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Faculdade de Ciências Farmacêuticas 
Rod. Araraquara-Jaú, Km. 01 - CEP 14800-902 - Araraquara - S.P. - Brasil 
 tel 16 3301-6880 - fax 16 3322-0073 - http://www.fcfar.unesp.br/ 
 
 
PROGRAMA DE ENSINO DE DISCIPLINA 
Matriz Curricular Generalista – Resolução Unesp 14/2010 
 
Unidade Universitária: Faculdade de Ciências Farmacêuticas 
Curso: Farmácia-Bioquímica 
Departamento Responsável: Físico-Química - Instituto de Química 
Docente Responsável/Colaborador(es) – conforme relação enviada anualmente à Seção Técnica de Graduação 
 
 
Identificação da Disciplina 
Nome da Disciplina: FÍSICO-QUÍMICA 
Seqüência Aconselhada: informar ano e semestre de oferecimento, ou apenas o ano, se anual. 
Integral Noturno 
Ano de curso: 1º Semestre: 2º Ano de curso: 1º Semestre: 2º 
(X) Semestral ( ) Anual 
(X) Obrigatória ( ) Optativa 
( ) Obrigatória – Módulos Especializados 
Pré-requisito: ---- 
Co-requisito: Matemática e Fundamentos de Química 
Créditos: 04 Carga Horária total: 60 horas 
Teórica: 60 Prática: 
Número máximo de alunos por turma: 
Integral Noturno 
Teórica: 80 Prática: --- Teórica: 40 Prática: --- 
 
 
 
Objetivos 
Ministrar aos alunos fundamentos de físico-química visando à compreensão, à descrição com base científica e à 
aplicação aos sistemas de interesse das ciências farmacêuticas, envolvendo estudo do estado gasoso (gás ideal, 
real e teoria cinética e molecular), da termodinâmica e aplicações no estudo de reações, soluções e sistemas 
auto-organizados, da eletroquímica e da cinética química, e também uma visão geral sobre sistemas coloidais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Faculdade de Ciências Farmacêuticas 
Rod. Araraquara-Jaú, Km. 01 - CEP 14800-902 - Araraquara - S.P. - Brasil 
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Conteúdo Programático (título e discriminação das unidades) 
01. O ESTADO GASOSO: 
Introdução; Leis dos gases; Equação de estado; Gás ideal; Gás real e Teoria cinética dos gases. Exercícios. 
 
02. TERMODINÂMICA: 
Introdução; Princípio Zero da Termodinâmica; Primeiro Princípio da Termodinâmica (entalpia); Segundo 
Princípio da Termodinâmica (entropia); Terceiro Princípio da Termodinâmica (Energia de Gibbs, Energia de 
Helmholtz); Equilíbrio e Espontaneidade Bioquímica; Exercícios. 
 
03. SOLUÇÕES: Introdução; Solução ideal; Solução real e Propriedades coligativas. Exercícios. 
 
04. ELETROQUIMICA: Introdução à eletroquímica, nomenclatura utilizada. Soluções Eletrolíticas: 
Transporte iônico em solução (migração, difusão e convecção), condutividade, titulação condutométrica, 
mobilidade iônica, número de transporte, conceito de atividade, lei limite de Debye-Huckel, força iônica, 
efeitos “salting-in” e “salting-out”, transporte de íons em membranas celulares. Leis de Faraday; Células 
Eletroquímicas; Potenciais de Eletrodos; Termodinâmica de células eletroquímicas, Equação de Nernst. 
Noções sobre dupla camada elétrica e Fenômenos eletrocinéticos. Exercícios. 
 
05. CINÉTICA QUÍMICA: Introdução à Cinética Química; Conceito de velocidade de reação; Leis de 
velocidade; Ordem de reação; Leis Integradas; Conceitos de molecularidade, mecanismo e etapa determinante 
de velocidade; Métodos de determinação de ordem de reação; Efeito da temperatura na velocidade das reações, 
equação de Arrhenius; Catálise; Cinética Enzimática. Exercícios. 
 
06. COLÓIDES: Classificação dos sistemas coloidais; Propriedades dos colóides; Adsorção; Colóides 
reversíveis e irreversíveis; Colóides liófilos e liófobos; Estabilidade das dispersões coloidais; Sabões, 
detergentes e emulsões; Propriedades cinéticas dos sóis e Importância dos colóides. 
 
 
 
Metodologia de Ensino 
Período Letivo: 
Aulas Expositivas 
Resolução de exercícios 
Atividades de estudos e leituras de textos de difusão e científicos. 
Período de Recuperação: 
O processo de recuperação constará de aulas para esclarecimento de dúvidas e resolução de exercícios e uma 
prova escrita. 
 
