Questões de Química Analítica

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1 FIXANDO O CONTEÚDO 
 
1. O método de calibração por adição de padrões consiste em: 
 
a) Preparar soluções com concentrações crescentes do analito e compará-las com o branco. 
b) Adicionar concentrações crescentes do analito à matriz para cada ponto da curva de 
calibração, a fim de diminuir as interferências. 
c) Realizar análises em triplicata de quantidades crescentes de amostra e construir uma curva 
de calibração. 
d) Aumentar gradativamente a quantidade de amostra, mantendo-se constante a 
concentração do analito. 
e) Adicionar concentrações crescentes de analito à amostra, reduzindo-se 
proporcionalmente a quantidade de matriz para cada ponto da curva de calibração. 
 
2. Associe corretamente a primeira coluna com a esquerda: 
 
1. Método ótico 
2. Método eletroanalítico 
3. Método cromatográfico 
4. Método térmico 
 
( ) Coulometria 
( ) Calorimetria de varredura diferencial ( ) 
Turbidimetria 
( ) CLAE 
A associação correta entre as colunas (de cima para baixo) é dada por a) 1, 3, 
4, 2. 
b) 2, 1, 3, 4. 
c) 2, 4, 1, 3. 
d) 1, 3, 2, 4. 
e) 4, 2, 3, 1. 
 
3. A Química Analítica Instrumental se distingue dos demais segmentos da Química 
Analítica devido ao fato de: 
 
a) requerer o uso de instrumentos de medida, ao contrário das demais. 
b) possibilitar a determinação quantitativa exclusivamente de espécies orgânicas. 
c) basear suas determinações em medições feitas por instrumentos eletrônicos que 
relacionam grandezas físicas medidas com concentração. 
d) enfatizar a determinação da natureza do analito, em detrimento de sua quantidade. 
e) utilizar-se de métodos indiretos de medição das propriedades do analito. 
 
 
 
4. Considere o seguinte conjunto de fatores que podem ser considerados em uma análise 
química: 
 
1. A capacidade do analito de absorver radiação eletromagnética. 
2. A existência ou não de sistemas de oxirredução envolvendo o analito. 
3. O estado físico da amostra. 
4. O tipo de entidade constitutiva do analito (átomos livres, íons, moléculas, etc.) 5. A faixa de 
concentração do analito. 
 
Os fatores que podem ser corretamente apontados como interferentes na escolha de um 
método analítico são: 
 
a) 1 e 2. 
b) 2, 3 e 5. 
c) 1, 3, 4 e 5. 
d) 1, 2, 3, 4 e 5. 
e) 2, 4 e 5. 
 
5. Todos os métodos cromatográficos têm em comum: 
 
a) uma fase estacionária sólida. 
b) uma fase móvel líquida. 
c) uma separação baseada em diferentes polaridades. 
d) a migração da fase estacionária sobre a fase móvel. 
e) a migração do analito sobre a fase estacionária. 
 
6. A Química Analítica tem como principal finalidade o estudo e a aplicação de métodos 
que possibilitem a determinação da e quantidade de espécies químicas 
presentes em um determinado material. A espécie química analisada é denominada 
 e o material analisado é a . 
 
De acordo com o que foi estudado na Unidade I, marque a opção que melhor completa, 
respectivamente, as lacunas acima: 
 
a) natureza, analito e amostra. 
b) analito, amostra e natureza. 
c) analito, natureza e amostra. 
d) natureza, amostra e analito. 
e) amostra, analito e natureza. 
 
7. Em uma curva de calibração, o fator preponderante no estabelecimento da qualidade do 
ajuste linear é: 
 
a) a unidade de medida da concentração. 
b) o valor do coeficiente de correlação. 
c) o coeficiente angular. 
d) o sinal do coeficiente de correlação. 
3 
 
 
e) a natureza da medida expressa no eixo das ordenadas. 
 
8. Leia as afirmativas abaixo: 
 
I. Em um processo analítico por meios óticos, o branco contém todos os componentes da 
amostra, excetuando-se o analito. 
II. Um padrão interno é uma substância adicionada ao meio como substituto ao branco. 
III. Métodos cromatográficos podem funcionar acoplados a métodos óticos. 
 
