Classificação Periódica

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1 Evolução da tabela periódica 
Propriedades periódicas e aperiódicas 
 
Classificação dos elementos 
Elementos cis e transurânicos 
2 
3 
4 
Renata.almeidaxm 
 John Dalton 
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 Da massa ao número atômico 
 
 Seculo XIX 
 
 A tabela de Dalton separava os elementos 
de propriedades semelhantes, já que A era 
diferente. 
 
 Peso relativo do H 
 
 Os números eram imprecisos 
Renata.almeidaxm 
As tríades de Döbereiner 
 
 1829 
 
 Agrupamento dos elementos em tríades com 
propriedades semelhantes 
 
 A “A” do elemento central seria a média dos dois outros 
que compunham a tríade 
 
 Muitos dos metais não formavam tríades 
Renata.almeidaxm 
Parafuso Telúrico de Chancourtois 
 
1862 
 
 Padrão Oxigênio 16 
 
 A hélice atravessava as geratrizes a 
distâncias cujos valores eram múltiplos de 16 
 
 As propriedades estariam em direta relação 
com a posição em que os elementos ocupavam 
na sequencia 
 
Haviam mais irregularidades do que 
regularidades 
 
 
Renata.almeidaxm 
As oitavas de Newlands 
 
 1863 
 
 Oitavas da escala musical 
 
 Os elementos eram organizados em oitavas 
por ordem crescente de A 
 
 Tornou-se ineficaz para elementos acima 
de Cálcio 
 
 
Renata.almeidaxm 
 As Famílias de Lothar Meyer 
 1864 
 
 Precedeu Mendeleev 
 
 Agrupou os elementos existentes em famílias 
 
 Representou graficamente o volume atómico 
em função da massa atómica relativa 
Renata.almeidaxm 
Renata.almeidaxm 
Dimitri Mendeleev 
 1869 
 
 Usou cartas com os elementos para tentar 
Entender a classificação periódica 
 
 A tabela de Meendelev apresentava relações 
verticais, horizontais e diagonais 
 
 Mendeleev deixou lacunas em sua tabela que 
representava ainda seriam descobertos 
 
 Foi capaz de calcular a massa do eka-sílicio e 
do eka aluminio e predizer suas propriedades 
 
 
Renata.almeidaxm 
Quando os elementos são listados em ordem crescente de massas atômicas, 
as propriedades químicas apresentadas por eles se repetem periodicamente. Por 
essa razão, Mendeleev classificou o modelo de Tabela Periódica dos 
Elementos. 
Moseley e os números atômicos 
 1913 
 
 Examinou os espectros de raio- x característicos 
de cerca de 40 elementos 
 
 Descobriu que todos os átomos do mesmo 
elemento possuem carga nuclear idêntica 
 
 Demonstrou que o número de prótons que um 
elemento possui em seu núcleo corresponde ao 
seu número atômico 
 
 Sugeriu o uso do número atômico para 
classificação invés da massa atômica 
 
 
Seaborg e os elementos transurânicos 
 1944 
 
 Trabalhou na produção da bomba atômica como 
encarregado dos elementos transurânicos 
 
 Separou o bloco F do D na tabela periodíca 
agrupando-os com os de propriedades 
semelhantes 
 
 Adicionou a série dos Actinídeos abaixo dos 
lantanídeos 
 
 O elemento 106 Seaborgio foi nomeado em sua 
homenagem 
 
Renata.almeidaxm 
Tipos: 
 
 Metais: São elementos eletropositivos que conduzem calor e eletricidade. 
Geralmente sólidos, com exceção do Hg. 
 
 Metaloides: Possuem características intermediárias entre metais e 
ametais. Apresentam semi condutibilidade. 
 
 Ametais: Geralmente líquidos, são ruins em conduzir calor e eletricidade. 
 
 Gases nobres: São gases inertes e estáveis em suas configurações 
eletrônicas 
 
 Hidrogênio: Não pertence a nenhum grupo 
Renata.almeidaxm 
Distribuição eletrônica e valência: 
Renata.almeidaxm 
 Os períodos estão associados ao numero quântico principal e indicam quantos 
níveis eletrônicos possui o elemento em questão 
 As famílias agrupam elementos com valência e propriedades físicas e 
químicas semelhantes 
Renata.almeidaxm 
Elementos representativos 
 
