QUIMICA ONLINE - SIMULAÇÃO ENEM

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QUESTÃO 1 
 
 
 
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ESTRUTURA ATÔMICA 
 
QUESTÃO 1 
 
As partículas elementares sugeridas pela 
Associação de Físicos Nucleares, forma um 
elemento químico isótopo do 
 
(A) 3Li. 
(B) 5B. 
(C) 2He. 
(D) 4Be. 
(E) 1H 
 
QUESTÃO 2 
 
 
Os primeiros seres humanos viveram durante 
a Idade da Pedra. Nesse período, os povos 
faziam ferramentas e de pedra. Mais tarde, 
aprenderam a produzi-las com cobre e 
com bronze (uma mistura de cobre e estanho). 
Esse período é conhecido como Idade do 
Bronze. A Idade do Ferro começou quando as 
pessoas aprenderam a extrair ferro das pedras, 
usando um fogo muito intenso. O ferro era 
melhor que o bronze para fazer ferramentas e 
armas, porque era mais duro e resistente. 
Nos dias atuais, o ferro (Z=26) pode ser obtido 
por intermédio da redução de minérios como a 
hematita (Fe2O3). No minério hematita, o ferro 
se encontra na forma do íon Fe3+, cuja 
distribuição eletrônica é 
 
(A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
(B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 
(D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
(E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 
 
QUESTÃO 3 
 
Os cosméticos labiais apresentam pigmentos 
inorgânicos que são responsáveis pela sua 
coloração, maleabilidade, fixação e 
durabilidade. No entanto, esses pigmentos, 
constituídos principalmente de elementos 
metálicos, nem sempre apresentam a pureza 
https://escola.britannica.com.br/artigo/Idade-da-Pedra/482586
https://escola.britannica.com.br/artigo/ferramenta/482694
https://escola.britannica.com.br/artigo/cobre/483185
https://escola.britannica.com.br/artigo/bronze/480849
https://escola.britannica.com.br/artigo/estanho/482678
https://escola.britannica.com.br/artigo/Idade-do-Bronze/480850
https://escola.britannica.com.br/artigo/Idade-do-Bronze/480850
https://escola.britannica.com.br/artigo/fogo/481284
 
 
 
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adequada e, assim, acabam misturados a 
elementos metálicos tóxicos, como o cádmio, Z 
= 48, que é um metal pesado. 
Considerando o estado fundamental e neutro, 
quantos elétrons o metal pesado mencionado 
apresenta na camada de valência? 
 
(A) 2 
(B) 6 
(C) 8 
(D) 18 
(E) 32 
 
QUESTÃO 4 
 
Dentro das pulseiras lightstick, há uma ampola 
de vidro bastante fina, quase imperceptível, 
que contém peróxido de hidrogênio (H2O2) 
mergulada numa solução de oxalato de fenila, 
composto luminescente. Quando a pulseira é 
dobrada, a ampola de vidro se quebra e os dois 
líquidos se misturam, ocorrendo a reação do 
éster com o peróxido, formando um peróxido 
cíclico (1,2-dioxetanodiona) e gerando emissão 
de luz. 
 
A emissão de luz pela pulseira é um fenômeno 
conhecido como 
 
(A) Fluorescência 
(B) Fosforescência 
(C) Quimiluminescência 
(D) Bioluminescência 
(E) Incandescência 
 
QUESTÃO 5 
 
No final do século XIX e início do século XX, os 
estudos sobre os modelos atômicos 
revolucionaram a maneira de compreender o 
Universo. Um novo mundo microscópico 
começava a ser desvendado. A contribuição de 
Dalton para a Química foi extremamente 
importante, com suas ideias simples, porém 
decisivas para o entendimento de reações 
químicas e de moléculas. Embora este tenha 
proposto algumas formulações não aceitas 
atualmente, fornecia um novo estímulo para 
novas pesquisas em que o mundo 
macroscópico poderia ser explicado pelo 
mundo microscópico através de dados 
experimentais em conjunto com o raciocínio 
lógico. 
Considerando as propostas da teoria atômica 
de Dalton, um postulado que ainda é aceito 
atualmente é: 
 
 
 
 
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(A) A matéria é formada por átomos, que 
são partículas esféricas, maciças e indivisíveis. 
(B) Todos os átomos de um dado elemento 
químico são idênticos quanto às suas massas e 
propriedades químicas. 
(C) Átomos de elementos diferentes 
possuem massas e propriedades diferentes. 
(D) Durante uma reação química, nenhum 
átomo é criado ou destruído, são apenas 
rearranjados. 
(E) Átomos de um determinado elemento 
químico não podem se converter em átomos 
de outro elemento. 
 
QUESTÃO 6 
 
O Luminol é um clássico nos seriados de 
investigação científica e na vida real da perícia 
criminal. Quando a solução de luminol entra 
em contato com vestígios de sangue, ocorre 
uma reação química com formação de uma 
substância num estado eletrônico excitado, 
que ao decair para o estado fundamental, 
libera uma luz azul. Mesmo numa cena de 
crime com manchas de sangue ocultas, tal 
fenômeno será observado, conforme pode-se 
verificar na imagem a seguir: 
 
 
Ambiente sem e com luminol 
 
O princípio de funcionamento do luminol 
perante manchas de sangue, ocultas ou não, 
pode ser explicado de acordo com as ideias 
propostas no modelo atômico de: 
 
(A) Dalton 
(B) Thomsom 
(C) Rutherford 
(D) Bohr 
(E) Heisenberg 
 
QUESTÃO 7 
 
OLED significa diodo orgânico que emite 
luz (organic light-emitting diode) e atualmente 
é a tecnologia mais avançada para a fabricação 
de qualquer tipo de tela, seja para TVs, 
computadores ou telefones celulares. 
Sabendo-se que o modelo atômico de Bohr 
explica a emissão de luz dos OLEDs e com base 
no diagrama de energia de um dado OLED e 
 
 
 
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utilizando o gráfico de conversão e a escala de 
cores, podemos afirmar que a cor da luz 
emitida pelo OLED em questão é: 
 
 
 
 
 
 
(A) Violeta 
(B) Azul 
(C) Verde 
(D) Amarelo 
(E) Vermelho 
 
QUESTÃO 8 
 
Na figura abaixo tem-se o procedimento 
experimental conhecido como teste de chama, 
no qual é possível a identificação de certos íons 
pela mudança de cor da chama. O teste é 
baseado no fato de que quando uma certa 
quantidade de energia é fornecida a um 
determinado elemento químico (no caso da 
chama, energia em forma de calor), alguns 
elétrons do nível de valência absorvem esta 
energia passando para um nível de energia 
mais elevado, produzindo o que chamamos de 
estado excitado. Quando um desses elétrons 
excitados retorna ao estado fundamental, ele 
libera a energia recebida anteriormente em 
forma de radiação. Cada elemento libera a 
radiação em um comprimento de onda 
característico, pois a quantidade de energia 
necessária para excitar um elétron é única para 
cada elemento. A radiação liberada por alguns 
elementos possui comprimento de onda na 
faixa do espectro visível, ou seja, o olho 
humano é capaz de enxergá-las através de 
cores. Assim, é possível identificar a presença 
de certos elementos devido à cor característica 
que eles emitem quando aquecidos numa 
chama. 
 
 
 
9 
 
 
 
 
 
A teoria atômica que permite explicar o teste 
de chama é a de 
 
(A) Lavoisier 
(B) Dalton 
(C) Thomsom 
(D) Rutherford 
(E) Bohr 
 
QUESTÃO 9 
 
Com o objetivo de se estudar a combustão de 
etanol, C2H5OH , e de palha de aço, 
representada simplificadamente como Fe , 
foram realizados dois experimentos: 
 
Experimento I - Uma certa quantidade de 
etanol foi colocada em uma lamparina, que, em 
seguida, foi pesada. Após a queima parcial do 
álcool, pesou-se novamente o sistema 
(lamparina + álcool). 
 
Experimento II - Uma certa quantidade de 
palha de aço foi colocada em um cadinho de 
porcelana, o qual, em seguida, foi pesado. Após 
a queima da palha de aço, pesou-se novamente 
o sistema (cadinho + palha de aço queimada). 
 
Considerando as informações acima, massa 
obtida 
 
(A) no final do Experimento I, ficou maior 
que a massa inicial e a Lei de Lavoisier foi 
obedecida. 
(B) no final do Experimento II, ficou maior 
que a massa inicial e a Lei de Lavoisier não foi 
obedecida. 
(C) no final do Experimento I, ficou menor 
que a massa inicial e a Lei de Lavoisier não foi 
obedecida. 
(D) no final do Experimento II, ficou menor 
que a massa inicial e a Lei de Lavoisier não foi 
obedecida. 
(E) no final do Experimento II, ficou maiorque a massa inicial e a Lei de Lavoisier foi 
obedecida. 
 
QUESTÃO 10 
 
Analogias são muito usuais como estratégias 
para abordar conhecimentos científicos, pois 
possuem o potencial de apresentar ideias mais 
complexas (domínio-alvo) a partir de ideias 
mais simples (domínio análogo). Contudo, 
algumas vezes, existe o uso abusivo, como na 
tirinha a seguir: 
 
 
 
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Mesmo com o uso abusivo das analogias, 
podemos reconhecer, na ordem em que 
aparecem, os modelos atômicos propostos por 
 
(A) Dalton, Thomson, Bohr. 
(B) Modelo Quântico, Dalton e Rutherford. 
(C) Rutherford, Bohr e Thomson. 
(D) Rutherford, Thomson e Dalton. 
(E) Dalton, Modelo Quântico e Bohr. 
 
QUESTÃO 11 
 
A evolução da Química como ciência coincide 
com a evolução dos modelos atômicos. Em 
teorias fundamentadas na experimentação, 
diversos cientistas, incluindo John Dalton, J.J. 
Thomson, Ernest Rutherford e Niels Bohr 
propuseram teorias atômicas que 
revolucionaram a maneira de imaginar a 
natureza da matéria. A proposta de 
Rutherford, por exemplo, admite o átomo 
como um(uma) 
 
(A) bolinha indivisível, maciça, imutável, 
homogênea, indestrutível e sem carga elétrica. 
(B) núcleo positivo cercado de elétrons 
negativos que giram em órbitas estacionárias. 
(C) esfera de carga positiva contendo 
elétrons negativos distribuídos 
uniformemente. 
(D) distribuição probabilística de elétrons 
negativos em torno de um núcleo positivo. 
(E) modelo planetário onde os elétrons 
descrevem órbitas circulares em torno do 
núcleo, sem restrições à energia e ao raio. 
 
QUESTÃO 12 
 
Em um livro lançado em Brasília e no Rio, na 
primeira quinzena de outubro, Homens que 
nos ensinaram a concepção do mundo, o 
eminente físico brasileiro Roberto Salmeron 
explica, a certa altura, no capítulo em que trata 
de Einstein, que “em mecânica quântica não 
podemos fazer a afirmação categórica que 
fazemos em mecânica clássica, somente 
podemos saber a probabilidade para que um 
efeito se produza. É, portanto, uma forma de 
abstração” (p. 182). Isso, ele nos conta, foi logo 
compreendido por Bohr, que, com tal 
 
 
 
11 
 
 
 
compreensão, deu grande impulso à mecânica 
quântica e terminou por entrar em divergência 
com Einstein. O famoso cientista, 
“paradoxalmente, apesar de sua inteligência e 
sua cultura científica, não deu o passo para 
assimilar essa abstração da mecânica 
quântica”. 
Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br/o-mundo-
alterado-pela-fisica-quantica/ - Acesso em: 13 jun. 2022. 
 
