Química Analítica Exercícios Resolvidos

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1. 
A maior parte das reações químicas ocorre entre íons e moléculas dissolvidos em 
água. É correto afirmar que a principal característica de uma solução aquosa é: 
A. 
ser sempre uma mistura homogênea. 
As soluções são sempre misturas homogêneas. O soluto pode ser um sólido ou líquido 
dissolvido em água, composto por uma única fase. As soluções nunca serão heterogêneas. 
O coeficiente de solubilidade representa a capacidade máxima do soluto que se dissolve em 
uma determinada quantidade de solvente. 
2. 
A dissociação e a ionização são de grande importância para o favorecimento da 
ocorrência de reações. Sobre a reação abaixo, o que se pode concluir? 
H3PO4 + 3H2O → 3H3O+ + PO43- 
C. 
Trata-se de ionização total, formando o cátion hidroxônio. 
A equação trata-se de ionização total, formando três moléculas do cátion hidroxônio. A 
dissociação iônica é a separação dos íons de substâncias iônicas, originando uma solução 
eletrolítica, ou seja, que conduz eletricidade. A reação trata-se de ionização total e produz o 
ânion ortofosfato. 
3. 
Algumas substâncias químicas são conhecidas por nomes populares. Assim tem-se, 
por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e 
espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito 
de sal pertencem, respectivamente, às funções: 
D. 
sal, óxido, base e ácido. 
HgCl2: sal; CaO: óxido; KOH: base; HCl: ácido. 
Ácidos são todos os compostos que, dissolvidos em água, sofrem ionização, liberando, 
como único cátion, o íon H+. 
Bases são todos os compostos que por dissociação originam como único ânion o OH-, 
hidroxila ou oxidrila, em solução aquosa. 
Sais são compostos iônicos obtidos pela reação de um ácido com uma base (reação de 
neutralização ou salificação), juntamente com a formação de água. 
Quando o oxigênio se combina com metais que têm energias de ionização baixas, ou seja, 
os dos grupos 1 e 2 e o alumínio, ocorre a formação dos óxidos. 
4. 
A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se 
que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se 
inferir que a solução original era: 
E. 
supersaturada. 
Essa solução era supersaturada, ou seja, possuía mais soluto dissolvido do que deveria ter 
em condições normais. Esse tipo de solução é instável, assim, qualquer perturbação, como 
adicionar um cristal, faz com que o soluto em excesso se precipite. 
As demais alternativas estão incorretas pois: a solução estável é a solução não saturada; 
em soluções diluídas a quantidade de soluto é menor em relação ao solvente; a solução 
saturada é a que contém a máxima quantidade de soluto numa dada quantidade de solvente; 
em soluções concentradas a quantidade de soluto é maior que a de solvente. 
5. 
As funções inorgânicas são os grupos de compostos inorgânicos que apresentam 
características semelhantes. Considerando a equação química Cl2O7 + 2 NaOH → 2 
NaClO4 + H2O, os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções: 
A. 
óxido, base, sal e óxido. 
Cl2O7: óxido (composto formado por dois elementos, sendo que o mais eletronegativo deles 
é o oxigênio). 
 
NaOH: base (composto que se dissocia em água e libera íons, dos quais o único ânion é o 
hidróxido, OH-: NaOH → Na+ + OH-). 
 
NaClO4: sal (composto que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando pelo 
menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-). 
 
H2O: óxido. 
1. 
O ácido nítrico, HNO3, é um excelente agente oxidante do cobre metálico. Conforme a 
reação iônica de oxirredução abaixo, indique qual substância é oxidante e qual é 
reduzida, bem como quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor. 
Cu(s) + 2 NO3-(aq) + 4 H+ → Cu2+(aq) + 2 NO2(g) + 2 H2O(l) 
 
 
 
E. 
Cu é oxidado e é o agente redutor; íon nitrato é reduzido e é o agente oxidante. 
 
 
Cu é oxidado e é agente redutor; íon nitrato é reduzido e é o agente oxidante. 
Em reação com cobre metálico, o ácido oxida o cobre metálico, formando nitrato de cobre 
(II), e o íon nitrato do HNO3 é reduzido ao gás castanho NO2. O NO3- nitrogênio foi reduzido 
de -1 a 0 em NO2; consequentemente, o íon nitrato na solução ácida é um agente oxidante. 
O cobre metálico, como todos os metais, é o agente redutor; aqui cada átomo do metal 
fornece dois elétrons para produzir o íon Cu2+. Na reação do cobre com ácido nítrico, os 
metais são oxidados. Isso é típico de muitos metais, que em geral são bons agentes 
redutores. Certamente, os metais alcalinos e alcalinos terrosos são agentes redutores 
especialmente bons. 
O número de oxidação do Cu muda de 0 para +2. O Cu é oxidado a Cu²⁺ e é agente redutor. 
 
 
O NO3⁻ muda o número de oxidação de -1 para 0. O NO3⁻ é reduzido a NO2 e é o agente 
oxidante. 
 
2 - Calcule a solubilidade de BaSO4 a 25˚C, sabendo que o produto de solubilidade 
que é igual a 1,0 × 10-10 e a reação em equilíbrio é: 
C. 
1,0 × 10-5 mols/L. 
 
