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QUESTÃO 1 
 
 
 
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3 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
 
 
 
 
 
 
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ESTRUTURA ATÔMICA 
 
QUESTÃO 1 
 
As partículas elementares sugeridas pela 
Associação de Físicos Nucleares, forma um 
elemento químico isótopo do 
 
(A) 3Li. 
(B) 5B. 
(C) 2He. 
(D) 4Be. 
(E) 1H 
 
QUESTÃO 2 
 
 
Os primeiros seres humanos viveram durante 
a Idade da Pedra. Nesse período, os povos 
faziam ferramentas e de pedra. Mais tarde, 
aprenderam a produzi-las com cobre e 
com bronze (uma mistura de cobre e estanho). 
Esse período é conhecido como Idade do 
Bronze. A Idade do Ferro começou quando as 
pessoas aprenderam a extrair ferro das pedras, 
usando um fogo muito intenso. O ferro era 
melhor que o bronze para fazer ferramentas e 
armas, porque era mais duro e resistente. 
Nos dias atuais, o ferro (Z=26) pode ser obtido 
por intermédio da redução de minérios como a 
hematita (Fe2O3). No minério hematita, o ferro 
se encontra na forma do íon Fe3+, cuja 
distribuição eletrônica é 
 
(A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
(B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 
(D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
(E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 
 
QUESTÃO 3 
 
Os cosméticos labiais apresentam pigmentos 
inorgânicos que são responsáveis pela sua 
coloração, maleabilidade, fixação e 
durabilidade. No entanto, esses pigmentos, 
constituídos principalmente de elementos 
metálicos, nem sempre apresentam a pureza 
https://escola.britannica.com.br/artigo/Idade-da-Pedra/482586
https://escola.britannica.com.br/artigo/ferramenta/482694
https://escola.britannica.com.br/artigo/cobre/483185
https://escola.britannica.com.br/artigo/bronze/480849
https://escola.britannica.com.br/artigo/estanho/482678
https://escola.britannica.com.br/artigo/Idade-do-Bronze/480850
https://escola.britannica.com.br/artigo/Idade-do-Bronze/480850
https://escola.britannica.com.br/artigo/fogo/481284
 
 
 
6 
 
 
 
adequada e, assim, acabam misturados a 
elementos metálicos tóxicos, como o cádmio, Z 
= 48, que é um metal pesado. 
Considerando o estado fundamental e neutro, 
quantos elétrons o metal pesado mencionado 
apresenta na camada de valência? 
 
(A) 2 
(B) 6 
(C) 8 
(D) 18 
(E) 32 
 
QUESTÃO 4 
 
Dentro das pulseiras lightstick, há uma ampola 
de vidro bastante fina, quase imperceptível, 
que contém peróxido de hidrogênio (H2O2) 
mergulada numa solução de oxalato de fenila, 
composto luminescente. Quando a pulseira é 
dobrada, a ampola de vidro se quebra e os dois 
líquidos se misturam, ocorrendo a reação do 
éster com o peróxido, formando um peróxido 
cíclico (1,2-dioxetanodiona) e gerando emissão 
de luz. 
 
A emissão de luz pela pulseira é um fenômeno 
conhecido como 
 
(A) Fluorescência 
(B) Fosforescência 
(C) Quimiluminescência 
(D) Bioluminescência 
(E) Incandescência 
 
QUESTÃO 5 
 
No final do século XIX e início do século XX, os 
estudos sobre os modelos atômicos 
revolucionaram a maneira de compreender o 
Universo. Um novo mundo microscópico 
começava a ser desvendado. A contribuição de 
Dalton para a Química foi extremamente 
importante, com suas ideias simples, porém 
decisivas para o entendimento de reações 
químicas e de moléculas. Embora este tenha 
proposto algumas formulações não aceitas 
atualmente, fornecia um novo estímulo para 
novas pesquisas em que o mundo 
macroscópico poderia ser explicado pelo 
mundo microscópico através de dados 
experimentais em conjunto com o raciocínio 
lógico. 
Considerando as propostas da teoria atômica 
de Dalton, um postulado que ainda é aceito 
atualmente é: 
 
 
 
 
7 
 
 
 
(A) A matéria é formada por átomos, que 
são partículas esféricas, maciças e indivisíveis. 
(B) Todos os átomos de um dado elemento 
químico são idênticos quanto às suas massas e 
propriedades químicas. 
(C) Átomos de elementos diferentes 
possuem massas e propriedades diferentes. 
(D) Durante uma reação química, nenhum 
átomo é criado ou destruído, são apenas 
rearranjados. 
(E) Átomos de um determinado elemento 
químico não podem se converter em átomos 
de outro elemento. 
 
QUESTÃO 6 
 
O Luminol é um clássico nos seriados de 
investigação científica e na vida real da perícia 
criminal. Quando a solução de luminol entra 
em contato com vestígios de sangue, ocorre 
uma reação química com formação de uma 
substância num estado eletrônico excitado, 
que ao decair para o estado fundamental, 
libera uma luz azul. Mesmo numa cena de 
crime com manchas de sangue ocultas, tal 
fenômeno será observado, conforme pode-se 
verificar na imagem a seguir: 
 
 
Ambiente sem e com luminol 
 
O princípio de funcionamento do luminol 
perante manchas de sangue, ocultas ou não, 
pode ser explicado de acordo com as ideias 
propostas no modelo atômico de: 
 
(A) Dalton 
(B) Thomsom 
(C) Rutherford 
(D) Bohr 
(E) Heisenberg 
 
QUESTÃO 7 
 
OLED significa diodo orgânico que emite 
luz (organic light-emitting diode) e atualmente 
é a tecnologia mais avançada para a fabricação 
de qualquer tipo de tela, seja para TVs, 
computadores ou telefones celulares. 
Sabendo-se que o modelo atômico de Bohr 
explica a emissão de luz dos OLEDs e com base 
no diagrama de energia de um dado OLED e 
 
 
 
8 
 
 
 
utilizando o gráfico de conversão e a escala de 
cores, podemos afirmar que a cor da luz 
emitida pelo OLED em questão é: 
 
 
 
 
 
 
(A) Violeta 
(B) Azul 
(C) Verde 
(D) Amarelo 
(E) Vermelho 
 
QUESTÃO 8 
 
Na figura abaixo tem-se o procedimento 
experimental conhecido como teste de chama, 
no qual é possível a identificação de certos íons 
pela mudança de cor da chama. O teste é 
baseado no fato de que quando uma certa 
quantidade de energia é fornecida a um 
determinado elemento químico (no caso da 
chama, energia em forma de calor), alguns 
elétrons do nível de valência absorvem esta 
energia passando para um nível de energia 
mais elevado, produzindo o que chamamos de 
estado excitado. Quando um desses elétrons 
excitados retorna ao estado fundamental, ele 
libera a energia recebida anteriormente em 
forma de radiação. Cada elemento libera a 
radiação em um comprimento de onda 
característico, pois a quantidade de energia 
necessária para excitar um elétron é única para 
cada elemento. A radiação liberada por alguns 
elementos possui comprimento de onda na 
faixa do espectro visível, ou seja, o olho 
humano é capaz de enxergá-las através de 
cores. Assim, é possível identificar a presença 
de certos elementos devido à cor característica 
que eles emitem quando aquecidos numa 
chama. 
 
 
 
9 
 
 
 
 
 
A teoria atômica que permite explicar o teste 
de chama é a de 
 
(A) Lavoisier 
(B) Dalton 
(C) Thomsom 
(D) Rutherford 
(E) Bohr 
 
QUESTÃO 9 
 
Com o objetivo de se estudar a combustão de 
etanol, C2H5OH , e de palha de aço, 
representada simplificadamente como Fe , 
foram realizados dois experimentos: 
 
Experimento I - Uma certa quantidade de 
etanol foi colocada em uma lamparina, que, em 
seguida, foi pesada. Após a queima parcial do 
álcool, pesou-se novamente o sistema 
(lamparina + álcool). 
 
Experimento II - Uma certa quantidade de 
palha de aço foi colocada em um cadinho de 
porcelana, o qual, em seguida, foi pesado. Após 
a queima da palha de aço, pesou-se novamente 
o sistema (cadinho + palha de aço queimada). 
 
Considerando as informações acima, massa 
obtida 
 
(A) no final do Experimento I, ficou maior 
que a massa inicial e a Lei de Lavoisier foi 
obedecida. 
(B) no final do Experimento II, ficou maior 
que a massa inicial e a Lei de Lavoisier não foi 
obedecida. 
(C) no final do Experimento I, ficou menor 
que a massa inicial e a Lei de Lavoisier não foi 
obedecida. 
(D) no final do Experimento II, ficou menor 
que a massa inicial e a Lei de Lavoisier não foi 
obedecida. 
(E) no final do Experimento II, ficou maiorque a massa inicial e a Lei de Lavoisier foi 
obedecida. 
 
QUESTÃO 10 
 
Analogias são muito usuais como estratégias 
para abordar conhecimentos científicos, pois 
possuem o potencial de apresentar ideias mais 
complexas (domínio-alvo) a partir de ideias 
mais simples (domínio análogo). Contudo, 
algumas vezes, existe o uso abusivo, como na 
tirinha a seguir: 
 
 
 
10 
 
 
 
 
 
Mesmo com o uso abusivo das analogias, 
podemos reconhecer, na ordem em que 
aparecem, os modelos atômicos propostos por 
 
(A) Dalton, Thomson, Bohr. 
(B) Modelo Quântico, Dalton e Rutherford. 
(C) Rutherford, Bohr e Thomson. 
(D) Rutherford, Thomson e Dalton. 
(E) Dalton, Modelo Quântico e Bohr. 
 
QUESTÃO 11 
 
A evolução da Química como ciência coincide 
com a evolução dos modelos atômicos. Em 
teorias fundamentadas na experimentação, 
diversos cientistas, incluindo John Dalton, J.J. 
Thomson, Ernest Rutherford e Niels Bohr 
propuseram teorias atômicas que 
revolucionaram a maneira de imaginar a 
natureza da matéria. A proposta de 
Rutherford, por exemplo, admite o átomo 
como um(uma) 
 
(A) bolinha indivisível, maciça, imutável, 
homogênea, indestrutível e sem carga elétrica. 
(B) núcleo positivo cercado de elétrons 
negativos que giram em órbitas estacionárias. 
(C) esfera de carga positiva contendo 
elétrons negativos distribuídos 
uniformemente. 
(D) distribuição probabilística de elétrons 
negativos em torno de um núcleo positivo. 
(E) modelo planetário onde os elétrons 
descrevem órbitas circulares em torno do 
núcleo, sem restrições à energia e ao raio. 
 
QUESTÃO 12 
 
Em um livro lançado em Brasília e no Rio, na 
primeira quinzena de outubro, Homens que 
nos ensinaram a concepção do mundo, o 
eminente físico brasileiro Roberto Salmeron 
explica, a certa altura, no capítulo em que trata 
de Einstein, que “em mecânica quântica não 
podemos fazer a afirmação categórica que 
fazemos em mecânica clássica, somente 
podemos saber a probabilidade para que um 
efeito se produza. É, portanto, uma forma de 
abstração” (p. 182). Isso, ele nos conta, foi logo 
compreendido por Bohr, que, com tal 
 
 
 
11 
 
 
 
compreensão, deu grande impulso à mecânica 
quântica e terminou por entrar em divergência 
com Einstein. O famoso cientista, 
“paradoxalmente, apesar de sua inteligência e 
sua cultura científica, não deu o passo para 
assimilar essa abstração da mecânica 
quântica”. 
Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br/o-mundo-
alterado-pela-fisica-quantica/ - Acesso em: 13 jun. 2022. 
 
Do ponto de vista da estrutura atômica, uma 
relevante área da Física moderna contribuiu 
muito para o entendimento da matéria. Os 
elétrons são apresentados através de um 
conjunto de números quânticos. Tais valores 
representam distintas características de cada 
elétron e podem representar o(a) 
 
(A) orbital de localização do elétron 
através do spin. 
(B) nível de existência do elétron através 
do azimutal. 
(C) subnível em que se encontra o elétron 
através do spin. 
(D) nível eletrônico através do número 
quântico principal. 
(E) órbita em que se encontra o elétron 
através do magnético. 
 
 
 
QUESTÃO 13 
 
Um caminho para a sustentabilidade é 
intensificar a reciclagem de materiais, como o 
plástico. Os plásticos, sejam sobras de 
processos industriais ou mesmo recuperados 
do lixo, passam por uma triagem, que separa os 
diferentes tipos para, em seguida, serem 
lavados e transformados em pequenos grãos. 
Esses grãos podem, então, ser usados na 
confecção de novos materiais. Em sua fase final 
de reciclagem, os grãos sofrem muita agitação 
e podem ser eletrizados com carga positiva. 
Tendo em vista a evolução dos modelos 
atômicos, de Dalton até Bohr, o primeiro 
modelo que explica o fenômeno da eletrização 
está relacionado à descoberta do 
 
(A) núcleo. 
(B) elétron. 
(C) próton. 
(D) nêutron. 
(E) átomo indivisível 
 
QUESTÃO 14 
 
Escorpiões são animais que amedrontam e 
fascinam. São aracnídeos relativamente 
comuns e suas ferroadas causam lesões de 
gravidade variada, podendo mesmo levar à 
morte. É importante conhecer esses animais e 
 
 
 
12 
 
 
 
prevenir acidentes, especialmente em regiões 
nas quais a presença humana se sobrepõe aos 
seus habitat. 
 
 
ELIAS, J. A.; CARVALHO, A. C.; MÓL, G.S. O escorpião 
fluorescente: uma proposta interdisciplinar para o Ensino 
Médio. Química Nova na Escola. 2017. Disponível em: 
http://qnesc.sbq.org.br/. Acesso em: 7 mar. 2021. 
 
A característica pouco conhecida do escorpião 
só é possível graças 
 
(A) à liberação dos elétrons da camada de 
valência. 
(B) ao salto quântico dos elétrons para 
níveis menos energéticos. 
(C) aos choques efetivos entre os elétrons 
excitados pela luz negra. 
(D) à promoção de elétrons para camadas 
mais externas da eletrosfera. 
(E) à energia de ativação atingida pela 
presença da radiação ultravioleta. 
 
QUESTÃO 15 
 
Os modelos atômicos foram sendo 
modificados, ao longo do tempo, a partir de 
evidências experimentais, a exemplo dos 
modelos de Thomson, proposto com base em 
experimentos com tubo de raios catódicos e o 
de Rutherford, que, ao fazer incidir partículas 
alfa, a, sobre lâminas de ouro, observou que a 
maioria das partículas atravessavam a lâmina, 
algumas desviavam e poucas eram refletidas. 
A partir das considerações do texto, pode-se 
afirmar 
 
(A) as partículas subatômicas de cargas 
elétricas opostas estão localizadas no núcleo 
do átomo, segundo Thomson. 
(B) o modelo de Thomson considera que o 
átomo é constituído por elétrons que ocupam 
diferentes níveis de energia. 
(C) o núcleo do átomo é denso e positivo 
com um tamanho muito maior do que o do seu 
raio atômico, de acordo com Rutherford. 
(D) o experimento conduzido por 
Rutherford permitiu concluir que a descoberta 
de partículas subatômicas de carga negativa. 
(E) as experiências com raios catódicos 
evidenciaram a presença de partículas de carga 
elétrica negativa nos átomos dos gases 
analisados. 
 
QUESTÃO 16 
 
Quando um átomo ou um grupo de átomos 
perde a neutralidade elétrica, passa a ser 
 
 
 
13 
 
 
 
denominado de íon. Sendo assim, o íon é 
formado quando o átomo ou o grupo de 
átomos ganha ou perde elétrons. Logicamente, 
esse fato interfere na distribuição eletrônica da 
espécie química. Todavia, várias espécies 
químicas podem apresentar a mesma 
distribuição eletrônica. Considere as espécies 
químicas listadas na tabela. 
 
 
 
A distribuição eletrônica 1s² 2s² 2p6 , segundo 
o diagrama de Linus Pauling, pode 
corresponder, apenas, à distribuição eletrônica 
das espécies 
 
(A) II, III e V. 
(B) II, III e VI. 
(C) III, IV e V. 
(D) I, II e IV. 
(E) I, V e VI. 
 
QUESTÃO 17 
 
A ciência é dinâmica e inacabada. Uma grande 
descoberta auxilia a criação de um novo 
modelo atômico. Por exemplo, a descoberta da 
radioatividade foi de fundamental importância 
para o surgimento do modelo atômico 
nucleado, proposto por Rutherford. Abaixo 
temos uma imagem que mostra um fenômeno 
descoberto no século XIX e o seu 
desdobramento em um novo modelo atômico: 
 
 
 
O fenômeno e o modelo descrito 
correspondem, respectivamente, aos 
 
(A) espectros atômicos e Sommerfeld. 
(B) raios catódicos e Bohr. 
(C) raios canais e Dalton. 
(D) raios catódicos e Thomson. 
(E) espectros de luz e Thomson. 
 
QUESTÃO 18 
 
Plâncton bioluminescente cria espetáculo de 
luz no mar Fotógrafos e amantes da natureza 
têm observado plânctons bioluminescentes na 
costa do País de Gales. A bioluminescência é a 
capacidade que alguns animais − como vaga-
lumes e águas-vivas − e plantas têm de emitir 
luz fria e visível. No verão, por causa das 
temperaturas mais elevadas, o fenômeno é 
mais forte. 
 
 
 
14 
 
 
 
Disponível em: https://www.bbc.com. Acesso em: 20 out. 2021.(adaptado) 
 
Em escala atômica, o fenômeno descrito na 
reportagem pode ser explicado com base no 
modelo atômico de 
 
(A) Dalton, pois a comprovação da 
existência dos átomos é suficiente para 
justificar a emissão de luz pela 
triboluminescência causada pelo atrito entre 
os átomos que compõem os seres 
bioluminescentes. 
(B) Thomson, pois a descoberta do elétron 
é suficiente para justificar a bioluminescência 
que ocorre quando alguns seres vivos emitem 
elétrons na atmosfera e colidem com 
moléculas de gás oxigênio. 
(C) Rutherford, pois a comprovação da 
existência do núcleo atômico e de suas 
partículas nucleares é suficiente para justificar 
a produção de luz causada pela emissão 
radioativa de átomos instáveis. 
(D) Bohr, pois a descoberta dos níveis 
quânticos na eletrosfera é suficiente para 
justificar a emissão de radiação luminosa que 
ocorre quando elétrons mudam de um nível 
quântico maior para um menor. 
(E) Schrödinger, pois a descoberta dos 
orbitais atômicos é suficiente para justificar a 
produção de luz que acontece quando prótons 
de um mesmo orbital colidem entre si devido à 
diferença de spins. 
 
QUESTÃO 19 
 
Suponha que quando se aquece uma amostra 
de esponja de aço composta exclusivamente 
por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, 
ela entra em combustão formando como único 
produto o óxido de ferro III. Logo, se 50 g de 
esponja de aço forem aquecidas e sofrerem 
combustão total, a massa do produto sólido 
resultante será 
 
(A) menor do que 50 g, pois na combustão 
forma-se também CO2(g). 
(B) menor do que 50 g, pois o óxido 
formado é muito volátil. 
(C) igual a 50 g, pois a massa se conserva 
nas transformações químicas. 
(D) maior do que 50 g, pois o ferro é mais 
denso do que o oxigênio. 
(E) maior do que 50 g, pois átomos de 
oxigênio se ligam aos de ferro. 
 
QUESTÃO 20 
 
Em um experimento, uma porção de uma palha 
de aço foi encostada em um bico de Bunsen, o 
que deu imediato início a uma reação. 
Rapidamente, conduziu-se a palha para o 
 
 
 
15 
 
 
 
interior de um béquer de forma alta. Em 
seguida, soprou-se ar sobre a massa reacional. 
Cessada a reação, aguardou-se o resfriamento 
total do conjunto. O material foi, então, 
transferido para uma folha de papel liso, em 
que o FeO resultante foi pesado. 
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br. Acesso em: 25 set. 
2021. (adaptado) 
 
Esse experimento foi realizado duas vezes, 
cada uma com uma quantidade diferente de 
palha de aço. Dessa forma, construiu-se a 
tabela a seguir com os resultados obtidos dos 
reagentes e do produto, na qual mFe/mO é a 
relação entre a massa de ferro e a de gás 
oxigênio. 
 
Os valores de x, y e z são, respectivamente, 
 
(A) 3,0, 3,5 e 18,0. 
(B) 3,0, 18,0 e 3,5. 
(C) 10,0, 10,0 e 3,5. 
(D) 24,0, 10,0 e 18,0. 
(E) 24,0, 18,0 e 10,0. 
 
 
 
 
QUESTÃO 21 
 
As bebidas isotônicas são muito utilizadas por 
atletas de alta performance para acelerar a 
reposição de sais minerais perdidos na 
transpiração e prevenir a desidratação depois 
de atividades esportivas. Essas bebidas são 
constituídas de carboidratos e sais minerais 
contendo, principalmente, íons sódio (11Na+). 
No entanto, esse tipo de suplemento deve ser 
evitado por indivíduos que não praticam 
exercícios ou sofrem de insuficiência cardíaca, 
hipertensão arterial ou doenças renais devido 
à grande quantidade de sódio que possuem. 
O íon citado no texto apresenta em comum 
com a espécie 9F– o número de 
 
(A) massa. 
(B) prótons. 
(C) pósitrons. 
(D) elétrons. 
(E) nêutrons. 
 
QUESTÃO 22 
 
A luminescência é um fenômeno observado em 
alguns materiais que são capazes de absorver 
radiação e, posteriormente, emitir essa energia 
em forma de luz visível. Nos casos em que a 
emissão ocorre em um tempo muito reduzido 
após a absorção, muito menor que um 
 
 
 
16 
 
 
 
segundo, esse fenômeno é denominado 
fluorescência. Para os casos em que a emissão 
demora um tempo maior, podendo chegar a 
horas, esse fenômeno é chamado de 
fosforescência. A iridescência é um fenômeno 
causado pela interferência das ondas 
luminosas refletidas nas superfícies interna e 
externa de uma película fina de um material 
transparente, gerando um padrão de cores 
claras e escuras que se alternam sobre a 
superfície do material. 
O aspecto luminoso observado em uma bolha 
de sabão, em uma placa de trânsito iluminada 
pelo farol do carro e de um interruptor visível 
em um quarto escuro são, respectivamente, 
devidos aos fenômenos de 
 
(A) fluorescência, iridescência e 
fosforescência. 
(B) iridescência, fluorescência e 
fosforescência. 
(C) fosforescência, fluorescência e 
iridescência. 
(D) iridescência, fosforescência e 
fluorescência. 
(E) fluorescência, fosforescência e 
iridescência. 
 
 
 
 
QUESTÃO 23 
 
Rutherford passou por um longo processo de 
investigação até chegar ao desenvolvimento 
do seu modelo. Após experiências realizadas 
com Hans Geiger, em 1908, Rutherford 
concluiu que essas emissões eram constituídas 
de átomos de hélio totalmente ionizados. 
Sabendo disso, ele procurou utilizá-las para 
estudar os átomos, uma vez que essas 
emissões só poderiam ser de natureza atômica. 
Em novas experiências, Rutherford 
bombardeou uma fina placa de ouro com 
partículas alfa e constatou que algumas delas 
apresentaram um comportamento diferente 
do esperado. 
 
O resultado mencionado no texto intrigou 
Rutherford, pois ele esperava que essas 
partículas 
 
(A) atravessassem a lâmina de ouro sem 
haver grandes desvios. 
(B) fossem barradas pela lâmina de ouro 
devido ao grande tamanho que possuem. 
(C) retornassem ao se aproximarem da 
lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la. 
(D) marcassem o anteparo fluorescente 
em um mesmo ponto, com manchas 
luminosas. 
 
 
 
17 
 
 
 
(E) interagissem com a placa de ouro 
devido à forte atração eletrostática entre os 
núcleos. 
 
QUESTÃO 24 
 
Durante a maior parte do século XVIII, a 
principal teoria da combustão sustentava que 
os objetos combustíveis eram ricos de uma 
substância chamada flogístico (do grego 
“acender, pôr fogo”). A queima consumia o 
flogístico, deixando como resíduo a parte da 
substância que não o continha. Como prova 
dessa teoria, o químico alemão George Ernst 
Stahl ressaltou que os materiais combustíveis 
perdiam massa depois de queimados 
(evidenciado pelo fato de que pesavam 
menos). No entanto, Stahl não deu atenção a 
uma contradição importante de sua teoria, já 
que os metais, quando se oxidam, na verdade 
ganham massa (o aumento de peso o 
comprova). Parece que Stahl, assim como 
outros químicos, desdenharam desse 
paradoxo, porque o ganho de massa era bem 
pequeno para ser significativo. 
 
A contradição apresentada no texto pode ser 
explicada pelo fato de 
 
(A) a massa total de um sistema fechado 
não variar, independentemente da natureza da 
reação química. 
(B) a calcinação de metais incorpora a 
massa de oxigênio do ar ao produto sólido. 
(C) o excesso de um dos reagentes dever 
ser considerado na realização de experimentos 
que envolvam combustão. 
(D) a massa dos produtos ser igual à massa 
dos reagentes, quando estes se encontram no 
mesmo estado físico. 
(E) a massa de um elemento químico, ao 
se combinar com a massa fixa de outro 
elemento, formar compostos químicos 
diferentes. 
 
QUESTÃO 25 
 
Baseado em experiências com cargas elétricas, 
o cientista inglês Joseph John Thomson, no 
final do século XIX, concluiu que o átomo não 
era exatamente como sugeriu John Dalton. A 
experiência que levou à elaboração do modelo 
atômico de Thomson consistiu na emissão de 
raios catódicos que eram atraídos pelo polo 
positivo de um campo elétrico externo. 
 
Essa experiência realizada por Thomson 
descartou um dos postulados propostos por 
Dalton. Esse postuladoconsiderava que o 
átomo era 
 
 
 
18 
 
 
 
(A) esférico. 
(B) carregado. 
(C) indivisível. 
(D) radioativo. 
(E) maciço. 
 
PERIODICIDADE QUÍMICA 
 
QUESTÃO 26 
 
O efeito fotoelétrico ocorre quando uma placa 
metálica é exposta a uma radiação 
eletromagnética de frequência alta, por 
exemplo, um feixe de luz, e este arranca 
elétrons da placa metálica. Os elétrons 
ejetados são denominados fotoelétrons. 
 
O efeito fotoelétrico será melhor observado 
numa placa do metal: 
Dados: Na(Z=11) Al (Z=13) Zn (Z=30) Rb 
(Z=37) Ag (Z= 47) 
 
(A) Al 
(B) Na 
(C) Rb 
(D) Zn 
(E) Ag 
 
QUESTÃO 27 
 
 
 
Brinquedos pintados com tintas à base de 
chumbo são um perigo para a saúde das 
crianças. Mas ainda assim esses brinquedos 
entram no Brasil ilegalmente. A Organização 
Mundial da Saúde (OMS) recomenda que esse 
tipo de produto seja proibido no mundo todo. 
O chumbo é um produto tóxico que em altas 
doses causa problemas no cérebro e no 
sistema nervoso central. 
A intoxicação acontece principalmente pelo 
contato com tintas à base de chumbo, usadas 
na pintura de brinquedos. 
 
Dados: Pb = [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2 
Sobre o elemento Pb citado no texto e a 
classificação periódica, pode-se afirmar que 
 
 
 
 
19 
 
 
 
(A) é metal representativo pertencente ao 
5º período da tabela periódica. 
(B) é um elemento de transição externa 
situado no grupo 14 da tabela periódica. 
(C) está localizado no bloco d e no 6º 
período da tabela periódica. 
(D) É um ametal do 6º período da tabela 
periódica. 
(E) É um metal representativo situado na 
família IVA da tabela periódica. 
 
QUESTÃO 28 
 
O raio atômico é a propriedade periódica mais 
importante, pois afeta outras propriedades, 
tais como energia de ionização e 
eletronegatividade. A figura a seguir ilustra a 
variação dos raios atômicos para elementos 
representativos 
 
 
Analisando a figura anterior, os elementos que 
possuem a menor energia de ionização e a 
maior eletronegatividade são, 
respectivamente 
(A) Li e F 
(B) Ne e Li 
(C) Cs e F 
(D) Rn e Ne 
(E) F e Ba 
 
QUESTÃO 29 
 
 
A charge menciona a tragédia em Minas Gerais, 
provocada pelo rompimento da barragem 
Fundão,em que o subdistrito de Bento 
Rodrigues foi devastado pela lama de rejeitos 
da mineração Samarco, que desceu sem 
controle pelo rio Doce afetando vários outros 
municípios. 
A Samarco, quando da ocorrência do desastre 
divulgou que os rejeitos originados na 
barragem não continham substâncias tóxicas 
para os seres humanos. No entanto, foram 
publicados pela imprensa resultados de 
 
 
 
20 
 
 
 
análises de laboratórios independentes que 
contrariam a tese da mineradora. As análises 
independentes apontam que a lama despejada 
no solo e nos rios contém concentrações 
significativas de metais pesados, como 
mercúrio, alumínio, chumbo e cobre. 
 
Dados: Hg (Z=80) Al (Z=13) Pb (Z=82) Cu 
(Z=29) 
 
Sobre os elementos citados no texto, é correto 
afirmar que 
 
(A) pertencem ao bloco p da Tabela 
Periódica. 
(B) são sólidos à temperatura e à pressão 
ambiente. 
(C) são elementos do bloco de transição 
externa. 
(D) são bons condutores de corrente 
elétrica. 
(E) Possuem o elétron mais energético no 
subnível d. 
 
QUESTÃO 30 
 
A energia de ionização é a mínima energia 
necessária para remover um elétron de um 
átomo isolado, no seu estado fundamental. A 
maneira pela qual a energia de ionização varia 
com o número atômico é uma ilustração da 
periodicidade química. 
Observe o gráfico. 
 
 
 
No gráfico anterior as linhas representam as 
três primeiras energias de ionização de três 
elementos químicos. As linhas X, Y e Z podem 
corresponder, respectivamente, à primeira, à 
segunda e à terceira energia de ionização do 
 
 
(A) potássio, alumínio e magnésio. 
(B) magnésio, alumínio e potássio. 
(C) alumínio, potássio e magnésio. 
(D) potássio, magnésio e alumínio. 
(E) alumínio, magnésio e potássio. 
 
QUESTÃO 31 
 
Algumas das propriedades dos elementos 
químicos variam periodicamente, ou seja, à 
medida que o número atômico aumenta, essas 
 
 
 
21 
 
 
 
propriedades assumem comportamentos 
semelhantes para intervalos regulares. O 
gráfico a seguir representa a energia de 
ionização de alguns elementos em função do 
número atômico. 
 
 
 
Com base na análise do gráfico, o aumento da 
energia de ionização em um período está 
relacionado com o aumento do(a) 
 
(A) massa atômica. 
(B) número de nêutrons. 
(C) carga nuclear efetiva. 
(D) blindagem eletrostática. 
(E) número de níveis ocupados. 
 
QUESTÃO 32 
 
O gráfico apresenta as primeiras e segundas 
energias de ionização (1ª E.I e 2ª E.I) para os 
elementos sódio, magnésio e cálcio, indicados 
como I, II e III, não necessariamente nessa 
ordem. 
 
 
Diante das informações podemos afimar que 
os elementos I, II e III são, respectivamente, 
 
(A) cálcio, magnésio e sódio 
(B) cálcio, sódio e magnésio 
(C) magnésio, cálcio e sódio 
(D) magnésio, sódio e cálcio 
(E) sódio, magnésio e cálcio 
 
QUESTÃO 33 
 
Com o acidente nuclear de Fukushima (Japão), 
ocorrido em 2011, as fontes de água 
subterrânea próximas à usina foram 
contaminadas com estrôncio-90. O problema é 
que o estrôncio, por apresentar 
comportamento químico semelhante ao do 
cálcio, pode substituir este nos dentes e nos 
ossos dos seres humanos, podendo ser 
prejudicial à saúde. Considerando os números 
atômicos do Sr = 38 e do Ca = 20, podemos 
afirmar que a semelhança de comportamento 
químico entre o cálcio e o estrôncio ocorre 
porque 
 
 
 
 
22 
 
 
 
(A) apresentam aproximadamente o 
mesmo raio atômico. 
(B) apresentam o mesmo número de 
elétrons. 
(C) têm o mesmo número de elétrons de 
valência e formam cátions com a mesma carga. 
(D) estão localizados no mesmo período da 
Classificação Periódica. 
(E) são dois metais e, por isso, apresentam 
as mesmas propriedades químicas. 
 
QUESTÃO 34 
 
O selênio é um dos principais minerais com alto 
poder antioxidante e, por isso, ajuda 
diretamente a fortalecer o sistema 
imunológico e controlar a evolução de 
infecções virais. 
Com o cenário atual da pandemia, as pessoas 
vêm se perguntando se o selênio pode ajudar a 
reduzir o risco de contrair o novo coronavírus. 
A população da China, por questões 
geográficas e diferenças de solo no país, 
apresenta os grupos com as maiores e com as 
menores taxas de selênio, de acordo com 
dados de um estudo recente (2020). Os 
cientistas avaliaram o quanto a deficiência do 
nutriente poderia impactar nos desfechos da 
Covid-19, relacionando deficiências do mineral 
e diferentes províncias chinesas. Assim, eles 
compararam cidades que tinham acima de 40 
casos em províncias com mais 200 habitantes 
infectados. 
Nos resultados, observaram que as províncias 
de Heilongjiang, caracterizada por taxas de 
selênio no organismo entre as mais baixas no 
mundo, tinham a mortalidade por coronavírus 
cinco vezes maior, em média, comparando 
municípios com uma quantidade semelhante 
de casos da doença. 
https://redeglobo.globo.com/sp/tvtem/5-minutos-de-
nutricao/noticia/selenio-e-covid-19-existe-alguma-
associacao.ghtml 
 
Sobre o selênio (Z = 34), podemos afirmar que 
 
(A) é um metal alcalino. 
(B) pertence à mesma família do enxofre 
(Z = 16). 
(C) localiza-se no terceiro período da 
classificação periódica. 
(D) encontra-se no estado líquido. 
(E) apresenta sete elétrons na camada de 
valência. 
 
QUESTÃO 35 
 
Em um local de alta umidade, colocou-se um 
pedaço de uma substância simples, metálica na 
palma da mão. Conforme mostrado na imagem 
abaixo, observe o que aconteceu após um 
tempinho. 
https://redeglobo.globo.com/sp/tvtem/5-minutos-de-nutricao/noticia/selenio-e-covid-19-existe-alguma-associacao.ghtml
https://redeglobo.globo.com/sp/tvtem/5-minutos-de-nutricao/noticia/selenio-e-covid-19-existe-alguma-associacao.ghtmlhttps://redeglobo.globo.com/sp/tvtem/5-minutos-de-nutricao/noticia/selenio-e-covid-19-existe-alguma-associacao.ghtml
 
 
 
23 
 
 
 
 
Disponível em: http: //pequenoscientistamab.blogspot.com.br. 
Acesso em: jun. 2022. 
 
O fenômeno observado na imagem exemplifica 
o(a) 
 
(A) derretimento de uma liga de gálio à 
baixa temperatura. 
(B) influência da umidade no derretimento 
do potássio metálico. 
(C) fusão do mercúrio por causa do 
fornecimento de energia térmica pela mão. 
(D) formação de uma solução de mercúrio, 
tendo o suor como solvente. 
(E) baixo ponto de fusão do gálio, quando 
comparado a outros metais. 
 
QUESTÃO 36 
 
Durante minhas visitas à fábrica, e às vezes em 
casa, tio Dave me ensinava sobre os metais 
com pequenos experimentos. Eu sabia que o 
mercúrio, esse estranho metal líquido, era 
incrivelmente pesado e denso e que até o 
chumbo flutuava nele – meu tio me mostrou 
isso fazendo uma bala de chumbo flutuar num 
recipiente com mercúrio. Mas então ele tirou 
uma pequena barra cinzenta do bolso e, para 
meu espanto, ela imediatamente afundou. 
Aquilo, ele explicou, era o seu metal, o 
tungstênio. 
SACKS, Oliver. Tio tungstênio – Memórias de uma infância 
química. São Paulo: Companhia das Letras, 2002. 
 
De acordo com as propriedades periódicas dos 
elementos e com as observações do autor, é 
possível afirmar que, na tabela periódica, o 
 
(A) chumbo está abaixo do mercúrio. 
(B) tungstênio está acima do chumbo. 
(C) mercúrio está abaixo do tungstênio. 
(D) chumbo está localizado mais ao centro 
do que o tungstênio. 
(E) tungstênio está localizado mais ao 
centro do que o mercúrio. 
 
QUESTÃO 37 
 
O desenvolvimento de tecnologias avançadas 
de armazenamento de eletricidade tem sido 
cada vez mais importante para uma utilização 
mais efetiva e eficiente das várias formas de 
energia renovável e limpa. Com o desafio 
causado pela baixa abundância de recursos de 
 
 
 
24 
 
 
 
lítio, as baterias de íons de sódio (SIBs) são 
consideradas candidatos promissores para 
substituir as baterias de lítio (LIBs), devido ao 
seu baixo custo, juntamente com a abundância 
de recursos de sódio, suas propriedades 
superiores de segurança e seu menor custo de 
fabricação. O funcionamento das duas baterias 
parte de um princípio semelhante em que 
ambos metais alcalinos (lítio e sódio) atuam 
como ânodo na pilha fornecendo elétrons. 
A semelhança dos metais lítio e sódio em 
fornecer elétrons com facilidade se deve à(ao) 
elevada(o) 
 
(A) raio atômico. 
(B) eletropositividade. 
(C) eletronegatividade. 
(D) afinidade eletrônica. 
(E) potencial de ionização. 
 
REAÇÕES NUCLEARES 
 
QUESTÃO 38 
 
A fluordesoxiglicose (18F-FDG) é parente da 
glicose, só que marcada com o isótopo 
radioativo flúor-18, utilizada para os exames de 
tomografia por emissão de pósitrons. Após ser 
injetada na veia, ela é transportada pelo 
sangue até as células, onde ela é absorvida 
para ser transformada em energia. Só que 
diferentemente da glicose, a 18F-FDG entra na 
célula, mas não consegue ser transformada em 
energia, ficando “presa” dentro dela. As células 
que consomem mais energia vão absorver mais 
18F-FDG e, portanto, vão ser fonte de maior 
radiação detectada pelo aparelho. 
Disponível em: <http://www.medicina.ufmg.br>. Acesso em: 10 
mai. 2022. (adaptado) 
 
O radioisótopo do flúor-18 (18F) tem uma meia-
vida de noventa minutos. 
 
Considerando-se que uma massa inicial de 32 g 
de 18F-FDG foi administrada a um paciente para 
a realização de um exame de tomografia, após 
quantas horas restarão apenas 2 g desse 
radioisótopo no organismo desse paciente? 
 
(A) 3,6 h 
(B) 4,0 h 
(C) 4,5 h 
(D) 6,0 h 
(E) 7,5 h 
 
QUESTÃO 39 
 
Em Fukushima, explica o especialista, as 
explosões ocor- reram quando a água usada 
para o resfriamento se tornou vapor de alta 
 
 
 
25 
 
 
 
temperatura – liberando hidrogênio, 
altamente inflamável. […] 
AMPUDIA, R. Entenda o acidente nuclear em Fukushima, no 
Japão. Nova Escola, 29 ago. 2016. Disponível em: . Acesso em: 13 
abr. 2022. 
 
O trecho acima é sobre o acidente de 
Fukushima, no Japão. Um dos problemas 
decorrentes do acidente foi em relação à pesca 
de peixes. Esses problemas resultam 
 
(A) do despejo de metais pesados, como 
mercúrio, que se acumulam na cadeia 
alimentar. 
(B) do aquecimento da água, que contribui 
para a diminuição da quantidade de oxigênio 
dissolvido na água. 
(C) da liberação de água radioativa no mar, 
que pode provocar mutações nos peixes. 
(D) da emissão de ultrassom que atrai 
predadores, desequilibrando a cadeia 
alimentar. 
(E) da diminuição do pH da água, 
provocando dissolução de recifes de corais, 
base da cadeia alimentar. 
 