Julgue as afirmativas acima e acordo com o que foi estudado na Unidade I, 
assinale a opção que melhor representa: 
 
a) apenas I está correta. 
b) apenas I e II estão corretas. 
c) apenas II está correta. 
d) apenas I e III estão corretas. 
e) todas estão corretas. 
 
 
 
 
2 FIXANDO O CONTEÚDO 
 
1. Sobre o espectro eletromagnético, é correto afirmar que: 
 
a) a radiação na região dos raios X tem comprimento de onda maior que a radiação na região do 
visível. 
b a radiação infravermelha ocasiona excitações eletrônicas na camada de valência. 
c) todas as radiações do espectro no infravermelho movem-se à mesma velocidade no vácuo. 
d) ondas de rádio apresentam números de onda elevados, quando comparados às de- mais 
regiões do espectro. 
e) luzes monocromáticas apresentam velocidades de propagação que independem do meio. 
 
2. Considere as seguintes afirmativas: 
 
I. o uso de válvulas fotomultiplicadoras é indicado em experimentos com elevada in- 
tensidade luminosa. 
II. a radiação do corpo negro é contínua e monocromática. 
III. o comprimento de onda absorvido por efeito fotoelétrico depende do metal consti- tuinte 
do catodo. 
 
Podem ser consideradas corretas as afirmativas: 
 
a) I apenas. 
b) II apenas. 
c) II e III. 
d) III apenas. 
e) I e III. 
 
3. No experimento descrito no item 2.7, o pH deve ser mantido entre 3 e 9 e adiciona-se 
hidroxilamina (um agente redutor). 
4 
 
 
 
Pode-se afirmar corretamente que: 
 
a) em meios com pH muito baixo, a o-fenantrolina, que é uma base fraca, pode ser pro- tonada, 
o que aumenta a absorbância do complexo. 
b) em meios com pH muito alto, os íons hidróxido (OH-) podem precipitar o ferro, acar- retando 
erro na determinação deste elemento. 
c) a ausência do agente redutor não acarreta alterações na cor do sistema. 
d) o uso do tampão de acetato de amônio visa ao abaixamento do comprimento de onda 
absorvido. 
e) o branco não absorve radiação na região estudada. 
 
4. Em relação à lei de Beer-Lambert e seus desvios, pode-se afirmar que: 
 
a) soluções muito concentradas sempre ocasionam desvios negativos. 
b) soluções muito diluídas sofrem maiores interações entre os centros absorventes. 
c) o gráfico entre a transmitância e a concentração é linear. 
d) soluções muito concentradas apresentam baixa transmitância. 
e) a absortividade molar aumenta com o aumento na concentração. 
 
5. A análise de uma mistura com dois componentes por meio de espectrofotometria no UV-vis 
é viável quando: 
 
a) os comprimentos de onda de absorção são muito diferentes. 
b) as concentrações de ambos são muito diferentes. 
c) ambos os componentes absorvem luz da mesma cor. 
d) os componentes reagem entre si. 
e) os componentes têm solubilidades muito diferentes. 
 
6. Uma onda eletromagnética com número de onda de 1000 cm-1 se encontra na região de: 
 
a) microondas. 
b) ondas de rádio. 
c) raios X. 
d) infravermelho. 
e) ultravioleta. 
 
7. Deseja-se acompanhar o progresso da reação de oxidação de etanol com dicromato de 
potássio em meio ácido por meio de espectrofotometria no UV-vis: 
 
K2Cr2O7 +4 H2SO4 + 3 CH3CH2OH → Cr2(SO4)3 + 3C H3CHO + K2SO4 
 
(laranja) (verde) 
 
A cor que enxergamos é a complementar da cor absorvida; por exemplo, a cor comple- mentar do 
laranja é o violeta, e a cor complementar do verde é o vermelho. 
Para que o gráfico de absorbância em função da concentração de uma das espécies seja crescente, o 
comprimento de onda mais apropriado para esta medição é de 
 
a) 420 nm 
b) 500 nm 
5 
 
 
c) 680 nm 
d) 570 nm 
e) 370 nm 
 
8. Uma onda eletromagnética se propaga no vácuo a uma velocidade , e seu 
 é proporcional à . 
 
As palavras que completam adequadamente as lacunas são: 
 
a) constante; comprimento de onda; inversamente; freqüência. 
b) crescente; frequência; diretamente; número de onda. 
c) constante; comprimento de onda; diretamente; número de onda. 
d) decrescente; período; inversamente; freqüência. 
e) constante; período; diretamente; número de onda. 
 
