Prova UERJ - UERJ - 2002 - para Químico.pdf

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3
QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
Para a solução de algumas questões desta prova, utilize em seus cálculos os
valores constantes das tabelas da página 23.
A Tabela Periódica encontra-se na página 24.
Questão 01
Uma amostra de 500g de pirita contendo 96% de FeS
2
 foi ustulada, produzindo Fe
2
O
3
 e SO
2
.
O rendimento do processo é de 90%.
Admitindo comportamento de gás ideal, o volume de SO
2
 liberado, medido a 3,6atm e 500K,
é igual, em litros, a:
A) 48,0
B) 82,0
C) 91,1
D) 94,9
Questão 02
Dentre os gases abaixo, o mais denso, a 1,00atm e 298K, é:
A) CO
B) CO
2
C) NH
3
D) NO
2
Questão 03
Uma amostra com 3,0g de um sal de cobre (II) foi dissolvida com H
2
O deionizada e avolumada
em balão volumétrico de 250mL. Uma alíquota de 50,00mL foi analisada pela adição de 1g de
KI e titulação do iodo liberado com 22,68mL de solução de Na
2
S
2
O
3
 0,050mol/L.
Considere as reações envolvidas:
O teor percentual de Cu (II) no sal é igual a:
A) 6
B) 12
C) 18
D) 24
2Cu2+ + 5I− →→ 2CuI(s) + I3− 
I3− + 2S2O3
2− →→ S4O62− + 3I− 
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QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
 Questão 04
Hidrotalcitas são argilas aniônicas formadas por uma dupla camada de hidróxidos que, em sua
forma natural, hidroxicarbonato de magnésio e alumínio, apresentam a seguinte fórmula geral:
(Mg
1−x Al
 
