Química Orgânica Experimental APOL 1 E 2

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Química Orgânica Experimental (Prática de Laboratório)
Os compostos orgânicos devem ser separados e em alguns casos, purificados, para que possam ser submetidos a uma identificação mais efetiva. Os meios utilizados para a separação (e purificação) representam operações unitárias como cristalização, cromatografia, destilação e extração". C) Mineralização
"[...] A solubilidade de uma substância é um fator importante para sua caracterização [...]. A água é um solvente polar que efetua entre suas moléculas a interação ligação de hidrogênio. Quanto mais polar for uma substância, maior será sua solubilidade em água. Portanto, as substâncias que realizam interações do tipo ligação de hidrogênio entre suas moléculas são as que mais se assemelham à água, sendo as mais solúveis nesse solvente. [...] Partindo do princípio de que para realizar ligação de hidrogênio a substância orgânica tem como condição necessária a presença de hidrogênio ligado covalentemente em um átomo de oxigênio ou de nitrogênio [...], temos como característica a presença de um grupamento –OH, -NH2 ou – NH-". A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
"A caracterização dos compostos orgânicos sólidos pode ser feita pela determinação do seu ponto de fusão, fazendo-se uma análise comparativa com valores tabelados de substâncias conhecidas. O grau de pureza de uma substância também pode ser verificado pelo seu ponto de fusão, que nos dá a indicação de tratar-se de uma propriedade física altamente relevante. [...] Existem aparelhos próprios para a determinação do ponto de fusão de uma amostra, tanto aparelhos analógicos como digitais, e, apesar de existirem vários aparelhos para esse fim, o processo é sempre o mesmo: aquecimento da amostra e verificação da temperatura de fusão, por intermédio do termômetro [...]". A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
"A solubilidade resulta da interação entre as moléculas do soluto e do solvente. A solubilidade é definida como sendo a concentração máxima de soluto dissolvido em uma dada condição de temperatura e pressão. As medidas de solubilidade são realizadas, geralmente, a 20 oC. A natureza do solvente afeta a solubilidade dos solutos. Em geral, verifica-se que os solventes polares tendem a dissolver solutos polares e solventes apolares tendem a dissolver solutos apolares. Espécie química pode interagir fortemente com o solvente, e a força, a natureza dessa interação influenciam muitas propriedades do soluto, incluindo solubilidade, reatividade e cor". C) V - V - F - F – V
O Ponto de Fusão (PF) é a temperatura em que a fase sólida de uma substância pura entra em equilíbrio com a fase líquida em uma dada pressão. Esse equilíbrio se estabelece quando a quantidade de energia requerida para quebrar as forças intermoleculares é exatamente a mesma quantidade de energia cinética das moléculas que se deslocam pela estrutura. Quando comparamos os pontos de fusão e de ebulição entre compostos orgânicos, vemos que três fenômenos afetam estas propriedades: as interações intermoleculares, a polaridade e a massa molecular. O PF é pouco afetado pela pressão externa e depende da natureza da substância, especialmente, da simetria molecular". D) I, II e IV
"A ebulição corresponde à passagem de um sistema do estado líquido para o gasoso [...].  O ponto de ebulição (PE) corresponde à temperatura medida [quando] ocorre esse fenômeno a uma determinada pressão [...]. Como ao nível do mar a camada de ar sobre um sistema é maior, acaba exercendo maior pressão, dificultando a ebulição e acarretando um maior ponto de ebulição [...]. Observamos que a ebulição corresponde ao rompimento das ligações entre as moléculas liberando-as para o estado gasoso. Portanto são dois os fatores a serem considerados na análise dos valores dos pontos de ebulição das substâncias orgânicas: o peso molecular e a força Intermolecular". A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
Naturalmente que a densidade de uma substância deve apresentar valores diferentes dependendo do estado físico em que é determinada, pois a mesma massa de um material ocupa valores de volumes distintos em estados físicos diferentes. Seu valor é inversamente proporcional ao seu volume. Quanto maior o volume ocupado por certa massa, menor é sua densidade. Como na maioria das vezes o volume de uma certa massa de um sistema no estado líquido é maior que no estado sólido, a densidade no estado líquido tende a ser menor que no estado sólido [...]". E) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
As propriedades físico-químicas dos compostos orgânicos possuem grande influência sobre as análises químicas desses compostos. Algumas das propriedades mais utilizadas são: temperatura de fusão e de ebulição, polaridade, solubilidade e combustibilidade". E) Contribui para a solubilidade dos compostos orgânicos.
