QUIMICA BIOLOGICA PRIMEIRO SEMESTRE

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QUIMICA BIOLOGICA
INTRODUÇÃO À QUIMICA
RESPOSTAS CORRETAS ESTÃO GRIFADAS
		Segundo o filósofo grego Demócrito, deveria existir a menor porção da matéria, que não poderia ser dividida. Esta porção foi assim denominada de átomo. Qual o significado de "átomo" e por qual motivo este conceito não foi aceito por mais de vinte séculos? 
	
	
	
	Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque se tratava de uma hipótese filosófica. 
	
	
	Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos não possuíam credibilidade científica. 
	
	
	Átomo significa "não divisível". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que não existia uma partícula muito pequena, que não poderia ser dividida. 
	
	
	Átomo significa "muito pequeno". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que não existia uma partícula muito pequena, que não poderia ser dividida. 
	
	
	Átomo significa "a menor parte". Não foi aceito porque os filósofos atestaram que não existia uma partícula muito pequena, sendo todas vistas a olho nu.
		Bianca vai até o açougue, a pedido de seus pais, comprar 5 kg de carne para um churrasco em sua casa. Além da carne, ele compra 8 litros de refrigerante para oferecer aos convidados. Qual das alternativas a seguir possui os valores da quantidade de carne e de refrigerante, respectivamente, nas unidades tonelada (t) e mililitro (mL)?
	
	
	
	5000 t e 8000 mL
	
	
	0,005 t e 0,008 mL
	
	
	0,005 t e 8000 mL
	
	
	0,005 t e 0,8 mL
	
	
	5000 t e 0,008 mL
5 kg e 8L -> tonelada e mililitro.
Para isso, basta montar regras de três.
MASSA= Sabe-se que 1 tonelada equivale à quantidade de 1000 kg. Dessa forma, a regra de três utilizada para transformar 5 kg em t é:
1 t ---------- 1000Kg
x --------- 5 Kg
1000x = 1 . 5
1000x = 5
x = 5 / 1000
x = 0,005 t
VOLUME= Sabe-se que 1 litro equivale à quantidade de 1000 mL. Dessa forma, a regra de três utilizada para transformar 8 litros em mL é:
1 L ---------- 1000 mL
8 L --------- x
x = 8 .1000
x = 8000 mL
		O cloreto férrico (FeCl3) é um sal muito utilizado em estações de tratamento de efluentes. A solução que é empregada como agente coagulante possui concentração igual a 0,003 mol/L. Qual a massa utilizada no preparo de 0,5 m3 de solução? Dados: Fe = 56 g/mol e Cl = 35,5 g/mol.
	
	
	
	2437 g. 
	
	
	243,7 g. 
	
	
	2,437 g. 
	
	
	0,2437 g. 
	
	
	24,37 g. 
		Materiais metálicos, cerâmicos e poliméricos são amplamente utilizados nos dias de hoje. Suas aplicações estão diretamente relacionadas às suas propriedades químicas e físicas. Com relação à estrutura e às propriedades desses materiais, analise as afirmações a seguir. 
 
I. As propriedades dos materiais sólidos cristalinos dependem da sua estrutura cristalina, ou seja, da maneira pela qual os átomos, moléculas ou íons encontram-se espacialmente dispostos. 
II. Todos os materiais metálicos, cerâmicos e polímeros cristalizam-se quando solidificam. Seus átomos se arranjam em um modelo ordenado e repetido, chamado estrutura cristalina. 
III. Os polímeros comuns de plásticos e borrachas possuem elevada massa molecular, flexibilidade e alta densidade, comparável a outros materiais como o chumbo (11,3 g/cm3). 
IV. Os materiais metálicos (Fe, Al, aço, latão) são bons condutores de eletricidade e de calor, resistentes e, em determinadas condições, deformáveis, enquanto os materiais cerâmicos (porcelana, cimento) são duros e quebradiços. 
 
É correto apenas o que se afirma em  
	
	
	
	II, III e IV. 
	
	
	I e II. 
	
	
	II e III. 
	
	
	I, III e IV. 
	
	
	I e IV. 
		Os princípios básicos da química foram expostos no século XVII, a partir da obra "The Sceptical Chymist" (O Químico Cético), de autoria do cientista britânico Robert Boyle. Entre as concepções norteadoras do pensamento de Boyle, que inclusive era leitor de René Descartes, estava a defesa:
	
	
	
	Da ciência experimental.
	