QUESTÃO 40 
 
O isótopo carbono-14 é bastante raro, mas, por 
ser radioativo, é usado para determinar o 
tempo de existência de restos de seres vivos e 
materiais desde que tenham uma idade 
estimada menor do que 40 000 anos. A datação 
por meio do isótopo radioativo do carbono usa 
o princípio do decaimento radioativo para 
determinar o tempo de existência do material 
a ser datado. [] A meia-vida do carbono-14 é 
de aproximadamente 5730 anos e corresponde 
ao período necessário para que a metade da 
massa do isótopo se desintegre. Nos animais, a 
quantidade de carbono-14 se mantém 
constante durante a vida, e, após a morte, 
inicia-se a desintegração. Contabilizando a 
quantidade desse elemento radioativo em um 
animal após sua morte, é possível verificar há 
quanto tempo ele morreu. 
Um animal cuja taxa de carbono-14 é de 6,25% 
provavelmente morreu há 
 
(A) 5 730 anos, porque nesse tempo a 
massa de carbono-14 se reduz em 50%. 
(B) 11 460 anos, porque nesse tempo o 
isótopo se desintegra parcialmente. 
(C) 22 920 anos, que é o tempo 
equivalente a quatro meias-vidas do isótopo 
radioativo. 
(D) 35 812 anos, que é o período 
necessário para que reste uma concentração 
indetectável de carbono-14. 
(E) 40 000 anos, que é a idade máxima 
estimada pela datação com carbono-14. 
 
 
 
 
 
26 
 
 
 
QUESTÃO 41 
 
Espera-se que cristais iônicos sejam 
transparentes à luz visível e não apresentem 
cor. Entretanto, esses cristais se tornam 
coloridos devido à presença de defeitos em sua 
estrutura cristalina. Por exemplo, o cristal de 
NaCl se torna amarelo devido à presença de 
pontos de defeitos em seu retículo cristalino. 
Entre as causas para a formação desses 
defeitos e o fato de os cristais se tornarem 
coloridos ou terem sua cor escurecida, pode-se 
citar a exposição do cristal a uma radiação de 
elevada energia, como raios X ou raios gama, 
ou o bombardeamento do cristal com elétrons 
com elevada energia. 
GALSIN, Joginder Singh. “Defects in Crystalline Solids”. Solid 
State Physics: An Introduction to Theory. [s.l.]: Academic Press, 
2019. (Adaptado) 
 
De acordo com o texto, é possível modificar a 
cor de um cristal iônico ao bombardeá-lo com 
 
(A) partículas beta. 
(B) prótons neutros pesados. 
(C) radiação de baixa frequência. 
(D) partículas de baixa penetração. 
(E) radiação de elevado comprimento de 
onda. 
 
 
 
QUESTÃO 42 
 
A energia nuclear é a opção mais eficiente a ser 
empregada na produção de energia elétrica em 
países cujos recursos naturais são limitados, 
pois apresenta uma boa relação custo-
benefício quanto à eficiência energética: pode-
se produzir uma grande quantidade de energia 
elétrica a partir de uma pequena massa de 
material radioativo. A ilustração a seguir 
representa o esquema estrutural de uma usina 
nuclear. 
 
 
 
Esse processo de produção de energia elétrica 
procede das reações de 
 
(A) oxirredução, em que ocorre 
transferência de elétrons dos átomos 
radioativos para os átomos de carbono grafite, 
gerando a corrente elétrica. 
(B) fissão nuclear, em que átomos leves 
sãofissionados por neutrinos, produzindo 
átomos menores e liberando elétrons que 
produzirão a corrente elétrica. 
 
 
 
27 
 
 
 
(C) fusão nuclear, em que átomos de 
hidrogênio provenientes da decomposição da 
água se fundem emitindo elétrons que 
formarão uma corrente elétrica. 
(D) fusão nuclear, em que átomos leves se 
fundem liberando grande quantidade de 
energia em forma de calor, que será convertido 
em eletricidade por meio de turbinas. 
(E) fissão nuclear, em que átomos pesados 
são fissionados por nêutrons, liberando grande 
quantidade de energia, que será convertida em 
eletricidade por meio de turbinas. 
 
QUESTÃO 43 
 
O ex-inspetor de armas da ONU, Hans Blix, está 
fazendo campanha para que cientistas 
nucleares adotem o elemento radioativo tório 
como um novo combustível. Segundo Blix, o 
tório pode ser muito mais seguro nos reatores 
do que o urânio. Além disso, seria mais difícil 
usá-lo para a produção de armas nucleares. 
A série de decaimento radioativo natural desse 
elemento está representada a seguir: 
 
 
O número de partículas α e β emitidas no 
término da série de decaimento do tório é, 
respectivamente, igual a 
 
(A) 2 e 8. 
(B) 4 e 6. 
(C) 5 e 5. 
(D) 6 e 4. 
(E) 8 e 2. 
 
QUESTÃO 44 
 
Um radiofármaco é uma substância que pode 
ser utilizada no diagnóstico e tratamento de 
seres vivos, qualquer que seja a via de 
administração utilizada. Atualmente, em 
Medicina Nuclear, o radionuclídeo mais 
importante para a preparação de 
radiofármacos com finalidade diagnóstica é o 
tecnécio-99 metaestável (99mTc43), produto do 
decaimento radioativo do molibdênio-99 
(99Mo42). Em uma amostra, cerca de 87,5% dos 
átomos de 99Mo42 desintegram-se por emissão 
de radiação beta e originam núcleos de 99mTc43 
que, por sua vez, desintegram-se por emissão 
de radiação gama para originar o tecnécio-99 
(99Tc43) em um tempo total de 
aproximadamente 216 horas. 
ARAÚJO, E. B. Radiofármacos para diagnóstico 
e terapia. 
 
 
 
 
28 
 
 
 
O tempo necessário, em horas, para que a 
metade da massa de molibdênio-99 sofra 
decaimento radioativo e se converta em 
tecnécio-99 é de 
 
(A) 24. 
(B) 36. 
(C) 48. 
(D) 72. 
(E) 144. 
 
QUESTÃO 45 
 
A iodoterapia é um tipo de tratamento em que 
o iodo radioativo (iodo-131) é administrado em 
pacientes por via oral na forma de cápsulas. 
Esse recurso terapêutico é indicado para os 
portadores de hipertireoidismo, doença que 
leva ao excesso de produção dos hormônios T3 
e T4, e para o tratamento complementar do 
câncer de tireoide. A equação nuclear seguinte 
representa o decaimento: 
 
 
 
Com base nas informações apresentadas, Z 
corresponde a 
 
(A) alfa. 
(B) beta. 
(C) raio X. 
(D) nêutron. 
(E) pósitron. 
 
QUESTÃO 46 
 
Um grupo de cientistas do Instituto de Física de 
Plasma anunciou que o equipamento EAST – 
essencialmente uma maquete do núcleo do Sol 
construída aqui na superfície da Terra, com 11 
metros de altura e 360 toneladas – alcançou 
100 milhões de graus Celsius por 10 segundos. 
Como combustível, os cientistas usaram 
átomos de hidrogênio um pouquinho 
diferentes – além de um próton no núcleo, eles 
têm dois ou três nêutrons extras –, submetidos 
a correntes elétricas extremamente intensas. 
VAIANO, B. Sol artificial construído na China 
bate 100 milhões de graus Celsius. Disponível 
em: . Acesso em: 24 fev. 2019 (Adaptação). 
 
O equipamento mencionado pode produzir 
energia limpa, pois 
 
(A) funciona por meio de reações de fissão 
nuclear. 
(B) utiliza isótopos de átomos leves como 
combustível. 
(C) gera muita energia em um curto 
espaço de tempo. 
 
 
 
29 
 
 
 
(D) fornece energia de maior qualidade e 
mais acessível. 
(E) forma produtos que não contribuem 
para o efeito estufa. 
 
QUESTÃO 47 
 
Na década de 1980, Goiânia foi atingida por um 
dos piores acidentes radiológicos do mundo. A 
tragédia começou quando um aparelho de 
radioterapia foi encontrado em um prédio 
abandonado, onde funcionava uma clínica. 
Esse aparelho apresentava césio-137, um 
metal radioativo, envolvido em uma cápsula 
que, ao ser violada, contaminou e levou 
centenas de pessoas à morte. Em virtude disso, 
6 000 toneladas de lixo radioativo tiveram de 
ser recolhidas, enterradas e cobertas por várias 
camadas de concreto. No entanto, mesmo 
hoje, após 30 anos do ocorrido e os resíduos 
terem perdido metade da radiação, estima-se 
que o risco completo só desaparecerá 
completamente em 270 anos. 
 
A massa de resíduos radioativos, em toneladas, 
após o risco completo de radiação ter 
desaparecido será de, aproximadamente, 
 
(A) 5,86. 
(B) 11,72. 
(C) 93,75. 
(D) 750. 
(E) 3 000. 
 
QUESTÃO 48 
 
O reator nuclear natural mais próximo da Terra 
é o Sol, mas nem sempre foi assim. Onde hoje 
são as regiões de Oklo e Bangombé, no Gabão, 
África, há quase 2 bilhões de anos havia 16 
reatores nucleares naturais em operação. 
Esses reatores foram descobertos por acaso 
em 1972, quando o minério de urânio escavado 
nessas regiões foi levado para ser enriquecido 
na França. Hoje, 99,3% dos átomos de urânio 
na Terra são de U–238, enquanto só 0,7% é de 
U–235, único que pode ser usado para gerar 
energia em usinas nucleares (numa 
concentração de 5%), ter uso na medicina (em 
concentração de 20%) ou em armas nucleares 
(mais de 90%). 
 
As espécies químicas citadas no texto que 
estão presentes no minério de urânio são 
classificadas como 
 
(A) ânions. 
(B) cátions. 
(C) isótopos. 
(D) isóbaros. 
(E) isótonos. 
 
 
 
 
30 
 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
QUESTÃO 49 
 
Energia de rede (Erede) é a energia necessária 
para separar completamente um mol de um 
composto iônico sólido em íons gasosos. A 
força de atração entre as espécies carregadas 
em um composto dessa natureza é 
diretamente proporcional ao produto das 
cargas e inversamente proporcional ao 
quadrado da distância entre elas, conforme 
enunciado na Lei de Coulomb. 
O gráfico a seguir mostra a variação do ponto 
de fusão para substâncias iônicas contendo o 
cátion Na+ , mas que possuem ânions de raios 
diferentes: 
 
 
 
Considerando que a temperatura de fusão de 
uma substância iônica esteja relacionada à 
estabilidade do seu retículo cristalino, infere-se 
que a 
 
(A) Erede (NaF) > Erede (NaCl). 
(B) Erede (NaI) > Erede (NaBr). 
(C) Erede (NaCl) < Erede (NaI). 
(D) Erede (NaF) < Erede (NaI). 
(E) Erede (NaCl) < Erede (NaBr). 
 
QUESTÃO 50 
 
Ao martelar um anel de ouro, a superfície da 
peça perde sua aparência lisa e plana e passa a 
apresentar uma superfície achatada em 
determinados pontos, como mostrado na 
figura a seguir. 
 
 
 
Entretanto, ao martelar com a mesma 
intensidade uma amos- tra de calcita (CaCO3), 
o sólido se fragmenta, como pode ser 
observado a seguir: 
 
 
 
 
31 
 
 
 
 
 
A razão para os materiais serem deformáveis 
ou não quando submetidos a impacto decorre 
da maneira como as entidades químicas, sejam 
elas átomos ou íons, mantêm-se unidas. 
 
Pelas informações apresentadas, pode-se 
concluir que o ouro e a calcita são formados, 
respectivamente, por ligações químicas dos 
tipos 
 
(A) metálica e covalente. 
(B) iônica e molecular. 
(C) covalente e iônica. 
(D) molecular e metálica. 
(E) metálica e iônica. 
 
QUESTÃO 51 
 
O triângulo de Ketelaar é um gráfico que 
mostra alguns compostos binários (ou seja, 
formados por dois elementos químicos, a e b) 
dispostos em um triângulo construído com 
base na eletronegatividade dos elementos. No 
eixo vertical, tem-se a diferença de 
eletronegatividade (∆X) dos elementos 
envolvidos no composto; no eixo horizontal, a 
média da eletronegatividade deles 
(eletronegatividade média, Xmédio). Cada 
vértice do triângulo representa um tipo de 
ligação química: iônica, covalente ou metálica. 
 
 
 
O compostofluoreto de césio (CsF) está 
posicionado no topo do triângulo porque é um 
composto 
 
(A) metálico, uma vez que é formado por 
elementos químicos que apresentam caráter 
metálico. 
(B) molecular, uma vez que é formado por 
elementos químicos com eletronegatividade 
média intermediária. 
 
 
 
32 
 
 
 
(C) iônico, uma vez que os elementos 
químicos que o formam estão ligados por 
compartilhamento de elétrons. 
(D) iônico, uma vez que os elementos 
químicos que o formam apresentam acentuada 
diferença de eletronegatividade entre si. 
(E) molecular, uma vez que o elemento 
químico flúor é incapaz de formar ligação 
iônica por ser altamente eletronegativo. 
 
QUESTÃO 52 
 
A temperatura de fusão de compostos iônicos 
está relacionada à energia reticular, ou seja, à 
intensidade da atração entre cátions e ânions 
na estrutura do retículo cristalino iônico. A 
força de atração entre cargas elétricas opostas 
depende do produto das cargas e da distância 
entre elas. De modo geral, quanto maior o 
produto entre os módulos das cargas elétricas 
dos íons e menores as distâncias entre os seus 
núcleos, maior a energia reticular. Considere os 
seguintes pares de substâncias iônicas: 
 
I. MgF2 e MgO 
II. KF e CaO 
III. LiF e KBr 
 
As substâncias que apresentam a maior 
temperatura de fusão nos grupos I, II e III são, 
respectivamente, 
 
(A) MgF2, CaO e KBr. 
(B) MgO, CaO e LiF. 
(C) MgF2, KF e KBr. 
(D) MgO, KF e LiF. 
(E) MgO, CaO e KBr. 
 
QUESTÃO 53 
 
O hexafluoreto de enxofre é uma substância 
formada por um átomo de enxofre rodeado 
por seis átomos de flúor (SF6). No espaço, a 
molécula dá origem a um octaedro regular, 
com os centros dos átomos de flúor 
correspondendo aos vértices do octaedro e o 
centro do átomo de enxofre corresponde ao 
centro desse sólido, como ilustra a figura a 
seguir. 
 
Considerando que os números atômicos dos 
elementos flúor e enxofre são, 
respectivamente, 9 e 16, a hibridização do 
átomo central é 
 
(A) sp 
(B) sp2 
(C) sp3 
 
 
 
33 
 
 
 
(D) sp3d 
(E) sp3d2 
 
QUESTÃO 54 
 
O dióxido de carbono (CO2) e o dióxido de 
nitrogênio (NO2) são poluentes atmosféricos e 
gases à temperatura ambiente. As duas 
moléculas são triatômicas, mas apresentam 
geometrias diferentes. 
 
 
 
A molécula de NO2 possui geometria angular 
em razão 
 
(A) do elevado raio atômico do átomo de 
nitrogênio. 
(B) da elevada diferença de 
eletronegatividade entre os átomos. 
(C) de a molécula apresentar uma ligação 
simples e uma dupla. 
(D) da presença de elétrons não ligantes 
no átomo de nitrogênio. 
(E) do momento dipolar da molécula, que 
é diferente de zero. 
 
QUESTÃO 55 
 
Linus Pauling foi o primeiro a elaborar o 
conceito de eletronegatividade. Em sua 
definição, eletronegatividade é a capacidade 
de um elemento atrair elétrons para si quando 
ele faz parte de um composto. Ele argumentou 
que o excesso de energia Δ de uma ligação A–
B em relação à energia média das ligações A–A 
e B–B pode ser atribuída à presença de uma 
contribuição iônica à ligação covalente, devido 
à diferença de eletronegatividade entre os 
ligantes. 
 
A espécie química H–X apresenta um maior 
caráter iônico (43%) do que a espécie química 
H– Y (5%), portanto, 
 
(A) a ligação H–Y é mais polar do que a 
ligação H–X e por esse motivo, apresenta maior 
valor de Δ. 
(B) em uma amostra de um mol de H–X, 
num determinado instante, existem mais 
espécies iônicas do que em uma amostra de 
um mol de H–Y. 
 
 
 
34 
 
 
 
(C) o momento de dipolo elétrico em uma 
espécie H–X é menos intenso do que em uma 
espécie H–Y. 
(D) o elevado caráter iônico da ligação H–X 
torna a densidade da nuvem eletrônica H–X 
menos uniforme do que a da espécie H–Y. 
(E) ambas as espécies apresentam 
coincidência dos centros de carga positiva e 
negativa. 
 
QUESTÃO 56 
 
O fluoreto de xenônio (XeF2) é um composto 
molecular que se apresenta como um sólido 
cristalino branco à temperatura ambiente e 
pressão atmosférica. Ele é um potente agente 
de fluoração, capaz de introduzir o átomo de 
flúor tanto em anéis aromáticos ativados 
quanto em anéis desativados. Fluoreto de 
xenônio, XeF2. 
 
Considerando A = átomo central, X = átomo 
ligante e E = par eletrônico não ligante, o 
arranjo dessa molécula é do tipo: 
Dados: Números atômicos (Z): Xe = 54; F = 9. 
 
(A) AX2. 
(B) AX2E. 
(C) AX3E. 
(D) AX2E3. 
(E) AX2E4. 
QUESTÃO 57 
 
Um estudante aproximou um bastão eletrizado 
de um filete de água e observou que o filete se 
desviou em direção ao bastão, conforme 
representado a seguir. 
 
Ele concluiu que o bastão desviou o filete de 
água, pelo fato da água ser polar. Dispondo de 
materiais líquidos, cujas estruturas 
moleculares estão representadas a seguir, 
 
 
 
o estudante conseguirá repetir um resultado 
igual ao do experimento com o filete de água 
pelo uso de 
 
 
 
 
35 
 
 
 
(A) benzeno, somente. 
(B) clorofórmio, somente. 
(C) clorofórmio e benzeno, somente. 
(D) tetracloreto de carbono, somente. 
(E) tetracloreto de carbono e clorofórmio, 
somente. 
 
QUESTÃO 58 
 
Os nanotubos de carbono, NTC (CNT, do 
inglês carbon nanotube), são cilindros ou tubos 
ocos formados por alótropos do carbono com 
proporções nanométricas (1 nanômetro é igual 
à bilionésima parte de um metro (10-9 m)). 
Para você ter uma ideia, é como se fosse uma 
folha de papel enrolada, mas é formada por 
átomos de carbono e tem a espessura de 
apenas um átomo. Eles são 100 mil vezes mais 
finos que um fio de cabelo e invisíveis até para 
microscópios ópticos. 
Considerando a estrutura de um nanotubo de 
carbono a seguir, os átomos de carbono 
possuem hibridização 
 
 
(A) sp2 
(B) sp3 
(C) sp 
(D) sp3d 
(E) sp3d2 
 
QUESTÃO 59 
 
Balões de aniversário podem ser um recurso 
didático para representar a geometria de 
moléculas. Nesse tipo de representação, cada 
bexiga corresponde a uma nuvem eletrônica 
situada ao redor do átomo central. Assim como 
as moléculas, as bexigas tendem a conformar-
se no espaço na posição mais estável 
energeticamente quando ligadas entre si por 
um ponto, que é a representação do átomo 
central no modelo. 
 
 
 
Considerando-se as figuras acima, as moléculas 
que podem ser representadas pelas situações 
1,2 e 3, respectivamente, são 
Números atômicos: C=6; O=8; S=16; H=1; 
Cl=17; N=7; B=5; F=9. 
 
(A) CO2, SO3 e CH4 
 
 
 
36 
 
 
 
(B) H2O, CCl4 e CO2 
(C) NH3, CO2 e CH4 
(D) SO2, BF3 e SF4 
(E) CO2, SO2 e SF4 
 
QUESTÃO 60 
 
Hotéis de sal são comuns no Salar de Uyuni na 
Bolívia, o maior deserto de sal (NaCl) do 
mundo. Com tanta matéria prima ficou fácil 
iniciar a construção e a arquitetura tem tudo a 
ver com a paisagem. Na figura a seguir, as 
paredes, camas, sofás e até o teto são feitos de 
blocos de sal. 
 
 
 
A existência desses hotéis só é possível graças 
ao fato de 
 
(A) O NaCl é um composto iônico insolúvel 
em água. 
(B) A umidade relativa do ar no Salar 
de Uyuni é muito baixa. 
(C) A energia de rede do NaCl é muito alta. 
(D) O NaCl é um cristal iônico muito duro. 
(E) O NaCl possui elevada temperatura de 
fusão. 
 
QUESTÃO 61 
 
Há alguns anos a mídia trouxe a público o 
escândalo do leite, que teve por objetivo levar 
ao conhecimento da população as fraudes 
praticadas na produção do leite UHT (ultra high 
temperature), popularmente conhecido como 
“leite de caixinha”. Assim, a população tomou 
conhecimento de que, ao leite cru, adicionava-
se soda cáustica (hidróxido de sódio comercial, 
NaOH), para correção da acidez; peróxido de 
hidrogênio (água oxigenada, H2O2), utilizada 
para aumentar a vida útil da matéria-prima; 
citrato de sódio (Na3C6H5O7), utilizado como 
estabilizante (único aditivo permitido por lei); e 
uma mistura de água, sal (cloreto de sódio, 
NaCl) e açúcar (sacarose,C12H22O11), com o 
objetivo de mascarar a adulteração do leite por 
manter a densidade dentro dos limites 
estabelecidos, além de detectar a presença de 
coliformes fecais. 
Disponível em: http://www.usp.br. Acesso em: 8 jul. 2022. 
(adaptado) 
 
 
 
 
37 
 
 
 
Das alterações citadas no texto ao leite cru, as 
que foram provocadas por substâncias 
moleculares diziam respeito ao(à) 
 
(A) uso como estabilizante e à 
manutenção da densidade. 
(B) manutenção da densidade e ao 
aumento da vida útil. 
(C) correção da acidez e à manutenção da 
densidade. 
(D) correção da acidez e ao uso como 
estabilizante. 
(E) aumento da vida útil e à correção da 
acidez. 
 
QUESTÃO 62 
 
Os minerais são compostos ou elementos 
químicos maciços, com uma composição 
estabelecida, cristalizados e formados a partir 
de processos inorgânicos ou também oriundos 
de asteroides ou meteoritos que atingiram o 
planeta. Estão presentes nas rochas, que nada 
mais são do que um conjunto de minerais 
aglutinados. A seguir estão representados os 
minerais jade, topázio e turmalinas e suas 
respectivas composições químicas. 
 
 
A fórmula química de um composto iônico 
formado por íons presentes nesses minerais é 
 
(A) AlF2 
(B) MgF2 
(C) Na2F 
(D) Fe2F 
(E) MnF 
 
QUESTÃO 63 
 
Alguns materiais apresentam propriedades de 
condução elétrica intermediárias entre aquelas 
inerentes aos isolantes e aos condutores. Tais 
materiais são denominados de 
semicondutores. Os materiais semicondutores 
mais simples são constituídos de átomos de um 
único elemento químico com quatro elétrons 
 
 
 
38 
 
 
 
na camada de valência, ou seja átomos 
tetravalentes. 
A dopagem é um processo químico no qual 
átomos estranhos são introduzidos na 
estrutura cristalina de uma substância. Em um 
cristal semicondutor a dopagem é geralmente 
realizada para alterar suas propriedades 
elétricas. Existem dois tipos de materiais 
semicondutores, tipo N e tipo P, que 
dependem do tipo de impureza introduzida na 
rede. 
No tipo N insere-se na estrutura cristalina, 
átomos contendo excesso de um elétron de 
valência em relação aos átomos da rede. 
Já no tipo P insere-se na estrutura cristalina, 
átomos com a deficiência de um elétron de 
valência em relação aos átomos da rede. 
Considerando as informações acima, um 
exemplo de semicondutor tipo P é o 14Si 
dopado com 
 
(A) 32Ge 
(B) 50Sn 
(C) 49In 
(D) 33As 
(E) 51Sb 
 
QUESTÃO 64 
 
O seriado Breaking Bad gira em torno de um 
professor de química (Walter White) que 
começa a produzir metanfetamina, 
juntamente com um ex-aluno (Jesse), após 
descobrir que possui câncer de pulmão. 
Devido aos conhecimentos químicos do 
professor Walter White, a dupla consegue 
produzir quantidades consideráveis de 
metanfetamina de alta pureza. Claro que isso 
acaba “irritando” os traficantes que já se 
encontram no mercado. 
Emilio Koyama, o primeiro parceiro de Jesse na 
fabricação de metanfetamina, e seu primo 
Krazy-8, após descobrirem novos fabricantes 
da droga entrando no mercado, tentam matá-
los para eliminar a concorrência. 
Barganhando por sua vida, o professor Walter 
White faz um acordo com os traficantes: sair 
vivo em troca da receita para produção dos 
cristais de alta pureza. 
Walter começa, então, uma aula prática de 
laboratório onde já planeja uma reação 
paralela para a produção de um gás que poderá 
intoxicar os dois traficantes. Walter aquece 
uma panela com água até a sua ebulição, 
quando então joga uma quantidade 
considerável de fósforo vermelho, gerando 
uma cortina de fumaça e faíscas que 
possibilitam a escapada do professor, que 
segura fortemente a porta de seu trailer pelo 
lado de fora até a intoxicação dos traficantes. 
 
 
 
 
39 
 
 
 
 
 
Walter explica a Jesse que o fósforo vermelho 
em presença de umidade e aquecimento é 
capaz de produzir hidreto de fósforo (PH3), 
também conhecido como gás fosfina que é 
altamente tóxico. 
A geometria molecular do gás tóxico produzido 
pelo professor é 
 
(A) Tetraédrica 
(B) Trigonal plana 
(C) Piramidal trigonal 
(D) Linear 
(E) Bipiramidal trigonal 
 
QUESTÃO 65 
 
O gráfico a seguir representa a relação entre a 
energia potencial e a distância entre os átomos 
durante a formação de uma molécula de H2. 
 
 
 
A interseção das linhas pontilhadas no gráfico 
representa o ponto de 
 
(A) maior estabilidade dos átomos. 
(B) menor estabilidade dos átomos. 
(C) maior repulsão entre os átomos. 
(D) maior distância entre os átomos. 
(E) menor distância entre os átomos. 
 
QUESTÃO 66 
 
Apesar de ser produzido a partir de duas 
substâncias gasosas, xenônio (Xe) e flúor (F2), o 
tetrafluoreto de xenônio (XeF4) é um sólido à 
temperatura ambiente. Esse composto é 
considerado um bom agente oxidante e é 
bastante reativo, podendo ser utilizado como 
explosivo. Sua reação com a água pode causar 
queimaduras graves, pois um dos produtos 
formados é o fluoreto de hidrogênio (HF), 
composto gasoso que, em solução, é bastante 
 
 
 
40 
 
 
 
corrosivo. Considere que o xenônio tem 
camada de valência 5s2 5p6 e o flúor, 5s2 2p5 . 
A geometria molecular do composto sólido 
citado no texto é 
 
(A) linear. 
(B) piramidal. 
(C) tetraédrica. 
(D) trigonal plana. 
(E) quadrática plana. 
 
INTERAÇÕES 
INTERMOLECULARES 
 
QUESTÃO 67 
 
A Agência Nacional de Vigilância Sanitária 
(Anvisa) recebeu informações da existência de 
medicamentos adulterados recentemente no 
Panamá que resultaram em vários casos de 
insuficiência renal aguda. O Ministério da 
Saúde desse país investigou esses casos e 
concluiu que as reações adversas resultaram 
do uso de xarope para tosse contaminado com 
dietilenoglicol (DEG). O DEG é um solvente 
orgânico altamente tóxico que causa 
insuficiência renal e hepática, podendo 
inclusive levar a óbito quando ingerido. Essa 
substância pode estar presente, como 
impureza, em glicerina, a qual, quando 
utilizada como insumo farmacêutico, 
normalmente em xaropes, deve ter um teor de 
DEG controlado para níveis máximos de 0,1%, 
conforme especificação farmacopeica. 
Disponível em: http://portal.anvisa.gov.br. Acesso em: 24 abr. 
2022. (adaptado) 
 
A estrutura molecular dessas duas substâncias 
químicas é representada a seguir. 
 
 
 
A interação intermolecular mais forte que 
ocorre entre as duas moléculas é 
 
(A) iônica. 
(B) covalente. 
(C) íon-dipolo. 
(D) dipolo-dipolo. 
(E) ligação de hidrogênio. 
 
QUESTÃO 68 
 
Metanol ou álcool metílico é um composto 
orgânico da família dos álcoois, cuja fórmula 
molecular é CH3OH. 
 
 
 
41 
 
 
 
 
Também conhecido como carbinol, ele é 
líquido, incolor, solúvel em água, tóxico, 
altamente inflamável e com chama quase 
imperceptíveis. 
Sua ebulição é atingida aos 65 ºC e 
microscopicamente pode ser representada por 
 
 
 
QUESTÃO 69 
 
A glicerina é usada na indústria de cosméticos 
com a finalidade de umectante, ou seja, retém 
água, mantendo a pele mais hidratada. 
Considerando a estrutura da molécula de 
glicerina a seguir, o motivo pelo qual ela é 
usada como umectante nas loções hidratantes 
é: 
 
(A) A glicerina se desidrata facilmente 
liberando H2O na pele. 
(B) A glicerina realiza ligações de 
hidrogênio com diversas moléculas de água. 
(C) A glicerina é um líquido muito viscoso. 
(D) A gicerina possui uma elevada 
temperatura de ebulição. 
(E) A glicerina é muito solúvel em água. 
 
QUESTÃO 70 
 
O tetracloreto de carbono (CCl4) é um líquido à 
temperatura ambiente, enquanto o metano 
(CH4) é um gás nas mesmas condições, apesar 
de ambos os compostos serem formados por 
moléculas apolares. 
A alternativa que explica CORRETAMENTE a 
diferença de estado físico das duas substância 
é 
 
(A) Os átomos de Cl são mais 
eletronegativos do que os átomos de H . 
(B) As ligações C.Cl são mais intensasdo 
que as ligações C.H . 
 
 
 
42 
 
 
 
(C) As interações intermoleculares são 
mais intensas entre as moléculas de CCl4 que 
entre as moléculas de CH4 . 
(D) As ligações químicas de CCl4 possuem 
caráter covalente, enquanto as de CH4 têm 
caráter iônico. 
(E) As moléculas de CCl4 são menores do 
que as moléculas de CH4. 
 
QUESTÃO 71 
 
Animais que andam sobre as águas 
 
 
Quem nunca sonhou em andar sobre a água? 
Alguns animais conseguem andar sobre as 
águas e não tem nada de mágica nisso. O mais 
famoso, talvez por parecer tão improvável, é 
conhecido como lagarto Jesus Cristo. Trata-se 
de um lagarto da família Corytophanidae 
encontrado próximo a rios e lagos nas selvas 
das Américas Central e do Sul. Esse animal 
possui normalmente 25 centímetros de 
comprimento e sua habilidade mais famosa é 
de correr sobre a água sem afundar. A 
anatomia das patas traseiras desse lagarto 
permite que ele ande sobre a água. Com seus 
dedos bem alongados e unidos uns aos outros 
por membranas, ele consegue distribuir 
melhor seu peso e, quando o lagarto bate os 
pés contra a água, cria uma bolsa de ar que o 
ajuda a se manter na superfície, sendo 
necessário, claro, estar a uma boa velocidade. 
Para possuir essa mesma habilidade, um ser 
humano precisaria correr a 104 km/h. 
Disponível em: https://www.iguiecologia.com/animais-que-
andam-sobre-as-aguas/. Acesso em: 27 jan. de 2022 (adaptado). 
 
O fato de alguns organismos, como o lagarto do 
texto, andarem sobre a superfície da água é 
resultado de uma propriedade física 
denominada 
 
(A) alta tensão superficial. 
(B) baixa capilaridade. 
(C) alto calor específico. 
(D) baixa adesão e coesão. 
(E) alto calor latente de solidificação. 
 
QUESTÃO 72 
 
A molhabilidade da superfície de um material 
afeta a aplicação final dos produtos fabricados 
a partir dele. Recentemente, as superfícies 
hidrofóbicas têm despertado grande interesse 
devido à sua importância e às suas potenciais 
 
 
 
43 
 
 
 
aplicações industriais. [...] Entre outras 
aplicações, as superfícies hidrofóbicas podem 
ser utilizadas para retardar ou até mesmo 
evitar a corrosão de metais. O fenômeno da 
corrosão é um problema inerente aos metais, 
no entanto os metais que têm propriedades 
hidrofóbicas em sua superfície apresentam 
significativa melhora em sua resistência à 
corrosão, mesmo depois de exposição a 
condições atmosféricas durante vários meses. 
FERREIRA, Lúcia Marisa Vieira. Revestimentos hidrofóbicos. 
Dissertação (Mestrado em Engenharia de Materiais) – 
Faculdade de Ciências e Tecnologia da Universidade Nova de 
Lisboa, Lisboa, 2013. (Adaptado) 
 
Os metais que apresentam em sua superfície a 
propriedade destacada no texto são mais 
resistentes à corrosão por causa das 
 
(A) ligações metálicas fortes entre átomos 
como ferro, alumínio e prata. 
(B) características mais lisas dessas 
superfícies, o que favorece o escoamento de 
água. 
(C) moléculas superficiais, que impedem o 
contato entre o gás nitrogênio e os átomos 
metálicos. 
(D) interações do tipo ligações de 
hidrogênio estabelecidas entre a sua superfície 
e as moléculas de água. 
(E) forças atrativas fracas que podem se 
estabelecer entre as moléculas de água e a sua 
superfície. 
 
PROPRIEDADES DOS 
MATERIAIS 
 
QUESTÃO 73 
 
Uma solução aquosa de nitrato de potássio 
(KNO3) é aquecida de maneira uniforme, em 
um recipiente aberto. Durante o aquecimento, 
ocorre a evaporação do solvente, e a 
temperatura aumenta para valores superiores 
a 100 °C. O experimento ocorre em um local 
cuja pressão atmosférica é igual a 1 atm e a 
temperatura de ebulição da água é igual a 
100°C. 
 
Que gráfico representa corretamente a curva 
de aquecimento do experimento descrito? 
 
 
 
 
 
44 
 
 
 
QUESTÃO 74 
 
Resfriamento evaporativo 
O resfriamento evaporativo é um dos mais 
antigos e eficientes métodos para se refrigerar 
de forma passiva em climas secos. O processo 
físico envolvido nesse método consiste na 
evaporação da água, retirando calor do 
ambiente ou do material sobre o qual a 
evaporação acontece. O grau de resfriamento 
é determinado pela velocidade da evaporação: 
quanto mais rápido o processo de evaporação, 
maior a queda de temperatura. 
Disponível em: http://projeteee.mma.gov.br. Acesso em: 17 
mar. 2022. (adaptado) 
 
Dois fatores que fazem com que a evaporação 
de um lago favoreça o resfriamento de um 
ambiente próximo a ele são o(a) 
 
(A) aumento da área superficial e o 
aumento da profundidade do lago. 
(B) diminuição da área superficial e o 
aumento da profundidade do lago. 
(C) aumento da área superficial do lago e a 
diminuição da umidade relativa do ar. 
(D) aumento da profundidade do lago e o 
aumento da umidade relativa do ar. 
(E) diminuição da área superficial do lago 
e o aumento da umidade relativa do ar. 
 
QUESTÃO 75 
 
Parecia não existir um meio químico de separar 
o rádio do bário e, assim, Marie Curie começou 
a procurar uma diferença física entre seus 
compostos. Parecia provável que o rádio, como 
o bário, fosse um elemento alcalinoterroso e, 
portanto, poderia seguir as tendências desse 
grupo. O cloreto de cálcio é altamente solúvel; 
o cloreto de estrôncio, menos, e o cloreto de 
bário, menos ainda – o cloreto de rádio, 
predisse Marie Curie, seria praticamente 
insolúvel. 
 
SACKS, Oliver. Tio tungstênio – Memórias de uma infância 
química. São Paulo: Companhia das Letras, 2002. (adaptado) 
 
Considerando correta a hipótese de Marie 
Curie, o método mais adequado para separar 
os cloretos de bário e de rádio, permitindo a 
recuperação desses sais, é a 
 
(A) levigação. 
(B) floculação. 
 
 
 
45 
 
 
 
(C) decantação. 
(D) destilação fracionada. 
(E) cristalização fracionada. 
 
QUESTÃO 76 
 
A Química, ciência como a conhecemos hoje, 
derivou diretamente da alquimia. O termo 
alquimia vem da Grécia Antiga, da palavra 
"chemeia ", à qual foi adicionado o prefixo "al" 
ficando "al Chemeia", que possui, nas raízes 
egípcias, os conceitos "arte negra" e 
"derreter". Dentro de todos os assuntos 
estudados pelos alquimistas durante séculos, a 
busca pela pedra filosofal (capaz de 
transformar todos os metais em ouro), a 
panacéia (remédio para todos os males) e o 
elixir (garantia da juventude eterna) trouxe o 
desenvolvimento de equipamentos que 
possibilitassem descobertas, como a RETORTA, 
representada a seguir: 
 
 
 
Considerando a utilização da retorta pelos 
alquimistas, uma técnica que é utlizada hoje 
pelos químicos e se baseia no princípio de 
funcionamento da retorta é: 
 
(A) Decantação 
(B) Destilaçao 
(C) Filtração 
(D) Levigação 
(E) Flotação 
 
QUESTÃO 77 
 
A figura a seguir representa o nível 
microscópico do gelo e da água líquida: 
 
 
 
Considerando o exposto, a explicação para um 
iceberg flutuar na água do mar é: 
 
(A) a estrutura do gelo tem muitos espaços 
vazios que acarreta uma menor densidade ao 
iceberg. 
 
 
 
46 
 
 
 
(B) As ligações de hidrogênio no gelo são 
mais intensas e assim o iceberg é mais denso 
do que a água do mar. 
(C) Na água líquida, as moléculas estão 
mais próximas do que no gelo, assim o iceberg 
tem uma massa menor. 
(D) A estrututra cristalina do gelo é mais 
desorganizada do que da água líquida, por isso 
o iceberg flutua. 
(E) Existem mais moléculas de água no 
iceberg do que na água líquida, logo, o iceberg 
flutua na água do mar. 
 
QUESTÃO 78 
 
Ao puxarmos um pouco de água quente para 
dentro de uma seringa, tamparmos a ponta 
com um dos dedos e puxarmos o êmbolo, 
conforme figura a seguir, observamos que a 
água dentro da seringa ferve. 
 
 
 
O motivo pelo qual a água ferve dentro da 
seringa ao puxarmos o êmbolo é: 
 
(A) A temperatura de ebulição da água 
diminui, já que a pressão sobre a mesma 
diminuiu. 
(B) Ocorre a saídado gás oxigênio na 
forma de bolhas, antes dissolvido na água. 
(C) A pressão de vapor da água diminui 
com o aumento do volume dentro da seringa. 
(D) A pressão atmosférica diminuiu o que 
causou diminuição da temperatura de ebulição 
da água. 
(E) Ocorre aumento da temperatura da 
água até o seu ponto de ebulição. 
 
QUESTÃO 79 
 
Um método experimental para verificar se um 
material homogêneo é constituído de apenas 
uma substância ou de duas ou mais substâncias 
diferentes (mistura) baseia-se no estudo da 
mudança de fase de agregação desse material 
em função do tempo. Fazendo um gráfico com 
os resultados obtidos, podemos classificar os 
diversos materiais em: substância pura, 
mistura homogênea simples, mistura 
homogênea eutética e mistura homogênea 
azeotrópica. O resfriamento de uma mistura 
homogênea comum está corretamente 
representado em 
 
 
 
 
47 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 80 
 
O óleo essencial de alecrim é extraído por meio 
do seguinte processo. 
 
 
 
Nesse processo, o vapor d'água passa entre as 
folhas secas de alecrim, levando 
o óleo presente no interior das glândulas da 
planta até o condensador, extraindo assim 
o óleo essencial e o hidrolato. 
O processo de extração do óleo a partgir das 
folhas de alecrim é 
 
(A) Destilação simples 
(B) Destilação fracionada 
(C) Destilação por arraste a vapor 
(D) Decantação 
(E) Condensação 
 
QUESTÃO 81 
 
O pote de barro é muito utilizado para 
armazenar água potável. É perceptível que a 
 
 
 
48 
 
 
 
temperatura da água contida nesse pote é 
menor quando comparada à temperatura da 
água que é armazenada em outros tipos de 
recipientes. Isso ocorre devido à presença de 
minúsculos poros na parede do pote de barro 
que permitem que moléculas de água 
atravessem a cerâmica e evaporem. 
A explicação para a água dentro do pote estar 
numa temperatura menor é 
 
(A) Como a evaporação é um processo 
endotérmico, a água que evapora pela 
superfície externa do pote retira calor da 
vizinhança, fazendo com que a temperatura da 
água no interior deste abaixe. 
(B) Como a evaporação libera calor, a água 
no interior do pote fica mais fria, já que suas 
moléculas adquirem menor energia cinética 
média. 
(C) No processo de evaporação, ocorre 
uma reação química que absorve calor da água 
no interior do pote, o que a deixa mais fria. 
(D) A água, ao passar pelos poros do pote 
de barro, retira energia das moléculas do vapor 
d’água presentes fora do pote. Neste processo, 
o vapor d’água, ao se condensar, absorve calor 
das paredes do pote, esfriando-o. 
(E) A água, por ficar muito tempo “parada” 
dentro do pote, perde energia cinética, 
resfriando-se. 
 