x 
(OH)
2
)x+ (C 23
−
O )
x/2
 . nH
2
O
No difratograma de raios X destes materiais, obtidos empregando-se radiação CuKα
(λ = 1,5418 Å), um pico intenso correspondente ao plano (003) é observado a 2θ = 11o.
Sabendo que sen 5,5º = 0,0958, a distância interplanar associada ao plano (003) é, em angstrons,
aproximadamente igual a:
A) 3,0
B) 4,6
C) 8,0
D) 9,8
Questão 05
Considere o diagrama de fases abaixo e a pressão externa de 760mmHg:
Uma diminuição da pressão externa provoca, respectivamente, as seguintes alterações nos
pontos de fusão e ebulição da substância pura:
A) elevação e elevação
B) elevação e abaixamento
C) abaixamento e elevação
D) abaixamento e abaixamento
Pressão 
Temperatura (ºC) 
760 
(mmHg) 
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QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
Questão 06
Uma solução de amônia em água é chamada de hidróxido de amônio, em função do equilíbrio:
A massa específica de uma solução de hidróxido de amônio, que contém 28% em massa de
NH
3
, é igual a 0,9g/mL. Utilize massa molar do NH3 igual a 17,0g.
O volume desta solução que deverá ser diluído para preparar 500mL de uma solução 0,250mol/L é,
em mL, igual a:
A) 04,2
B) 05,0
C) 08,4
D) 10,5
Questão 07
O químico de um laboratório de análises necessita preparar uma solução padrão de HCl para
ser utilizada na determinação de proteínas pelo método de Kjeldahl.
Sabendo que a neutralização completa de 0,762g de KHC
8
H
4
O
4
 consumiu 25,00mL da solução
de HCl, a concentração, em mol por litro, da solução padrão ácida corresponde a:
Dado: massa molar do KHC
8
H
4
O
4
 = 204,22g
A) 0,08
B) 0,15
C) 0,21
D) 0,26
Questão 08
Considere as quantidades de matéria de solutos abaixo e que todas as substâncias iônicas estão
completamente dissociadas.
A quantidade de matéria que provocará a maior elevação ebulioscópica ao se dissolver em 1kg
de água é:
A) 3 mols de etileno glicol
B) 1 mol de sulfato de sódio
C) 1 mol de sulfato de alumínio
D) 2 mols de cloreto de potássio
 NH3 + H2O 
 +
4NH + OH
− 
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QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
Questão 09
Em relação ao mercúrio, a entalpia padrão de vaporização é 59,3 kJ.mol−1 e a de fusão é 2,29 kJ.mol−1.
A entalpia padrão de sublimação do mercúrio, em kJ.mol−1, é:
A) + 57,0
B) − 57,0
C) + 61,6
D) − 61,6
Questão 10
Considere os dados termodinâmicos abaixo:
Nas condições padrão, a conversão da substância I em II ocorre com as seguintes variações de
entalpia e entropia, respectivamente:
A) positiva e positiva
B) positiva e negativa
C) negativa e positiva
D) negativa e negativa
Questão 11
Considere as soluções salinas de I a IV, todas a 25oC.
 I: NaCl 0,01mol/L
 II: NaCl 0,1mol/L
III: CaCl
2
 0,01mol/L
IV: AgNO
3
 0,01mol/L
A solubilidade do cloreto de prata, a 25oC, é menor na solução de número:
A) I
B) II
C) III
D) IV
Substância ∆∆H
o formação 
(kJ/mol) 
So 
(J/K.mol) 
II. Octano (g) − 208,2 + 467,2 
II. Isooctano (g) − 225,0 + 423,0 
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QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
Questão 12
Considere o cromatograma abaixo, obtido por cromatografia gasosa de alta resolução com a
coluna em condição isotérmica.
Ao analisá-lo, podemos afirmar que uma melhor separação entre os picos 3 e 4 pode ser
conseguida com:
A) diminuição na corrente do detector
B) aumento da vazão de gás de arraste
C) diminuição da temperatura da coluna
D) aumento da quantidade de amostra injetada
Questão 13
A figura abaixo descreve a variação da concentração de um reagente durante uma reação
química conduzida a duas temperaturas T distintas, sendo T2 > T1.
A análise da figura indica que, com relação à reversibilidade e à ordem cinética, a reação é
caracterizada como:
A) reversível e de 1a ordem
B) reversível e de 2a ordem
C) irreversível e de 1a ordem
D) irreversível e de 2a ordem
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QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
Questão 14
O valor do pH da solução obtida após a adição de 0,02mol de HCl a 0,10L de solução de
NaOH 0,10mol/L, considerando desprezível a variação de volume, é:
A) 01,0
B) 01,7
C) 02,0
D) 12,0
Questão 15
Deseja-se preparar 0,50L de solução-tampão de ácido acético e acetato de sódio a pH 5,00.
A razão molar entre o acetato e o ácido acético a ser utilizada é:
A) 0,5
B) 0,9
C) 1,0
D) 1,8
Questão 16
Considere a seguinte reação:
2 H
2(g) 
 + 
 
2 NO
(g)
 N
2(g) 
+ 2 H
2
O
(g)
A expressão da sua equação de velocidade, v = k [H
2
] [NO]2, é compatível com o mecanismo
indicado na seguinte alternativa:
A)
B)
C)
D)
 
