Exercícios forças intermoleculares

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
PROFESSORA: ANA REGINA CAMPOS
FORÇAS INTERMOLECULARES
01. Liste os três estados da matéria em ordem de:
a. Aumento da desordem molecular.
b. Aumento das atrações intermoleculares
02. O ácido benzóico C6H5COOH, funde-se a 122 °C. A densidade no estado líquido a 130 °C é de 1,08 g/cm3. A densidade do ácido benzóico sólido a 15 °C é de 1,266 g/cm3.
a. Em qual estado a distância média entre as moléculas é maior?
b. Explique a diferença relativa a densidade das duas temperaturas em termos da teoria cinética molecular.
03. Que tipo(s) de força (s) intermolecular (es) é (são) comuns para:
a. Xe e CH3OH
b. CH3OH e CH3CN
c. NH3 e HF
04. Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás:
a. Br2
b. CH3OH
c. H2S
05. Qual membro dos seguintes pares tem as maiores forças de dispersão de London?
a. H2O ou H2S
b CH4 ou CCl4
c. Br2 ou O2
d. CH3CH2CH2Cl ou (CH3)2CHCl
06. Identifique os tipos de forças intermoleculares presentes em cada uma das seguintes substâncias e selecione a substância em cada par que tem o ponto de ebulição mais alto:
a. C6H14 ou C8H18
b. C3H8 ou CH3OCH3
c. HOOH ou HSSH
d. NH2NH2 ou CH3CH3
07. Qual das substâncias em cada um dos seguintes pares tem maior ponto de ebulição? Justifique a sua resposta. 
a. Ne ou Xe
b. CO2 ou CS2
c. CH4 ou Cl2
d. F2 ou LIF
e. NH3 ou PH3
08. O ponto de ebulição do éter dietílico é 34,5 °C e o 1-butanol é 117 °C: 
 H H H H 
 H-C-C-C-C-OH 1-butanol
 H H H H 
 
 H H H H 
 H-C-C-O-C-C-H Éter dietílico
 H H H H 
 
Ambos os compostos têm átomos da mesma espécie em igual número. Explique a diferença entre os seus pontos de ebulição.