QUESTÃO 82 
 
A figura a seguir mostra uma bateia, utensílio 
usado na mineração em pequena escala, 
geralmente em depósitos de sedimentos 
em cursos de água, para a obtenção de 
concentrados de minérios metálicos, 
sobretudo os preciosos, como 
ouro ou diamante. 
 
 
https://http2.mlstatic.com/kit-4-peneiras-garimpo-bateia-aco-
54-cm-ouro-diamante-D_NQ_NP_929091-
MLB40604149112_012020-F.jpg (Acesso em 16/09/2021) 
 
Ao colocar-se uma pequena quantidade 
de sedimento na bateia e adicionar-se água, 
procede-se à agitação da mistura através dum 
movimento aproximadamente circular. Tal 
agitação, conjugada com uma propriedade 
física dos sólidos, permite efetuar a separação 
do minério precioso. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Minera%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Curso_de_%C3%A1gua
https://pt.wikipedia.org/wiki/Min%C3%A9rio
https://pt.wikipedia.org/wiki/Metal
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ouro
https://pt.wikipedia.org/wiki/Diamante
https://http2.mlstatic.com/kit-4-peneiras-garimpo-bateia-aco-54-cm-ouro-diamante-D_NQ_NP_929091-MLB40604149112_012020-F.jpg
https://http2.mlstatic.com/kit-4-peneiras-garimpo-bateia-aco-54-cm-ouro-diamante-D_NQ_NP_929091-MLB40604149112_012020-F.jpg
https://http2.mlstatic.com/kit-4-peneiras-garimpo-bateia-aco-54-cm-ouro-diamante-D_NQ_NP_929091-MLB40604149112_012020-F.jpg
https://pt.wikipedia.org/wiki/Sedimento
 
 
 
49 
 
 
 
A propriedade física que permite tal separação 
de um minério precioso de sedimentos é: 
 
(A) Solubilidade 
(B) Densidade 
(C) Temperatura de fusão 
(D) Temperatura de ebulição 
(E) Viscosidade 
 
QUESTÃO 83 
 
No derramamento de petróleo no Golfodo do 
México em 2010, cientistas exploraram vários 
métodos inovadores para separar o óleo da 
água. 
 
Uma equipe do Massachusetts Institute of 
Technology (MIT) desenvolveu uma técnica 
que poderia ser usada para limpar vazamentos 
de petróleo no futuro. Durante a pesquisa, eles 
usaram nanopartículas ferrosas repelentes de 
água, misturadas com o óleo, de modo a 
separá-los mais tarde com magnetos. A parte 
surpreendente é que, uma vez que os 
ferrofluidos são removidos do óleo, este pode 
então ser reutilizado. Os ferrofluidos devem 
ser misturados ao petróleo e, uma vez que 
ocorra o derramamento, é só conduzir a água 
com petróleo para um canal especial, onde a 
separação possa atrair todos os componentes 
sólidos. Para o meio ambiente, só retorna a 
água. 
Com base no texto, a operação física de 
separação de materiais que foi realizada na 
remoção do petróleo é 
 
(A) Flotação 
(B) Flutuação 
(C) Imantação 
(D) Decantação 
(E) Centrifugação 
 
QUESTÃO 84 
 
Criada em Singapura, a invenção a seguir 
consiste em um café americano servido com 
uma “nuvem” flutuante em seu topo. A 
novidade foi nomeada “Sweet Little Rain” 
(doce pequena chuva, em português). 
 
 
 
 
 
50 
 
 
 
https://claudia.abril.com.br/gastronomia/cafe-servido-na-
nuvem-e-a-coisa-mais-fofa-que-voce-vera-hoje/ (Acesso em 
16/09/2021) 
 
 
O algodão-doce, que faz a vez da nuvem, é feito 
manualmente e se “derrete” lentamente, 
pingando sua doçura na bebida, devido ao 
vapor que sobe do café. 
As gotas que pingam e adoçam o café são 
constituídas de 
 
(A) C12H22O11 (s) 
(B) C12H22O11 (l) 
(C) C12H22O11 (g) 
(D) C12H22O11 (aq) 
(E) C12H22O11 (v) 
 
QUESTÃO 85 
 
 
 
Na liofilização os alimentos são congelados e a 
água é extraída através de um sistema 
combinado de vácuo absoluto, e baixa 
temperatura. Nesse sistema graças a pressão 
atmosférica estar alterada a água no formato 
de gelo é eliminada na forma de vapor. Após 24 
horas dentro da câmara de liofilização o 
processo é finalizado e o alimento liofilizado 
precisa apenas ser conservado em embalagem 
adequada. 
Na etapa de liofilização, a água é eliminada por 
 
(A) Fusão 
(B) Sublimação 
(C) Evaporacao 
(D) Condensação 
(E) Solidicação 
 
QUESTÃO 86 
 
Em um experimento, uma tira comprida de 
papel-filtro de cerca de 2 cm de largura foi 
cortada e com uma canetinha preta, pintou-se 
uma bolinha de cerca de 1 cm de diâmetro a 
cerca de 2 cm da borda inferior do papel-filtro. 
Usando uma fita crepe, colou-se uma ponta do 
papel-filtro na canetinha, formando um “T”. A 
bolinha ficou do lado oposto à borda que foi 
colada. 
Num copo colocou-se cerca de um dedo de 
álcool. Depois, a tira de papel-filtro foi 
mergulhada de forma que o álcool molhou a 
borda do papel no trecho que não foi pintado. 
Aguardou-se cerca de 15 minutos enquanto o 
álcool subiu pelo papel. 
https://claudia.abril.com.br/gastronomia/cafe-servido-na-nuvem-e-a-coisa-mais-fofa-que-voce-vera-hoje/
https://claudia.abril.com.br/gastronomia/cafe-servido-na-nuvem-e-a-coisa-mais-fofa-que-voce-vera-hoje/
 
 
 
51 
 
 
 
Percebeu-se que, quando o álcool passou pela 
bolinha preta, a tinta foi decomposta. A cor 
preta mostrou que era formada por pigmentos 
rosa, verde e azul. 
 
 
 
A técnica de separação de misturas que foi 
utilizada no expermento descrito é 
 
(A) Cromatografia 
(B) Destilação por arraste de vapor 
(C) Filtração 
(D) Destilação simples 
(E) Dissolução fracionada 
 
QUESTÃO 87 
 
O diagrama de fases explica muitosfenômenos 
que acontecem no nosso cotidiano. A 
patinação no gelo é um exemplo. O 
deslizamento dos patins no gelo é facilitado 
porque, ao encostá-lo no gelo, ele exerce uma 
presão e o gelo derrete momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, volta 
a ser gelo. 
https://www.soq.com.br/conteudos/em/propriedadescoligativa
s/p5.php 
O diagrama de fases que representa 
corretamente o que ocorre durante a 
patinação no gelo é 
 
(A) 
 
 
(B) 
 
 
(C) 
 
 
https://www.soq.com.br/conteudos/em/propriedadescoligativas/p5.php
https://www.soq.com.br/conteudos/em/propriedadescoligativas/p5.php
 
 
 
52 
 
 
 
(D) 
 
 
(E) 
 
QUESTÃO 88 
 
A curva de aquecimento de uma mistura, 
diferentemente de uma substância pura, não 
apresenta patamares, isto é, durante as 
mudanças de fase a temperatura não 
permanece constante, pois a composição da 
mistura varia durante a mudança de fase. 
Existem algumas misturas com 
comportamento diferente, as quais 
apresentam um patamar apenas na curva de 
aquecimento. São as misturas eutéticas 
(Temperatura de Fusão constante) e as 
misturas azeotrópicas (Temperatura de 
ebulição constante). 
Considerando as informações acima e seus 
conhecimentos, o gráfico que melhor 
representa o aquecimento de uma mistura 
cujos componentes não podem ser separados 
por destilação é 
 
 
 
QUESTÃO 89 
 
Observe os seguintes exemplos abaixo: 
I – Isopor 
II – Espuma 
III – Manteiga 
IV – Água mineral 
V – Leite integral 
VI – Água com gelo 
VII – Tronco de uma árvore 
 
 
 
53 
 
 
 
VIII – Solução com etanol e água. 
IX – Ar atmosférico limpo e seco. 
 
O número de itens que ilustram misturas 
heterogêneas é: 
 
(A) 2 
(B) 3 
(C) 4 
(D) 5 
(E) 6 
 
QUESTÃO 90 
 
Um grupo de estudantes, com o objetivo de 
determinar a densidade de três objetos, os 
mergulhou em provetas contendo água, após 
terem medido suas massas, conforme mostra a 
figura a seguir: 
 
 
 
São constituídos do mesmo material os objetos 
 
(A) I e II. 
(B) I e III. 
(C) II e III. 
(D) I, II e III. 
(E) nenhum deles 
 
QUESTÃO 91 
 
Os sistemas químicos podem ser classificados 
como substâncias puras ou misturas. As 
substâncias, dependendo do número de 
elementos que as formam, são classificadas 
como simples ou compostas. Já as misturas 
podem ser homogêneas ou heterogêneas, 
dependendo do número de fases que 
apresentam. 
A figura a seguir representa quatro sistemas 
químicos: 
 
 
 
Os sistemas I, II, III e IV são classificados, 
respectivamente, como 
 
 
 
 
54 
 
 
 
(A) mistura de substâncias compostas, 
mistura de substâncias compostas, mistura, 
substância pura simples 
(B) mistura de substâncias simples, 
substância pura composta, mistura, substância 
pura simples 
(C) mistura de substâncias simples, 
mistura de substâncias compostas, mistura, 
substância pura simples 
(D) mistura de substâncias simples, 
substância pura composta, mistura, substância 
pura simples 
(E) substância pura simples, mistura de 
substâncias compostas, mistura, substância 
pura simples 
 
QUESTÃO 92 
 
A caracterização de uma substância não pode 
ser feita por apenas uma propriedade 
específica. Ela depende da avaliação do 
conjunto de suas propriedades específicas. 
A tebela a seguir mostra as temperaturas de 
fusão e ebulição de algumas substâncias, a 1 
atm. 
 
SUBSTÂNCIA TEMPERATURA 
DE FUSÃO (OC) 
TEMPERATURA 
DE EBULIÇÃO 
(OC) 
Cloro -101,0 -34,6 
Flúor -219,6 -188,1 
Bromo -7,2 58,8 
Mercúrio -38,8 356,6 
Iodo 113,5 184 
 
As substâncias líquidas a 25oC são 
 
(A) cloro e flúor 
(B) bromo e mercúrio 
(C) mercúrio e iodo 
(D) flúor e bromo 
(E) bromo, mercúrio e iodo 
 
QUESTÃO 93 
 
Máquina de café expresso para extração de 
óleos essenciais: uma proposta experimental 
Existem diversas maneiras de se realizar a 
extração de substâncias, em geral com a 
passagem de um solvente por um meio onde 
esteja a substância que se quer extrair [...]. As 
extrações foram realizadas usando uma 
máquina de café expresso convencional [...]. 
 
 
 
 
55 
 
 
 
A comprovação da presença dos óleos 
essenciais nos extratos obtidos foi realizada 
pela extração líquido-líquido com solvente 
orgânico [...]. Resumidamente, em um funil de 
separação, adicionou-se 50 mL de extrato 
aquoso das duas especiarias testadas em 30 mL 
de éter etílico, homogeneizou-se o sistema e 
aguardou-se a separação das fases. 
Química Nova na Escola, ago 2016. Disponível em: 
http://qnesc.sbq.org.br/ online/qnesc38_3/12-EEQ-41-15.pdf. 
Acesso em: 17 jan. 2022. 
 
No processo de extração dos óleos, o método 
de separação que ocorre dentro do funil é o(a) 
 
(A) flotação. 
(B) floculação. 
(C) filtração. 
(D) dissolução fracionada. 
(E) destilação fracionada. 
 
QUESTÃO 94 
 
A adição de cloreto de sódio à água reduz o seu 
ponto de congelamento devido ao efeito 
crioscópico. A presença de 23,3% de NaCl na 
água pode reduzir o seu ponto de 
congelamento a –21,1 °C formando entre 
ambos uma mistura eutética. Se NaCl sólido for 
adicionado ao gelo acima dessa temperatura, 
parte desse gelo se fundirá e ocorrerá a 
dissolução do sal adicionado. Se mais sal for 
adicionado, o gelo continuará a fundir. Essa é 
uma prática comum, utilizada para remover o 
gelo das ruas das cidades em que neva no 
inverno. 
PERUZZO, F. M; CANTO, E. L. Química: na abordagem do 
cotidiano. v. 2. Físico-Química. 4. ed. São Paulo: Moderna, 2006 
(adaptado). 
 
A curva de aquecimento da mistura eutética 
citada acima está melhor representada em 
Legenda: S = Sólido; L = Líquido, G = Gasoso. 
 
 
 
QUESTÃO 95 
 
As populares pilhas zinco-carbono (alcalinas e 
de Leclanché) são compostas por um invólucro 
externo de aço (liga de ferro-carbono), um 
ânodo (zinco metálico), um cátodo (grafita) e 
 
 
 
56 
 
 
 
um eletrólito (MnO2 mais NH4Cl ou KOH), 
contido em uma massa úmida com carbono 
chamada pasta eletrolítica. Os processos de 
reciclagem, geralmente propostos para essas 
pilhas usadas, têm como ponto de partida a 
moagem (trituração). Na sequência, uma das 
etapas é a separação do aço, presente no 
invólucro externo, dos demais componentes. 
Que processo aplicado à pilha moída permite 
obter essa separação? 
 
(A) Catação manual. 
(B) Ação de um eletroímã. 
(C) Calcinação em um forno. 
(D) Fracionamento por densidade. 
(E) Dissolução do eletrólito em água. 
 
QUESTÃO 96 
 
Considere os funis de decantação nos 
esquemas I a V. Ao se colocar octano (d = 0,70 
g/cm³), água (d = 1,0 g/cm³) e etanol (d = 0,79 
g/cm³) em cada funil, pode-se observar a 
formação de diferentes fases. 
 
 
Qual funil representa corretamente a 
separação de fases após algum tempo de 
repouso? 
 
(A) I 
(B) II 
(C) III 
(D) IV 
(E) V 
 
QUESTÃO 97 
 
Quando falamos sobre a qualidade dos 
diversos grãos de café servidos no Brasil e no 
mundo, logo imaginamos suas características 
 
 
 
57 
 
 
 
sensoriais distintas, como aroma, corpo, acidez 
etc. Mas a separação de frutos é um fator 
primordial na busca pela qualidade da bebida. 
Logo após a colheita nas lavouras, os frutos são 
despejados em grandes esteiras contendo água 
corrente, onde ocorre a primeira separação. 
Nessa etapa, os frutos que boiam são 
removidos. Já os frutos que afundam seguem 
para a etapa de processamento. 
Disponível em: https://revistaadega.uol.com.br. Acesso em: 30 
nov. 2021. (adaptado) 
 
O processo de separação dos frutos descrito é 
classificado como 
 
(A) filtração. 
(B) levigação. 
(C) tamisação. 
(D) imantação. 
(E) decantação. 
 
QUESTÃO 98 
 
Um professor de Química realizou, em uma 
aula prática, um experimento com três líquidos 
distintos para medir as suas volatilidades. Para 
isso, os recipientes foram deixados 
inicialmente em repouso e submetidos às 
mesmas condiçõesde temperatura e pressão. 
 
 
Depois de um certo tempo, observou-se que o 
volume ocupado por cada um dos líquidos nos 
recipientes tinha diminuído, conforme 
representado a seguir: 
 
 
 
Tomando como base as observações feitas no 
experimento, construiu-se o seguinte gráfico 
que representa as energias de escape para 
cada uma dessas substâncias: 
 
 
Analisando o gráfico, infere-se que os líquidos 
utilizados no experimento são 
 
(A) I - água, II - etanol, III - acetona. 
(B) I - água, II - acetona, III - etanol. 
 
 
 
58 
 
 
 
(C) I - etanol, II - água, III - acetona. 
(D) I - acetona, II - etanol, III - água. 
(E) I - acetona, II - água, III - etanol. 
 
QUESTÃO 99 
 
De acordo com o Decreto-Lei no 6.871, de 
2009, emitido pela Casa Civil da Presidência da 
República, cachaça é a denominação típica e 
exclusiva da aguardente de cana produzida no 
Brasil, com graduação alcoólica de 38% vol 
(trinta e oito por cento em volume) a 48% vol 
(quarenta e oito por cento em volume) a 20 ºC 
(vinte graus Celsius), obtida pela destilação do 
mosto fermentado do caldo de cana-de-açúcar 
com características sensoriais peculiares, 
podendo ser adicionada de açúcares até 6 g/L 
(seis gramas por litro), expressos em sacarose. 
Disponível em: 
http://www.planalto.gov.br/ccivil_03/decreto/2003/D4851impr
essao.htm. 
 
A cachaça adoçada é constituída por uma 
 
(A) única substância química. 
(B) mistura homogênea de duas 
substâncias químicas. 
(C) mistura heterogênea de duas 
substâncias químicas. 
(D) mistura homogênea com mais de duas 
substâncias químicas. 
(E) mistura heterogênea com mais de duas 
substâncias químicas. 
 
QUESTÃO 100 
 
A lama que vimos pintar de marrom a paisagem 
de Brumadinho consiste nos restos que 
permanecem após um processo chamado 
“extração e beneficiamento do minério de 
ferro”. A parte economicamente importante 
do minério de ferro é a hematita, a qual está 
misturada com outros minerais. O principal 
deles é areia (SiO2). Para descartar a areia, o 
minério de ferro é triturado. Depois, ele é 
jogado em grandes tanques, nos quais o 
mineral mais leve (areia) flutua em uma 
espuma e o mais pesado (hematita) afunda. 
Como o minério é moído, o rejeito é composto 
por partículas finas. O tamanho delas varia 
desde a areia fina, que é mais grossa, até a 
argila, que, por ser muito fina, se junta com a 
água e forma a lama. Esses rejeitos, portanto, 
saem nessa forma lamacenta. E, uma vez 
separados da hematita, eles precisam ir para 
algum lugar. Uma das opções é a barragem. 
Adaptado: https://super.abril.com.br/sociedade/o-que-e-e-
para-que-serve-uma-barragem-derejeitos-de-mineracao/. 
Acesso em: 22/07/2021. 
 
Considerando a parte em negrito do texto e os 
seus conhecimentos sobre separação de 
http://www.planalto.gov.br/ccivil_03/decreto/2003/D4851impressao.htm
http://www.planalto.gov.br/ccivil_03/decreto/2003/D4851impressao.htm
 
 
 
59 
 
 
 
misturas, quais deverão ser os procedimentos 
para separar a areia da hematita? 
 
(A) Trituração e evaporação 
(B) Filtração e destilação 
(C) Filtração e flotação 
(D) Decantação e trituração 
(E) Flotação e decantação 
 
QUESTÃO 101 
 
Em determinada cena do filme As Panteras 
Detonando, lançado em 2003, as agentes estão 
à procura de dois anéis roubados que contêm 
chips com informações secretas sobre 
testemunhas de um programa de proteção do 
governo norte-americano. Entretanto, os 
verdadeiros anéis foram escondidos em uma 
gaveta e misturados a vários outros anéis de 
platina pura, mas de aparência semelhante aos 
anéis desejados. Ao descobrir que os anéis 
roubados são menos densos do que os de 
platina pura, uma das agentes enche a gaveta 
de champanhe. Desse modo, os anéis roubados 
passam a boiar, enquanto os demais 
permanecem no fundo da gaveta. O método 
utilizado por essa agente para separar os anéis 
roubados e os de platina pura é similar à 
técnica de 
 
(A) flotação. 
(B) levigação. 
(C) sifonação. 
(D) tamisação. 
(E) centrifugação. 
 
QUESTÃO 102 
 
A flotação é uma técnica de separação de 
misturas, amplamente empregada para 
separar minerais, e que consiste na introdução 
de bolhas de ar a uma suspensão contendo 
essas partículas. Nesse processo, verifica-se 
que 
as partículas do mineral aderem às bolhas e, 
através da diferença de densidade, são trazidas 
à superfície, formando uma espuma que pode 
ser removida posteriormente, separando seus 
componentes de maneira efetiva. 
Luciana Massi et al. Fundamentos e Aplicação 
da Flotação como Técnica de Separação de 
Misturas. Cadernos Temáticos de Química 
Nova na Escola, n. 28, maio. 2008 
(Adaptação). 
 
Considerando as informações, a densidade do 
sistema é 
 
(A) maior, uma vez que a massa do sistema 
aumenta com a injeção de ar. 
(B) menor, uma vez que o aumento de 
massa do sistema após a adesão é desprezível. 
 
 
 
60 
 
 
 
(C) maior, uma vez que o aumento de 
volume do sistema com a injeção de ar é 
desprezível. 
(D) menor, uma vez que o aumento de 
volume do sistema após a adesão é maior que 
o aumento de massa. 
(E) igual, uma vez que as substâncias 
envolvidas não alteraram sua natureza química 
e a densidade só depende desta. 
 
QUESTÃO 103 
 
O ovo em pó ou seco, inventado pelo químico 
William A. Mitchell, foi muito usado durante os 
períodos de racionamento civil na Segunda 
Guerra Mundial, principalmente no Reino 
Unido, e pelos soldados estadunidenses. As 
grandes vantagens do uso de ovos secos em 
relação aos ovos crus se devem ao fato de o 
preço ser mais acessível, seu peso bem menor, 
de fácil transporte e vida útil prolongada. O 
processo funciona, simplificadamente, da 
seguinte maneira: os produtos de ovos são 
submetidos a temperaturas muito baixas (– 40 
°C) e, em seguida, colocados em um liofilizador, 
no qual a pressão interna é reduzida e a água 
presente no ovo se transforma em vapor. Após 
toda a água ser retirada, restará um pó, que é 
formado por todas as demais substâncias que 
o ovo possui. 
 
Os processos de mudança de estado físico que 
ocorrem com a água, durante a fabricação do 
ovo em pó, são 
 
(A) fusão e ebulição. 
(B) fusão e evaporação. 
(C) condensação e sublimação. 
(D) solidificação e sublimação. 
(E) solidificação e evaporação. 
 
QUESTÃO 104 
 
A água potável tem se tornado uma 
preocupante fonte de microplásticos para os 
seres humanos. Esses poluentes foram 
detectados pela primeira vez em 2018, em que 
81% das 156 amostras de água potável 
estudadas estavam contaminadas. As Estações 
de Tratamento de Água (ETA) convencionais 
ainda apresentam limitações na remoção 
desses contaminantes. Entretanto, a 
combinação das técnicas de ozonização com a 
passagem da água por cartuchos de carvão 
ativado granular é uma alternativa que 
aumenta a eficiência de remoção dos 
microplásticos nas ETA. 
WANG, Zhifeng; LIN, Tao; CHEN, Wei. 
Occurrence and removal of microplastics in an 
advanced drinking water treatment plant. 
Tradução de Luíza Sena. Science of the Total 
Environment, v. 700, 2020. (adaptado) 
 
 
 
61 
 
 
 
As técnicas apontadas como alternativas de 
tratamento correspondem a um mecanismo 
conjunto de 
 
(A) filtração e decantação. 
(B) desinfecção e filtração. 
(C) fluoração e desinfecção. 
(D) decantação e floculação. 
(E) neutralização e coagulação. 
 
FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
QUESTÃO 105 
 
A aparelhagem a seguir é utilizada para testar 
a força de ácidos em soluções de mesma 
concentração. 
 
 
Em qual das soluções a lâmpada apresentará 
maior brilho? 
 
(A) HClO 
(B) HClO2 
(C) HClO3 
(D) HClO4 
(E) H2CO3 
 
QUESTÃO 106 
 
A atmosfera terrestre é composta por vários 
gases, entre eles o dióxido de carbono (CO2), 
que e responsável por acidificar naturalmente 
a agua da chuva (pH ≈ 5,6). O aumento da 
concentraçãode outros óxidos na atmosfera 
pode fazer com que o pH da agua da chuva caia 
a valores abaixo de 5,6, caracterizando a chuva 
ácida, a qual pode causar danos como: 
destruição de florestas e plantações; erosão 
em blocos rochosos; contaminação da agua 
potável; desequilíbrio nos ecossistemas 
aquáticos e corrosão de monumentos 
históricos e estátuas. 
Um óxido que pode contribuir para o aumento 
da acidez da chuva é 
 
(A) SO3 
(B) CaO 
(C) H2O2 
(D) CO 
(E) Fe2O3 
 
 
 
 
 
 
 
62 
 
 
 
QUESTÃO 107 
 
A corrosão é um processo que, na maioria das 
vezes, degrada os materiais, em especial 
estruturas metálicas, gerando grande prejuízo. 
Em ambientes ácidos, que ocorre em grande 
parte nos ambientes terrestres, esse processo 
pode tornar-se ainda mais pronunciado. 
Quanto mais ácido for o ambiente, mais rápido 
é o processo de corrosão. 
MAIA, J.D. Experimento sobre a influência do 
pH na corrosão do ferro, Química Nova na 
Escola, São Paulo, v. 37, n. 1. Fevereiro 2015 
(adaptado) 
 
Considerando concentrações iguais das 
substâncias a seguir, qual é a substância que 
mais contribui para acelerar a corrosão de 
estruturas metálicas? 
 
(A) H2CO3 
(B) HF 
(C) HCl 
(D) HBr 
(E) HI 
 
QUESTÃO 108 
 
O leite fresco é levemente ácido (acidez 
natural), devido à presença de caseína, 
fosfatos, albumina, dióxido de carbono e 
citratos. A acidez pode aumentar através da 
hidrólise da lactose por enzimas microbianas 
(fermentação), que leva à formação de ácido 
lático. Se essa acidez desenvolvida for muita 
elevada, o leite é impróprio para o consumo, 
pois ela indica alta atividade microbiana. Neste 
experimento, o que se determina é a acidez 
total do leite, o que permite avaliar a sua 
qualidade (condições para consumo). 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc06/exper2.pdf 
 
A acidez do leite é determinada através de uma 
reação de neutralização, utilizando uma 
solução aquosa de monobase forte. 
Considerando as informações anteriores, no 
experimento citado pode ser utilizada uma 
solução de 
 
(A) AgOH 
(B) Ca(OH)2 
(C) KOH 
(D) Mg(OH)2 
(E) Al(OH)3 
 
QUESTÃO 109 
 
Os óxidos de nitrogênio (NOx ) são um dos 
principais componentes da poluição 
atmosférica, e existe muita controvérsia sobre 
as emissões desses compostos quando o 
assunto é o aumento do uso de biodiesel. Os 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc06/exper2.pdf
 
 
 
63 
 
 
 
estudos mais aceitos pela comunidade 
científica partem da realidade americana e 
mostram que os níveis de geração de NOx com 
o biodiesel podem ser de 1% a 15% maiores em 
comparação com o diesel mineral. “Eliminando 
o NOx ”. 
 
Os NOx produzidos pela queima do biodiesel 
nos motores do ciclo diesel são, 
principalmente, o NO e o NO2 . Esses dois gases 
podem gerar complicações ambientais, uma 
vez que 
 
(A) ambos apresentam caráter ácido. 
(B) ambos apresentam caráter básico. 
(C) interferem diretamente no efeito 
estufa. 
(D) podem aumentar consideravelmente o 
pH das águas das chuvas. 
(E) podem reagir na atmosfera originando 
compostos com caráter ácido. 
 
QUESTÃO 110 
 
A lixiviação ácida é uma tecnologia empregada 
na metalurgia extrativa cujo método consiste 
na separação do metal de interesse presente 
no minério por processos envolvendo soluções 
aquosas. Entretanto, com esse processo, 
observa-se a geração de quantidades 
apreciáveis de efluentes líquidos, que 
merecem atenção especial, pois estão 
associados a inúmeros impactos ambientais, 
como o aumento da acidez de solos e águas. 
Disponível em: https://www2.ifrn.edu.br. Acesso em: 28 set. 
2021. (adaptado) 
 
Considere os diferentes efluentes nos quais 
foram detectados, com a mesma 
concentração, os ácidos listados na tabela a 
seguir. 
 
 
Em relação apenas à concentração de H+, o 
efluente que está associado a um maior 
impacto ambiental é o 
 
(A) I. 
(B) II. 
(C) III. 
(D) IV. 
(E) V. 
 
QUESTÃO 111 
 
Um caminhão tombou na rodovia Régis 
Bittencourt e derramou ácido sulfúrico no Rio 
Jacupiranguinha, em Cajati, no Vale do Ribeira, 
 
 
 
64 
 
 
 
no interior de São Paulo. Mais de 200 pessoas, 
que moram próximo à região do acidente, 
precisaram ser retiradas de suas casas. Equipes 
da Defesa Civil, Cetesb, Corpo de Bombeiros e 
Sabesp foram até o local para monitorar a área 
e calcular a quantidade de ácido que caiu no 
córrego. 
Disponível em: www.g1.globo. Acesso em: 12 jun. 2021. 
 
Para evitar danos ambientais na região do Vale 
do Ribeira, a substância que neutralizaria o 
caráter corrosivo do derramamento poderia 
ser 
 
(A) CO2. 
(B) NaCl. 
(C) BaSO4. 
(D) NH4Cl. 
(E) CaCO3. 
 
QUESTÃO 112 
 
A radiografia dentária [...] pode ser 
considerada como uma representação da 
sombra dos tecidos dentários. Para a produção 
da sombra é preciso: luz, objeto e película 
(filme) [...]. Para a visualização da imagem, é 
preciso que o filme sensibilizado pela radiação 
seja revelado [...]. O filme contém uma 
emulsão composta de [...] brometo de prata. 
As substâncias empregadas no revelador são 
ativas, provocando o escurecimento da 
película [...]. Como o revelador tem grande 
afinidade pelo oxigênio, resultando em uma 
rápida oxidação, essa reação é [...] inibida pela 
adição de sulfito de sódio, o qual oxidará 
primeiro, agindo como uma substância 
protetora. 
FONTE: STORGATTO, G. A.; BRAIBANTE, M. E. F.; BRAIBANTE, H. 
T. S. A Química na Odontologia. Química Nova na Escola, v. 39, 
n. 1, p. 4-11, fev. 2017. 
 
Tanto na revelação do filme como na sua 
proteção são utilizados 
 
(A) sais. 
(B) bases. 
(C) óxidos. 
(D) hidrácidos. 
(E) oxiácidos. 
 
QUESTÃO 113 
 
Um frasco de laboratório teve seu rótulo 
apagado pela ação do tempo. Diante da 
necessidade de identificar o conteúdo, 
realizaram-se testes em temperatura ambiente 
e concluiu-se que o líquido no frasco era 
formado por uma substância composta por 
uma molécula inorgânica que não conduzia 
eletricidade quando pura. Contudo, ao ser 
adicionada à água, a molécula se ionizou, 
tornando a solução um eletrólito muito forte. 
 
 
 
65 
 
 
 
Por fim, o técnico responsável adicionou gotas 
da solução ao papel de tornassol azul para 
comparar as observações com os valores da 
tabela a seguir e obteve como resultado o 
papel na cor vermelha. 
 
Entre as possíveis substâncias no frasco, o 
técnico constatou que o conteúdo analisado é 
 
(A) CaO. 
(B) CH3COOH. 
(C) HCl. 
(D) KOH. 
(E) Na2SO4 . 
 
QUESTÃO 114 
 
A calagem tem dois objetivos principais, que 
são: diminuir a acidez, ou seja, aumentar o pH 
do solo, e fornecer cálcio e magnésio para as 
plantas. É importante corrigir a acidez do solo 
para a faixa de pH entre 5,5 a 6,5 porque é 
quando os nutrientes se tornam disponíveis 
para as plantas absorverem. Além disso, a 
calagem neutraliza o alumínio, que é tóxico 
para as culturas. A importância disso no Brasil 
é ainda maior, já que nossos solos são ácidos e 
com quantidade significativa de alumínio. 
Disponível em: www.blog.aegro.com.br (adaptado). 
 
Um agricultor fez a análise do solo de sua 
fazenda e foi informado de que está muito 
ácido, com pH abaixo de 5,5, recebendo a 
recomendação de que é necessário ajustar o 
pH para o próximo cultivo de milho, para 
 
(A) neutralizar o pH do solo (deixar o pH = 
7), pela calagem, adicionando os sais CaCO3, 
MgCO3 e CaSO4. 
(B) diminuir o pH do solo para a faixa de 
5,5, a 6,5, pela calagem, adicionando ao solo os 
sais CaSO4 e MgSO4. 
(C) diminuir o pH do solo para a faixa de 
5,5, a 6,5, pela calagem, adicionando ao solo os 
sais CaCO3 e MgCO3. 
(D) aumentar o pH do solo para a faixa de 
5,5, a 6,5, pela calagem, adicionando ao solo os 
sais CaSO4 e MgSO4. 
(E) aumentar o pH do solo para a faixa de 
5,5, a 6,5, pela calagem, adicionando ao solo os 
sais CaCO3 e MgCO3.REAÇÕES INORGÂNICAS 
 
QUESTÃO 115 
 
“Em algum momento, durante o século I a. C., 
a rainha egípcia Cleópatra apostou com seu 
amante Marco Antônio que podia convidá-lo 
 
 
 
66 
 
 
 
para o jantar mais caro jamais servido. Marco 
Antônio havia participado de refeições bem 
elaboradas no seu tempo, e concordou com a 
aposta. Quando a hora chegou, ele sentou-se a 
uma mesa servida com nada mais que uma taça 
cheia de um líquido claro. Enquanto a 
expectativa de Marco Antônio crescia, 
Cleópatra cuidadosamente removeu um de 
seus brincos, feito de uma pérola enorme, 
esmagou-o e colocou o pó na taça. O líquido, 
que na verdade era vinagre, efervesceu de 
modo impressionante enquanto os pedaços de 
pérola desapareciam. A rainha tomou a taça e, 
triunfante, bebeu a poção. Ela tinha mesmo 
consumido o jantar mais caro de todos os 
tempos: a pérola valia dois milhões de onças de 
prata. Ao cometer esse ato, Cleópatra pode ter 
se tornado a primeira mulher a fazer uso de 
suplementos de cálcio na dieta.” 
Fragmento extraído do livro: BARBIES, BAMBOLÊS E BOLAS DE 
BILHAR (Joe Schwarcz) 
 
Sabendo que as pérolas são constituidas, 
essencialmente, por carbonato de cálcio 
(CaCO3), a efervescência da bebida ingerida por 
Cleópatra é devida a produção de: 
 
(A) O2 
(B) CO2 
(C) H2 
(D) CH3COOH 
(E) Ca 
 
QUESTÃO 116 
 
Em disparos de armas de fogo, são produzidos 
vestígios, os quais são oriundos da combustão 
da carga explosiva presente nos cartuchos que 
compõem a munição dessas armas. Em testes 
químicos realizados pela perícia forense, a 
análise química de chumbo consiste na coleta 
prévia de amostra das mãos da pessoa que 
supostamente realizou o disparo, mediante 
aplicação de tiras de fita adesiva do tipo 
esparadrapo nas mesmas e subsequente 
imobilização dessas tiras em superfície de 
papel de filtro. Se as referidas tiras, ao serem 
borrifadas com solução acidificada de 
rodizonato de sódio, apresentarem um 
espalhamento de pontos de coloração 
avermelhada, indicam resultado positivo para 
presença de vestígios do disparo. 
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br. Acesso em: 22 abr. 
2022. (adaptado) 
 
 
 
 
 
 
67 
 
 
 
Nos testes positivos, ao borrifar o rodizonato 
de sódio, ocorre a 
 
(A) revelação de gotas de sangue que 
estavam presentes na amostra analisada. 
(B) precipitação dos íons sódio quando 
entram em contato com as tiras de papel. 
(C) condensação do sódio ao entrar em 
contato com o chumbo presente na amostra. 
(D) fusão do chumbo que estava presente 
na amostra, formando pontos avermelhados. 
(E) reação dessa substância com os íons 
chumbo, formando um composto de cor 
avermelhada. 
 
QUESTÃO 117 
 
Os primeiros indicadores naturais de pH foram 
obtidos por volta do século XVII. Esse feito é 
creditado a Robert Boyle, que percebeu 
mudanças de coloração em um licor de pétalas 
de Saintpaulia ionantha (planta conhecida 
como violeta) ao ser adicionado em solução 
básica ou ácida. Em soluções básicas, observa-
se a coloração verde, enquanto em soluções 
ácidas, a vermelha. Esses compostos químicos 
presentes no licor foram denominados 
antocianinas (do grego, “cor azul”). 
Disponível em: https://periodicos.utfpr.edu.br. Acesso em: 30 
nov. 2022. (adaptado) 
 
O licor de pétalas de violeta apresentará 
coloração vermelha quando em contato com 
uma solução de 
 
(A) KCN. 
(B) NH4Cl. 
(C) NaNO3. 
(D) CaSO4 . 
(E) BaCO3. 
 
QUESTÃO 118 
 
Um estudante realizou o experimento descrito 
na figura a seguir: 
 
 
 
Considerando o ocorrido no experimento, a 
menor massa registrada pela balança no final, 
é explicada por: 
 
(A) Ocorreu formação de gás que escapou 
do sistema que é aberto. 
(B) A lei de Lavoisier não é válida em 
sistema aberto. 
 
 
 
68 
 
 
 
(C) O sólido K2CO3 se dissolveu na solução 
de HNO3. 
(D) Na reação química envolvida a soma 
das massas dos produtos é menor do que a dos 
reagentes. 
(E) Em sistema aberto, a massa ao final de 
uma reação química é sempre menor. 
 
QUESTÃO 119 
 
A siderurgia é o ramo da metalurgia que trata 
especificamente do beneficiamento do ferro. 
Sua principal atividade é a produção de aço, 
que se inicia com o aquecimento de minérios 
contendo ferro na presença de carvão, 
oxigênio e calcário num alto-forno, como o 
representado a seguir: 
 
 
São produtos obtidos no alto-forno 
representado: 
 
(A) Ferro, calcário e monóxido de carbono 
(B) Coque, escória e ferro 
(C) Ferro, escória e gás carbônico 
(D) Minério, oxigênio e monóxido dee 
carbono 
(E) Ferro, coque e gás carbônico 
 
CÁLCULOS QUÍMICOS E 
ESTEQUIOMÉTRICOS 
 
QUESTÃO 120 
 
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) sólido sofre 
decomposição a temperaturas relativamente 
baixas (cerca de 100 °C), conforme a reação 
equacionada e não balanceada a seguir. 
 
NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) 
 
Como libera gás e é endotérmica, a reação é 
utilizada na produção de espumas 
termoplásticas estruturais, como pó químico 
em extintores de incêndio e como “fermento 
químico” na preparação de pães e bolos. 
Disponível em: https://www.scielo.br. Acesso em: 19 mar. 
2022. (adaptado) 
 
 
 
 
69 
 
 
 
Considere que, em uma massa de bolo, 
utilizou-se 16,8 g de bicarbonato de sódio. 
Além disso, as massas molares dos elementos 
H, C, O e Na são, em g ∙ mol–1, iguais a 1, 12, 16 
e 23, respectivamente, e o volume molar do 
CO2 a 180 °C e 1 atm é de, aproximadamente, 
37,0 L. 
 
Supondo que o bolo foi assado a 180 °C e a 1 
atm, o volume aproximado de gás carbônico 
liberado no preparo desse bolo foi 
 
(A) 1,8 L 
(B) 3,7 L 
(C) 4,4 L 
(D) 7,4 L 
(E) 8,8 L 
 
QUESTÃO 121 
 
O Brasil é responsável por cerca de 90% da 
produção de nióbio, Nb, do planeta. Desde a 
década de 1970, ele é produzido e 
comercializado na forma de uma liga ferro-
nióbio, Fe-Nb, com 66% de Nb e 30% de Fe. A 
adição dessa liga ao aço apresenta muitos 
benefícios, como a obtenção de peças com alta 
tenacidade e resistência à fadiga. Segundo 
dados do governo brasileiro, no último ano, as 
exportações no país atingiram 70 mil 
toneladas, no valor de US$ 1,8 bilhão. 
ALVARENGA, D. Monopólio brasileiro do nióbio gera cobiça 
mundial, controvérsia e mitos. Disponível em: . Acesso em: 20 
mar. 2022 (Adaptação). 
 