	
	Do pensamento laico da Igreja Calvinista.
	
	
	Dos ideais científicos da Inquisição.
	
	
	Das explicações teológicas anglicanas.
	
	
	Do conhecimento não fundamentado na experiência.
		Robert Boyle (1627-1691) foi considerado por alguns como o "último alquimista" e, por outros, como o "pai da Química moderna", sendo responsável pelos avanços nos estudos experimentais dos fenômenos químicos. Esse químico inglês escreveu o livro The Sceptical Chemist ("O químico cético" ou "O químico que não confia"), que criticou a Teoria dos Quatro Elementos e os Três Princípios de Paracelsus.
		Em um teste de aptidão em um concurso da Polícia Militar de um determinado estado, o candidato deve percorrer uma distância de 2400 metros em um tempo de 12 minutos. Qual alternativa indica os valores de distância e tempo em km e hora, respectivamente?
	
	
	
	2,4 km e 0,2 h
	
	
	4,2 km e 0,2 h
	
	
	0,24 km e 0,2 h
	
	
	4,2 km e 2 h
	
	
	2,4 km e 2 h
Explicação:
		Durante uma viagem, um motorista necessitou verificar a pressão e a temperatura dos pneus do veículo. Constatou que a pressão era de 0,4 atm, enquanto a temperatura era de 75 oC. Determine o valor da temperatura em Fahrenheit:
	
	
	
	761oF
	
	
	166oF
	
	
	716oF
	
	
	617oF
	
	
	167oF
		Explicação:
Transformação de oC para oF
Basta utilizar o valor fornecido em Celsius na expressão matemática a seguir:
	
	Toda a matéria é formada por átomos. Parece fácil hoje em dia dizer isso, mas durante dois mil anos, os homens acreditaram que a matéria era formada apenas pela combinação de quatro elementos: água, terra, fogo e ar, além de 4 qualidades. Apesar disso, o nome "átomo" surge na Grécia Antiga, proposta inicialmente pelo filósofo:
	
	
	
	Lavosier.
	
	
	Leucipo.
	
	
	Empedócles.
	
	
	Galileu.
	
	
	Robert.
Os gregos Leucipo de Mileto (nascido na primeira metade do século V a.C) e Demócrito de Abdera (460-370 a.C) estão ligados ao atomismo.
		A densidade de uma substância corresponde a razão entre sua massa e seu volume. A densidade da platina é de 21,45 g/cm3 e a densidade do gelo é de 0,92 g/cm3. Quantos algarismos significativos existem nos valores das densidades da platina e do gelo, respectivamente?
	
	
	
	2 e 2. 
	
	
	4 e 2. 
	
	
	4 e 3. 
	
	
	2 e 4. 
	
	
	3 e 4. 
Analise as alternativas abaixo e considere as transformações:
a. A água líquida é obtida a partir do gelo ao se fornecer energia na forma de calor:
Gelo +energia -> água líquida
	<- 
	- energia
b. As chuvas ácidas transformaram a superfície do mármore de estatuas gregas em gesso macio e sujeito à erosão:
Mármore -> chuvaacida -> gesso
c. Uma poção de ferro interage com o oxigênio em presença da umidade, transformando-se em ferrugem:
Ferro corrosão -> ferrugem
		É correto afirmar que os fenômenos ocorridos são identificados, respectivamente, como:
	
	
	
	Físico, químico, químico.
	
	
	Físico, físico, químico.
	
	
	Químico, físico, físico.
	
	
	Físico, químico, físico.
	
	
	Químico, químico, físico.
ATOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIODICA
Acerca da configuração eletrônica e da organização da tabela periódica, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
( V    ) O número atômico do oxigênio é 8 e o do enxofre é 16. É correto concluir que ambos os elementos possuem propriedades semelhantes. 
(   F   ) A configuração eletrônica do íon positivo Fe3+, seguindo o diagrama de Linus Pauling é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. 
(  V    ) Segundo a regra de Aufbau, o preenchimento eletrônico dos subníveis deve ser feito adicionando-se um elétron em cada orbital de um mesmo nível. Após o subnível apresentar-se completamente semipreenchido, pode-se iniciar o emparelhamento dos elétrons nos orbitais. 
(  F    ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número de massa. 
		Em 1869, trabalhando independentemente, dois cientistas - Julius L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se principalmente em propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleev, na Rússia (baseando‐se principalmente em propriedades químicas)-  propuseram tabelas semelhantes para a classificação dos elementos químicos. Sobre as propriedades periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise as afirmativas a seguir. 
I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. 
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período apresenta menor raio atômico do que um metal do quinto período e do mesmo grupo. 
III. A primeira energia de ionização dos elementos decresce de cima para baixo num grupo ou família. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
	
	
	
	I, apenas. 
	