2NO N2O2 equilíbrio rápido 
N2O2 + H2 N2O + H2O rápido 
N2O + H2 N2 + H2O lento 
 
H2 + 2NO N2O + H2O rápido 
N2O + H2 N2 + H2O lento 
 
2NO N2O2 equilíbrio rápido 
N2O2 + H2 N2O + H2O lento 
N2O + H2 N2 + H2O rápido 
 
2 NO N2O + ½ O2 equilíbrio rápido 
H2 + ½ O2 H2O rápido 
N2O + H2 N2 + H2O lento 
 
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QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
Questão 17
O produto de solubilidade do hidróxido metálico Me(OH)
2
 à temperatura ambiente é igual a
4,0 x 10−14.
O valor do pH no qual se inicia a precipitação desse hidróxido, em uma solução 0,04mol/L de
MeCl
2
, é:
A) 16
B) 17
C) 18
D) 12
Questão 18
Uma corrente de 2,0 ampères deposita 5,0g de irídio metálico a partir de uma solução aquosa
em 5,0 x103 segundos.
O número de oxidação do irídio na solução é:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
Questão 19
Considere a seguinte célula galvânica:
Pt/Cr3+ (2,0 × 10−4 mol/L), Cr2+ (1,0 x 10−3 mol/L) // Pb2+ (5,0 x 10−2 mol/L)/Pb
Sabendo os valores dos potenciais padrão das semi-reações envolvidas,
º
Cr/ Cr
E ++ 23 = − 0,408V
º
Pb/ Pb
E +2 = − 0,126V
o potencial termodinâmico da célula, expresso em volts, corresponde a:
A) 0,285
B) 0,614
C) − 0,285
D) − 0,614
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QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
Questão 20
O radioisótopo P32 é um beta-emissor, com meia-vida de 14,3 dias, usado para medir a capacidade
de absorção de compostos de fósforo pelos vegetais.
Principiando a medida com 24,0mg de Na
2
HPO
4 
radioativo, a massa, em miligramas, que restará
após 43 dias tem valor igual a:
A) 3,0
B) 6,0
C) 8,0
D) 9,0
Questão 21
Na série de decaimento do tório, o Th-232 perde um total de seis partículas alfa e quatro
partículas beta num processo em dez etapas.
O isótopo final tem o seguinte número de massa:
A) 198
B) 208
C) 210
D) 220
Questão 22
O Kevlar é uma fibra de alta resistência utilizada na fabricação de coletes à prova de balas, cuja
unidade repetitiva é:
Pode-se afirmar que o Kevlar é um polímero de condensação que tem como monômeros:
A) benzeno e anilina
B) benzeno e metanamida
C) ácido tereftálico e 1,6-diamino-hexano
D) ácido tereftálico e 1,4-diamino-benzeno
C
O
N
H
N
H
C
O 
n
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Questão 23
Uma dada síntese orgânica é esquematizada a seguir:
A substância C formada por esta síntese apresentará a seguinte fórmula estrutural:
A)
B)
C)
D)
Questão 24
Para efetuar uma determinada síntese é necessário utilizar um solvente polar aprótico que
possua alta capacidade em isolar cargas elétricas de sinais opostos.
Considere os solventes listados na tabela abaixo e suas respectivas constantes dielétricas.
O solvente mais adequado para esta síntese é o de número:
A) I
B) II
C) III
D) IV
A HBr
peróxido orgânico
B
B
CH3CH2O Na (produto orgânico principal)
CH3CH2OH 55oC
C
OH
H2SO4 20%
85oC
A (orgânico)
O
O
O
O
Br
Solvente 
Constante dielétrica 
(εε) 
I. Água 80,1 
II. Dimetilsulfóxido (DMSO) 47,2 
III. Metanol 33,0 
IV. Acetona 21,0 
 