Do ponto de vista da estrutura atômica, uma 
relevante área da Física moderna contribuiu 
muito para o entendimento da matéria. Os 
elétrons são apresentados através de um 
conjunto de números quânticos. Tais valores 
representam distintas características de cada 
elétron e podem representar o(a) 
 
(A) orbital de localização do elétron 
através do spin. 
(B) nível de existência do elétron através 
do azimutal. 
(C) subnível em que se encontra o elétron 
através do spin. 
(D) nível eletrônico através do número 
quântico principal. 
(E) órbita em que se encontra o elétron 
através do magnético. 
 
 
 
QUESTÃO 13 
 
Um caminho para a sustentabilidade é 
intensificar a reciclagem de materiais, como o 
plástico. Os plásticos, sejam sobras de 
processos industriais ou mesmo recuperados 
do lixo, passam por uma triagem, que separa os 
diferentes tipos para, em seguida, serem 
lavados e transformados em pequenos grãos. 
Esses grãos podem, então, ser usados na 
confecção de novos materiais. Em sua fase final 
de reciclagem, os grãos sofrem muita agitação 
e podem ser eletrizados com carga positiva. 
Tendo em vista a evolução dos modelos 
atômicos, de Dalton até Bohr, o primeiro 
modelo que explica o fenômeno da eletrização 
está relacionado à descoberta do 
 
(A) núcleo. 
(B) elétron. 
(C) próton. 
(D) nêutron. 
(E) átomo indivisível 
 
QUESTÃO 14 
 
Escorpiões são animais que amedrontam e 
fascinam. São aracnídeos relativamente 
comuns e suas ferroadas causam lesões de 
gravidade variada, podendo mesmo levar à 
morte. É importante conhecer esses animais e 
 
 
 
12 
 
 
 
prevenir acidentes, especialmente em regiões 
nas quais a presença humana se sobrepõe aos 
seus habitat. 
 
 
ELIAS, J. A.; CARVALHO, A. C.; MÓL, G.S. O escorpião 
fluorescente: uma proposta interdisciplinar para o Ensino 
Médio. Química Nova na Escola. 2017. Disponível em: 
http://qnesc.sbq.org.br/. Acesso em: 7 mar. 2021. 
 
A característica pouco conhecida do escorpião 
só é possível graças 
 
(A) à liberação dos elétrons da camada de 
valência. 
(B) ao salto quântico dos elétrons para 
níveis menos energéticos. 
(C) aos choques efetivos entre os elétrons 
excitados pela luz negra. 
(D) à promoção de elétrons para camadas 
mais externas da eletrosfera. 
(E) à energia de ativação atingida pela 
presença da radiação ultravioleta. 
 
QUESTÃO 15 
 
Os modelos atômicos foram sendo 
modificados, ao longo do tempo, a partir de 
evidências experimentais, a exemplo dos 
modelos de Thomson, proposto com base em 
experimentos com tubo de raios catódicos e o 
de Rutherford, que, ao fazer incidir partículas 
alfa, a, sobre lâminas de ouro, observou que a 
maioria das partículas atravessavam a lâmina, 
algumas desviavam e poucas eram refletidas. 
A partir das considerações do texto, pode-se 
afirmar 
 
(A) as partículas subatômicas de cargas 
elétricas opostas estão localizadas no núcleo 
do átomo, segundo Thomson. 
(B) o modelo de Thomson considera que o 
átomo é constituído por elétrons que ocupam 
diferentes níveis de energia. 
(C) o núcleo do átomo é denso e positivo 
com um tamanho muito maior do que o do seu 
raio atômico, de acordo com Rutherford. 
(D) o experimento conduzido por 
Rutherford permitiu concluir que a descoberta 
de partículas subatômicas de carga negativa. 
(E) as experiências com raios catódicos 
evidenciaram a presença de partículas de carga 
elétrica negativa nos átomos dos gases 
analisados. 
 
QUESTÃO 16 
 
Quando um átomo ou um grupo de átomos 
perde a neutralidade elétrica, passa a ser 
 
 
 
13 
 
 
 
denominado de íon. Sendo assim, o íon é 
formado quando o átomo ou o grupo de 
átomos ganha ou perde elétrons. Logicamente, 
esse fato interfere na distribuição eletrônica da 
espécie química. Todavia, várias espécies 
químicas podem apresentar a mesma 
distribuição eletrônica. Considere as espécies 
químicas listadas na tabela. 
 
 
 
A distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p6 , segundo 
o diagrama de Linus Pauling, pode 
corresponder, apenas, à distribuição eletrônica 
das espécies 
 
(A) II, III e V. 
(B) II, III e VI. 
(C) III, IV e V. 
(D) I, II e IV. 
(E) I, V e VI. 
 
QUESTÃO 17 
 
A ciência é dinâmica e inacabada. Uma grande 
descoberta auxilia a criação de um novo 
modelo atômico. Por exemplo, a descoberta da 
radioatividade foi de fundamental importância 
para o surgimento do modelo atômico 
nucleado, proposto por Rutherford. Abaixo 
temos uma imagem que mostra um fenômeno 
descoberto no século XIX e o seu 
desdobramento em um novo modelo atômico: 
 
 
 
O fenômeno e o modelo descrito 
correspondem, respectivamente, aos 
 
(A) espectros atômicos e Sommerfeld. 
(B) raios catódicos e Bohr. 
(C) raios canais e Dalton. 
(D) raios catódicos e Thomson. 
(E) espectros de luz e Thomson. 
 
QUESTÃO 18 
 
Plâncton bioluminescente cria espetáculo de 
luz no mar Fotógrafos e amantes da natureza 
têm observado plânctons bioluminescentes na 
costa do País de Gales. A bioluminescência é a 
capacidade que alguns animais − como vaga-
lumes e águas-vivas − e plantas têm de emitir 
luz fria e visível. No verão, por causa das 
temperaturas mais elevadas, o fenômeno é 
mais forte. 
 
 
 
14 
 
 
 
Disponível em: https://www.bbc.com. Acesso em: 20 out. 2021.(adaptado) 
 
Em escala atômica, o fenômeno descrito na 
reportagem pode ser explicado com base no 
modelo atômico de 
 
(A) Dalton, pois a comprovação da 
existência dos átomos é suficiente para 
justificar a emissão de luz pela 
triboluminescência causada pelo atrito entre 
os átomos que compõem os seres 
bioluminescentes. 
(B) Thomson, pois a descoberta do elétron 
é suficiente para justificar a bioluminescência 
que ocorre quando alguns seres vivos emitem 
elétrons na atmosfera e colidem com 
moléculas de gás oxigênio. 
(C) Rutherford, pois a comprovação da 
existência do núcleo atômico e de suas 
partículas nucleares é suficiente para justificar 
a produção de luz causada pela emissão 
radioativa de átomos instáveis. 
(D) Bohr, pois a descoberta dos níveis 
quânticos na eletrosfera é suficiente para 
justificar a emissão de radiação luminosa que 
ocorre quando elétrons mudam de um nível 
quântico maior para um menor. 
(E) Schrödinger, pois a descoberta dos 
orbitais atômicos é suficiente para justificar a 
produção de luz que acontece quando prótons 
de um mesmo orbital colidem entre si devido à 
diferença de spins. 
 
QUESTÃO 19 
 
Suponha que quando se aquece uma amostra 
de esponja de aço composta exclusivamente 
por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, 
ela entra em combustão formando como único 
produto o óxido de ferro III. Logo, se 50 g de 
esponja de aço forem aquecidas e sofrerem 
combustão total, a massa do produto sólido 
resultante será 
 
(A) menor do que 50 g, pois na combustão 
forma-se também CO2(g). 
(B) menor do que 50 g, pois o óxido 
formado é muito volátil. 
(C) igual a 50 g, pois a massa se conserva 
nas transformações químicas. 
(D) maior do que 50 g, pois o ferro é mais 
denso do que o oxigênio. 
(E) maior do que 50 g, pois átomos de 
oxigênio se ligam aos de ferro. 
 
QUESTÃO 20 
 
Em um experimento, uma porção de uma palha 
de aço foi encostada em um bico de Bunsen, o 
que deu imediato início a uma reação. 
Rapidamente, conduziu-se a palha para o 
 
 
 
15 
 
 
 
interior de um béquer de forma alta. Em 
seguida, soprou-se ar sobre a massa reacional. 
Cessada a reação, aguardou-se o resfriamento 
total do conjunto. O material foi, então, 
transferido para uma folha de papel liso, em 
que o FeO resultante foi pesado. 
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br. Acesso em: 25 set. 
2021. (adaptado) 
 
Esse experimento foi realizado duas vezes, 
cada uma com uma quantidade diferente de 
palha de aço. Dessa forma, construiu-se a 
tabela a seguir com os resultados obtidos dos 
reagentes e do produto, na qual mFe/mO é a 
relação entre a massa de ferro e a de gás 
oxigênio. 
 
Os valores de x, y e z são, respectivamente, 
 
(A) 3,0, 3,5 e 18,0. 
(B) 3,0, 18,0 e 3,5. 
(C) 10,0, 10,0 e 3,5. 
(D) 24,0, 10,0 e 18,0. 
(E) 24,0, 18,0 e 10,0. 
 
 
 
 
QUESTÃO 21 
 
As bebidas isotônicas são muito utilizadas por 
atletas de alta performance para acelerar a 
reposição de sais minerais perdidos na 
transpiração e prevenir a desidratação depois 
de atividades esportivas. Essas bebidas são 
constituídas de carboidratos e sais minerais 
contendo, principalmente, íons sódio (11Na+). 
No entanto, esse tipo de suplemento deve ser 
evitado por indivíduos que não praticam 
exercícios ou sofrem de insuficiência cardíaca, 
hipertensão arterial ou doenças renais devido 
à grande quantidade de sódio que possuem. 
O íon citado no texto apresenta em comum 
com a espécie 9F– o número de 
 
(A) massa. 
(B) prótons. 
(C) pósitrons. 
(D) elétrons. 
(E) nêutrons. 
 
QUESTÃO 22 
 
A luminescência é um fenômeno observado em 
alguns materiais que são capazes de absorver 
radiação e, posteriormente, emitir essa energia 
em forma de luz visível. Nos casos em que a 
emissão ocorre em um tempo muito reduzido 
após a absorção, muito menor que um 
 
 
 
16 
 
 
 
segundo, esse fenômeno é denominado 
fluorescência. Para os casos em que a emissão 
demora um tempo maior, podendo chegar a 
horas, esse fenômeno é chamado de 
fosforescência. A iridescência é um fenômeno 
causado pela interferência das ondas 
luminosas refletidas nas superfícies interna e 
externa de uma película fina de um material 
transparente, gerando um padrão de cores 
claras e escuras que se alternam sobre a 
superfície do material. 
O aspecto luminoso observado em uma bolha 
de sabão, em uma placa de trânsito iluminada 
pelo farol do carro e de um interruptor visível 
em um quarto escuro são, respectivamente, 
devidos aos fenômenos de 
 
(A) fluorescência, iridescência e 
fosforescência. 
(B) iridescência, fluorescência e 
fosforescência. 
(C) fosforescência, fluorescência e 
iridescência. 
(D) iridescência, fosforescência e 
fluorescência. 
(E) fluorescência, fosforescência e 
iridescência. 
 