	
	I, II e III. 
	
	
	 I e III, apenas. 
	
	
	II e III, apenas. 
	
	
	I e II, apenas. 
		De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa correta é: 
	
	
	
	No modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível
	
	
	No modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada
	
	
	No modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de prótons
	
	
	No modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares ou elípticas
	
	
	No modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo
O  experimento de Rutherford mostrou que a maioria da massa do átomo e sua carga positiva estava concentrada em uma região muito pequena e densa, que ele denominou de núcleo
		As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. 
. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do metal exerceram, conhecido como sistema solar. 
. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 
. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia. Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.
	
	
	
	Dalton, Bohr, Rutherford
	
	
	Dalton, Rutherford, Bohr
	
	
	Rutherford, Bohr, Dalton
	
	
	Rutherford, Dalton, Bohr
	
	
	Bohr, Rutherford, Dalton 
No modelo de Rutherford o núcleo seria rodeado por uma região comparativamente maior com espaços vazios na qual estariam os elétrons em movimento de translação ao redor do núcleo e de rotação em relação ao seu próprio eixo. Esse experimento mostrou que a maioria das partículas alfa que passavam diretamente através da folha não encontrava o pequeno núcleo e passava pelos espaços vazios do átomo. As poucas partículas que encontravam o núcleo sofriam repulsão. O modelo de Rutherford ficou conhecido como sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons, dos planetas. No modelo de Dalton foi baseado na lei de conservação de massa e da composição definida, ressuscitou a ideia de átomo e, após muitas observações, estabeleceu os seguintes postulados: toda a matéria é composta por átomos e os elementos são caracterizados por seus átomos e estes são idênticos em todos os aspectos (átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades). O modelo de Bohr um elétron localizado em uma dessas orbitas não pode perder ou ganhar energia espontaneamente e, por isso, dizemos que estão no estado estacionário. Quando há variações de energia, o elétron salta de uma orbita interna para uma mais externa
		Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg2+ e Aℓ3⁺; (b) O²- e F⁻ 
 
	
	
	
	(a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2- 
	
	
	Al3+ > Mg2+; (b) F- > O2- 
	
	
	(a) Mg2+< Al3+; (b) O2-< F- 
	
	
	Al3+ < Mg2+; (b) O2-< F- 
	
	
	(a) Mg2+ > Al3+; (b) O2-> F- 
		De acordo com a tabela periódica dos elementos químicos analise as afirmativas: 
I. Em uma mesma família, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. 
II. Os elementos com configuração geral ns1, são elementos do grupo 1 da tabela periódica. 
III. O elemento será́ de transição quando o subnível mais energético é do tipo s ou p. 
Assinale: 
	
	
	
	Apenas os itens I e III estão corretos. 
	
	
	Apenas o item II está correto. 
	
	
	Apenas o item I está correto. 
	
	
	Apenas os itens I e II estão corretos. 
	
	
	Apenas o item III está correto. 
		 O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:
	
	
	
	Contém as partículas de carga elétrica positiva
	
	
	Contém prótons e nêutrons
	
	
	Contém as partículas de carga elétrica negativa
	
	
	Contém nêutrons
	
	
	Concentra praticamente toda a massa do átomo
O experimento de Rutherford mostrou que a maioria da massa do átomo e sua carga positiva estava concentrada em uma região muito pequena e densa, que ele denominou de núcleo. O núcleo seria rodeado por uma região comparativamente maior com espaços vazios na qual estariam os elétrons em movimento de translação ao redor do núcleo e de rotação em relação ao seu próprio eixo. Esse experimento mostrou que a maioria das partículas alfa que passavam diretamente através da folha não encontrava o pequeno núcleo e passava pelos espaços vazios do átomo. As poucas partículas que encontravam o núcleo sofriam repulsão. O modelo de Rutherford ficou conhecido como sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons, dos planetas.
		A soma das massas dos elétrons em um átomo é praticamente desprezível em comparação à massa dos prótons e nêutrons. A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N3-, O2- e Al 3+ é igual a: Dados: 7N 14; 8O 16; 13Al27
	
