Relatório Química Experimental Ácidos e Bases

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO,CIÊNCIA E TECNOLOGIA FLUMINENSE
CAMPUS CAMPOS GUARUS
Iasmin Rodrigues Rosa
ÁCIDOS E BASES
Campos dos Goytacazes, 2022
Iasmin Rodrigues Rosa
ÁCIDOS E BASES
Relatório técnico apresentado como requisito
parcial para obtenção de aprovação na
disciplina de Química Experimental, no curso
de Bacharelado em Engenharia Ambiental, no
Instituto Federal Fluminense Campus Campos
Guarus.
Prof (a): Msc. Cristiane B. Crespo
Campos dos Goytacazes, 2022
RESUMO
Ácidos e bases são funções químicas inorgânicas muito importantes e comuns em
nosso dia a dia. Existem três conceitos para a definição de ácidos e bases, o de
Arrhenius, o de Bronsted-Lowry e o de Lewis. Mas todos consideram as duas
funções quimicamente inversas e capazes de se neutralizar. Para saber se uma
solução ou meio é ácido ou básico, faz-se necessário o uso de indicadores que
alteram sua coloração de acordo com o meio que se encontram. Para medir ainda o
grau de acidez ou alcalinidade de uma solução, usa-se a escala de pH.
Palavras-chave: Ácidos. Bases. Indicadores. pH.
LISTA DE FIGURAS
Figura 1 - Escala de pH 7
LISTA DE QUADROS
Quadro 1 - Coloração dos Reagentes 9
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO 6
2 DESENVOLVIMENTO 7
2.1 OBJETIVOS 8
2.1.1 Objetivos gerais 8
2.1.2 Objetivos específicos 8
2.2 METODOLOGIA 8
2.2.1 Materiais 8
2.2.2 Reagentes 8
2.3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 8
2.4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 9
3 CONCLUSÃO 9
REFERÊNCIAS 10
ANEXOS 11
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1 INTRODUÇÃO
Ácidos e bases são dois importantes grupos químicos de funções inorgânicas.
Em nosso cotidiano estamos constantemente em contato com substâncias que
apresentam uma dessas características. O ácido, por exemplo, é responsável por
conferir o sabor azedo das frutas cítricas. Alguns produtos de limpeza, como a soda
cáustica (hidróxido de sódio), são bases.
Neste experimento foram utilizados dois indicadores a fim de averiguar se
determinados reagentes são bases ou ácidos, através da observação da coloração
adquirida por cada solução após o contato com os indicadores.
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2 DESENVOLVIMENTO
Dentro da química inorgânica existem alguns conceitos acerca de ácidos e
bases. O primeiro foi desenvolvido no final do século 19 pelo químico sueco Svante
Arrhenius. De acordo com Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução
aquosa sofrem ionização, liberando cátions H+; e as bases são substâncias que em
solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando ânions OH-. Desta forma, o
conceito de Arrhenius ficou restrito a soluções aquosas.
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
NaOH (aq) → Na+ (aq)+ OH- (aq)
Em 1923 foi apresentado o conceito de Bronsted-Lowry, sendo esse mais
abrangente que o anterior. Nesta nova definição, ácidos são substâncias capazes de
doar prótons H+ e bases são substâncias capazes de receber prótons H+.
Há também um terceiro conceito, o de Lewis, que classifica os ácidos como
substâncias capazes de receber pares de elétrons e bases como substâncias
capazes de doar pares de elétrons.
Para esta prática em questão, o conceito de Arrhenius é suficiente, pois todos
os reagentes utilizados estavam em solução aquosa.
São considerados ácidos e bases fortes aqueles que, em solução, são
capazes de gerar uma grande quantidade de íons, se ionizando e se dissociando
completamente.
Através da escala de pH, podemos medir o grau de acidez e alcalinidade de
uma substância. A escala é numérica e varia de 0 a 14, sendo o 7 considerado um
pH neutro. Valores menores que esse configuram pH ácido e valores maiores que
esse configuram um pH alcalino (básico).
Figura 1 - Escala de pH
Fonte: Brasil Escola
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Para medir o pH de uma solução ou um meio, é possível fazer uso de alguns
indicadores ácido-bases. Esses indicadores atuam mudando ou não a sua própria
coloração ou a coloração da solução a ser medida, de acordo com o pH da mesma.
Como por exemplo, o papel de tornassol, que adquire coloração vermelha na
presença de ácidos e azul na presença de bases. Dentre os indicadores, também
podemos citar a fenolftaleína e o azul de timol, ambos utilizados para a realização
desta prática.
2.1 OBJETIVOS
2.1.1 Objetivos gerais
- Conhecer e avaliar ácidos e bases.
