ÁTOMOS, MOLÉCULAS E ÍONS (parte VI)

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PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1º. Um isótopo de um elemento não metálico tem número de massa 127 e 74 nêutrons no 
núcleo. O ânion derivado deste isótopo tem 54 elétrons. Escreva o símbolo desse ânion. 
Resolução: igual a questão anterior, mais agora o átomo terá carga negativa, ou seja, será um ânion 
(excesso de elétrons). 
2º. Determine a fórmula molecular e empírica dos compostos aqui mostrados. (As esferas 
pretas representam carbono, e as esferas cinza, hidrogênio). 
Resolução: (a) C3H8, não possui fórmula empírica por não resultar em números inteiros. 
(b) C2H2, fórmula empírica CH. 
(c) C2H6, fórmula empírica CH3. 
(d) C6H6, fórmula empírica CH. 
3º. Conhecem-se os seguintes sulfetos de fósforo: P4S3, P4S7 e P4S10. Estes compostos obedecem 
à lei de proporção múltipla? 
Resolução: levando em consideração que a questão não considera a ordem das moléculas 
apresentadas, temos que as mesmas obedecem a lei das proporções múltiplas, pois, os dois 
elementos formam vários compostos onde há a fixação da massa de pelo menos um átomo e a 
variação da massa do outro em números inteiros e pequenos. 
4º. Quais dos seguintes são elementos, quais são moléculas, mais não compostos, quais são 
compostos mais não moléculas, e quais são simultaneamente compostos e moléculas? (a) SO2, 
(b) S8, (c) Cs, (d) N2O5, (e) O, (f) O2, (g) O3, (h) CH4, (i) KBr, (j) S, (k) P4, (l) LiF. 
Resolução: (a) Composto e molécula. 
(b) Molécula. 
(c) Elemento 
(d) Composto e molécula 
(e) Elemento 
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(f) Molécula 
(g) Molécula 
(h) Composto e molécula 
(i) Composto e molécula 
(j) Elemento 
(k) Elemento e Molécula 
(l) Composto e molécula 
5º. A seguinte tabela indica o número de elétrons, prótons e nêutrons em átomos ou em íons 
de alguns elementos. Responda as seguintes questões: (a) Quais são as espécies neutras? (b) 
Quais têm carga negativa? (c) Quais têm cargas positiva? (d) Quais são os símbolos 
convencionais para todas as espécies? 
Resolução: Para que uma espécie seja neutra, a mesma tem que possuir o mesmo número de cargas 
positivas e negativas e também temos que Z=P=é. 
(a) A, F e G. 
(b) B e E. 
(c) C e D 
(d) Temos que levar em consideração o número atômico que é igual ao número de prótons. (B, N, 
K, Zn, Br, B, F) 
6º. Identifique os elementos representados pelos seguintes símbolos e indique o número de 
prótons e nêutrons em cada caso: (a) 2010X, (b) 6329X, (c) 10747X, (d) 18274X, (e) 20384X, (f) 23494X. 
Resolução: (a) Ne = 10 prótons e 10 nêutrons 
(b) Cu = 29 prótons e 34 nêutrons 
(c) Ag = 47 prótons e 60 nêutrons 
(d) W = 74 prótons e 108 nêutrons 
(e) Po = 84 prótons e 110 nêutrons 
(f) Pu = 94 prótons e 140 nêutrons 
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7º. Cada um dos seguintes pares de elementos reagirá para formar um composto iônico. 
Escreva as fórmulas e atribua nomes a estes compostos: (a) bário e oxigênio, (b) cálcio e 
fosforo, (c) Alumínio e enxofre, (d) Lítio e nitrogênio. 
Resolução: (a) Como o bário pertence a família 2A da tabela periódica ele precisa ganhar dois 
elétrons para garantir a sua estabilidade eletrônica, e o oxigênio precisa perder 2 elétrons, então a 
fórmula será: Ba2O2 (óxido de bário). 
(b) Ca3P2 (fosfeto de cálcio) 
(c) Al2S3 (sulfeto de alumínio) 
(d) Li3N (nitreto de lítio) 
8º. Combine as descrições [(a)-(h)] com cada um dos seguintes elementos: P, Cu, Kr, Sb, Cs, 
Al, Sr, Cl. (a) Um metal de transição; (b) um não metal que forma um íon -3; (c) um gás nobre; 
(d) um metal alcalino; (e) um metal que forma um íon +3; (f) um não metal; (g) um elemento 
que existe como uma molécula diatômica; (h) um metal alcalino-terroso. 
Resolução: (a) Cu; (b) P; (c) Kr; (d) Cs; (e) Al; (f) P; (g) Kr; (h) Sr 
9º. Explique por que razão os ânions são sempre maiores do que os átomo de que derivam, 
enquanto os cátions são sempre menores do que os átomos que os derivam. (Sugestão: 
considere a atração eletrostática entre os prótons e os elétrons). 
Resolução: irá existir sempre uma diferença devida a repulsão ou atração eletrostática do núcleo do 
átomo neutro. Quando temos um ânion de carga negativa, significa que existe um excesso de 
elétrons nas suas camadas eletrônicas, como a carga de elétrons é maior existe uma maior repulsão 
do núcleo, causando o aumento do raio atômico. Sendo assim o mesmo têm uma eletrosfera maior 
e assim o ânion possui um maior raio atômico do que o seu elemento neutro. Já nos cátions o número 
de elétrons nas eletrosferas passa a ser menor que o número de prótons no interior do núcleo, com 
isso a força de atração do núcleo se torna maior, atraindo os elétrons para mais perto, sendo assim 
o tamanho do átomo diminui. 
10º. Descreva a experiência de Rutherford e diga como ela conduziu à estrutura do átomo. 
Como ele foi capaz de estimar o número de prótons em um núcleo a partir da difração das 
partículas alfa? 
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Resolução: seu experimento serviu para contestar a teoria atômica de Dalton, onde ele para verificar 
se os átomos eram mesmo maciços, ele bombardeou uma fina lâmina de ouro com pequenas 
partículas de cargas positivas (alfa), emitidas por um material radioativo do polônio. Ao executar o 
seu experimento, ele observou que a maioria dessas partículas atravessava a lamina de ouro, outras 
refletiam, e outras se desviavam do seu curso. Através disso ele observou que o átomo possuía 
pequenos espaços vazios e seria formada por outras partículas (prótons e elétrons), onde o núcleo 
do átomo possuía carga positiva e uma nuvem eletrônica ao redor com carga negativa, sendo esse o 
motivo de algumas partículas serem repelidas, pois as mesmas batiam no núcleo do átomo.