Lista_Exercícios_Ácido-Base_Equilíbrios

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UFSC – CFM – Depto. de Química 
Disciplina: QMC 5302 (Equilíbrios Químicos e Métodos de Análise) 
Turma: 3003 (Química - Bacharelado) Semestre 2013.1 
Prof. Daniel L. G. Borges 
 
Lista de Exercícios 1 
 
1. Calcular o pH de uma solução: (a) HF 1,0 x 10-8 mol L-1 (pKa = 3,17); (b) HCl 1,0 x 10
-8 
mol L-1; (c) KOH 1,0 x 10-8 mol L-1. 
 
2. Calcular o pH de uma solução preparada pela dissolução de 1,23 g de 2-nitrofenol 
(139,110 g mol-1) em 0,250 L de água. Dado: pKa = 7,21. 
 
3. O pH de uma solução 0,010 mol L-1 de o-cresol é 6,05. Determine o pKa para este 
ácido. 
 
4. O pH para uma solução de etilamina 0,100 mol L-1 é 11,80. Com base nesta 
informação, calcule: (a) o Kb para etilamina; (b) o pH de uma solução 0,100 mol L
-1 de 
cloreto de etilamônio. 
 
5. Determine o pH e as concentrações de (CH3)3N e (CH3)3NH
+ (pKa = 10,715) em uma 
solução de (CH3)3NH
+ 0,060 mol L-1. 
 
6. Compostos covalentes usualmente possuem pressão de vapor mais alta que 
compostos iônicos. O cheiro desagradável de peixe é proveniente de aminas 
presentes. Explique por que espremer limão no peixe reduz seu cheiro (e sabor) 
característico. 
 
7. Determine o pH de uma solução de NaCN 0,050 mol L-1 (pKa HCN = 9,21). 
 
8. Determine: 
 
(a) o pH de uma solução preparada pela dissolução de 1,00 g de cloridrato de 
glicinamida (pKa = 8,20; MM = 110,543 g mol-1) e 1,00 g de glicinamida (MM = 
74,083 g mol-1) em 0,100 L de água. 
(b) A massa de glicinamida que deve ser adicionada a 1,00 g de cloridrato de 
glicinamida para fornecer 100 mL de uma solução com pH 8,00. 
(c) O pH da solução preparada no item anterior se fossem adicionados 5,00 mL de 
solução HCl 0,100 mol L-1. 
(d) O pH da solução do item (b) se fossem adicionados 10,00 mL de solução 
NaOH 0,100 mol L-1. 
 
9. Calcule o pH de uma solução preparada pela mistura de 0,0100 mol de uma base “B” 
(Kb = 10
-2,00) com 0,0200 mol de BHBr em um volume de 1,00 L. 
 
10. Sabendo que o pKb do íon nitrito (NO2
-) é 10,85, encontre o quociente [HNO2]/[NO2
-] 
em uma solução de nitrito de sódio em: (a) pH 2,00; (b) pH 10,00. 
 
11. Calcule o volume de solução de HNO3 0,246 mol L
-1 que deve ser adicionado a 213 
mL de etilamina 0,00666 mol L-1 (pKa etilamônio = 10,636) para resultar em uma 
solução com pH 10,52. 
 
12. Descreva os passos para a preparação, em laboratório, de uma solução tampão. 
 
13. Considere o ácido biprótico H2A com K1 = 1,00 x 10
-4 e K2 = 1,00 x 10
-8. Determine o 
pH nas seguintes soluções: (a) H2A 0,100 mol L
-1; (b) NaHA 0,100 mol L-1; (c) Na2A 
0,100 mol L-1. 
 
14. Determine o pH de uma solução de H2SO3 0,050 mol L
-1 (pK1 = 1,91; pK2 = 7,18). 
Calcule as concentrações de HSO3
- e SO3
2- nesta solução. 
 
15. Demonstre que, para uma solução tampão, o pH pode ser calculado pela expressão: 
 
 (
 
 
) 
 
16. Considere uma solução tampão preparada pela mistura de quantidades 
equimolares de H2PO4
-/HPO4
2-. Calcule o pH da solução considerando: (a) força 
iônica nula e (b) força iônica de 0,10 mol L-1 (Ka = 6,31 x 10
-8). 
17. Demonstre que o pH de uma solução de uma espécie anfótera pode ser calculado 
pela expressão: 
 
 
 
( ) 
18. Equacione as reações de dissociação e calcule o pH de uma solução de 
hidrogenoftalato de potássio (a) 0,10 mol L-1 e (b) 0,010 mol L-1. 
 
19. Considere um ácido diprótico H2A, com pK1 = 4,00 e pK2 = 8,00. 
 (a) Em que pH [H2A] = [HA
-]? 
 (b) Em que pH [HA-] = [A2-]? 
 (c) Identifique a espécie predominante em pH 2,00; 6,00 e 10,00. 
 
20. Calcular o pH das soluções que contêm: 
 (a) HCl 0,0100 mol L-1 e ácido pícrico 0,0200 mol L-1 (pKa = 0,366). 
 (b) HCl 0,0100 mol L-1 e ácido benzoico 0,0200 mol L-1 (pKa = 4,20). 
 (c) NaOH 0,0100 mol L-1 e NH3 0,0100 mol L
-1 (pKb = 4,75). 
 
21. Calcule o valor numérico da constante de equilíbrio para a reação 
(Ka HOAc = Kb NH3 = 1,75 x 10
-5): 
 
NH4
+ + OAc- ⇌ NH3 + HOAc 
 
RESPOSTAS 
 
1. (a) pH = 7,00. 
 (b) pH = 6,98. 
 (c) pH = 7,02 
2. pH = 4,33. 
3. pKa = 10,1. 
4. (a) Kb = 4,20 x 10
-4 . 
 (b) pH = 5,81. 
5. pH = 5,67; [(CH3)3N] = 2,15 x 10
-6 mol L-1; [(CH3)3NH
+] = 0,060 mol L-1. 
7. pH = 10,95. 
8. (a) pH = 8,37. 
 (b) m = 0,423 g. 
 (c) pH = 7,93. 
 (d) pH = 8,12. 
9. pH = 11,7. 
10. (a) 14,1. 
 (b) 1,41 x 10-7. 
11. 3,28 mL. 
13. (a) pH = 2,51; (b) pH = 6,00 
14. pH = 1,71; [HSO3
-] = 0,0194 mol L-1; [SO3
2-] = 6,61 x 10-8 mol L-1. 
16. (a) pH = 7,20; (b) pH = 6,56 
18. (a) pH = 4,18; (b) pH = 4,20 
19. (a) 4,00; (b) 8,00; (c) H2A, HA
- e A2-, respectivamente. 
20. (a) 1,54; (b) 1,99; (c) 12,01 
21. 3,26 x 10-5