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Questão 25
O número de tripeptídeos diferentes que podem ser formados pelos aminoácidos alanina-ala e
fenilalanina-phe é igual a:
A) 2
B) 4
C) 6
D) 8
Questão 26
A determinação do teor de uma dada proteína foi realizada por espectrofotometria de absorção
molecular na região UV/VIS, utilizando o método da curva de calibração. Para o estabelecimento
desta curva, foram utilizados os dados experimentais correspondentes a dez padrões. Estes
dados foram ajustados pelo método dos mínimos quadrados, tendo sido obtida a seguinte
equação:
A = 0,0163 C + 0,004
onde:
A = absorvância
C = concentração de proteína em ppb
A absorvância média para a solução branco foi igual a 0,009 ± 0,001. Considere que o sinal
mínimo detectado, para o analito, estatisticamente diferente do sinal de fundo, é obtido pela
equação:
Sm = Sb + 3sb
onde:
Sb = valor médio das leituras para a solução branco
sb = desvio padrão da solução branco
Com relação ao método analítico empregado, pode-se dizer que a sensibilidade de calibração e
o limite de detecção são, em partes por bilhão, respectivamente, iguais a:
A) 0,0163 e 0,184
B) 0,0163 e 0,297
C) 0,165 e 0,214
D) 15,21 e 0,095
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QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
Questão 27
Um mol do hidrocarboneto A reage com um mol de H2, em presença de platina, formando
o 2-metil-butano. A oxidação enérgica de A forma um ácido carboxílico e uma cetona.
O produto principal da adição de HCl ao hidrocarboneto A e a cetona produzida na oxidação
enérgica de A são, respectivamente:
A) 2-cloro-3-metil-butano e butanona
B) 1-cloro-2-metil-butano e pentanona
C) 2-cloro-2-metil-butano e propanona
D) 2,3-dicloro-2-metil-butano e hexanona
Questão 28
Uma alíquota de 50mL de ácido fórmico (HCOOH) com concentração de 0,0500mol/L foi
titulada com solução 0,1000mol/L de KOH. A incerteza na medida do volume de titulante gasto
é de ± 0,05mL.
O indicador mais adequado para esta análise deve ter zona de viragem na faixa de pH com
valores entre:
A) 3,5 e 6,3
B) 5,0 e 7,2
C) 6,2 e 9,8
D) 7,2 e 11,0
Questão 29
Para a determinação do teor de ácido acético em vinagre por titulação com solução de NaOH,
o indicador mais adequado é:
A) fenolftaleína
B) goma de amido
C) diclorofluoresceína
D) negro de eriocromo T
Questão 30
Uma solução de KMnO4 com concentração igual a 2,0 x 10
−4 mol/L tem transmitância de 30%,
quando medida a 520nm numa cubeta com 1,0cm de espessura.
A concentração, em mol por litro, de uma segunda solução de KMnO4, cuja absorvância é igual
a 0,222, medida nas mesmas condições, é:
A) 2,0 x 10−4
B) 4,0 x 10−4
C) 6,0 x 10−4
D) 8,5 x 10−5
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Questão 31
As substâncias organocloradas, normalmente encontradas ao nível de traço, são importantes
poluentes ambientais. A cromatografia em fase gasosa é uma das técnicas analíticas utilizadas na
sua identificação.
Para garantir alta seletividade e sensibilidade analítica, é indicado o seguinte tipo de detector:
A) captura eletrônica
B) ionização por chama
C) fotométrico de chama
D) condutividade térmica
Questão 32
A molécula de quinino é uma das moléculas fluorescentes mais conhecidas. A figura abaixo
mostra os espectros de excitação e de emissão por fluorescência para uma solução de quinino.
(SKOOG, D. A., HOLLER, F. J., NIEMAN, T. A., Principles of Instrumental Analysis, 5th edition, Harcourt Brace College Publishing, FL; USA.)
A análise destes espectros indica um deslocamento do espectro de emissão em relação ao
espectro de excitação para comprimentos de onda maiores.
Isto pode ser associado aos processos de:
A) isomerização e quimiluminescência
B) relaxação vibracional e conversão interna
C) conversão externa e cruzamento intersistema
D) fluorescência de ressonância e fosforescência
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QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
Responda às questões de números 33 e 34 com base nos dados abaixo.
Um químico deseja fracionar uma mistura contendo as cinco substâncias representadas abaixo,
de modo a obter a maior separação possível, utilizando a cromatografia por adsorção em coluna.
O laboratório onde será realizado o fracionamento dispõe de alumina neutra como adsorvente
e dos seguinteseluentes: hexano, metanol, clorofórmio.
Questão 33
A ordem correta para a percolação dos eluentes é:
A) metanol, clorofórmio, hexano
B) metanol, hexano, clorofórmio
C) hexano, clorofórmio, metanol
D) clorofórmio, hexano, metanol
Questão 34
O solvente menos polar deve eluir as seguintes substâncias:
A) II, III e IV
B) III, IV e V
C) I, II e V
D) I, II e IV
O
I II III
IV V
OH
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QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
Questão 35
Uma substância cuja fórmula molecular é C9H10O2 apresenta o seguinte espectro de ressonância
magnética nuclear do hidrogênio.
O espectro de infravermelho correspondente à estrutura desse composto está representado em:
A)
B)
C)
D)
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QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
Responda às questões de números 36 e 37 com base nos dados abaixo.
Quatro técnicos recém-admitidos em um laboratório de análises ambientais efetuaram uma
análise para determinação do teor de fenol em água de uma amostra padrão, cujo teor real era
de 2mg/L. As análises foram efetuadas em 4 replicatas, e os resultados obtidos são mostrados na
tabela a seguir.
Questão 36
Em relação aos resultados obtidos nas análises efetuadas, pode-se dizer que os técnicos que
obtiveram o resultado mais acurado e o resultado mais preciso foram, respectivamente:
A) I e IV
B) II e I
C) III e II
D) IV e III
Questão 37
Considere t
student
 = |(x − µ) n /s|.
A diferença entre a média do teor de fenol obtido por cada técnico e o teor real, com 95% de
confiança, é significativa para o técnico de número:
A) I
B) II
C) III
D) IV
Técnico Teor de fenol (mg/L) Média Desvio-padrão 
I 1,81 1,73 1,84 2,11 1,87 0,16 
II 1,96 2,38 2,28 1,98 2,15 0,21 
III 2,42 2,41 2,13 2,42 2,35 0,14 
IV 1,90 2,25 1,93 1,70 1,95 0,23 
 
