plano-2019-qa16018-19-qaqualitativa

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HCT/DBTQ 
 UNIDADE UNIVERSITÁRIA: Instituto de Química 
 CURSO: Bacharelado em Química e Bacharelado em Química Tecnológica 
 DEPARTAMENTO RESPONSÁVEL: Química Analítica 
 IDENTIFICAÇÃO: 
CÓDIGO NOME DA DISCIPLINA OU ESTÁGIO SERIAÇÃO IDEAL 
QA16018 Química Analítica Qualitativa 2 Semestre 
TIPO PRÉ-REQUISITOS CO-REQUISITOS 
Obrigatória Não há Não há 
CRÉDITOS 
CARGA HORÁRIA 
TOTAL 
DISTRIBUIÇÃO DA CARGA HORÁRIA 
TEÓRICA PRÁTICA TEO/PRAT OUTRAS 
8 120 30 90 
NÚMERO MÁXIMO DE ALUNOS POR TURMA 
AULAS TEÓRICAS AULAS PRÁTICAS A. TEOR/PRÁTICAS OUTRAS 
50 25 
 
 OBJETIVOS (Ao término da disciplina o aluno deverá ser capaz de:) 
a) Compreender e aplicar os conceitos de equilíbrio químico em meio aquoso. 
b) Reconhecer as principais reações químicas entre alguns íons inorgânicos. 
c) Utilizar os métodos e técnicas de separação e identificação de alguns cátions e ânions. 
d) Conhecer os princípios gerais utilizados pela Química Analítica. 
 
 CONTEÚDO PROGRAMÁTICO (Título e discriminação das unidades) 
TEÓRICO: 
1.INTRODUÇÃO: Objetivos, Métodos e Técnicas. Sensibilidade e seletividade. Análise fracionada e sistemática. 
Classificação de íons. 
2.PRINCÍPIOS DO EQUILÍBRIO QUÍMICO: Constante de equilíbrio. Aspectos cinéticos. Conceito termodinâmico. 
Deslocamento do Equilíbrio. Atividade e coeficiente de atividade. 
3.REAÇÕES ÁCIDO-BASE: Conceitos de acidicidade e basicidade. Constante de Dissociação. Ácidos e bases 
fracas. Sais de ácidos e bases fracas. Soluções tampão. Sistemas polipróticos. 
4.REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO: Solubilidade. Produto de solubilidade. Efeito de íons na solubilidade. 
Formação de precipitados. Precipitação fracionada. 
5.REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO: Íons complexos. Constante de formação. Efeito de íons na complexação. 
Estabilidade e labilidade. 
6.REAÇÕES DE OXIDAÇÃO – REDUÇÃO: Energia livre e força eletromotriz. Potenciais padrão. Células 
eletroquímicas. Equação de Nernst. 
PRÁTICO: 
7.PROCESSOS DE SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS E ÂNIONS 
7.1. Reações de separação e identificação dos cátions do grupo I e II (Na+, K+, NH4+, Mg2+, Ca2+, Sr2+ e 
Ba2+). 
7.2. Análise sistemática de cátions dos grupos I e II. 
7.3. Reações de separação e identificação dos cátions do grupo III (Fe2+, Fe3+, Mn2+, Cr3+, Al3+, Co2+, Ni2+ e 
Zn2+). 
7.4.Análise sistemática dos cátions do grupo III. 
7.5. Reações de separação e identificação dos cátions do grupo IV (Hg2+, Bi3+, Cu2+ e Cd2+). 
7.6. Análise sistemática dos cátions do grupo IV. 
7.7. Reações de identificação de alguns ânions comuns: Cl-, Acetato, CO3-2 , SO4-2, NO3- e NO2- . 
 
 METODOLOGIA DE ENSINO 
 
HCT/DBTQ 
Período: Semestre letivo 
Aulas teóricas: de natureza expositiva com aplicação de exercícios dos conceitos ministrados. 
Aulas práticas: de natureza interativa com ênfase ao desenvolvimento do método científico. 
Regime de Recuperação: 
Ao longo do semestre serão desenvolvidas atividades voltadas aos alunos com insuficiências no aprendizado 
(lista de exercícios complementares, horário de atendimento aos alunos, entre outras atividades a serem 
definidas pelo docente responsável). 
 
 
 BIBLIOGRAFIA 
BIBLIOGRAFIA BÁSICA: 
1 VOGEL, A. I. Química analítica qualitativa. 5. ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981. 
2 BACCAN, N.; ALEIXO, L. M.; STEIN, E.; GODINHO, A. E.S. Introdução à semimicroanálise qualitativa. 
7. ed. Campinas: Unicamp, 1997. 
3 BARD, A. J. Chemical equilibrium. New York: Harper & Row, 1970. 
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR: 
1 ALEXEYEV, V. N. Qualitative analysis. Moscow: Mir, 1975. 
2 WISMER, R. K. Qualitative analysis with ionic equilibrium. New York: MacMillan, 1991. 
3 FISCHER, R. B.; PETERS, D. G. Chemical equilibrium. Philadelphia: Saunders, 1970. 
 
 CRITÉRIOS DE AVALIAÇÃO DA APRENDIZAGEM 
Avaliação Semestre letivo: 
1. Duas ou três provas teóricas no semestre, sendo que o aluno deverá obter média 5,0 nas provas aplicadas 
que abrangem a totalidade do conteúdo da disciplina. A média aritmética terá peso 06. 
2. Três provas práticas obrigatórias distribuídas durante o desenvolvimento do programa, que incluem questão 
teórica que comporá 30% da nota da prova prática, a qual terá peso 04. 
 
M = 0,6T + 0,4P 
 
T = média das provas teóricas 
P = média da parte prática 
 
Avaliação Processo de Recuperação: 
Ao aluno com frequência mínima de 70%, reprovado por não atingir a nota 5,0, será concedida a oportunidade 
de um único Exame Final (EF). A Média Final será dada pela média aritmética simples entre a média do 
período regular (MP) e a nota do exame final (EF). 
 
Média Final = (MP + EF) / 2 
 
EMENTA (Tópicos que caracterizam as unidades dos programas de ensino) 
 
Parte Teórica: 
 Introdução à Química Analítica Qualitativa. Equilíbrio químico. Reações ácido-base. Reações de 
precipitação. Reações de complexação. Reações de oxidação-redução. 
Parte Prática: 
 Processos clássicos de separação e identificação de alguns cátions e de ânions. 
 
 APROVAÇÃO 
DEPARTAMENTO CONSELHO DE CURSO CONGREGAÇÃO 
04/10/2006 04/10/2006 16/10/2006 
16/05/2013 16/05/2013 Delegação de competência ao 
Conselho de Curso de Graduação, 
conforme Portaria nº 022/2006 D-
IQ/CAr., de 05/06/2006. 
11/12/2014 11/12/2014 
“Ad-referendum” em 21/11/2016 20/12/2016 
17/10/2018 17/10/2018 
 
 
 
 
 
 
 
Carimbo e Assinatura da Chefia Departamento 
 
Carimbo e Assinatura da Coordenadoria CCG 
 
HCT/DBTQ