17092022_pre-aula-introducao-a-quimica-aplicada-a-farmacia

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[TÍTULO DO DOCUMENTO]
[Subtítulo do documento]
A química As transformações da matéria
A energia envolvida nas transformações
A frase: “Não contém 
química”
Está 
errada!
▪Alimentos;
▪Produtos de beleza;
▪Produtos de limpeza;
▪Vidros, plásticos, 
cerâmicas, entre 
outros.
Energia e meio 
Ambiente
▪Produção de biodiesel e 
outros combustíveis;
▪Energia solar por meio 
das células fotovoltaicas;
▪Síntese de medicamentos
para tratar várias doenças;
▪Anestésicos para 
realizar cirurgia.
A química não é algo ruim!
ématéria: água, ferro, petróleo, ar, etc.
Sólido Líquido Gasoso
nãoématéria: luz, som, etc.
Fonte:CHANG, 2013.
Plasma
Condensado Fermiônico
SuperfluidodePolarítons 
Condensado de Bose-Einstein
e
x
e
m
p
lo
Corpo
Porção limitada
da matéria
Objeto
Corpo com forma e 
função bem definidas.
Se o galho cortado da
árvore for usado para
construir uma mesa
tenho um 
corpo (pedaço 
de madeira)
tem
forma e
função
bem
definida
tenho um 
objeto
Se um galho dessa 
árvore for cortado
Massa Édiferentedepeso!
Muitocuidado para nãoconfundir!
Vejacomo vocêpode transformar deKg 
para outras unidades comuns de massa
AunidadenoSI paramassa 
é okilograma(kg)
Não depende
da aceleração
dagravidade
Dependeda 
aceleraçãoda 
gravidade
Volume
Quantidade de 
espaço ocupada 
por um corpo
Veja como você pode transformar 
de m3 para outras unidades 
comuns de volume
Apresentam volumes 
diferentes
A unidade no SI para volume
é o metro cúbico (m3 )
O volume é uma 
grandeza tridimensional, 
por isso sua unidade é 
elevada a 3ª potência
Temperatura
A temperatura é a grandeza
que mede o grau de agitação 
térmica das partículas de um 
corpo
A unidade no SI para 
temperatura é o Kelvin (K)
Pressão 
(P)
É definida como a força 
(F) que atua sobre uma 
determinada área (A):
101 325 
Pa
760 
Torr
pode ser 
calculada 
pela fórmula
1
ATKINS,2018.
Propriedades gerais da matéria
São características apresentadas por todos os materiais
Extensão
Oespaço que a matéria
ocupa é chamado de 
volume
a água dentro da
garrafa ocupa um 
lugar no espaço
Inércia
está relacionada 
com a sua massa
Impenetrabilidade
Toda matéria ocupa 
lugar no espaço
É impossível que a moto 
ocupe o mesmo espaço 
que o carro ao mesmo 
tempo
Propriedades gerais da matéria
Divisibilidade Compressibilidade
sem perder sua 
característica
exemplo: 
comprimir o 
"ar" na seringa
a fatia não 
deixa de ser 
pão, certo?
isso será 
discutido na 
parte de gases
um dado corpo tem 
seu volume reduzido 
por meio da 
aplicação de uma 
força sobre ele
o gás na seringa 
estásendo comprimido
os gases são mais 
compressíveis do que 
os líquidos e sólidos
A matéria 
pode ser 
dividida
Tanto o pão inteiro, 
como as suas fatias tem 
a mesma composição
Ponto de Ebulição (PE)
Propriedades Específicas da matéria
São características particulares de cada material
Ponto de Fusão (PF) Densidade (d)
SÓLIDO LÍQUIDO
• Nitrogênio: PF = -210 °C
• Água: PF = 0 °C
.
LÍQUIDO GASOSO
Ex: na pressão de 1 atm
• Nitrogênio: PE = -196 °C
• Água: PF = 100 °C
vamos estudar mais
sobre essas
propriedades.