O número de átomos de nióbio necessário para 
suprir a demanda de exportação brasileira no 
último ano foi de, aproximadamente, 
Dados: Massas molares em g.mol–1: Fe = 56, Nb 
= 93. 
 
(A) 4,96 . 108. 
(B) 4,62 . 1010. 
(C) 2,98 . 1032. 
(D) 5,25 . 1032. 
(E) 2,77 . 1034. 
 
QUESTÃO 122 
 
Um experimento realizado nas escolas para 
demonstrar aos alunos evidências de 
fenômenos químicos consiste em reagir uma 
solução de ácido acético, C2H4O2, principal 
constituinte do vinagre, com bicarbonato de 
sódio, NaHCO3. A rápida formação de bolhas de 
CO2, provocada pela reação, pode ser utilizada 
para produzir um “vulcão químico”, como é 
popularmente conhecido o experimento. A 
equação química a seguir representa esse 
processo: 
 
C2H4O2(aq) + NaHCO3(s) → C2H3O2Na(aq) + 
H2O(l) + CO2(g) 
 
 
 
70 
 
 
 
 
Na realização desse experimento em uma 
escola, foram adicionados 100 g de NaHCO3 em 
um béquer contendo 100 g de solução de 
vinagre, em que 60% da massa era de C2H4O2. 
A massa de gás carbônico liberado, 
considerando um rendimento de 90%, é 
Dados: Massas molares em g.mol–1: H = 1; C = 
12; O = 16; Na = 23. 
 
(A) 22,00. 
(B) 23,76. 
(C) 39,60. 
(D) 44,00. 
(E) 47,10. 
 
QUESTÃO 123 
 
Biodiesel é o nome de um combustível 
alternativo de queima limpa, produzido de 
recursos domésticos, renováveis. O Biodiesel 
não contem derivados do petróleo, mas pode 
ser adicionado ao diesel formando uma 
mistura. Pode ser usado em um motor de 
ignição a compressão (diesel) sem necessidade 
de modificação. O Biodieselé simples de ser 
usado, biodegradável, não tóxico e 
essencialmente livre de compostos sulfurados, 
que poderiam contribuir para a chuva ácida da 
seguinte maneira: 
 
 
As mistura entre o biodiesel e o diesel mineral 
é conhecida pela letra B, mais o número que 
corresponde a quantidade de biodiesel na 
mistura, em percentual em volume. 
Por exemplo, se uma mistura tem 5% de 
biodiesel, é chamada B5, se tem 20% de 
biodiesel, é B20. 
A utilização do biodiesel puro ainda está sendo 
testada, se for usado só biodiesel (100%) sem 
misturar com o diesel mineral, vai se chamar 
B100. 
Considerando que determinado veículo, com 
um tanque de 60L de capacidade, é abastecido 
completamente com B20, cujo diesel 
presente possui um teor de enxofre de 0,2% 
em massa e densidade 0,85 kg/L, assinale a 
alternativa que apresenta a massa de 
ácido sulfúrico formada na atmosfera quando 
todo o combustível for queimado 
Dados: MS= 32g/mol MH2SO4 = 98 g/mol 
 
(A) 81,60 g 
(B) 135,50 g 
(C) 249,90 g 
(D) 350,00 g 
(E) 408,00 g 
 
 
 
 
71 
 
 
 
QUESTÃO 124 
 
As impressões digitais latentes (“escondidas”) 
não são visíveis a olho nu e consistem, 
substancialmente, apenas de secreções 
naturais da pele humana. Tais impressões, 
necessitam de tratamento para se tornarem 
visíveis. Esse tratamento é denominado de 
“revelação de impressão digital latente” sendo 
necessário utilizar alguns processos químicos 
ou físicos, nos quais ao interagir com as 
secreções da pele faz com que a impressão 
digital latente apresente contraste. Algumas 
substâncias da classe das chalconas podem ser 
utilizadas nesse tratamento, como é o caso da 
substância representada por C (massa molar 
253 g/mol) no esquema a seguir, obtida com 
rendimento de 75% a partir da reação entre o 
aldeído 3-nitrobenzaldeído (A) de massa molar 
151 g/mol com a acetofenona (B) de massa 
molar 120 g/mol. 
 
 
BALSAN, J. D.; ROSA, B. N.; PEREIRA, C. M. P.; SANTOSA, C. M. 
M. Desenvolvimento de metodologia de revelação de impressão 
digital latente com chalconas. Química Nova, 2019. v. 42, n. 8, 
p. 845-850. 
 
A massa de A necessária na síntese de 220 kg 
dessa chalcona (C) é de, aproximadamente, 
 
(A) 78 kg. 
(B) 98 kg. 
(C) 104 kg. 
(D) 131 kg. 
(E) 175 kg. 
 
QUESTÃO 125 
 
O processo Bayer foi desenvolvido e 
patenteado em 1888 por Karl Josef Bayer, 
sendo uma revolução na área metalúrgica. Esse 
processo é utilizado para o refino da bauxita na 
produção de alumina (Al2O3). Uma das etapas 
desse processo consiste na moagem da bauxita 
[Al(OH)3] e posterior adição de solução de 
NaOH, que dissolve o alumínio presente no 
mineral, em reatores e sob pressão, formando 
Na[Al(OH)4], de acordo com a reação. 
 
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] 
 
FORTUNA, Jaqueline et al. Processo Bayer de obtenção de 
alumina como ferramenta para o ensino de conceitos de 
estequiometria. Instituto Federal de Educação, Ciência e 
Tecnologia de Santa Catarina. Criciúma, 2012. (adaptado) 
 
Considere as massas molares (g ⋅ mol–1): Al = 
27; O = 16; Na = 23; H = 1. 
 
 
 
 
72 
 
 
 
Se 1 kg de bauxita foi suficiente para formar 1,5 
kg de Na[Al(OH)]4 , a pureza do minério é de, 
aproximadamente, 
 
(A) 44%. 
(B) 59%. 
(C) 67%. 
(D) 77%. 
(E) 99%. 
 
QUESTÃO 126 
 
A produção industrial do ácido sulfúrico é 
realizada apartir do enxofre conforme as 
reações a seguir: 
 
Etapa I. S(s) + O2(g) → SO2(g) 
Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) 
Etapa III. SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l) 
 
Considerando que foram extraídos 400,0 kg de 
enxofre com 80% de pureza de uma jazida, e 
que o rendimento global do processo é de 90%, 
a massa de ácido sulfúrico produzida será de 
Dados: massas molares (g/mol): H = 1, O = 16 e 
S = 32. 
 
(A) 441,0 kg. 
(B) 551,2 kg. 
(C) 740,5 kg. 
(D) 800,0 kg. 
(E) 882,0 kg. 
 
QUESTÃO 127 
 
Comercializada nas farmácias como 
comprimidos efervescentes, a vitamina C 
(massa molar 176 g/mol), é uma substância 
constituída apenas por átomos de C, H e O. 
Sabendo que na reação de combustão 
completa de 88 mg de vitamina C, são 
produzidos 36 mg de água e 132 mg de gás 
carbônico, podemos afirmar que sua fórmula 
molecular é 
 
(A) C6H12O6 
(B) C6H8O6 
(C) C12H22O11 
(D) C3H6O6 
(E) C6H6O6 
 
QUESTÃO 128 
 
É comum em determinadas práticas esportivas 
notarmos que alguns atletas esfregam entre as 
mãos um certo pó branco, o chamado pó de 
magnésio. 
O magnésio para esportes se apresenta na 
forma de carbonato de magnésio (MgCO3). É 
utilizado por atletas com a finalidade de 
eliminar o suor das mãos, favorecendo 
a aderência de objetos e superfícies. 
 
 
 
73 
 
 
 
Sem o fator “escorregadio” o atrito é 
favorecido e consequentemente também o 
desempenho do esportista. 
Suponha que, em uma academia especializada, 
o conjunto de atletas utilize 168,8 g de pó de 
magnésio por dia. A massa mais aproximada de 
magnésio, em kg, associada à compra de pó de 
magnésio, para 30 dias de uso, é 
Dados: MM (em g/mol): C = 12; O = 16; Mg = 
24. 
 
(A) 0,05. 
(B) 0,21. 
(C) 1,45. 
(D) 2,92. 
(E) 5,06. 
 
QUESTÃO 129 
 
Um experimento muito comum realizado em 
laboratórios de química do ensino médio é 
misturar vinagre com bicarbonato de sódio. O 
ácido acético, presente no vinagre, reage com 
o bicarbonato de sódio e produz gás carbônico 
e água, além do acetato de sódio, conforme a 
reação: 
 
C2H4O2 + NaHCO3 → C2H3O2Na + H2O + CO2 
 
Considerando que 100 gramas de bicarbonato 
de sódio, ao ser mergulhado em um béquer 
contendo 100 gramas de vinagre com 60% de 
C2H4O2, terá os produtos formados com 90% de 
rendimento, a quantidade total de gás 
carbônico desprendido do sistema é 
Considere: H = 1 g.mol-1 , C = 12 g.mol-1 , Na = 
23 g.mol-1 , O = 16 g.mol-1 
 
(A) 47,10 gramas. 
(B) 44,00 gramas. 
(C) 39,60 gramas. 
(D) 23,76 gramas. 
(E) 22,00 gramas. 
 
QUESTÃO 130 
 
Biodigestores são equipamentos de fabricação 
relativamente simples, que possibilitam o 
reaproveitamento de detritos para gerar gás e 
adubo, também chamados de biogás e 
biofertilizantes. O biodigestor geralmente é 
alimentado com restos de alimentos e fezes de 
animais, acrescidos de água. 
Dentro do aparelho, esses detritos entram em 
decomposição pela ação de bactérias 
anaeróbicas (que não dependem de oxigênio). 
Durante o processo, todo o material orgânico 
acaba convertido em gás metano, que é 
utilizado como combustível em fogões de 
cozinha ou geradores de energia elétrica. No 
caso de uma granja, por exemplo, o gás gerado 
pelas fezes das galinhas é usado para aquecer 
 
 
 
74 
 
 
 
os ovos nas incubadoras. O resíduo sólido que 
sobra no biodigestor também pode ser 
aproveitado como fertilizante. 
https://super.abril.com.br/mundo-estranho/o-que-sao-
biodigestores/ 
 
A equação a seguir representa a decomposição 
anaeróbica da glicose (C6H12O6): 
 
C6H12O6 → 3 CH4 + 3 CO2 
 
Considerando que o biogás seja constituído 
apenas por CH4 e CO2, o volume aproximado de 
biogás produzido pela biodigestão de 9 kg de 
glicose, nas CNTP, é 
 
Dados: 
Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16 
Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol 
 
(A) 1120 L 
(B) 2240 L 
(C) 3360 L 
(D) 4480 L 
(E) 6720 L 
 
QUESTÃO 131 
 
Em 2015, um grave acidente, o rompimento 
das barragens em Mariana (MG), contaminou o 
rio Doce e toda a região com a lama tóxica. 
“O resultado da análise laboratorial das 
amostras de água coletadas no rio Doce, em 
Minas Gerais, apontou níveis acima das 
concentrações aceitáveis de metais pesados, 
como mercúrio, arsênio, ferro e chumbo, na 
lama que escorreu para o rio com o 
rompimento das barragens em Mariana (MG). 
O prefeito de Baixo Guandu (ES), confirmou a 
informação. 
‘Para se ter uma ideia, a quantidade de arsênio 
encontrada na amostra foi de 2,6394 
miligramas e o aceitávelé de no máximo 0,01 
miligrama’, afirmou. ‘Encontramos 
praticamente a Tabela Periódica inteira na 
água’(Estadão, 2015)”. 
https://exame.abril.com.br/brasil/analise-mostra-metais-
pesados-no-rio-doce/ 
 
A quantidade de átomos de arsênio presentes 
na amostra analisada é 
Dado: 
Massa atômica do As = 75 g/mol 
Constante de Avogadro = 6 x 1023 
 
(A) 0,211 
(B) 2,11 x 1023 
(C) 0,211 x 1026 
(D) 2,11 x 1027 
(E) 15,8 x 1023 
 
 
https://super.abril.com.br/mundo-estranho/o-que-sao-biodigestores/
https://super.abril.com.br/mundo-estranho/o-que-sao-biodigestores/
https://exame.abril.com.br/brasil/analise-mostra-metais-pesados-no-rio-doce/
https://exame.abril.com.br/brasil/analise-mostra-metais-pesados-no-rio-doce/
 
 
 
75 
 
 
 
QUESTÃO 132 
 
A indústria de química fina produz a vanilina 
(C8H8O3), um composto orgânico conhecido 
por ser a principal molécula que confere aroma 
ao extrato de baunilha e que é largamente 
usada na indústria alimentícia e também na de 
perfumes e fragrâncias. Uma rota alternativa 
para a síntese de vanilina consiste em reagir o 
eugenol (C10H12O2), um composto extraído do 
óleo de cravo, com oxigênio do ar. Nessa 
reação, que tem o rendimento de 85% mesmo 
em condições ideais, são produzidas vanilina e 
ácido acético, segundo a equação balanceada: 
 
C10H12O2 + 1,5 O2 → C8H8O3 + C2H4O2 
 
A massa de vanilina produzida, em gramas, a 
partir de 300 gramas de eugenol é, 
aproximadamente, 
 
Dados: Massas molares (g.mol-1): Hidrogênio 
(H) = 1, Carbono (C) = 12, Oxigênio (O) = 16. 
 
(A) 110. 
(B) 129. 
(C) 152. 
(D) 236. 
(E) 278. 
 
 
QUESTÃO 133 
 
O urânio pode ser encontrado em diversas 
partes do mundo, sendo caracterizado como 
um minério comum por estar presente na 
maioria das rochas. Pela facilidade de reação 
com o oxigênio do ar, o urânio é normalmente 
encontrado na forma de óxidos. Um dos óxidos 
de urânio é a base para geração de energia 
através de reatores nucleares. Considere que 
uma amostra desse óxido seja formada por 
12,32 g de Urânio e 1,68 g de Oxigênio. 
Considerando-se essas informações, a fórmula 
mínima desse composto deve ser 
 
Dado: 
MA(O) = 16 g/mol 
MA(U) = 238 g/mol 
 
(A) UO 
(B) UO2 
(C) U2O3 
(D) U2O 
(E) U2O5 
 
QUESTÃO 134 
 
Uma pesquisa publicada em maio na revista do 
Instituto Nacional de Ciências de Saúde 
Ambiental dos EUA revelou a presença de 
metais pesados em marcas de batons e brilhos 
 
 
 
76 
 
 
 
labiais. Os resultados do estudo, realizado por 
pesquisadores da Universidade da Califórnia, 
apontaram altas concentrações de titânio e 
alumínio, níveis detectáveis de manganês, 
chumbo, cromo e cádmio. 
Os metais pesados são tóxicos para as células, 
pois causam deformações na estrutura celular 
e em seu DNA. A membrana das células forma 
uma proteção em torno dos metais, 
dificultando sua eliminação. “O maior 
problema na presença dos metais pesados nos 
batons é a acumulação deles no organismo. A 
pele dos lábios é bastante absorvente, e os 
metais entram na circulação sanguínea. O uso 
diário dos produtos ao longo da vida pode 
causar de uma alergia até um câncer”, explica 
Míriam Chaves, professora da UFMG que faz 
testes de segurança e eficácia em cosméticos. 
https://www.otempo.com.br/pesquisa-confirma-metais-
pesados-em-diversos-batons-1.702814 
 
Considere que, diariamente, uma pessoa utilize 
100 mg de batom de determinada marca e que 
este apresente uma concentração de chumbo 
igual a 1,0 mg . kg-1. 
O número de átomos de chumbo em contato 
com os lábios da pessoa diariamente é, 
aproximadamente, 
 
Dados: 
Massa molar do chumbo = 207 g . mol-1 
Constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol-1 
 
(A) 1,2 x 108 
(B) 2,9 x 1014 
(C) 4,5 x 1030 
(D) 5,1 x 1025 
(E) 6,8 x 104 
 
QUESTÃO 135 
 
Um dos maiores desafios para a produção de 
biocombustíveis de segunda geração é 
identificar enzimas oriundas de 
microrganismos que, combinadas em um 
coquetel enzimático, viabilizem a hidrólise de 
biomassa. Por esse processo, as enzimas atuam 
em conjunto para degradar e converter 
carboidratos da palha e do bagaço da cana-de-
açúcar, por exemplo, em açúcares simples, 
capazes de sofrer fermentação, como é o caso 
da sacarose (C12H22O11). A reação de hidrólise 
transforma a sacarose em glicose (C6H12O6) e 
frutose (C6H12O6), e a fermentação alcoólica, a 
glicose em etanol (C2H5OH) e CO2. 
Disponível em: agencia.fapesp.br. Acesso em: 12 jun. 2021 
(adaptado). 
 
Uma planta industrial experimental que obtém 
100 kg de sacarose (massa molar 342 g/mol) 
convertida a partir da palha e do bagaço da 
cana-de-açúcar, com um rendimento global de 
https://www.otempo.com.br/pesquisa-confirma-metais-pesados-em-diversos-batons-1.702814
https://www.otempo.com.br/pesquisa-confirma-metais-pesados-em-diversos-batons-1.702814
 
 
 
77 
 
 
 
80% no processo, obtém uma massa de etanol 
(massa molar 46 g/mol) de 
 
(A) 10,76 kg. 
(B) 13,45 kg. 
(C) 21,52 kg. 
(D) 26,90 kg. 
(E) 32,28 kg 
 
QUESTÃO 136 
 
A amônia pode ser sintetizada a partir da 
cianamida cálcica (CaCN2). O carbeto de cálcio 
(CaC2 ), ao ser aquecido em presença de gás N2 
puro a 1 000 °C, produz a cianamida cálcica, 
que é hidrolisada, produzindo carbonato de 
cálcio e amônia. As reações (não balanceadas) 
desse processo estão equacionadas a seguir. 
Essa rota é interessante do ponto de vista 
industrial, pois a cianamida é um sólido, e, no 
solo, produz amônia, que é oxidada por 
microrganismos a nitrato e carbonato de 
cálcio, que repõe cálcio ao solo e corrige a 
acidez. Entretanto, por consumir grande 
quantidade de energia elétrica, a rota não é 
empregada para produção de amônia em 
grande escala. 
 
 
CHAGAS, Aécio Pereira. “A síntese da amônia: alguns aspectos 
históricos”. Química Nova, v. 30, n. 1, 2007. (Adaptado) 
 
Considerando as massas molares do CaO (56 
g⋅mol–1), do CaC2 (64 g.mol–1), do CaCO3 (100 
g.mol–1) e do NH3 (17 g.mol–1), para um 
rendimento de 100%, a quantidade necessária 
de CaO, em mol, para sintetizar 4,25 g de 
amônia pela rota da cianamida cálcica é de 
 
(A) 0,125. 
(B) 0,250. 
(C) 2,125. 
(D) 4,250. 
(E) 8,500. 
 
QUESTÃO 137 
 
O químico italiano Amedeo Avogadro realizou 
diversos estudos com gases e definiu que 1 mol 
de qualquer substância contém 6,02 · 1023 
partículas (átomos, moléculas, íons ou 
quaisquer outras entidades químicas). Sua 
contribuição para o estudo dos gases também 
levou à definição de volume molar, em que, 
sob 0 °C e 1 atm, o volume molar de qualquer 
gás é equivalente a 22,4 L ⋅ mol–1. 
Considerando essas informações, um estudo 
foi realizado com quatro gases a 0 °C e 1 atm 
em sistema fechado, de modo que apenas 
 
 
 
78 
 
 
 
algumas das informações obtidas foram 
colocadas na tabela a seguir. 
 
 
 
Nesse experimento, o gás hélio (He) apresenta 
 
(A) volume igual ao do gás hidrogênio (H2). 
(B) volume igual ao do gás carbônico (CO2). 
(C) quantidade de átomos igual à do gás 
nitrogênio (N2). 
(D) quantidade de átomos igual à do gás 
carbônico (CO2). 
(E) quantidade de moléculas igual à do gás 
hidrogênio (H2). 
 
QUESTÃO 138 
 
O processo industrial Solvay foi desenvolvido 
pelo químico belga Ernest Solvay no século XIX. 
O objetivo do processo é a obtenção do 
carbonato de sódio (NaCO3) a partir do 
aquecimento do hidrogenocarbonato de sódio 
(NaHCO3). Esse composto, por sua vez, é obtido 
a partir de uma reação que ocorre em várias 
etapas que, ao serem rearranjadas, formam a 
seguinte reação global: 
 
CO2 + NH4OH + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl 
 
Massas molares: C = 12 u; N = 14 u; H = 1 u; O 
= 16 u; Na = 23 u; Cl = 35,5 u. 
 
Considerando a reação de 1,5 kg de NH4OH 
com 2,0 kg de NaCl em um recipiente no qual 
se borbulha continuamente gás carbônico, 
ocorre 
 
(A) sobra de 0,5 kg de NaCl no processo. 
(B) sobra de 0,87 kgde NH4OH no 
processo. 
(C) produção de, aproximadamente, 2,3 kg 
de NH4Cl. 
(D) produção de, aproximadamente, 2,9 kg 
de hidrogenocarbonato de sódio. 
(E) produção de, aproximadamente, 3,6 kg 
de hidrogenocarbonato de sódio. 
 
QUESTÃO 139 
 
A pesquisa e a produção de novas ligas 
metálicas é alvo de muito interesse científico e 
econômico. A liga de ferronióbio (FeNb), 
derivada do mineral pirocloro, é composta de 
65% de nióbio e 35% de ferro e tem chamado 
muita atenção do setor siderúrgico pela sua 
 
 
 
79 
 
 
 
versatilidade e resistência. As etapas 
simplificadas para sua obtenção são descritas a 
seguir: 
 
 
Revista Fapesp. Disponível em: 
https://revistapesquisa.fapesp.br/wp-
content/uploads/2019/03/064-069_Ni%C3%B3bio_277.pdf. 
Acesso em: 10 mar. 2021. 
 
Etapa 1 – A extração do mineral das jazidas; 
Etapa 2 – Após a mineração, o pirocloro passa 
por um processo de concentração, para elevar 
os níveis de nióbio no material; 
Etapa 3 – O pirocloro concentrado Nb2O5 (266 
g/mol), chamado de pentóxido de nióbio, é 
refinado para eliminar resíduos de outros 
metais; 
Etapa 4 – Transformação do pirocloro 
concentrado refinado em FeNb (149 g/mol) por 
adição de alumínio e óxido férrico Fe2O3 (160 
g/mol), com 75% de rendimento: 
 
3 Nb2O5 + 3 Fe2O3 + 16 Al → 6 FeNb 1 8 Al2O3 
 
A massa de ferronióbio produzida pela reação 
de 7,98 toneladas de pirocloro concentrado e 
4,8 toneladas óxido férrico na etapa 4 é de 
aproximadamente 
 
(A) 8,9 toneladas. 
(B) 6,7 toneladas. 
(C) 4,5 toneladas. 
(D) 2,3 toneladas. 
(E) 2,2 toneladas. 
 
QUESTÃO 140 
 
De extrema leveza e volatilidade, o éter (massa 
molar 74 g/mol) se emprega com numerosos 
fins na medicina e na indústria, sobretudo 
como solvente, mas também na produção de 
seda artificial e pólvora sem fumaça. O éter 
etílico pode ser obtido pela desidratação 
catalítica do etanol (massa molar 46 g/mol e 
densidade 0,79 g/cm3 ) empregando-se como 
desidratante o ácido sulfúrico, com 
rendimento de 75%. 
 
 
 
 
80 
 
 
 
A partir de um volume de 2 litros de etanol, a 
massa de éter etílico obtida será de 
 
(A) 826,06 g. 
(B) 953,15 g. 
(C) 1270,86 g. 
(D) 1906,30 g. 
(E) 2541,73 g. 
 
SOLUÇÕES 
 
QUESTÃO 141 
 
No setor de fragrâncias de uma perfumaria 
pode-se encontrar uma grande variedade de 
produtos. No entanto, esses produtos têm 
classificações diferentes, como mostra a tabela 
a seguir. 
 
 
Considerando que um frasco de 30 mL de um 
dos produtos comercializados por essa 
perfumaria contém uma fragrância com 8·10–3 
mol de vanilina (C8H8O3), conferindo a ele o 
aroma de baunilha, e sabendo-se que a 
densidade desse produto é muito próxima à da 
água (1 g/mL), ele pode ser classificado como 
(Dados: massa molar (g/mol): H = 1; C = 12; O = 
16.) 
 
(A) deo colônia. 
(B) água de colônia. 
(C) eau de toilette. 
(D) eau de parfum. 
(E) perfume. 
 
QUESTÃO 142 
 
A diluição seriada é uma técnica simples que 
pode ser usada para vários propósitos, como: 
separação de duas ce- pas fúngicas que 
estejam misturadas em um tubo ou placa 
(contaminação no tubo ou na placa), contagem 
de colônias em amostras, isolamento de fungos 
de substratos líquidos (análise de água, leite 
etc.) e de solo, além da determinação da 
quantidade e qualidade de um inóculo para 
processos fermentativos ou inóculos líquidos. 
MORAES, A. M. L.; PAES, R. A.; HOLANDA, V. L. Conceitos e 
métodos para a formação de profissionais em laboratórios de 
saúde. 
 
Para calcular a concentração de bactérias 
presentes em uma amostra de água extraída de 
um determinado rio, cinco diluições sucessivas 
foram realizadas, retirando 1 mL da amostra de 
água do rio e adicionando-o a 9 mL de água. As 
diluições sucessivas seguiram o mesmo 
padrão, pipetando 1 mL da solução diluída e 
adicionando-o novamente a 9 mL de água até 
atingir o último tubo. 
 
 
 
81 
 
 
 
Realizadas as diluições, uma alíquota de 0,1 mL 
do conteúdo do último tubo foi colocada em 
uma placa de Petri e encubada por 48 h. Após 
esse período, foram contadas 50 colônias de 
bactérias na placa, também conhecidas como 
unidades formadoras de colônias. 
 
Desse modo, é de se esperar que em 1 mL da 
amostra da água do rio estejam presentes 
 
(A) 2,95 ⋅ 106 unidades formadoras de 
colônias. 
(B) 2,95 ⋅ 107 unidades formadoras de 
colônias. 
(C) 5,0 ⋅ 105 unidades formadoras de 
colônias. 
(D) 5,0 ⋅ 106 unidades formadoras de 
colônias. 
(E) 5,0 ⋅ 107 unidades formadoras de 
colônias. 
 
QUESTÃO 143 
 
Como possui elevadas viscosidade e densidade, 
o biodiesel não deve ser utilizado diretamente 
no motor. Por esse motivo, no Brasil, são 
utilizadas misturas do biodiesel com o diesel 
convencional, conhecidas como mistura BX, em 
que X se refere à quantidade de biodiesel 
(%v/v) adicionada no óleo diesel. 
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br. Acesso em: 10 mar. 
2022. (adaptado) 
 
Considerando que um ônibus foi abastecido 
com 150 L de uma mistura B13, o volume de 
biodiesel presente nessa mistura é de, 
aproximadamente, 
 
(A) 8,7 L. 
(B) 13,0 L. 
(C) 19,5 L. 
(D) 58,0 L. 
(E) 87,0 L. 
 
QUESTÃO 144 
 
Um roteiro simples, basicamente a diluição de 
uma pequena quantidade de água sanitária em 
água potável, elimina o novo coronavírus. 
Apenas mudando a concentração, é possível 
dar diferentes usos ao produto. A única 
recomendação na hora de comprar a água 
sanitária é que o princípio de cloro ativo seja de 
2%v/v a 2,5%v/v. Usando um copinho de café 
de 50 mL, preenche-se metade desse 
recipiente com água sanitária. Completa-se o 
volume até 1 litro com água para obter uma 
solução diluída capaz de eliminar o coronavírus 
da superfície de mesas, maçanetas, chaves, 
embalagens e produtos trazidos do 
supermercado, por exemplo. 
 
 
 
82 
 
 
 
Disponível em: http://cfq.org.br. Acesso em: 6 out. 2021. 
(adaptado) 
 
Ao utilizar água sanitária com a concentração 
máxima aconselhada, a solução indicada para 
desinfecção dos objetos citados irá apresentar 
concentração de cloro ativo igual a 
 
(A) 0,0500%v/v. 
(B) 0,0625%v/v. 
(C) 0,1000%v/v. 
(D) 0,1250%v/v. 
(E) 0,2500%v/v. 
 
QUESTÃO 145 
 
O descarte incorreto de lixos eletrônicos pode 
ocasionar a contaminação do solo por metais 
pesados. Baterias e pilhas podem liberar 
cátions metálicos, como chumbo, cádmio e 
mercúrio. Esses íons são absorvidos pela 
vegetação presente na região contaminada e 
podem causar magnificação trófica, ou seja, a 
contaminação e o acúmulo desses metais 
tóxicos nos indivíduos de uma cadeia 
alimentar. A análise da concentração de metais 
pesados pode ser feita a partir de amostras de 
frutas. O chumbo é considerado o metal 
poluente mais abundante no solo, e, por esta 
razão, a Organização Mundial da Saúde (OMS) 
estabelece limites para os íons Pb2+ presentes 
em frutas, que variam em uma faixa de 0,1 a 
0,3 mg ⋅ kg–1. 
Disponível em: https://www.scielo.br. Acesso em: 30 nov. 2021. 
(adaptado) 
 
A análise de amostras de 50,0 g de quatro 
frutas apresentou as quantidades de íons 
chumbo presentes na tabela a seguir. 
 
 
 
As amostras que apresentaram níveis de Pb2+ 
dentro do limite aceitável proposto pela OMS 
são 
 
(A) laranja e banana. 
(B) laranja e acerola. 
(C) acerola e manga. 
(D) banana e manga. 
(E) banana e acerola. 
 
QUESTÃO 146 
 
As figuras a seguir apresentam o nivel 
microscópico de duas soluções aquosas: 
 
 
 
 
83 
 
 
 
 
 
Ao colocarmos cada uma das soluções no copo 
da experiência a seguir, 
 
 
 
A lâmpada se acende com a(s) solução(es) de: 
 
(A) NaCl, já que a solução apresenta mais 
partículas dissolvidas. 
(B) NaCl, já que a solução contém íons com 
mobilidade suficente. 
(C) Sacarose, já que a solução contém 
partículas carregadas. 
(D) Sacarose, já que suas moléculasestão 
dissociadas. 
(E) NaCl e sacarose, já que ambas as 
soluções possuem partículas carregadas. 
 
QUESTÃO 147 
 
A concentração do álcool comercial pode ser 
expressa em INPM (fração percentual em 
massa), conforme representado a seguir: 
 
 
 
O álcool mais recomendado para uso 
doméstico é aquele com menor teor de etanol 
para diminuir os acidentes. 
 
Sendo assim, dos alcóois representados na 
figura, o mais indicado para a limpeza 
doméstica é: 
 
 
 
84 
 
 
 
 
(A) 92,8oINPM, já que seus vapores 
possuem maior quantidade de etanol. 
(B) 46 oINPM, já que o etanol evapora 
menos nesse álcool. 
(C) 92 oINPM, já que a composição do seu 
vapor possui menos etanol. 
(D) 46 oINPM, já que esse álcool possui 
menor teor de água em sua composição. 
(E) 46 oINPM, já que sua solução é mais 
concentrada em etanol. 
 
QUESTÃO 148 
 
O chorume é um líquido escuro que resulta da 
decomposição da matéria orgânica do lixo. Ele 
possui um cheiro forte e desagradável, sendo 
responsável por poluir o solo, águas 
subterrâneas e rios. O chorume também é 
conhecido como líquido 
percolado ou lixiviado. A composição do 
chorume é de matéria orgânica, metais 
pesados, substâncias tóxicas e excrementos de 
humanos e animais. Entre as substâncias 
tóxicas estão o cádmio, arsênio, cobre, 
mercúrio, cobalto e chumbo. A composição e 
quantidade do chorume produzido também 
varia conforme o ambiente e condições em que 
é formado. Isso também vai determinar o seu 
poder poluidor. 
https://www.todamateria.com.br/chorume/ 
 
Uma amostra de Chorume apresentou 45ppm 
de Cádmio (45mg de Cd para cada 1Kg de 
Chorume) um metal pesado perigoso, 
proveniente de baterias e pilhas. (Dado: Cd 
112,5 g/mol) 
A quantidade em mol de Cádmio contida em 
5Kg de Chorume é 
 
(A) 1 
(B) 2 · 10–3 
(C) 2 
(D) 4 · 10–3 
(E) 5 · 10–3 
 
QUESTÃO 149 
 
Água do mar é a água encontrada em mares e 
oceanos. A água do mar de todo o mundo tem 
uma salinidade próxima de 35 (3,5%m/v, se 
considermos apenas os sais dissolvido, mas a 
salinidade não tem unidades), o que significa 
que, para cada litro de água do mar há 35 
gramas de sais dissolvidos, a maior parte 
(82,86%) é cloreto de sódio (cuja fórmula é 
NaCl). A água do mar não tem salinidade 
uniforme ao redor do globo. A água menos 
salina do planeta é a do Golfo da Finlândia, no 
Mar Báltico. O mar mais salino é o Mar Morto, 
no Médio Oriente, onde o calor aumenta a taxa 
https://www.todamateria.com.br/chorume/
 
 
 
85 
 
 
 
de evaporação na superfície e há pouca 
descarga fluvial. 
 
Sabendo que o soro fisiológico possui 
salinidade 10, o volume de água pura a ser 
adicionado em 200mL de água do mar de todo 
o mundo a fim de que essa água tenha a 
mesma salinidade do soro fisiológico é 
 
(A) 1,75mL 
(B) 200mL 
(C) 500mL 
(D) 700mL 
(E) 900mL 
 
QUESTÃO 150 
 
O sulfato ferroso é um composto muito 
utilizado no tratamento da anemia ferropriva, 
doença associada à deficiência de ferro no 
organismo. Para garantir as exigências de 
controle de qualidade e a eficiência do 
medicamento no tratamento da doença, é 
necessário realizar a determinação do teor de 
ferro (56 g/mol) presente em medicamentos à 
base de sulfato ferroso. Um dos métodos mais 
utilizados para esse tipo de análise é a titulação 
utilizando solução de K2Cr2O7 1,0 mol/L, que 
reage com o ferro presente no medicamento, 
como mostrado na equação a seguir: 
 
Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14 H+ → 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O 
 
Qual o volume aproximado de titulante 
necessário na análise de um medicamento que 
contém 50 mg de ferro? 
 
(A) 1,49 . 10-4 mL 
(B) 8,93 . 10-4 mL 
(C) 5,00 . 10-4 mL 
(D) 1,50 . 10-4 mL 
(E) 8,90 . 10-4 mL 
 
QUESTÃO 151 
 
Os refrigerantes estão sujeitos à deterioração 
causada por leveduras, mofos e bactérias, 
provocando turvações e alterações no sabor e 
no odor. O ácido benzoico (INS 211) atua 
contra praticamente todas as espécies de 
microrganismos. É barato e bem tolerado pelo 
organismo humano. O teor máximo permitido 
no Brasil é de 500 mg de ácido benzoico por 
100 mL de refrigerante. 
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br. Acesso em: 22 set. 
2021. (adaptado) 
 
Considere as massas molares dos elementos H, 
C e O, respectivamente, iguais a 1, 12 e 16 g · 
mol–1. 
 
 
 
 
86 
 
 
 
A concentração máxima desse conservante em 
refrigerantes, em mol · L–1, é de 
aproximadamente 
 
(A) 1,6 · 10–3 
(B) 4,0 · 10–2 
(C) 4,7 · 10–2 
(D) 8,0 · 10–2 
(E) 1,7 · 10–1 
 
QUESTÃO 152 
 
O tratamento químico convencional da 
drenagem ácida de mina (DAM) inclui os 
processos de neutralização da acidez com 
reagentes alcalinos e precipitação dos íons 
metálicos da solução aquosa, de forma a se 
obter um efluente para reuso e descarte nos 
rios com características em conformidade com 
o estabelecido pela legislação federal, estadual 
ou municipal. O carbonato de cálcio tem sido 
empregado por décadas para elevar o valor do 
pH e precipitar metais dissolvidos na água. É o 
reagente mais barato, mais seguro e de mais 
fácil manuseio. O carbonato de cálcio pode 
reagir com a drenagem ácida segundo a 
equação química: 
 
H2SO4 (aq) + CaCO3 (aq) → CaSO4 (aq) + CO2 (g) 
+ H2O(L) 
POSSA, M. V.; SANTOS, M. D. C. “Tratamento de drenagem 
ácida de mina por processo de neutralização controlada”. 
Disponível em: . Acesso em: 6 ago. 2021. (Adaptado) 
 
Considerando as massas molares do H2SO4 (98 
g ⋅ mol–1) e do CaCO3 (100 g ⋅ mol–1), a 
quantidade de carbonato de cálcio necessária 
para reagir completamente com 100,0 mL de 
uma solução aquosa de ácido sulfúrico com 
concentração 4,9 g ⋅ L–1 é igual a 
 
(A) 5,0 ⋅ 10–3 mol. 
(B) 5,0 ⋅ 10–2 mol. 
(C) 4,9 ⋅ 10–1 mol. 
(D) 5,0 ⋅ 10–1 mol. 
(E) 1,0 ⋅ 102 mol. 
 
QUESTÃO 153 
 
No sal de cozinha (NaCl – massa molar = 58,5 
g/mol), a proporção de sódio é 
estequiometricamente igual à de cloreto (1:1). 
Logo, a quantidade de sódio em alimentos que 
foram temperados apenas com sal de cozinha 
pode ser estimada pela quantidade de cloreto 
(Cl- – massa molar = 35,5 g/mol) presente 
nessas amostras. O experimento proposto [...] 
se baseia na observação da intensidade da 
coloração avermelhada produzida após a 
reação do cloreto (Cl-) com o tiocianato de 
mercúrio (II). [...] A mistura do reagente 
analítico com as soluções padrão de NaCl 
 
 
 
87 
 
 
 
produz coloração alaranjada [...]. A intensidade 
da cor está relacionada com a concentração de 
íons cloreto. 
 
 
Química Nova na Escola, nov. 2020. Disponível em: 
http://qnesc.sbq.org.br/ online/qnesc42_4/08-RSA-33-20.pdf. 
Acesso em: 17 jan. 2022. 
 
A imagem apresenta quatro padrões de 
coloração para diferentes concentrações de 
íons cloreto, e a coloração obtida na amostra 
do experimento realizado. Em 50 mL de 
amostra coletada no experimento, a 
quantidade de cloreto foi de 3,9 mg. A 
concentração de cloreto de sódio, em mol/L, 
encontrada nessa amostra e sua adequação ao 
teor limite são, respectivamente, 
 
(A) 2 . 10-6 mol/L, adequada com relação 
ao teor limite. 
(B) 1 . 10-4 mol/L, adequada com relação 
ao teor limite. 
(C) 1 . 10-3 mol/L, adequada com relação 
ao teor limite. 
(D) 2 . 10-3 mol/L, inadequada quanto ao 
teor limite. 
(E) 2 mol/L, inadequada quanto ao teor 
limite. 
 
QUESTÃO 154 
 
A vinhaça é o resíduo da fermentação da cana-
de-açúcar obtido nas indústrias 
sucroalcooleiras. Em média, para cada litro de 
etanol produzido, são gerados 12 litros de 
vinhaça, que é muito usada em lavouras devido 
à alta concentração de nitrogênio e potássio. A 
vinhaça, no entanto, pode ser muito prejudicial 
para sistemas aquáticos em virtude do seu alto 
potencial eutrofizador. “Uso da vinhaça na 
cultura da cana-de-açúcar”. 
Durante a preparação da vinhaça para 
aplicação em uma lavoura, alguns 
procedimentos foram testados.A tabela 
apresenta os procedimentos realizados para a 
diluição de 1 000 L de vinhaça contendo 880 
mg/L de nitrogênio e 3 800 mg/L de potássio. 
Deseja-se obter, na solução final, a 
concentração de nitrogênio e de potássio igual 
(ou aproximadamente igual) a 350 mg/L e 1 
515 mg/L, respectivamente. 
 
