APOSTILA 10 - Ligação Covalente Dativa e Metálica

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INSTITUTO FEDERAL DE SÃO PAULO 
Campus Bragança Paulista 
 
 
 
Disciplina: Química 
 
 
 
 
APOSTILA 10 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS: 
Ligação Covalente Dativa e Ligação Metálica 
 
 
 
 
Prof.: Josias F. Pagotto 
 
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA 
 
É um tipo de ligação covalente. Neste tipo de ligação algum átomo (ou alguns dos átomos), ao invés de 
compartilhar 1 elétron (com mais 1 elétron do outro átomo), compartilhará um par de elétrons (ou seja, 
sozinho este átomo compartilhará 2 elétrons). 
 
Exemplos: 
 
1º) Ligação entre 1 átomo de C (carbono) e 1 átomo de O (oxigênio) 
C → família 4A → possui 4é na última camada → ganha 4é 
O → família 6A → possui 6é na última camada → ganha 2é 
 
 
 
 
2º) Ligação entre 3 átomos de O (oxigênio) 
 
O → família 6A → possui 6é na última camada → ganha 2é 
 
 
 
 
 
3º) Ligação entre 1 átomo de S (enxofre), 2 átomos de H (hidrogênio) e 4 átomos de O (oxigênio) 
 
S → família 6A → possui 4é na última camada → ganha 4é 
O → família 6A → possui 6é na última camada → ganha 2é 
H → família 1A → possui 1é na última camada → ganha 1é 
 
 
 
 
 
LIGAÇÃO COVALENTE 
O C CO (1 ligações tripla) C O 
LIGAÇÃO COVALENTE 
O O O3 (1 ligação dupla 1 ligação dativa) O O O O 
LIGAÇÃO COVALENTE 
O 
H2SO4 S 
O 
O 
O 
H 
H 
O 
S 
O 
O 
O 
H 
H 
 
 
EXCEÇÕES À REGRA DO OCTETO 
 
Alguns elementos químicos não obedecem à regra do octeto, ou seja, ficam estáveis com mais ou menos 
de 8 elétrons na última camada. 
Os elementos que se estabilizam com menor de 8é são o Be (berílio, se estabiliza com 4é) e o B (boro, se 
estabiliza com 6é). 
Os elementos que se estabilizam com mais de 8é na última camada são o P (fósforo, se estabiliza com 
10é) e o S (enxofre, se estabiliza com 12é). 
 
 
 
 
Esse fenômeno é chamado camada de valência expandida, e só aparece a partir do 3º período da tabela 
periódica (quando os elementos passam a ter o subnível “d”, e, portanto, conseguem acomodar mais 
elétrons). 
 
LIGAÇÃO METÁLICA 
 
A ligação metálica tem um caráter totalmente diferente dos tipos de ligações vistos até aqui. Vários 
átomos do elemento metálico em questão se unem. Por exemplo, o cobre metálico é formado pela união 
de muitos átomos do elemento cobre. Nos metais, em geral os elétrons de valência estão afastados do 
núcleo. Como consequência, eles estão fracamente ligados a ele, e por isso podem se “desprender” do 
átomo a que pertence e se deslocar facilmente pelos outros átomos. Você deve saber que os metais são 
ótimos condutores de eletricidade. Esta característica é justamente por este efeito; esta teoria é chamada 
“mar de elétrons”, pois os elétrons ficam constantemente se deslocando ao redor dos átomos, o que 
confere ao metal boa condutividade elétrica (lembre-se que corrente elétrica é o movimento de elétrons).