“Muito embora a reação de eliminação seja o reverso de adição, sob o ponto de vista mecanístico é com o grupo das substituições que apresenta uma forte analogia”. Reação de eliminação unimolecular 2) Reação de eliminação bimolecular B) 2 – 1 – 2  
“Intermediário químico de grande importância na fabricação de compostos e núcleo benzênico e solvente em reações químicas”. C) Água e solução de NaOH são adicionadas à mistura na reação para remover a fase ácida residual.
A ligação covalente que une átomos de elementos distintos é polarizada, porque o par de elétrons não está compartilhado igualmente entre eles, logo o átomo mais eletronegativo tende a atrair o par de elétrons para si, causando a polarização da ligação covalente. Essa polarização pode ser representada por um vetor denominado momento de dipolo (μ), que aponta para o átomo mais eletronegativo ou para um par de elétrons. As moléculas polares são aquelas que possuem um momento de dipolo resultante (μR) diferente de zero, por isso, são chamadas de dipolos permanentes. Existem moléculas que possuem ligações polares, mas apresentam μR igual a zero. O μR depende da geometria da molécula". A) F - V - V - V – F
"[...] no processo de fusão do gelo [...], a substância que sofre o processo é a mesma tanto no início quanto ao final do processo (água). [...] Propriedade relacionada a processos em que ocorre alteração da constituição química da substância em análise, ou seja, após a ocorrência do processo, temos uma nova substância química. [...]  na queima de uma folha de papel [...] ocorre mudança na substância que sofre o processo: de papel (Composto basicamente por celulose (C6H10O5)n) para carbono (Cn) e água". B) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
Reações de alquilação e acilação são rotas orgânicas de substituições com vasta aplicação na indústria química, podendo ser diferenciadas, principalmente, pelo grupo que dá entrada na molécula que sofreu a substituição. 1) Acilação2) Alquilação3) Arilação B) 1 – 3 – 2 
"[...] Quando uma substância se encontra no estado puro, ela apresenta ponto de fusão constante durante todo o processo de mudança de estado [...]. Quando uma substância pura no estado sólido recebe energia calorífica, ocorre um aumento no grau de agitação de suas partículas, indicando que sua temperatura também aumenta. Lembramos que, no estado sólido, as partículas se encontram encaixadas, ou seja, a distância entre elas é ínfima. Ao atingir a temperatura correspondente ao ponto de fusão, a agitação das moléculas é tal que acaba provocando o seu desencaixe e consequente mudança de estado físico do sólido para o líquido. Durante a fusão, a temperatura se mantém constante, pois o calor recebido é usado unicamente para a mudança de estado". D) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da primeira.
A Densidade (d) corresponde à relação entre a massa de um sistema e o volume que essa massa ocupa. [...]Quando o material a ser analisado corresponde a um material, a relação entre sua massa e seu volume é denominado de massa específica, representada pela letra grega mi (μ). O valor da densidade de uma substância depende da temperatura e da pressão (gases) em que está sendo medida porque é dependente da compactação de suas partículas. [...] Uma das maneiras de medir a densidade de líquidos é utilizando um aparelho denominado densímetro". B) F - V - F - V – F
Em relação aos compostos orgânicos, observa-se que um grande número de compostos apolares são insolúveis em água e são solúveis em compostos orgânicos polares e apolares. Na água, dissolvem-se apenas os compostos orgânicos polares, como o álcool etílico, a propanona e o ácido acético". C) Extração.
"Um composto orgânico na maioria das vezes não se encontra sozinho, mas sim em meio a outras substâncias tanto orgânicas quanto inorgânicas. Essa mistura, independente do tipo e origem dos compostos, provoca interferência nas análises químicas". B) Separação e purificação
D) I- dipolo-induzido; II-ligação de hidrogênio; III-dipolo-induzido; IV-dipolo-permanente
B) V – F – F