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Classificação Periódica Blocos: • Última subcamada (orbital) ocupada • Exceção: He (pelas suas propriedades) e H (não tem grupo definido) Grupos s e p (GRUPOS PRINCIPAIS): • Nº elétrons na camada de valência (C.V) • Grupo P: Nº grupo – 10 = Nº elétrons (C.V) • Período: camada correspondente com valor acima da anterior. Grupo f: • Propriedades químicas semelhantes (diferença apenas nas populações dos orbitais f internos, com pouca participação dos elétrons) Afinidade eletrônica: • Energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gás. o Positiva: energia é liberada quando um elétron se liga a um átomo o Negativa: energia deve ser fornecida para o e- se ligar ao átomo. • Exceto gases nobres o Aumenta: esq -> dir o Aumenta: baixo -> cima Energia de ionização: • Energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gás • 1ª E.I: remove elétron do átomo neutro na fase gás • 2ª E.I: remove elétron de um cátion com carga unitária na fase gás. • Aumenta: esq -> dir (aumento da carga nuclear efetiva) • Aumenta: baixo -> cima • E.I = condução de eletricidade (sólidos ou líquidos); perde e- fácil Eletronegatividade: • Capacidade de um átomo de atrair elétrons quando participa de uma ligação • Maior eletronegatividade = maior atração Raio Atômico: • Metade da distância entre átomos vizinhos • Aumenta dir -> esq • Aumenta: cima -> baixo
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