 
 
 
QUESTÃO 23 
 
Rutherford passou por um longo processo de 
investigação até chegar ao desenvolvimento 
do seu modelo. Após experiências realizadas 
com Hans Geiger, em 1908, Rutherford 
concluiu que essas emissões eram constituídas 
de átomos de hélio totalmente ionizados. 
Sabendo disso, ele procurou utilizá-las para 
estudar os átomos, uma vez que essas 
emissões só poderiam ser de natureza atômica. 
Em novas experiências, Rutherford 
bombardeou uma fina placa de ouro com 
partículas alfa e constatou que algumas delas 
apresentaram um comportamento diferente 
do esperado. 
 
O resultado mencionado no texto intrigou 
Rutherford, pois ele esperava que essas 
partículas 
 
(A) atravessassem a lâmina de ouro sem 
haver grandes desvios. 
(B) fossem barradas pela lâmina de ouro 
devido ao grande tamanho que possuem. 
(C) retornassem ao se aproximarem da 
lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la. 
(D) marcassem o anteparo fluorescente 
em um mesmo ponto, com manchas 
luminosas. 
 
 
 
17 
 
 
 
(E) interagissem com a placa de ouro 
devido à forte atração eletrostática entre os 
núcleos. 
 
QUESTÃO 24 
 
Durante a maior parte do século XVIII, a 
principal teoria da combustão sustentava que 
os objetos combustíveis eram ricos de uma 
substância chamada flogístico (do grego 
“acender, pôr fogo”). A queima consumia o 
flogístico, deixando como resíduo a parte da 
substância que não o continha. Como prova 
dessa teoria, o químico alemão George Ernst 
Stahl ressaltou que os materiais combustíveis 
perdiam massa depois de queimados 
(evidenciado pelo fato de que pesavam 
menos). No entanto, Stahl não deu atenção a 
uma contradição importante de sua teoria, já 
que os metais, quando se oxidam, na verdade 
ganham massa (o aumento de peso o 
comprova). Parece que Stahl, assim como 
outros químicos, desdenharam desse 
paradoxo, porque o ganho de massa era bem 
pequeno para ser significativo. 
 
A contradição apresentada no texto pode ser 
explicada pelo fato de 
 
(A) a massa total de um sistema fechado 
não variar, independentemente da natureza da 
reação química. 
(B) a calcinação de metais incorpora a 
massa de oxigênio do ar ao produto sólido. 
(C) o excesso de um dos reagentes dever 
ser considerado na realização de experimentos 
que envolvam combustão. 
(D) a massa dos produtos ser igual à massa 
dos reagentes, quando estes se encontram no 
mesmo estado físico. 
(E) a massa de um elemento químico, ao 
se combinar com a massa fixa de outro 
elemento, formar compostos químicos 
diferentes. 
 
QUESTÃO 25 
 
Baseado em experiências com cargas elétricas, 
o cientista inglês Joseph John Thomson, no 
final do século XIX, concluiu que o átomo não 
era exatamente como sugeriu John Dalton. A 
experiência que levou à elaboração do modelo 
atômico de Thomson consistiu na emissão de 
raios catódicos que eram atraídos pelo polo 
positivo de um campo elétrico externo. 
 
Essa experiência realizada por Thomson 
descartou um dos postulados propostos por 
Dalton. Esse postuladoconsiderava que o 
átomo era 
 
 
 
18 
 
 
 
(A) esférico. 
(B) carregado. 
(C) indivisível. 
(D) radioativo. 
(E) maciço. 
 
PERIODICIDADE QUÍMICA 
 
QUESTÃO 26 
 
O efeito fotoelétrico ocorre quando uma placa 
metálica é exposta a uma radiação 
eletromagnética de frequência alta, por 
exemplo, um feixe de luz, e este arranca 
elétrons da placa metálica. Os elétrons 
ejetados são denominados fotoelétrons. 
 
O efeito fotoelétrico será melhor observado 
numa placa do metal: 
Dados: Na(Z=11) Al (Z=13) Zn (Z=30) Rb 
(Z=37) Ag (Z= 47) 
 
(A) Al 
(B) Na 
(C) Rb 
(D) Zn 
(E) Ag 
 
QUESTÃO 27 
 
 
 
Brinquedos pintados com tintas à base de 
chumbo são um perigo para a saúde das 
crianças. Mas ainda assim esses brinquedos 
entram no Brasil ilegalmente. A Organização 
Mundial da Saúde (OMS) recomenda que esse 
tipo de produto seja proibido no mundo todo. 
O chumbo é um produto tóxico que em altas 
doses causa problemas no cérebro e no 
sistema nervoso central. 
A intoxicação acontece principalmente pelo 
contato com tintas à base de chumbo, usadas 
na pintura de brinquedos. 
 
Dados: Pb = [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2 
Sobre o elemento Pb citado no texto e a 
classificação periódica, pode-se afirmar que 
 
 
 
 
19 
 
 
 
(A) é metal representativo pertencente ao 
5º período da tabela periódica. 
(B) é um elemento de transição externa 
situado no grupo 14 da tabela periódica. 
(C) está localizado no bloco d e no 6º 
período da tabela periódica. 
(D) É um ametal do 6º período da tabela 
periódica. 
(E) É um metal representativo situado na 
família IVA da tabela periódica. 
 
QUESTÃO 28 
 
O raio atômico é a propriedade periódica mais 
importante, pois afeta outras propriedades, 
tais como energia de ionização e 
eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a 
variação dos raios atômicos para elementos 
representativos 
 
 
Analisando a figura anterior, os elementos que 
possuem a menor energia de ionização e a 
maior eletronegatividade são, 
respectivamente 
(A) Li e F 
(B) Ne e Li 
(C) Cs e F 
(D) Rn e Ne 
(E) F e Ba 
 
QUESTÃO 29 
 
 
A charge menciona a tragédia em Minas Gerais, 
provocada pelo rompimento da barragem 
Fundão,em que o subdistrito de Bento 
Rodrigues foi devastado pela lama de rejeitos 
da mineração Samarco, que desceu sem 
controle pelo rio Doce afetando vários outros 
municípios. 
A Samarco, quando da ocorrência do desastre 
divulgou que os rejeitos originados na 
barragem não continham substâncias tóxicas 
para os seres humanos. No entanto, foram 
publicados pela imprensa resultados de 
 
 
 
20 
 
 
 
análises de laboratórios independentes que 
contrariam a tese da mineradora. As análises 
independentes apontam que a lama despejada 
no solo e nos rios contém concentrações 
significativas de metais pesados, como 
mercúrio, alumínio, chumbo e cobre. 
 
Dados: Hg (Z=80) Al (Z=13) Pb (Z=82) Cu 
(Z=29) 
 
Sobre os elementos citados no texto, é correto 
afirmar que 
 
(A) pertencem ao bloco p da Tabela 
Periódica. 
(B) são sólidos à temperatura e à pressão 
ambiente. 
(C) são elementos do bloco de transição 
externa. 
(D) são bons condutores de corrente 
elétrica. 
(E) Possuem o elétron mais energético no 
subnível d. 
 
QUESTÃO 30 
 
A energia de ionização é a mínima energia 
necessária para remover um elétron de um 
átomo isolado, no seu estado fundamental. A 
maneira pela qual a energia de ionização varia 
com o número atômico é uma ilustração da 
periodicidade química. 
Observe o gráfico. 
 
 
 
No gráfico anterior as linhas representam as 
três primeiras energias de ionização de três 
elementos químicos. As linhas X, Y e Z podem 
corresponder, respectivamente, à primeira, à 
segunda e à terceira energia de ionização do 
 
 
(A) potássio, alumínio e magnésio. 
(B) magnésio, alumínio e potássio. 
(C) alumínio, potássio e magnésio. 
(D) potássio, magnésio e alumínio. 
(E) alumínio, magnésio e potássio. 
 
QUESTÃO 31 
 
Algumas das propriedades dos elementos 
químicos variam periodicamente, ou seja, à 
medida que o número atômico aumenta, essas 
 
 
 
21 
 
 
 
propriedades assumem comportamentos 
semelhantes para intervalos regulares. O 
gráfico a seguir representa a energia de 
ionização de alguns elementos em função do 
número atômico. 
 
 
 
Com base na análise do gráfico, o aumento da 
energia de ionização em um período está 
relacionado com o aumento do(a) 
 
(A) massa atômica. 
(B) número de nêutrons. 
(C) carga nuclear efetiva. 
(D) blindagem eletrostática. 
(E) número de níveis ocupados. 
 
QUESTÃO 32 
 
O gráfico apresenta as primeiras e segundas 
energias de ionização (1ª E.I e 2ª E.I) para os 
elementos sódio, magnésio e cálcio, indicados 
como I, II e III, não necessariamente nessa 
ordem. 
 
 
Diante das informações podemos afimar que 
os elementos I, II e III são, respectivamente, 
 
(A) cálcio, magnésio e sódio 
(B) cálcio, sódio e magnésio 
(C) magnésio, cálcio e sódio 
(D) magnésio, sódio e cálcio 
(E) sódio, magnésio e cálcio 
 
QUESTÃO 33 
 
Com o acidente nuclear de Fukushima (Japão), 
ocorrido em 2011, as fontes de água 
subterrânea próximas à usina foram 
contaminadas com estrôncio-90. O problema é 
que o estrôncio, por apresentar 
comportamento químico semelhante ao do 
cálcio, pode substituir este nos dentes e nos 
ossos dos seres humanos, podendo ser 
prejudicial à saúde. Considerando os números 
atômicos do Sr = 38 e do Ca = 20, podemos 
afirmar que a semelhança de comportamento 
químico entre o cálcio e o estrôncio ocorre 
porque 
 
 
 
 
22 
 
 
 
(A) apresentam aproximadamente o 
mesmo raio atômico. 
(B) apresentam o mesmo número de 
elétrons. 
(C) têm o mesmo número de elétrons de 
valência e formam cátions com a mesma carga. 
(D) estão localizados no mesmo período da 
Classificação Periódica. 
(E) são dois metais e, por isso, apresentam 
as mesmas propriedades químicas. 
 