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QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
Responda às questões de números 38 e 39 com base no texto abaixo.
Um químico necessita dosar ácido ascórbico através de titulação iodimétrica. Para obter
informação sobre as características do iodeto de potássio utilizado neste procedimento, ele
usou o livro THE MERCK INDEX (1996), que forneceu o seguinte texto:
Potassium iodide- Colorless or white, cubical crystals, white granules, or powder. Slightly
deliquescent in moist air; on long exposure to air becomes yellow due to liberation of iodine,
and small quantities of iodate may be formed; light and moisture accelerate the decomposi-
tion. Aqueous solutions also become yellow in time due to oxidation, but a small amount of
alkali prevents it. d 3.12. mp 680OC (volatilizes at higher temperatures). One gram dissolves
in 0.7ml water, 0.5ml boiling water, 22ml alcohol, 8ml boiling alcohol, 51ml absolute alco-
hol, 8ml methanol, 75ml acetone, 2ml glycerol, about 2.5ml glycol. Potassium iodide solu-
tions readily dissolve elemental iodine. The aqueous solution is neutral or, usually, slightly
alkaline. pH: 7-9. 30g KI with 21ml water gives 30ml of a saturated solution at 25 OC.
Questão 38
O iodeto de potássio apresenta a seguinte característica:
A) muda de cor após rápido contato com o ar
B) é um sólido amarelo pouco solúvel em água
C) solubiliza o iodo elementar quando em solução
D) tem a sua oxidação acelerada pela adição de NaOH
Questão 39
De acordo com o texto, o iodeto de potássio apresenta menor solubilidade em:
A) glicerol
B) acetona
C) água quente
D) álcool absoluto
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19
QUÍMICO - OBJETIVA - CONCURSO 2002
Questão 40
Uma substância oxigenada, com massa molar 72g/mol e cuja composição centesimal é C=66,67%,
H=11,11% e O=22,22%, apresentou o seguinte espectro quando analisado por espectrometria
de absorção molecular no infravermelho:
A partir da análise do espectro, pode-se sugerir que esse composto é denominado:
A) n-butanal
B) butanona
C) ciclobutanol
D) buten-2-ol-1
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20
QUÍMICO - DISCURSIVA - CONCURSO 2002
Questão 01
A concentração de fluoreto numa amostra de água do mar foi determinada por espectrometria
de fluorescência molecular. Para isso, foram preparadas três soluções, como indicado a seguir:
As intensidades de fluorescência medidas são mostradas abaixo.
A) Explique a redução do sinal de fluorescência do complexo.
B) Determine o teor de fluoreto na amostra de água, em ng/mL.
Questão 02
Um analista deseja separar, por cromatografia líquida de alta eficiência, uma mistura contendo
os compostos tolueno, nitrobenzeno, etil-fenil-cetona e 1,4-dimetilbenzeno. Ele dispõe de uma
coluna de fase estacionária C-18 e uma fase móvel contendo 60% de metanol e 40% de água.
Considere que, nestas condições, a cetona elui primeiro.
A) Indique e justifique a ordem de eluição dos componentes da mistura.
B) Descreva o procedimento a ser utilizado pelo analista para modificar a composição da fase
móvel de modo a aumentar a retenção dos solutos.
Solução Intensidade de Fluorescência 
I 66,3 
II 39,0 
III 100,0 
