gabarito-preliminar-vestibular-de-medicina-2016-1-joao-uchoa

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GABARITO PRELIMINAR JOÃO UCHOA- 20/02 
 PROVA OBJETIVA 
LINGUA 
PORTUGUESA 
INGLÊS / 
ESPANHOL MATEMÁTICA FÍSICA BIOLOGIA QUÍMICA 
CULTURA 
GERAL 
1 B 9 D 17 C 21 B 25 B 29 A 33 E 
2 E 10 C 18 D 22 A 26 D 30 C 34 B 
3 A 11 A 19 B 23 C 27 D 31 A 35 E 
4 C 12 E 20 B 24 A 28 C 32 C 36 D 
5 A 13 D * * * * * * * * * * 
6 D 14 C * * * * * * * * * * 
7 B 15 B * * * * * * * * * * 
8 E 16 E * * * * * * * * * * 
* Gabarito Preliminar – Gabarito Final será divulgado após o período de revisão. 
 
PROVA DISCURSIVA BIOLOGIA 
QUESTÃO 1 
 
LETRA A: Nos laticíferos. 
 
 
 
LETRA B: Obstruir tecidos danificados contra a entrada de microorganismos, pois o látex oxida e se solidifica em 
contato com o ar; combater a herbivoria, pois torna difícil ao herbívoro lidar com a substância viscosa ou por 
mesmo por esta apresentar toxicidade, como é frequente; armazenar nutrientes para a planta, já que o látex 
costuma conter substâncias como carboidratos. 
 
 
 
 
QUESTÃO 2 
 
LETRA A: Merócrina – as células fazem exocitose do produto de secreção 
 Holócrina – as células inteiras se destacam da glândula 
 Apócrina – parte do citoplasma apical da célula é liberado com o produto de secreção. 
 
 
 
LETRA B: Autócrinas são glândulas cujas produzem hormônios que atuam nelas mesmas. 
 Parácrinas são glândulas cujas células produzem hormônios que atuam em células vizinhas. 
 
 
 
 
 
PROVA DISCURSIVA QUÍMICA 
QUESTÃO 1 
 
LETRA A: Reação química: N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) 
 Utilizando a hipótese de Avogadro, teremos: 
 1 volume de N2 reage com 3 volumes de H2; 
 Utilizando essa proporção: 
 1 litro de N2 reage com 3 litros de H2 
 15 litros de N2 reagem com x litros de H2 
 Resolvendo, x = 15 x 3 = 45 litros. 
 
 
LETRA B: 3 litros de H2 produzem 2 litros de NH3 
 
 40 litros de H2 produzem x litros de NH3 
 
 Resolvendo, x = 40 x 2/3 = 26,67 litros. 
 
 Equação do gás ideal: pV = nRT, onde p = 2 atm, V = 26,67 l, R = 0,082 atm.l/mol.K, T = 600 + 273 = 873 
K. O valor de n será calculado pela equação do gás ideal e, substituindo os valores acima, teremos que: 
 𝑛 = 2𝑥26,67/0,082𝑥873 = 0,74 mols. 
Como n = massa/mol, e o mol do NH3 possui o valor de 17 g, a massa de NH3 será igual a m = 0,74 x 17 = 12,6 g 
de NH3. 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 2 
 
LETRA A: Balanceando a equação: 2 Na3PO4 (aq) + 3 Ba(NO3)2 (aq) → Ba3(PO4)2 (s) + 6 NaNO3 (aq). 
 Proporção entre os reagentes: 2 mols de Na3PO4 reagem com 3 mols de Ba(NO3)2. O número de mols 
presentes de cada reagente será calculado através da relação: 
 Número de mols de Na3PO4: concentração x volume = 0,3 x 0,1 = 0,03 mols; 
 Número de mols de Ba(NO3)2: concentração x volume = 0,5 x 0,15 = 0,075 mols; 
 A relação estequiométrica entre os reagentes é de 1 mol de Na3PO4:1,5 mols de Ba(NO3)2. Observando 
que o número de mols de Na3PO4 presentes é menor que o de Ba(NO3)2, os produtos formados serão função do 
número de mols de Na3PO4 presentes: 
 2 mols de Na3PO4 → 1 mol de Ba3(PO4)2 
 0,03 mols de Na3PO4 → x mols de Ba3(PO4)2 
 Onde o valor de x será igual a x = 0,03/2 = 0,015 mols. 
 O valor do mol do Ba3(PO4)2 será dado por: 3 x 137 + 2 (31+4 x 16) = 601 g. 
 A massa presente de Ba3(PO4)2 será dada pela multiplicação do número de mols pelo valor do mol: 601 
x 0,015 = 9,01 g. 
 
 
LETRA B: O reagente limitante é o reagente presente em menor quantidade e, no caso desse problema, o 
reagente limitante é o Na3PO4. A proporção entre os reagentes na equação é de: 
 2 mols de Na3PO4 → 3 mols de Ba(NO3)2 
 0,03 mols de Na3PO4 → x mols de Ba(NO3)2 
 O valor de x será dado por x = 3 x 0,03/2 = 0,045 mols. 
 O cálculo do número de mols de Ba(NO3)2 que sobraram na reação será dado por: Número de mols 
iniciais de Ba(NO3)2 – número de mols de Ba(NO3)2 que reagiram, ou seja, 0,075 – 0,045 = 0,03 mols. 
 Portanto, o número de mols de Ba(NO3)2 restantes no sistema após a reação será de 0,03 mols.