QUESTÃO 34 
 
O selênio é um dos principais minerais com alto 
poder antioxidante e, por isso, ajuda 
diretamente a fortalecer o sistema 
imunológico e controlar a evolução de 
infecções virais. 
Com o cenário atual da pandemia, as pessoas 
vêm se perguntando se o selênio pode ajudar a 
reduzir o risco de contrair o novo coronavírus. 
A população da China, por questões 
geográficas e diferenças de solo no país, 
apresenta os grupos com as maiores e com as 
menores taxas de selênio, de acordo com 
dados de um estudo recente (2020). Os 
cientistas avaliaram o quanto a deficiência do 
nutriente poderia impactar nos desfechos da 
Covid-19, relacionando deficiências do mineral 
e diferentes províncias chinesas. Assim, eles 
compararam cidades que tinham acima de 40 
casos em províncias com mais 200 habitantes 
infectados. 
Nos resultados, observaram que as províncias 
de Heilongjiang, caracterizada por taxas de 
selênio no organismo entre as mais baixas no 
mundo, tinham a mortalidade por coronavírus 
cinco vezes maior, em média, comparando 
municípios com uma quantidade semelhante 
de casos da doença. 
https://redeglobo.globo.com/sp/tvtem/5-minutos-de-
nutricao/noticia/selenio-e-covid-19-existe-alguma-
associacao.ghtml 
 
Sobre o selênio (Z = 34), podemos afirmar que 
 
(A) é um metal alcalino. 
(B) pertence à mesma família do enxofre 
(Z = 16). 
(C) localiza-se no terceiro período da 
classificação periódica. 
(D) encontra-se no estado líquido. 
(E) apresenta sete elétrons na camada de 
valência. 
 
QUESTÃO 35 
 
Em um local de alta umidade, colocou-se um 
pedaço de uma substância simples, metálica na 
palma da mão. Conforme mostrado na imagem 
abaixo, observe o que aconteceu após um 
tempinho. 
https://redeglobo.globo.com/sp/tvtem/5-minutos-de-nutricao/noticia/selenio-e-covid-19-existe-alguma-associacao.ghtml
https://redeglobo.globo.com/sp/tvtem/5-minutos-de-nutricao/noticia/selenio-e-covid-19-existe-alguma-associacao.ghtmlhttps://redeglobo.globo.com/sp/tvtem/5-minutos-de-nutricao/noticia/selenio-e-covid-19-existe-alguma-associacao.ghtml
 
 
 
23 
 
 
 
 
Disponível em: http: //pequenoscientistamab.blogspot.com.br. 
Acesso em: jun. 2022. 
 
O fenômeno observado na imagem exemplifica 
o(a) 
 
(A) derretimento de uma liga de gálio à 
baixa temperatura. 
(B) influência da umidade no derretimento 
do potássio metálico. 
(C) fusão do mercúrio por causa do 
fornecimento de energia térmica pela mão. 
(D) formação de uma solução de mercúrio, 
tendo o suor como solvente. 
(E) baixo ponto de fusão do gálio, quando 
comparado a outros metais. 
 
QUESTÃO 36 
 
Durante minhas visitas à fábrica, e às vezes em 
casa, tio Dave me ensinava sobre os metais 
com pequenos experimentos. Eu sabia que o 
mercúrio, esse estranho metal líquido, era 
incrivelmente pesado e denso e que até o 
chumbo flutuava nele – meu tio me mostrou 
isso fazendo uma bala de chumbo flutuar num 
recipiente com mercúrio. Mas então ele tirou 
uma pequena barra cinzenta do bolso e, para 
meu espanto, ela imediatamente afundou. 
Aquilo, ele explicou, era o seu metal, o 
tungstênio. 
SACKS, Oliver. Tio tungstênio – Memórias de uma infância 
química. São Paulo: Companhia das Letras, 2002. 
 
De acordo com as propriedades periódicas dos 
elementos e com as observações do autor, é 
possível afirmar que, na tabela periódica, o 
 
(A) chumbo está abaixo do mercúrio. 
(B) tungstênio está acima do chumbo. 
(C) mercúrio está abaixo do tungstênio. 
(D) chumbo está localizado mais ao centro 
do que o tungstênio. 
(E) tungstênio está localizado mais ao 
centro do que o mercúrio. 
 
QUESTÃO 37 
 
O desenvolvimento de tecnologias avançadas 
de armazenamento de eletricidade tem sido 
cada vez mais importante para uma utilização 
mais efetiva e eficiente das várias formas de 
energia renovável e limpa. Com o desafio 
causado pela baixa abundância de recursos de 
 
 
 
24 
 
 
 
lítio, as baterias de íons de sódio (SIBs) são 
consideradas candidatos promissores para 
substituir as baterias de lítio (LIBs), devido ao 
seu baixo custo, juntamente com a abundância 
de recursos de sódio, suas propriedades 
superiores de segurança e seu menor custo de 
fabricação. O funcionamento das duas baterias 
parte de um princípio semelhante em que 
ambos metais alcalinos (lítio e sódio) atuam 
como ânodo na pilha fornecendo elétrons. 
A semelhança dos metais lítio e sódio em 
fornecer elétrons com facilidade se deve à(ao) 
elevada(o) 
 
(A) raio atômico. 
(B) eletropositividade. 
(C) eletronegatividade. 
(D) afinidade eletrônica. 
(E) potencial de ionização. 
 
REAÇÕES NUCLEARES 
 
QUESTÃO 38 
 
A fluordesoxiglicose (18F-FDG) é parente da 
glicose, só que marcada com o isótopo 
radioativo flúor-18, utilizada para os exames de 
tomografia por emissão de pósitrons. Após ser 
injetada na veia, ela é transportada pelo 
sangue até as células, onde ela é absorvida 
para ser transformada em energia. Só que 
diferentemente da glicose, a 18F-FDG entra na 
célula, mas não consegue ser transformada em 
energia, ficando “presa” dentro dela. As células 
que consomem mais energia vão absorver mais 
18F-FDG e, portanto, vão ser fonte de maior 
radiação detectada pelo aparelho. 
Disponível em: <http://www.medicina.ufmg.br>. Acesso em: 10 
mai. 2022. (adaptado) 
 
O radioisótopo do flúor-18 (18F) tem uma meia-
vida de noventa minutos. 
 
Considerando-se que uma massa inicial de 32 g 
de 18F-FDG foi administrada a um paciente para 
a realização de um exame de tomografia, após 
quantas horas restarão apenas 2 g desse 
radioisótopo no organismo desse paciente? 
 
(A) 3,6 h 
(B) 4,0 h 
(C) 4,5 h 
(D) 6,0 h 
(E) 7,5 h 
 
QUESTÃO 39 
 
Em Fukushima, explica o especialista, as 
explosões ocor- reram quando a água usada 
para o resfriamento se tornou vapor de alta 
 
 
 
25 
 
 
 
temperatura – liberando hidrogênio, 
altamente inflamável. […] 
AMPUDIA, R. Entenda o acidente nuclear em Fukushima, no 
Japão. Nova Escola, 29 ago. 2016. Disponível em: . Acesso em: 13 
abr. 2022. 
 
O trecho acima é sobre o acidente de 
Fukushima, no Japão. Um dos problemas 
decorrentes do acidente foi em relação à pesca 
de peixes. Esses problemas resultam 
 
(A) do despejo de metais pesados, como 
mercúrio, que se acumulam na cadeia 
alimentar. 
(B) do aquecimento da água, que contribui 
para a diminuição da quantidade de oxigênio 
dissolvido na água. 
(C) da liberação de água radioativa no mar, 
que pode provocar mutações nos peixes. 
(D) da emissão de ultrassom que atrai 
predadores, desequilibrando a cadeia 
alimentar. 
(E) da diminuição do pH da água, 
provocando dissolução de recifes de corais, 
base da cadeia alimentar. 
 
QUESTÃO 40 
 
O isótopo carbono-14 é bastante raro, mas, por 
ser radioativo, é usado para determinar o 
tempo de existência de restos de seres vivos e 
materiais desde que tenham uma idade 
estimada menor do que 40 000 anos. A datação 
por meio do isótopo radioativo do carbono usa 
o princípio do decaimento radioativo para 
determinar o tempo de existência do material 
a ser datado. [] A meia-vida do carbono-14 é 
de aproximadamente 5730 anos e corresponde 
ao período necessário para que a metade da 
massa do isótopo se desintegre. Nos animais, a 
quantidade de carbono-14 se mantém 
constante durante a vida, e, após a morte, 
inicia-se a desintegração. Contabilizando a 
quantidade desse elemento radioativo em um 
animal após sua morte, é possível verificar há 
quanto tempo ele morreu. 
Um animal cuja taxa de carbono-14 é de 6,25% 
provavelmente morreu há 
 
(A) 5 730 anos, porque nesse tempo a 
massa de carbono-14 se reduz em 50%. 
(B) 11 460 anos, porque nesse tempo o 
isótopo se desintegra parcialmente. 
(C) 22 920 anos, que é o tempo 
equivalente a quatro meias-vidas do isótopo 
radioativo. 
(D) 35 812 anos, que é o período 
necessário para que reste uma concentração 
indetectável de carbono-14. 
(E) 40 000 anos, que é a idade máxima 
estimada pela datação com carbono-14. 
 
 
 
 
 
26 
 
 
 
QUESTÃO 41 
 
Espera-se que cristais iônicos sejam 
transparentes à luz visível e não apresentem 
cor. Entretanto, esses cristais se tornam 
coloridos devido à presença de defeitos em sua 
estrutura cristalina. Por exemplo, o cristal de 
NaCl se torna amarelo devido à presença de 
pontos de defeitos em seu retículo cristalino. 
Entre as causas para a formação desses 
defeitos e o fato de os cristais se tornarem 
coloridos ou terem sua cor escurecida, pode-se 
citar a exposição do cristal a uma radiação de 
elevada energia, como raios X ou raios gama, 
ou o bombardeamento do cristal com elétrons 
com elevada energia. 
GALSIN, Joginder Singh. “Defects in Crystalline Solids”. Solid 
State Physics: An Introduction to Theory. [s.l.]: Academic Press, 
2019. (Adaptado) 
 
De acordo com o texto, é possível modificar a 
cor de um cristal iônico ao bombardeá-lo com 
 
(A) partículas beta. 
(B) prótons neutros pesados. 
(C) radiação de baixa frequência. 
(D) partículas de baixa penetração. 
(E) radiação de elevado comprimento de 
onda. 
 
 
 
QUESTÃO 42 
 
A energia nuclear é a opção mais eficiente a ser 
empregada na produção de energia elétrica em 
países cujos recursos naturais são limitados, 
pois apresenta uma boa relação custo-
benefício quanto à eficiência energética: pode-
se produzir uma grande quantidade de energia 
elétrica a partir de uma pequena massa de 
material radioativo. A ilustração a seguir 
representa o esquema estrutural de uma usina 
nuclear. 
 
 
 
Esse processo de produção de energia elétrica 
procede das reações de 
 
(A) oxirredução, em que ocorre 
transferência de elétrons dos átomos 
radioativos para os átomos de carbono grafite, 
gerando a corrente elétrica. 
(B) fissão nuclear, em que átomos leves 
sãofissionados por neutrinos, produzindo 
átomos menores e liberando elétrons que 
produzirão a corrente elétrica. 
 
 
 
27 
 
 
 
(C) fusão nuclear, em que átomos de 
hidrogênio provenientes da decomposição da 
água se fundem emitindo elétrons que 
formarão uma corrente elétrica. 
(D) fusão nuclear, em que átomos leves se 
fundem liberando grande quantidade de 
energia em forma de calor, que será convertido 
em eletricidade por meio de turbinas. 
(E) fissão nuclear, em que átomos pesados 
são fissionados por nêutrons, liberando grande 
quantidade de energia, que será convertida em 
eletricidade por meio de turbinas. 
 
