FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA 
 
Lupa Calc. 
 
 
 
 
 
 
 
Aluno: Matr.: 
Disc.: FUND. QUI. ANAL. FAR 2020.2 - F (G) / EX 
 
 
Prezado (a) Aluno(a), 
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não 
valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha. 
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. 
Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS. 
 
 
 
 
1. 
 
 
Analise as afirmativas a seguir 
I - A cromatografia gasosa pode ser classificada como uma 
técnica, pois consiste em um princípio químico ou químico a ser 
empregado para a análise de uma amostra. 
II - O método é a aplicação de uma técnica para a determinação 
de um analito específico em uma amostra. 
III- Procedimento é uma orientação escrita sobre como uma 
análise deve ser realizada para que possa ser aceita por um órgão 
oficial. 
É correto o que se afirma em: 
 
 
 
II e III, apenas 
 
 
III, apenas. 
 
I e II, apenas. 
 
 
I, apenas 
 
 
II, apenas. 
 
 
 
 
 
2. 
 
Dois estudantes, iniciaram suas pesquisas na biblioteca buscando, 
através de um computador, metodologias para analisar a cafeína 
do chocolate. Pesquisando no Chemical Abstracts por meio das 
palavras-chave "cafeína" e "chocolate", eles descobriram 
numerosos artigos e jornais de química. Um dos artigos, 
"Determinação de Teobromina e de Cafeína em derivados de 
Cacau e chocolate por Cromatografia Líquida de Alta Pressão, 
descrevia um procedimento analítico que parecia ser bem 
adequado ao equipamento disponível no seu laboratório. Então, os 
dois estudantes compraram uma barra de chocolate em uma loja 
da vizinhança e analisaram alguns pedaços do mesmo. A primeira 
etapa em uma análise química é procurar uma amostra pequena, 
representativa, para que se façam as medições, esse processo é 
chamado de amostragem, em seguida é realizado o procedimento 
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javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
 
de preparo da amostra, as análises dos constituintes químicos, 
emissão de relatório e interpretação e conclusões. 
I. As substâncias a serem determinadas no processo Analítico 
foram cafeína e teobromina, são denominados analitos. 
II. A identificação da natureza de uma substância presente em 
uma amostra desconhecida é denominada Análise Química 
Qualitativa. 
III. A identificação de quanto desta substância está presente é 
chamada de Análise Quantitativa. 
De acordo com os enunciados acima, sobre Processo Analítico, 
marque a opção CORRETA. 
 
 
Somente I. 
 
 
Somente II e III. 
 
I, II e III. 
 
 
Somente III. 
 
 
Somente II. 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
A análise de água de um determinado poço mostrou que a 
concentração de cromo era de 0,028 mg/L (0,028 ppm). 
Considerando a classificação dos componentes de uma amostra de 
acordo com a sua quantidade em relação a quantidade total da 
amostra, podemos afirmar que, neste caso, o cobre é um 
 
componente traço 
 
 
componente principal 
 
 
componente majoritário 
 
 
componente minoritário 
 
 
componente primário 
 
 
 
Explicação: 
Quando o nível do analito na amostra é inferior a 0,01% (100 ppm) é classificado como componente 
residual ou traço. 
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada 
 
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javascript:abre_colabore('35530','208101788','4155442514');
 
 
 
1. 
 
 
No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de clorito de 
sódio(NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros 
de solução. A concentração molar é: (Dado: Massa molar do 
clorito de sódio = 75,5g/mol) 
 
 
0,07 mol/L 
 
 
0,141 mol/L 
 
 
0,0063 mol/L 
 
 
6,9 mol/L 
 
0,69 mol/L 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Para uma aula prática de química, um laboratorista necessita 
preparar 5 litros de solução com a concentração de 0,5 mol/L de 
nitrato de prata (AgNO3). Qual a massa de sal que deverá ser 
utilizada? (Dado: Ag = 108g; N = 14g; O = 16g). 
 