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21
QUÍMICO - DISCURSIVA - CONCURSO 2002
Questão 03
Um especialista analisou uma amostra contendo hidrocarbonetos saturados de petróleo, obtida
após fracionamento do petróleo por cromatografia em coluna. A técnica utilizada para a análise
foi a cromatografia com fase gasosa acoplada à espectrometria de massas computadorizada
(CG-EM-C), pelo modo impacto de elétrons com varredura total.
A) Determine o íon diagnóstico a ser selecionado para monitorar a família dos mono-alquil-
cicloexanos presentes nesta amostra, indicando o processo de fragmentação genérico que
leva a este íon diagnóstico.
B) Os hopanos são importantes biomarcadores do petróleo, usados para avaliar a sua origem.
Sabe-se também que os hopanos estão presentes no petróleo em baixas concentrações.
Descreva um recurso do sistema CG-EM-C a ser utilizado para aumentar a sensibilidade
na identificação da família dos hopanos, havendo a possibilidade de re-injeção da amostra.
Questão 04
Considere a titulação de uma alíquota de 83,00mL de solução 0,0150mol/L de Pb2+ com
EDTA 0,0100mol/L.
A) Calcule o valor da concentração de Pb2+ em mol por litro no ponto de equivalência da
 titulação realizada em presença de solução-tampão para manter o pH igual a 3.
Considere que a constante de formação do quelato Pb-EDTA (PbY2−) é igual a 1,10 x 1018
e o valor de α
4
 (fração da espécie Y4−) neste pH é 2,6 x 10−11.
B) Indique se a dosagem do Pb2+ por titulação complexométrica com EDTA em presença de
Ca2+ é possível a um pH igual a 3. Justifique sua resposta, sabendo que o valor da constante
de formação (K
f
) para o quelato Ca-EDTA (CaY2−) é 5,0 x 1010.
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22
QUÍMICO - DISCURSIVA - CONCURSO 2002
Questão 05
Observe os cromatogramas A, B e C abaixo, obtidos por cromatografia com fase gasosa de alta
resolução, a partir de análises realizadas em três colunas de polaridades distintas. As condições
de injeção e programação de temperatura foram idênticas e a detecção foi efetuada com detector
por ionização de chama.
Estes cromatogramas mostram os perfis de separação obtidos após a injeção de uma mistura
contendo componentes de diferentes polaridades, conforme a tabela abaixo.
Os picos não identificados correspondem ao solvente utilizado.
A) Tendo em vista as diferenças observadas nos cromatogramas, determine e justifique a
ordem crescente de polaridade das três fases estacionárias utilizadas.
B) Considerando que seja desconhecida a ordem de eluição dos componentes da mistura,
descreva o procedimento a ser utilizado para identificar o dodecano em qualquer
uma das três colunas.
Considere também que o cromatógrafo a gás é o único instrumento disponível para a
realização desta tarefa no laboratório.
Pico No Componente 
1 octanol 
2 2,6-dimetilanilina 
3 naftaleno 
4 dodecano 
5 hexadecano 
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23
QUÍMICO - CONCURSO 2002
TABELAS PARA CONSULTA
LOGARITMOS E ANTILOGARITMOS
VALORES DO TESTE t DE STUDENT
FAIXAS CARACTERÍSTIC AS DE ABSORÇÃO NO INFRAVERMELHO
FAIXAS CARACTERÍSTICAS DE DESLOCAMENTO QUÍMICO DE 1H
Número log 
2 0,301 
3 0,477 
5 0,699 
6,7 0,826 
 antilog 
0,26 1,82 
 
CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES R = 0,082 atm . L . K−1 . mol−1 
CONSTANTE DE IONIZAÇÃO DO CH3 COOH Ka = 1,8 x 10−
5 
pKa CH3 COOH = 4,74 
CONSTANTE DE FARADAY = 96500 C . mol−1 
pka HCOOH = 3,48 
 
 NÍVEL DE CONFIANÇA 
GRAUS DE LIBERDADE 95% 99,5% 
1 12,706 127,32 
2 4,303 14,089 
3 3, 182 7,453 
4 2,776 5,598 
5 2,571 4,773 
6 2,447 4,317 
7 2,365 4,029 
8 2,306 3,832 
9 2,262 3,690 
10 2,228 3,581 
 
FUNÇÃO VIBRAÇÃO FREQÜÊNCIA 
(cm−−1) 
FUNÇÃO VIBRAÇÃO FREQÜÊNCIA 
(cm − −1) 
ÁCIDO 
CARBOXÍLICO 
AXIAL O-H 
AXIAL C=O 
ANGULAR O-H 
AXIAL C-O 
3580-2950 
1800-1680 
1440-1280 
1315-1075 
ALCANO AXIAL C-H 
ANGULAR C-H 
ANGULAR C-H 
2985-2840 
1475-1440 
1385-1360 
FENOL 
AXIAL O-H 
ANGULAR O-H 
AXIAL C-O 
3200-3650 
1330-1390 
1180-1280 
ÁLCOOL AXIAL O-H 
ANGULAR O-H 
AXIAL C-O 
3645-3200 
1430-1200 
1210-1000 
ALDEÍDO 
AXIAL C-H 
AXIAL C=O 
ANGULAR C-H 
2900-2695 
1740-1685 
1440-1325 
CETONA AXIAL C=O 
C-C(=O)-C 
1725-1640 
1300-1050 
AROMÁTICOS 
AXIAL Caromático-H 
AXIAL Esqueleto 
AXIAL Esqueleto 
ANGULAR C-H 
ANGULAR Esqueleto 
3100-3000 
1630-1570 
1520-1440 
900-725 
735-670 
ÉSTER AXIAL C=O 
AXIAL C-O 
AXIAL –O-CH2 
1715-1750 
1160-1310 
1000-1300 
 
GRUPOS δδ (ppm) GRUPOS δδ (ppm) GRUPOS δδ (ppm) GRUPOS δδ (ppm) 
(C=O)-O-H 12,0 – 9,4 CH3 1,0 – 0,8 CH3-O 4,0–3,3 (C=O) – CH3 2,7 – 1,9 
C alifático-O-H 5,4 – 1,0 CH2 1,4 – 1, 1 C(=O)-H 10,0–9,4 (C=O) – CH2 2,5 – 2,0 
C
aromático-O-H 4,0 – 10,0 CH2-O 4,5 – 3,5 Haromático 8,0–6,0 CH2 –CC=O 
 
1,9 – 1,4 
 
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24
QUÍMICO - CONCURSO 2002
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 QUÍMICO 
 
Questão Gabarito 
1. B 
2. D 
3. B 
4. C 
5. B 
6. C 
7. B 
8. C 
9. C 
10. D 
11. B 
12. C 
13. A 
14. A 
15. D 
16. B 
17. C 
18. D 
19. A 
20. A 
21. B 
22. D 
23. A 
24. B 
25. D 
26. A 
27. C 
28. C 
29. A 
30. D 
31. A 
32. B 
33. C 
34. C 
35. B 
36. D 
37. C 
38. C 
39. B 
40. A 
Página 1 de 1Gabarito Químico
26/10/2009file://E:\Temp\Diretório temporário 1 para prova12936079.zip\gab_supdiversas14.htm