ATIVIDADE 04- ARQUITETURA ATOMICA E MOLECULAR

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Universidade Federal do Rio Grande do Norte | SECRETARIA DE EDUCAÇÃO A 
DISTÂNCIA – SEDIS 
EDQ0001- ARQUITETURA ATÔMICAE MOLECULAR 
 PROFESSOR: FRANCISCO ORDELEI
ATIVIDADE
1. Faça o diagrama de orbital molecular para as moléculas, determine a ordem de ligação e diga se
as moléculas são paramagnéticas ou diamagnéticas: (a) Be2 (b) H2 (c) F2
http://www.docente.ufrn.br/ordelei.silva
 
2. Por que os compostos iônicos não entortam, mas, na realidade, são frágeis e quebradiços? 
Como as ligações iônicas são muito fortes, é muito difícil entortar ou distorcer um cristal iônico. Podemos 
observar que esses cristais são duros, porém quebradiços. Isso ocorre pelo fato de que ao se aplicar uma 
força sobre os cristais, por exemplo, eles se estilhaçam em ver de se distorcerem. Ao aplicar uma força 
(por exemplo martelar cristais de NaCl) ocorre o deslocamento de uma camada de íons em relação à outra, 
e consequentemente os íons de cargas opostas se aproximam uns dos outros. As forças repulsivas 
substituem as atrativas (aproximação de dois íons positivamente carregados) e o resultado é a separação 
entre as duas camadas. Isso explica o porquê desses compostos serem frágeis e quebradiços. 
 
3. Explique como ocorre a formação da ligação iônica (Pode usar como exemplo o NaCl para montar 
um diagrama de Born-haber). 
A ligação iônica ocorre quando um átomo de metal doa definitivamente um ou mais elétrons para o átomo 
de um ametal, semimetal ou hidrogênio. Através do diagrama de Born-haber para o NaCl podemos 
exemplificar a formação de uma ligação iônica. 
 
1. Para que ocorra a reação, os reagentes devem estar no mesmo estado físico, logo o Na(s) precisa passar 
para forma gasosa. Para que tal processo ocorra é necessária uma energia de sublimação (vaporização) 
ΔHS = 108Kj.mol
-1. 
2. Para que ocorra a separação dos dois átomos de cloro (Cl2(g)), é necessário a absorção de energia. Fornece-
se a energia de dissociação; ½ Cl2(g) → Cl(g) ; ΔHd = 121 Kj mol
-1. 
3. É necessário que haja a retirada de um elétron de um átomo de Na gasoso para formar o Na+. Para isso é 
necessária a energia de ionização, ΔHI = 495 Kj mol
-1. Na(g) →Na+(g) + e- 
4. Nessa etapa acontece a recepção de um elétrons pelo cloro, formando o íon cloreto. Para tal é necessário 
a liberação de energia pelo átomo de Cl, a afinidade eletrônica. ΔHAE = -349 Kj mol
-1; Cl(g) + e- → Cl-
(g) 
5. Nesta etapa, os íons gasosos formados, se ligam por forças eletrostáticas gerando pares iônicos que se 
ligam formando o retículo cristalino. A energia envolvida na formação do cristal é a energia reticular ou 
energia de rede. 
Na+(g) + Cl-(g) → NaCl (s) 
Assim mostramos as etapas que ocorrem na formação da ligação iônica. 
 
4. Defina energia reticular (também denominada energia de rede ou de retículo cristalino).
A energia reticular ou de rede, é a energia envolvida na formação dos retículos cristalinos. Podemos dizer
que ela é a energia liberada quando um número apropriado de íons gasosos é reunido para formar um mol
do sólido iônico correspondente.
5. O glicerol (HOCH2CHOHCH2OH) é usado em cosméticos. Você espera que sua viscosidade seja
maior ou menor do que a viscosidade do etanol, CH3CH2OH? Explique brevemente.
Com base nas interações intermoleculares podemos dizer que o glicerol é mais viscoso que o etanol, pois
como suas moléculas são maiores e existem mais ligações de hidrogênio que no etanol, há uma maior
resistência para que as suas moléculas deslizem sobre as outras, diminuindo seu fluxo de movimento. O
que faz sua viscosidade ser maior.
6. Em termos estruturais, o que difere um sólido cristalino de um sólido amorfo?
No sólido cristalino os átomos, íons ou moléculas estão em um arranjo ordenado tridimensional ocupando
posições específicas, já nos sólidos amorfos os mesmos se encontrão em posições aleatórias e sem ordem
de longa distância, ou seja, sem arranjo tridimensional regular.