 
Bibliografia Básica e Complementar 
 BIBLIOGRAFIA BÁSICA 
01. CHANG, R. Físico-Química para Ciências Químicas e Biológicas, vol 1 e vol 2. 3ª Ed., McGaw Hill, São 
Paulo, 2009. 
02. CHANG, Raymond; Physical Chemistry for biological sciences. Sausalito, CA, Sausalito: University 
Science books, 2005. 
03. ATKINS, P. W., "The Elements of Physical Chemistry", 2nd ed.,Oxford Univ. Press, Oxford, 1997 
04. ATKINS, P. W. e de PAULA, J., Físico-Química Biológica, Rio de Janeiro, Editora LTC, 2008 
05. ENGEL, Th. e col.;”Physical Chemistry for the Life Sciences”, Pearson, Prentice Hall, Upper Saddle River, 
NJ, 2008, 
06. HAYNIE, D. T., Biological Thermodynamics, 2nd ed., Cambridge, Cambridge University Press, 2008, 
ISBN-13 978-0-521-88446-4 hard; ISBN-13 978-0-521-71134-0 paper 
 
 
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07. SHAW, D. Introdução à Química de Colóides e de Superfícies, Ed. Edgard Blucher e EDUSP, 1975. 
08. RANGEL, R. N., Colóides: um estudo introdutório, São Paulo, LCTE Editora, 2006. 
 
 BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR 
08. ATKINS, P. W. , Physical Chemistry. 6 ed. Oxford: Oxford University Press, 1998. 
09. NETZ, P.A. e ORTEGA, G.G, Fundamentos de Físico-Química, Porto Alegre, ARTMED, 2002 
10. ATTWOOD, A.A. and FLORENCE, A.A., Princípios físico-quimicos aplicados em farmácia, Porto 
Alegre, Artmed. 2005. 
11. PILLA, L. Físico-Química, Vol. 2. Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos, 1980. 
12. VANHOLDE, K. E. Bioquímica-Física. São Paulo, Editora Edgard Blücher Ltda, 1975 
13. TINOCO Jr., I., SAUER, K. and WANG, J.C. ,“Physical Chemistry. Principles and applications in 
biological sciences”,3rd ed., Prentice Hall, Englewood Cliffs, 1995 
14. BREY, W. S., “Physical Chemistry and its biological applications”, Academic Press, New York, 1978. 
15. LAIDLER, K.J.,”Chemical Kinetics”, McGrow-Hill Book Co. , New York, 1950 ; (edição espanhola) 
Laidler, K.J., “Cinética de reacciones. Reacciones en solución”, Editorial Alhambra, S.A., Madrid, 1966. 
 
 PERIÓDICOS 
• Química Nova na Escola, São Paulo (SBQ) 
no. 2 , nov. 1995, Pressão, Temperatura e Volume Molar 
no. 3 , maio 1996, p.32, Constante de Avogadro 
no.1, maio 1995, Mol: uma nova terminologia 
• Química Nova, São Paulo (SBQ) 
12(2), (1989) p.199, Ensino de conceitos em Química. IV. Sobre a estrutura elementar da matéria 
14(4), (1991) p.300, Sobre o uso correto de certas grandezas em Química 
• Ciência e Cultura, São Paulo (SBPC) 
38(6), (1986) p.1061, Mol: unidade de medida da grandeza quantidade de matéria 
38(10), (1986) p.1721, Ensino de conceitos em Química. I. Matéria: exemplo de um sistema de conceitos 
científicos 
38(12), (1986) p.2028, Ensino de conceitos em Química. II. Matéria: um sistema conceitual quanto à sua 
forma de apresentação 
 
 
Critérios da avaliação de aprendizagem e atividades de recuperação 
Conforme as normas estabelecidas pela Resolução UNESP Nº 106/2012, alterada pela Resolução UNESP Nº 23/2013, 
http://www2.fcfar.unesp.br/Home/Graduacao/ResolucaoUNESP%20106_2012.pdf 
http://www2.fcfar.unesp.br/Home/Graduacao/reg_matricula_alterado.pdf 
É obrigatório constar: conforme as normas estabelecidas pela Portaria D.FCF/CAr 83/2013. 
 
1o Bimestre: Serão realizadas duas provas escritas (matéria lecionada até a aula anterior à prova), exercícios e 
atividades de estudo. 
2o Bimestre: Serão realizadas duas provas escritas (matéria lecionada até a aula anterior à prova), exercícios e 
atividades de estudo. 
 A Nota Final será calculada por: 
 
NF = [(P1 x 0,8) + (E1 x 0,2)] +[(P2 x 0,8) + (E2 x 0,2)] 
 2 
 Sendo P1 a média da(s) prova(s) do 1o Bimestre, P2 a média da(s) prova(s) do 2o Bimestre, E1 a média das 
listas e trabalhos do 1o Bimestre e E2 a média das listas e trabalhos do 2o Bimestre. 
 Os alunos que obtiverem media igual ou superior a 5,0 e frequência igual ou superior a 70% serão 
considerados aprovados. Os que obtiverem media entre 3,0 e 4,9 e frequência superior a 70% terão direito a 
realizar a recuperação. 
 
 
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A recuperação será avaliada em uma prova escrita. O aluno que obtiver nota igual ou superior a 5,0 será 
considerado aprovado. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ementa (tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino) 
 
01. O Estado Gasoso 
02. Termodinâmica 
03. Soluções e Diagramas de fases 
04. Colóides 
05. Eletroquímica 
06. Cinética Química 
 
 
 
 
Aprovação do Conselho do Departamento de Físico-Química em 22/10/2015 __________________ 
 
 
 
 
Aprovação do Conselho de Curso – 19/11/2015 
 
 
 
Aprovação da Congregação – Portaria D.FCF/CAr 45/2006