sou mais você - n 12 2020 (COM RESOLUÇÃO)OK

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SOU MAIS VOCÊ – N° 12 
1) O etilenoglicol (C2H6O2) é uma substância estável, não volátil e tóxica, utilizada durante muito tempo, como aditivo 
comercial para radiadores de veículos automotivos. Ele reduz a pressão de vapor da água, aumentando o seu ponto de 
ebulição. Por ser menos tóxico, o propilenoglicol tem substituído o etilenoglicol (C3H8O2) para esse fim. A redução na 
pressão de vapor do solvente é diretamente proporcional à fração molar do soluto. Dados de massas atômicas: H = 1 u; C 
= 12 u; O = 16 u 
 
Uma solução preparada com ______(I)______ de etilenoglicol em água tem a mesma redução na pressão de vapor 
apresentada por uma outra solução preparada com ______(II)______ de propolenoglicol na mesma massa de água da 
solução anterior. Assinale a alternativa cujos quantitativos preenchem CORRETAMENTE as lacunas acima. 
 
(A) I - 12,4 g; II - 15,2 g 
(B) I - 12,4 g; II - 12,4 g 
(C) I - 15,0 g; II - 7,6 g 
(D) I - 30,4 g; II - 24,8 g 
(E) I - 6,20 g; II - 15,2 g 
 
2) Bom dia, disse um senhor ao se sentar em um banco de um quiosque à beira-mar. 
 
Depois, ele pediu: 
 
– Um caldinho de feijão, uma porção de salada, uma caipirinha e um pão de alho. Enquanto saboreava o seu pedido, puxou 
uma conversa com o pessoal e, ao longo do papo, fez os comentários indicados a seguir: 
 
I. As verduras de uma salada temperada com sal tendem a perder água e a murchar por causa do efeito osmótico. 
II. O açúcar (C12H22O11) adicionado nessa bebida é batido com cachaça, fatias de limão e gelo. Além de adoçá-la, por 
osmose, ele auxilia na extração do suco da fruta. 
III. O fermento biológico utilizado na preparação de pães, como esse, tem, em sua composição, bicarbonato de sódio, que 
libera CO2 no aquecimento do produto e faz a massa crescer. 
IV. O uso de panela de pressão faz, na produção do caldinho, o cozimento do feijão ser mais rápido, porque, ao se aumentar 
a pressão do sistema, ocorre a redução do ponto de ebulição da água. 
 
Após consumir todos os produtos, o cliente perguntou ao dono do quiosque: 
 
– Gostou da aula? Como sabe, estou me preparando para entrar na universidade. (E emendou...) Posso deixar no pendura, 
dessa vez? O dono do bar sorriu de ladinho e disse: 
– Eu até poderia deixar no fiado, principalmente pelo fato de o senhor, como sempre, só ter tomado uma caipirinha. Mas, 
como nem todas essas suas afirmativas estão corretas, ou o senhor paga a conta ou chamo aquele policial ali! (E deu uma 
risada) 
 
Depois, pegou uns livros, pediu que uma pessoa da cozinha assumisse o quiosque e, sorrindo, falou para o cliente: até 
mais, te espero na universidade. Boa sorte! 
 
Quais dos comentários do cliente do quiosque, citados acima, estão CORRETOS? 
 
(A) I e II. 
(B) I e III. 
(C) I e IV. 
(D) II e III. 
(E) II e IV. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3) Quando se compara a água do mar com a água destilada, pode-se afirmar que a primeira, em relação à segunda, tem 
menor __________, mas maior __________. 
 
a) densidade – ponto de ebulição 
b) condutividade elétrica – densidade 
c) pressão de vapor – condutividade elétrica 
d) concentração de íons – ponto de ebulição 
e) ponto de congelação – facilidade de vaporização do solvente 
 
4) As características físico-químicas, que dependem somente da quantidade de partículas presentes em solução e não 
da natureza destas partículas, são conhecidas como propriedades coligativas. Sobre as propriedades coligativas, analise 
as proposições. 
 
I. A alface, quando colocada em uma vasilha contendo uma solução salina, murcha. Esse fenômeno pode ser explicado 
pela propriedade coligativa, chamada pressão osmótica, pois ocorre a migração de solvente da solução mais concentrada 
para a mais diluída. 
II. Em países com temperaturas muito baixas ou muito elevadas, costuma-se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores 
dos carros para evitar o congelamento e o superaquecimento da água. As propriedades coligativas envolvidas, nestes 
dois processos, são a crioscopia e a ebulioscopia, respectivamente. 
III. Soluções fisiológicas devem possuir a mesma pressão osmótica que o sangue e as hemácias. Ao se utilizar água 
destilada no lugar de uma solução fisiológica ocorre um inchaço das hemácias e a morte delas. A morte das hemácias 
por desidratação também ocorre ao se empregar uma solução saturada de cloreto de sódio. Nas duas situações ocorre a 
migração do solvente (água) do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
d) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
e) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
 
5) As reações químicas estão presentes em vários fenômenos do cotidiano, como a queima de combustíveis, oxidação de 
metais etc. Com o intuito de esclarecer esses fenômenos, um professor de Química propôs aos seus alunos a realização 
de um experimento, em que utilizou balança de dois pratos, uma folha de papel (1) e um pedaço de esponja de ferro (2), 
ambos com massas idênticas, como ilustrado a seguir. 
 