 
425 g 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
A concentração de soluções químicas é a unidade de soluto 
presente em determinada quantidade de solvente ou de solução. 
Qual a concentração de uma solução que contém 240g de 
BaCl2 (PM=208) em 2000 mL. 
 
 
1,15 mol/L 
 
 
0,000576 mol/L 
 
 
0,115 mol/L 
 
 
0,43 mol/L 
 
0,58 mol/L 
 
 
 
 
1. 
 
 
Assinale abaixo qual alternativa é INCORRETA acerca de um 
equilíbrio químico: 
 
 
Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio 
dinâmico) 
 
Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem 
ser iguais 
 
 
Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio 
 
 
A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa 
 
 
As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram 
 
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2. 
 
 
Considere as reações: 
I) 4 NH3 (g) + 3 O2( g) ⇔ 2 N2(g) + 6 H2O (g) Keq = 1 x 1022 
II) N 2 (g) + O2 (g) ⇔ 2 NO (g) Keq = 5 x 10-31 
III) 2 HF (g) ⇔ H2 (g) + F2 (g) Keq = 1 x 10-
13 
A ordem CRESCENTE da tendência de deslocamento no sentido 
dos produtos é 
 
 
I, III, II 
 
 
III, I, II 
 
 
II, I, III 
 
 
I, II, III 
 
II, III, I 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Para o sistema em equilibrio: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g). O 
valor da constante de equilíbrio (Kp) é calculado 
pela expressão: 
 
 
KP=P[CaO].P[CO2]KP=P[CaO].P[CO2] 
 
 
a)KP=P[CaO]/P[CaCO3] 
 
 
KP=P[CaCO3]KP=P[CaCO3] 
 
KP=P[CO2]KP=P[CO2] 
 
 
KP=P[CaO]KP=P[CaO] 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Qual a expressão da constante de equilíbrio para a 
seguinte equação reversível? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. 
 
 
O gráfico abaixo representa a variação das 
concentrações das espécies em função do 
tempo de uma reação genérica, em um sistema 
gasoso. 
 
Considerando as afirmações a seguir, assinale 
a alternativa INCORRETA: 
 
 
O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente. 
 
 
As concentrações do reagente e do produto são 
constantes no equilíbrio. 
 
O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25. 
 
 
A concentração da espécie A em t3 é a mesma em t2. 
 
 O sistema atinge equilíbrio em t2. 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
A síntese de HI é um processo exotérmico que, no equilíbrio, pode 
ser representado pela equação: 
H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) + HI(g) 
Com relação a esse processo, é CORRETO afirmar que: 
 
 
b) quando adicionarmos uma pequena quantidade de hidrogênio, o equilíbrio é deslocado para a 
esquerda. 
 
 
c) quando retirarmos uma parte do iodo, o equilíbrio é deslocado para a direita. 
 
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d) quando adicionarmos HI, o equilíbrio é deslocado para a direita. 
 
a) quando abaixarmos a temperatura, o equilíbrio é deslocado para a direita. 
 
 
 
e) Quando aumentarmos a temperatura o equilíbrio é deslocado para a direita. 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Suponha uma reação química genérica do tipo A(aq) + 
B(aq) ⇌ AB(aq) que é iniciada com 2 mols/L de A e 
com 2 mols/L de B. Se, após atingido o equilíbrio 
químico, a quantidade de A existente no sistema for de 
0,5 mol/L, a constante de equilíbrio será:6,0 
 
 
4,0 
 
 
1,5 
 
 
3,0 
 
 
0,5 
 
 
 
 
 
1. 
 
 
Segundo Arrhenius e Brönsted-Lowry , uma base é, 
respectivamente: 
 
 
fonte de H+ em água, receptor de H+ 
 
 
 
fonte de OH- em água, doador de H+ 
 
 
 fonte de H+ em água, doador de H+ 
 
fonte de OH- em água e receptor de H+ 
 
 
fonte de OH- em água e receptor de OH- 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Segundo Nicolas Lémery (alquimista, 1645-1715), um ácido 
"contém partículas pontiagudas, como testemunha o picar sobre a 
língua e as formas que tomam os sais ácidos cristalizados. A força 
de um ácido depende da espessura das pontas de suas partículas, 
isto é, da sua capacidade de penetrar nos corpos que atacam. E se 
o calcário entra em efervescência quando é posto em contato com 
um ácido, é porque é composto de paredes rígidas e quebradiças: 
as pontas dos ácidos penetram nos poros do calcário, destroem-
nas afastando tudo o que se opõe ao seu movimento". Lémery 
atribuiu a força de um ácido à sua capacidade de penetrar nos 
corpos. Atualmente, existem outras formas de analisar a força de 
um ácido. Assim, pode-se dizer a respeito de um ácido: 
 
