Lista de Exercícios Eletroquímica

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(aq) 
3 (aq) (g) 
(aq) 2(g) 
(aq) (aq) 2(s) 
b) NO + Sn + H → NO + H O + Sn 
3 (aq) (aq) (g) 2 (aq) 
Lista de Exercícios – Eletroquímica 
 
1. Indique o número de oxidação de cada átomo nos compostos abaixo: 
a) CO 
b) CO2 
c) O2 
d) HCl 
e) H2SO4 
f) PbO2 
g) Zn2+ 
h) Mg 
 
2. Classifique cada uma das semirreações abaixo como oxidação ou 
redução e complete com o número de elétrons adequado em cada caso. 
a) Ca(s) → Ca2+(aq) 
b) Fe3+(aq) → Fe2+(aq) 
c) NO - → NO 
d) OH- → O 
e) Cl2(g) → Cl- 
 
3. Para cada uma das reações abaixo, indique a substância que contém o 
átomo que foi reduzido (espécie reduzida) e o que foi oxidado (espécie 
oxidada). 
a) Cr2O3(s) + Al(s) → Cr(s) + Al2O3(s) 
- 2+ + 4+ 
3 (aq) (aq) 2(g) 2 (aq) 
c) Fe3+(aq) + I- → Fe2+ + I 
d) FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + 
e) CO2(g) + C(s) → CO(g) 
 
4. Usando a série eletroquímica (apresentada ao final dos exercícios), 
decida se: 
a) Fe(s) será oxidado a Fe2+ por tratamento com ácido clorídrico (HCl), 
1,0 mol/L; 
b) Cu(s) será oxidado a Cu2+ por tratamento com ácido clorídrico (HCl), 
1,0 mol/L; 
c) Cu(s) será oxidado a Cu2+ por tratamento com ácido nítrico (HNO3), 
1,0 mol/L. 
 
5. Calcule o potencial padrão (E0) de cada reação abaixo: 
 
a) Al(s) + NO - + 4 H+ → NO + 2 H O + Al3+ 
b) Fe(s) + 2 H2O → Fe(OH)2(s) + H2(g) 
 
 
 
 
ox 
red 
6. Calcule a diferença de potencial das células eletroquímicas formadas 
pelas reações indicadas abaixo: 
 
a) Fe(s) + Cu2+(0,10 mol/L) → Cu(s) + Fe2+(0,010 mol/L) 
b) Cu(s) + 2 H+(0,10 mol/L) → Cu2+(0,0010 mol/L) + H2(1 atm) 
 
7. Uma carga total de 96,5 kC passa através de uma célula eletrolítica. 
Determine a quantidade de substância produzida em cada caso: 
 
a) massa (em gramas) do metal prata a parir de uma solução de nitrato 
de prata. 
b) volume de gás cloro (em litros, a 273 K e 1,0 atm) a partir de uma 
solução de salmoura (solução concentrada de NaCl). 
c) massa (em gramas) de cobre a partir de uma solução de CuCl2. 
 
8. Quanto tempo é necessário para depositar, por galvanização, 1,50 g de 
prata a partir de uma solução de AgNO3 (nitrato de prata), usando uma 
corrente de 13,6 mA? 
 
9. Utilizando os dados do exercício acima, qual é a massa de cobre 
depositada a partir de uma solução de CuSO4 (sulfato de cobre II), 
utilizando-se a mesma corrente e o mesmo tempo de eletrólise?