QUESTÃO 43 
 
O ex-inspetor de armas da ONU, Hans Blix, está 
fazendo campanha para que cientistas 
nucleares adotem o elemento radioativo tório 
como um novo combustível. Segundo Blix, o 
tório pode ser muito mais seguro nos reatores 
do que o urânio. Além disso, seria mais difícil 
usá-lo para a produção de armas nucleares. 
A série de decaimento radioativo natural desse 
elemento está representada a seguir: 
 
 
O número de partículas α e β emitidas no 
término da série de decaimento do tório é, 
respectivamente, igual a 
 
(A) 2 e 8. 
(B) 4 e 6. 
(C) 5 e 5. 
(D) 6 e 4. 
(E) 8 e 2. 
 
QUESTÃO 44 
 
Um radiofármaco é uma substância que pode 
ser utilizada no diagnóstico e tratamento de 
seres vivos, qualquer que seja a via de 
administração utilizada. Atualmente, em 
Medicina Nuclear, o radionuclídeo mais 
importante para a preparação de 
radiofármacos com finalidade diagnóstica é o 
tecnécio-99 metaestável (99mTc43), produto do 
decaimento radioativo do molibdênio-99 
(99Mo42). Em uma amostra, cerca de 87,5% dos 
átomos de 99Mo42 desintegram-se por emissão 
de radiação beta e originam núcleos de 99mTc43 
que, por sua vez, desintegram-se por emissão 
de radiação gama para originar o tecnécio-99 
(99Tc43) em um tempo total de 
aproximadamente 216 horas. 
ARAÚJO, E. B. Radiofármacos para diagnóstico 
e terapia. 
 
 
 
 
28 
 
 
 
O tempo necessário, em horas, para que a 
metade da massa de molibdênio-99 sofra 
decaimento radioativo e se converta em 
tecnécio-99 é de 
 
(A) 24. 
(B) 36. 
(C) 48. 
(D) 72. 
(E) 144. 
 
QUESTÃO 45 
 
A iodoterapia é um tipo de tratamento em que 
o iodo radioativo (iodo-131) é administrado em 
pacientes por via oral na forma de cápsulas. 
Esse recurso terapêutico é indicado para os 
portadores de hipertireoidismo, doença que 
leva ao excesso de produção dos hormônios T3 
e T4, e para o tratamento complementar do 
câncer de tireoide. A equação nuclear seguinte 
representa o decaimento: 
 
 
 
Com base nas informações apresentadas, Z 
corresponde a 
 
(A) alfa. 
(B) beta. 
(C) raio X. 
(D) nêutron. 
(E) pósitron. 
 
QUESTÃO 46 
 
Um grupo de cientistas do Instituto de Física de 
Plasma anunciou que o equipamento EAST – 
essencialmente uma maquete do núcleo do Sol 
construída aqui na superfície da Terra, com 11 
metros de altura e 360 toneladas – alcançou 
100 milhões de graus Celsius por 10 segundos. 
Como combustível, os cientistas usaram 
átomos de hidrogênio um pouquinho 
diferentes – além de um próton no núcleo, eles 
têm dois ou três nêutrons extras –, submetidos 
a correntes elétricas extremamente intensas. 
VAIANO, B. Sol artificial construído na China 
bate 100 milhões de graus Celsius. Disponível 
em: . Acesso em: 24 fev. 2019 (Adaptação). 
 
O equipamento mencionado pode produzir 
energia limpa, pois 
 
(A) funciona por meio de reações de fissão 
nuclear. 
(B) utiliza isótopos de átomos leves como 
combustível. 
(C) gera muita energia em um curto 
espaço de tempo. 
 
 
 
29 
 
 
 
(D) fornece energia de maior qualidade e 
mais acessível. 
(E) forma produtos que não contribuem 
para o efeito estufa. 
 
QUESTÃO 47 
 
Na década de 1980, Goiânia foi atingida por um 
dos piores acidentes radiológicos do mundo. A 
tragédia começou quando um aparelho de 
radioterapia foi encontrado em um prédio 
abandonado, onde funcionava uma clínica. 
Esse aparelho apresentava césio-137, um 
metal radioativo, envolvido em uma cápsula 
que, ao ser violada, contaminou e levou 
centenas de pessoas à morte. Em virtude disso, 
6 000 toneladas de lixo radioativo tiveram de 
ser recolhidas, enterradas e cobertas por várias 
camadas de concreto. No entanto, mesmo 
hoje, após 30 anos do ocorrido e os resíduos 
terem perdido metade da radiação, estima-se 
que o risco completo só desaparecerá 
completamente em 270 anos. 
 
A massa de resíduos radioativos, em toneladas, 
após o risco completo de radiação ter 
desaparecido será de, aproximadamente, 
 
(A) 5,86. 
(B) 11,72. 
(C) 93,75. 
(D) 750. 
(E) 3 000. 
 
QUESTÃO 48 
 
O reator nuclear natural mais próximo da Terra 
é o Sol, mas nem sempre foi assim. Onde hoje 
são as regiões de Oklo e Bangombé, no Gabão, 
África, há quase 2 bilhões de anos havia 16 
reatores nucleares naturais em operação. 
Esses reatores foram descobertos por acaso 
em 1972, quando o minério de urânio escavado 
nessas regiões foi levado para ser enriquecido 
na França. Hoje, 99,3% dos átomos de urânio 
na Terra são de U–238, enquanto só 0,7% é de 
U–235, único que pode ser usado para gerar 
energia em usinas nucleares (numa 
concentração de 5%), ter uso na medicina (em 
concentração de 20%) ou em armas nucleares 
(mais de 90%). 
 
As espécies químicas citadas no texto que 
estão presentes no minério de urânio são 
classificadas como 
 
(A) ânions. 
(B) cátions. 
(C) isótopos. 
(D) isóbaros. 
(E) isótonos. 
 
 
 
 
30 
 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
QUESTÃO 49 
 
Energia de rede (Erede) é a energia necessária 
para separar completamente um mol de um 
composto iônico sólido em íons gasosos. A 
força de atração entre as espécies carregadas 
em um composto dessa natureza é 
diretamente proporcional ao produto das 
cargas e inversamente proporcional ao 
quadrado da distância entre elas, conforme 
enunciado na Lei de Coulomb. 
O gráfico a seguir mostra a variação do ponto 
de fusão para substâncias iônicas contendo o 
cátion Na+ , mas que possuem ânions de raios 
diferentes: 
 
 
 
Considerando que a temperatura de fusão de 
uma substância iônica esteja relacionada à 
estabilidade do seu retículo cristalino, infere-se 
que a 
 
(A) Erede (NaF) > Erede (NaCl). 
(B) Erede (NaI) > Erede (NaBr). 
(C) Erede (NaCl) < Erede (NaI). 
(D) Erede (NaF) < Erede (NaI). 
(E) Erede (NaCl) < Erede (NaBr). 
 
QUESTÃO 50 
 
Ao martelar um anel de ouro, a superfície da 
peça perde sua aparência lisa e plana e passa a 
apresentar uma superfície achatada em 
determinados pontos, como mostrado na 
figura a seguir. 
 
 
 
Entretanto, ao martelar com a mesma 
intensidade uma amos- tra de calcita (CaCO3), 
o sólido se fragmenta, como pode ser 
observado a seguir: 
 
 
 
 
31 
 
 
 
 
 
A razão para os materiais serem deformáveis 
ou não quando submetidos a impacto decorre 
da maneira como as entidades químicas, sejam 
elas átomos ou íons, mantêm-se unidas. 
 
Pelas informações apresentadas, pode-se 
concluir que o ouro e a calcita são formados, 
respectivamente, por ligações químicas dos 
tipos 
 
(A) metálica e covalente. 
(B) iônica e molecular. 
(C) covalente e iônica. 
(D) molecular e metálica. 
(E) metálica e iônica. 
 
QUESTÃO 51 
 
O triângulo de Ketelaar é um gráfico que 
mostra alguns compostos binários (ou seja, 
formados por dois elementos químicos, a e b) 
dispostos em um triângulo construído com 
base na eletronegatividade dos elementos. No 
eixo vertical, tem-se a diferença de 
eletronegatividade (∆X) dos elementos 
envolvidos no composto; no eixo horizontal, a 
média da eletronegatividade deles 
(eletronegatividade média, Xmédio). Cada 
vértice do triângulo representa um tipo de 
ligação química: iônica, covalente ou metálica. 
 
 
 
O compostofluoreto de césio (CsF) está 
posicionado no topo do triângulo porque é um 
composto 
 
(A) metálico, uma vez que é formado por 
elementos químicos que apresentam caráter 
metálico. 
(B) molecular, uma vez que é formado por 
elementos químicos com eletronegatividade 
média intermediária. 
 
 
 
32 
 
 
 
(C) iônico, uma vez que os elementos 
químicos que o formam estão ligados por 
compartilhamento de elétrons. 
(D) iônico, uma vez que os elementos 
químicos que o formam apresentam acentuada 
diferença de eletronegatividade entre si. 
(E) molecular, uma vez que o elemento 
químico flúor é incapaz de formar ligação 
iônica por ser altamente eletronegativo. 
 
QUESTÃO 52 
 
A temperatura de fusão de compostos iônicos 
está relacionada à energia reticular, ou seja, à 
intensidade da atração entre cátions e ânions 
na estrutura do retículo cristalino iônico. A 
força de atração entre cargas elétricas opostas 
depende do produto das cargas e da distância 
entre elas. De modo geral, quanto maior o 
produto entre os módulos das cargas elétricas 
dos íons e menores as distâncias entre os seus 
núcleos, maior a energia reticular. Considere os 
seguintes pares de substâncias iônicas: 
 
I. MgF2 e MgO 
II. KF e CaO 
III. LiF e KBr 
 
As substâncias que apresentam a maior 
temperatura de fusão nos grupos I, II e III são, 
respectivamente, 
 
(A) MgF2, CaO e KBr. 
(B) MgO, CaO e LiF. 
(C) MgF2, KF e KBr. 
(D) MgO, KF e LiF. 
(E) MgO, CaO e KBr. 
 
QUESTÃO 53 
 
O hexafluoreto de enxofre é uma substância 
formada por um átomo de enxofre rodeado 
por seis átomos de flúor (SF6). No espaço, a 
molécula dá origem a um octaedro regular, 
com os centros dos átomos de flúor 
correspondendo aos vértices do octaedro e o 
centro do átomo de enxofre corresponde ao 
centro desse sólido, como ilustra a figura a 
seguir. 
 
Considerando que os números atômicos dos 
elementos flúor e enxofre são, 
respectivamente, 9 e 16, a hibridização do 
átomo central é 
 
(A) sp 
(B) sp2 
(C) sp3 
 
 
 
33 
 
 
 
(D) sp3d 
(E) sp3d2 
 
QUESTÃO 54 
 
O dióxido de carbono (CO2) e o dióxido de 
nitrogênio (NO2) são poluentes atmosféricos e 
gases à temperatura ambiente. As duas 
moléculas são triatômicas, mas apresentam 
geometrias diferentes. 
 