 
A solubilidade de BaSO4 a 25ºC é 1,0 × 10-5 mols/L. 
Observamos que cada mol de BaSO4 dissolvido forma 1 mol de íon Ba2+ e 1 mol de íon SO4-
2. Então, se a solubilidade do BaSO4 é 1 mol/L, ou melhor, S mols/L: 
[Ba2+] = [SO4-2] = S mol/L 
Substituindo-se esses valores na equação do produto de solubilidade do BaSO4, temos: 
Kps = [Ba2+] [SO4-2] 
Kps = S · S 
Kps = S2 
1,0 x 10-5 mol/L = S 
 
 
3. 
O cromato de prata sólido é adicionado à água pura a 25oC. Parte do sódio permanece 
não dissolvido no fundo do frasco. A mistura é agitada por vários dias para ter certeza 
de que o equilibro dentre Ag2CrO4(s) não foi dissolvido e a solução foi atingida. A 
análise da solução em equilíbrio mostra que a concentração de seus íons prata é 1,3 
x 10-4 mol/L. Supondo que Ag2CrO4 dissocia-se completamente em água e que não 
existem outros equilíbrios importantes envolvendo íons Ag+ ou CrO42-, calcule a 
concentração dos íons CrO42- e a seguir o Kps para o composto Ag2CrO4. 
Ag2CrO4(s) ↔ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) Kps = [Ag+]2 [CrO42-] 
 
B. 
Concentração Ag2CrO4 = 6,5 x 10-5 mol/L; Kps = 1,1 x 10-12. 
 
 
Concentração Ag2CrO4 = 6,5 x 10-5 mol/L; Kps = 1,1 x 1012. 
Foi fornecida a concentração no equilíbrio do íon prata em uma solução saturada de cromato 
de prata. A partir disso, pode-se determinar o valor da constante do produto de solubilidade 
para a dissolução de cromato de prata. A equação do equilíbrio e a expressão para Kps são: 
 Ag2CrO4(s) ↔ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 
 Kps = [Ag+]2 [CrO42-] 
Sabe-se que, no equilíbrio, [Ag+] = 1,3 x 10-4 mol/L. Todos os íons Ag+ e CrO4-2 em solução 
são provenientes de Ag2CrO4, que se dissolve. A partir da fórmula química do cromato de 
prata, sabe-se que devem existir 2 íons Ag+ em solução para cada íon CrO42- em solução. 
Consequentemente, a concentração de CrO42- é a metade da concentração de Ag+. 
 
Você pode agora calcular o valor de Kps: 
Kps = [Ag+]2 [CrO42-] = (1,3 x 10-4)2 · (6,5 x 10-5) = 1,1 x 10-12 
 
 
4. 
O trifluoreto de nitrogênio (NF3) e o diclorometano (CH2Cl2) são polares? Caso 
afirmativo, indique os polos positivos e negativos da molécula e se são solúveis em 
água. 
 
 
C. 
NF3: N (+δ)―F(-δ) e em CH2Cl2: H (+δ)―C(-δ) e C(+δ)―Cl(-δ). Ambas são moléculas polares e tendem 
a se dissolver em água. 
 
NF3: N (+δ)―F(-δ) e em CH2Cl2: H (+δ)―C(-δ) e C(+δ)―Cl(-δ). Ambas são moléculas 
polares e tendem a se dissolver em água. 
Para resolver essa questão, é preciso determinar sua estrutura. NF3 tem estrutura piramidal. 
Como F é mais eletronegativo do que N, cada ligação é polar, sendo o lado mais negativo o 
átomo de F. isso significa que a molécula NF3, como um todo, é polar. 
Como a molécula de NH3 é polar e a água também é uma molécula polar, essa substância 
será solúvel em água. 
Em CH2Cl2 as eletronegatividades estão na ordem Cl (3,0) > C (2,5) > H (2,1). Isso significa 
que as ligações são polares, H (+δ)―C(-δ) e C(+δ)―Cl(-δ), com um vetor resultante para 
longe dos átomos de H e em direção aos átomos deCl. Embora a geometria dos pares de 
elétrons em torno do átomo de C seja tetraédrica, as ligações polares não podem ser 
totalmente simétricas em seu arranjo. A molécula de CH2Cl2 deve ser polar, com a 
extremidade negativa nos dois átomos de Cl e a extremidade positiva nos átomos de H. 
Como CH2Cl2 é polar, também tende a se dissolver em água. 
 
 
 
5. 
As reações de complexação são exemplos de reações de ácidos e bases segundo a 
teoria de Lewis, em que o íon complexo é obtido pelo compartilhamento de um par ou 
mais pares de elétrons de uma espécie ou mais espécies (ânions ou moléculas) com 
uma espécie deficiente em elétrons (um cátion), capaz de aceitar esse par (ou pares) 
de elétrons. Assim, uma base de Lewis é toda espécie química capaz de doar um ou 
mais pares de elétrons, e um ácido é toda espécie química capaz de aceitar um ou 
mais pares de elétrons. Considerando as afirmações acima, a reação entre o íon cobre 
e a amônia, reação ácido-base de Lewis, podem formar um íon complexo? Em caso 
afirmativo, qual íon é formado? 
Cu2+ + 4 NH3 → ? 
 
B. 
Sim. O íon formado é [Cu(NH3)4]2+. 
Sim. O íon formado é [Cu(NH3)4]2+. 
Observando a reação, o íon cobre poderá receber um par de elétrons e compartilhá-los com 
o nitrogênio, formando uma nova ligação química e assim dando origem ao íon [Cu(NH3)4]2+. 
Para descobrir qual é o íon complexo formado, é preciso considerar o número de moléculas 
de NH3 envolvidas. Observe que o íon [Cu(NH3)4]2+ possui 4 NH3 ligados ao Cu e todo o 
complexo passa a ter carga positiva. 
Cu2+ + 4 NH3 ↔ [Cu(NH3)4]2+ 
 
 
1. 
Em laboratório é realizada uma análise da seguinte forma: uma amostra líquida de 
uma mistura de cátions do grupo I é solubilizada em ácido nítrico; posteriormente, é 
adicionada uma solução de ácido clorídrico para realizar a separação dos cátions por 
meio da formação de cloretos. Esse processo vai possibilitar: 
 
C. 
a separação dos analitos por precipitação. 
Como os analitos do grupo I são chumbo, mercúrio e prata, que são solúveis em solução de 
ácido nítrico, geram precipitados brancos quando adicionado ácido clorídrico, formando 
cloretos dos respectivos cátions. 
 