	
	
	20
	
	
	14
	
	
	8
	
	
	24
	
	
	18
		O pesquisador Rutherford ficou conhecido por seu modelo ser assemelhar com o sistema solar, com o núcleo ocupando o lugar do sol e os elétrons dos planetas. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
	
	
	
	Uma região central com carga negativa chamada núcleo
	
	
	Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons
	
	
	Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron
	
	
	Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons
	
	
	Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva
		A respeito da matéria e da sua constituição química, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta. 
(  F   ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e nêutrons. 
( F    ) Na tabela periódica, os elementos químicos são classificados em subgrupos de elementos conforme as propriedades dos seus átomos. 
(  V   ) Os elementos químicos são organizados na tabela periódica pelo crescente número atômico. 
( V    ) Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de átomos, também definido por um número atômico. 
	
	
	
	F - F - V - V. 
	
	
	V - V - V - V
	
	
	F - V - F - V. 
	
	
	V - V - F - F. 
	
	
	V - F - F - V. 
LIGAÇÕES QUIMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLECULAS
		O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
	
	
	
	0
	
	
	4
	
	
	2
	
	
	3
	
	
	1
		A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações, assinale a opção correta:
	
	
	
	A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em uma molécula.
	
	
	Segundo a TOM, o composto NaCR é diamagnético.
	
	
	Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.
	
	
	A TOM foi a primeira teoria de ligação química e,a partir dela, várias outras foram desenvolvidas.
	
	
	Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos não se sobrepõem.
		Explicação:
A resposta correta é: Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula, orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes e orbitais moleculares não-ligantes.
	
		Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para:
	
	
	
	perder 2 elétrons.
	
	
	ganhar 2 elétrons.
	
	
	perder 1 elétron.
	
	
	perder 5 elétrons.
	
	
	ganhar 1 elétron.
		As unidades constituintes dos sólidos: óxido de magnésio (MgO), iodo (I2) e platina (Pt) são, respectivamente:
	
	
	
	átomos, íons e moléculas.
	
	
	moléculas, íons e átomos.
	
	
	íons, átomos e moléculas.
	
	
	moléculas, átomos e íons.
	
	
	íons, moléculas e átomos.
		De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
	
	
	
	angular.
	
	
	trigonal plana.
	
	
	linear.
	
	
	tetraédrica.
	
	
	piramidal.
FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUIMICAS
		Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua obtenção é um minério cujo teor em Fe2O3��2�3 (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido pela redução do Fe2O3��2�3 em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56 g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5 toneladas desse minério é igual a: 
	
	
	
	3,5
	
	
	2,8
	
	
	8,0
	
	
	4,0
	
	
	5,6
		A matéria ora sofre transformações químicas ora sofre transformações físicas, sabendo a diferença dessas transformações, em quais das situações abaixo há transformações de materiais à custa de reações químicas?
I- Uma padaria utiliza forno a lenha para produzir pão.
II. Uma queda d''água move um moinho e este tritura cereais.
III. Um fósforo é utilizado para acender um cigarro.
IV. Um frasco de perfume exala seu cheiro.
V. Um alimento apodrece no chão.
	
	
	
	I e III
	
	
	 III, IV e V
	
	
	 I, III e V
	
	
	 I, II, III IV e V
	
	
	II e IV
			Explicação:
A matéria ora sofre transformações químicas ora sofre transformações físicas. Uma transformação física é aquela que não altera a estrutura, a natureza da matéria. Mudanças de estado físico são um exemplo deste caso. Uma transformação química necessariamente está relacionada a uma reação química, que promove uma alteração na natureza da matéria. A combustão de um material é um exemplo.
	Em relação à equação mostrada abaixo, assinale a alternativa que contém a classificação da função inorgânica de cada espécie e de seus pares conjugados.
	
	
	
	1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases.
	
	
	1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases.
	
	
	1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 sais.
	
	
	1 é ácido, 2 é base e 3 e 4 são sais.
	