É possível identificar a água do 
nitrogênio avaliando seus PF’s
Consigo diferencia a água do 
nitrogênio avaliando seus PE’s
Propriedades Específicas da matéria
Dureza Ductibilidade
Material B
Atrito (esfregar) os 
dois
Os metais como:
• Zinco;
• Ferro;
• Prata;
• Ouro.
São muito 
maleáveis
lâminas
Os metais 
como:
• Cobre;
• Alumínio
.São muito dúcteis
Está relacionada com 
capacidade de um material 
ser transformado em 
lâminas
Está relacionada com 
capacidade de um material 
ser transformado em fio
Capacidade de 
resistência ao risco
Maleabilidade
Propriedades Específicas da matéria
Açúcar (sacarose) Água
Famosa garapa!
O açúcar é
dissolvido
na água
areia água
Então, diz-se que, a areia é 
insolúvel na água
É possível ver a água e 
areia
Propriedades Organolépticas
São percebidas pelos sentidos humanos, são elas:
Percebida pela visão
• O ouro é amarelo;
• O cobre é vermelho;
• A água é incolor.
Percebida pelo olfato
• A água é inodora;
• O ácido sulfídrico tem cheiro 
de ovo podre;
• O ácido cianídrico tem cheiro
de amêndoa.
Percebida pelo paladar
• O açúcar é doce;
• O sal é salgado;
• A água é insípida (não tem 
sabor).
REGRA DA 
QUÍMICA
Já dizia nossa mãe:
Nada de cheirar ou 
colocar na boca “coisas” 
desconhecidas!
Densidade
Densidade = Ou
A unidade no SI para densidade é o kg/m3
A massa está em Kg e a resposta é 
pedida em gramas (g), logo teremos 
que transformar:
2,36 kg × 1000 = 2360 g
ou quociente da 
massa pelo volume 
a uma dada 
temperatura
Uma peça de metal foi pesada em uma balança e indicou a massa de 2,36 kg.
Em seguida, a mesma peça foi colocada num recipiente com água, o que indicou
que seu volume é de 300 cm. Calcule a densidade dessa peça em g/cm3.
Fenômenos Físicos
estado 
inicial
após o
fenômeno
físico
estado 
final
após 
ofenômeno
físico
X y
transformação química
Fenômenos Químicos
estado 
inicial
após o 
fenômeno 
químico estado 
final
A combustão
é outro exemplo
de
Não tem como o papel 
voltar das cinzas!
A ferrugem é um exemplo 
de corrosão e ocorre por 
meio de uma reação 
química
x y
Alótropos
Mas, qual é a 
diferença entre 
o O2 e o O3 ?
Um elemento químico
pode originar diversas
substâncias químicas
Mais alguns exemplos de alótropos 
Formas alotrópicas do Fósforo (P)
Fosforo 
branco (P4 )
Fosforo 
vermelho (P4 )n
São substâncias 
diferentes formadas 
pelo mesmo elemento
Alótropos Outrodiferen que mostra a
grafite diamante
Isso é bem 
evidente nas 
formas alotrópicas 
do carbono (C)
Monoclínico
aspecto além da atomicidade
ça entre alótropos é a forma como os átomos
estão organizados em cada substância
Diferença entre as propriedades dos Alótropos
Propriedades Físicas
Vamos tomar como 
exemplos os alótropos
do oxigênio, veja como 
suas propriedades são 
diferentes 
Oxigênio (O2 )
• Gás incolor;
• Insípido;
• Inodoro;
• P.F: -218,8 °C;
• P.E: -183,0 °C;
• Densidade: 1,429 g/L.