2. 
A identificação de ânions ocorre de forma mais complexa quando comparada com os 
cátions. O grupo A dos ânions engloba o grupo que forma gases quando reage com 
soluções de HCl ou H2SO4 diluídas. Entre as substâncias a seguir, qual(is) 
pertence(m) ao grupo A com as características descritas? 
I – CaCO3 
II – Na2SO3 
III – Na2HPO3 
A. 
Apenas as substâncias I e II. 
O carbonato de cálcio (CaCO3) possui o íon carbonato (CO32-), que, se reagir com ácido 
clorídrico ou ácido sulfúrico, liberará gás carbônico; por isso pertence ao grupo A. Já o sulfito 
de sódio (Na2SO3) possui o íon sulfito (SO32-), que libera o gás dióxido de enxofre quando 
reage com os ácidos diluídos. O fosfito de sódio possui o íon fosfito (HPO32-), que faz parte 
do grupo B, que forma precipitados. 
 
3. 
A cromatografia é um método muito adotado na química analítica, pois pode ser 
utilizado como técnica quantitativa e qualitativa, na separação, identificação e 
quantificação de analitos de interesse. Uma das formas de identificação de íons é a 
utilização do princípio de separação por troca iônica, em que resinas trocadoras de 
íons são empregadas para eliminar íons que, de outra forma, causariam interferência 
nas análises. Qual classificação e qual fase móvel são utilizadas nesse método? 
 
E. 
Cromatografia líquida e fase móvel líquida. 
Nessa técnica são injetadas no cromatógrafo soluções líquidas que passam na resina de 
troca iônica, que pode ser seletiva para cátions ou ânions. Logo, a fase móvel será líquida 
e a classificação será cromatografia líquida. 
 
4. 
A técnica clássica de identificação de íons baseada na análise de cor pode ocorrer 
por meio da formação de precipitados ou ainda pelo teste da chama. Uma técnica 
instrumental utiliza esse mesmo princípio para realizar medições e 
identificações analíticas em amostras de substâncias de interesse. Qual seria essa 
técnica instrumental? 
 
B. 
Espectroscopia de emissão e absorção atômica. 
O princípio do teste da chama ocorre na chama do queimador do equipamento de emissão 
e absorção atômica. Os íons formados serão excitados de um estado de energia para outro 
estado de energia maior. Quando eles voltam ao seu estado fundamental, de menos 
energia, emitem luz em um determinado comprimento de onda, que é identificado pelo 
detector e transformado em um sinal analítico. Por isso, usa-se a técnica de espectroscopia 
de emissão e absorção atômica. 
 
5. 
A espectroscopia de absorção e emissão atômica também é utilizada para identificar 
e quantificar íons na química analítica. Em ambas as técnicas, a identificação passa 
pelo processo de geração dos íons muito bem separados, formando um aerossol 
seco, e assim identificados. Entre essas técnicas, qual é a principal diferença entre 
os mecanismos de identificação? 
 
D. 
A espectrometria de absorção atômica utiliza lâmpada de cátodo oco. 
A espectrometria de absorção atômica utiliza lâmpada de cátodo oco. A lâmpada é utilizada 
para geração de apenas um comprimento de onda, que será a mesma luz emitida pelo 
analito de interesse e posteriormente utilizada na medição e identificação. Já na 
espectroscopia de emissão atômica, o próprio comprimento de onda emitido pela luz do 
analito na chama é identificado, sem a presença da lâmpada de cátodo oco. 
 
1. 
Em muitas reações ácido-base (transferência de prótons), podemos identificar dois 
conjuntos de pares ácido-base conjugados. Segundo a teoria de ácido-base de 
Brønsted-Lowry, qual é a base conjugada de cada um dos seguintes ácidos? 
I – HClO4 II – H2S III – PH4+ 
D. 
I – Base conjugada ClO4-; II – Base conjugada HS-; III – Base conjugada PH3. 
Para resolver esta questão, precisamos encontrar a base conjugada segundo Brønsted-
Lowry. Nessa teoria, a base conjugada de uma substância é simplesmente a substância de 
origem menos um próton, e o ácido conjugado de uma substância seria a substância de 
origem mais um próton. Assim: 
I – HClO4 menos um próton é ClO4-. 
Reação química: HClO4 ↔ ClO4- + H+. 
II – H2S menos um próton é HS-. 
Reação química: H2S ↔ HS- + H+. 
III – PH4+ menos um próton é PH3. 
Reação química: PH4+ → PH3 + H+. 
 
 
2. 
O íon hidrogenossulfito (HSO3-) é anfótero. Qual das equações abaixo representa a 
equação para a reação de HSO3- com água, na qual o íon atua como um ácido? 
A. 
HSO3-(aq) + H2O(l) ↔ SO32-(aq) + H3O+(aq). 
Para que HSO3- atue como um íon, deve doar um próton (H+) para a água. Assim, 
HSO3- perde H+, transformando-se em íon SO32-. 
 
 
3. 
Qual dos seguintes compostos pode agir como ácido de Lewis? (Dica: observe os 
pares de elétrons isolados na molécula.) 
I – PH3 II – AlCl3 III – H2S 
 
 
D. 
Apenas II. 
 
 
 
4: Acompanhe a questão: 
 
 
 
C. 
Base de Brønsted-Lowry e base de Lewis. 
Nesta situação ela será uma base de Brøunsted-lowry porque a substância pode receber 
um próton H+ que formará uma nova ligação com o nitrogênio que possui um par de elétrons 
que podem formar ligação. Da mesma forma é uma base de Lewis, pois o mesmo par de 
elétrons livres podem ser doados, ou compartilhados com outro átomo para formar uma nova 
ligação. 
 