	
	1 e 3 bases, 2 e 4 são ácidos.
Explicação:
Os óxidos mais comuns são aqueles classificados como óxidos ácidos e óxidos básicos. Os óxidos básicos são compostos que possuem ligações iônicas, ou seja, há uma transferência de elétrons entre seus elementos, que formam um ânion carregado negativamente e um cátion carregado positivamente que são atraídos por forças eletrostáticas.
		Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
	
	
	
	sal, óxido, base, ácido.
	
	
	ácido, base, óxido, ácido.
	
	
	ácido, base, sal, óxido.
	
	
	sal, sal, base, ácido.
	
	
	ácido, base, base, sal.
		A reação entre um ácido e uma base de Arrhenius pode ser melhor representada pela equação iônica:
H1+ + OH1- -> H2O.
A reação original é classificada como:
	
	
	
	simples troca.
	
	
	decomposição.
	
	
	oxirredução.
	
	
	dupla troca.
	
	
	síntese.
Explicação:
A reação de dupla troca é reação, ocorre uma troca entre os átomos ou íons dos reagentes para formar outras substâncias mais estáveis. Geralmente, ocorrem em soluções aquosas e os átomos ou íons participantes não alteram seu número de oxidação ao passar dos reagentes aos produtos.
		As alterações da matéria podem ser divididas em transformações físicas e transformações químicas. As transformações físicas são aquelas em que a matéria não altera suas propriedades moleculares como, por exemplo, evaporação da água. As transformações químicas são aquelas que promovem alteração de substâncias como, por exemplo, queima de madeira. Estas transformações são chamadas de reações químicas que, de maneira geral, são classificadas em quatro tipos principais:
Análise ou Decomposição, Síntese, Dupla Troca e Simples Troca. Relacione as assertivas a seguir e assinale a alternativa que corresponde à sequência correta.
 a) 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)
b) H2CO3(aq) H2O(ℓ) + CO2(g)
c) Zn(s) + 2 HCℓ(aq) ZnCℓ2(aq) + H2(g)
d)2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+H2O(ℓ)
( ) Reação de Dupla Troca
( ) Reação de Síntese
( ) Reação de Simples Troca
( ) Reação de Decomposição
	
	
	
	a, b, c, d
	
	
	d, a, c, b
	
	
	c, a, d, b
	
	
	c, b, d, a
	
	
	d, c, b, a
		Explicação:
A reação de dupla troca é reação, ocorre uma troca entre os átomos ou íons dos reagentes para formar outras substâncias mais estáveis. Geralmente, ocorrem em soluções aquosas e os átomos ou íons participantes não alteram seu número de oxidação ao passar dos reagentes aos produtos. Reação de decomposição é uma substância é dividida em duas outras, necessariamente mais simples (compostas por menos átomos). Muitas reações de decomposição requerem energia elétrica para serem realizadas; por exemplo, por meio da corrente elétrica, o oxigênio e o hidrogênio que formam a água podem ser separados. E reação de oxirredução é aquelas em que se verifica a transferência de elétrons entre os reagentes. Para sabermos se isso ocorreu, devemos observar o número de oxidação.
		Deficiência de Zn2+ no organismo de uma criança pode causar problemas de crescimento. Esse mal pode ser evitado através da ingestão de comprimidos de óxido de Zinco, que interagem com o ácido do estômago de acordo com a equação:
 
ZnO(s) + 2 H+ (aq) → Zn+2(aq) + H2O(ℓ)
A reação representada é reação de:
	
	
	
	oxirredução.
	
	
	síntese.
	
	
	análise.
	
	
	dupla troca.
	
	
	deslocamento.
Explicação:
Nesse caso uma reação de dupla troca que é uma reação, ocorre uma troca entre os átomos ou íons dos reagentes para formar outras substâncias mais estáveis. Geralmente, ocorrem em soluções aquosas e os átomos ou íons participantes não alteram seu número de oxidação ao passar dos reagentes aos produtos.
	