 
 
 
Após a montagem do experimento, a folha de papel e a esponja de ferro foram queimadas. Com base no exposto, a figura 
que representa corretamente a situação final observada é: 
 
 
 
 
 
 
6) O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na gravação do número de chassi em vidros de automóveis. 
É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico, a 250 oC, representada pela equação 
 
CaF2 (s) + H2SO4 (l) → CaSO4 (s) + 2 HF (g) 
 
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g\mol–1 e que a massa molar do CaF2 seja igual a 78 g\mol–1. Se 100 
kg de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, 
de CaF2 nesse minério é 
 
(A) 70. (B) 80. (C) 65. (D) 75. (E) 60 
 
7) O inseticida organoclorado DDT foi extensivamente usado na agricultura, mas foi banido em diversos países devido à 
persistência no ambiente e biomagnificação na cadeia alimentar. Atualmente é utilizado no controle de mosquitos vetores 
de malária em alguns países, como Zâmbia. 
 
Disponível em: <http://www.cetesb.sp.gov.br/userfiles/file/laboratorios/fit/DDT.pdf>. Acesso em: 27 mar. 2015 
 
O inseticida DDT é fabricado a partir de clorobenzeno e cloral, de acordo com a equação: 
 
 
 
Admitindo-se rendimento de 80%, a massa de DDT produzida por uma fábrica a partir de uma tonelada de clorobenzeno é 
igual a: 
 
a) 0,3 toneladas. 
b) 1,2 toneladas 
c) 1,5 toneladas. 
d) 2,4 toneladas. 
e) 3,1 toneladas. 
 
 
 
8) Na obtenção do vinagre de vinho, o etanol reage com o O2 do ar e transforma-se em ácido acético, conforme representado 
a seguir. 
 
H3C-CH2-OH + O2 → H3C - COOH + H2O 
 etanol ácido acético 
 
Nessa reação, a geometria dos ligantes em torno do átomo de carbono do grupo funcional sofre alteração de 
 
a) tetraédrica para trigonal plana. 
b) trigonal plana para tetraédrica. 
c) tetraédrica para piramidal. 
d) linear para trigonal plana. 
e) linear para tetraédrica. 
 
9) A seguir estão relacionados os haletos de hidrogênio e seus respectivos valores de ponto de ebulição (P.E.). 
 
Composto HF HCℓ HBr HI 
P.E. (ºC) +20 - 85 - 67 - 3 
 
Dados: H = 1,00 g/mol; I = 126,9 g/mol; Br = 79,9 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol. 
 
Com relação a estes haletos e suas propriedades, assinale o que for correto. 
 
01) Todas os haletos mostrados acima são gases a temperaturas abaixo de 10ºC. 
02) As moléculas de HF, HCℓ , HBr, e HI são unidas por forças dipolo permanente e somente as moléculas de HF são 
unidas também por pontes de hidrogênio. 
04) Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares. 
08) A ordem no P.E.: HI > HBr > HCℓ é devido à diferença na massa molar de cada composto. 
16) O HF apresenta maior P.E., pois estetem na sua estrutura o haleto de menor tamanho, que torna a interação entre as 
moléculas mais fortes. 
 
10. Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale o que for correto. 
 
01) Em um mesmo período o raio atômico aumenta com o número atômico devido ao aumento da repulsão eletrostática 
ocasionada pelo aumento do número de elétrons. 
02) Os elementos de maior tamanho (volume) e menor densidade na Tabela Periódica são os metais alcalinos. 
04) Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres, porque o raio 
atômico diminui neste sentido. 
08) Os não metais formam ânions com mais facilidade que os metais porque, em um mesmo período, estes apresentam 
uma afinidade eletrônica maior. 
16) Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica, o raio atômico cresce com o aumento do número atômico. Isto 
ocorre porque o número de níveis de energia nos quais se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo no grupo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RESOLUÇÃO 
 
Resposta da questão 1: [A] 
ETILENOGLICOL: C2H6O2 = 62g\mol 
PROPILENOGLICOL: C3H8O2 = 76g\mol 
FRAÇÃO MOLAR = RAZÃO DO NÚMERO DE MOL; SEGUNDO A QUESTÃO, A FRAÇÃO MOLAR PRECISAR SER A 
MESMA. 
X ETILENOGLICOL: 12,4 \ 62 = 0,2 
X PROPILENOGLICOL: 15,2 \ 76 = 0,2 
Resposta da questão 2: [A] 
 
Comentários sobre as afirmativas: 
 
I. Verdadeira. O efeito osmótico ocorre porque o meio extracelular torna-se hipertônico (mais concentrado) em função dos 
temperos, o que provoca a perda de água das células. 
II. Verdadeira. O açúcar torna o meio extracelular também hipertônico, favorecendo a perda de líquido pelo limão. 
III. Falsa. O bicarbonato de sódio é componente do fermento químico, e não do biológico que é constituído por 
microrganismos (leveduras) que, ao realizarem a fermentação, liberam gás carbônico. 
IV. Falsa. O aumento da pressão interna provoca um aumento na temperatura de ebulição do líquido, o que acelera o 
cozimento do feijão. 
 