 5. 
Entre as reações abaixo, qual a alternativa que representa uma reação ácido-base? 
I – HC2H3O2(aq) + Ba(OH)2(aq) → H2O(l) + Ba(C2H3O2)(aq) 
II – H2O(l) + H2CO3(g) → H3O+(aq)+ HCO3-(aq) 
III – 4 Fe2+(aq) + O2(g) + 4 H+(aq) → 4 Fe3+ + 2 H2O(l) 
IV – MgCO3(aq) → Mg+(aq) + CO3-(aq) 
A. 
Apenas I e II. 
As reações ácido-base podem ser identificadas facilmente pela presença dos íons hidrônio 
(H3O+) ou hidrogênio (H+) e, ainda, pela presença de hidroxilas. Entre as reações em que 
esses íons podem ser observados, estão as reações entre o ácido acético e o hidróxido de 
bário (I) e entre o ácido carbônico e a água. As reaçõesIII e IV são de oxirredução e 
decomposição, respectivamente. 
 
1. 
A prata é um metal que pode interferir na análise de chumbo por competirem com o 
mesmo agente precipitante, o íon cloreto. Para minimizar a presença de prata, usa-
se amônia como agente mascarante. Sobre esse sistema, o número de coordenação 
da prata e o número de ligações da amônia são respectivamente: 
 
 
B. 
dois e monodentado. 
A prata possui número de coordenação igual a dois; logo, necessita realizar duas ligações 
para ser mascarada. A amônia é monodentada; portanto, para cada íon prata, são 
necessárias duas moléculas de amônia para mascarar a prata. 
 
2. 
O zinco é um átomo essencial no organismo para controle da divisão celular. Quando 
utilizado em análise laboratorial, o mascaramento desse elemento é realizado 
utilizando-se _________ como agente mascarante. 
Assinale a alternativa que completa a frase. 
 
D. 
Hidróxido de potássio (KOH). 
O zinco é um elemento que realiza quatro ligações coordenadas. A estabilidade dessas 
ligações é alcançada utilizando-se hidróxido de potássio, que funciona como doador de íons 
hidroxila. Assim, quatro ânions hidroxila ligam-se ao zinco de forma coordenada, 
solubilizando o zinco no meio aquoso. 
 
 
3. 
O cobalto é um elemento importante na estrutura de elementos orgânicos. Para o 
homem, especial importância é dada para a síntese de vitamina B12, também 
denominada cianocobalamina. A identificação do cobalto sofre a interferência de que 
elemento do grupo III e que agente mascarante pode ser utilizado? 
 
E. 
Ferro, NaF. 
O ferro é identificado com o ânion tiocianato, o mesmo utilizado para identificar o cobalto. 
Devido à cor vermelha intensa, o ferro impede a visualização do azul fraco da reação do 
cobalto. Para facilitar o processo, é adicionado o fluoreto de sódio, que atua como agente 
mascarante do ferro. O tartarato de sódio e potássio também mascara o ferro, mas é 
utilizado na identificação do manganês (Mn). O zinco, o alumínio e o cromo são elementos 
do grupo III, mas não interferem na análise de cobalto. 
 
 
4. 
Agentes mascarantes reagem com metais formando ligações coordenadas. A 
quantidade de agente mascarante é proporcional à quantidade de ligações 
coordenadas possíveis para um elemento. O ferro é um metal hexavalente e capaz de 
realizar ligação coordenada com a hemoglobina, molécula essencial no transporte de 
oxigênio. Sobre o ferro, a quantidade de coordenações desse cátion é: 
 
 
 
E. 
seis. 
Como destacado no enunciado, o ferro é hexavalente; logo, ele deve realizar seis ligações 
coordenadas para que seja solubilizado e mascarado por um agente mascarante. 
 
5. 
Em relação ao mascaramento de cátions, utiliza-se um agente mascarante que se 
une por ligação coordenada com um cátion metálico. Essa ligação é estável o 
suficiente para que o cátion tenha suas propriedades químicas inibidas e, assim, não 
reaja de forma normal com agentes precipitantes clássicos. Assinale a teoria que 
explica esse tipo de situação: 
 
 
B. 
O agente mascarante funciona como base de Lewis, doando elétrons que se ligam com o 
cátion metálico em um número definido pela quantidade de coordenações do cátion. 
O agente mascarante possui átomos doadores de elétrons. Em sua estrutura, esses átomos 
apresentam par de elétrons livres capazes de se ligarem a um cátion que apresenta falta de 
elétrons. Por exemplo: o NH3 possui uma par de elétrons do nitrogênio, assim como o CH3—
NH2 também possui um par de elétrons; logo, os dois compostos podem ser diferentes, mas 
se comportam de forma semelhante como base de Lewis. 
 
 
1. 
Em um laboratório é comum a necessidade de se confirmar a presença de cátions em 
uma amostra desconhecida. Ao receber um material sólido, procede-se a sua 
solubilização seguida de reações de precipitação. 
A característica que permite essa identificação é: 
 
 
 
B. 
a propriedade química dos elementos. 
Cada cátion reage com um agente precipitante de forma distinta. Essa reação forma 
precipitados diferentes que permitem saber qual é o cátion envolvido na reação. Assim, a 
característica que permite a identificação é a propriedade química dos elementos, uma vez 
que ela indica como eles irão reagir entre si. Propriedades físicas, elásticas, ópticas e 
periódicas não permitem prever como os elementos irão reagir entre si nem, portanto, sua 
estrutura química. 
 
 
2. 
Durante uma reação de identificação de cátions, são adicionados agentes 
precipitantes com o objetivo de verificar a formação de alguma substância sólida. 
Esse processo leva em consideração a entalpia de formação, que se refere à: 
 
 
E. 
energia necessária para produzir um determinado composto. 
A entalpia de formação é a energia necessária para unir os diferentes átomos em uma 
ligação química e, assim, produzir um determinado composto. Quando ela for favorável 
(energia dos produtos menor que dos reagentes), o produto formado é estável. 
 