 
 
 
 
 
88 
 
 
 
Qual é o procedimento de diluição mais 
adequado para se obter a concentração 
desejada de nitrogênio? 
 
(A) 1 
(B) 2 
(C) 3 
(D) 4 
(E) 5 
 
QUESTÃO 155 
 
O sulfeto de hidrogênio (ácido sulfídrico) é 
capaz de irritar os olhos e/ou atuar nos 
sistemas nervoso e respiratório humanos. 
Dependendo da sua concentração, ele pode 
levar uma pessoa a óbito. A tabela mostra o 
efeito de várias concentrações de H2S nos seres 
humanos. 
 
 
 
Uma forma de detectar a presença de H2S 
(massa molar = 34,1 g ⋅ mol–1) no ar é pelo 
método do acetato de chumbo. Nesse método, 
uma tira de papel é umedecida com uma 
solução de acetato de chumbo e, 
posteriormente, entra em contato com o ar. Se 
a tira formar um precipitado preto, então é 
determinada a presença de PbS (massa molar = 
239,3 g ⋅ mol–1), formado pela reação entre o 
acetato de chumbo e o sulfeto de hidrogênio. 
 
H2S(g) + Pb(CH3COO)2(l) → PbS(s) + 2 
CH3COOH(l) 
MAINER, Fernando B.; VIOLA, Eliana D. M. “O sulfeto de 
hidrogênio (H2S) e o meio ambiente”. In: SIMPÓSIO DE 
EXCELÊNCIA EM GESTÃO E TECNOLOGIA, 2., 2005. (Adaptado) 
 
Em uma indústria, uma amostra de 1 L de ar 
ambiente foi analisada pelo método do acetato 
de chumbo para avaliar a concentração de 
sulfeto de hidrogênio presente nele. Depois de 
coletar o precipitado preto formado na tira de 
papel, determinou-se que foram formados 
526,3 mg de PbS. Assumindo que o rendimento 
reacional é 100%, após a análise do ar 
ambiente da indústria, os trabalhadores que 
estão respirando esse ar provavelmente vão 
 
(A) apresentar sintomas de irritação nos 
olhos. 
(B) apresentar distúrbios respiratórios e 
circulatórios. 
 
 
 
89 
 
 
 
(C) detectar o odor característico do 
sulfeto de hidrogênio. 
(D) perder o olfato devido à elevada 
concentração de gás tóxico. 
(E) enfrentar dificuldades para respirar e 
apresentar sintomas de conjuntivite. 
 
QUESTÃO 156 
 
Os triclorobenzenos (TCBs) são compostos 
orgânicos aromáticos clorados sintéticos, e o 
1,2,4-triclorobenzeno (1,2,4-TCB) é um líquido 
incolor de grande importância econômica, 
produzido em larga escala. [...] A exposição oral 
ao 1,2,4-TCB causa alterações principalmente 
no fígado e nos rins. Por conta disso, sua 
concentração máxima permitida em águas 
doces para consumo humano é de 0,02 mg ⋅ L–
1. 
 
Para avaliar a qualidade da água potável, uma 
estação de tratamento de água realizou 
diversas análises. Em uma delas, uma alíquota 
de 30 mL foi diluída para 100 mL e depois 
analisada quanto à presença de 1,2,4-
triclorobenzeno, resultando em uma 
concentração equivalente a 6 ⋅ 10–7 mol ⋅ L–1. 
Com base nessa análise e sabendo que a massa 
molar do 1,2,4-TCB é igual a 181 g ⋅ mol–1, o 
laudo químico alegou que a água da estação de 
tratamento possuía uma concentração do 
composto igual a 
 
(A) 3,32 ⋅ 10–6 mg ⋅ L–1, portanto ideal para 
o consumo humano. 
(B) 9,94 ⋅ 10–7 mg ⋅ L–1, portanto ideal para 
o consumo humano. 
(C) 3,26 ⋅ 10–1 mg ⋅ L–1, portanto não ideal 
para o consumo humano. 
(D) 1,1 ⋅ 10–1 mg ⋅ L–1, portanto não ideal 
para o consumo humano. 
(E) 3,62 ⋅ 10–1 mg ⋅ L–1, portanto não ideal 
para o consumo humano. 
 
QUESTÃO 157 
 
As informações nutricionais apresentadas na 
tabela a seguir foram retiradas de um 
preparado em pó para refresco sabor de fruta. 
 
 
 
 
 
 
90 
 
 
 
Considere a massa molar do sódio (Na) igual a 
23 g/mol. De acordo com a recomendação do 
fabricante e as informações nutricionais 
disponíveis na tabela, após o preparo do 
refresco, a concentração aproximada de sódio, 
em mol/L, será 
 
(A) 1,4 ⋅ 10–3 
(B) 1,6 ⋅ 10–1 
(C) 2,2 ⋅ 10–1 
(D) 3,2 ⋅ 10–2 
(E) 7,0 ⋅ 10–3 
 
QUESTÃO 158 
 
O azeite é um produto muito consumido em 
todo o mundo por ser um alimento saudável e 
benéfico à saúde. A produção de azeite de oliva 
extravirgem é limitada, apresentando elevado 
valor de mercado e sendo, por isso, alvo 
constante de adulteração. A adulteração mais 
comum é a adição de outros óleos vegetais de 
menor valor comercial. De acordo com o 
Inmetro (Instituto Nacional de Metrologia, 
Qualidade e Tecnologia), um método para 
auxiliar na avaliação de fraudes é o ensaio para 
determinação da composição em ácidos 
graxos. A tabela a seguir aponta os limites da 
composição do azeite extravirgem, em que 
este é composto principalmente de ácido 
oleico (ômega 9). 
 
Considerando uma embalagem de 500 mL de 
azeite e a densidade do ácido oleico como 
0,895 g/mL, quais as quantidades mínima e 
máxima, nessa ordem, de ácido oleico 
necessárias para que essa amostra não seja 
considerada fraudada? 
(A) 15,7 g e 94,0 g 
(B) 49,2 g e 74,3 g 
(C) 55,0 g e 83,0 g 
(D) 246,1 g e 371,4 g 
(E) 275,0 g e 415,0 g 
 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
 
QUESTÃO 159 
 
As propriedades coligativas foram estudadas 
pela primeira vez por François-Marie Raoult, 
químico francês nascido em 1830, em Fournès. 
A importância dessas propriedades torna-se 
evidente em muitos momentos do cotidiano. 
 
 
 
91 
 
 
 
Disponível em: https://www.fc.up.pt. Acesso em: 8 jul. 2022. 
(adaptado) 
 
Uma prática presente no dia a dia, explicada 
pelas propriedades estudadas por Raoult, é 
 
(A) cozinhar alimentos na panela de 
pressão. 
(B) embrulhar frutos verdes em sacos de 
papel. 
(C) adicionar gotas de limão na salada de 
frutas. 
(D) adicionar sal de cozinha na água de 
cozimento. 
(E) usar vinagre para tirar cheiro de peixe 
das mãos. 
 
QUESTÃO 160 
 
A temperatura de congelamento do leite 
(também conhecida como índice crioscópico 
ou crioscopia do leite) de todas as espécies 
mamíferas é mais baixa do que a da água 
devido às substâncias solúveis presentes, 
principalmente a lactose e os sais minerais. 
Para o leite bovino ser comercializado, a 
legislação brasileira estabelece como índice 
crioscópico o valor de –0,512 °C. 
Disponível em: https://www.milkpoint.com.br. Acesso em: 7 jul. 
2022. (adaptado) 
 
De acordo com o texto, se uma amostra de leite 
é analisada e apresenta índice crioscópico igual 
a –0,320 °C, pode-se concluir que ela está 
 
(A) adequada para o consumo, pois o valor 
da temperatura de congelamento do leite está 
abaixo de 0 °C. 
(B) adulterada com um anticongelante, 
pois a adição dessa substância resulta no 
aumento da temperatura de congelamento do 
leite. 
(C) adulterada com sacarose e cloreto de 
sódio, pois a adição desses compostos não 
voláteis aumenta a temperatura de fusão do 
leite. 
(D) adequada para o consumo, pois indica 
a produção de ácido lático, que altera o ponto 
de congelamento para valores maiores que o 
máximo permitido. 
(E) adulterada com água, pois a 
diminuição da concentração das espécies não 
voláteis resulta no aumento do ponto de 
congelamento do leite. 
 
COLOIDES 
 
QUESTÃO 161 
 
Tartarugas resgatadas de um vazamento de 
óleo que deixou resíduos ao longo da costa 
 
 
 
92 
 
 
 
litorânea de Israel estão recebendo maionese 
como parte de seu tratamento. Funcionários 
do Centro Nacional de Resgate da Tartaruga 
Marinha dizem que o ingrediente está 
ajudando a limpar o sistema digestivo dos 
répteis. 
Disponível em: www.bbc.com. Acesso em: 8 jul. 2022. 
 
A maionese é eficiente no tratamento das 
tartarugas, pois é 
 
(A) formada por compostos apolares, que 
formam ligações de hidrogênio com o óleo. 
(B) considerada uma emulsão e interage 
com o óleo por interações do tipo dipolo 
induzido. 
(C) considerada uma substância alcalina, 
que reage com o óleo formandosais solúveis 
em água. 
(D) formada por compostos polares, que 
auxiliam os ácidos do estômago na retirada do 
óleo. 
(E) constituída por alcoóis, que reagem 
com o óleo formando ésteres, que são 
expelidos na urina. 
 
QUESTÃO 162 
 
Na ilustração a seguir podemos perceber que o 
laser atravessa a solução A à esquerda sem 
sofrer dispersão, mas quando passa pela 
dispersão coloidal no recipiente B, a luz é 
dispersa (espalhada) e ao mesmo tempo 
refletida, o que nos permite vê-la. 
 
 
 
Esse fenômeno de dispersão da luz observado 
no recipiente B é conhecido como 
 
(A) Efeito Tyndall 
(B) Movimento Browniano 
(C) Tensões de Bayer 
(D) Supersaturação 
(E) Isomeria óptica 
 
TERMOQUÍMICA 
 
QUESTÃO 163 
 
Para controlar a febre de uma criança doente, 
recomenda-se a imersão da criança em uma 
banheira com água a uma temperatura 
ligeiramente inferior à sua temperatura. 
 
 
 
93 
 
 
 
 
 
Após um tempo de imersão, a febre abaixa e o 
paciente é retirado da banheira. 
Logo após o paciente ser retirado, podemos 
afirmar que a temperatura da água na banheira 
será 
 
(A) menor do que a temperatura inicial. 
(B) igual a do doente com febre. 
(C) maior do que a temperatura inicial. 
(D) igual a temperatura inicial. 
(E) maior do que a do doente com febre. 
 
QUESTÃO 164 
 
No Brasil, o surgimento dos veículos flex 
ocorreu no início de maio de 2003 e 
possibilitou aos motoristas a escolha do melhor 
combustível em relação ao preço, ao consumo 
médio e ao potencial de emissão de gases 
poluentes. Esse tipo de veículo é equipado com 
um motor de combustão interna que funciona 
com mais de um tipo de combustível, 
misturados no mesmo tanque e queimados 
simultaneamente, pois é dotado de um sensor 
no escapamento que detecta qual combustível 
está sendo queimado, etanol ou octano 
(principal constituinte da gasolina). As reações 
de combustão completa desses dois 
combustíveis são representadas pelas 
equações a seguir. 
 
 
 
Considere as densidades do etanol combustível 
e do octano iguais a 0,80 g∙mL−1 e 0,70 g∙mL−1, 
respectivamente. Além disso, a massa molar do 
etanol é 46 g∙mol−1 e a da gasolina é 114 
g∙mol−1. 
 
A razão entre o número de mol de gás 
carbônico emitido por litro de octano em 
relação ao de etanol é de, aproximadamente, 
 
(A) 0,7. 
(B) 1,4. 
(C) 2,0. 
(D) 4,0. 
(E) 8,0. 
 
 
 
 
 
 
94 
 
 
 
QUESTÃO 165 
 
A figura a seguir mostra as intruções de uso de 
uma bolsa instantânea fria, usada no 
tratamento de lesões musculares: 
 
 
 
Esses dispositivos funcionam mediante 
processos exotérmicos ou endotérmicos. 
Normalmente são constituídos por uma bolsa 
de plástico que contém água em uma seção e 
uma sustância química seca em outra. Ao 
golpear a bolsa, a seção contendo água se 
rompe e a temperatura aumenta ou diminui 
dependendo do tipo de dissolução da 
substância. 
No caso da instant Cold, o processo que ocorre 
na bolsa instantânea pode ser representado 
por: 
 
 
 
O frio provocado no processo de dissolução 
citado pode ser explicado por 
 
 
(A) A dissolução do NH4NO3 em água é um 
processo que libera calor. 
(B) O NH4NO3 transfere calor para a água, 
resfriando-a. 
(C) A dissolução do NH4NO3 em água é um 
processo endotérmico. 
(D) A água transfere calor para o NH4NO3, 
provocando o resfriamento. 
(E) A variação de entalpia do processo de 
dissolução é menor que zero. 
 
QUESTÃO 166 
 
O Besouro Bombardeiro defende-se borrifando 
um jato de vapor de p-benzoquinona (cicloexa-
2,5-dieno-1,4-diona) nocivo quente (100oC) em 
um atacante. 
 
 
 
O besouro mistura p-hidroquinona (benzeno-
1,4-diol) e peróxido de hidrogênio (H2O2) de um 
 
 
 
95 
 
 
 
reservatório abdominal com enzimas de um 
outro reservatório. As enzimas convertem o 
peróxido de hidrogênio em oxigênio, o qual por 
sua vez transforma a p-hidroquinona em p-
benzoquinona e impulsionam explosivamente 
o jato irritante no atacante. A reação que 
ocorre libera 204 kJ/mol de p-hidroquinona e 
pode ser representada pela equação a seguir: 
 
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l) 
 
Considere as equações a seguir e as respectivas 
variações de entalpia: 
 
I) C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) ∆H = +177 
kJ/mol 
II) H2O2(aq) → H2O(l) + ½ O2(g) ∆H = ? 
III) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ/mol 
 
A variação de entalpia da reação II é 
 
(A) +95 kJ/mol 
(B) +313 kJ/mol 
(C) -47,5 kJ/mol 
(D) -313 kJ/mol 
(E) -95 kJ/mol 
 
QUESTÃO 167 
 
A implementação de motores flex 
proporcionou ao consumidor maior poder de 
escolha no momento de abastecer seu veículo. 
Ele pode decidir entre o etanol e a gasolina, 
levando em consideração o desempenho e o 
preço dos combustíveis. Observe a seguir o 
conteúdo energético desses combustíveis 
liberado em sua combustão completa, a 25 °C: 
 
 
 
Considere que a densidade a 25 °C do etanol e 
igual a 0,80 g/cm3 e da gasolina igual a 0,74 
g/cm3 , e que o preço do litro do etanol e igual 
a R$ 2,65 e da gasolina R$ 3,60. Nesse caso, 
para obter a melhor relação custo-benefício, o 
consumidor deve abastecer o veículo com 
 
(A) etanol, porque o preço do litro e menor 
que o da gasolina. 
(B) gasolina, pois tem maior conteúdo 
energético que o etanol. 
(C) qualquer um dos dois, pois a relação 
custo-benefício e a mesma. 
(D) gasolina, pois o custo para obter o 
mesmo desempenho energético será menor. 
(E) etanol, pois o custo para obter o 
mesmo desempenho energético será menor. 
 
 
 
 
 
 
 
96 
 
 
 
QUESTÃO 168 
 
O diagrama abaixo mostra a variação de 
entalpia de três processos distintos: 
combustão do metano produzindo água 
líquida, combustão do metano produzindo 
água gasosa, designado por processo 2 (∆H2), e 
um terceiro processo (∆H3) de mudança de 
estado físico. 
 
 
 
De acordo com o diagrama, os processos 
exotérmicos são 
 
(A) 1, somente. 
(B) 1 e 2, somente. 
(C) 1, 2 e 3. 
(D) 2, somente. 
(E) 2 e 3, somente. 
 
QUESTÃO 169 
 
A ∆H de uma reação química depende dos 
estados físicos dos reagentes e produtos. Isto 
se deve ao fato de uma mesma substância 
apresentar entalpias diferentes dependendo 
do estado físico em que ela se encontre. Assim 
sendo, a reação de combustão que libera a 
maior quantidade de energia, em kJ/mol, é 
 
(A) C6H6(g) + 15/2O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) 
(B) C6H6(l) + 15/2O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l) 
(C) C6H6(g) + 15/2O2(g) → 6CO2(l) + 3H2O(l) 
(D) C6H6(l) + 15/2O2(l) → 6CO2(g) + 3H2O(g) 
(E) C6H6(l) + 15/2O2(l) → 6CO2(l) + 3H2O(l) 
 
QUESTÃO 170 
 
Em 1908, o químico alemão Fritz Haber 
publicou o primeiro trabalho sugerindo a 
possibilidade técnica da síntese da amônia a 
partir do nitrogênio e do hidrogênio 
atmosféricos. Dez anos depois ele ganharia o 
Prêmio Nobel de Química por esta descoberta. 
 
A equação a seguir representa a reação de 
síntese da amônia: 
 
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3 (g) ∆H = - 90 kJ 
 
Sabendo-se que as energias de ligação H – H e 
N – H são, respectivamente, 435 kJ/mol e 390 
kJ/mol, a energia da ligação NN  é igual a 
 
(A) 645 kJ/mol 
 
 
 
97 
 
 
 
(B) 0 kJ/mol 
(C) 645 kJ/mol 
(D) 945 kJ/mol 
(E) 1125 kJ/mol 
 
QUESTÃO 171 
 
Um exemplo de craqueamento é a 
transformação do dodecano (C12H26) em 
hexano (C6H14) e propeno (C3H6). 
Considere as seguintes equações e suas 
respectivas variações de entalpia: 
 
12CO2(g) + 13H2O(l) → C12H26(l) 
+ 37/2O2(g) ΔH = +7513,0 kJ/mol 
C6H14(g) + 19/2O2(g) → 6CO2(g) + 
7H2O(l) ΔH = –4163,0 kJ/mol 
C3H6(g) + 9/2O2(g) → 3CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = 
–2220,0 kJ/mol 
 
A variação de entalpia da reação de 
craqueamento do dodecano produzindo 
hexano e propeno é 
 
(A) - 1130 kJ/mol 
(B) + 1090 kJ/mol 
(C) – 16116 kJ/mol 
(D) – 1090 kJ/mol 
(E) + 1130 kJ/mol 
 
 
QUESTÃO 172 
 
A combustão é uma reação que acompanha a 
humanidadedesde os primórdios. A partir 
dela, os homens da caverna podiam se 
aquecer, já que a combustão é uma reação 
química em que há uma intensa liberação de 
energia (∆H < 0) na forma de calor. A 
combustão acontece entre uma substância, 
chamada de combustível, que reage com o gás 
oxigênio (O2 ), denominado comburente. A 
variação de entalpia, envolvida nas reações de 
combustão, é conhecida como entalpia de 
combustão (∆Hc) ou calor de combustão. 
 
O conhecimento da quantidade de calor 
liberada pelos combustíveis é muito 
importante para que sejamos capazes de 
comparar o valor energético de cada um deles. 
É a partir dessa comparação que podemos 
avaliar, por exemplo, se é mais vantajoso 
abastecer um automóvel com etanol ou 
gasolina. 
 
Na tabela abaixo, são apresentadas as 
entalpias de combustão (∆Hc) de alguns 
combustíveis, em kJ/mol. 
 
 
 
 
 
98 
 
 
 
Substância Fórmula Entalpia de 
Combustão 
(kJ/mol) 
Massa 
Molar 
(g/mol) 
Acetileno C2H2 - 1298 26 
Etano C2H6 - 1558 30 
Etanol C2H5OH - 1366 46 
Hidrogênio H2 - 242 2 
Metanol CH3OH - 558 32 
 
Dentre os combustíveis citados, o que possui 
maior entalpia de combustão, em kJ/g de 
combustível queimado, é o 
 
(A) acetileno 
(B) etano 
(C) etanol 
(D) hidrogênio 
(E) metanol 
 
QUESTÃO 173 
 
“As instalações de kit GNV aumentaram de 50% 
a 60% durante o período da greve”, afirma 
Marcelo Mendonça, gerente de 
competitividade da Associação Brasileira das 
Empresas Distribuidoras de Gás Canalizado 
(Abegás). Os dados ainda são preliminares, mas 
estão seguindo a tendência de crescimento do 
setor devido aos inúmeros aumentos no preço 
da gasolina. 
https://g1.globo.com/carros/noticia/kit-gnv-pode-ser-instalado-
em-qualquer-carro-veja-dicas-precos-e-cuidados.ghtml 
 
A combustão completa do gás metano (CH4) 
produz dióxido de carbono e água, liberando 
890kJ de energia por mol de metano que reage. 
A combustão completa de 24m3 de metano 
produz 
Dados: C=12g/mol H=1g/mol O=16g/mol d 
CH4 = 0,67Kg/m3 
 
(A) 1mol de CO2 na CNTP 
(B) 890MJ de energia. 
(C) 44 toneladas de CO2. 
(D) 18 Kg de água. 
(E) 560KJ de calor. 
 
QUESTÃO 174 
 
O gás natural (metano) é um combustível 
utilizado, em usinas termelétricas, na geração 
de eletricidade, a partir da energia liberada na 
combustão. 
 
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) 
∆H = – 800 kJ/mol 
 
Em Ibirité, região metropolitana de Belo 
Horizonte, está em fase de instalação uma 
termelétrica que deveria ter, 
aproximadamente, uma produção de 2,4 · 109 
kJ/hora de energia elétrica. Considere que a 
energia térmica liberada na combustão do 
https://g1.globo.com/carros/noticia/kit-gnv-pode-ser-instalado-em-qualquer-carro-veja-dicas-precos-e-cuidados.ghtml
https://g1.globo.com/carros/noticia/kit-gnv-pode-ser-instalado-em-qualquer-carro-veja-dicas-precos-e-cuidados.ghtml
 
 
 
99 
 
 
 
metano é completamente convertida em 
energia elétrica. Nesse caso, a massa de CO2 
lançada na atmosfera será, aproximadamente, 
igual a 
Dado: massa molar do CO2 = 44 g/mol 
 
(A) 3 toneladas/hora. 
(B) 18 toneladas/hora. 
(C) 48 toneladas/hora. 
(D) 132 toneladas/hora. 
(E) 64 toneladas/hora. 
 
QUESTÃO 175 
 
Para medir a entalpia de combustão dos 
materiais, usa-se o calorímetro. Esse 
equipamento é composto por uma câmara de 
combustão, a qual permite trocas de calor, 
imersa em um recipiente contendo água e um 
agitador para homogeneizar o meio. A partir do 
aumento da temperatura da água, verificada 
por um termômetro de alta precisão, calcula-se 
a entalpia de combustão. 
 
 
 
Esse tipo de medição experimental é possível 
porque a água 
 
(A) absorve o calor liberado pela 
combustão na câmara, onde ocorre uma 
reação exotérmica. 
(B) absorve o calor liberado pela 
combustão na câmara, onde ocorre uma 
reação endotérmica. 
(C) libera calor para o meio e este é 
absorvido pela câmara, onde ocorre uma 
reação exotérmica. 
(D) libera calor para o meio e este é 
absorvido pela câmara, onde ocorre uma 
reação endotérmica. 
(E) absorve o calor do meio para fornecer 
energia para a câmara de combustão, onde 
ocorre uma reação endotérmica. 
 
QUESTÃO 176 
 
O crescente uso das células a combustível de 
hidrogênio tem provocado uma positiva 
mudança energética, já que se trata de um 
combustível renovável. O gás hidrogênio (H2) 
também ajuda a diminuir a presença de outro 
gás, o carbônico (CO2), produzido pela queima 
dos combustíveis oriundos do petróleo. Desse 
modo, essa mudança é ambientalmente 
vantajosa, já que o CO2 é o principal causador 
 
 
 
100 
 
 
 
do efeito estufa, fenômeno que, quando 
intensificado, pode aumentar a temperatura 
planetária e promover diversos problemas 
ambientais e de saúde pública. 
 
 
 
Considerando a mesma quantidade de energia 
produzida, o combustível no qual seria 
ambientalmente mais vantajosa a substituição 
por H2 é o(a) 
 
(A) etanol. 
(B) gasolina. 
(C) metanol. 
(D) benzeno. 
(E) gás natural. 
 
QUESTÃO 177 
 
O fulereno C60 é uma forma alotrópica do 
carbono amplamente utilizada nas áreas de 
Biomedicina e de Ciência dos Materiais devido 
às suas propriedades fotofísicas e 
eletroquímicas. Uma das características 
importantes desse composto é a energia de 
ligação entre os carbonos, que é capaz de 
influenciar suas aplicações e pode ser 
determinada a partir da entalpia padrão de 
combustão do fulereno (igual a –25 965 kJ ⋅ 
mol–1). 
Sabendo que as energias de ligação das 
ligações duplas O=O e C=O são, 
respectivamente, iguais a 498 kJ ⋅ mol–1 e 732 
kJ ⋅ mol–1 e que a molécula do fulereno C60 é 
formada por 90 ligações entre carbonos, qual é 
o valor médio da energia de ligação, em kJ ⋅ 
mol–1, entre carbonos no C60? 
 
(A) 132,5 
(B) 288,5 
(C) 332,0 
(D) 355,5 
(E) 488,0 
 
CINÉTICA QUÍMICA 
 
QUESTÃO 178 
 
Nas sínteses orgânicas, é fundamental 
entender o mecanismo da reação para que se 
possa prever os produtos formados. O gráfico 
a seguir representa o diagrama de energia da 
adição de HBr ao buta-1,3-dieno. 
 
 
 
 
101 
 
 
 
 
 
Na primeira etapa dessa reação ocorre a 
quebra da dupla ligação e a adição do 
hidrogênio. Já na segunda etapa há duas 
possibilidades para a adição do bromo ao 
intermediário, gerando dois produtos 
diferentes. 
 
Analisando o gráfico, a formação do 2-
bromobut-3-eno, se comparada à do outro 
produto, ocorre mais 
 
(A) lentamente e é menos exotérmica. 
(B) rapidamente e é mais endotérmica. 
(C) lentamente e é menos endotérmica. 
(D) rapidamente e é menos exotérmica. 
(E) lentamente e é mais exotérmica. 
 
QUESTÃO 179 
 
A compostagem é um processo biológico no 
qual os microrganismos transformam a matéria 
orgânica, como estrume, folhas, papel e restos 
de comida, em um material semelhante ao 
solo, que é chamado de composto e pode ser 
utilizado como adubo. O processo de 
compostagem aeróbio de resíduos orgânicos 
tem como produto o composto orgânico, um 
material rico em húmus e nutrientes minerais 
que pode ser utilizado na agricultura como 
recondicionador de solos, com algum potencial 
fertilizante. 
Disponível em: http://www.sociologia.seed.pr.gov.br. Acesso 
em: 20 jan. 2021. 
 
Ao utilizar cascas de frutas e legumes, uma 
forma de acelerar o processo descrito no texto 
é 
 
(A) deixar as cascas imersas em água. 
(B) colocar as cascas em um refrigerador. 
(C) cortar as cascas em pedaços menores. 
(D) adicionar um aditivo químico às cascas. 
(E) manter as cascas em um recipiente 
vedado. 
 
QUESTÃO 180 
 
O mármore é muito utilizado na construção 
civil. Logo, é muito importante saber como ele 
resiste a ataques de ácidos de uso doméstico. 
Para testar sua reatividade foram realizados 
experimentos envolvendo o ataque do 
mármore (CaCO3) por ácidos acético 
 
 
 
102 
 
 
 
(CH3COOH) e clorídrico(HCl). As concentrações 
e os volumes utilizados dos ácidos em todos os 
experimentos foram iguais a 3mol/L e 100 mL, 
respectivamente, assim como a massa de 
mármore foi sempre igual a 2 g, variando-se a 
temperatura de reação e o estado de 
agregação do mármore, conforme a tabela a 
seguir: 
 
EXPERIMENTO ÁCIDO ESTADO DE 
AGREGAÇÃO 
DO MÁRMORE 
TEMPERATURA 
I HCl Pó 80oC 
II HCl Pó 20oC 
III HCl Pedaço 20oC 
IV CH3COOH Pó 80oC 
V CH3COOH Pó 20oC 
VI CH3COOH Pedaço 20oC 
 
A reação que ocorre nos experimentos pode 
ser representada pela seguinte equação: 
 
CaCO3(s) + 2H+(aq) → Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) 
 
O experimento que demorou mais tempo pra 
se completar foi o 
 
(A) I 
(B) III 
(C) IV 
(D) V 
(E) VI 
 
 
QUESTÃO 181 
 
No estômago, a digestão ocorre por meio de 
um processo químico que envolve a reação 
entre o bolo alimentar e o ácido clorídrico 
(HCl). Dependendo do tipo e da quantidade do 
alimento ingerido, pode ocorrer uma 
diminuição da concentração de íons H+ no 
sangue para a produção de HCl. Esse fenômeno 
é conhecido como alcalose pós-prandial e 
favorece a sonolência após as refeições. Uma 
forma de minimizar o efeito dessa sonolência é 
 
(A) mastigar bem os alimentos, pois a 
trituração aumenta a área superficial do bolo 
alimentar e, com isso, a digestão ocorre mais 
rapidamente. 
(B) tomar líquidos juntamente com os 
alimentos, pois ocorre um aumento da 
concentração do bolo alimentar, aumentando 
a velocidade da digestão. 
(C) ingerir alimentos frios, pois a baixa 
temperatura acelera as reações químicas no 
estômago, de forma que os íons H+ são 
rapidamente produzidos. 
(D) consumir alimentos ricos em proteínas, 
pois elas atuam como catalisadores biológicos, 
resultando em uma digestão mais rápida. 
(E) comer mais alimentos ácidos, pois eles 
repõem mais rapidamente os íons H+ do sangue 
utilizados durante a digestão. 
 
 
 
103 
 
 
 
QUESTÃO 182 
 
A reação dos elementos genéricos A e B é 
utilizada em um laboratório para a formação 
de um composto A2B. A equação que descreve 
essa reação pode ser expressa por: 
 
2 A + 1 B → A2B 
 
Com o objetivo de estudar os mecanismos e as 
velocidades dessa reação, pesquisadores desse 
laboratório realizaram uma série de 
experimentos, variando as concentrações dos 
reagentes e observando as velocidades 
resultantes dessa variação. A tabela a seguir 
exibe três amostras entre as estudadas e os 
valores de concentração de ambos os 
reagentes utilizados para cada amostra. 
 
 
 
A fim de analisar de forma mais crítica os dados 
obtidos, os pesquisadores construíram um 
gráfico das velocidades obtidas por amostra, 
como pode-se observar a seguir: 
 
 
 
Ao analisar a tabela e o gráfico, a lei de 
velocidade da reação descrita e a ordem global 
dessa reação são, respectivamente, 
 
 
 
QUESTÃO 183 
 
O gráfico a seguir mostra a energia de ativação 
de uma reação exotérmica em duas situações 
distintas. 
 
 
 
 
 
104 
 
 
 
A curva contínua do gráfico representa a 
energia interna de um sistema durante uma 
reação sem a presença de um catalisador, e a 
tracejada representa a energia interna quando 
essa reação ocorre na presença de um 
catalisador. 
Uma das biomoléculas cuja presença 
determina a diferença entre as curvas são 
os(as) 
 
(A) enzimas. 
(B) glicídios. 
(C) fosfolipídios. 
(D) aminoácidos. 
(E) lipoproteínas. 
 
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
QUESTÃO 184 
 
A dureza da água é a medida da sua capacidade 
de precipitar sabão, pois as espécies químicas 
presentes nessas águas reagem com os sabões, 
formando sais insolúveis. Dois dos principais 
compostos que conferem dureza à água são o 
bicarbonato de cálcio e o bicarbonato de 
magnésio. Uma forma de diminuir a 
concentração desses compostos é conhecida 
como abrandamento por precipitação química, 
que consiste em adicionar hidróxido de cálcio – 
Ca(OH)2 – para precipitar os íons Ca2+ e Mg2+, 
conforme representado pelos equilíbrios 
químicos demostrados a seguir. 
 
 
 
Disponível em: http://www.leb.esalq.usp.br. Acesso em: 17 ago. 
2021. (adaptado) 
 
O abrandamento da água por esse método será 
mais eficiente se 
 
(A) aumentar a quantidade de H2O. 
(B) aumentar a concentração de Ca(OH)2 . 
(C) diminuir a concentração dos 
bicarbonatos. 
(D) diminuir a concentração de hidróxido 
de cálcio. 
(E) aumentar o teor de carbonatos dos 
metais alcalinoterrosos. 
 
QUESTÃO 185 
 
Num balão de 2 L de capacidade colocou-se 8 
mol do gás NO2 e o seguinte equilíbrio foi 
estabelecido: 
 
Considerando as informações anteriores e o 
gráfico a seguir, a constante desse equilíbrio 
nessas condições é 
 
 
 
105 
 
 
 
 
 
(A) 0,25 
(B) 0,5 
(C) 1,5 
(D) 2 
(E) 4 
 
QUESTÃO 186 
 
“Um dos tipos de smog é o fotoquímico, ele 
ocorre em cidades muito populosas, onde as 
atividades humanas lançam na atmosfera 
vários desses gases poluentes. Os principais 
gases lançados na atmosfera que causam o 
smog são os óxidos de nitrogênio, NO e NO2. 
Eles são formados nos grandes centros 
metropolitanos, onde é intenso o tráfego de 
veículos, sendo produzidos na combustão em 
motores de combustão interna.” 
https://www.preparaenem.com/quimica/smog-
fotoquimico.htm 
 
O óxido nítrico (NO) pode ser produzido pela 
reação de equilíbrio: 
 
 
A 25oC as pressões parciais dos gases em 
equilíbrio são iguais a: P(NO) = 0,1 atm; P(N2) = 
0,1 atm; P(O2) = 0,02 atm. 
 
O valor da constante de equilíbrio (Kp), nessa 
temperatura, é 
 
(A) 0,2 
(B) 4 
(C) 5 
(D) 40 
(E) 50 
 
QUESTÃO 187 
 
A carbonatação dá “vida” ao refrigerante, 
realça o paladar e a aparência da bebida. Sua 
ação refrescante está associada à solubilidade 
dos gases em líquidos, que diminui com o 
aumento da temperatura. Como o refrigerante 
é tomado gelado, sua temperatura aumenta do 
trajeto que vai da boca ao estômago. O 
aumento da temperatura e o meio ácido 
estomacal favorecem a eliminação do CO2 , e a 
sensação de frescor resulta da expansão desse 
gás. A equação envolvida na carbonatação é: 
 
 
https://www.preparaenem.com/quimica/smog-fotoquimico.htm
https://www.preparaenem.com/quimica/smog-fotoquimico.htm
 
 
 
106 
 
 
 
LIMA, A. C. S.; AFONSO, J. C. “A química do refrigerante”. 
Química Nova na Escola, v. 31, n. 3, 2009. (Adaptado) 
 
Considerando o processo descrito, o(a) 
 
(A) ambiente ácido do estômago desloca o 
equilíbrio químico no sentido da formação de 
gás carbônico, resultando em eructação 
(arroto). 
(B) dissolução do gás carbônico é um 
processo endotérmico, o que justifica o 
aumento de solubilidade dessa substância na 
bebida fria. 
(C) acréscimo de limão ao refrigerante 
reduz a liberação de gás carbônico devido ao 
efeito do íon comum. 
(D) adição de adoçante ao refrigerante 
desloca o equilíbrio químico no sentido da 
formação de ácido carbônico. 
(E) aumento da pressão, durante o 
envase, reduz a solubilidade do gás carbônico, 
permitindo que sua dissolução seja mais 
homogênea. 
 
QUESTÃO 188 
 
O esmalte do dente é constituído de um 
material muito pouco solúvel em água e cujo 
principal componente é a hidroxiapatita – 
Ca5(PO4)3OH, um composto iônico formado por 
íons Ca2+, PO43− e OH– . Em um processo 
chamado desmineralização, uma quantidade 
muito pequena de hidroxiapatita pode se 
dissolver, como descrito pela equação: 
 
 
 
Esse processo é normal e ocorre naturalmente. 
O processo inverso, a mineralização, também é 
normal. Os principais fatores que determinam 
a estabilidade da hidroxiapatita na presença da 
saliva são o pH e as concentrações dos íons 
cálcio, fosfato e flúor em solução. A 
concentração dos íons H3O+(aq), que altera o 
pH da saliva, é uma dos principais responsáveis 
pela deterioração dos dentes. A ingestão de 
alimentos com açúcar também favorece o 
processo de desmineralização,pois o açúcar 
pode ser consumido por bactérias, que liberam 
substâncias ácidas no meio. Na presença de 
íons F– , ocorre a formação de Ca5(PO4)3F, a 
fluorapatita, que protege o esmalte do dente. 
SILVA, Roberto R. da et al. “A Química e a conservação dos 
dentes”. Química Nova na Escola, n. 13, maio 2001. (Adaptado) 
 
O processo de desmineralização ocorre em 
razão de fatores como 
 
(A) o uso de cremes dentais contendo sais 
como NaF e SnF2. 
(B) o consumo de doces que propiciam o 
aumento do pH da boca. 
 
 
 
107 
 
 
 
(C) a alimentação rica em íons Ca2+ 
presentes no leite e seus derivados. 
(D) a ingestão contínua de alimentos 
ácidos que favorecem a redução do pH da 
boca. 
(E) hábitos que levam ao aumento da 
concentração de íons OH– na saliva e do pH da 
boca. 
 
EQUILÍBRIO IÔNICO 
 
QUESTÃO 189 
 
O processo de desinfecção mais aplicado nos 
sistemas de abastecimento de água é a 
cloração, que emprega o cloro ou produtos à 
base de cloro como agentes desinfetantes. Na 
reação do produto que contém cloro com a 
água, há formação do ácido hipocloroso 
(HOCl), que é o agente desinfetante. De acordo 
com o pH da água, o ácido hipocloroso 
produzido pode se dissociar, formando íon 
hipoclorito (OCl–). 
 
 
Disponível em: http://www.funasa.gov.br. Acesso em: 13 abr. 
2022. (adaptado) 
No processo de cloração, considerando apenas 
o efeito do pH, observa-se que, em pH 
 
(A) neutro, a concentração de HOCl é 
menor que de OCl−. 
(B) ácido, a dissociação do ácido 
hipocloroso é favorecida. 
(C) alcalino, a concentração de OCl− é 
maior que de HOCl. 
(D) ácido, a reação do cloro gasoso com a 
água é favorecida. 
(E) alcalino, a formação de HOCl a partir de 
NaOCl é favorecida. 
 
QUESTÃO 190 
 
pH igual a 7 é sempre neutro? 
 
Essa pergunta foi inserida como uma questão 
problematizadora no início de uma aula de 
Química. O professor queria verificar se os 
estudantes conheciam o conceito correto 
sobre a escala de pH. Então, ele propôs que os 
alunos construíssem duas escalas de pH 
denominadas I e II. A escala I deveria ser feita 
considerando a água pura na temperatura de 
25 °C, e a escala II, água pura na temperatura 
de 60 °C. Considere os produtos iônicos da 
água pura: Kw (25 °C) = 1·10−14; Kw (60 °C) = 
1·10−13. 
 
 
 
 
108 
 
 
 
O valor de pH = 7 indica que o meio nas escalas 
I e II está, respectivamente, 
 
(A) neutro e ácido. 
(B) neutro e neutro. 
(C) básico e neutro. 
(D) neutro e básico. 
(E) básico e básico. 
 
QUESTÃO 191 
 
Todos os anestésicos locais são bases fracas, 
assim eles podem se apresentar de duas 
formas: não ionizada ou ionizada. O pKa de 
uma base fraca define o pH no qual as duas 
formas coexistem em equilíbrio. Como o pH 
dos tecidos difere do pKa de uma determinada 
droga, haverá maior proporção de uma das 
formas, a ionizada ou a não ionizada. […] O pKa 
dos anestésicos locais determina a quantidade 
de droga existente na forma ionizada em um 
determinado pH. No pH fisiológico (7,4) todos 
os anestésicos locais apresentam sua forma 
ionizada em maior proporção, visto que o pKa 
de todos os anestésicos locais é maior que 7,4. 
[…] 
EDGCOMBE, H.; HOCKING, G. Farmacologia dos anestésicos 
locais. Sociedade Brasileira de Anestesiologia. Acesso em: 13 
mai. 2022. 
 