Ozônio (O3) 
Gás azul;
• Odor irritante;
• P.F: -249,6 °C;
• P.E: -112,3 °C;
• Densidade: 2,144 g/L.
que outro
sempre o mais
estável será o
mais abundante
o mais instável costuma se 
transformar no mais estável 
de forma espontânea
O gás oxigênio
é mais estável
Outra questão é
a estabilidade
Fases de Agregação da Matéria
Arranjo ordenado 
Forma e volume fixos 
Não sofre compressão
Arranjo desordenado 
Forma variada 
Volume constante
Arranjo muito desordenado 
Forma e volume variáveis 
Sofre compressão
Calor
Calor 
liberado
Mudança de Fases de Agregação
uandoosólidoabsorve
nergiana formadecalor
vibrar
e
se
as começam
mais vigorosamente
uarranjoérompidoe 
meçaa mudançade fase
endotérmicos
exotérmicos
movimentam
partículas
Mudança de Fases de Agregação
Sublimação
Fusão Vaporização
Solidificação
Condensação 
ou liquefação
Sublimação inversa
Processo exotérmico
Evaporação: vaporização 
lenta
Ebulição: vaporização 
rápida
Calefação: vaporização muito 
rápida
Mudança de Fases de Agregação
Evaporação: vaporização lenta
Decorrente do aquecimento 
direto
Ebulição: vaporização rápida
Agitação e formação de 
bolhas
Ocorre na 
superfície 
do líquido
Sem agitação 
e formação de 
bolhas
Mudança de Fases de Agregação
Passagem dos
estado
o
líquido para
sólido
Passagem estado
sólido para o gasoso
Descrição da condensação
H2O Vapor se transforma em líquido
História
Prof.Alessandro Leal
Concepções filosóficas 
sobre o Átomo
A matéria é constituída por 
partículas minúsculas (átomos) 
e é descontinua
partículas 
indivisíveis
e é formada por quatro 
elementos fundamentais: 
água, terra, fogo e ar
Existem duas "qualidades"
(úmido, quente, seco e frio)
associadas a cada elemento
Alquimia
IIIa.C
Os objetivos dos alquimistas 
não foram alcançados, mas eles 
fizeram várias descobertas:
Os dois objetivos 
principais
HNO3, H2SO4 e NaOH
Elixir da 
longa vida
imortalidade
cura das doenças
Pedra 
filosofal
Uma mistura de 
ciência, arte e magia
Transformar metais 
comuns em ouro
Vidrarias de laboratório
Produção de metais e sabões
Robert Boyle
Robert Boyle 
Contestou a ideia de 
Robert Boyle 
existem mais de 4 
elementos químicos 
Mais tarde, Lavoisier 
confirmou 
Antoine-Laurent de 
Lavoisier 
Os elementos não são constituídos por 
nenhuma substância mais simples do 
que eles mesmos. 
4 elementos formadores. 
químicos
Alei deLavoisier
Realizou vários 
experimentos em
recipientes fechados
para que 
nem 
mesmo o 
ar saísse 
ou 
entrasse
no 
sistema
Lei da conservação da massa
Ele concluiu que, em 
um sistema fechado:
1 g 1,5 g 2,5 g
A soma das massas 
antes da reação é igual 
à soma das massas 
após a reação.
“Na natureza, 
nada se
perde, nada se cria,
tudo se transforma”.
mesmo após uma 
reação química, a 
massa total se 
mantinha constante
balançaA que ele
usava nas pesagem 
era a mais precisa 
até então
No final do século XVIII
A lei de Proust
Na mesma época de 
Lavoisier
Joseph Louis Proust
H2O
Também fez vários 
experimentos e 
pesagens e 
concluiu que:
Lavoisier são 
conhecidas
com
o
leis 
ponderais!
Proporção em massa é 
dada pela seguinte 
divisão
3
Usando os
dados de 3
experimentos:
Água -> Hidrogênio + Oxigênio
18 g 2 g 16 g
90 g 10 g 80 g
135 g 15 g 120 g
1
Proporção 1:8
A lei de
Proust e