EXERCÍCIO DE ESTEQUIOMETRIA

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Professor Luís Henrique E-mail – luishenriquesouza31@gmail.com 
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EXERCÍCIO DE ESTEQUIOMETRIA 
 
1) Quantos mols são representados por 1,0g de cada um dos seguintes 
compostos? 
 
(a) CH3OH 
 
 
 
 
(b) Cl2CO 
 
 
 
 
 
(c) NH4NO3 
 
 
 
 
 
 
 
2) 4,04 g de Mg reagem com 2,66 g de oxigênio para formar 6,70 g de óxido de 
magnésio. Qual é a fórmula mínima desse óxido? 
 
Para resolver a questão precisamos realizar pequenos cálculos para chegarmos ao 
resultado esperado. Primeiro temos que dividir os valores das massas fornecidas pela 
questão e dividir pela massa molar de cada elemento, encontrando assim o número de 
mols correspondente (famoso n = 
 
 
). 
 
Primeiramente vamos escrever a equação química e balanceá-la: 2 Mg + O2  2 MgO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 mol ------------------- 32 g/mol 
X ----------------------- 1,0 g/mol 
 
32 g/mol . x = 1 g/mol 
X = 0,03125 mol de CH3OH 
MM = 12 + 1(3) + 16 + 1 
MM = 32 g/mol 
MM = 35,5(2) + 12 + 16 
MM = 99 g/mol 
1 mol ------------------- 99 g/mol 
X ----------------------- 1,0 g/mol 
 
99 g/mol . x = 1 g/mol 
X = 0,1010 mol de Cl2CO 
MM = 14 + 1(4) + 14 + 16(3) 
MM = 80 g/mol 
1 mol ------------------- 80 g/mol 
X ----------------------- 1,0 g/mol 
 
80 g/mol . x = 1 g/mol 
X = 0,0125 mol de NH4NO3 
Como não temos valores inteiros dividimos pelo menor 
valor de mols encontrado (no caso, são iguais). 
MMMg = 2(24,3) = 48,6 g/mol 
MMO2 = 2(16) = 32 g/mol 
nMg = 
4,04
2(24,3)
 = 0,08312 mol 
 
 
nO = 
2,66
2(16)
 = 0,08312 mol 
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3) Quantos átomos estão presentes em um pedaço de enxofre que pesa 10,0 g? 
(massa atômica S = 32,1 g) 
 
A questão pode ser resolvida por uma simples regra de três, onde precisamos apenas 
lembrar do número de Avogadro 6,02 x 1023. 
 
32,1 g de S --------------- 6,02 x 1023 átomos 
10,0 g de S --------------- x 
 
X = 
10 6,02 10 
32,1 
 = 1,875 x 1023 átomos de S 
 
4) Calcule a massa de: 
 
(a) 1 mol de ácido sulfúrico 
Como trata-se de apenas 1 mol, precisamos calcular apenas a massa molar do 
H2SO4. 
MMH2SO4 = 1(2) + 32 + 16(4) 
 
MMH2SO4 = 98 g de ácido sulfúrico 
 
(b) 0,02 mols de dicromato de potássio 
Encontramos agora a massa molar do K2Cr2O7 
 
MMK2Cr2O7 = 39,1(2) + 52(2) + 16(7) 
MMK2Cr2O7 = 294,2 g 
 
1 mol de K2Cr2O7 ------------------ 294,2 g 
0,02 mol de K2Cr2O7 -------------- x 
 
X = 
294,2 0,02
1
 = 5,884 g de K2Cr2O7 
Agora dividimos o número de mols encontrado pelo menor deles, como são iguais temos 
que as PROPORÇÕES são: 
 
 
Mg = 
0,08312 mol
0,08312 mol
 = 1 
 
 
o = 
0,08312 mol
0,08312 mol
 = 1 
Por tanto, a fórmula mínima ou 
empírica é: 
 
MgO 
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5) Na reação 2 N2H4(l) + N2O4(l)  3 N2(g) + 4 H2O(l), determine: 
(a) o número de mols de N2O4 necessários para reagir com 2,72 mols de N2H4. 
Utilizando uma regra de 3 podemos fazer a seguinte relação: 
2 N2H4(l) + N2O4(l)  3 N2(g) + 4 H2O(l) 
 
2 mols de N2H4 ----- 1 mol de N2O4 
2,72 mols de N2H4 ----------x 
 
X = 
2,72 1
2
 = 1,36 mols de N2O4 
 
(b) o número de mols de N2 produzidos a partir de 2,72 mols de N2H4. 
Utilizando o mesmo raciocínio da alternativa anterior: 
2 N2H4(l) + N2O4(l)  3 N2(g) + 4 H2O(l) 
 
2 mols de N2H4 --------------- 3 mols de N2 
2,72 mols de N2H4 ------ x 
 
X = 
2,72 3
2
 = 4,08 mols de N2 
 
6) Zinco e enxofre reagem para formar sulfeto de zinco, uma substância usada 
para recobrir as paredes internas dos tubos de imagem de TV. A equação 
para a reação é: 
Zn + S  ZnS 
 
Quantos gramas de ZnS podem ser formados quando 12,0 g de Zn reagem com 
6,50 g de S? Qual o reagente limitante? Quanto e qual o elemento permanecerá 
sem reagir? 
Para facilitar os nossos cálculos, vamos logo encontrar o nosso reagente limitante e 
em excesso. Com o reagente limitante da reação, saberemos quantas gramas de ZnS 
pode ser formado. 
1ª tentativa: 
 
65,3 g de Zn -------- 32 g de S 
12,0 g de Zn -------- x 
 
X = 
32 𝑥 12
65,3
 = 5,88 g de S (LIMITANTE) 
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2ª tentativa: 
 
 
 
 
 
Excesso de Zn  13,26 – 12 = 1,36 g de Zn em excesso 
 
 
Existem outras formas de encontrar o reagente limitante e em excesso em uma 
reação: número de mols, número de massa ou até mesmo analisando o simples 
enunciado da questão. Para a resolução dessa questão foi utilizado o número de 
massa formado para cada reagente. Nessa questão o reagente limitante é o S 
(enxofre). 
 
Para calcular a quantidade de ZnS formado, utilizamos a proporção do reagente 
limitante: 
 
Zn + S  ZnS 
 
32 g de S --------- 97,3 g de ZnS 
5,88 g de S ---------- x 
 
X = 
5,88 97,3
32
 = 
 
X = 17,88 g de ZnS 
65,3 g de Zn -------- 32 g de S 
 x ------------------- 6,5 g de S 
 
X = 
6,5 𝑥 65,3
32
 = 13,26 g de Zn (EXCESSO)