 
 
3 FIXANDO O CONTEÚDO 
 
1. Considere as seguintes afirmativas acerca da EAA. 
 
( ) A temperatura da chama não influi na naturezadas interferências do método. 
( ) As raias de ressonância do elemento analisado têm comprimentos de onda iguais àqueles 
emitidos pela fonte luminosa. 
( ) A EAA pode ser usada na determinação direta de qualquer elemento, incluindo ametais. 
 
As afirmativas podem ser consideradas verdadeiras (V) ou falsas (F) conforme a ordem: 
 
a) V- F- F. 
b) V- F- V. 
c) F- F- V. 
d) F- V- F. 
e) V- V- F. 
 
2. No que diz respeito à comparação entre a técnica de forno de grafite e a técnica de chama, 
uma vantagem da primeira sobre a segunda é: 
 
a) é uma análise mais rápida. 
b) é menos sujeita à formação de compostos refratários. 
c) a amostra deve estar necessariamente em solução. 
d) permite a determinação de um número maior de elementos. 
e) usa quantidades maiores de amostra. 
 
3. No tocante às partes de um equipamento de EAA e suas funções, associe corretamente a coluna 
da esquerda com a da direita. 
 
A. Nebulizador 
B. Monocromador 
C. Lâmpada de catodo oco 
D. Dreno 
 
6 
 
 
1. Fonte das raias de ressonância. 
2. Seleção dos comprimentos de onda. 
3. Eliminação do excesso de solução. 
4. Formação do aerossol. 
A associação correta entre as colunas é expressa pela alternativa. 
a) A-2; B-1; C-3; D-4 
b) A-3; B-4; C-3; D-1 
c) A-4; B-2; C-1; D-3 
d) A-2; B-3; C-4; D-1 
e) A-4; B-3; C-1; D-2 
 
4. Uma chama acetileno/ar pode formar uma chama mais (de cor amarela) com 
excesso de , formando mais e permitindo a atomização de elementos 
com tendência a formar refratários; uma chama com mais é mais (de cor 
azul), e favorece a atomização de elementos que tendem a formar . 
 
As palavras que completam corretamente o parágrafo são dadas na alternativa: 
 
a) oxidante; acetileno; monóxido de carbono; ar; redutora; óxidos. 
b) redutora; acetileno; óxidos; ar; oxidante; monóxido de carbono. 
c) oxidante; ar; monóxido de carbono; acetileno; redutora; óxidos. 
d) redutora; acetileno; monóxido de carbono; ar; oxidante; óxidos. 
e) oxidante; acetileno; óxidos; ar; redutora; monóxido de carbono. 
 
5. A relação correta entre combustível e oxidante utilizada em EAA é dada pela alternativa: 
 
a) Combustível: ar; oxidante: óxido nitroso. 
b) Combustível: acetileno; oxidante: óxido nitroso. 
c) Combustível: hidrogênio; oxidante: gás natural. 
d) Combustível: óxido nitroso; oxidante: ar. 
e) Combustível: hidrogênio; oxidante: oxigênio. 
 
6. Comparando-se a espectrofotometria de absorção molecular (estudada na Unidade 2) com a 
espectrofotometria de absorção atômica, pode-se afirmar que: 
 
a) ambas permitem a determinação de elementos metálicos e não metálicos. 
b) a espectrofotometria de absorção atômica utiliza como fonte luz ultravioleta, enquanto a 
espectrofotometria de absorção molecular utiliza luz visível. 
c) ambas utilizam um sistema nebulizador. 
d) na espectrofotometria de absorção atômica, a fonte emite radiação contínua de vários 
comprimentos de onda, enquanto a espectrofotometria de absorção molecular emite raias 
específicas do elemento analisado. 
e) a espectrofotometria de absorção atômica trabalha com átomos isolados, enquanto a 
espectrofotometria de absorção molecular trabalha com aglomerados de átomos. 
 