	No processo de produção de sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio. Durante este processo, são também adicionados alvejantes, como o carbonato de sódio. As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são, respectivamente: 
	
	
	
	KI, MgCl22, MgSO44 e Na22CO33
	
	
	K22I, MgCl22, Mg22SO44 e Na22CO33
	
	
	KI, MgCl, MgSO44 e NaCO33
	
	
	K22I, Mg22Cl, MgSO44 e Na(CO33)22KI22, Mg22Cl, Mg(SO44)22 e Na33CO33
		Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas mais diversas aplicações. Na coluna da esquerda abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na da direita, diferentes possibilidades de aplicação.
1 - Mg(OH)2   ( ) Usado em baterias.
2 - HClO         ( ) Antiácido.
3 - H2SO4        ( ) Usado em refrigerantes.
4 - NaOH       ( ) Usado em produtos de limpeza.
5 - H3PO4
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
	
	
	
	3 - 1 - 5 - 2.
	
	
	5 - 1 - 3 - 4.
	
	
	3 - 4 - 1 - 2.
	
	
	1 - 2 - 3 - 5.
	
	
	4 - 1 - 5 - 4.
	
	"No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2��2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2��2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha. Um hambúrguer ecológico? É pra já! "
Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado). 
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4H10�4�10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de: 
Dados: CO2��2 (44 g/mol); C4H10�4�10 (58 g/mol) 
	
	
	
	0,33 kg
	
	
	1,3 kg
	
	
	3,0 kg
	
	
	0,25 kg
	
	
	1,0 kg
PROPRIEDADES DA AGUA E SOLUÇÕES AQUOSAS
		Durante uma competição esportiva, observa-se uma intensa sudorese nos atletas, que tem como principal função: 
	
	
	
	Aliviar a excreção renal.
	
	
	Controlar a pressão arterial.
	
	
	Elevar o valor nutricional no corpo. 
	
	
	Manter a temperatura corporal. 
	
	
	Eliminar os resíduos metabólicos.
		A água é extremamente importante para o nosso corpo e está relacionada, por exemplo, com a proteção de estruturas. Durante a gestação, essa substância protege o embrião, uma vez que faz parte:
	
	
	
	Do líquido amniótico.
	
	
	Do líquido seminal.
	
	
	Do líquido cefalorraquidiano.
	
	
	Do líquido sinovial.
	
	
	Do líquido intersticial.
Explicação:
O líquido amniótico envolve o embrião e evita choques mecânicos e térmicos. Esse líquido é composto basicamente por á
		A água apresenta inúmeras propriedades que são fundamentais para os seres vivos. Qual, dentre as características a seguir relacionadas, é uma propriedade da água de importância fundamental para os sistemas biológicos? 
	
	
	
	Seu ponto de ebulição é entre 0 e 100°C. 
	
	
	É um solvente limitado, pois não é capaz de se misturar com muitas substâncias. 
	
	
	Suas moléculas são formadas por hidrogênios de disposição espacial linear.
	
	
	Possui alta capacidade térmica e é solvente de muitas substâncias. 
	
	
	Possui baixo calor específico, pois sua temperatura varia com muita facilidade. 
		A tensão superficial da água explica vários fenômenos, como o da capilaridade, a forma esférica das gotas de água e o fato de alguns insetos poderem andar sobre a água. A alta tensão superficial da água é uma consequência direta:
	
	
	
	Da sua viscosidade.
	
	
	Do seu elevado ponto de fusão.
	
	
	Das ligações covalentes entre os átomos de "H" e "O".
	
	
	Das atrações intermoleculares.
	
	
	Do seu elevado ponto de ebulição.
		Explicação:
Molécula de água (H2O) apresenta hidrogênio ligado a oxigênio, fator que é um dos critérios necessários para a ocorrência de uma ligação de hidrogênio. Essa força intermolecular é muito intensa, o que faz com que haja uma forte atração entre as moléculas.
	
	
	
Uma solução foi preparada dissolvendo-se um sal que apresenta solubilidade de 120 g/L em água, a 25 ºC, da seguinte forma: adicionou-se 140 g do soluto em um litro de água, cuja temperatura era de 35 ºC, e resfriou-se a mistura até 25 ºC. A solução obtida pode ser classificada como:
	