Resposta da questão 3: [C] 
 
Quando se compara a água do mar com a água destilada, pode-se afirmar que a primeira, em relação à segunda, tem 
menor pressão de vapor (apresenta maior quantidade de partículas, maior efeito coligativo) e maior condutividade elétrica 
(maior quantidade de íons). 
 
Resposta da questão 4: [B] 
 
[I] Falsa. A migração é da solução mais diluída para a mais concentrada. 
[II] Verdadeira. A crioscopia estuda a diminuição do ponto de congelamento de um líquido causado pelo soluto não-volátil, 
no caso o etilenoglicol evita que a água do radiador congele. Já a ebulioscopia é a propriedade coligativa que estuda a 
elevação da temperatura de ebulição do solvente em uma solução quando é adicionado um outro composto. 
[III] Verdadeira. Na água destilada – inchaço, na solução saturada – desidratação. 
 
Resposta da questão 5: [D] 
 
Como o sistema está aberto, ao queimarmos papel em um dos pratos, a massa irá diminuir devido a perda de massa na 
forma de gás resultante da combustão. Portanto, a balança vai pender para o outro lado que antes estava em equilíbrio. No 
caso da esponja de aço, ocorre o oposto. A queima ocorrerá com incorporação de oxigênio na estrutura do ferro devido à 
formação da ferrugem. Portanto, a balança vai pender para o lado da esponja queimada. 
 
Resposta da questão 6: [D] 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 7: [B] 
 
 
Como a equação já está balanceada corretamente e já deram as massas molares, isso facilitará nosso trabalho por aqui! 
 
Só nos resta fazer a relação de massa via regra de três simples. 
 
Sabendo que 225, que equivale a 2 mols de clorobenzeno, produzirão 355 de DDT : 
 
C6H5Cl DDT 
225 --> 355 
 
1000Kg --> x 
(1ton) 
 
x = (1000*354,5)/225 
 
x = 1577 Kg 
 
Contabilizando um rendimento de 80% , temos que: 
 
1577 Kg ----- 100% 
 X ------ 80% 
 
X = 1261,6Kg ou 1,2ton 
 
Resposta da questão 8: [A] 
 
Resolução: 
A geometria dos ligantes em torno do átomo de carbono do grupo funcional sofre alteração de tetraédrica (etanol) para 
trigonal plana (ácido acético): 
 
 
Resposta da questão 9: 02 + 04 + 08 = 14 
 
Análise das afirmações: 
 
(01) Incorreta. Abaixo de 10 oC o HCℓ e o HBr são gases. 
(02) Correta. As moléculas de HF, HCℓ , HBr, e HI são unidas por forças dipolo permanente e somente as moléculas de 
HF são unidas também por pontes de hidrogênio. 
(04) Correta. Todos os haletos apresentam ligações covalentes polares. 
(08) Correta. A ordem no P.E.: HI > HBr > HCℓ é devido à diferença na massa molar de cada composto e ao tamanho das 
nuvens eletrônicas que interferem na atração intermolecular. 
(16) Incorreta. O HF apresenta maior ponto de ebulição, pois tem o elemento de maior eletronegatividade (F) ligado ao 
hidrogênio, o que torna a ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio muito intensa. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 10: 02 + 04 + 08 + 16 = 30 
 
Como é muito difícil medirmos o raio de um átomo, pois a região ocupada pelos elétrons não tem uma posição bem definida, 
devemos medir, a partir da utilização dos raios X, a distância (d) entre dois núcleos vizinhos em um retículo cristalino e 
dividir esta distância por dois, ou seja, o raio atômico equivale a metade da distância internuclear: 
 
 
 
Para podermos comparar o tamanho dos átomos, deve-se levar em consideração o número de níveis (camadas): quanto 
maior o número de níveis, maior é o raio atômico. 
Se tivermos um caso no qual os átomos têm mesmo número de níveis devemos comparar o número de prótons. Quanto 
maior o número de prótons, maior a atração sobre os seus elétrons consequentemente o raio atômico diminui. 
Análise das afirmações: 
 
(01) Incorreta. O raio diminui com o aumenta da carga nuclear. 
(02) Correta. Os metais alcalinos apresentam menor densidade. 
(04) Correta. Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres, porque 
o raio atômico diminui neste sentido. 
(08) Correta. Os não metais formam ânions com mais facilidade que os metais porque, em um mesmo período, estes 
apresentam uma afinidade eletrônica maior. 
(16) Correta. Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica, o raio atômico cresce com o aumento do número 
atômico. Isto ocorre porque o número de níveis de energia nos quais se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo 
no grupo.