7. No experimento descrito no item 3.9, cogitou-se as seguintes fontes de erro: 
 
I. a interferência espectral entre cobre e zinco. 
II. a formação de compostos refratários. 
7 
 
 
III. digestão insuficiente do tecido. 
IV. utilização de uma lâmpada de deutério. 
 
As fontes de erro que foram corretamente apontadas são: 
a) II e III. 
b) I e III. 
c) I, III e IV. 
d) II e IV. 
e) I e II. 
 
8. A interferência química pode sempre ser contornada por meio de: 
 
a) diminuição da temperatura da chama. 
b) uso de lâmpadas multielementares. 
c) remoção prévia do elemento interferente. 
d) uso de forno de grafite em lugar de chama. 
e) uso de agentes de liberação. 
 
 
4 FIXANDO O CONTEÚDO 
 
1. As técnicas correlatas EAA e EE apresentam em comum: 
 
a) O fato de se basearem na quantidade de radiação absorvida pela amostra. 
b) O fato de ambas envolverem a excitação de átomos gasosos. 
c) O fato de ambas contarem com a tecnologia do forno de grafite como fonte de 
excitação. 
d) A possibilidade de se trabalhar com amostras sólidas. 
e) A disponibilidade de lâmpadas multielementares. 
 
2. Uma solução de determinado sal apresenta a cor laranja. A faixa de comprimento de onda 
absorvida é mais próxima de: 
 
a) 560 – 595 nm 
b) 595 – 650 nm 
c) 480 – 490 nm 
d) 380 – 435 nm 
e) 435 – 480 nm 
 
3. O sódio é um contaminante comum em amostras de sais de potássio e vice-versa. Além disso, o 
potássio apresenta menor energia de ionização que o sódio. Caso desejemos fazer uma análise por 
EE de um sal de sódio pelo método de adição de padrões utilizando-se para isso soluções padrão 
de KCl, o erro será: 
 
a) Por excesso, visto que os íons potássio ionizados estarão em grande quantidade, 
suprimindo o sinal do sódio. 
b) Por excesso, visto que os íons sódio ionizados absorvem maior quantidade de radiação que os 
íons potássio. 
c) por falta, visto que os íons potássio ionizados estarão em pequena quantidade, 
confundindo o sinal de ambos os íons. 
d) Insignificante, visto que a energia de ionização menor do potássio é compensada por sua 
8 
 
 
quantidade menor em todos os padrões. 
e) Indeterminado, pois isso dependerá da concentração da amostra. 
 
4. A elevada temperatura do plasma pode ser associada: 
 
a) À elevada estabilidade dos átomos de argônio ionizados, que interagem entre si 
liberando energia térmica. 
b) À grande capacidade térmica do gorro de quartzo. 
c) À elevada relação entre a quantidade de oxidante e de combustível. 
d) À grande estabilidade dos átomos de argônio no estado fundamental, o que ocasiona grande 
liberação de energia no processo de relaxamento. 
e) À frequência de colisões entre os átomos de argônio, que converte energia cinética 
9 
 
 
em calor. 
 
5. No teste de chama, a cor emitida está relacionada à cor absorvida pela roda de cores: a cor 
(radiação ) corresponde à cor (radiação ). 
 
As palavras que completam adequadamente o parágrafos são: 
 
a) Complementar; emitida; visível; absorvida. 
b) Visível; emitida; complementar; absorvida. 
c) Complementar; absorvida; visível; emitida. 
d) Visível; absorvida; complementar; emitida. 
e) Visível; complementar; emitida; absorvida. 
 
6. Considere as seguintes afirmativas acerca da espectrofotometria de emissão (EE): 
 
I. O limite de detecção de metais alcalinos é maior para a técnica de ICP do que para a técnica 
de EE de chama. 
I. É preciso conhecer o espectro de emissão do elemento para se selecionar o 
comprimento de onda de análise. 
I. O nebulizador tem a função de selecionar o comprimento de onda. 
 
Estão corretas as afirmativas: 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) II e III. 
d) I, II e III. 
e) I e II. 
 
7. Uma amostra de 25,00 mL de soro fisiológico foi analisada pelo método de calibração externa, 
que empregou soluções padrão de NaCl de concentrações crescentes na construção da curva 
de calibração abaixo. 
 