 Possuem os elétrons mais energéticos nos subníveis s ou p, com exceção 
do H 
 
 São o bloco S e o bloco P 
 
 A ultima camada deve ser incompleta, o octeto não é completo. 
 Listas: 
Tabela periodica 
http://www.peisjudastadeu.seed.pr.gov.br/redeescola/escolas/25/1790/1349/ar
quivos/File/ListaDEexercicios1A.pdf 
http://d3m21rn3ib0riu.cloudfront.net/PAT/Upload/1603542/EXERC%C3%8DCIO
S%20de%20tabela%20peri%C3%B3dica_20130319130048.pdf 
http://www.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/244.pdf 
Propriedades periodicas: 
http://www.quimicaparaovestibular.com.br/cariboost_files/Lista_20de_20exerc_
C3_ADcios_2012_20-_20_20Propriedades_20peri_C3_B3dicas.pdf 
http://www.portalmedquimica.com.br/arquivos/Lista-7-
Prop%20periodicas%20e%20ligacoes.pdf 
http://leiladagama.pro.br/wp-content/uploads/2012/04/Exercicios-TABELA-
PERIODICA-20121.pdf 
 
 
 
 
Renata.almeidaxm 
Raio atômico 
 Um raio atômico não pode ser medido isoladamente 
 
 Um RA de um elemento é a metade da distância entre núcleos de átomos 
vizinhos em uma amostra sólida 
 
 O RA é menor que o iônico pois apenas compartilha elétrons, não havendo 
expansão significativa de sua nuvem eletrônica 
Renata.almeidaxm 
 As nuvens de elétrons não apresentam fronteiras 
 
 Quanto maior a carga nuclear efetiva, menor será o raio atômico 
 
 Gases nobres apresentam raio de Wan der Waals invés de raio atômico 
covalente que são à metade da distância entre os núcleos de dois átomos 
de uma substância que se encostam e pertencem a moléculas diferentes 
Raio iônico 
 O RI é a parte da distância entre um cátion e um ânion vizinhos em um 
sólido iônico 
 
 O raio catiônico é menor que o aniônico e o átomo neutro 
 
 Átomos isoeletrônicos podem conter a mesma quantidade de elétrons, 
porem seus raios serão distintos 
 
 Li+ = 58pm Li = 99pm 
 
 O menor íon será o que estiver a direita no período e na família será o que 
estiver mais perto do topo da família. 
 
 Os raios dos gases nobres são os de Wan der Waals 
 
 
Renata.almeidaxm 
Arranje cada um dos seguintes pares de íons na 
ordem crescente de raios iônicos: 
 
a) Mg2+ e Al 3+ 
b) O2- e S2- 
c) Ca2+ e K+ 
d) S2- e Cl- 
e) Ca2+ e Mg2+ 
f) O2- e F- 
 
 
Energia de ionização 
 É a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase 
gasosa 
 
X(g) → X + (g) + e - (g) 
 
 A primeira EI é a que retira um elétron de um átomo neutro e 
consequentemente será a menor 
 
 Elementos com baixa EI tendem a formar cátions mais facilmente e 
conduzir eletricidade no estado sólido 
 
 Elementos com alta EI, não formam cátions e não conduzem facilmente 
eletricidade no estado sólido 
 
 
 Quanto mais elétrons são retirados, maior será sua EI e mais difícil de 
retirá-los 
 
 Cátions precisam de mais energia EI que um átomo neutro 
 
 A primeira EI é maior para elementos próximos ao He e menor aos que 
estão próximos ao Cs; 
Renata.almeidaxm 
O aumento no valor 
de n na família 
reduz a sua EI pois 
os elétrons de 
valência estão mais 
distantes do núcleo 
Afinidade eletrônica 
 É a energia liberada quando um elétron se liga à um átomo neutro na fase 
gasosa 
 
 Uma alta AE indica que uma grande quantidade de energia é liberada 
quando um elétron se liga a um átomo 
 
 Uma baixa AE indica que é necessário fornecer energia para que o elétron 
se ligue ao átomo gasoso 
 
 A AE de um gás nobre é negativa, pois um elétron adicional deve ocupar 
uma nova camada exterior 
 
 A primeira AE é positiva, a segunda é negativa devido a repulsão 
eletrônica entre a carga já existentecomo no O e S 
Renata.almeidaxm 
 Os elementos com AE próximas dos halogênios ocupam um orbital p 
próximo do núcleo que sofre forte atração da CNE. 
 
 Eletrons adicionados à uma camada já preenchida devem iniciar uma nova 
e consome mais energia para ser formada. 
 
 A afinidade eletrônica do N é negativa indicando que deve se fornecer 
energia para que aconteça a formação do átomo neutro 
 
 Carbono possui mais AE que o Nitrogênio, pois novos elétrons do N 
preenchem orbitais semipreenchidos ao formar o N – enquanto no C ele 
ocupa um orbital vazio e sofre igual atração da carga nuclear enquanto o 
semipreenchido recebe menos. 
Explique a diferença na afinidade 
eletrônica entre o Lítio e o Berílio 
Eletronegatividade e Eletropositividade 
 Pode ser relacionada a carga nuclear efetiva, por terem o mesmo sentido 
 
 É a capacidade de um átomo de atrair elétrons para si em uma ligação 
química covalente em uma molécula isolada. 
 
 Quanto mais eletronegativo, maior a tendência em formar ânions, pois ele 
aceita ganhar elétrons para completar seu octeto 
 
 Quanto maior a CNE maior será a eletronegatividade de um átomo. 
 