	
	
	concentrada
	
	
	supersaturada
	
	
	insaturada
	
	
	saturada
	
	
	Homogênea
Explicação:
O coeficiente de solubilidade indica a capacidade máxima do soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente. Portanto, 120 g do sal apresentado no enunciado forma uma solução saturada com um litro de água a 25 ºC. Entretanto, a capacidade de dissolução pode ser alterada pela temperatura. Como o solvente foi aquecido, o aumento da temperatura fez com que fosse aumentada sua capacidade de dissolução. Sendo assim, ao retomar para a temperatura de 25 ºC, tem-se uma solução supersaturada. A solubilidade dos sólidos aumenta com a temperatura. Então, às vezes, eles podem preparar soluções supersaturadas, que contêm uma concentração maior de soluto do que o necessário para atingir a saturação.
		Para que todos os órgãos do corpo humano funcionem em boas condições, é necessário que a temperatura do corpo fique sempre entre 36°C e 37°C. Para manter-se dentro dessa faixa, em dias de muito calor ou durante intensos exercícios físicos, uma série de mecanismos fisiológicos é acionada. 
Pode-se citar como o principal responsável pela manutenção da temperatura corporal humana o sistema: 
	
	
	
	Reprodutor, pois secreta hormônios que alteram a temperatura, principalmente durante a menopausa. 
	
	
	Endócrino, pois fabrica anticorpos que, por sua vez, atuam na variação do diâmetro dos vasos periféricos.
	
	
	Imunológico, pois suas células agem no sangue, diminuindo a condução do calor. 
	
	
	Digestório, pois produz enzimas que atuam na quebra de alimentos calóricos. 
	
	
	Nervoso, pois promove a sudorese, que permite perda de calor por meio da evaporação da água. 
Explicação:
A resposta correta é: Nervoso, pois promove a sudorese, que permite perda de calor por meio da evaporação da água. 
		Na tabela a seguir, são mostradas a densidade e a solubilidade em água de três solventes orgânicos. 
Considerando a adição de cada um desses solventes à água (densidade = 1.g.mL-1), é correto afirmar que: 
	
	
	
	A adição de clorofórmio levará a uma mistura heterogênea com clorofórmio na fase inferior. 
	
	
	A adição de clorofórmio levará à formação de uma solução homogênea. 
	
	
	A adição de pentano levará à formação de uma solução homogênea. 
	
	
	A adição de acetona levará a uma mistura heterogênea com a acetona na fase superior. 
	
	
	A adição de pentano levará a uma mistura heterogênea com pentano na fase inferior. 
		Quando colocamos uma hemácia em um local rico em água, essa célula aumenta de tamanho em virtude da passagem dessa substância por osmose. Nesse caso, dizemos que a hemácia foi colocada em um meio:
	
	
	
	metatônico
	
	
	mesotônico
	
	
	hipertônico
	
	
	hipotônico
	
	
	isotônico
Explicação:
O meio era hipotônico em relação à hemácia, pois a água movimentou-se do meio para o interior da célula, ou seja, colocamos ela em um meio isotônico, no local com menos soluto para o meio com mais soluto.
		A água, substância essencial para todos os seres vivos: 
 
	
	
	
	É considerado um solvente universal por ser uma substância apolar.
	
	
	Tende a aumentar seu percentual nos tecidos humanos com o passar da idade. 
	
	
	Diminuir o valor nutricional no corpo. 
	
	
	Em geral, é mais abundante em células com maior metabolismo.
	
	
	Apresenta-se em quantidade invariável, de espécie para espécie. 
		Qual a molalidade resultante da solução preparada com 2 L de água, de densidade 1 g/mL, em que foi dissolvido 80 g de ácido clorídrico (HCl), cuja massa molar é 36,5 g/mol?
	
	
	
	1,5 mol/Kg
	
	
	2,5 mol/kg
	
	
	2,4 mol/Kg
	
	
	0,4 mol/Kg
	
	
	 1,1 mol/Kg
Explicação:
A molalidade (W) ou concentração molal é o resultado da quantidade de matéria do soluto por massa de solvente.
W = n1/m2
Onde,
W = molalidade (dada em mol/Kg)
n1 = quantidade de matéria do soluto (dada em mol)
m2 = massa de solvente (dada em Kg)
O primeiro passo para resolver a questão é calcular o número de mols do soluto:
n1 = m1/M1
n1 = 80 g/ 36,5 g/mol
n1 = 2,2 mols
Agora, calculamos o valor da massa do solvente (m2) a partir da fórmula de densidade:
d =m/v → m = d . v → m2 = (1,0 g/mL) . (2000 mL) → m2 = 2000 g ou 2,0 kg de água
Aplicando os valores encontrados na fórmula de densidade, temos:
W = n1/m2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg ou 1,1 molal