Prática 17 - Reações Químicas Precipitação e Complexação

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Universidade Estadual de Maringá
Departamento de Química
Prática no 17
REAÇÕES QUÍMICAS: PRECIPITAÇÃO E COMPLEXAÇÃO
Disciplina: Química Geral Experimental Turma: 503/02
Professor: Danielle Cristina da Silva de Oliveira
Data da Experiência: 01/04/2021 Data da Entrega: 08/04/2021
Autor(es): Eloise Stadler Tomadon
1.1 Introdução
A reação de precipitação é caracterizada no momento em que se forma um
precipitado. Este, pode ser formado ao misturarmos duas soluções aquosas na forma
iônica, dando origem a um sólido durante a reação química. O sólido formado é
chamado de precipitado, que é a substância que se separa de uma solução, em sua
fase sólida, causada pela supersaturação dessa substância em particular na solução.
Os cátions dos metais de transição possuem uma tendência para formar
complexos com outros íons ou moléculas, envolvendo ligações covalentes entre estes
íons ou moléculas, que fazem a coordenação, chamados de composto de
coordenação (BACCAN, 1979).
Os compostos de coordenação representam moléculas constituídas por um ou
vários ácidos de Lewis, ligados a uma ou várias bases de Lewis, assim compostos
desta natureza, com vasta aplicabilidade, envolvem os metais de transição e, neste
caso, os compostos de coordenação também são chamados de complexos metálicos.
Para a formação de um complexo, os íons sofrem uma reação de complexação
que é a “transformação” de um íon simples em um íon complexo, a partir de
compostos de coordenação.
Um complexo é constituído por um átomo central, circundado por um ou mais
ligantes (átomos periféricos, íons ou moléculas) ligados a ele. Dessa forma, um
complexo é a combinação de um ácido de Lewis (que é o átomo metálico central) com
várias bases de Lewis (que são os ligantes). A formação de complexos é comum com
metais de transição d e f, os quais possuem orbitais atômicos livres, disponíveis para
“acolher” os elétrons dos ligantes.
1.2 Resultados
No experimento 01 de reações iônicas de precipitação, o tubo 1, onde foi adicionado
hidróxido de amônio + nitrato de ferro ( ), foi observado uma solução na corⅠⅠⅠ
amarela quase alaranjado e não precipitou. A reação (1.2.1) obtida foi:
3 NH4OH (l) + Fe(NO3)3 → 3 NH4NO3 + Fe(OH)3 (1.2.1)
No tubo 2, nitrato de chumbo e iodeto de potássio reagiram e foi possível observar
uma coloração amarela e precipitou. Temos a seguinte a reação (1.2.2), onde o
produto iodeto de chumbo (Pb2 ) foi precipitado na solução.
Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI (aq) Pb2 (s) + 2 KNO3 (aq) (1.2.2)→
No tubo 3, a reação de nitrato de cobre (ⅠⅠ) e cloreto de bário formaram uma
solução azulada e não houve precipitado, observado na reação (1.2.3).
CuSO4 + BaCl2 (aq) → CuCl2 + BaSO4 (1.2.3)
No tubo 4, com a adição de hidróxido de amônio e ácido clorídrico, observamos uma
solução incolor e não houve precipitado. A reação (1.2.4) formado é dada por:
NH4OH (l) + HCl (aq) → NH4Cl (aq) + H2O (l) (1.2.4)
No tubo 5, hidróxido de sódio e cloreto de bário reagiram e originaram uma solução
incolor, e um precipitado branco, o hidróxido de bário (Ba(OH)2), sua reação (1.2.5) é:
2 NaOH (aq) + BaCl2 (aq) → 2 NaCl (aq) + Ba(OH)2 (s) (1.2.5)
No tubo 6, a junção de cloreto de ferro ( ) e hidróxido de sódio, gerou umaⅠⅠⅠ
solução amarelada, e não precipitou. A reação formada (1.2.6) por essa junção é dada
como:
FeCl3 + 3 NaOH (aq) → Fe(OH)3 + 3 NaCl (aq) (1.2.6)
No tubo 7, o cromato de potássio e cloreto de bário originaram uma solução
amarelada, e formação de precipitado amarelado, sendo ele o BaCrO4, dado pela
reação (1.2.7) abaixo.
K2CrO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaCrO4 (s) + 2 KCl (aq) (1.2.7)
Para o experimento 02, onde foram realizadas reações de complexação, foram
observados no tubo 1, após adição de 5 gotas de hidróxido de amônio e logo depois
mais 10 mL dessa mesma substância, houve formação de um sólido na coloração azul
que estava se decantando e a parte líquida estava translúcida. A reação (1.2.8) obtida
foi:
CuSO4 + 2 NH4OH → H2SO4 + [Cu(NH3)2](OH)2 (1.2.8)
Portanto, [Cu(NH3)2](OH)2 é o complexo formado.
No tubo 2, após adição de 5 gotas de hidróxido de sódio e em seguida mais 10 mL
desta mesma substância, formou um sólido na coloração azul levemente mais escuro,
e a solução estava translúcida também. A reação (1.2.9) gerada é dada a seguir.
CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 (1.2.9)
No tubo 3, após adição de 5 gotas de hidróxido de sódio e, logo mais, 5 mL de
cloreto de amônia, observou-se que não formou sólido e apresentou coloração azul
quase transparente. A seguir é dada a reação (1.2.10) formada.
4 NH4Cl + CuSO4 + 4 NaOH → (Cu(NH3)4)SO4 + 4 H2O + 4 NaCl (1.2.10)