 A Eletropositividade é a tendência de um átomo de perder elétrons e 
formar cátions 
 
Renata.almeidaxm 
Reatividade 
 É a propriedade que um elemento tem de reagir 
quimicamente relacionando-se ao seu caráter 
metálico ou não metálico 
 
 Quanto mais longe estiverem do núcleo os 
elétrons de valência, mais livremente estarão 
para fazer ligações 
 
 Quanto maior a eletropositividade, maior a 
reatividade 
Raio atômico grande 
Baixa energia de ionização 
Pouco eletronegativo 
Raio atômico pequeno 
Alta energia de ionização 
Muito eletronegativo 
Carater metálico 
Muito reativo 
Carater não metálico 
Pouco reativo 
Densidade 
 Depende da temperatura 
 
 A densidade aumenta das extremidades para o centro da Tabela 
 
 Nos períodos: a densidade dos elementos tende a crescer sempre das 
extremidades para o centro, ou seja, quanto mais localizado na região 
central da Tabela, mais denso tende a ser o elemento avaliado 
 
 Nas famílias: a densidade segue o aumento do número de níveis dos 
átomos. Assim, quanto maior for o n maior a densidade 
 
 Em dados experimentais o elemento que apresenta a maior densidade em 
relação a todos os outros elementos é o Ósmio (Os) 22,6g/mL. 
Volume atômico 
 Corresponde a razão entre a massa correspondente a 1mol de átomos de 
um elemento e a sua densidade no estado sólido 
 
 O volume a variação se dá de cima para baixo e do centro para as laterais 
 
 Relaciona-se a estrutura cristalina do elemento e não ao real volume do 
átomo 
Temperatura de fusão e ebulição 
 O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono 3527 ºC 
 
 O metal de maior ponto de fusão é o Tungstênio 3422ºC 
 
 Metais alcalinos e alcalinos terrosos aumentam seu ponto de ebulição em 
valores de n pequenos 
 
 Os pontos de fusão e ebulição variam de acordo com a densidade, exceto 
para os metais do bloco S 
Calor específico 
 é a quantidade de calor que um grama de uma substância precisa 
absorver para aumentar sua temperatura em 1 °C, sem que haja 
alteração no seu estado físico. 
 
 No estado sólido reduz com o aumento do número atômico. 
Dureza 
 É uma propriedade mecânica característica de materiais sólidos que 
representa a resistência destes materiais ao risco ou à penetração quando 
pressionados 
 
 Quanto maior é o número atômico, maior também é a dureza do elemento 
químico. 
 
 Metais do bloco S são bastante moles e muito reativos 
Índice de refração 
 É razão entre a velocidade da luz em dois meios diferentes no ar e num 
corpo transparente mais denso 
 
 Sofre aumento com o número atômico 
Massa atômica 
 Unidade de peso de um átomo medida em comparação com unidades de 
carbono 12 
 
 Aumenta de acordo com o aumento do número atômico independente da 
sua localização na tabela periódica. 
 São os elementos que antecedem o urânio de número atômico inferior a 
92 
 
 São todos elementos naturais encontrados na natureza 
 
 Exceção ao elementos artificiais: 
Tecnécio (43), Promécio (61) Astato (85) e Frâncio (87) 
 
 Aplicação: 
 
 Promécio: Utilizado em ponteiros e marcadores de alguns relógios, na 
produção de baterias para equipamentos espaciais, em medidores de 
materiais muito finos e como emissor beta 
 
 Tecnécio: Utilizado como radiofármaco ou radiotraçador 
 
 
Características 
 São sólidos em temperatura ambiente; 
 São elementos metálicos, com exceção do Astato, que segue as 
características dos outros halogênios (ametais), 
 Possuem baixa energia de ionização e eletronegatividade em relação a 
todos os ametais existentes; 
 Apresentam átomos cujos raios atômicos são maiores em relação aos 
ametais; 
 os São radioativos; 
 Apresentam diversos isótopos. 
 
 são os elementos que possuem numero atômico maior que 92, sucedem o 
urânio na tabela periódica 
 
 Possuem meia vida curta e são instáveis, sendo elementos artificiais 
 
 São obtidos em laboratórios por meio de fusão ou colisão, quando se 
bombardeiam núcleos de outros elementos com nêutrons, fazendo com 
que os mesmos se desintegrem e gerando novos elementos 
Características 
 São sólidos em temperatura ambiente 
 
 Apresentam uma grande instabilidade nuclear 
 
 Todos eles são radioativos. 
 
 Aplicação: 
 
 Netúnio: Utilizado em equipamentos para detectar nêutrons; 
 Plutônio: é utilizado como material de bombas nucleares; 
 Amerício: é utilizado como fonte de radiação gama; 
 Cúrio: é utilizado como fonte de calor em termoelétricas.