 
Uma solução de ácido fraco contém grande quantidade de íons OH- . 
 
 
A sua força pode ser prevista pelo seu valor de Kb. 
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A sua força está relacionada com a sua tendência em liberar H+. 
 
 
Um ácido forte, em solução aquosa, encontra-se parcialmente ionizado. 
 
 
Um ácido fraco é incapaz de reagir com uma base. 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Existem ácidos cuja reação com a água podem levar a formação 
de ânions que também podem reagir com água. Estes ácidos que 
ocasionam a formação de mais de um íon hidrônio por molécula 
incial sua chamados de ácidos polipróticos. Qual dessas 
substâncias abaixo é um ácido poliprótico? 
 
H2SO4 
 
 
HClO4 
 
 
HI 
 
 
Ca(OH)2 
 
 
HCl 
 
1. 
 
 
Determine o pH de uma solução contendo 0,0200 mol de ácido benzoico em 1,00 L de água. 
Dados ka = 6,28 x 10 -5. 
 
 5,40 
 
 10,00 
 
 6,39 
 
 4,65 
 2,96 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Quando dissolvidos em água, a maioria dos sais sofre hidrólise 
produzindo H+ ou OH-. Qual solução abaixo tem pH básico após o 
sal sofrer hidrólise? 
 
NaCN 0,1mol/L (Ka=4,9X10-10) 
 
 
NaCl 0,2 mol/L 
 
 
NH4Cl 0,2mol/L ? (Kb=1,8X10-5) 
 
 
C6H5NH3Cl 1,0mol/L (Kb=3,8X10-10) 
 
 
C5H5NHCl 0,1mol/L (Kb=1,7X10-9) 
 
 
 
 
 
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3. 
 
 
Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma 
solução de NH3 0,0750 mol/L. Dados: Kb é igual a 1,75 x 10 -
5. 
 
 
[OH] = 1,84 x 10 -1 mol/L. 
 
 
[OH] = 1,35 x 10 -6 mol/L. 
 
 
[OH] = 3,39 x 10 -2 mol/L. 
 
[OH] = 1,15 x 10 -3 mol/L. 
 
 
[OH] = 1,74 x 10 -12 mol/L. 
 
 
 
 
 
4. 
 
 
Nas estações de tratamento de água, adiciona-se cloro à água 
para sua desinfecção. A ação desinfetante do cloro, na realidade, 
deve-se ao ácido hipocloroso, HClO, que se forma como produto 
da interação do cloro com a água 
Cl2(g) + H2O⇌ HClO(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) 
HClO(aq) ⇌ H+ (aq)+ClO-(aq) 
Sobre este processo, afirma-se: 
I. aumentando-se a acidez, ou seja, reduzindo-se o pH, haverá 
maior quantidade de HClO do que ClO-. 
II. reduzindo-se a acidez, ou seja, aumentando-se o pH, haverá 
maior quantidade de ClO- do que HClO. 
III. aumentando-se [H+], o pH também aumenta e a concentração 
de HClO tende a diminuir. 
 
 
b) I, II e III são corretas. 
 
a) apenas I e II são corretas. 
 
 
d) somente II é correta. 
 
 
e) apenas I e III são corretas. 
 
 
c) somente I é correta. 
 
 
 
 
 
5. 
 
 
Uma solução 0,063 mol/L de hidroxibenzeno tem pH = 5,60. 
Determine o pKa para esse ácido. 
 
 
pKa = 8,00 
 
 
pKa = 5,60 
 
pKa = 10,0 
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pKa = 4,65 
 
 
pKa = 11,2 
 
 
 
 
 
6. 
 