 
 
A molécula de NO2 possui geometria angular 
em razão 
 
(A) do elevado raio atômico do átomo de 
nitrogênio. 
(B) da elevada diferença de 
eletronegatividade entre os átomos. 
(C) de a molécula apresentar uma ligação 
simples e uma dupla. 
(D) da presença de elétrons não ligantes 
no átomo de nitrogênio. 
(E) do momento dipolar da molécula, que 
é diferente de zero. 
 
QUESTÃO 55 
 
Linus Pauling foi o primeiro a elaborar o 
conceito de eletronegatividade. Em sua 
definição, eletronegatividade é a capacidade 
de um elemento atrair elétrons para si quando 
ele faz parte de um composto. Ele argumentou 
que o excesso de energia Δ de uma ligação A–
B em relação à energia média das ligações A–A 
e B–B pode ser atribuída à presença de uma 
contribuição iônica à ligação covalente, devido 
à diferença de eletronegatividade entre os 
ligantes. 
 
A espécie química H–X apresenta um maior 
caráter iônico (43%) do que a espécie química 
H– Y (5%), portanto, 
 
(A) a ligação H–Y é mais polar do que a 
ligação H–X e por esse motivo, apresenta maior 
valor de Δ. 
(B) em uma amostra de um mol de H–X, 
num determinado instante, existem mais 
espécies iônicas do que em uma amostra de 
um mol de H–Y. 
 
 
 
34 
 
 
 
(C) o momento de dipolo elétrico em uma 
espécie H–X é menos intenso do que em uma 
espécie H–Y. 
(D) o elevado caráter iônico da ligação H–X 
torna a densidade da nuvem eletrônica H–X 
menos uniforme do que a da espécie H–Y. 
(E) ambas as espécies apresentam 
coincidência dos centros de carga positiva e 
negativa. 
 
QUESTÃO 56 
 
O fluoreto de xenônio (XeF2) é um composto 
molecular que se apresenta como um sólido 
cristalino branco à temperatura ambiente e 
pressão atmosférica. Ele é um potente agente 
de fluoração, capaz de introduzir o átomo de 
flúor tanto em anéis aromáticos ativados 
quanto em anéis desativados. Fluoreto de 
xenônio, XeF2. 
 
Considerando A = átomo central, X = átomo 
ligante e E = par eletrônico não ligante, o 
arranjo dessa molécula é do tipo: 
Dados: Números atômicos (Z): Xe = 54; F = 9. 
 
(A) AX2. 
(B) AX2E. 
(C) AX3E. 
(D) AX2E3. 
(E) AX2E4. 
QUESTÃO 57 
 
Um estudante aproximou um bastão eletrizado 
de um filete de água e observou que o filete se 
desviou em direção ao bastão, conforme 
representado a seguir. 
 
Ele concluiu que o bastão desviou o filete de 
água, pelo fato da água ser polar. Dispondo de 
materiais líquidos, cujas estruturas 
moleculares estão representadas a seguir, 
 
 
 
o estudante conseguirá repetir um resultado 
igual ao do experimento com o filete de água 
pelo uso de 
 
 
 
 
35 
 
 
 
(A) benzeno, somente. 
(B) clorofórmio, somente. 
(C) clorofórmio e benzeno, somente. 
(D) tetracloreto de carbono, somente. 
(E) tetracloreto de carbono e clorofórmio, 
somente. 
 
QUESTÃO 58 
 
Os nanotubos de carbono, NTC (CNT, do 
inglês carbon nanotube), são cilindros ou tubos 
ocos formados por alótropos do carbono com 
proporções nanométricas (1 nanômetro é igual 
à bilionésima parte de um metro (10-9 m)). 
Para você ter uma ideia, é como se fosse uma 
folha de papel enrolada, mas é formada por 
átomos de carbono e tem a espessura de 
apenas um átomo. Eles são 100 mil vezes mais 
finos que um fio de cabelo e invisíveis até para 
microscópios ópticos. 
Considerando a estrutura de um nanotubo de 
carbono a seguir, os átomos de carbono 
possuem hibridização 
 
 
(A) sp2 
(B) sp3 
(C) sp 
(D) sp3d 
(E) sp3d2 
 
QUESTÃO 59 
 
Balões de aniversário podem ser um recurso 
didático para representar a geometria de 
moléculas. Nesse tipo de representação, cada 
bexiga corresponde a uma nuvem eletrônica 
situada ao redor do átomo central. Assim como 
as moléculas, as bexigas tendem a conformar-
se no espaço na posição mais estável 
energeticamente quando ligadas entre si por 
um ponto, que é a representação do átomo 
central no modelo. 
 
 
 
Considerando-se as figuras acima, as moléculas 
que podem ser representadas pelas situações 
1,2 e 3, respectivamente, são 
Números atômicos: C=6; O=8; S=16; H=1; 
Cl=17; N=7; B=5; F=9. 
 
(A) CO2, SO3 e CH4 
 
 
 
36 
 
 
 
(B) H2O, CCl4 e CO2 
(C) NH3, CO2 e CH4 
(D) SO2, BF3 e SF4 
(E) CO2, SO2 e SF4 
 
QUESTÃO 60 
 
Hotéis de sal são comuns no Salar de Uyuni na 
Bolívia, o maior deserto de sal (NaCl) do 
mundo. Com tanta matéria prima ficou fácil 
iniciar a construção e a arquitetura tem tudo a 
ver com a paisagem. Na figura a seguir, as 
paredes, camas, sofás e até o teto são feitos de 
blocos de sal. 
 
 
 
A existência desses hotéis só é possível graças 
ao fato de 
 
(A) O NaCl é um composto iônico insolúvel 
em água. 
(B) A umidade relativa do ar no Salar 
de Uyuni é muito baixa. 
(C) A energia de rede do NaCl é muito alta. 
(D) O NaCl é um cristal iônico muito duro. 
(E) O NaCl possui elevada temperatura de 
fusão. 
 
QUESTÃO 61 
 
Há alguns anos a mídia trouxe a público o 
escândalo do leite, que teve por objetivo levar 
ao conhecimento da população as fraudes 
praticadas na produção do leite UHT (ultra high 
temperature), popularmente conhecido como 
“leite de caixinha”. Assim, a população tomou 
conhecimento de que, ao leite cru, adicionava-
se soda cáustica (hidróxido de sódio comercial, 
NaOH), para correção da acidez; peróxido de 
hidrogênio (água oxigenada, H2O2), utilizada 
para aumentar a vida útil da matéria-prima; 
citrato de sódio (Na3C6H5O7), utilizado como 
estabilizante (único aditivo permitido por lei); e 
uma mistura de água, sal (cloreto de sódio, 
NaCl) e açúcar (sacarose,C12H22O11), com o 
objetivo de mascarar a adulteração do leite por 
manter a densidade dentro dos limites 
estabelecidos, além de detectar a presença de 
coliformes fecais. 
Disponível em: http://www.usp.br. Acesso em: 8 jul. 2022. 
(adaptado) 
 
 
 
 
37 
 
 
 
Das alterações citadas no texto ao leite cru, as 
que foram provocadas por substâncias 
moleculares diziam respeito ao(à) 
 
(A) uso como estabilizante e à 
manutenção da densidade. 
(B) manutenção da densidade e ao 
aumento da vida útil. 
(C) correção da acidez e à manutenção da 
densidade. 
(D) correção da acidez e ao uso como 
estabilizante. 
(E) aumento da vida útil e à correção da 
acidez. 
 
QUESTÃO 62 
 
Os minerais são compostos ou elementos 
químicos maciços, com uma composição 
estabelecida, cristalizados e formados a partir 
de processos inorgânicos ou também oriundos 
de asteroides ou meteoritos que atingiram o 
planeta. Estão presentes nas rochas, que nada 
mais são do que um conjunto de minerais 
aglutinados. A seguir estão representados os 
minerais jade, topázio e turmalinas e suas 
respectivas composições químicas. 
 
 
A fórmula química de um composto iônico 
formado por íons presentes nesses minerais é 
 
(A) AlF2 
(B) MgF2 
(C) Na2F 
(D) Fe2F 
(E) MnF 
 
QUESTÃO 63 
 
Alguns materiais apresentam propriedades de 
condução elétrica intermediárias entre aquelas 
inerentes aos isolantes e aos condutores. Tais 
materiais são denominados de 
semicondutores. Os materiais semicondutores 
mais simples são constituídos de átomos de um 
único elemento químico com quatro elétrons 
 
 
 
38 
 
 
 
na camada de valência, ou seja átomos 
tetravalentes. 
A dopagem é um processo químico no qual 
átomos estranhos são introduzidos na 
estrutura cristalina de uma substância. Em um 
cristal semicondutor a dopagem é geralmente 
realizada para alterar suas propriedades 
elétricas. Existem dois tipos de materiais 
semicondutores, tipo N e tipo P, que 
dependem do tipo de impureza introduzida na 
rede. 
No tipo N insere-se na estrutura cristalina, 
átomos contendo excesso de um elétron de 
valência em relação aos átomos da rede. 
Já no tipo P insere-se na estrutura cristalina, 
átomos com a deficiência de um elétron de 
valência em relação aos átomos da rede. 
Considerando as informações acima, um 
exemplo de semicondutor tipo P é o 14Si 
dopado com 
 
(A) 32Ge 
(B) 50Sn 
(C) 49In 
(D) 33As 
(E) 51Sb 
 
QUESTÃO 64 
 
O seriado Breaking Bad gira em torno de um 
professor de química (Walter White) que 
começa a produzir metanfetamina, 
juntamente com um ex-aluno (Jesse), após 
descobrir que possui câncer de pulmão. 
Devido aos conhecimentos químicos do 
professor Walter White, a dupla consegue 
produzir quantidades consideráveis de 
metanfetamina de alta pureza. Claro que isso 
acaba “irritando” os traficantes que já se 
encontram no mercado. 
Emilio Koyama, o primeiro parceiro de Jesse na 
fabricação de metanfetamina, e seu primo 
Krazy-8, após descobrirem novos fabricantes 
da droga entrando no mercado, tentam matá-
los para eliminar a concorrência. 
Barganhando por sua vida, o professor Walter 
White faz um acordo com os traficantes: sair 
vivo em troca da receita para produção dos 
cristais de alta pureza. 
Walter começa, então, uma aula prática de 
laboratório onde já planeja uma reação 
paralela para a produção de um gás que poderá 
intoxicar os dois traficantes. Walter aquece 
uma panela com água até a sua ebulição, 
quando então joga uma quantidade 
considerável de fósforo vermelho, gerando 
uma cortina de fumaça e faíscas que 
possibilitam a escapada do professor, que 
segura fortemente a porta de seu trailer pelo 
lado de fora até a intoxicação dos traficantes. 
 
 
 
 
39 
 
 
 
 
 
Walter explica a Jesse que o fósforo vermelho 
em presença de umidade e aquecimento é 
capaz de produzir hidreto de fósforo (PH3), 
também conhecido como gás fosfina que é 
altamente tóxico. 
A geometria molecular do gás tóxico produzido 
pelo professor é 
 
(A) Tetraédrica 
(B) Trigonal plana 
(C) Piramidal trigonal 
(D) Linear 
(E) Bipiramidal trigonal 
 
QUESTÃO 65 
 
O gráfico a seguir representa a relação entre a 
energia potencial e a distância entre os átomos 
durante a formação de uma molécula de H2. 
 