 
3. 
Durante a identificação de cátions, ao ser adicionado um agente precipitante em uma 
solução desconhecida, alguns cátions precipitam e outros permanecem em solução. 
Nessa situação, a teoria que explica por que um composto permaneça solúvel, isto é, 
não precipita, diz que: 
 
 
 
D. 
a energia de formação deve ser menor que a energia de hidratação. 
Quando a energia de formação for menor que a energia de hidratação, a água tem 
a capacidade de separar e manter afastados o cátion e o ânion. Dessa forma, eles mantêm-
se em solução. Isso significa que a solvatação é favorecida e os íons permanecem 
afastados; caso contrário, ocorreria a precipitação. Logo, o processo de solubilização 
depende da força que a água tem em separar tanto cátion quanto ânion, e não cada um de 
forma independente. 
 
 
4. 
A análise de cátions é um aspecto importante na determinação da composição 
química de uma amostra. 
A análise de cátions envolve, entre outros aspectos: 
A. 
a precipitação seletiva de cada cátion em etapas sequenciais. 
Cada cátion será precipitado com auxílio de um agente precipitante específico. O processo 
é sequencial, pois, com o líquido sobrenadante e com o precipitado formado, outras reações 
serão realizadas em etapas ordenadas. 
5. 
Uma amostra desconhecida foi tratada com H2S em meio amonical e um precipitado 
branco foi encontrado. Esse precipitado foi solubilizado com KOH e posteriormente 
precipitado com aluminum e em meio amoniacal, formando cristais vermelhos. 
Qual cátion do grupo III se encontra na amostra? 
 
C. 
Al+3. 
Dos elementos citados, aquele que precipita com H2S amoniacal, solubiliza-se com KOH e 
posteriormente precipita com aluminum é o cátion alumínio: Al+3. O íon Mn+2, o íon Ag+, o íon 
Cu+2 e o íon Cr+3 não reagem dessa mesma forma. 
 
 
1. 
O íon ferroso é muito utilizado na produção de medicamentos antianêmicos, pois esta 
é a forma de ferro melhor absorvida pelo organismo. 
Considerando que ele deve ser solúvel, qual das formas a seguir poderá ser utilizada 
para produzir o medicamento? 
A. 
FeSO4. 
O íon ferroso é aquele cuja valência do ferro é igual a +2. Perceba que, no FeSO4, a 
atomicidade do sulfato é igual a 2. Nos outros casos, o índice utilizado é igual a 3, portanto 
trata-se do ion férrico. O último caso, Fe(OH)2, apesar do índice ser 2, denotando o íon 
ferroso, o composto é insolúvel e, portanto, não pode ser absorvido. 
 
 
2. 
O hipoclorito de sódio é um sal muito utilizado como agente higienizante doméstico 
e hospitalar. Apesar de ser um sal, é instável em meio ácido, liberando gás cloro, 
forma ativa e com alto poder antimicrobiano. 
A estrutura que corresponde ao hipoclorito de sódio é: 
 
 
B. 
NaClO. 
O hipoclorito de sódio é composto pelo ânion clorito (ClO-), um ânion poliatômico, em que o 
cloro possui numero de oxidação igual a +1. Quanto ao cátion, é formado pelo íon sódio. 
Como a valência do cátion e do ânion é igual a +1 e -1, respectivamente, esses índices não 
precisam ser apresentados na estrutura. Os outros ânions presentesindicam, 
respectivamente: Cl- (cloreto), ClO2- (clorito), ClO3- (clorato) e ClO4- (perclorato). 
 
 
3. 
A força de um eletrólito é medida de acordo com a solubilidade do sal e com o seu 
grau de dissociação em meio aquoso. 
Dos compostos a seguir, qual é considerado o eletrólito mais forte? 
 
 
 
D. 
MgCl. 
Entre os elementos apresentados, o único solúvel é o cloreto de magnésio. Como o critério 
para ser um eletrólito é a solubilidade, esse é o elemento que apresenta a maior força entre 
todos. 
 
 
4. 
O chumbo é um metal pesado detectado em alimentos plantados próximos a rodovias, 
como subprodutos da combustão de combustíveis. 
Para proceder a identificação do chumbo, o agente precipitante de escolha será: 
 
 
B. 
KCrO4. 
Para identificar o chumbo por precipitação, o agente precipitante deve apresentar um ânion 
que, ao reagir com o íon chumbo, forme um composto insolúvel. Entre cloreto de sódio, 
cromato de potássio, nitrato (na forma de ácido nítrico), nitrato de cálcio e cloreto de 
magnésio, o único que forma um sólido insolúvel com o chumbo é o cromato. A reação 
produz o cromato de chumbo, um sólido de cor amarelada: 
Pb+2(aq) + CrO4-2 (aq) → PbCrO4 (s). 
 
 
5. 
O flúor é extensamente utilizado na Odontologia para o tratamento dentário, como 
forma evitar cáries. Para que o efeito farmacológico exista, ele deve estar na forma 
solúvel. 
Uma farmácia de manipulação que deseje produzir um gel à base de fluoreto deve 
utilizar: 
 
 
 
D. 
NaF. 
O fluor é um elemento semelhante ao cloro em reatividade (estão no mesmo grupo da tabela 
periódica) e forma compostos solúveis e insolúveis da mesma forma que o cloreto. Assim, 
dos elementos apresentados, apenas o NaF e o AlF3 são solúveis para serem utilizados em 
Odontologia; os demais são insolúveis. No entanto, o alumínio é toxico se absorvido; logo, 
o único composto que pode ser utilizado com relativa segurança é o fluoreto de sódio (NaF). 
 