A tabela abaixo mostra as constantes de 
ionização de alguns anestésicos locais. 
 
 
Sabendo que os anestésicos que contêm maior 
proporção da forma não ionizada apresentam 
menor tempo de latência, qual dos anestésicos 
deveria ser escolhido por um anestesista que 
necessita do efeito mais lento possível? 
 
(A) Etidocaína. 
(B) Lidocaína. 
(C) Bupivacaína. 
(D) Tetracaína. 
(E) Procaína. 
 
QUESTÃO 192 
 
“De forma geral, a maioria dos shampoos é 
fabricada com um pH que gira em torno de 5 a 
7. A medida dos condicionadores, por sua vez, 
apresenta-se entre 3,5 e 4,5. No entanto, esse 
índice pode variar um pouco, de acordo com o 
foco de atuação do produto nos cabelos. Os 
condicionadores precisam apresentar um pH 
mais ácido, que é o ideal para fechar as 
cutículas que foram abertas a partir da 
aplicação do shampoo. Assim, as cargas 
elétricas são neutralizadas e ocorrem a 
 
 
 
109 
 
 
 
selagem adequada dos fios e a diminuição da 
estática, que pode favorecer o frizz.” 
https://softhair.com.br/qual-o-melhor-ph-para-shampoo-e-
condicionador/#:~:text=De%20forma%20geral%2C%20a%20mai
oria,atua%C3%A7%C3%A3o%20do%20produto%20nos%20cabe
los. 
 
Para manter as cutículas dos fios de cabelo 
fechadas, a concentração de íons OH- no 
condicionador deve estar entre 
 
(A) 10–4,5 e 10–3,5 mol/L. 
(B) 10–9 e 10–7 mol/L. 
(C) 0 e 10–7 mol/L. 
(D) 10–10,5 e 10–9,5 mol/L. 
(E) 10–-7 e 10–5 mol/L. 
 
QUESTÃO 193 
 
No vinho, a acidez colabora com o sabor, além 
de contribuir para a conservação do produto. É 
possível encontrar no vinho os ácidos tartárico 
(pKa = 3,01), cítrico (pKa = 3,15), málico (pKa = 
3,04) e lático (pKa = 3,86). O álcool etílico (pKa 
= 15,90) é produzido a partir da fermentação 
alcoólica promovida por leveduras em barris de 
carvalho durante o processo de 
envelhecimento da bebida. Entre as 
substâncias apresentadas, a que confere maior 
acidez ao vinho é o ácido 
 
(A) lático. 
(B) etílico. 
(C) cítrico. 
(D) málico. 
(E) tartárico. 
 
QUESTÃO 194 
 
O processo básico da cloração consiste em 
utilizar produtos químicos com base em cloro 
para inativar os microrganismos patogênicos 
existentes na água. O gráfico a seguir mostra as 
porcentagens do ácido hipocloroso e do íon 
hipoclorito formado na dissociação desse ácido 
em meio aquoso em função do pH na 
temperatura de 20 ºC. 
 
 
 
https://softhair.com.br/chega-de-rebeldia-saiba-como-evitar-o-cabelo-com-frizz/
https://softhair.com.br/qual-o-melhor-ph-para-shampoo-e-condicionador/#:~:text=De%20forma%20geral%2C%20a%20maioria,atua%C3%A7%C3%A3o%20do%20produto%20nos%20cabelos
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110 
 
 
 
O ácido hipocloroso (HOCl), formado na reação 
do cloro com a água, é um desinfetante mais 
potente do que o íon hipoclorito (ClO–) sob as 
mesmas condições de tempo, contato e 
dosagem. 
MANUAL de cloração de água em pequenas comunidades. 
Disponível em: http://www.funasa.gov.br. Acesso em: 16 dez. 
2021. (adaptado) 
 
De acordo com o gráfico, o uso de produtos 
químicos com base em cloro apresenta maior 
eficiência para desinfecção da água em meio 
com pH 
 
(A) maior que 10,0. 
(B) entre 8,0 e 10,0. 
(C) entre 7,5 e 8,0. 
(D) igual a 7,5. 
(E) menor que 7,0. 
 
QUESTÃO 195 
 
A alcalinidade é uma medida de capacidade da 
água de neutralizar um ácido forte a um 
determinado pH. [...] Uma maneira de 
determinar a alcalinidade da água é titular a 
amostra com ácido sulfúrico na presença de 
indicadores de pH, pois eles vão indicar o ponto 
final da reação e o pH. Na tabela, são 
apresentadas algumas amostras de água que 
variam o teor de alcalinidade e, 
consequentemente, o pH final da titulação. 
 
POHLING, Rolf. Reações químicas na análise de água. Fortaleza: 
Arte Visual, 2009. (Adaptado) 
 
A fim de fornecer um laudo para o tratamento 
adequado de água, uma empresa precisou 
determinar e analisar o teor de alcalinidade de 
uma amostra de água e obteve o seguinte 
resultado: [OH−] = 1 ⋅ 10–9 mol/L. Sabendo que, 
a 25 °C, pKw = 14 e com base no resultado 
obtido, a amostra analisada apresenta(A) alcalinidade de 30 mg/L. 
(B) alcalinidade de 150 mg/L. 
(C) alcalinidade de 500 mg/L. 
(D) íons silicatos e fosfatos. 
(E) efluentes industriais ou sistemas 
complexos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
111 
 
 
 
EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE 
 
QUESTÃO 196 
 
“Um dos seus produtos mais conhecidos é o 
“leite de magnésia” que consiste em hidróxido 
de magnésio em suspensão aquosa; ele é 
usado como anti-ácido e também como 
laxante.” 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc12/v12a11.pdf 
 
O hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) é uma base 
fraca e seu produto de solubilidade, Kps, é da 
ordem de 10-12 a 25oC. Suponha que tenham 
sido preparados 500 ml de uma solução de 
hidróxido de magnésio de pH igual a 9. 
 
Considerando as informações acima, a 
concentração de Mg2+ na solução preparada é 
 
 
(A) 10-1 mol/L 
(B) 10-2 mol/L 
(C) 10-3 mol/L 
(D) 10-4 mol/L 
(E) 10-5 mol/L 
 
 
 
 
ELETROQUÍMICA 
 
QUESTÃO 197 
 
Duas placas de ferro idênticas foram polidas 
com palha de aço e, sobre elas, gotejou-se uma 
solução aquosa de cloreto de sódio, que 
formou uma grande gota sobre cada uma das 
placas. Em seguida, esses sistemas 
permaneceram em repouso durante cerca de 1 
hora. 
Depois desse tempo, realizaram-se dois testes: 
 
Teste I: À gota de uma das placas, adicionaram-
se gotas de uma solução de ferricianeto de 
potássio, K3[Fe(CN)6] (aq), de cor amarela. 
 
 
 
 
Observou-se que, no centro da gota da solução 
de cloreto de sódio, se formou um precipitado 
azul-escuro de ferricianeto de ferro (II), 
Fe3[Fe(CN)6]2 (s) . 
 
Teste II: À gota da outra placa, adicionaram-se 
gotas de uma solução do indicador 
fenolftaleína, incolor. 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc12/v12a11.pdf
 
 
 
112 
 
 
 
Observou-se que, na periferia da gota da 
solução de cloreto de sódio, se formou um anel 
de coloração rósea. 
 
 
 
Considerando os resultado dos dois testes e 
que a oxidação da placa de ferro é promovida 
por oxigênio em presença de água, as 
semirreações que representam a reação de 
oxirredução ocorrida são 
 
(A) Redução: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e- 
Oxidação: O2(g) + 2 H2O(l) + 4e– → 4 OH–(aq) 
 
(B) Redução: O2(g) + 2 H2O(l) + 4e– → 4 OH–
(aq) 
Oxidação: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e- 
 
(C) Redução: O2(g) + 2 H2O(l) + 4e– → 4 OH–
(aq) 
Oxidação: Fe(s) → Fe3+(aq) + 2e- 
 
(D) Redução: 4 OH–(aq) → O2(g) + 2 H2O(l) 
+ 4e– 
Oxidação: Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) 
 
(E) Redução: Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) 
Oxidação: 4 OH–(aq) → O2(g) + 2 H2O(l) + 4e– 
QUESTÃO 198 
 
Em um automóvel, a energia necessária para 
recarregar a bateria é fornecida por um 
gerador, denominado alternador, que converte 
energia cinética do motor em energia elétrica. 
A recarga é possível, entre outros fatores, 
porque o PbSO4 formado durante a descarga 
adere aos eletrodos. À medida que a fonte 
externa força os elétrons de um eletrodo para 
outro, o PbSO4 é convertido em Pb em um 
eletrodo e em PbO2 no outro. Então, uma 
bateria de ácido/chumbo pode ser recarregada 
passando-se por ela uma corrente contínua em 
direção oposta, o que força a reação a 
acontecer no sentido inverso: 
 
 
Durante o processo de recarga da bateria, 
podemos concluir que 
 
(A) a bateria se comporta como gerador. 
(B) o eletrodo negativo sofre oxidação. 
(C) o eletrodo positivo é o cátodo. 
(D) a solução eletrolítica fica mais diluída. 
(E) o polo negativo é o cátodo. 
 
 
 
 
 
 
 
113 
 
 
 
QUESTÃO 199 
 
As baterias automotivas são usadas em 
veículos para alimentar os sistemas de partida, 
iluminação e ignição e são formadas por seis 
pilhas ou células eletroquímicas ligadas em 
série. 
Conhecidas como acumuladores ou baterias 
de chumbo, elas são formadas por placas de 
chumbo metálico intercaladas com placas de 
chumbo revestidas de óxido de chumbo IV 
(PbO2) e separadas por papelão ou plástico. 
Essas duas placas estão mergulhadas em uma 
solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) de 
concentração 30% em massa. Por essa razão, 
essas baterias também são chamadas 
de baterias de chumbo-ácido. 
 
 
 
No catodo, o dióxido de chumbo reage com 
ácido sulfúrico durante o processo de descarga, 
produzindo sulfato de chumbo e água: 
 
PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42–(aq) + 2e– → PbSO4(s) 
+ 2H2O(l) Eo = +1,68 V 
No anodo, chumbo reage com íons sulfato 
formando sulfato de chumbo: 
 
Pb(s) + SO42–(aq) → PbSO4(s) + 2e– Eo = +0,36 V 
 
Considerando as informações acima, o 
potencial fornecido pelas baterias chumbo-
ácido é de 
 
(A) +1,32 V 
(B) +2,04 V 
(C) +10,08 V 
(D) 7,92 V 
(E) 12,24 V 
 
QUESTÃO 200 
 
Havia um enorme rolo compressor de ferro 
fundido no jardim – pesava mais de duzentos 
quilos, meu pai contou. Nós, crianças, mal 
conseguíamos movê-lo, mas meu pai era 
fortíssimo e conseguia erguê-lo do chão. O rolo 
estava sempre um pouco enferrujado e isso me 
afligia – a ferrugem descascava, deixando 
pequenas cavidades e escamas –, porque eu 
temia que o rolo inteiro algum dia se 
esfarelasse pela corrosão, se reduzisse a uma 
massa de pó e flocos avermelhados. Eu tinha 
necessidade de ver os metais como estáveis, 
como é o ouro – capazes de resistir aos danos 
e estragos do tempo. 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-sulfurico.htm
 
 
 
114 
 
 
 
SACKS, Oliver. Tio tungstênio – Memórias de uma infância 
química. São Paulo: Companhia das Letras, 2002. 
 
O processo temido pelo autor pode ser evitado 
caso se coloque em contato com o rolo placas 
de um metal que, em comparação ao ferro, 
apresentam 
 
(A) maior eletronegatividade. 
(B) menor reatividade química. 
(C) menor potencial de redução. 
(D) maior potencial de ionização. 
(E) maior tendência a ganhar elétrons. 
 
QUESTÃO 201 
 
Ânodos de alumínio são empregados na 
eletrocoagulação para favorecer a produção de 
espécies químicas que em água formam flocos 
de impurezas e sedimentam. A sedimentação 
de flocos eletrogerados ocorre rapidamente, 
removendo a turbidez da água. Esse 
procedimento é aplicado no tratamento de 
efluentes de gêneros alimentícios, de efluentes 
contendo óleo, corantes, partículas em 
suspensão, entre outros. Tem como vantagens: 
velocidades de sedimentação elevadas; baixa 
produção de lodo; as bolhas de gás produzidas 
durante a eletrólise podem carregar o poluente 
ao topo da solução onde pode ser mais 
facilmente concentrado, coletado e removido. 
Disponível em: https://www.maxwell.vrac.puc-rio.br. Acesso 
em: 11 mar. 2021. (adaptado) 
 
O uso dessa técnica no tratamento de 
efluentes é possível devido à 
 
(A) formação de flocos de hidróxido de 
alumínio, produzidos com o objetivo de 
aumentar o pH do sistema. 
(B) transformação oxidativa do alumínio 
em uma espécie aniônica, que hidrolisa, 
produzindo hidróxido de alumínio. 
(C) redução do alumínio metálico a íons 
Al3+, que hidrolisam, formando um hidróxido 
coloidal. 
(D) oxidação do alumínio metálico a íons 
Al3+, que hidrolisam, produzindo hidróxido de 
alumínio. 
(E) produção de alumínio metálico, capaz 
de interagir com as partículas dispersas em 
suspensão. 
 
QUESTÃO 202 
 
Uma montagem diferente da pilha de Daniell 
pode ser feita substituindo as cubas com 
soluções eletrolíticas de cobre e zinco por 
papelões encharcados com soluções salinas em 
contato com placas de cobre e zinco, conforme 
mostra a figura. 
 
 
 
115 
 
 
 
 
As reações de redução dos metais envolvidos 
nessa pilha são as mesmas da pilha de Daniell: 
 
 
 
HIOKA, N.; MAIONCHI, F.; RUBIO, D. A. R.; GOTO, P. A.; 
FERREIRA, O. P. Experimentos sobre Pilhas e Composição dos 
Solos. Química Nova na Escola, v. 8, novembro/1998. Disponível 
em: http://qnesc.sbq.org.br Acesso em: 19 abr. 2022. 
 
A associação, em série, de cinco pilhas como as 
esquematizadas no texto para acendimento de 
uma lâmpada LED produz diferença de 
potencial total de 
 
(A)5,50 V, uma vez que cada pilha produz 
uma diferença de potencial de 1,10 V e numa 
ligação em série os potenciais individuais se 
somam. 
(B) 1,10 V, uma vez que cada pilha produz 
uma diferença de potencial de 1,10 V e numa 
ligação em série essa diferença de potencial se 
mantém. 
(C) 2,10 V, uma vez que cada pilha produz 
uma diferença de potencial de 0,42 V e numa 
ligação em série os potenciais individuais se 
somam. 
(D) -1,10 V, uma vez que cada pilha produz 
uma diferença de potencial de 1,10 V e numa 
ligação em série essa diferença de potencial se 
mantém. 
(E) -5,50 V, uma vez que cada pilha produz 
uma diferença de potencial de 1,10 V e numa 
ligação em série os potenciais individuais se 
somam. 
 
QUESTÃO 203 
 
A corrosão é um permanente desafio ao 
homem, pois quanto mais a ciência cria, evolui 
e a tecnologia avança, mais ela encontra 
espaço e maneiras de se fazer presente. Às 
vezes, o custo de um novo material que 
substituirá o antigo é de 20 a 50 vezes mais 
alto, o que inviabiliza a reposição. Assim, na 
maioria das vezes, é necessário o emprego de 
uma técnica anticorrosiva. Um processo 
empregado para a prevenção da corrosão é a 
proteção catódica. A técnica transforma a 
estrutura metálica que se deseja proteger em 
uma pilha, evitando, assim, que a estrutura se 
deteriore (Dutra e Nunes, 1987). É graças à 
 
 
 
116 
 
 
 
proteção catódica que tubulações enterradas 
para o transporte de água, petróleo e gás, e 
grandes estruturas portuárias e plataformas 
marítimas operam com segurança. A Figura a 
seguir mostra um exemplo de proteção 
catódica, em navios, onde há a formação de 
uma pilha na qual, o metal atua como anodo e 
protege o ferro do casco do navio. 
 
 
 
Considerando as informações acima e a tabela 
de potenciais a seguir, podemos afirmar que 
um metal adequado para proteger o casco de 
ferro do navio é: 
 
 
 
(A) Mg 
(B) Ni 
(C) Pb 
(D) Cu 
(E) Ag 
 
QUESTÃO 204 
 
Segundo levantamento da Nexa Resources, 
uma das maiores mineradoras de zinco do 
mundo, cerca de 30% da produção mundial de 
ferro e aço é perdida com a corrosão – e os 
custos correspondem de 1 a 5% do PIB dos 
países. Em 2019, por exemplo, o Brasil teve um 
gasto equivalente a 4% do PIB (R$ 290 bilhões) 
com manutenção de estruturas metálicas com 
base em ferro. Diante desse cenário, a 
galvanização, processo de aplicação de 
revestimento de zinco na superfície de aço 
carbono ou ferro metálico, é um dos melhores 
métodos para se evitar a corrosão, já que tem 
plena cobertura em qualquer tipo de aço ou 
ferro, é resistente, é durável e tem ótimo 
custo-benefício. PROCESSO de corrosão faz 
com que 30% da produção mundial de ferro e 
aço seja desperdiçada. 
Disponível em: https://brasilminingsite.com.br. Acesso em: 14 
dez. 2021. (adaptado) 
 
Nesse processo, o zinco protege as estruturas 
metálicas porque 
 
 
 
 
117 
 
 
 
(A) funciona como o cátodo de uma célula 
galvânica. 
(B) apresenta menor potencial de redução 
que o ferro. 
(C) atua como o polo positivo de uma 
célula eletrolítica. 
(D) recebe elétrons provenientes do 
oxigênio atmosférico. 
(E) forma uma camada protetora de óxido 
de zinco ao ser reduzido. 
 
QUESTÃO 205 
 
Podem existir mais ouro e metais preciosos em 
um aterro sanitário do que em uma mina, mas 
extraí-los é um processo caro e poluente. 
Pensando nisso, uma empresa neozelandesa 
desenvolveu uma forma limpa e segura de 
realizar esse processo, utilizando uma série de 
técnicas de separação e alguns organismos 
microscópicos que absorvem o ouro e outros 
metais preciosos. Inicialmente, os resíduos 
sólidos de placas e circuitos eletrônicos são 
macerados até se transformarem em pó. Em 
seguida, o sólido pulverizado é tratado com 
soluções de ácidos e oxidantes para que sejam 
extraídos os metais menos valiosos, como o 
cobre. Após essa etapa do tratamento, é obtido 
um líquido homogêneo de tonalidade azul. 
Depois de filtrado, o líquido é despejado em 
um reservatório, onde é submetido a uma 
corrente elétrica por meio de uma série de 
placas metálicas mergulhadas na solução 
azulada, o que faz com que o cobre, presente 
na solução na forma de íons, seja obtido em 
sua forma sólida na superfície dessas placas. 
HOW to mine gold from electronics. [S. l.: s. n.], 2021. 1 vídeo (9 
min). Publicado pelo canal Business Insider. Disponível em: 
https://www.youtube.com/watch?v=4yGPm1U7U6s&t=7s. 
Acesso em: 19 dez. 2021. (adaptado) 
 
Com base nas informações do texto, essa 
obtenção de cobre na forma sólida é 
caracterizada como um processo 
 
(A) catalítico. 
(B) galvânico. 
(C) eletrolítico. 
(D) espontâneo. 
(E) endotérmico. 
 
QUESTÃO 206 
 
A contaminação das águas fluviais é uma 
preocupação constante, já que a sobrevivência 
dos biomas aquáticos depende da manutenção 
do equilíbrio das condições atuais dos rios. As 
indústrias que descartam resíduos em rios 
precisam tratar esses materiais antes de liberá-
los na natureza. Um exemplo é a retirada total 
de íons chumbo (II) dos rejeitos produzidos. 
Uma empresa mineradora, que opera ao lado 
de um rio, faz a remoção desses íons presentes 
 
 
 
118 
 
 
 
no resíduo aquoso na concentração de 2,0 . 10-
3 mol . L-1 por meio de eletrólise com eletrodos 
inertes. Amostras de 5 L são tratadas sob 
corrente elétrica de 2,5 A, de forma a recolher 
o chumbo na forma metálica e depois são 
liberadas no rio sem riscos para os biomas 
locais. Considere 96500 C/mol como valor para 
a constante de Faraday. O tempo, em segundo, 
necessário para a remoção completa desses 
íons na amostra tratada será de 
 
(A) 77,2. 
(B) 154,4. 
(C) 193,0. 
(D) 386,0. 
(E) 772,0. 
 
QUESTÃO 207 
 
Pesquisadores coreanos estão desenvolvendo 
um sistema gerador de energia elétrica que 
produz gás hidrogênio (H2) a partir da 
dissolução do gás carbônico (CO2). Entre as 
vantagens desse dispositivo, vale destacar o 
consumo de um gás estufa e a geração de um 
gás que pode ser usado como combustível em 
alguns tipos de automóvel. A figura a seguir 
esquematiza esse sistema híbrido de Na-CO2, 
que utiliza um eletrodo de sódio metálico, e 
seus mecanismos de reações. 
 
KIM, Changmin et al. “Efficient CO2 Utilization via a Hybrid Na-
CO2 System Based on CO2 Dissolution”. iScience, v. 9, nov. 2018. 
(Adaptado) 
 
Nesse sistema, a reação de oxirredução global 
balanceada que gera corrente elétrica pode ser 
representada por: 
 
(A) 2 H+(aq) + 2 e– → H2(g) 
(B) CO2(aq) + H2O(l) → H2CO3(aq) 
(C) 2 HCO3– (aq) + 2 Na+(aq) → 2 
NaHCO3(aq) 
(D) 2 Na+(aq) + H2(g) → 2 Na(s) + 2 H+(aq) 
(E) 2 Na(s) + 2 H+(aq) → 2 Na+(aq) + H2(g) 
 
QUESTÃO 208 
 
As pilhas são dispositivos constituídos de um 
eletrólito e dois eletrodos que produzem 
energia elétrica a partir de energia química. Um 
exemplo de pilha com uma montagem simples 
é a pilha de limão, em que uma moeda de 
cobre e um prego banhado em zinco são 
 
 
 
119 
 
 
 
inseridos no limão, fazendo o papel de 
eletrodos, conforme ilustrado a seguir. 
 
 
 
Nessa montagem, os eletrodos podem ser 
conectados a uma lâmpada LED, que acende 
com a passagem de corrente elétrica. O 
funcionamento da pilha de limão é semelhante 
ao funcionamento da pilha de Daniell, montada 
com eletrodos de zinco e de cobre. Isso porque, 
assim como na pilha de Daniell, o(a) 
 
(A) ponte salina (suco do limão) é rica em 
eletrólitos. 
(B) polo positivo sofre oxidação, liberando 
íons Cu2+. 
(C) polo negativo sofre redução, 
aumentando sua massa. 
(D) eletrodo de cobre (moeda) constitui o 
ânodo da pilha. 
(E) eletrodo de zinco (prego) constitui o 
cátodo da pilha. 
 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA 
ORGÂNICA 
 
QUESTÃO 209 
 
Um dos princípios ativos dos medicamentos 
indicados para o tratamento da dor, da tosse e 
da diarreia é a codeína, um derivado da 
morfina,princípio ativo extraído da papoula, 
sendo o ópio conhecido desde a época dos 
sumérios, há 4000 anos a.C. 
 
 
 
A estrutura química da codeína apresenta 
 
(A) hibridização do tipo sp e cadeia 
insaturada. 
(B) grupo alceno e fórmula molecular 
C20H21NO3. 
(C) hibridização do tipo sp3 sem carbonos 
quirais. 
 
 
 
120 
 
 
 
(D) cadeia carbônica aromática com 
heteroátomos. 
(E) grupos funcionais éter, álcool e amina 
primária. 
 
QUESTÃO 210 
 
A noz-de-cola, também chamada de abajá, 
café-do-sudão, cola, mukezu, obi, oribi e 
orobó, é o fruto das plantas pertencentes ao 
gênero Cola. Seu extrato possui gosto amargo 
e é utilizado por muitas culturas do oeste 
africano, sendo rico em cafeína e teobromina. 
 
 
 
Além da cafeína e teobromina possuírem ação 
estimulante, suas moléculas possuem em 
comum: 
 
(A) Mesmo número de carbonos 
tetraédricos. 
(B) Mesmo número de átomos de 
hidrogênio. 
(C) Mesmo número de elétrons pi. 
(D) Mesmo número de carbonos sp3. 
(E) Mesmo número de ligações sigma. 
QUESTÃO 211 
 
MEDICAMENTO APROVADO NO REINO UNIDO 
O molnupiravir, desenvolvido pelas empresas 
farmacêuticas americanas Merck, Sharp and 
Dohme (MSD) e Ridgeback Biotherapeutics, é o 
primeiro medicamento antiviral para covid que 
pode ser tomado como uma pílula em vez de 
injetado ou administrado por via intravenosa. 
O regulador do Reino Unido, o MHRA, disse que 
o comprimido foi autorizado para uso em 
pessoas com covid leve a moderada e pelo 
menos um fator de risco para o 
desenvolvimento de doenças graves. 
Disponível em: 
https://g1.globo.com/saude/coronavirus/noticia/2021/11/04. 
Acesso: 16 jan. 2022 
 
 
A estrutura química do medicamento mostra 
uma diversidade de átomos, onde a 
quantidade de átomos de carbono terciário, 
por molécula do fármaco, é igual a 
 
 
 
121 
 
 
 
(A) 1 
(B) 2 
(C) 3 
(D) 4 
(E) 5 
 
QUESTÃO 212 
 
Nas manifestações de rua os policiais não 
podem acalmar a euforia da multidão com 
armas de fogo, sendo assim, o uso de gás 
lacrimogêneo é uma opção válida, já que este 
apresenta baixa toxicidade e faz com que as 
vítimas soltem lágrimas incessantes e se 
afastem. 
A seguir, estão apresentadas as fórmulas 
estruturais dos agentes ativos do gás 
lacrimogêneo: 
 
 
Os agentes ativos do gás lacrimogêneo 
apresentam em comum: 
 
(A) Moléculas saturadas. 
(B) Mesmo número de elétrons π. 
(C) Cadeias heterogêneas. 
(D) Átomo de carbono assimétrico. 
(E) Moléculas halogenadas. 
 
QUESTÃO 213 
 
O alho (Allium sativum) é uma planta herbácea 
da família Liliaceae. Muito utilizado na 
culinária, o alho tem sua fama não só devido ao 
seu aroma e sabor, mas também pela sua 
capacidade de promover a saúde e combater 
males. Tanto os males do corpo, como 
também, para os mais supersticiosos, os males 
da alma, como o mau-olhado. 
O alho produz vários bulbos pequenos 
chamados de dentes. Cada dente consiste de 
células ricas em compostos organosulfurados 
como os sulfóxidos de cisteína e as γ-
glutamilcisteínas. 
A aliina é um sulfóxidos de cisteína e o principal 
componente encontrado no alho cru. É a 
substância precursora de vários outros 
compostos, como a alicina, que é considerada 
o princípio ativo do alho e a responsável pelo 
seu aroma. 
Assim que o dente de alho é cortado, suas 
paredes celulares se partem e uma enzima 
chamada aliinase é liberada e transforma a 
aliina em alicina. 
 
 
 
 
122 
 
 
 
 
 
A substância que apresenta a cadeia carbônica 
com a mesma classificação da cadeia carbônica 
da aliinase é 
 
(A) 
 
 
(B) 
 
 
(C) 
 
 
(D) 
 
 
(E) 
 
 
QUESTÃO 214 
 
Um grupo de pesquisa desenvolveu uma 
nanopartícula modificada com íons Ag1 com o 
objetivo de retirar da água poluentes 
orgânicos, como os agrotóxicos advindos da 
atividade agropecuária e os medicamentos 
descartados de forma irregular. Em síntese, as 
nanopartículas de prata utilizam carbono 
ativado que têm alta afinidade por compostos 
orgânicos com anel benzênico e que, quando 
adicionadas em tanque de tratamento, 
interagem com esses poluentes, extraindo-os 
da água. Entre os compostos a seguir, aquele 
que seria melhor extraído pelas nanopartículas 
modificadas, dada sua propriedade, é: 
 
 
 
 
123 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 215 
 
O calor liberado na combustão completa de um 
hidrocarboneto saturado e alifático é usado 
para medir sua estabilidade: quanto menor o 
calor liberado nessa reação, por mol de 
substância, maior é sua estabilidade. A partir 
de um estudo experimental, pode-se medir o 
calor de combustão para vários 
hidrocarbonetos alifáticos de oito carbonos, 
representados por suas estruturas bastão: 
 
 
 
Os hidrocarbonetos alifáticos desse 
experimento são 
 
(A) mais estáveis quando mais 
ramificados. 
(B) menos estáveis quando mais 
ramificados. 
(C) mais estáveis quando possuem mais 
carbonos saturados. 
(D) mais estáveis quando possuem mais 
carbonos secundários. 
(E) mais estáveis quando possuem maior 
número de hidrogênios. 
 
QUESTÃO 216 
 
A pesquisa sobre cubanos explosivos pelo 
Exército e por cientistas contratados pelo 
Exército gerou uma série incomum de 
colaborações entre pesquisadores militares, 
acadêmicos e industriais [...]. [Philip E.] Eaton 
fez a primeira síntese do cubano em 1964. Até 
 
 
 
124 
 
 
 
então, os cientistas não acreditavam que 
pudesse ser feito [...], eles pensavam que, se 
você produzisse cubano, explodiria 
espontaneamente porque uma quantidade 
tremenda de energia é armazenada dentro da 
molécula. Mas quando Eaton fez o composto, 
ele acabou sendo muito estável. 
 
 
BORMAN, S. Military Research On Cubane Explosives May Also 
Lead To New Pharmaceuticals. Chemical & Engineering News. n. 
48, v. 72, p. 34-36, nov. 1994. 
 
A dificuldade em se sintetizar o cubano está 
relacionada com 
 
(A) os ângulos de ligação maiores que o 
usual para um carbono saturado. 
(B) os ângulos de ligação menores que o 
usual para um carbono saturado. 
(C) a geometria da molécula, que exige 
que o carbono faça mais de quatro ligações. 
(D) a geometria da molécula, que exige 
que o carbono faça menos de quatro ligações. 
(E) a posição dos hidrogênios, que estão 
mais próximos do que se estivessem em uma 
cadeia aberta. 
 
QUESTÃO 217 
 
Recentemente, foi criada uma nova forma 
molecular de carbono, que não é um fulereno 
nem um parente de grafeno. A mais nova 
estrutura alotrópica é uma cadeia alternando 
ligações carbono-carbono simples e triplas, 
que precisa ser unida pelas extremidades. A 
estrutura das ligações triplas determina que 
este tipo de cadeia seria uma linha reta, mas se 
a cadeia for longa o suficiente, teorizaram os 
pesquisadores, seria possível introduzir uma 
pequena curvatura para formar um círculo e 
depois ligá-lo. A molécula tem uma potencial 
aplicação como precursora da síntese de outras 
moléculas com características semicondutoras, 
utilizáveis em aparelhos eletrônicos 
sofisticados. 
 
 
Esta nova forma molecular, representada na 
imagem, apresenta em sua estrutura 
 
(A) 9 carbonos com hibridização sp2 e 18 
ligações sigma. 
 
 
 
125 
 
 
 
(B) 9 carbonos com hibridização sp e 18 
ligações pi. 
(C) 18 carbonos com hibridização sp2 e 9 
ligações pi. 
(D) 18 carbonos com hibridização sp e 18 
ligações pi. 
(E) 18 carbonos com hibridização sp3 e 9 
ligações sigma. 
 
QUESTÃO 218 
 
“A Coca-Cola Brasil lançou a 1ª garrafa de água 
mineral do mercado brasileiro feita 100% com 
material PET reciclado. A iniciativa fortalece a 
economia circular ao substituir o uso de resina 
plástica virgem por reciclada e reduzir o peso 
das embalagens, alcançando assim uma 
diminuição das emissões de CO2 associadas ao 
processo”. 
Disponível em: https://www.poder360.com.br/economia/coca-
cola-lanca-1a-garrafa-de-pet100-reciclado,Acesso em: 16 jan. 
2022. 
 
 
Nota: n é um número inteiro maior que 100 (n 
> 100). 
 
A análise da estrutura do PET demonstra a 
existência de um(uma) 
 
(A) cadeia carbônica alicíclica. 
(B) composto que apresenta somente 2 
átomos de carbono com hibridação sp³. 
(C) parte cíclica com elétrons pi(π) 
conjugados. 
(D) composto da cadeia saturada e 
homogênea. 
(E) cadeia com todos os átomos de 
carbono classificados como secundários. 
 
QUESTÃO 219 
 
As películas fotocrômicas, utilizadas na 
fabricação de óculos cujas lentes mudam de 
cor de acordo com a exposição à luz solar, são 
feitas de um material que pode ser 
considerado “inteligente”. Essa denominação 
está relacionada à capacidade de esse material 
responder a estímulos externos e mudar suas 
propriedades. Os estímulos podem ser 
variação de temperatura, luz, pressão, campo 
magnético, acidez do meio ou corrente 
elétrica, por exemplo. Os materiais 
“respondem” ao estímulo mudando de cor, 
forma, estado físico ou tamanho. As 
substâncias mais aplicadas na produção de 
lentes fotocrômicas “inteligentes” pertencem à 
classe dos naftopiranos, que são compostos 
 
 
 
126 
 
 
 
orgânicos com diversas ligações π conjugadas e 
um anel heterocíclico. 
COELHO, P. J. Estudo do comportamento fotocrómico de um 
naftopirano: uma experiência simples ilustrativa do 
fotocromismo. Química Nova. v. 29, n. 3, p. 607-610, 2006. 
 
Entre as moléculas a seguir, qual poderia ser 
aplicada como material fotocrômico? 
 
 
 
QUESTÃO 220 
 
A produção de furfural e seus derivados, como 
o 5-(hidroximetil)furfural (5-HMF), tem sido 
objeto de estudo de diversos grupos de 
pesquisa devido ao seu potencial em fornecer 
matéria-prima para síntese de compostos de 
química de base, polímeros, solventes e 
combustíveis, como mostra a figura a seguir. 
 
GALAVERNA, R.; PASTRE, J. C. Produção de 5-
(hidroximetil)furfural a partir de biomassa: desafios sintéticos e 
aplicações como bloco de construção na produção de polímeros 
e combustíveis líquidos. Rev. Virtual Quím., 2017, 9 (1), 248-
273. Disponível em: http://static.sites.sbq.org.br. Acesso em: 26 
set. 2021. (adaptado) 
 
Os compostos de química de base obtidos a 
partir do 5-HMF apresentam cadeia carbônica 
 
(A) aberta, homogênea, saturada e 
normal. 
(B) aberta, heterogênea, insaturada e 
normal. 
(C) aberta, homogênea, insaturada e 
ramificada. 
(D) fechada, homogênea, saturada e 
ramificada. 
(E) fechada, heterogênea, insaturada e 
ramificada. 
 
 
 
 
 
127 
 
 
 
FUNÇÕES ORGÂNICAS 
 
QUESTÃO 221 
 
A cachaça é o caldo de cana fermentado e 
destilado. No processo, esquematizado a 
seguir, microorganismos conhecidos por 
leveduras convertem o açúcar da garapa em 
álcool. O produto resultante, chamado de 
vinho (como o suco fermentado de uvas) é 
aquecido em alambiques para finalmente 
transformar-se em cachaça. 
 
 
 O etanol, presente na cachaça é produzido 
na(o) 
 
(A) Moenda 
(B) Dorna de fermentação 
(C) Alambique 
(D) Tanque de refrigeração 
(E) Tonel de envelhecimento 
 
 
 
 
QUESTÃO 222 
 
A história sobre a origem do chá baseia-se em 
fábulas, lendas e mitos. Uma lenda muito 
conhecida menciona que esta bebida teve sua 
origem na China. O Imperador Shen Nung, por 
volta de 2.700 a. C., tinha o costume de ferver 
a água que bebia por uma questão de higiene. 
Certa ocasião, ele repousava sob a sombra de 
uma árvore quando algumas folhas caíram em 
seu recipiente contendo água fervida. Ele ficou 
fascinado pelo aroma e a mudança de cor da 
bebida e resolveu experimentá-la, achando-a 
saborosa. A partir daí, difundiu-se o hábito de 
se consumir chá naquele país (Valenzuela, 
2004). 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc39_4/05-RSA-55-16.pdf 
 
 
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc39_4/05-RSA-55-16.pdf
 
 
 
128 
 
 
 
O chá, cuja substância está com a 
nomenclatura IUPAC inadequada é 
 
(A) Boldo 
(B) Capim-santo 
(C) Eucalipto 
(D) Canela 
(E) Hortelã 
 
QUESTÃO 223 
 
Óleos de peixe costumam ser ricos em ácidos 
graxos poli-insaturados, constituídos por 
moléculas que apresentam até seis ligações 
duplas C=C em sua cadeia carbônica. A última 
dessas insaturações frequentemente está 
localizada entre o terceiro e o quarto átomos 
de carbono da extremidade oposta àquela em 
que se encontra o grupo carboxila. São os 
ácidos ômega-3. 
A estrutura de um ácido graxo ômega-3 está 
representada em 
 
QUESTÃO 224 
 
O urucum é uma planta nativa do Brasil, 
cultivada em diversas regiões do país. As 
sementes do urucum possuem coloração 
avermelhada, atribuída à presença da 
substância bixina, característica que atribui ao 
extrato da planta a aplicação de corante 
alimentício. 
 
Também conhecido como colorau, o urucum, 
ao ser colocado em óleo, no preparo de um 
alimento, dá ao óleo a cor alaranjada. O motivo 
pelo qual o óleo fica alaranjado é 
 
(A) Presença da função éster na estrutura 
do corante. 
(B) O corante possui em sua estrutura um 
grupo carboxila. 
(C) o corante é uma molécula 
predominantemente apolar. 
(D) o corante é uma molécula com duplas 
conjugadas. 
(E) O corante possui uma cadeia carbônica 
ramificada. 
 
 
 
 
 
 
 
129 
 
 
 
QUESTÃO 225 
 
Descoberto pelo professor Bernhard Christian 
Gottfried Tollens (1841-1918) da Universidade 
de Göttingen na Alemanha, O reagente de 
Tollens é uma solução amoniacal de nitrato de 
prata que é utilizada para detectar a presença 
de aldeído em soluções. O reagente de tollens 
quando reage com aldeído, tem o seu íon de 
prata reduzido, produzindo um precipitado de 
prata metálica nas paredes do frasco, 
formando um espelho de prata. 
Considerando as informações, o reagente de 
Tollens pode ser usado para difrenciar as 
seguintes substâncias 
 
 
 
QUESTÃO 226 
 
Os ácidos graxos insaturados podem ser 
classificados com a nomenclatura ômega. 
Nesse caso, a distância entre o grupamento 
metila da extremidade e a última dupla ligação 
da cadeia classifica o ácido insaturado em um 
subgrupo ômega (ω). 
DE MARIA, Carlos Alberto Bastos. Bioquímica básica. 2. ed. 
Rio de Janeiro: Interciência, 2014. p. 76. (adaptado) 
 
O ácido alfalinolênico, por exemplo, tem 18 
carbonos e três duplas ligações, sendo as 
posições das duplas representadas por Δ, com 
a última na posição 15. Portanto, é um ácido 
classificado como ômega 3. 
 
O ácido araquidônico, representado a seguir, é 
um ácido graxo essencial que possui como 
nomenclatura ômega: 
 
 
(A) ω6, 20:4, Δ5, 8, 11, 14 
(B) ω6, 20:4, Δ6, 9, 12, 15 
(C) ω6, 19:3, Δ5, 8, 11, 14 
(D) ω5, 20:4, Δ6, 9, 12, 15 
(E) ω5, 19:3, Δ6, 9, 12, 15 
 
 
 
 
 
130 
 
 
 
QUESTÃO 227 
 
Na seleção de substâncias que atuem no 
controle do mosquito Aedes, uma substância 
importantíssima é o metopreno. Ele atua na 
fase de desenvolvimento do mosquito, 
impedindo que seu ciclo seja concluído. Esse 
composto é um larvicida utilizado em larga 
escala. A estrutura do metopreno possui um 
grupamento éster conjugado com ligação 
dupla, um grupo metoxi ligado a um carbono 
terciário e cinco carbonos sp2. 
 