 
A amostra foi inicialmente transferida para um balão de 250,00 mL que foi completado com 
água. A solução no balão foi aspirada pelo sistema nebulizador e introduzida na chama. A 
absorbância da radiação emitida pelos íons sódio a 589 nm foi de 1,350. 
A concentração de Na+ na amostra original de soro, em ppm, é mais próxima de: 
a) 0,5. 
b) 0,7. 
c) 0,9. 
d) 1,1. 
e) 1,5. 
 
8. A característica de um elemento contaminante que causa as interferências espectrais é: 
 
a) Comprimento de onda da raia principal. 
b) Intensidade da raia principal. 
c) Largura da raia principal. 
d) Capacidade de formação de compostos refratários. 
e) Energia de ionização 
 
 
 
 
5 FIXANDO O CONTEÚDO 
 
1. De acordo com a equação de Nernst, o potencial será maior: 
 
a) para valores menores de potencial padrão. 
b) para temperaturasmais altas. 
c) para concentrações menores da forma oxidada. 
d) para meios mais ácidos. 
e) para reações com maior número de elétrons transferidos. 
 
2. Considerando a titulação potenciométrica de um ácido fraco monoprótico com base forte, 
com relação aos gráficos de pH x volume de titulante e suas derivadas segundas, pode-se 
afirmar que: 
 
a) ocorre a formação de tampão ao redor do ponto de viragem. 
b) o gráfico de derivada primeira sofre uma inversão de sinal ao redor do ponto de vira- gem. 
c) a quantidade de pontos disponíveis para a construção dos três gráficos é a mesma. 
d) o gráfico da derivada primeira apresenta dois picos. 
e) o gráfico de pH x volume do titulante seria invertido no caso da titulação de uma base fraca 
monoprótica com ácido forte. 
 
3. Associe a primeira coluna com a segunda: 
 
I. Eletrodos de primeira classe 
II. Eletrodos de segunda classe 
III. Eletrodos de terceira classe 
 
( ) Um metal em equilíbrio com uma solução saturada de um sal pouco solúvel. ( ) Um 
metal em equilíbrio com dois sais pouco solúveis com um ânion comum. ( ) Um metal em 
equilíbrio com seus íons. 
 
A associação correta é dada pela alternativa: 
 
 
a) II, III, I. 
b) II, I, III. 
c) III, II, I. 
d) I, III, II. 
e) I, II, III. 
 
4. Comparando-se as condutâncias equivalentes dos íons mencionadas no texto, assi- nale a 
alternativa correta. 
 
a) Os íons hidrogênio (H+) apresentam baixa mobilidade em solução. 
b) Íons de mesma carga apresentam exatamente o mesmo valor de condutância equi- 
valente. 
c) Na família dos metais alcalinos, há uma tendência de aumento da condutância equi- valente 
de baixo para cima. 
d) Os halogênios (Cl-, Br-, I-) apresentam baixa condutância quando comparados ao íon 
hidróxido (OH-). 
e) A condutância equivalente não depende da estequiometria do sal dissolvido. 
 
5. Considere as curvas de titulação condutimétrica ilustradas abaixo, referentes a diver- sos 
ácidos com diferentes constantes de ionização: 
 
 
 
As constantes de ionização dos ácidos titulados estão corretamente relacionadas na op- ção: 
 
a) 1: ∞ (ácido forte); 2: 10-3; 3: 10-2; 4: 10-5; 5: 10-10 
b) 1: 10-10; 2: 10-5; 3: 10-3; 4: 10-2; 5: ∞ (ácido forte) 
c) 1: ∞ (ácido forte); 2: 10-2; 3: 10-3; 4: 10-5; 5: 10-10 
d) 1: ∞ (ácido forte); 2: 10-3; 3: 10-2; 4: 10-10; 5: 10-5 
e) 1: 10-10; 2: 10-5; 3: 10-3; 4: ∞ (ácido forte); 5: 10-2 
 
6. Na eletrólise de uma solução de íons cobre (Cu2+, 64,5 g/mol) que é submetida a uma corrente 
de 500 mA durante 25 minutos, a massa de cobre depositada no catodo, em mg, é de cerca 
de: 
 
a) 250 
b) 500 
c) 167 
d) 40 
e) 100 
 
7. Considere as seguintes afirmativas: 
 
I. a força eletromotriz de retorno é devida a um processo espontâneo que ocorre no anodo. 
II. a sobretensão é necessária para compensar a f.e.m. de retorno no processo eletrolíti-co. 
 