 
1. 
O ferro é um elemento importante para a saúde, sendo o precursor da hemoglobina e 
cofator enzimático. Também pode ser tóxico, causando depósitos de ferro, 
conhecidos como hemossiderose. 
Assinale o agente precipitante envolvido na reação final de identificação do Fe+3 e sua 
respectiva coloração. 
 
 
D. 
NH4CNS (tiocianato de amônio), precipitado vermelho. 
O tiocianato de amônio é o agente precipitante para o ferro, um elemento do grupo III, na 
forma de um precipitado vermelho. Os outros agentes precipitam, respectivamente: ditizona 
(zinco) e benzidina (manganês). 
 
 
2. 
O cobre é um elemento essencial para diversos seres vivos, porém tóxico para 
diversos microrganismos. Na agricultura é utilizado como fungicida na forma de calda 
bordalesa (sulfato de cobre em meio alcalino). 
Para identificar o cobre em uma amostra, as reações envolvidas na análise do grupo 
e do metal são respectivamente: 
 
 
B. 
Cu+2 + H2S, C14H13NO2 (alfabenzoinoxima). 
O cobre é um elemento do grupo II; portanto, reage com ácido sulfídrico, formando 
precipitado. Para sua identificação, utiliza-se alfabenzoinoxima. O ácido clorídrico é utilizado 
apenas na identificação dos cátions do grupo I. Quanto aos agentes precipitantes, o 
dicromato de potássio avalia a presença de chumbo e o cloreto de estanho II avalia a 
presença de mercúrio. 
 
 
3. 
Na presença de fluoreto de sódio (NaF) e tiocianato de amônio (NH4CNS), este cátion 
precipita na forma de cristais de coloração azul. Ele é essencial para a biossíntese de 
vitamina B12, importante composto organometálico utilizado para a síntese de 
hemoglobina. 
Qual é o grupo e a que cátion o texto se refere? 
 
B. 
Grupo III, cobalto (Co+2). 
Dos elementos apresentados, o único utilizado na síntese de hemoglobina é o cobalto. Ele 
é um elemento do grupo III e precipita na forma de cristais azuis. Para compreender o 
processo, reveja o Infográfico. 
 
 
4. 
O zinco é um elemento essencial para o organismo. Ele atua como cofator enzimático, 
antioxidante e também como controle da transcrição do DNA em uma estrutura 
chamada de “dedos de zinco”. 
É um elemento presente em cereais e que pode ser analisado a partir da reação com: 
 
 
C. 
tiocianato de amônio, formando tiocianato de zinco. 
O agente precipitante para o zinco é o tiocianato de amônio, presente na identificação de 
cátions do grupo III. O ácido clorídrico é utilizado na classificação de cátions do grupo I, e o 
ácido sulfídrico, em meio ácido de cátions do grupo II. O dicromato de potássio é utilizado 
na identificação de chumbo, e o cloreto de estanho II, na identificação de mercúrio. 
 
 
5. 
O cádmio é um metal pesado utilizado como catalisador não enzimático. Seu uso 
envolve a síntese de diversas substâncias orgânicas, incluindo medicamentos. 
Uma fábrica de medicamentos, ao realizar o tratamento de água, deseja saber se 
existe cádmio no esgoto tratado. Qual agente precipitante deve ser escolhido para 
realizar o teste? 
A. 
ácido sulfídrico/tioacetamida - H2S/2H5NS 
Para identificação de cátions do grupo II é necessário adicionar H2S (o uso de tioacetamida 
minimiza o odor forte e característico) à solução desconhecida. Ocorrerá uma reação de 
precipitação com cores distintas a partir da formação dos sulfetos dos cátions Hg+2, Cu+2, 
Cd+2, Bi+3, As+3,Sb+3, Sn+2 . 
Todos são praticamente insolúveis e o valor da constante de solubilidade (Kps) indica que 
basicamente não existem íons em solução, mesmo em equilíbrio. 
A reação envolvida é descrita de forma genérica por X+ (aq) + H2S (aq) à X2S (s) + H+ (aq), Onde X é o cátion 
envolvido. 
 
 
1. 
A análise de cátions é fundamental na determinação qualitativa de um determinado 
analito. Sobre os cátions, assinale a alternativa correta: 
 
B. 
São elementos químicos que, após doarem elétrons, têm um número maior de prótons em 
relação aos elétrons. 
Os elementos, ao sofrerem dissociação ou ligação iônica, doam elétrons e ficam com um 
número de partículas positivas (prótons) maior que o de negativas (elétrons). O número de 
cargas representadas depende do número de elétrons perdidos para outro elemento mais 
eletronegativo. 
 
 
2. 
Sobre os cátions formados a partir dos elementos cálcio, estrôncio e ferro (forma 
férrica), assinale a alternativa que apresenta a forma corretade representá-los: 
 
 
E. 
Ca+2, Sr+2, Fe+3. 
Tanto o cálcio (Ca) quanto o estrôncio (Sr) perdem dois elétrons ao formarem cátions. O 
ferro (Fe), por sua vez, apresenta valência variável e pode perder dois ou três elétrons. 
 
3. 
Sobre os compostos BaSO4, Al(OH)3, NH4Cl, K3PO4 e Zn(NO3)2, indique a alternativa que 
apresenta de forma correta o cátion, sua valência e sua atomicidade respectivamente: 
 
 
D. 
Potássio, monovalente, triatômico. 
Os cátions são sempre dispostos no início da fórmula e são: bário, alumínio, amônio, 
potássio e zinco. Quanto à valência, eles são respectivamente: divalente, trivalente, 
monovalente, monovalente e divalente. Quanto à atomicidade eles são respectivamente: 
monoatômico, monoatômico, monoatômico, triatômico e monoatômico. 
 
4. 
Durante a formação de cátions pelo teste de chama, formam-se cores características. 
Essas cores são o resultado de quê? 
 
