Química Geral e Orgânica resumo

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A descoberta da estrutura atômica:
Prótons e nêutrons são localizados no núcleo do átomo. De acordo com a teoria atômica
de Dalton, átomos são os componentes básicos da matéria. Eles são as menores partes
de um elemento que mantêm a identidade química desse elemento. J. Thomson propôs
que o átomo é constituído de uma
esfera positiva grande e difusa,
no qual os elétrons eram
encaixados (esse modelo ficou
conhecido como pudim de passas:
ELETROSFERA: é dividia em 7
camadas, sendo elas
K,L,M,N,O,P,Q. Cada camada
possui um número de elétrons
diferentes em cada camada.
Apresenta também subníveis, Uma
camada de número n será subdividida em n subníveis: s, p, d, f. Número máximo de
elétrons em cada subnível experimental: S=2, P=6, D=10, F=14. Os subníveis são
preenchidos em ordem crescente de energia (ordem energética).
CAMADA DE VALÊNCIA (C.V.): ou nível de valência é o nível mais externo, isto é, última
camada do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons.
DIAGRAMA DE PAULING:
é usado para fazer a distribuição eletrônica de um
elemento químico da tabela periódica.
1 -A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem
crescente de energia é:
TABELA PERIÓDICA:
Ela foi organizada em ordem crescente de número atômico (número de prótons
presentes no núcleo). Ela também apresenta famílias e períodos, As famílias são as
colunas da tabela periódica, e os períodos são as linhas. Os elementos que estão na
mesma família apresentam o mesmo número de elétrons na última camada. Podemos
também dividir a tabela periódica em metais alcalinos, terrosos, metais de transição e
etc. Divididos e metais e não-metais.
Metais Não-metais
Têm brilho Não tem brilho
Bons condutores de calor e eletricidade. Os sólidos são geralmente quebradiços;
alguns são duros e outros macios
Muitos óxidos metálicos são sólidos
iônicos básicos
Pobres condutores de calor e eletricidade
Tendem a formar cátions em soluções
aquosas
Muito óxidos não metálicos são
substâncias moleculares que formam
soluções ácidas
Os sólidos são maleáveis e dúcteis Tendem a formar ânions ou oxiânions em
soluções aquosas
Raio Atômico:
Quanto menos prótons menor a atração é maior o raio e vice-versa.
Tendências nos tamanhos dos íons
• O tamanho do íon é a distância entre os íons em um composto iônico;
• Os cátions deixam vago o orbital mais volumoso e são menores do que os átomos que
lhes dão origem;
• Os ânions adicionam elétrons ao orbital mais volumoso e são maiores do que os átomos
que lhe dão origem.
COMO ACONTECE A UNIÃO DOS ÁTOMOS?
Por meio da ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.
Ligação iônica: refere-se às forças eletrostáticas que existem entre íons de cargas e
sinais contrários.
Ligação metálica: são encontradas em metais como Cu, Fe e Al. Cada átomo está ligado a
vários átomos vizinhos.
Ligação covalente: resulta no compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
ELÉTRONS DE VALÊNCIA: elétrons envolvidos em ligações químicas
Símbolo de Lewis
- Os elétrons de valência em um átomo são representados por pontos ao redor do
símbolo do elemento;
- Cada lado pode acomodar 2 elétrons, sendo todos o lados são equivalentes;
- S = [Ne] 3s2 3p4 : 6 eletrons de valencia.
LIGAÇÃO IÔNICA :
Transferir elétrons; Um doa elétrons e o outro recebe. Cada um precisa ficar com 8
elétrons.
LIGAÇÃO COVALENTE :
Ocorre por compartilhamento de elétrons; Modelo diferente para a ligação química
entre os átomos; Cada par de elétrons compartilhado constitui uma ligação química
covalente; geralmente acontece com elementos não-metais.
Carga formal:
1- Todos os elétrons não compartilhados (não-ligantes) são atribuídos ao átomo no qual
estão localizados.
2- Metade dos elétrons ligantes é atribuída a cada átomo em uma ligação.
A carga formal= n* de elétrons de valência
- n* de elétrons atribuídos ao átomo na estrutura de Lewis
obs: as cargas formais não são cargas reais.
Modelo RPENV:
Por ligante e não-ligante : região do espaço mais provável de encontrar o elétron ←→
domínio de elétron.
Cada ligação múltipla constitui um único domínio.
Polaridade molecular
• Quando existe uma diferença de eletronegatividade entre dois átomos, a ligação entre
eles é polar.
• É possível que uma molécula que contenha ligações polares não seja polar.
• Por exemplo, os dipolos de ligação no CO2 cancelam-se porque o CO2 é linear