Mecanismo e modelos de reação (mapa mental)

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Mecanismos e 
modelos de 
reação 
Reações elementares formam as reações. 1 
Soma das reações elementares é igual a 
equação quimica da reação total 
 
Intermediário da reação: Espécie quimica que 
desempenha uma função na reação, mas que 
não aparece na equação quimica da reação 
total (produzida em uma etapa e consumida 
na outra). 
REAÇÃO EM CADEIA: 6 
Início – formação de um intermediário 
reativo que propaga a cadeia 
Termino – combinação de dois radicais 
Reações em cadeia com ramificação 
podem ser explosivamente rápidas 
ETAPA DETERMINANTE DA VELOCIDADE DA REAÇÃO: 2 
Etapa elementar mais lenta (demanda menos energia) 
que controla a velocidade total de formação de produtos 
Em T1: ln kr1 = ln A - 𝐸𝑎
𝑅𝑇1
 (o mesmo vale para kr2) 7 
ln𝑘𝑟2
𝑘𝑟1
 = 𝐸𝑎
𝑅
(
1
𝑇1
− 
1
𝑇2
) 
 
T2 > T1: lado direito é positivo; ln (kr2/kr1) é positivo, 
ou seja, kr2 > kr1; constante de velocidade cresce 
com a temperatura 
Para valores fixos de T1 e T2: ln (kr2/kr1) é grande 
quando Ea for grande; aumento da constante de 
velocidade é grande quando a ativação for grande. 
Reação unimolecular: Apenas um reagente 3 
está presente na reação. Molecularidade = 1 
(ex: O3 -> O2 + O); Lei de velocidade: 1ª ordem 
Reação bimolecular: Duas espécies se 
encontram e reagem. Molecularidade = 2 (ex: 
O3 + O -> O2 + O2) ; Lei de velocidade: 2ª ordem 
K = kr/kr’ K >> 1: produtos são 5 
favorecidos 
K<< 1: reagentes são 
favorecidos 
kr e kr’ = constante de velocidade da 
reação elementar direta e inversa 
No sentido inverso há a 4 
decomposição com a classificação 
correspondente (uni ou bimolecular) 
TEORIA DAS COLISÕES: 8 
Reação só ocorre se as 
moléculas dos reagentes 
colidem com energia 
cinética no mínimo igual 
a energia de ativação e 
se elas estiverem com a 
orientação correta 
Maior velocidade = Maior 
frequência de colisão 
Se na reação direta: 9 
REAÇÃO ENDOTERMICA: Ea é maior na direção direta; constante de velocidade da reação direta depende mais 
fortemente da temperatura que a constante da reação inversa; aumento da temperatura a constante de 
velocidade aumenta na reação direta, favorecendo os produtos. 
REAÇAO EXOTERMICA: Ea é menor na direção direta; 
constante de velocidade da reação direta depende menos fortemente da temperatura que a constante da reação 
inversa; aumento da temperatura a constante de velocidade diminui na reação direta, desfavorecendo os produtos. 
TEORIA DO ESTADO DE TRANSIÇÃO: 10 
Reação só ocorre se 2 moléculas tiverem energia 
suficiente para formar um complexo ativado 
(arranjo das duas moléculas) e atravessar o Estado 
de transição no topo de uma barreira de energia