De acordo com as características apresentadas 
no texto, a fórmula estrutural do metopreno é 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 228 
 
A qualidade da gasolina utilizada para 
abastecimento dos motores de combustão 
interna é diretamente influenciada pela 
composição desse combustível. A pressão de 
vapor e a entalpia de vaporização são 
importantes propriedades físicas da qualidade 
das gasolinas e fornecem indicações do 
comportamento do combustível sob diferentes 
condições de operação, em motores com 
ignição por centelha. Atualmente, existe uma 
forte tendência na redução dos parâmetros da 
volatilidade, entre estes a pressão de vapor na 
gasolina. Isso porque combustíveis com altas 
pressões de vapor favorecem as emissões de 
substânciasque afetam a saúde, chamadas de 
compostos orgânicos voláteis (VOCs, na sigla 
em inglês). Gasolinas com alto teor molar de 
aromáticos apresentam menor pressão de 
vapor, ao contrário de gasolinas que 
apresentam alto teor molar de 
hidrocarbonetos, entre quatro e seis carbonos. 
Disponível em: https://www.scielo.br. Acesso em: 30 abr. 2022. 
(adaptado) 
 
Uma gasolina que apresenta maior emissão de 
VOCs pode apresentar na sua composição as 
substâncias 
 
(A) tolueno e benzeno. 
 
 
 
131 
 
 
 
(B) benzeno e naftaleno. 
(C) pentano e 2-metil-butano. 
(D) 2-metil-propano e propano. 
(E) 3-etil-pentano e 2-metil-hexano. 
 
QUESTÃO 229 
 
Emolientes lipofílicos, como os ésteres, na 
composição de emulsões cosméticas, podem 
influenciar nas características sensoriais e 
físico-químicas desses produtos. Esses ésteres 
emolientes derivados de ácidos graxos de 
cadeia longa cada vez mais substituem os óleos 
simples como fase oleosa nessas emulsões. Um 
estudo avaliou cremes formulados com dois 
tipos ésteres derivados do ácido palmítico, 
cujas estruturas são representadas a seguir: 
 
 
 
Contudo, no que diz respeito ao perfil sensorial 
da espalhabilidade, deslizamento e toque seco, 
o creme que continha o palmitato cuja cadeia 
carbônica apresenta ramificação foi o mais 
difícil de espalhar. 
A nomenclatura do palmitato presente na 
formulação do emoliente que apresenta maior 
dificuldade de espalhamento é 
 
(A) hexadecanoato de octila. 
(B) octanoato de hexadecila. 
(C) hexadecanoato de dimetila. 
(D) hexadecanoato de isopropila. 
(E) isopropanoato de hexadecila. 
 
QUESTÃO 230 
 
O interesse nos n-alcanos (parafinas) advém 
por eles constituírem matéria-prima para a 
indústria petroquímica, na produção de 
detergentes sintéticos biodegradáveis, 
lubrificantes, aditivos para combustíveis, 
plastificantes, solventes, entre outros. Os 
processos de cristalização, como a formação de 
adutos, é um método vantajoso para obter os 
n-alcanos. Essa técnica envolve a recuperação 
com aduto de ureia e consiste na remoção de 
n-alcanos com ureia e posterior recuperação 
dos cristais pela destruição do aduto formado. 
A compatibilidade estrutural entre o hóspede 
(n-alcano) e hospedeiro (ureia) é um requisito 
fundamental para a maioria dos sistemas de 
inclusão. Desta forma, alcanos altamente 
ramificados e cíclicos não possuem a dimensão 
crítica e nem a simetria necessária para formar 
os cristais de aduto. 
 
 
 
132 
 
 
 
MAROTTA, Elaine; AQUINO NETO, Francisco Radler de; 
AZEVEDO, Débora de Almeida. Separação e determinação 
quantitativa dos alcanos lineares e dos cíclicos/ramificados em 
petróleos brasileiros por aduto de ureia e cromatografia gasosa: 
um estudo de caso revisitado. Química Nova, São Paulo, v. 37, 
n. 10, p. 1692-1698, 2014. (adaptado) 
 
O hidrocarboneto que pode ser utilizado como 
hóspede para formar o aduto com ureia é o 
 
(A) 2,2,4,4-tetrametil-pentano. 
(B) hex-2-eno. 
(C) heptano. 
(D) ciclopentano. 
(E) benzeno. 
 
QUESTÃO 231 
 
A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos e 
sua qualidade é medida pelo índice de 
octanagem. Quanto mais ramificados são os 
hidrocarbonetos que compõem a gasolina, 
maior a sua octanagem e melhor a sua 
qualidade. Assim, uma gasolina de melhor 
qualidade, tem em maior quantidade o 
composto: 
 
(A) Octano 
(B) 2-metileptano 
(C) 2,3-dimetilexano 
(D) 2,2,4-trimetilpentano 
(E) Heptano 
QUESTÃO 232 
 
O Tylex é um poderoso analgésico, utilizado no 
tratamento da dor intensa. Seu princípio ativo 
é uma molécula que apresenta a função 
alqueno e oito elétrons pi. Assim, considerando 
as moléculas representadas a seguir, o 
princípio ativo do Tylex é 
 
 
 
(A) Codeína 
(B) Ácido acórbico 
(C) Paracetamol 
(D) Ácido acetilsalicílico 
(E) Penicilina G 
 
QUESTÃO 233 
 
“O uso do álcool perílico, um óleo extraído de 
frutas cítricas, está sendo testado para tratar 
os tumores, na Universidade Federal 
Fluminense. A aplicação do remédio é feita por 
inalação, com duração de 15 minutos, quatro 
vezes ao dia. O tratamento é bem menos 
 
 
 
133 
 
 
 
invasivo que o tradicional e pode ser feito em 
casa pelo próprio paciente. De acordo com os 
pesquisadores, não há registros de efeitos 
colaterais, mesmo em pacientes que vêm 
sendo tratados com a droga, há mais de seis 
anos. A inalação permite que o álcool chegue 
ao sistema nervoso central e iniba a 
proliferação das células cancerígenas.” 
http://oncovida.com/site/alcool-extraido-de-frutas-citricas-e-
testado-no-tratamento-de-tumores-uma-esperanca-na-luta-
contra-o-cancer-no-cerebro/ 
 
Sabendo que o álcool perílico é um composto 
que apresenta quatro átomos de carbono com 
hibridização sp2 e é um monoálcool primário, 
sua estrutura é 
 
(A) 
 
(B) 
 
(C) 
 
(D) 
(E) 
 
QUESTÃO 234 
 
Um produto que é utilizado para devolver 
gradualmente a cor dos cabelos grisalhos 
consiste numa solução incolor de acetato de 
chumbo (Pb(H3CCOO)2). 
 
 
 
Sabendo que quando a solução é aplicada aos 
cabelos ocorre uma reação com o enxofre 
presente na queratina do cabelo, formando um 
precipitado de cor preta, podemos afirmar que 
a substância responsável pelo gradual 
escurecimento do cabelo é: 
 
(A) um sal carboxílico de chumbo insolúvel 
em água. 
(B) um sal de chumbo solúvel em água. 
(C) acetato de chumbo solúvel em água. 
(D) sulfeto de chumbo insolúvel em água. 
http://oncovida.com/site/alcool-extraido-de-frutas-citricas-e-testado-no-tratamento-de-tumores-uma-esperanca-na-luta-contra-o-cancer-no-cerebro/
http://oncovida.com/site/alcool-extraido-de-frutas-citricas-e-testado-no-tratamento-de-tumores-uma-esperanca-na-luta-contra-o-cancer-no-cerebro/
http://oncovida.com/site/alcool-extraido-de-frutas-citricas-e-testado-no-tratamento-de-tumores-uma-esperanca-na-luta-contra-o-cancer-no-cerebro/
 
 
 
134 
 
 
 
(E) um éster de chumbo insolúvel em 
água. 
 
QUESTÃO 235 
 
Bisfenol A ou BPA é um difenol, utilizado na 
produção do policarbonato. Em setembro de 
2011, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária 
(Anvisa) proibiu a comercialização de 
mamadeiras com a presença de bisfenol 
A (BPA). Por trás da proibição está um 
movimento internacional de alerta aos danos 
que essa substância pode causar. Os prejuízos, 
registrados por diversos estudos científicos ao 
redor do mundo, vão desde alterações no 
sistema endócrino e reprodutor até alguns 
tipos de câncer. 
A molécula do BPA está corretamente 
representada em: 
 
(A) 
 
(B) 
 
 
(C) 
OHHO
OH
 
 
(D) 
CH2OH
 
 
 
 
(E) 
 
QUESTÃO 236 
 
Tensoativos ou surfactantes são compostos 
orgânicos anfipáticos que apresentam em sua 
molécula uma porção polar e outra apolar. A 
porção apolar, também denominada de cauda, 
é constituída por uma ou duas cadeias 
carbônicas, ou fluorocarbônicas, ou 
siloxânicas. Enquanto a porção polar, ou 
cabeça, pode apresentar grupos iônicos 
(cátions ou ânions), não iônicos ou anfóteros, 
que se comportam como ácido ou base 
dependendo do pH do meio (Daltin, 2011). Os 
surfactantes são classificados em aniônicos, 
catiônicos, não iônicos ou anfotéricos, de 
acordo com o grupo presente na parte polar. 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Fenol
https://veja.abril.com.br/noticia/saude/anvisa-proibe-mamadeira-com-bisfenol-a
https://veja.abril.com.br/noticia/saude/anvisa-proibe-mamadeira-com-bisfenol-a
https://veja.abril.com.br/noticia/saude/anvisa-proibe-mamadeira-com-bisfenol-a
 
 
 
135 
 
 
 
 
 
A estrutura de um tensoativo ou surfactante 
catiônico é 
 
 
QUESTÃO 237 
 
O colesterol é um composto normalmente 
produzido no fígado e que tem um papel 
importante em vários aspectos do 
metabolismo dos organismos animais, sendo 
precursor de vários hormônios, como a 
testosterona e a progesterona. 
 
Analisando as esturutras do colesterol,da 
testosterona e da progesterona, podemos 
afirmar que as substâncias têm em comum: 
 
(A) a fórmula molecular 
(B) a função álcool 
(C) o grupo carbonila 
(D) o número de elétrons π 
(E) cadeia carbônica insaturada 
 
QUESTÃO 238 
 
Os sintomas da paixão todo mundo conhece. O 
coração bate mais forte e muitas vezes mais 
rápido também, você tende a suar com 
facilidade, sente uma energia aparentemente 
interminável, não consegue dormir direito, 
perde o apetite e fica vermelho apenas ao 
encontrar o objeto da sua paixão. Além claro 
do inconfundível friozinho na barriga. 
A ciência afirma que o friozinho na barriga é 
causado por reações químicas acontecendo 
dentro do nosso corpo, sem o nosso controle. 
 
 
 
136 
 
 
 
A dopamina junto com a norepinefrina e a 
feniletilamina são produzidas pelo cérebro e 
dependendo da intensidade e da freqüência o 
sentimento é mais forte ou mais fraco. São elas 
que fazem você só ter olhos para a sua paixão, 
não conseguir pensar em outra coisa e em 
alguns casos até interferir na sua concentração 
durante tarefas corriqueiras do dia a dia. 
 
 
 
A função orgânica encontrada em todas as 
estruturas acima é 
 
(A) amida 
(B) álcool 
(C) enol 
(D) amina 
(E) fenol 
 
QUESTÃO 239 
 
A reação de Maillard, que ocorre entre 
aminoácidos e carboidratos redutores, é a 
responsável por formar espécies que geram 
compostos coloridos, que conferem o sabor 
característico de diversos alimentos assados. 
Um exemplo é a reação entre a glicina e um 
carboidrato redutor, mostrada na equação, em 
que R representa uma cadeia genérica. 
 
 
 
Um aminoácido específico (composto 1), ao 
reagir com o carboidrato redutor, pode gerar o 
composto 2, levando à formação de acrilamida, 
uma espécie potencialmente carcinogênica, 
conforme mostrado na equação. 
 
 
Os compostos envolvidos nesse processo 
apresentam as funções químicas: 
 
(A) Glicina – álcool e amina. 
(B) Carboidrato redutor – cetona e ácido 
carboxílico. 
(C) Composto 1 – amina e ácido 
carboxílico. 
(D) Glicina – aldeído e cetona. 
(E) Composto 2 – amina e ácido 
carboxílico. 
 
 
 
 
 
 
 
137 
 
 
 
QUESTÃO 240 
 
Febre maculosa 
Febre maculosa (americana), tifo exantemático 
ou febre do carrapato é uma doença incomum 
causada pela bactéria Rickettsia rickettsii e 
transmitida pela picada de carrapatos ou por 
fezes de piolhos. A febre maculosa brasileira 
tem cura desde que o tratamento com 
antibióticos (tetraciclina e cloranfenicol) seja 
introduzido nos primeiros dois ou três dias. O 
ideal é manter a medicação por dez a quatorze 
dias, mas, logo nas primeiras doses, o quadro 
começa a regredir e evolui para a cura total. 
 
 
A estruturas dos fármacos demonstram que 
 
(A) na tetraciclina só existem funções 
oxigenadas. 
(B) no cloranfenicol há funções amina e 
nitrila. 
(C) ambos apresentam cadeias aromáticas 
homogêneas. 
(D) ambos apresentam as mesmas funções 
orgânicas. 
(E) no cloranfenicol existem 10 elétrons pi. 
 
QUESTÃO 241 
 
O nome “ópio” é de origem grega, e os 
derivados dessa substância sofreram diversas 
mudanças de nomenclatura ao longo dos anos 
de acordo com os novos avanços na pesquisa 
científica. Algumas nomenclaturas utilizadas, 
tais como “opiáceos” para substâncias naturais 
e algumas semissintéticas e “opioides” para as 
sintéticas, referem-se a substâncias que têm 
origens e estruturas químicas diferentes, 
porém ações e efeitos clínicos semelhantes. As 
fórmulas estruturais de alguns opioides estão 
representadas na imagem. 
 
 
 
 
138 
 
 
 
 
PEREIRA, Mariana de Moura; ANDRADE, Letycia de Paiva; 
TAKITANE, Juliana. “Evolução do uso abusivo de derivados de 
ópio”. Saúde, Ética & Justiça, v. 21, n. 1, 2016. (Adaptado) 
 
Os quatro opioides apresentados têm em 
comum as funções orgânicas 
 
(A) álcool, éter e fenol. 
(B) amida, éter e fenol. 
(C) cetona, éter e amina. 
(D) álcool, cetona e éster. 
(E) cetona, aldeído e fenol. 
 
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS 
COMPOSTOS ORGÂNICOS 
 
QUESTÃO 242 
 
Em estudos de atividades biológicas, pode-se 
calcular o coeficiente de partição octanol-água. 
Ele mede a lipofilicidade de um composto de 
interesse e é definido como a razão da 
concentração do composto dissolvido em 
octanol e água. A tabela apresenta o logaritmo 
decimal do coeficiente de partição octanol-
água (P) para algumas substâncias. 
 
 
 
Se presente no organismo de seres humanos, o 
benzeno deve se distribuir 
 
(A) com igual tendência nos meios polares 
e apolares, em razão de seu caráter anfifílico. 
(B) com maior tendência nos fluidos 
intracelulares em relação aos tecidos adiposos, 
em razão do caráter hidrofílico de suas 
moléculas. 
(C) com maior tendência nas membranas 
celulares lipoproteicas. 
(D) com menor tendência no plasma 
sanguíneo, confirmando seu caráter hidrofílico. 
(E) com menor tendência nos tecidos 
adiposos em relação ao plasma sanguíneo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
139 
 
 
 
QUESTÃO 243 
 
DO SÉRUM AO PROTETOR: PASSO A PASSO 
DA ROTINA DE CUIDADOS DA PELE 
 
[…] As águas micelares, que entraram no 
vocabulário de beleza há relativamente pouco 
tempo, mesmo que se pareçam com os tônicos, 
são outro tipo de tecnologia e estão mais 
ligadas à limpeza da pele. “Ela contém micelas, 
que são nanopartículas que contêm lipídeos no 
seu interior. Como semelhante atrai o 
semelhante, limpam a pele porque atraem 
óleo, impurezas e resquícios de maquiagem, 
sem ressecar a pele ou deixá-la oleosa”, explica 
Thais sobre o produto que é uma ótima opção 
antipoluição ou para quem tem pele sensível. 
[…] 
GUIMARÃES, Fernanda Moura. Do sérum ao protetor: passo a 
passo da rotina de cuidados da pele. Marie Claire, 8 jul. 2017. 
 
O ácido dodecanoico é um dos princípios ativos 
da água micelar, cuja estrutura pode ser 
simplificada e representada como se segue: 
 
 
 
Assim, considerando que a água micelar seja 
uma solução aquosa de ácido dodecanoico, o 
arranjo organizacional das moléculas desse 
ácido na água micelar seria mais bem 
representado pelo esquema (considere que os 
lipídeos estão representados por esferas 
pretas e o sistema – água micelar – está 
representado pela figura de uma gota) 
 
 
 
 
 
140 
 
 
 
QUESTÃO 244 
 
A tabela a seguir mostra a solubilidade de uma 
série de alcoóis em dois solventes diferentes. 
 
 
*O termo infinito indica que a substância é completamente 
miscível no solvente. 
 
Considerando os alcoóis listados, a solubilidade 
diminui em 
 
(A) água à medida que a cadeia carbônica 
aumenta, devido ao aumento da parte 
hidrofóbica. 
(B) água à medida que diminui a parte 
hidrofílica, devido a ligações de hidrogênio 
mais fracas. 
(C) hexano à medida que aumenta a 
cadeia carbônica, devido ao aumento da parte 
hidrofílica. 
(D) água à medida que diminui a parte 
hidrofóbica, devido a interações dipolo-dipolo 
mais fracas. 
(E) hexano à medida que aumenta a parte 
hidrofílica, devido a interações dipolo-dipolo 
mais fracas. 
 
QUESTÃO 245 
 
A utilização de água como solvente costumava 
ser descartada dos estudos de reações 
orgânicas por diversas razões, entre elas, a 
insolubilidade dos reagentes. A reação tipo 
Diels-Alder foi a primeira estudada que 
demonstrou claramente um aumento de 
velocidade ao se utilizar água como solvente. O 
trabalho desenvolvido por Breslow descrevia o 
estudo cinético da cicloadição de 
ciclopentadieno com metilvinilcetona e 
mostrava que essa reação era 700 vezes mais 
rápida em água do que em isooctano. O efeito 
hidrofóbico atuante nessa reação é suportado 
pelo aumento de velocidade com a adição de 
sais, como cloreto de lítio, que diminuem ainda 
mais a solubilidade de moléculas orgânicas em 
água, efeito chamado de salting-out. 
Disponível em: https://www.scielo.br. Acesso em: 24 abr. 2022. 
(adaptado)O efeito denominado de salting-out deve-se à 
 
(A) menor interação das moléculas de 
água entre si, que passam a interagir mais com 
as moléculas orgânicas. 
 
 
 
141 
 
 
 
(B) maior interação das moléculas 
orgânicas com os íons do sal, o que também 
aumenta a interação com a água. 
(C) maior dispersão das moléculas 
orgânicas, causada pela diminuição da 
polaridade da solução aquosa formada. 
(D) maior interação da água com os íons do 
sal adicionado, o que diminui a interação com 
as moléculas orgânicas. 
(E) menor polaridade da solução aquosa 
formada, enfraquecendo as ligações de 
hidrogênio com as moléculas orgânicas. 
 
QUESTÃO 246 
 
Os cosméticos atuais contam com 
nanotecnologia para ampliar sua eficácia, sua 
estabilidade e seu tempo de ação. Um exemplo 
é o dermocosmético encapsulado em escala 
nanométrica formado por vitamina C – o 
princípio ativo –, além de vitamina E e ácido 
ferúlico. As fórmulas estruturais desses 
compostos estão apresentadas a seguir. 
 
 
 
A intenção dessa associação de compostos é 
tornar a vitamina C, que é hidrofílica, mais 
estável e mais penetrante na pele, uma vez que 
a pele é majoritariamente 
 
(A) polar, o que justifica o uso de vitamina 
E e ácido ferúlico, que são mais hidrofílicos. 
(B) polar, o que justifica o uso de vitamina 
E e ácido ferúlico, que são mais hidrofóbicos. 
(C) apolar, o que justifica o uso de vitamina 
E e ácido ferúlico, que são mais hidrofóbicos. 
(D) hidrofóbica, o que justifica o uso de 
vitamina E e ácido ferúlico, que são mais 
polares. 
(E) hidrofílica, o que justifica o uso de 
vitamina E e ácido ferúlico, que são mais 
apolares. 
 
 
 
 
 
 
142 
 
 
 
QUESTÃO 247 
 
Os carotenoides são pigmentos naturais e 
podem ser encontrados comumente em 
plantas, flores e frutos, existem mais de 600 
estruturas caracterizadas, possuem uma cor 
intensa que vai do amarelo ao vermelho devido 
à presença de grupos cromóforos. São 
substâncias insaturadas, lipossolúveis e a 
cadeia carbônica possui duplas ligações 
conjugadas e pode apresentar diferentes 
grupos terminais, o comprimento do 
cromóforo determina o espectro de absorção e 
a cor da molécula. 
A estrutura de um carotenoide está 
corretamente representada em 
 
 
QUESTÃO 248 
 
A tabela a seguir ilustra como as propriedades 
físicas de uma substância estão intimamente 
relacionadas com a sua composição e estrutura 
tridimensional. São mostrados compostos 
moleculares com massas molares 
aproximadamente iguais mas, com 
temperaturas de ebulição bem diferentes. 
 
 
 
As diferenças nas temperaturas de ebulição 
dos compostos mencionados na tabela, se 
devem a: 
 
(A) Diferentes quantidades de átomos de 
carbono nas moléculas dos compostos. 
(B) Diferentes intensidades das interações 
intermolecuares em cada composto. 
(C) Diferentes intensidades das interações 
dipolo instantâneo-dipolo induzido em cada 
composto. 
(D) Diferentes intensidades das ligações 
covalentes em cada composto. 
 
 
 
143 
 
 
 
(E) Diferentes quantidades de átomos de 
hidrogênio nas moléculas dos compostos. 
 
QUESTÃO 249 
 
O propranolol é prescrito para o tratamento da 
hipertensão arterial, e a nimesulida apresenta 
propriedades anti-inflamatória, analgésica e 
antitérmica. As estruturas químicas desses 
fármacos estão representadas a seguir. 
 
GONSALVES, Arlan de Assis et al. Contextualizando reações 
ácido-base de acordo com a teoria protônica de Brönsted-Lowry 
usando comprimidos de propranolol e nimesulida. Química 
Nova na Escola. v. 36, n. 8. 2013. (adaptado) 
 
Quando estão em meio aquoso neutro, os 
fármacos são considerados 
 
(A) hidrossolúveis devido à presença da 
função orgânica éster em sua estrutura. 
(B) hidrossolúveis devido à presença da 
função orgânica amida em sua estrutura. 
(C) hidrossolúveis devido à presença das 
funções orgânicas álcool e amina em sua 
estrutura. 
(D) lipossolúveis devido à presença de 
anéis aromáticos e da função orgânica éter em 
sua estrutura. 
(E) lipossolúveis devido à presença de 
anéis aromáticos e da função orgânica amina 
primária em sua estrutura. 
 
QUESTÃO 250 
 
A limpeza de roupas é uma prática que tem 
sido facilitada e aperfeiçoada ao longo dos 
anos. Por exemplo, a forma tradicional de se 
lavar os tecidos com água e sabão nem sempre 
consegue atingir satisfatório grau de limpeza, o 
que gerou a necessidade de desenvolver-se 
novos métodos, como a lavagem a seco. Lavar 
a seco significa remover a sujeira por meio de 
um fluido ou solvente não aquoso, isto é, um 
processo que limpa sem utilizar a água. Assim, 
utiliza-se largamente determinados solventes, 
 
 
 
144 
 
 
 
por exemplo, o tetracloroeteno, como agentes 
de limpeza na indústria de lavagem a seco. 
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br. Acesso em: 14 jun. 
2022. (adaptado) 
 
Comparando as duas técnicas de lavagem 
mencionadas no texto, na ausência de um 
surfactante em ambos os processos, a lavagem 
a seco é mais eficiente na remoção de 
 
(A) manchas lipofílicas, devido às 
interações do tipo dipolo induzido entre a 
sujeira e as moléculas do solvente. 
(B) manchas de natureza polar, devido às 
interações do tipo dipolo-dipolo entre a sujeira 
e as moléculas do solvente. 
(C) gorduras e outras espécies polares, 
devido às interações do tipo forças de London 
entre a sujeira e as moléculas do solvente. 
(D) sujeiras de natureza apolar, devido às 
interações do tipo dipolo permanente entre a 
sujeira e as moléculas do solvente que 
apresentam a mesma polaridade. 
(E) sujeiras que apresentam baixa 
solubilidade em solventes orgânicos, devido às 
interações do tipo dipolo induzido entre a 
sujeira e as moléculas do solvente. 
 
 
 
 
QUESTÃO 251 
 
Realizou-se a análise química de duas 
substâncias orgânicas oxigenadas, X e Z, e os 
resultados estão representados a seguir: 
 
 
 
Considerando as informações apresentadas, X 
e Y são, respectivamente: 
 
(A) 
O
OH
e
 
 
 
(B) 
OCH3
e
CH3
OH
 
 
 
(C) 
O
OH
e
O
O
 
 
(D) 
O
e
O
H
 
 
 
 
(E) 
 
 
 
 
145 
 
 
 
QUESTÃO 252 
 
“A solubilidade de uma substância orgânica 
está diretamente relacionada com a estrutura 
molecular, especialmente com a polaridade 
das ligações e da espécie química como um 
todo (momento de dipolo). Geralmente, os 
compostos apolares ou fracamente polares são 
solúveis em solventes apolares ou de baixa 
polaridade, enquanto que compostos de alta 
polaridade são solúveis em solventes também 
polares, o que está de acordo com a regra 
empírica de grande utilidade: “polar dissolve 
polar, apolar dissolve apolar” ou “o semelhante 
dissolve o semelhante”. A solubilidade 
depende, portanto, das forças de atração 
intermoleculares que foram documentadas 
pela primeira vez por Van der Waals, prêmio 
Nobel de Física de 1910.” 
http://static.sites.sbq.org.br/quimicanova.sbq.org.br/pdf/Vol36
No8_1248_25-ED12977_cor.pdf 
 
Dentre as substâncias apresentadas, qual delas 
é a que apresenta a maior solubilidade em 
água? 
 
 
 
QUESTÃO 253 
 
O estado físico de uma substância é decorrente 
das interações intermoleculares presentes 
nessa substânica. A tabela a seguir apresenta 
diferentes moléculas compostas apenas por 
átomos de carbono e hidrogênio e os estados 
físicos de suas substâncias puras a 25 °C. 
 
 
 
 
 
 
 
146 
 
 
 
O motivo pelo qual o nonadecano se apresenta 
numa consistência maior do que os demais 
compostos é 
 
(A) Suas moléculas possuem mais átomos 
de hidrogênio. 
(B) Suas moléculas estabelecem 
interações dipolo instantâneo-dipolo induzido 
mais intensas. 
(C) Suas moléculas são mais polares. 
(D) Suas moléculas estabelecem mais 
ligações de hidrogênio. 
(E) Suas mléculas possuem mais ligações 
covalentes. 
 
QUESTÃO 254 
 
As vitaminas são muito importantespara o 
bom funcionamento de nosso organismo e 
algumas pessoas podem desenvolver uma 
deficiência (falta do nutriente no corpo) ou ter 
uma intoxicação por excesso destas 
substâncias. 
As lipossolúveis dependem da presença de 
lipídios, bile e suco pancreático para serem 
absorvidas no intestino e são transportadas 
pela circulação linfática e podem ser 
armazenadas, sendo as vitaminas A, D e K no 
fígado e a E, representada na figura abaixo, nos 
tecidos de gordura do corpo. Estas são mais 
difíceis de serem eliminadas pelo corpo, assim 
tendem a provocar intoxicação quando em 
excesso. 
 
 
 
Já as hidrossolúveis possuem facilidade na 
absorção, circulam pelo sistema e são 
excretadas pela urina, assim não são 
armazenadas, com exceção da vitamina B12 
que é retida no fígado. 
 
Considerando as informações acima, uma 
vitamina que pode ser excretada pela urina é 
 
 
(A) 
 
 
(B) 
 
 
 
 
 
147 
 
 
 
(C) 
 
 
(D) 
 
 
(E) 
 
QUESTÃO 255 
 
O petróleo, na forma em que é extraído, não 
apresenta praticamente aplicação comercial, 
sendo necessária a sua separação em 
diferentes frações. Após sua extração, o 
petróleo é encaminhado para as refinarias, 
onde seus componentes são separados através 
de processos como a destilação fracionada, 
que considera o fato de que cada uma delas 
apresenta um ponto de ebulição diferente. O 
esquema ao lado mostra algumas frações 
retiradas do petróleo, sua constituição e sua 
faixa de temperaturas de ebulição. 
 
 
 
O aumento da temperatura de ebulição das 
frações com o aumento do número de átomos 
de carbono nas moléculas se deve a(ao) 
 
(A) estabelecimento de ligações de 
hidrogênio 
(B) intensificação das interações 
intermoleculares 
(C) aumento da polaridade das moléculas 
(D) maior número de ligações covalentes 
(E) aumento da temperatura de fusão 
 
QUESTÃO 256 
 
Com aparência e textura de uma cera macia, o 
colesterol é um composto químico da família 
do álcool, essencial à vida. Sintetizado pelo 
 
 
 
148 
 
 
 
fígado no que se refere à maior parte que o 
organismo necessita, seu restante é adquirido 
através dos alimentos ingeridos. Tanto as taxas 
de colesterol muito altas quanto as muito 
baixas são perigosas à saúde. Por ser solúvel 
apenas em gorduras, o colesterol tem de ser 
transportado pelo sangue através das 
seguintes lipoproteínas: VLDL (também 
conhecidas como triglicérides), LDL (mau 
colesterol) e HDL (bom colesterol). O fígado 
acondiciona os triglicérides na forma de VLDL e 
os despacha, pela corrente sanguínea para as 
células, juntamente com menores quantidades 
de colesterol e proteínas. 
Disponível em: https://www.endocrino.org.br/colesterol. 
Acesso em: fev. 2022. 
 
 
 
A estrutura apresentada pode ser 
compreendida como uma molécula 
 
(A) hidrofílica, uma vez que a hidroxila 
alcoólica estabelece afinidade com a água, bem 
como a presença de dois elétrons pi. 
(B) hidrofóbica, porque a molécula possui 
muitos carbonos dos tipos primários, 
secundários, terciários e quaternários. 
(C) lipofóbica, uma vez que os carbonos 
sendo sp² com geometria plana, a molécula 
não apresenta polos elétricos sendo apolar. 
(D) lipofílica, porque a presença da maioria 
de carbonos tetraédricos estabelece uma 
estrutura com maior distribuição eletrônica. 
(E) anfifílica, uma vez que existe um grupo 
polar, como a hidroxila, e também uma cadeia 
carbônica grande e apolar. 
 
QUESTÃO 257 
 
A tabela a seguir mostra a quantidade média de 
carbonos dos hidrocarbonetos que constituem 
os compostos obtidos do petróleo. 
 
 
 
Mediante o processo de destilação fracionada 
do petróleo, é retirado apenas um desses 
compostos de cada saída da torre de 
destilação, de acordo com as faixas de 
temperatura do esquema a seguir. 
 
 
 
149 
 
 
 
 
 
Considerando o esquema, o óleo diesel deve 
ser retirado da coluna de fracionamento a uma 
temperatura 
 
(A) menor que 30 °C. 
(B) de 35 °C a 140 °C. 
(C) de 150 °C a 250 °C. 
(D) de 250 °C a 350 °C. 
(E) maior que 350 °C. 
 
QUESTÃO 258 
 
O aumento da concentração de geosmina, um 
composto orgânico produto do metabolismo 
de cianobactérias, é favorecido pela 
proliferação desses microrganismos em locais 
onde há água parada ou precária situação de 
saneamento básico. Esse composto é 
conhecido por deixar a água com “gosto de 
terra” e tem sido tema constante de discussão 
pública em cidades com saneamento básico 
precário. A solução encontrada para o 
tratamento, é a filtração da água contaminada 
com a utilização de filtros de carvão ativado 
C(s). 
 
 
A solução apresentada é eficiente, pois a 
geosmina 
 
(A) é insolúvel no filtro de carvão ativado. 
(B) possui alta polaridade e maior 
interação com o filtro. 
(C) é um composto orgânico solúvel em 
solventes polares. 
(D) realiza fortes interações 
intermoleculares com o filtro. 
(E) é solúvel em água por possuir uma 
hidroxila polar em sua estrutura. 
 
 
 
 
 
 
150 
 
 
 
QUESTÃO 259 
 
Um tecido com sujidade oleosa em sua 
superfície é imerso em solução aquosa de 
tensoativo acima de sua concentração micelar 
crítica. Ocorre, então, o seguinte efeito: as 
moléculas do tensoativo em micelas 
rapidamente ocupam as superfícies do óleo 
com a água e do tecido com a água. Com isso, 
a sujidade oleosa vai se deformando e sendo 
expulsa da superfície do tecido. Esse efeito é 
amplificado pela agitação ou atrito, o que 
auxilia na retirada da sujidade da superfície do 
tecido. Por isso, o efeito de detergência é a 
maior aplicação de tensoativos. A função deles 
é retirar as sujeiras, óleos, gorduras, pós e 
outros de superfícies que devem ser limpas e 
emulsionar ou suspender esses componentes 
até o enxágue. 
Disponível em: http://www.usp.br. Acesso 
em: 15 dez. 2019. (adaptado) 
 
De acordo com o texto, como resultado do 
efeito de detergência, há o(a) 
 
(A) aumento da tensão superficial da água. 
(B) formação de uma emulsão de sujidade 
oleosa em água. 
(C) aumento da solubilidade de 
substâncias polares em água. 
(D) redução da estabilização da emulsão 
de sujidade em água. 
(E) diminuição do espalhamento da água e 
de seu contato com a superfície. 
 
ACIDEZ E BASICIDADE DOS 
COMPOSTOS ORGÂNICOS 
 
QUESTÃO 260 
 
Pesquisadores avaliaram a água potável de 
uma cidade brasileira e encontraram diversas 
substâncias que estão destacadas a seguir: 
 
 
 
 
 
151 
 
 
 
 
 
Esses compostos relacionam-se a hormônios 
sexuais, produtos farmacêuticos e produtos de 
origem industrial. A princípio, segundo a autora 
da pesquisa, estes compostos não deveriam 
estar presentes na água consumida pela 
população. “Alguns foram encontrados numa 
concentração até mil vezes maior que em 
países da Europa”, relata Gislaine Ghiselli, 
pesquisadora do Instituto de Química da 
Unicamp. 
Disponível em: <http:// https://www.unicamp.br>. Acesso em: 
8 mar. 2022. (adaptado) 
 
Para identificar as substâncias encontradas 
nessa água, vários testes são realizados. Um 
deles consiste na adição de gotas de uma 
solução de hidróxido de sódio para promover 
uma reação de neutralização. 
 
Dentre as substâncias apresentadas no texto, 
qual delas poderia ser identificada em uma 
reação de neutralização com o hidróxido de 
sódio? 
 
(A) Benzopireno. 
(B) Bisfenol A. 
(C) Cafeína. 
(D) Colesterol. 
(E) Progesterona. 
 
QUESTÃO 261 
 
Embora a vacinação seja a ferramenta de 
primeira escolha para a prevenção da 
influenza, os antivirais específicos são 
medicamentos de grande relevância na 
prevenção e controle da doença. Atualmente, 
estão disponíveis na Europa e nos Estados 
Unidos quatro medicamentos antivirais 
específicos para influenza: os fármacos 
clássicos amantadina e rimantadina, e os 
antivirais de segunda geração oseltamivir e 
zanamivir, sendo que estes doisúltimos 
também foram licenciados pelas autoridades 
sanitárias brasileiras e encontram-se 
disponíveis no mercado desde 2000. 
FORLEO-NETO, Eduardo et al. Influenza. Revista da Sociedade 
Brasileira de Medicina Tropical. Uberaba, v. 36, n. 2, mar/abr. 
2003. 
 
Observe a seguir as fórmulas estruturais dos 
fármacos citados no texto: 
 
 
 
 
152 
 
 
 
 
 
Uma semelhança química entre esses 
compostos é a 
 
(A) capacidade de reagir com ácidos, 
formando sais de amônio. 
(B) facilidade em formar íons H3O+ na 
presença de água. 
(C) presença da função amina secundária. 
(D) existência de cadeias heterocíclicas. 
(E) baixa solubilidade em água 
 
QUESTÃO 262 
 
O ácido fólico, ou vitamina B9, é uma 
substância altamente recomendada para 
mulheres grávidas ou que pretendem 
engravidar, pois atua na prevenção de 
anomalias congênitas, como o fechamento do 
tubo neural do bebê nos primeiros meses de 
gestação. A fórmula estutural desse ácido está 
representada a seguir: 
 
 
O papel do ácido fólico no metabolismo é vital, 
participando de uma série de reações, desde 
sínteses metabólicas até a metilação do ácido 
desoxirribonucleico (DNA), fundamental para o 
controle da expressão gênica e manutenção da 
conformação e integridade dos cromossomos. 
 
A propriedade que justifica o papel 
fundamental do ácido fólico em diversas 
reações metabólicas é 
 
(A) sua apolaridade, característica de suas 
longas cadeias carbônicas. 
(B) sua polaridade, característica das 
funções álcool e amina nele presentes. 
(C) seu caráter anfótero, funcionando 
como doador e receptor de prótons. 
(D) seu caráter ácido, funcionando como 
receptor de prótons. 
(E) seu caráter básico, funcionando como 
receptor de elétrons. 
 
 
 
 
153 
 
 
 
QUESTÃO 263 
 
O chulé recebe o nome científico 
de bromidrose e seu mau odor é provocado 
pelo ácido valérico, cuja estrutura química está 
representada a seguir: 
 
 
O ácido valérico é formado na região dos pés 
pela ação de bactérias na presença de grande 
umidade, ausência de luz e calor, já que esses 
fatores favorecem a proliferação desses micro-
organismos, que se alimentam de pele morta e 
componentes do suor. 
Para neutralizar o mau odor do chulé, podemos 
passar nos pés 
 
(A) CH3COCH3 
(B) NaHCO3 
(C) CH3COOH 
(D) NaCl 
(E) HCl 
 
QUESTÃO 264 
 
Os ácidos alimentícios desempenham diversas 
funções. Entre elas estão as de aromatizar, 
regular pH, atuar como agentes tamponantes e 
fermentativos, entre outras. A função de 
aromatizar é, sem dúvida, uma das mais 
relevantes aplicações dos acidulantes. Como 
regra geral, em pH equivalente, os ácidos mais 
fracos possuem um sabor ácido mais forte por 
existirem primeiramente no estado não 
dissociado. É a molécula não dissociada a 
principal responsável pelo sabor. 
RANGEL, J. P. G. et al. Aditivos alimentares: acidulantes. Revista 
de trabalhos acadêmicos – Universo campus dos Goytacazes, v. 
2, n. 6, 2020. Disponível em: http://revista.universo.edu.br. 
Acesso em: 30 nov. 2021. (adaptado) 
 
Considerando pH equivalente, a fórmula 
estrutural da substância que apresenta sabor 
ácido mais acentuado é: 
 
 
 
 
 
 
 
154 
 
 
 
ISOMERIA 
 
QUESTÃO 265 
 
As antocianinas representam, juntamente com 
os carotenoides, a maior classe de substâncias 
coloridas do reino vegetal e diferem entre si 
por vários fatores, entre eles o número e a 
posição dos açúcares (representados por GL). 
São formadas pelo cátion flavilium e, em meio 
ácido, a uma temperatura de 25 °C, quatro 
estruturas coexistem em equilíbrio: o cátion 
flavilium e a base quinoidal, ambos 
apresentando coloração; a chalcona (com 
isomeria geométrica) e o carbinol (com centro 
quiral), que não apresentam coloração. 
Disponível em: http://insumos.com.br. Acesso em: 2 dez. 2021. 
(adaptado) 
 
Qual das estruturas representa a chalcona? 
 