 
 
A interseção das linhas pontilhadas no gráfico 
representa o ponto de 
 
(A) maior estabilidade dos átomos. 
(B) menor estabilidade dos átomos. 
(C) maior repulsão entre os átomos. 
(D) maior distância entre os átomos. 
(E) menor distância entre os átomos. 
 
QUESTÃO 66 
 
Apesar de ser produzido a partir de duas 
substâncias gasosas, xenônio (Xe) e flúor (F2), o 
tetrafluoreto de xenônio (XeF4) é um sólido à 
temperatura ambiente. Esse composto é 
considerado um bom agente oxidante e é 
bastante reativo, podendo ser utilizado como 
explosivo. Sua reação com a água pode causar 
queimaduras graves, pois um dos produtos 
formados é o fluoreto de hidrogênio (HF), 
composto gasoso que, em solução, é bastante 
 
 
 
40 
 
 
 
corrosivo. Considere que o xenônio tem 
camada de valência 5s2 5p6 e o flúor, 5s2 2p5 . 
A geometria molecular do composto sólido 
citado no texto é 
 
(A) linear. 
(B) piramidal. 
(C) tetraédrica. 
(D) trigonal plana. 
(E) quadrática plana. 
 
INTERAÇÕES 
INTERMOLECULARES 
 
QUESTÃO 67 
 
A Agência Nacional de Vigilância Sanitária 
(Anvisa) recebeu informações da existência de 
medicamentos adulterados recentemente no 
Panamá que resultaram em vários casos de 
insuficiência renal aguda. O Ministério da 
Saúde desse país investigou esses casos e 
concluiu que as reações adversas resultaram 
do uso de xarope para tosse contaminado com 
dietilenoglicol (DEG). O DEG é um solvente 
orgânico altamente tóxico que causa 
insuficiência renal e hepática, podendo 
inclusive levar a óbito quando ingerido. Essa 
substância pode estar presente, como 
impureza, em glicerina, a qual, quando 
utilizada como insumo farmacêutico, 
normalmente em xaropes, deve ter um teor de 
DEG controlado para níveis máximos de 0,1%, 
conforme especificação farmacopeica. 
Disponível em: http://portal.anvisa.gov.br. Acesso em: 24 abr. 
2022. (adaptado) 
 
A estrutura molecular dessas duas substâncias 
químicas é representada a seguir. 
 
 
 
A interação intermolecular mais forte que 
ocorre entre as duas moléculas é 
 
(A) iônica. 
(B) covalente. 
(C) íon-dipolo. 
(D) dipolo-dipolo. 
(E) ligação de hidrogênio. 
 
QUESTÃO 68 
 
Metanol ou álcool metílico é um composto 
orgânico da família dos álcoois, cuja fórmula 
molecular é CH3OH. 
 
 
 
41 
 
 
 
 
Também conhecido como carbinol, ele é 
líquido, incolor, solúvel em água, tóxico, 
altamente inflamável e com chama quase 
imperceptíveis. 
Sua ebulição é atingida aos 65 ºC e 
microscopicamente pode ser representada por 
 
 
 
QUESTÃO 69 
 
A glicerina é usada na indústria de cosméticos 
com a finalidade de umectante, ou seja, retém 
água, mantendo a pele mais hidratada. 
Considerando a estrutura da molécula de 
glicerina a seguir, o motivo pelo qual ela é 
usada como umectante nas loções hidratantes 
é: 
 
(A) A glicerina se desidrata facilmente 
liberando H2O na pele. 
(B) A glicerina realiza ligações de 
hidrogênio com diversas moléculas de água. 
(C) A glicerina é um líquido muito viscoso. 
(D) A gicerina possui uma elevada 
temperatura de ebulição. 
(E) A glicerina é muito solúvel em água. 
 
QUESTÃO 70 
 
O tetracloreto de carbono (CCl4) é um líquido à 
temperatura ambiente, enquanto o metano 
(CH4) é um gás nas mesmas condições, apesar 
de ambos os compostos serem formados por 
moléculas apolares. 
A alternativa que explica CORRETAMENTE a 
diferença de estado físico das duas substância 
é 
 
(A) Os átomos de Cl são mais 
eletronegativos do que os átomos de H . 
(B) As ligações C.Cl são mais intensasdo 
que as ligações C.H . 
 
 
 
42 
 
 
 
(C) As interações intermoleculares são 
mais intensas entre as moléculas de CCl4 que 
entre as moléculas de CH4 . 
(D) As ligações químicas de CCl4 possuem 
caráter covalente, enquanto as de CH4 têm 
caráter iônico. 
(E) As moléculas de CCl4 são menores do 
que as moléculas de CH4. 
 
QUESTÃO 71 
 
Animais que andam sobre as águas 
 
 
Quem nunca sonhou em andar sobre a água? 
Alguns animais conseguem andar sobre as 
águas e não tem nada de mágica nisso. O mais 
famoso, talvez por parecer tão improvável, é 
conhecido como lagarto Jesus Cristo. Trata-se 
de um lagarto da família Corytophanidae 
encontrado próximo a rios e lagos nas selvas 
das Américas Central e do Sul. Esse animal 
possui normalmente 25 centímetros de 
comprimento e sua habilidade mais famosa é 
de correr sobre a água sem afundar. A 
anatomia das patas traseiras desse lagarto 
permite que ele ande sobre a água. Com seus 
dedos bem alongados e unidos uns aos outros 
por membranas, ele consegue distribuir 
melhor seu peso e, quando o lagarto bate os 
pés contra a água, cria uma bolsa de ar que o 
ajuda a se manter na superfície, sendo 
necessário, claro, estar a uma boa velocidade. 
Para possuir essa mesma habilidade, um ser 
humano precisaria correr a 104 km/h. 
Disponível em: https://www.iguiecologia.com/animais-que-
andam-sobre-as-aguas/. Acesso em: 27 jan. de 2022 (adaptado). 
 
O fato de alguns organismos, como o lagarto do 
texto, andarem sobre a superfície da água é 
resultado de uma propriedade física 
denominada 
 
(A) alta tensão superficial. 
(B) baixa capilaridade. 
(C) alto calor específico. 
(D) baixa adesão e coesão. 
(E) alto calor latente de solidificação. 
 
QUESTÃO 72 
 
A molhabilidade da superfície de um material 
afeta a aplicação final dos produtos fabricados 
a partir dele. Recentemente, as superfícies 
hidrofóbicas têm despertado grande interesse 
devido à sua importância e às suas potenciais 
 
 
 
43 
 
 
 
aplicações industriais. [...] Entre outras 
aplicações, as superfícies hidrofóbicas podem 
ser utilizadas para retardar ou até mesmo 
evitar a corrosão de metais. O fenômeno da 
corrosão é um problema inerente aos metais, 
no entanto os metais que têm propriedades 
hidrofóbicas em sua superfície apresentam 
significativa melhora em sua resistência à 
corrosão, mesmo depois de exposição a 
condições atmosféricas durante vários meses. 
FERREIRA, Lúcia Marisa Vieira. Revestimentos hidrofóbicos. 
Dissertação (Mestrado em Engenharia de Materiais) – 
Faculdade de Ciências e Tecnologia da Universidade Nova de 
Lisboa, Lisboa, 2013. (Adaptado) 
 
Os metais que apresentam em sua superfície a 
propriedade destacada no texto são mais 
resistentes à corrosão por causa das 
 
(A) ligações metálicas fortes entre átomos 
como ferro, alumínio e prata. 
(B) características mais lisas dessas 
superfícies, o que favorece o escoamento de 
água. 
(C) moléculas superficiais, que impedem o 
contato entre o gás nitrogênio e os átomos 
metálicos. 
(D) interações do tipo ligações de 
hidrogênio estabelecidas entre a sua superfície 
e as moléculas de água. 
(E) forças atrativas fracas que podem se 
estabelecer entre as moléculas de água e a sua 
superfície. 
 
PROPRIEDADES DOS 
MATERIAIS 
 
QUESTÃO 73 
 
Uma solução aquosa de nitrato de potássio 
(KNO3) é aquecida de maneira uniforme, em 
um recipiente aberto. Durante o aquecimento, 
ocorre a evaporação do solvente, e a 
temperatura aumenta para valores superiores 
a 100 °C. O experimento ocorre em um local 
cuja pressão atmosférica é igual a 1 atm e a 
temperatura de ebulição da água é igual a 
100°C. 
 
Que gráfico representa corretamente a curva 
de aquecimento do experimento descrito? 
 
 
 
 
 
44 
 
 
 
QUESTÃO 74 
 
Resfriamento evaporativo 
O resfriamento evaporativo é um dos mais 
antigos e eficientes métodos para se refrigerar 
de forma passiva em climas secos. O processo 
físico envolvido nesse método consiste na 
evaporação da água, retirando calor do 
ambiente ou do material sobre o qual a 
evaporação acontece. O grau de resfriamento 
é determinado pela velocidade da evaporação: 
quanto mais rápido o processo de evaporação, 
maior a queda de temperatura. 
Disponível em: http://projeteee.mma.gov.br. Acesso em: 17 
mar. 2022. (adaptado) 
 
Dois fatores que fazem com que a evaporação 
de um lago favoreça o resfriamento de um 
ambiente próximo a ele são o(a) 
 
(A) aumento da área superficial e o 
aumento da profundidade do lago. 
(B) diminuição da área superficial e o 
aumento da profundidade do lago. 
(C) aumento da área superficial do lago e a 
diminuição da umidade relativa do ar. 
(D) aumento da profundidade do lago e o 
aumento da umidade relativa do ar. 
(E) diminuição da área superficial do lago 
e o aumento da umidade relativa do ar. 
 
QUESTÃO 75 
 
Parecia não existir um meio químico de separar 
o rádio do bário e, assim, Marie Curie começou 
a procurar uma diferença física entre seus 
compostos. Parecia provável que o rádio, como 
o bário, fosse um elemento alcalinoterroso e, 
portanto, poderia seguir as tendências desse 
grupo. O cloreto de cálcio é altamente solúvel; 
o cloreto de estrôncio, menos, e o cloreto de 
bário, menos ainda – o cloreto de rádio, 
predisse Marie Curie, seria praticamente 
insolúvel. 
 
SACKS, Oliver. Tio tungstênio – Memórias de uma infância 
química. São Paulo: Companhia das Letras, 2002. (adaptado) 
 
Considerando correta a hipótese de Marie 
Curie, o método mais adequado para separar 
os cloretos de bário e de rádio, permitindo a 
recuperação desses sais, é a 
 
(A) levigação. 
(B) floculação. 
 
 
 
45 
 
 
 
(C) decantação. 
(D) destilação fracionada. 
(E) cristalização fracionada. 
 