 
Considere duas soluções: Ácido clorídrico 
(HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido 
acético (CH3COOH), um ácido fraco, ka =1,8 x 
10-5, (solução II). Ambas as soluções com 
concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a 
alternativa correta. 
 
 
 
Os valores de pH das duas soluções serão iguais 
 
Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH 
> 2 
 
 
Em água, ocorre a completa dissociação do CH3COOH em H3O+ e 
CH3COO- 
 
 
A concentração de íons H3O+ será menor na solução I do que na 
solução II 
 
 
Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de 
dissociação 
 
 
 
 
 
7. 
 
 
Considere os seguintes sais: 
I - cloreto de sódio 
II - cloreto de amônio 
III - sulfato de cálcio 
IV - acetato de sódio 
V - fluoreto de potássio 
VI - sulfeto de sódio 
 
As soluções aquosas desses sais que 
apresentam pH acima de 7 são: 
 
 
 II e III; 
 
 II, IV e V; 
 
 II e VI; 
 
 I, III e IV; 
 IV e VI. 
 
 
 
 
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1. 
 
 
Determine o pH de 1,00 L de uma solução aquosa 
preparada pela dissolução de 12,43 gramas de tris 
(C(HOCH2)3CNH2) (Massa molecular 121,135 
g/mol) mais 4,67 gramas de tris cloridrato (Massa 
molecular 157,596 g/mol) em 1,00 L de água. Dados 
pKa = 8,07. 
 
 
pH = 8,61 
 
 
pH = 8,98 
 
 
pH = 8,07 
 
 
pH = 4,00 
 
 
pH = 4,30 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Sabendo que a constante de dissociação do 
ácido acético é 1,8 x 10-5, assinale a alternativa 
que corretamente indica a razão entre o 
número de moles de ácido acético e acetato de 
sódio necessária para preparar um litro de uma 
solução tampão com pH igual a 4. 
 
 
 
0,22 
 
 
0,20 
 
 
0,25 
 
0,18 
 
 
0,30 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Uma solução tamponada resiste a variação de 
pH quando ácidos ou bases são adicionados. 
Sobre soluções tampão, marque a opção 
verdadeira. 
 
 
 
Uma condição necessária para se preparar uma solução tampão é a 
mistura de um ácido fraco com um ácido forte. 
 
 
Na equação de Henderson-Hasselbalch o pH de uma solução tampão 
depende do valor do pKa e o logaritmo da concentração percentual (m/v) 
entre a base e seu ácido conjugado. 
 
 
A adição de um ácido fraco a uma solução tampão não conduz a 
nenhuma variação de pH, já que um ácido fraco encontra-se 
parcialmente dissociado. 
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Uma solução tampão quando diluída sofre variação do pH na mesma 
proporção do grau de diluição da solução, assim se a solução 
tampão for diluída dez vezes o pH aumenta uma unidade. 
 
A máxima capacidade tamponante ocorre quando o pH da solução 
for igual ao valor de pKa do ácido que constituí a solução tampão. 
 
1. 
 
 
Um cátion metálico monovalente X+ forma um sulfeto (X2S), cujo produto 
de solubilidade é 4,0 x 10-15, enquanto o seu iodeto (XI) tem o produto de 
solubilidade igual a 1,0 x 10-10. 
 Assim, considerando que essas soluções são ideais, é CORRETO afirmar 
que: 
 
 
 
Não é possível comparar as solubilidades molar, pois são compostos 
diferentes. 
 
 
A solubilidade molar do iodeto é maior que a solubilidade molar do 
sulfeto. 
 
 
O iodeto é mais solúvel em água do que o sulfeto. 
 
A solubilidade molar do iodeto é igual à solubilidade molar do sulfeto. 
 
