DEFINIÇÃO ÁCIDO E BASE, PH E EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

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4 de janeiro de 2023 Tamires Moraes 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BIBLIOGRAFIA 
RUSSELL, J.B. Química Geral. 
 2aed., vol. 2. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994. 
DEFINIÇÃO ÁCIDO E BASE, PH E EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE 
QUÍMICA ANALÍTICA 
 
A DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS: 
• Ácido é uma substância que, dissociada em 
água, libera íons hidrogênio (H+). 
• Base é uma substância que, dissociada em 
água, libera íons hidróxido (OH-), as bases 
neutralizam os ácidos. 
 
A DEFINIÇÃO DE BRÖNSTED-LOWRY 
• Ácido é toda espécie química que doa 
prótons 
• Base é toda espécie química que recebe 
prótons. 
• De acordo com a definição de Brönsted-
Lowry, a água pode se comportar como um 
ácido ou como uma base dependendo da 
situação. 
• Substâncias que apresentam comportamento 
ácido ou básico, dependendo da espécie 
com que reagem, são definidas como 
anfóteras ou anfipróticas. 
 
SOLUÇÕES ÁCIDAS, BÁSICAS E NEUTRAS 
• Em soluções ácidas a concentração de íons 
hidrogênio é maior do que a concentração 
de íons hidróxido. 
• Em soluções básicas ocorrem íon, isto é, a 
[OH-] excede a [H+]. 
• Quando uma solução é neutra a 
concentração de [H+] é igual a [OH-]. 
 
 
PH 
Para calcular o Ph são usadas as fórmulas: 
• pH + pOH = 14,0 
• pH = 14,0 – pOH 
• pOH = - log [OH-] 
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 
A DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDOS FRACOS 
É considerado um ácido fraco aquele que 
não está completamente dissociado. 
A equação de Arrhenius para a dissociação 
do ácido fraco HA é: 
 HA (aq) = H+(aq) + A–(aq) 
E sua condição de equilíbrio é: 𝑲 =
(𝑯+).(𝑨−)
(𝐇𝐀)
 
A equação de Brönsted-Lowry para a 
dissociação de HÁ é: 
HA (aq) + H2O(aq)= H3O+(aq) + A–(aq) 
E sua condição de equilíbrio é: 𝑲 =
[𝑯𝟑𝑶 ].(𝑨
−)
(𝐇𝐀)
 
Quanto menor for a constante de dissociação 
do ácido mais fraco ele será. 
A DISSOCIAÇÃO DE BASES FRACOS 
A equação de Arrhenius para a dissociação 
do ácido fraco DOH usada como exemplo é: 
 DOH (aq) = 𝑫− (aq) + 𝑶𝑯− (aq) 
E sua condição de equilíbrio é: 𝑲 =
(𝑫+).(𝑶𝑯−)
(𝐃𝐎𝐇)
 
A equação de Brönsted-Lowry para a 
dissociação utilizando B como exemplo de uma 
base é: 
B(aq) + H2O(l)= BH+(aq) + 𝑶𝑯−(aq) 
E sua condição de equilíbrio é: 𝑲 =
[𝑩𝑯+ ].(𝑶𝑯−)
(𝐁)
 
Quanto menor for a constante de dissociação 
do ácido mais fraco ele será.