QUESTÃO 76 
 
A Química, ciência como a conhecemos hoje, 
derivou diretamente da alquimia. O termo 
alquimia vem da Grécia Antiga, da palavra 
"chemeia ", à qual foi adicionado o prefixo "al" 
ficando "al Chemeia", que possui, nas raízes 
egípcias, os conceitos "arte negra" e 
"derreter". Dentro de todos os assuntos 
estudados pelos alquimistas durante séculos, a 
busca pela pedra filosofal (capaz de 
transformar todos os metais em ouro), a 
panacéia (remédio para todos os males) e o 
elixir (garantia da juventude eterna) trouxe o 
desenvolvimento de equipamentos que 
possibilitassem descobertas, como a RETORTA, 
representada a seguir: 
 
 
 
Considerando a utilização da retorta pelos 
alquimistas, uma técnica que é utlizada hoje 
pelos químicos e se baseia no princípio de 
funcionamento da retorta é: 
 
(A) Decantação 
(B) Destilaçao 
(C) Filtração 
(D) Levigação 
(E) Flotação 
 
QUESTÃO 77 
 
A figura a seguir representa o nível 
microscópico do gelo e da água líquida: 
 
 
 
Considerando o exposto, a explicação para um 
iceberg flutuar na água do mar é: 
 
(A) a estrutura do gelo tem muitos espaços 
vazios que acarreta uma menor densidade ao 
iceberg. 
 
 
 
46 
 
 
 
(B) As ligações de hidrogênio no gelo são 
mais intensas e assim o iceberg é mais denso 
do que a água do mar. 
(C) Na água líquida, as moléculas estão 
mais próximas do que no gelo, assim o iceberg 
tem uma massa menor. 
(D) A estrututra cristalina do gelo é mais 
desorganizada do que da água líquida, por isso 
o iceberg flutua. 
(E) Existem mais moléculas de água no 
iceberg do que na água líquida, logo, o iceberg 
flutua na água do mar. 
 
QUESTÃO 78 
 
Ao puxarmos um pouco de água quente para 
dentro de uma seringa, tamparmos a ponta 
com um dos dedos e puxarmos o êmbolo, 
conforme figura a seguir, observamos que a 
água dentro da seringa ferve. 
 
 
 
O motivo pelo qual a água ferve dentro da 
seringa ao puxarmos o êmbolo é: 
 
(A) A temperatura de ebulição da água 
diminui, já que a pressão sobre a mesma 
diminuiu. 
(B) Ocorre a saídado gás oxigênio na 
forma de bolhas, antes dissolvido na água. 
(C) A pressão de vapor da água diminui 
com o aumento do volume dentro da seringa. 
(D) A pressão atmosférica diminuiu o que 
causou diminuição da temperatura de ebulição 
da água. 
(E) Ocorre aumento da temperatura da 
água até o seu ponto de ebulição. 
 
QUESTÃO 79 
 
Um método experimental para verificar se um 
material homogêneo é constituído de apenas 
uma substância ou de duas ou mais substâncias 
diferentes (mistura) baseia-se no estudo da 
mudança de fase de agregação desse material 
em função do tempo. Fazendo um gráfico com 
os resultados obtidos, podemos classificar os 
diversos materiais em: substância pura, 
mistura homogênea simples, mistura 
homogênea eutética e mistura homogênea 
azeotrópica. O resfriamento de uma mistura 
homogênea comum está corretamente 
representado em 
 
 
 
 
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QUESTÃO 80 
 
O óleo essencial de alecrim é extraído por meio 
do seguinte processo. 
 
 
 
Nesse processo, o vapor d'água passa entre as 
folhas secas de alecrim, levando 
o óleo presente no interior das glândulas da 
planta até o condensador, extraindo assim 
o óleo essencial e o hidrolato. 
O processo de extração do óleo a partgir das 
folhas de alecrim é 
 
(A) Destilação simples 
(B) Destilação fracionada 
(C) Destilação por arraste a vapor 
(D) Decantação 
(E) Condensação 
 
QUESTÃO 81 
 
O pote de barro é muito utilizado para 
armazenar água potável. É perceptível que a 
 
 
 
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temperatura da água contida nesse pote é 
menor quando comparada à temperatura da 
água que é armazenada em outros tipos de 
recipientes. Isso ocorre devido à presença de 
minúsculos poros na parede do pote de barro 
que permitem que moléculas de água 
atravessem a cerâmica e evaporem. 
A explicação para a água dentro do pote estar 
numa temperatura menor é 
 
(A) Como a evaporação é um processo 
endotérmico, a água que evapora pela 
superfície externa do pote retira calor da 
vizinhança, fazendo com que a temperatura da 
água no interior deste abaixe. 
(B) Como a evaporação libera calor, a água 
no interior do pote fica mais fria, já que suas 
moléculas adquirem menor energia cinética 
média. 
(C) No processo de evaporação, ocorre 
uma reação química que absorve calor da água 
no interior do pote, o que a deixa mais fria. 
(D) A água, ao passar pelos poros do pote 
de barro, retira energia das moléculas do vapor 
d’água presentes fora do pote. Neste processo, 
o vapor d’água, ao se condensar, absorve calor 
das paredes do pote, esfriando-o. 
(E) A água, por ficar muito tempo “parada” 
dentro do pote, perde energia cinética, 
resfriando-se. 
 
QUESTÃO 82 
 
A figura a seguir mostra uma bateia, utensílio 
usado na mineração em pequena escala, 
geralmente em depósitos de sedimentos 
em cursos de água, para a obtenção de 
concentrados de minérios metálicos, 
sobretudo os preciosos, como 
ouro ou diamante. 
 
 
https://http2.mlstatic.com/kit-4-peneiras-garimpo-bateia-aco-
54-cm-ouro-diamante-D_NQ_NP_929091-
MLB40604149112_012020-F.jpg (Acesso em 16/09/2021) 
 
Ao colocar-se uma pequena quantidade 
de sedimento na bateia e adicionar-se água, 
procede-se à agitação da mistura através dum 
movimento aproximadamente circular. Tal 
agitação, conjugada com uma propriedade 
física dos sólidos, permite efetuar a separação 
do minério precioso. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Minera%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Curso_de_%C3%A1gua
https://pt.wikipedia.org/wiki/Min%C3%A9rio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ouro
https://pt.wikipedia.org/wiki/Diamante
https://http2.mlstatic.com/kit-4-peneiras-garimpo-bateia-aco-54-cm-ouro-diamante-D_NQ_NP_929091-MLB40604149112_012020-F.jpg
https://http2.mlstatic.com/kit-4-peneiras-garimpo-bateia-aco-54-cm-ouro-diamante-D_NQ_NP_929091-MLB40604149112_012020-F.jpg
https://http2.mlstatic.com/kit-4-peneiras-garimpo-bateia-aco-54-cm-ouro-diamante-D_NQ_NP_929091-MLB40604149112_012020-F.jpg
https://pt.wikipedia.org/wiki/Sedimento
 
 
 
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A propriedade física que permite tal separação 
de um minério precioso de sedimentos é: 
 
(A) Solubilidade 
(B) Densidade 
(C) Temperatura de fusão 
(D) Temperatura de ebulição 
(E) Viscosidade 
 
QUESTÃO 83 
 
No derramamento de petróleo no Golfodo do 
México em 2010, cientistas exploraram vários 
métodos inovadores para separar o óleo da 
água. 
 
Uma equipe do Massachusetts Institute of 
Technology (MIT) desenvolveu uma técnica 
que poderia ser usada para limpar vazamentos 
de petróleo no futuro. Durante a pesquisa, eles 
usaram nanopartículas ferrosas repelentes de 
água, misturadas com o óleo, de modo a 
separá-los mais tarde com magnetos. A parte 
surpreendente é que, uma vez que os 
ferrofluidos são removidos do óleo, este pode 
então ser reutilizado. Os ferrofluidos devem 
ser misturados ao petróleo e, uma vez que 
ocorra o derramamento, é só conduzir a água 
com petróleo para um canal especial, onde a 
separação possa atrair todos os componentes 
sólidos. Para o meio ambiente, só retorna a 
água. 
Com base no texto, a operação física de 
separação de materiais que foi realizada na 
remoção do petróleo é 
 
(A) Flotação 
(B) Flutuação 
(C) Imantação 
(D) Decantação 
(E) Centrifugação 
 
QUESTÃO 84 
 
Criada em Singapura, a invenção a seguir 
consiste em um café americano servido com 
uma “nuvem” flutuante em seu topo. A 
novidade foi nomeada “Sweet Little Rain” 
(doce pequena chuva, em português). 
 
 
 
 
 
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https://claudia.abril.com.br/gastronomia/cafe-servido-na-
nuvem-e-a-coisa-mais-fofa-que-voce-vera-hoje/ (Acesso em 
16/09/2021) 
 
 
O algodão-doce, que faz a vez da nuvem, é feito 
manualmente e se “derrete” lentamente, 
pingando sua doçura na bebida, devido ao 
vapor que sobe do café. 
As gotas que pingam e adoçam o café são 
constituídas de 
 
(A) C12H22O11 (s) 
(B) C12H22O11 (l) 
(C) C12H22O11 (g) 
(D) C12H22O11 (aq) 
(E) C12H22O11 (v) 
 
QUESTÃO 85 
 
 
 
Na liofilização os alimentos são congelados e a 
água é extraída através de um sistema 
combinado de vácuo absoluto, e baixa 
temperatura. Nesse sistema graças a pressão 
atmosférica estar alterada a água no formato 
de gelo é eliminada na forma de vapor. Após 24 
horas dentro da câmara de liofilização o 
processo é finalizado e o alimento liofilizado 
precisa apenas ser conservado em embalagem 
adequada. 
Na etapa de liofilização, a água é eliminada por 
 
(A) Fusão 
(B) Sublimação 
(C) Evaporacao 
(D) Condensação 
(E) Solidicação 
 
QUESTÃO 86 
 
Em um experimento, uma tira comprida de 
papel-filtro de cerca de 2 cm de largura foi 
cortada e com uma canetinha preta, pintou-se 
uma bolinha de cerca de 1 cm de diâmetro a 
cerca de 2 cm da borda inferior do papel-filtro. 
Usando uma fita crepe, colou-se uma ponta do 
papel-filtro na canetinha, formando um “T”. A 
bolinha ficou do lado oposto à borda que foi 
colada. 
Num copo colocou-se cerca de um dedo de 
álcool. Depois, a tira de papel-filtro foi 
mergulhada de forma que o álcool molhou a 
borda do papel no trecho que não foi pintado. 
Aguardou-se cerca de 15 minutos enquanto o 
álcool subiu pelo papel. 
https://claudia.abril.com.br/gastronomia/cafe-servido-na-nuvem-e-a-coisa-mais-fofa-que-voce-vera-hoje/
https://claudia.abril.com.br/gastronomia/cafe-servido-na-nuvem-e-a-coisa-mais-fofa-que-voce-vera-hoje/
 
 
 
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Percebeu-se que, quando o álcool passou pela 
bolinha preta, a tinta foi decomposta. A cor 
preta mostrou que era formada por pigmentos 
rosa, verde e azul. 
 
 
 
A técnica de separação de misturas que foi 
utilizada no expermento descrito é 
 
(A) Cromatografia 
(B) Destilação por arraste de vapor 
(C) Filtração 
(D) Destilação simples 
(E) Dissolução fracionada 
 
QUESTÃO 87 
 
O diagrama de fases explica muitos