 
A solubilidade molar do sulfeto é maior que a solubilidade molar do 
iodeto. 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
A 25 °C, 250 mL de uma solução 
saturada de carbonato de cálcio (CaCO3) 
contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o 
produto de solubilidade do carbonato de 
cálcio (MM = 100,09 g/mol).Kps = 1,89 x 10-8 
 
 
Kps = 2,73 x 10-7 
 
 
Kps = 4,79 x 10-10 
 
Kps = 4,79 x 10-7 
 
 
Kps = 1,89 x 10-10 
 
 
 
 
 
3. 
 
 
Sabendo que produto de solubilidade do 
sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4 x 10 -5, 
qual a solubilidade molar do sal? 
 
 
S = 0,060 mol L-1 
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S = 0,025 mol L-1 
 
 
S = 3,7 x 10 -3 mol L-1 
 
S = 1,5 x 10 -2 mol L-1 
 
 
S = 6,2 x 10 -3 mol L-1 
 
 
 
 
1. 
 
 
A ferroporfirina (grupo heme) é um complexo importante 
presente na hemogloblina, formado pela profirina e o Fe2+. 
 
Sobre este complexo, é correto afirmar que: 
 
 
A porfirina é um ligante hexadentado. 
 
O número de coordenação do Fe é 4. 
 
 
O átomo de ferro pode ser classificado como ácido de Bronsted-Lowry. 
 
 
A geometria da ferroporfirina é linear. 
 
 
O número de oxidação do Fe neste composto é +4. 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
Qual é a concentração de metal livre em 1,0 litro de 
solução contendo o complexo ML na concentração de 1,0 
x 10-2 mol/L? Dados: Kf = 4,0 x 108. 
 
 7,0 x 10 
-8 mol L -1 
 5,0 x 10 
-6 mol L -1 
 
 1,0 x 10 
-8 mol L -1 
 
 5,0 x 10 
-9 mol L -1 
 
 9,0 x 10 
-6 mol L -1 
 
 
 
 
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3. 
 
 
A volumetria de complexação fundamenta-se na reação de 
equilíbrio de um íon metálico com um ligante, formando um 
complexo suficientemente estável. Em relação a este equilíbrio 
químico assinale a alternativa INCORRETA. 
 
 
Número de coordenação é o número de pares de elétrons que podem ser compartilhados pelo íon 
metálico. 
 
Um ligante monodentado liga-se através de apenas um átomo doador. Um exemplo de ligante 
monodentado é o EDTA. 
 
 
As constantes de equilíbrio para as reações de formação de complexos são chamadas de 
constantes de formação. 
 
 
Quelato é um complexo formado com um ligante polidentado. 
 
 
Complexo é um composto químico formado pela ligação de coordenação de um metal de 
transição e ligantes doadores de pares de elétrons. 
 
 
 
Explicação: A opção incorreta é a alternativa C, pois o EDTA é um ligante polidentado. 
 
 
 
 
1. 
 
 
(Uel) Assinale a alternativa, cujo óxido encontrado na natureza 
tem metal com número de oxidação +4. 
 
 
 FeO 
 
 
 
 Fe3O4 
 
 
 
Aℓ2O3 
 
 
 
 Fe2O3 
 
 
SnO2 
 
 
 
 
 
2. 
 
 
(Uel) Em qual das seguintes espécies químicas há 
elemento metálico com número de oxidação +6? 
 
Cr2O7 2- 
 
 
 
 MnO2 
 
 
 
 AℓO2- 
 
 
 
SO42- 
 
 
 
 NH4+ 
 
 
 
 
 
3. 
 
Considere os seguintes potenciais de redução, 
a 25,0 °C: 
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Cu2+(aq) + 2 e−⇋ Cu (s) Eo = +0,337 V 
Ag+(aq) + e− ⇋ Ag (s) Eo = +0,799 V 
Quando um fio de cobre (Cu) é imerso numa 
solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3), 
ocorre uma reação de óxido redução devido a 
 
 
redução dos íons cobre na solução. 
 
deposição de prata metálica sobre o fio de cobre. 
 
 
deposição de sal de prata na superfície do fio de cobre. 
 
 
formação de um precipitado azul de nitrato de cobre(II). 
 
 
oxidação dos íons prata na solução.