SIMULADO PRÉ-AULA - N07 - Regulares

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SIMULADO PRÉ-AULA – REGULAR – N° 07 
 
1) (Uepg-pss 1 2020) Abaixo, estão representados os elementos 
do grupo 1 da Tabela Periódica e seus respectivos números 
atômicos (Z). Sobre a distribuição eletrônica e suas 
propriedades periódicas, assinale o que for correto. 
 
 
 
01) Todos os elementos do grupo 1 apresentam um elétron na 
camada de valência. 
02) O Li é o elemento que apresenta o menor raio no grupo 1. 
04) O elemento mais reativo no grupo 1 é o Fr. 
08) A energia de ionização do Rb é maior do que a do K. 
 
2) (Espcex (Aman) 2019) A representação a seguir corresponde 
à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não 
correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos. 
 
 
 
Considere as afirmativas acerca dos elementos hipotéticos (A, B, 
C) apresentados na Tabela Periódica. 
 
I. Dentre os elementos hipotéticos, o elemento A é o de maior 
afinidade eletrônica (“energia liberada quando um átomo isolado, 
no estado gasoso, captura um elétron”). 
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-
Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 
202. 
 
II. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o 
elemento B é o de maior eletropositividade (“capacidade de um 
átomo perder elétrons, originando cátions”). 
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-
Química. 12ª ed. Reform - São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 
202. 
 
III. Dentre os elementos hipotéticos, pode-se afirmar que o 
elemento C é o mais eletronegativo (“força de atração exercida 
sobre os elétrons de uma ligação”). 
USBERCO, João e SALVADOR, Edgard. Química, Vol. 2: Físico-
Química. 12ª ed. Reform – São Paulo: Ed. Saraiva, 2009, pág. 
202. 
 
Das afirmativas feitas está(ão) correta(s) apenas 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) II e III. 
 
3) (UNICAP-2018) Tabela periódica e Propriedades periódicas 
 
 I –II 
0 –0 A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um 
elétron é removido da camada de valência de um átomo neutro 
isolado no estado gasoso. 
1 –1 A afinidade eletrônica aumenta, ao longo do período, com 
o aumento do número atômico. 
2 –2 O raio atômico aumenta com o aumento do número de 
níveis eletrônicos nas famílias periódicas (colunas). 
3 –3 A energia de ionização é a energia necessária para formar 
um íon pela adição ou remoção de elétrons a um átomo isolado 
no estado gasoso. 
4 –4 Os elementos de um mesmo período (linha) apresentam 
iguais números de elétrons de valência 
 
4) (UFRS) Sobre um elemento X, que está localizado no grupo 14 
e no 4° período da tabela periódica, um elemento T, com três 
prótons a mais do que o elemento X, e um elemento Y, do mesmo 
grupo de X, mas com um nível de energia a mais do que esse, 
são apresentadas as considerações a seguir. 
 
I - O elemento T é mais eletronegativo do que o elemento X. 
II - O elemento Y tem menor raio atômico do que o elemento X. 
III - O elemento X apresenta maior energia de ionização do que o 
elemento Y. 
 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III 
 
5) Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades 
periódicas dos elementos químicos: 
 
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os 
elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de 
forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons 
da ligação é menor. 
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo 
isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto 
menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica. 
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima 
necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e 
isolado, em seu estado fundamental. 
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do 
número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons 
(carga nuclear). 
 
É correto o que afirma em: 
 
a) Apenas I, III e IV. 
b) Apenas III e IV. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e IV. 
e) I, II, III e IV. 
 
 
Marília Cordeiro de Farias - mariliasbu@hotmail.com - IP: 143.202.126.228
 
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6) Um técnico de laboratório em Química realizou, em sistema 
fechado, a queima de duas amostras de octano, principal 
componente da gasolina, e obteve como produtos água e dióxido 
de carbono, um dos gases do efeito estufa. Alguns dos valores 
de massa obtidos por ele para as espécies participantes da 
reação estão descritos na tabela seguinte: 
 
Considerando que nos dois experimentos realizados não houve 
excesso de reagentes, a massa total obtida, em gramas, da 
espécie responsável pelo aumento do efeito estufa é 
 
A) 2,85. 
B) 4,05. 
C) 6,10. 
D) 8,80. 
E) 10,0. 
 
7) Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na 
combustão completa deste combustível, na condição de 
temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. 
Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar 
que os mesmos: 
 
A) não têm massa. 
B) pesam exatamente 10 kg. 
C) pesam mais que 10 kg. 
D) pesam menos que 10 kg. 
E) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico 
 
8) Uma maneira de remover resíduos de mercúrio em uma 
solução é utilizar enxofre. O método baseia-se na formação de 
um sal de baixa solubilidade em água, o sulfeto de mercúrio, que 
se deposita e pode ser separado por filtração. Uma amostra 
continha 20 g de mercúrio que necessitavam ser removidos. Ao 
utilizar 1,6 grama de enxofre, uma técnica de laboratório notou 
que metade do mercúrio foi removida, sem restar enxofre. 
Repetindo o ensaio com uma segunda amostra contendo os 
mesmos 20 gramas de mercúrio, foram utilizados 4 gramas de 
enxofre. Ao final, observou-se que 
 
A) restaram 15 gramas de mercúrio, sem deixar vestígios de 
enxofre. 
B) foram removidos de mercúrio, sem deixar vestígios de 
enxofre. 
C) todo o mercúrio foi removido, restando 0,8 grama de resíduo 
de enxofre. 
D) todo o mercúrio foi removido, restando 3,2 gramas de resíduo 
de enxofre. 
E) foi removida metade do mercúrio, restando 2 gramas de 
resíduo de enxofre. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
1- 07 
2- C 
3- FVVFF 
4- C 
5- B 
6- D 
7- C 
8- C 
Marília Cordeiro de Farias - mariliasbu@hotmail.com - IP: 143.202.126.228