D. 
Da excitação de elétrons de camadas pouco energéticas para camadas mais energéticas e 
liberam a energia absorvida na forma de luz. 
Os elétrons estão dispostos em níveis crescentes de energia ao redor do núcleo. Ao 
absorverem a energia térmica, podem "saltar" de um nível pouco energético para outro mais 
energético. Esse é um processo físico reversível e, durante o retorno ao nível fundamental, 
o elétron libera a mesma energia absorvida na forma de luz de cor característica. 
 
 
5. 
O bário é um elemento muito utilizado em contrastes radiológicos por ser radiopaco. 
Identifique corretamente o cátion, sua cor na prova de chama e a reação de 
identificação: 
A. 
Ba+2, verde, Ba+2(aq) + CrO4+2(aq) → BaCrO4(s). 
O íon bário é um cátion divalente que, ao ser queimado, forma uma chama verde. Sua 
reação com o íon cromato leva à formaçãode um precipitado de cromato de bário de cor 
amarela. 
 
 
1. 
Uma indústria de alimentos recebeu um lote de nitrito de sódio para a produção de 
embutidos. 
Para garantir a qualidade do produto, qual é a identificação que deve ser realizada e 
a qual grupo pertence o ânion? 
 
 
B. 
Uso de ácido sulfúrico diluído — Grupo 1A. 
Para identificar o nitrito, deve ser adicionado ácido sulfúrico diluído, uma vez que o nitrito 
pertence ao grupo 1A dos ânions. Isso ocorre porque os nitritos reagem com ácidos diluídos, 
formando gases. Não é necessário utilizar agentes precipitantes, pois a reação não 
ocorrerá. 
 
 
2. 
O cianeto é um agente tóxico ao homem por inibir reações de obtenção de energia no 
organismo. 
Ele é tóxico quando volatilizado, pois: 
 
 
D. 
é um ânion do grupo A1 e recebe hidrogênio do meio, transformando-se em HCN, o qual é 
volátil. 
O cianeto pertence ao grupo 1A dos ânions, logo, mesmo o ácido mais diluído pode 
transformá-lo em ácido cianídrico, o qual é volátil e tóxico. Isso também ocorrerá com ácidos 
fortes, mesmo não sendo necessário. 
 
 
3. 
Um mesmo ânion pode ser classificado em um ou mais grupos. 
Com relação ao cloreto, é correto afirmar que ele é classificado: 
A. 
no grupo A2 e B1, pois volatiliza na presença de ácidos fortes e precipita na presença de 
sais de prata, respectivamente. 
O grupo A2 compreende os ânions que se volatilizam na presença de ácidos fortes, já o 
grupo B1 engloba os ânions que formam precipitados. No caso do cloreto, este pode se 
volatilizar como HCl na presença de ácidos fortes ou precipitar como cloreto de prata, 
utilizando esse cátion como agente precipitante 
 
 
4. 
O permanganato de potássio é um sal comumente utilizado no doseamento de água 
oxigenada. 
Isso se deve ao fato de: 
 
 
D. 
na presença de agentes redutores, o manganês passa do estado mais oxidado ao menor, 
mudando sua coloração de violáceo para incolor. 
Nesse tipo de reação, também utilizada na identificação do manganês, ele passa da forma 
de Mn+7 (violeta) para a forma Mn+2 (incolor). Logo, isso se caracteriza como uma reação de 
oxidorredução. 
 
5. 
O fósforo apresenta diversos ânions naturais como o PO4 –3, HPO3 –2 e H2 PO2 – . 
Quais são os nomes dos respectivos ânions, em ordem? 
 
 
C. 
Fosfato, fosfito e hipofosfito. 
O fósforo produz 3 íons poliatômicos característicos, de acordo com o estado de oxidação. 
Assim, o que tem maior estado de oxidação é o fosfato (PO4-3),seguido do fosfito (HPO3-2) e, 
por último, o hipofosfito (H2PO2-). Os sais terminam em eto, ato ou ito. A terminação oso, ico 
ou ídrico é específica para ácidos. 
 
 
1. 
O fósforo é um elemento essencial na estrutura do ATP, uma molécula necessária 
para a produção de energia no organismo. Sobre o fósforo na forma de fosfato, o sal 
que apresenta a forma correta é: 
A. 
Na3PO4. 
O sal que apresenta a forma correta é Na3PO4. O fosfato é um ânion muito comum na prática 
laboratorial. Sua forma fosfato é PO4-3. Sua identificação pode ser realizada mediante o uso 
de cálcio, pois precipita na forma de fosfato de cálcio. Os outros elementos correspondem 
a fosfito (HPO3-2), hipofosfito (H2PO2-1), fosfina (PH3) e pentóxido de difósforo (P2O5). 
 
 
2. 
Os ânions têm diversas formas de identificação, entre as quais se incluem as reações 
formadoras de vapores gasosos. Entre os compostos abaixo, aquele que forma 
composto gasoso na presença de ácido é: 
 
 
C. 
H2CO3. 
O ácido carbônico (H2CO3), quando em presença de ácido, libera gás carbônico (CO2). O 
sulfato de cálcio (Ca2SO4), o oxalato de cálcio (Ca(C2O4)2), o fosfato de potássio (K3PO4) e o 
permanganato de potássio (KMnO4) não formam gases em meio ácido. 
 
 
3. 
De forma geral, os ânions são íons que formam precipitados em meio aquoso. Você 
foi solicitado a preparar uma solução límpida, sem nenhum precipitado. Qual das 
alternativas abaixo formaria uma solução dessas? 
 
 
 
E. 
HNO3. 
A solução límpida, sem nenhum precipitado, é HNO3. O ânion nitrato é o único capaz de 
formar sais solúveis com qualquer cátion. Portanto, ele deve ser escolhido para preparar 
soluções solúveis ou facilitar a solubilização de outro material. Sais contendo sulfato (SO4-2), 
fosfato (PO4-3), cloreto (Cl-) ou sulfeto (S-2) podem formar precipitados com apenas alguns 
cátions e, portanto, não formariam soluções solúveis em todos os casos. 
 