2.1.2 Objetivos específicos
- Identificar o caráter ácido e básico de diferentes soluções;
- Compreender o uso de indicadores.
2.2 METODOLOGIA
2.2.1 Materiais
- Estante para tubos de ensaio contendo 12 tubos;
- Azul de timol 1%;
- Fenolftaleína 1%.
2.2.2 Reagentes
- Solução de NaOH a 0,1M;
- Solução de HCl a 0,1M;
- Sabão em pó em água;
- Vinagre branco;
- Leite de magnésia 8%;
- Pasta de dente.
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2.3 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
Primeiramente, adicionou-se aproximadamente a medida de dois dedos de
cada um dos seis reagentes em seis tubos de ensaio. Em seguida, adicionou-se três
gotas do indicador azul de timol a cada tubo contendo reagente. Agitou-se cada tubo
a fim de misturar os componentes. Repetiu-se o processo em outros seis tubos
contendo a mesma quantidade dos mesmos reagentes, mas desta vez adicionando
três gotas do indicador fenolftaleína.
Observou-se a coloração apresentada em cada tubo e anotou-se os
resultados.
2.4 RESULTADOS E DISCUSSÕES
A tabela a seguir apresenta a coloração adquirida por cada um dos reagentes
ao se misturarem aos indicadores utilizados.
Quadro 1 - Coloração dos reagentes
Azul de timol Fenolftaleína
Ácido Clorídrico (HCl) Amarelo Incolor
Hidróxido de Sódio (NaOH) Azul Rosa
Vinagre branco Amarelo Incolor
Sabão em pó Azul Rosa
Pasta de dente Azul Rosa
Leite de magnésia Azul Rosa
Fonte: Autoria própria.
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3 CONCLUSÃO
De acordo com a bibliografia consultada, o indicador azul de timol apresenta
coloração amarela em meios ácidos e azul em meios básicos. Enquanto o indicador
fenolftaleína apresenta coloração rosa em meios básicos e se mostra incolor para
ácidos ou outras funções. Posto isso, os resultados obtidos e apresentados no
Quadro 1 estão de acordo com o esperado.
A prática foi realizada com êxito e a partir dela foi possível aprender e praticar
os conceitos de ácidos e bases, escala de pH e suas substâncias indicadoras.
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REFERÊNCIAS
CAIUSCA, Alana. Ácidos e bases. Educa Mais Brasil, 2019. Disponível em:
https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/acidos-e-bases. Acesso em: 25.
abr. 2022.
MAGALHÃES, Lana. Ácidos e bases. Toda Matéria. Disponível em:
https://www.todamateria.com.br/acidos-e-bases/. Acesso em: 25. abr. 2022.
ALVES, Líria. Trabalhando a escala de pH. Brasil Escola. Disponível em:
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/trabalhando-escala-ph.ht
m. Acesso em: 25. abr. 2022.
FOGAÇA, Jennifer. Conceito de pH. Manual da Química. Disponível em:
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/conceito-ph.htm. Acesso em: 25.
abr. 2022.
FOGAÇA, Jennifer. Indicadores ácido-base. Manual da Química. Disponível em:
https://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/indicadores-acido-base.htm.
Acesso em: 25. abr. 2022.
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ANEXOS
1. Defina as funções químicas ácido e base.
Ácidos e bases são funções inorgânicas quimicamente inversas. Os ácidos
são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização; e são também capazes
de doar prótons H+ e receber pares de elétrons. Já as bases são substâncias que,
em solução aquosa, sofrem dissociação; e são também capazes de receber prótons
H+ e doar pares de elétrons.
2. Discorra sobre a escala de pH.
A escala de pH, ou potencial de hidrogênio, se refere à concentração de H+
ou H3O+ de uma solução. Tal conceito foi desenvolvido em 1909 pelo bioquímico
dinamarquês Sören P. T. Sörensen (1868-1939) e é utilizado para avaliar e averiguar
se um meio é ácido, neutro ou básico. Ou seja, é uma escala numérica logarítmica
que mede o grau de acidez e basicidade de uma solução. A escala varia de 0 a 14,
sendo: ácido, pH < 7; neutro, pH = 7; básico, pH > 7.
3. O que são indicadores? Dê exemplos.
Os indicadores ácido-bases são substâncias naturais ou sintéticas que variam
de cor de acordo com o pH do meioem que se encontram. Entre os indicadores
sintéticos há, por exemplo, a fenolftaleína que é incolor em meio ácido, mas adquire
coloração rósea em meios básicos. Sendo essa muito utilizada para titulação de
soluções. Outros exemplos de indicadores sintéticos são: o azul de timol, o papel de
tornassol e o indicador universal, que constitui-se numa tira de papel com alguns
indicadores secos que variam de cor para cada valor de pH.