 
 
 
QUESTÃO 266 
 
Na copa do mundo de 2014, os árbitros 
utilizaram um spray para demarcar 
temporariamente a área da cobrança de faltas. 
O spray é composto de butano, isobutano e gás 
propano; um agente de formação de espuma; 
água; e outros produtos químicos. Quando 
deixa a lata, o gás despressuriza e se expande, 
criando pequenas gotas cobertas de água no 
campo. Depois, a mistura evapora, deixando 
apenas água para trás. 
Sabendo que o isobutano é isômero 
constitucional do butano, sua fórmula 
estrutural é: 
 
 
 
 
 
 
155 
 
 
 
QUESTÃO 267 
 
O citral é um aldeído com forte cheiro de limão, 
naturalmente encontrado nos óleos essenciais 
de capim-limão, citronela e erva cidreira. É um 
líquido oleoso, insolúvel em água, que, na 
verdade, é composto por uma mistura de dois 
aldeídos isoméricos: o geranial e o neral. 
 
 
 
O tipo de isomeria exibida pelos aldeídos 
constituintes do citral é 
 
(A) óptica 
(B) geométrica 
(C) posição 
(D) função 
(E) tautomeria 
 
REAÇÕES ORGÂNICAS 
 
QUESTÃO 268 
 
O ácido ascórbico (AA), também conhecido 
como vitamina C, é produzido sinteticamente e 
é extensivamente usado na indústria de 
alimentos pela ação antioxidante. Em muitos 
alimentos, é adicionado como suplemento 
(sucos de frutas, por exemplo), sendo usado na 
Medicina na forma de pílulas como 
componente de tabletes multivitamínicos. O 
AA é um agente redutor em solução aquosa. 
Essa propriedade torna-se menos pronunciada 
em meio não aquoso. 
ANDRADE, Ruth Sales Gama de et al. Determinação e 
distribuição de ácido ascórbico em três frutos tropicais. Eclética 
Química. São Paulo, v. 27, 2002. 
 
 
O caráter ácido e a ação redutora da vitamina 
C são atribuídos à função orgânica 
 
(A) álcool. 
(B) aldeído. 
(C) enol. 
(D) éster. 
(E) fenol. 
 
QUESTÃO 269 
 
Anestésicos locais são medicamentos que 
podem bloquear a transmissão de estímulo 
 
 
 
156 
 
 
 
nervoso no local onde forem aplicados, sem 
ocasionar alterações nos níveis de consciência, 
já que são, em geral, processos reversíveis. No 
entanto, alguns anestésicos, como quaisquer 
medicamentos, podem provocar reações 
alérgicas. Algumas delas estão relacionadas a 
um produto gerado na metabolização do 
anestésico no organismo: o ácido para-
aminobenzoico (PABA). Observe abaixo as 
estruturas de cinco anestésicos locais. 
 
 
 
Para se evitar o risco de reação alérgica em 
razão da produção do PABA, deve-se reduzir a 
utilização de 
 
(A) butacaína e cocaína. 
(B) procaína e butacaína. 
(C) procaína, dibucaína e butacaína. 
(D) mepivacaína, dibucaína e cocaína. 
(E) procaína, mepivacaína e cocaína. 
 
QUESTÃO 270 
 
A identificação dos alcoóis é feita com o 
reagente de Jones, uma solução de ácido 
crômico e ácido sulfúrico. O teste de Jones se 
baseia na oxidação de alcoóis, formando um 
precipitado verde de sulfato crômico 
[Cr2(SO4)3]. 
Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br. Acesso em: 9 mar. 
2022. (adaptado) 
 
Na identificação do hexan-3-ol, além do sulfato 
crômico, também é obtido o composto 
representado pela estrutura 
 
 
 
 
157 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 271 
 
Os efluentes de plantas industriais, tais como 
refinarias e petroquímicas, frequentemente 
contêm elevados teores de compostos 
orgânicos, como os compostos fenólicos. Em 
ambientes aquáticos, a toxicidade desses 
compostos afeta significativamente as 
propriedades organolépticas da água, além de, 
no processo de cloração da água potável, a sua 
reação com cloro produzir substâncias 
carcinogênicas. Para solucionar esse problema, 
a ozonização tem sido apontada como uma 
tecnologia bastante promissora aplicada à 
remoção de compostos orgânicos. A figura a 
seguir apresenta uma reação de oxidação entre 
o ozônio e o fenol e os respectivos produtos 
intermediários. 
 
BRITTO, Jaildes Marques; RANGEL, Maria do Carmo. Processos 
avançados de oxidação de compostos fenólicos em efluentes 
industriais.Quím. Nova, São Paulo, v. 31, n. 1, p. 114-122, 2008. 
(adaptado) 
 
A ozonização promove a degradação de 
compostos orgânicos por meio da 
 
(A) oxidação dos grupos fenólicos a 
aldeídos menos tóxicos. 
(B) oxidação dos grupos fenólicos a 
compostos de cadeia saturada. 
(C) redução dos grupos fenólicos a 
compostos de cadeias alifáticas. 
(D) oxidação dos grupos fenólicos a 
compostos carboxílicos e cetônicos. 
(E) redução dos grupos fenólicos a 
compostos carboxílicos menos agressivos. 
 
 
 
 
 
 
 
158 
 
 
 
QUESTÃO 272 
 
O etanol tem grande importância na indústria 
por servir de matéria-prima para a produção de 
outras substâncias, como exemplificado no 
esquema a seguir: 
 
 
 
Considerando as informações acima, podemos 
concluir que o etanol pode ser usado para 
produzir: 
 
(A) Ácido acético a partir de sua redução 
(B) Etanal a partir de sua oxidação 
(C) Etileno a partir de sua hidratação 
(D) Éter dietílico a partir de sua 
esterificação 
(E) Etanoato de etila a partir de sua 
hidrólise 
 
QUESTÃO 273 
 
O benzoato de metila, representado pela 
fórmula estrutural a seguir, é um éster 
responsável pelo sabor e aroma artificiais de 
kiwi. 
 
 
Pode ser obtido pela reação entre um ácido 
carboxílico (X) e um álcool (Y), em meio ácido. 
A reação de X com solução aquosa de NH3 e a 
oxidação de Y com solução de KmnO4 em meio 
ácido produz, respectivamente, 
 
(A) uma amida e uma cetona 
(B) um sal e uma cetona 
(C) uma amida e um ácido carboxílico 
(D) um sal e um ácido carboxílico 
(E) uma amida e um aldeído 
 
QUESTÃO 274 
 
Segundo a teoria da tensão de Bayer para os 
ciclanos, quanto maior a tensão entre os 
ângulos de ligação dos carbonos na molécula, 
ou seja, quanto mais os ângulos se afastarem 
de 109o28’, mais instável será o ciclano. 
 
 
 
159 
 
 
 
Considerando as estruturas a seguir, o ciclano 
mais reativo é 
 
 
 
QUESTÃO 275 
 
O esquema apresenta as etapas envolvidas na 
fabricação de produtos plásticos a partir de 
fonte renovável. O processo inicia com a 
fermentação da glicose (C6H12O6) para 
obtenção de etanol (C2H5OH) e finaliza com o 
processamento do polietileno para obtenção 
de diferentes produtos plásticos. 
 
 
 
No processo representado, uma reação 
orgânica de desidratação ocorre na etapa de 
obtenção de 
 
(A) etanol a partir de glicose. 
(B) etileno a partir do etanol. 
(C) polietileno a partir do etileno. 
(D) energia a partir da queima do etanol. 
(E) produtos plásticos a partir do 
polietileno. 
 
QUESTÃO 276 
 
A introdução do PET (polietileno tereftalato) no 
setor de embalagens plásticas deu origem a um 
novo problema ambiental: os grandes volumes 
desse plástico que são descartados 
diariamente. O problema da poluição tem 
despertado grande preocupação e junto com 
fatores econômicos (preço do petróleo) 
estimulam o desenvolvimento da reciclagem 
desses plásticos por meio da despolimerização. 
 
 
 
 
 
160 
 
 
 
 
O processo de reciclagem baseia-se na 
 
(A) decomposição química do PET, ao 
quebrar a molécula do PET e eliminar 
moléculas de água. 
(B) reação de hidrólise do PET, que se 
fundamenta na reversibilidade da reação de 
polimerização. 
(C) decomposição química do PET, que se 
fundamenta na formação de dois compostos 
inorgânicos. 
(D) reação de eliminação do PET, ao 
quebrar o polímero PET e formar o ácido 
tereftálico e etilenoglicol. 
(E) decomposição física do PET, que se 
fundamenta na formação de dois compostos 
voláteis e não estáveis. 
 
QUESTÃO 277 
 
A síntese endógena do colesterol no corpo 
humano é complexa e envolve diversas etapas, 
sendo uma das etapas iniciais modulada pela 
enzina 3-hidroxi-3-metilglutaril coenzima A 
redutase (HMG-CoA redutase) [...]. Dessa 
forma, ao inibir a HMG-CoA redutase, reduz-se 
a concentração de moléculas de colesterol 
sintetizadas pelo organismo. Os inibidores da 
HMG-CoA redutase, comumente conhecidos 
como estatinas, são medicamentos prescritos 
com o intuito de reduzir os níveis séricos de 
colesterol. Entre as estatinas sintéticas, pode 
ser citada a sinvastatina, que, para que seja 
capaz de inibir a ação dessa enzima, precisa ser 
ativada por meio da seguinte reação: 
 
 
TAVARES, M. T. et al. “Entendendo o processo 
químico de bioativação da sinvastatina por 
métodos experimentais e computacionais: 
uma aula prática”. Química Nova, v. 39, n. 4, 
2016. (Adaptado) 
 
A sinvastatina possui um anel lactônico em sua 
estrutura. Esse grupo sofre uma reação 
catalisada por ácidos (H+), tornando a 
sinvastatina capaz de exercer sua ação. Para 
que ocorra a ativação da sinvastatina no 
organismo humano, é necessário que o grupo 
lactona sofra uma reação de 
 
(A) neutralização. 
(B) desidratação. 
(C) esterificação. 
(D) ozonólise. 
(E) hidrólise. 
 
 
 
 
161 
 
 
 
QUESTÃO 278 
 
Em um experimento para demonstrar a 
presença de insaturação em ácidos graxos, 
foram usadas amostras de óleo mineral, azeite 
de oliva e óleo de canola com uma solução de 
iodo, ou tintura de iodo. A adição da solução de 
iodo no óleo mineral não promoveu nenhuma 
alteração, ou seja, a cor do iodo não 
desapareceu. Por outro lado, com o azeite de 
oliva aconteceu um descoramento gradual e, 
com o óleo de canola, o desaparecimento da 
cor foi mais rápido. 
CANÃS, G. J. S.; BRAIBANTE, M. E. F. A química 
dos alimentos funcionais. Química Nova na 
Escola. v. 41, n. 3, p. 216-223, 2019. 
(adaptado) 
 
O experimento realizado com esses óleos 
indica que o(a) 
 
(A) iodo funciona como um catalisador na 
reação com o óleo de canola. 
(B) azeite de oliva apresenta um número 
menor de insaturações que o óleo de canola. 
(C) diferenciação dos três óleos é possível 
devido à ocorrência de reações de eliminação. 
(D) reação do iodo com o azeite de oliva e 
com o óleo de canola segue a Regra de 
Markovnikov. 
(E) ausência de alteração com o óleo 
mineral comprova a presença de cadeia 
carbônica ramificada. 
 
POLÍMEROS E BIOMOLÉCULAS 
 
QUESTÃO 279 
 
Muitos plásticos levam mais de 100 anos para 
serem totalmente degradados, pois a alta 
massa molar média e a hidrofobicidade desses 
materiais dificultam a ação dos 
microrganismos e das enzimas destes. Apesar 
disso, um balanço entre hidrofobicidade e 
hidrofilicidade e a presença de ligações 
hidrolisáveis de grupos ésteres, por exemplo, 
são fatores que contribuem para a 
possibilidade de biodegradação de polímeros, 
que são chamados de polímeros 
biodegradáveis. 
Disponível em: https://www.scielo.br. Acesso em: 22 mai. 2022. 
(adaptado) 
 
De acordo com o texto, qual dos polímeros a 
seguir pode ser classificado como 
biodegradável? 
 
 
 
 
162 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 280 
 
A cola branca utilizada como material escolar 
contém o polímero PVA, denominado álcool 
polivinílico ou polietenol. 
Considerando a estrutura do PVA, o monômero 
desse polímero é: 
 
 
 
(A) eteno 
(B) etenol 
(C) etano 
(D) etanol 
(E) etanodiol 
 
QUESTÃO 281 
 
As ilustrações a seguir representam diferentes 
classes de cadeias poliméricas: termofixo, 
termoplástico e elastômero, não 
necessariamente nessa ordem. As linhas 
correspondem às cadeias carbônicas 
homogêneas ou heterogêneas. 
 
 
 
De acordo com as ilustrações, o polímero 
 
(A) I é classificado como termofixo, tendo 
como exemplo o polietileno. 
(B) III é classificado como elastômero, 
tendo como exemplo a borracha. 
 
 
 
163 
 
 
 
(C) I é classificado como termoplástico, 
tendo como exemplo o PVC. 
(D) II é classificado como termoplástico, 
tendo como exemplo o polipropileno. 
(E) III é considerado um elastômero, tendo 
como exemplos o poliéster e o náilon. 
 
QUESTÃO 282 
 
A reciclagem dos principais polímeros 
presentes nos resíduos sólidos é uma 
alternativa para minimizar os problemas 
ambientais decorrentesdo descarte desse tipo 
de material. Na reciclagem química, por 
exemplo, a despolimerização pode ocorrer por 
solvólise, por métodos térmicos ou por 
métodos catalíticos. A hidrólise do 
politereftalato de etileno produz os 
monômeros por meio de uma reação com 
excesso de água à alta temperatura na 
presença de um catalisador, formando 
etilenoglicol (etano-1,2-diol) e ácido 
tereftálico. 
 
 
SPINACÉ, M. A. S.; PAOLI, M. A. A tecnologia da reciclagem de 
polímeros. Química Nova, v. 28, n. 1, p. 65-72, 2005. (adaptado) 
 
O ácido tereftálico, obtido como produto desse 
processo, apresenta a fórmula estrutural: 
 
 
 
QUESTÃO 283 
 
As colas com base em água são formuladas 
com polímeros, naturais ou sintéticos, 
dissolvidos em água. Elas devem ser usadas 
apenas na superfície de materiais porosos, 
pois, além de permanecerem entre as duas 
partes que devem ser coladas, também 
penetram nos poros existentes na superfície 
desses materiais. Com o tempo, a água evapora 
lentamente, e os polímeros começam a 
interagir entre si e com o material sobre o qual 
foram aplicados, unindo as duas partes que 
estavam em contato. As colas com base aquosa 
são laváveis e perdem sua capacidade de 
aderência quando expostas à água, pois os 
 
 
 
164 
 
 
 
polímeros responsáveis pela aderência se 
dissolvem nela. 
Disponível em: http://chc.org.br. Acesso em: 20 dez. 2021. 
(adaptado) 
 
Esse tipo de cola pode ser formulado com o 
polímero representado por 
 
 
 
 
 
QUÍMICA AMBIENTAL 
 
QUESTÃO 284 
 
[…] Química verde pode ser definida como o 
desenho, desenvolvimento e implementação 
de produtos químicos e processos para reduzir 
ou eliminar o uso ou geração de substâncias 
nocivas à saúde humana e ao ambiente. Este 
conceito, que pode também ser atribuído à 
tecnologia limpa, já é relativamente comum 
em aplicações industriais, especial- mente em 
países com indústria química bastante 
desenvolvida e que apresentam controle 
rigoroso na emissão de poluentes e vem, 
gradativamente, sendo incorporado ao meio 
acadêmico, no ensino e pesquisa. Esta ideia, 
ética e politicamente poderosa, representa a 
suposição de que processos químicos que 
geram problemas ambientais possam ser 
substituídos por alternativas menos poluentes 
ou não poluentes. […] […] Basicamente, há 
doze tópicos que precisam ser per- seguidos 
quando se pretende implementar a química 
verde em uma indústria ou instituição de 
ensino e/ou pesquisa na área de química. [Um 
deles é a] Economia de Átomos. Deve- -se 
procurar desenhar metodologias sintéticas que 
possam maximizar a incorporação de todos os 
materiais de partida no produto final. […] Ele 
 
 
 
165 
 
 
 
constitui um dos pilares de sustentação dos 
funda- mentos da química verde […]. 
LENARDÃO, E. J. et al. “Green chemistry” – os 12 princípios da 
química verde e sua inserção nas atividades de ensino e 
pesquisa. Química Nova, v. 26, n. 1, 2003. 
 
Entre as transformações listadas abaixo, qual 
apresenta maior economia de átomos? 
 
(A) Síntese do etanol por meio da 
hidratação do eteno. 
(B) Síntese do bromobenzeno por meio da 
bromação do benzeno. 
(C) Síntese do cloroetano por meio da 
cloração do etano. 
(D) Síntese do biodiesel por meio da 
transesterificação. 
(E) Síntese do etanol por meio da reação 
entre cloroetano e hidróxido de sódio aquoso. 
 
QUESTÃO 285 
 
CAPTURA DE CO2 NÃO SERÁ SOLUÇÃO PARA 
A MUDANÇA CLIMÁTICA 
 
Cair nesta tentação climática é bastante fácil. 
“Achar que a tecnologia virá em resgate se não 
conseguirmos mitigar [reduzir as emissões de 
gases do efeito estufa] suficientemente pode 
ser uma visão atraente”, admite Thierry 
Courvoisier, presidente do Comitê Assessor 
Científico das Academias Europeias (EASAC, na 
sigla em inglês). Mas criar “expectativas pouco 
realistas” sobre essas tecnologias poderia ter 
consequências irreversíveis para as gerações 
futuras, escreve esse astrofísico suíço em um 
relatório da instituição. 
Courvoisier se refere à luta contra a mudança 
climática e, especificamente, às chamadas 
tecnologias de emissão negativa – 
basicamente, capturar e armazenar os gases do 
efeito estufa da atmosfera, como forma de 
controlar o aquecimento global. 
PLANELLES, Manuel. Captura de CO2 não será solução para a 
mudança climática. El País, 1o fev. 2018. Acesso em: 5 abr. 
2022. 
 
Entre as seguintes propostas de intervenção 
incentivadas pelo governo brasileiro para 
controlar o aquecimento global, aquela que é 
pouco eficiente em longo prazo, segundo o 
estudo europeu citado, é 
 
(A) o uso de energia eólica. 
(B) o reflorestamento. 
(C) o uso de energia solar. 
(D) a minimização das queimadas. 
(E) o uso de carros elétricos. 
 
QUESTÃO 286 
 
A geração termoelétrica consiste na conversão 
da energia química presente nos combustíveis, 
sejam eles líquidos, sólidos ou gasosos, em 
 
 
 
166 
 
 
 
energia térmica por meio de um processo de 
combustão. Por sua vez, essa energia térmica 
(calor) é convertida em trabalho por máquinas 
térmicas, que, por estarem conectadas ao 
gerador elétrico, geram eletricidade. O dióxido 
de carbono (CO2), principal gás do efeito 
estufa, é um dos produtos da combustão nas 
usinas termoelétricas. Sua emissão está 
diretamente relacionada com o combustível 
utilizado, bem como com a eficiência de 
conversão de energia na geração. 
Disponível em: https://iema-site-staging.s3.amazonaws.com. 
Acesso em: 23 abr. 2022. (adaptado) 
 
Considerando toda a cadeia produtiva, o 
combustível a ser empregado no processo 
descrito no texto que menos contribui para a 
intensificação do efeito estufa é o(a) 
 
(A) biomassa. 
(B) querosene. 
(C) óleo diesel. 
(D) gás natural. 
(E) carvão mineral. 
 
QUESTÃO 287 
 
O ciclo do nitrogênio é bastante impactado 
pela agricultura, pois muitos agricultores usam 
fertilizantes industriais para corrigir o 
nitrogênio removido do solo nas colheitas. 
Entretanto, é possível utilizar uma técnica 
menos agressiva, que contribui para a 
preservação do meio ambiente: a adubação 
verde com leguminosas. Essa adubação pode 
ser realizada de diversas formas: as 
leguminosas podem ser cultivadas no pré-
plantio; na rotação de culturas, com 
alternância do cultivo com outras plantas em 
um mesmo terreno; ou no plantio consorciado, 
com duas ou mais espécies cultivadas ao 
mesmo tempo, no mesmo terreno. A relação 
das leguminosas com o ciclo do nitrogênio se 
deve à presença de bactérias do gênero 
Rhizobium que vivem associadas a suas raízes. 
 
Nesse ciclo, o processo realizado por essas 
bactérias é a 
 
(A) fixação. 
(B) nitratação. 
(C) nitrosação. 
(D) amonificação. 
(E) desnitrificação. 
 
QUESTÃO 288 
 
Um estudo de pesquisadores do Reino Unido 
identificou as principais fontes de um 
misterioso aumento recente de uma 
substância química que causa danos à camada 
de ozônio. A substância CFC-11, também 
 
 
 
167 
 
 
 
conhecida como tricloromonofluormetano, foi 
usada principalmente em espumas para o 
isolamento de residências, mas a produção 
global deveria ter sido eliminada até 2010. 
Disponível em: https://www.bbc.com. Acesso em: 9 out. 2020. 
(adaptado) 
 
A ação do CFC-11 na estratosfera decorre do 
fato de essa substância ser um 
 
(A) anidrido, de fórmula CH3FCl3 , o qual 
atua como um catalisador na conversão do 
ozônio em água. 
(B) cloreto de ácido, de fórmula CF3Cl, que 
decompõe o ozônio da estratosfera em átomos 
de oxigênio. 
(C) cloreto de ácido, de fórmula CF3Cl3 , 
cujo átomo de flúor reage com o ozônio, 
produzindo fluoreto de oxigênio. 
(D) haleto orgânico, de fórmula CH3Cl3F, 
que funciona como um inibidor da 
transformação do oxigênio em ozônio. 
(E) haleto orgânico, de fórmula CCl3F, o 
qual produz radicais livres de cloro que 
destroem, de forma catalítica, o ozônio. 
 
QUESTÃO289 
 
O que você faz quando, após tomar a dose de 
um remédio recomendada pelo médico, 
sobram alguns comprimidos na cartela? Joga 
no lixo? Há vários estudos que mostram o 
impacto de medicamentos descartados no 
ambiente. Até agora, foram encontradas 
evidências de alteração do comportamento de 
insetos e contaminação de larvas e 
microrganismos responsáveis por decompor 
estrume − e que acabam virando alimento para 
outros animais. Além disso, os cientistas 
perceberam inibição do crescimento de plantas 
aquáticas e algas e problemas na maturação de 
testículos de animais e humanos. Dependendo 
do tipo de medicamento descartado na 
natureza, o resultado pode ser ainda pior. 
Hormônios de anticoncepcionais, por exemplo, 
afetam a fertilidade e o desenvolvimento de 
peixes, répteis e animais aquáticos 
invertebrados. Já resíduos de antibióticos, 
mesmo em pequenas concentrações, 
favorecem o surgimento de bactérias cada vez 
mais resistentes. Isso tem impacto direto na 
saúde humana e de outros animais. 
Disponível em: https://www.uol.com.br. Acesso em: 3 mar. 
2022. (adaptado) 
 
A destinação mais adequada para esse tipo de 
resíduo é 
 
(A) descartar com os recicláveis. 
(B) enterrar perto de árvores ou arbustos. 
(C) incorporar ao material de 
compostagem. 
 
 
 
168 
 
 
 
(D) devolver em farmácias ou postos de 
saúde. 
(E) jogar no vaso sanitário ou em água 
corrente. 
 
QUESTÃO 290 
 
As células a combustível são uma forma 
eficiente de se obter energia elétrica por meio 
da combustão. Por meio desses dispositivos, 
obtém-se um rendimento energético melhor 
se comparado à energia térmica fornecida pela 
queima direta do combustível. O esquema 
apresenta uma célula a combustível movida a 
metano. São apresentadas as meia-reações 
que ocorrem no ânodo (à esquerda) e no 
cátodo (à direita) e a reação global (abaixo). 
 
 
 
Além de visar a um maior aproveitamento 
energético, o uso das células a combustível 
também pode reduzir alguns impactos 
ambientais, uma vez que há menor gasto de 
combustível e se polui menos. No caso da 
célula a combustível movida a metano, isso fica 
evidente pelo(a) 
 
(A) uso do metano, gás obtido somente de 
fontes renováveis. 
(B) possibilidade do uso de biogás como 
fonte de metano. 
(C) uso de um eletrólito livre de poluentes 
e metais pesados. 
(D) liberação de maior massa de água em 
relação à combustão do metano. 
(E) liberação de menor quantidade de CO2 
em relação à combustão do metano. 
 
QUESTÃO 291 
 
Dentre os inúmeros problemas relacionados à 
atividade química, pode-se destacar o impacto 
causado pelos resíduos de solventes orgânicos 
voláteis. Pesquisadores têm se dedicado à 
busca de solventes alternativos (solventes 
verdes), como os líquidos iônicos à 
temperatura ambiente, para substituir os 
convencionais, reduzindo assim a quantidade 
de resíduos orgânicos e diminuindo o impacto 
ambiental. Os líquidos iônicos podem ser 
utilizados de maneira efetiva como solvente na 
hidrogenação parcial de dienos, por exemplo. 
Na reação apresentada, o solvente iônico 
 
 
 
169 
 
 
 
[BMIM]BF4 apresenta alta seletividade e os 
produtos podem ser extraídos durante a 
reação, com base nas diferentes miscibilidades 
dos produtos formados. 
 
 
SILVA, Thiago Barcellos da. Líquidos iônicos – alguns aspectos 
sobre as propriedades, preparação e aplicações. Monografia 
(Bacharelado e Licenciatura em Química) – Universidade 
Federal de Pelotas, Pelotas, 2004. (Adaptado) 
 
O método reacional apresentado segue os 
princípios da Química Verde devido ao fato de 
os líquidos iônicos 
 
(A) serem muito voláteis e fáceis de serem 
evaporados. 
(B) apresentarem alta condutividade 
elétrica e baixa polaridade. 
(C) serem insolúveis em água, o que 
viabiliza seu descarte no esgoto. 
(D) serem pouco tóxicos e extremamente 
solúveis em solventes orgânicos. 
(E) apresentarem baixa pressão de vapor e 
facilitarem a separação de fases lipofílicas. 
 
QUESTÃO 292 
 
A flotação é a etapa de concentração mais 
utilizada nos processos de enriquecimento 
mineral. Essa etapa é fundamental no processo 
de beneficiamento mineral de vários metais, 
como cobre, molibdênio, níquel, chumbo, 
zinco e ouro, que são concentrados por meio 
da flotação de sulfetos. Esse processo de 
separação de partículas minerais é realizado 
em meio aquoso e com presença de fase 
gasosa através de fluxo de ar induzido. Para 
aumentar a eficiência do processo, é comum 
acrescentar nitrato de alumínio, Al(NO3)3. A 
separação se baseia nas diferenças de 
comportamento da partícula em função da 
característica de sua superfície, que pode 
apresentar diferentes níveis de 
hidrofobicidade e é influenciada por fatores 
como tamanho dos grãos de minério, nível de 
aeração e pH do meio aquoso. 
SILVA, Abel Garcia Gonçalves da. Cadeia produtiva do cobre. 
Belo Horizonte: UFMG, 2011. Disponível em: 
https://repositorio.ufmg.br. Acesso em: 22 jan. 2022. 
(adaptado) 
 
Se a fase aquosa separada após o processo de 
flotação for despejada sem tratamento em 
corpos-d'água, espera-se observar nesses 
ambientes um(a) 
 
(A) diminuição do pH, devido à hidrólise do 
nitrato de alumínio. 
(B) redução do gás oxigênio dissolvido, em 
decorrência da aeração. 
(C) aumento da turbidez da água, devido à 
presença de partículas hidrofóbicas. 
 
 
 
170 
 
 
 
(D) limitação da fauna e da flora, devido à 
alta toxicidade dos sulfetos metálicos. 
(E) incremento da concentração de metais 
pesados, como níquel, chumbo e molibdênio. 
 
QUESTÃO 293 
 
Os principais poluentes localizados na 
atmosfera próxima ao mar Báltico são os 
óxidos de enxofre e nitrogênio, o ozônio e 
compostos que contêm amônia e amônio. O 
aumento dramático das emissões de gases 
poluentes, após 1940 na Europa e na América 
do Norte, resultou em mudanças substanciais 
nos níveis de nitrogênio e enxofre reativos e 
nos níveis de ozônio na atmosfera. 
SECOND assessment of climate change for the 
Baltic Sea Basin. Tradução de Luíza Sena. 
Disponível em: https://link.springer.com. 
Acesso em: 3 jun. 2020. (adaptado) 
 
No ar atmosférico, a principal consequência do 
aumento dos níveis desses gases é o(a) 
 
(A) acidificação da água do mar, 
intensificando a degradação dos ecossistemas 
aquáticos. 
(B) passivação de estruturas à base de 
ligas ferrosas, reduzindo o processo de 
corrosão. 
(C) aumento do pH do solo, aumentando a 
disponibilidade de nutrientes para os vegetais. 
(D) eutrofização da água, diminuindo a 
quantidade de bactérias aeróbias no meio 
aquático. 
(E) aquecimento da água, aumentando a 
concentração de oxigênio dissolvido no meio 
aquático. 
 
QUESTÃO 294 
 
Atualmente, a temperatura média global de 
superfície é a maior dos últimos cinco séculos e 
aumentou cerca de 0,74°C nos últimos cem 
anos. Caso não seja realizada alguma ação 
significativa para controlar o aumento desse 
aquecimento, espera-se observar, ainda neste 
século, um clima bastante incomum, e é 
possível, por exemplo, um acréscimo médio de 
2°C a 5,8°C na temperatura global. “Efeito 
estufa e aquecimento global”. 
 
O aumento da temperatura média do planeta é 
predominantemente um reflexo direto de 
alterações no balanço do ciclo biogeoquímico 
do(a) 
 
(A) nitrogênio, devido à grande conversão 
de nitrato em nitrogênio pelas bactérias 
desnitrificantes. 
 
 
 
171 
 
 
 
(B) carbono, devido ao aumento da 
concentração de dióxido de carbono na 
atmosfera. 
(C) água, devido à diminuição da 
concentração de vapor de água na atmosfera. 
(D) nitrogênio, devido a alterações nos 
balanços de fixação e de desnitrificação. 
(E) oxigênio, devido à formação de ozônio 
instável na atmosfera. 
 
QUESTÃO 295 
 
A agricultura, a silvicultura e outros tipos de 
uso da terra representam 23% dos gases que 
causam o efeitoestufa. [...] Segundo o 
relatório, as atividades desempenhadas pelo 
ser humano que dependem do uso da terra 
foram responsáveis pela emissão de 13% do 
gás carbônico (CO2), 44% do metano (CH4) e 
82% do óxido nitroso (N2O) produzidos entre 
2007 e 2016. A maior parte das emissões de 
CO2, o principal gás de efeito estufa, vem de 
atividades industriais e de transporte que 
envolvem a queima de combustíveis fósseis. 
PIVETTA, Marcos. “O uso do solo e as 
mudanças climáticas”. Revista Pesquisa 
Fapesp, ed. 283, set. 2019. (Adaptado) 
 
Entre as atividades que dependem do uso da 
terra e que liberam gases que causam o efeito 
estufa está o(a) 
 
(A) pecuária bovina e os seus dejetos, que 
liberam metano. 
(B) cultivo de arroz irrigado por inundação, 
que libera óxido nitroso. 
(C) desmatamento para a criação de 
pastos, que libera óxido nitroso. 
(D) aplicação de fertilizantes nitrogenados, 
que liberam gás carbônico. 
(E) consumo de combustíveis fósseis na 
produção agrícola, que libera metano. 
 
QUESTÃO 296 
 
Em condições normais, as cianobactérias e os 
demais organismos aquáticos convivem de 
modo equilibrado em lagos e reservatórios. 
Não há dominância de uma determinada 
espécie em detrimento de outra. Contudo, 
quando há algum tipo de interferência, 
algumas espécies passam a ser dominantes: 
multiplicam-se de forma excessiva e dão 
origem ao fenômeno chamado floração, ou 
bloom. Essas florações formam uma densa 
massa na superfície da água, que altera o 
equilíbrio ecológico, gerando problemas. 
Algumas espécies de cianobactérias produzem 
toxinas e as suas florações podem causar 
mortandade de peixes e de outros animais ou 
até mesmo de seres humanos. 
 
 
 
172 
 
 
 
Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 2 
jan. 2020. (adaptado) 
 
A perturbação ambiental que desencadeia 
diretamente o fenômeno descrito no texto é a 
 
(A) poluição dos corpos d'água por 
partículas de microplástico. 
(B) redução da concentração de gás 
carbônico dissolvido na água. 
(C) quantidade excessiva de nitrogênio e 
fósforo nos corpos d'água. 
(D) contaminação dos rios, lagos e 
reservatórios por metais pesados. 
(E) diminuição do pH da água provocada 
pela acidificação das chuvas. 
 
GASES 
 
QUESTÃO 297 
 
Três bexigas idênticas, feitas com membrana 
permeável a gases, expostas ao ar e 
inicialmente vazias, foram preenchidas, cada 
uma, com um gás diferente. Os gases utilizados 
foram hélio (4 g/mol), hidrogênio (2 g/mol) e 
dióxido de carbono (44 g/mol), não 
necessariamente nessa ordem. As bexigas 
foram amarradas, com cordões idênticos, a um 
suporte. Decorrido algum tempo, observou-se 
que as bexigas estavam como na figura a 
seguir: 
 
 
 
Considerando que a velocidade com que um 
gás atravessa uma membrana depende de sua 
massa molar e que todos eles estejam nas 
mesmas condições de temperatura e pressão, 
as bexigas A, B e C foram preenchidas, 
respectivamente, com os gases 
 
(A) dióxido de carbono, hélio e hidrogênio. 
(B) dióxido de carbono, hidrogênio e hélio. 
(C) hélio, hidrogênio e dióxido de carbono. 
(D) hidrogênio, hélio e dióxido de carbono. 
(E) hidrogênio, dióxido de carbono e hélio. 
 
QUESTÃO 298 
 
A ilustração A mostra um balão contendo uma 
massa fixa de gás, com volume de 200 mL, 
imerso em um banho de água e gelo ( 0 oC ). A 
 
 
 
173 
 
 
 
ilustração B mostra o mesmo balão com 
volume de 240 ml após o aquecimento do 
sistema. 
 
 
 
A transformação ocorrida no experimento é 
 
(A) isotémica 
(B) isocórica 
(C) isobárica 
(D) isovolumétrica 
(E) isométrica 
 
QUESTÃO 299 
 
Uma maneira simples de calcular a massa 
molar de um gás desconhecido é por meio do 
deslocamento da coluna de água em um 
conjunto como o esquematizado na imagem. 
 
 
Conhecendo a diferença de massa no 
recipiente que fornece o gás (considerando a 
massa inicial, antes da liberação de gás, e a 
massa final, após a liberação de gás), sabe-se a 
massa de gás liberado. Pela leitura da proveta 
inserida na água, sabe-se o volume de gás 
liberado. Ao aplicar a lei dos gases ideais 
(equação de estado de um gás), pode-se 
determinar a massa molar do gás liberado. Ao 
montar um conjunto semelhante ao da 
imagem, a massa de gás liberada foi 0,2 g e o 
volume ocupado por ele foi 100 mL. 
Considerando que a pressão interna do gás na 
proveta é de 1,1 atm, que a temperatura local 
é 27 °C e que a constante dos gases perfeitos é 
0,08 atm ⋅ L ⋅ mol–1 ⋅ K–1, a massa molar do gás 
liberado é, aproximadamente, igual a 
 
(A) 3,9 g ⋅ mol–1. 
(B) 22,9 g ⋅ mol–1. 
(C) 43,6 g ⋅ mol–1. 
(D) 218,2 g ⋅ mol–1. 
(E) 254,6 g ⋅ mol–1. 
 
QUESTÃO 300 
 
Em 1660, Boyle, um químico irlandês, foi um 
dos primeiros cientistas a estabelecer uma 
diferenciação entre a química e a alquimia. Ele 
enunciou uma lei, segundo a qual, para uma 
determinada amostra de gás, o produto da 
 
 
 
174 
 
 
 
pressão pelo volume ocupado pelo gás é 
constante quando a temperatura não varia. Em 
1676, Mariotte, um físico francês, descobriu de 
forma independente a mesma lei e, por isso, 
ela é chamada hoje de Lei de Boyle-Mariotte. 
Para observar um exemplo prático dessa lei, 
basta aplicar uma certa pressão no êmbolo de 
uma seringa e verificar que o volume de ar 
dentro dela diminui, e vice-versa. 
A transformação gasosa mencionada é 
denominada 
 
(A) isocórica. 
(B) isobárica. 
(C) isométrica. 
(D) isotérmica. 
(E) isovolumétrica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
175 
 
 
 
GABARITO 
 
1. E 
2. A 
3. A 
4. C 
5. D 
6. D 
7. C 
8. E 
9. E 
10. D 
11. E 
12. D 
13. B 
14. B 
15. E 
16. B 
17. D 
18. D 
19. E 
20. B 
21. D 
22. B 
23. A 
24. B 
25. C 
26. C 
27. C 
28. C 
29. D 
30. B 
31. C 
32. A 
33. C 
34. B 
35. A 
36. E 
37. B 
38. D 
39. C 
40. C 
41. A 
42. E 
43. D 
44. E 
45. B 
46. E 
47. A 
48. C 
49. A 
50. E 
51. D 
52. B 
53. E 
54. D 
55. D 
56. E 
57. B 
58. A 
59. A 
 
 
 
176 
 
 
 
60. B 
61. B 
62. B 
63. C 
64. C 
65. A 
66. E 
67. E 
68. B 
69. B 
70. C 
71. A 
72. E 
73. C 
74. C 
75. E 
76. B 
77. A 
78. A 
79. C 
80. C 
81. A 
82. B 
83. C 
84. B 
85. B 
86. A 
87. E 
88. D 
89. D 
90. B 
91. C 
92. B 
93. D 
94. B 
95. B 
96. D 
97. B 
98. D 
99. D 
100. E 
101. A 
102. D 
103. D 
104. B 
105. D 
106. A 
107. E 
108. C 
109. E 
110. A 
111. E 
112. A 
113. C 
114. E 
115. B 
116. E 
117. B 
118. A 
119. C 
120. B 
121. C 
 
 
 
177 
 
 
 
122. C 
123. C 
124. D 
125. E 
126. E 
127. B 
128. C 
129. C 
130. E 
131. B 
132. D 
133. B 
134. B 
135. C 
136. A 
137. B 
138. D 
139. A 
140. B 
141. B 
142. E 
143. C 
144. B 
145. D 
146. B 
147. B 
148. B 
149. C 
150. A 
151. B 
152. A 
153. D 
154. D 
155. E 
156. E 
157. E 
158. D 
159. D 
160. E 
161. B 
162. A 
163. C 
164. C 
165. C 
166. E 
167. D 
168. C 
169. C 
170. D 
171. B 
172. D 
173. B 
174. D 
175. A 
176. D 
177. D 
178. D 
179. C 
180. E 
181. E 
182. E 
183. A 
 
 
 
178 
 
 
 
184. B 
185. A 
186. C 
187. A 
188. D 
189. C 
190. D 
191. A 
192. D 
193. E 
194. E 
195. A 
196. B 
197. B 
198. E 
199. B 
200. C 
201. D 
202. A 
203. A 
204. B 
205. C 
206. E 
207. E 
208. A 
209. D 
210. C 
211. A 
212. E 
213. B 
214. A 
215. A 
216. B 
217. D 
218. C 
219. D 
220. A 
221. B 
222. E 
223. A 
224. C 
225. A 
226. A 
227. D 
228. C 
229. D 
230. C 
231. D 
232. A 
233. D 
234. D 
235. A 
236. D 
237. E 
238. D 
239. C 
240. E 
241. C 
242. C 
243. C 
244. A 
245. D 
 
 
 
179 
 
 
 
246. C 
247. A 
248. B 
249. D 
250. A 
251. C 
252. B 
253. B 
254.C 
255. B 
256. D 
257. D 
258. D 
259. B 
260. B 
261. A 
262. C 
263. B 
264. B 
265. E 
266. C 
267. B 
268. A 
269. B 
270. A 
271. D 
272. B 
273. D 
274. C 
275. B 
276. B 
277. E 
278. B 
279. B 
280. B 
281. D 
282. C 
283. D 
284. A 
285. B 
286. A 
287. A 
288. E 
289. D 
290. B 
291. E 
292. A 
293. A 
294. B 
295. A 
296. C 
297. D 
298. C 
299. C 
300. D