4. 
Uma das formas de descobrir o ânion presente em uma solução é verificando o pH da 
solução contendo determinado sal. Das alternativas abaixo, aquele que formará uma 
solução alcalina após dissolução do sal é: 
 
B. 
NaCH3CO2. 
Soluções contendo acetato de sódio (NaCH3CO2) ou outro sal contendo acetato formam 
soluções alcalinas. Isto acontece pois o acetato é um ânion de ácido fraco (ácido acético), 
que causa hidrólise da água e se reconstitui no meio. Quando isto ocorre, os íons hidroxila 
tornam o meio alcalino: 
CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-. 
 
Os outros elementos são derivados de ácidos e bases fortes e, portanto, não hidrolisam a 
água. 
 
 
5. 
O cálcio é um cátion que pode ser utilizado em diversas técnicas analíticas, incluindo 
a identificação de ânions. Isso ocorre pois, na presença dele, diversos ânions 
precipitam em meio aquoso. Dos ânions abaixo, qual deles precipita na presença de 
cálcio? 
 
 
C. 
Sulfato. 
Dos ânions apresentados, o sulfato precipita na presença de cálcio formando o sulfato de 
cálcio (CaSO4). Os outros ânions são sempre solúveis em solução aquosa, 
independentemente do cátion ligado a eles. 
 
1. 
Qual das alternativas abaixo representa os fatores físico-químicos mais importantes 
em reações por via úmida para identificação de cátions? 
D. 
O analito estar em meio reacional com pH e temperatura adequados. 
O analito estar em meio reacional com pH e temperatura adequados é importante em 
reações por via úmida para identificação de cátions, pois, dependendo de qual analito 
está em análise, a formação de precipitados para sua separação só ocorrerá em condições 
ideais de pH e temperatura. Se o pH não estiver na faixa correta, o analito pode não ser 
precipitado na forma de sais ou ainda precipitar outros analitos que possam estar presentes 
no meio reacional e contaminar a amostra. A temperatura também tem efeito sobre o 
precipitado, pois, como são formados sais, estes podem ser solúveis ou parcialmente 
solúveis quando a temperatura do meio é elevada, levando ao equilíbrio em solução, em 
que partes sólidas e dissolvidas do analito estão presentes em meio reacional. 
 
2. 
Suponha que você recebeu uma amostra em laboratório de um cliente que apenas 
informou que ela contém uma mistura de sais de sódio, bário e estrôncio. O cliente 
pede que confirme a presença desses sais. Quais das alternativas abaixo representa 
a forma como você̂ pode ajudá-lo de maneira rápida e econômica? 
 
 
C. 
Realizando a identificação dos cátions em solução pelo teste da chama, mesmo os analitos 
estando em solução. 
Pode-se realizando a identificação dos cátions em solução pelo teste da chama, mesmo os 
analitos estando em solução, e não apenas em seu estado sólido. Quando a solução 
contém sódio, bário e estrôncio, a chama apresenta de forma misturada as cores amarela, 
verde e vermelha, que são emitidas quando os sais são aquecidos em bico de Bunsen. Isso 
porque, primeiro, o solvente é evaporado, permanecendo apenas os sais e, conforme a 
temperatura aumenta, os sais são volatizados e, nesse processo, emitem luz. 
 
3. 
Os olhos humanos são capazes de ver apenas a luz emitida nos comprimentos de 
onda na faixa do visível, e isso é o que nos permite realizar a identificação de analitos 
pelo teste da chama, pois eles emitem energia em forma de ondas eletromagnéticas 
no comprimento visível. Qual(is) das alternativas abaixo representa(m) regiões de 
comprimentos de ondas que não são visíveis, mas que podem ser utilizadas em 
métodos de identificação de analitos por análise de espectroscopia instrumental por 
via úmida? 
I – Raio X 
II-Infravermelho 
III – Ultravioleta 
VI – Ondas de rádio 
 
E. 
Apenas as alternativas I, II e III estão corretas. 
As técnicas instrumentais clássicas que utilizam a espectroscopia, em sua maioria, 
adotam para identificação de substâncias os comprimentos de onda de raio X, infravermelho 
e ultravioleta, em que são utilizadas reações por via úmida para a identificação do analito no 
aparelho. As ondas no visível também fazem parte desse grupo, pois a técnica instrumental 
de espectroscopia de emissão atômica tem o mesmo princípio do teste da chama. 
 
4. 
Qual é a principal diferença entre reações por via úmida e por via seca? 
A. 
A reação por via seca é empregada nos chamados ensaios preliminares de verificação da 
pureza dos precipitados e de exame dos minerais. As reações por via úmida têm por objetivo 
observar as reações perceptíveis aos nossos sentidos por meio de ensaios em solução. 
As reações por via seca são empregadas nos chamados ensaios preliminares de verificação 
da pureza de precipitados e de exame dos minerais. Elas são aplicáveis a substâncias 
sólidas, sem a presença de solvente. Já as reações por via úmida têm por objetivo observar 
as reações perceptíveis aos nossos sentidos, por meio de ensaios em solução. Além disso, 
as reações por via úmida ocorrem com a substância de interesse dissolvida em água ou em 
outro solvente no qual a substância é solúvel. 
 
5. 
Na reação por via seca, a chama do bico de Bunsen apresenta várias regiões com 
diferentes temperaturas. Nesse sentido, qual é a região mais adequada para observar 
a emissão de luz de minerais na identificação de cátions pelo teste da chama? 
 
 
 
C. 
Na base da chama, onde a temperatura é mais baixa. 
A base da chama, onde a temperatura é mais baixa, é a região ideal para testar substâncias 
voláteis, a fim de determinar se elas emitem alguma luz perceptível ao olho humano.