III. na eletrólise de um íon metálico, a f.e.m. de retorno diminui com a evolução do pro- cesso 
de deposição do metal. 
 
Estão corretas as afirmativas: 
 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) I, II e III. 
 
8. Possíveis fontes de erro em uma eletrogravimetria seriam: 
 
a) valores muito pequenos de potenciais de retorno. 
b) uso de eletrodos inertes, como platina. 
c) presença de eletrólitos diferentes que apresentam potenciais de decomposição próxi- mos do 
eletrólito analisado. 
d) presença de eletrólitos com condutâncias equivalentes próximas do eletrólito anali- sado. 
e) valores muito altos de corrente atravessando o meio. 
 
 
 
 
6 FIXANDO O CONTEÚDO 
 
1. Na cromatografia por exclusão, a separação se baseia: 
 
a) na diferença de carga entre os componentes. 
b) na polaridade do eluente. 
c) na densidade do eluente. 
d) na diferença de tamanho entre as partículas. 
e) na capacidade de troca iônica do suporte. 
 
2. O tempo de retenção da CLAE e CG é uma medida: 
 
a) da força da interação de cada componente com a fase estacionária. 
b) da solubilidade de cada componente no eluente. 
c) da reatividade de cada componente. 
d) da dimensão dos poros da fase estacionária. 
e) do fluxo de gás de arraste. 
 
3. A cromatografia líquida clássica (CL) se distingue da CLAE no seguinte aspecto: 
 
a) na CL usa-se eluentes líquidos, e na CLAE eluentes gasosos. 
b) na CL utiliza-se exclusivamente colunas de sílica, ao passo que na CLAE há mais opções de 
suporte. 
c) na CL a eluição é governada pela gravidade, e na CLAE o eluente é arrastado por um gás. 
d) na CL o solvente migra sobre o suporte por meio de capilaridade, e na CLAE por 
gravidade. 
e) na CL a separação é por tamanho de partículas, e na clae por força da interação com o 
suporte. 
 
4. A eletroforese permite a separação de proteínas de diferentes , e utiliza 
 no qual se aplica . 
As palavras que completam corretamente o parágrafo são: 
 
 
a) pesos moleculares, sílica, um ponto isoelétrico. 
b) pontos isoelétricos, um gás, uma pressão externa. 
c) pontos isoelétricos, um gel, um potencial elétrico. 
d) pesos moleculares, sílica, uma pressão externa. 
e) pontos isoelétricos, um gel, uma pressão externa. 
 
5. A intensidade da interação entre uma molécula e uma proteína é a base da: 
 
a) cromatografia por exclusão. 
b) cromatografia por bioafinidade. 
c) separação por eletroforese. 
d) cromatografia líquida de alta eficiência. 
e) cromatografia em camada delgada. 
 
6. Na cromatografia em papel e na CCD, é recomendável fazer o procedimento em um sistema 
fechado. Este procedimento evita: 
 
a) o enfraquecimento das interações com o suporte. 
b) a inversão do sentido de migração do eluente. 
c) a mudança nas posições das manchas. 
d) a evaporação do solvente. 
e) a mudança na direção de eluição. 
 
7. Utilizam-se colunas mais longas na CG que na CLAE devido: 
 
a) à maior mobilidade do gás de arraste quando comparado a um líquido. 
b) à maior dimensão dos equipamentos de CG, que comportam colunas maiores. 
c) ao maior custo das colunas de CLAE quando comparadas às da CG. 
d) à diferença nas interações com o suporte em cada caso. 
e) às diferenças na porosidade do suporte. 
 
8. Uma mistura constituída de diferentes íons metálicos poderia ser separada por: 
 
a) cromatografia em camada delgada. 
b) cromatografia gasosa. 
c) cromatografia líquida. 
d) eletroforese. 
e) troca iônica. 
 
 
 
	1 FIXANDO O CONTEÚDO
	2 FIXANDO O CONTEÚDO
	3 FIXANDO O CONTEÚDO
	4 FIXANDO O CONTEÚDO