Conceitos da Química Verde

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Questão 1/10 - Química Geral 
Resolvendo a equação química de formação do gás metano a partir do carbono e 
do hidrogênio abaixo: 
 
Pelo método algébrico, teremos como expressões algébricas e resultado: 
Nota: 10.0 
 
A 
 
Você assinalou essa alternativa (A) 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 2, Item 2.2.2.1) 
 
B 
 
 
C 
 
 
D 
 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Chumbo metálico 
imerso em uma solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação de oxirredução 
e os potenciais padrão das semi-reações de redução abaixo: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A E° = + 0,80 V 
 
B E° = - 0,13 V 
 
C E° = - 1,06 V 
 
D E° = + 0,93 V 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2) 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
Aparelhos eletrônicos costumam utilizar baterias de níquel-hidreto metálico, MH, cuja 
reação global é MH + NiO(OH) ↔↔ M + Ni(OH)2. Esta reação tem uma diferença de 
potencial de saída de 1,35V. 
Teoricamente, a tensão mínima, em volts, que se deve aplicar para recarregar essa 
bateria é de: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A -0,5 
 
B -1,0 
 
C 0,5 
 
D 1,0 
 
E 1,5 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
A tensão de recarregamento deve ser maior do que a de descarregamento. 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
O conceito do número de oxidação, de forma abreviada nox, foi desenvolvido para que 
se possa identificar facilmente a quantidade de elétrons perdidos pelo elemento que 
oxida ou a quantidade de elétrons recebidos pelo elemento que reduz em uma reação 
de oxirredução. Pode ser definido como a carga que um elemento adquire em uma 
reação de oxirredução, podendo ser uma carga real quando o elemento participante da 
reação for monoatômico, ou hipotética quando este elemento estiver presente em uma 
molécula de substância ou material. Assim, Para a molécula de Sulfato de Cálcio, qual 
será o NOX do Enxofre (S)? 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A 0 
 
B +2 
 
C +4 
 
D +6 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.2) 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
O Carvão é um combustível amplamente usado na indústria, principalmente siderúrgica, 
cuja composição quase que exclusiva é de Carbono (C) sendo obtido por mineração, 
quando é o carvão mineral oriundo de processos geológicos, ou do processo de 
carbonização de madeira, normalmente Pinho ou Eucalipto. Sobre os tipos de carvão, 
temos que: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A O carvão mineral representa aproximadamente 75% do carvão usado em siderúrgicas. 
 
B O carvão vegetal tem em sua obtenção um valor positivo no Crédito de Carbono. 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 2) 
 
C O carvão mineral é um subproduto do petróleo. 
 
D O carvão vegetal é composto cerca de 50% em massa de Carvão (C), 6% de Hidrogênio (H) e 44% de Oxigênio (O) 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Sabendo que uma pilha de Lítio e Cobre, que segue a reação abaixo: 
 
Tem como reações de redução intermediárias e seus potenciais: 
 
A força eletromotriz, mais conhecida como potencial padrão desta pilha será: 
 
 
 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A E° = -2,7V 
 
B E° = +3,38V 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2) 
 
C E° = -3,04V 
 
D E° = +0,34V 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
É sabido que a chuva ácida é provocada por emissão de gases como NO2. 
Analisando estequiometricamente, uma vez que a massa molar de 1 mol de NO2 é 
de 46 g/mol e que representa 6,02. 1023 moléculas deste gás, qual a massa e a 
quantidade de NO2 presentes em 50 mols deste gás? 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A 2300 g e 6,02.1023 moléculas 
 
B 1,09 g e 6,02.1023 moléculas 
 
C 2300 g e 3,01.1025 moléculas 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.1) 
m = M.n = 46 . 50 = 2300 g 
N= 6,02.1023moléculas . 50 = 3,01 . 1025 moléculas 
 
D 1,09 g e 3,01.1025 moléculas 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Numa pilha comum, o polo negativo é constituído pelo revestimento externo de zinco. 
A semirreação que permite ao zinco funcionar como polo negativo é: 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A Zn+ + e- →→ Zn 
 
B Zn2+ + 2e- →→ Zn 
 
C Zn →→ Zn2+ + 2e- 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
A valência do Zn é 2+ e há liberação de elétrons. 
 
D Zn →→ Zn+ + e- 
 
E Zn2+ + Zn →→ 2Zn+ 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
(ENADE 2017) Química Verde pode ser definida como o desenho, o desenvolvimento e 
a implementação de produtos químicos e processos para reduzir ou eliminar o uso ou 
geração de substâncias nocivas à saúde humana e ao ambiente. (LENARDÃO, E. J. et 
al. Green Chemistry: os 12 princípios da Química Verde e sua inserção nas atividades 
de ensino e pesquisa. Química Nova, vol. 26, n. 1, 123-129, 2003. - adaptado). 
Considerando os princípios da Química Verde, avalie os conceitos apresentados a 
seguir. 
I. Concepção de processos para maximizar a conversão de matéria-prima em produto. 
II. Prioridade da utilização de matérias-primas e fontes de energia abundantes em 
relação às renováveis. 
III. Realização de reações em solução com a máxima diluição possível, com vistas à 
redução de riscos associados a altas concentrações de solutos. 
IV. Concepção de processos de eficiência energética. 
 
É correto o que se afirma em: 
 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A I e IV, apenas 
Aula 6 
 
B II e III, apenas 
 
C II e IV, apenas 
 
D I, II e III, apenas 
 
E I, III e IV, apenas 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma 
interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a 
reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um 
elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A 
reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga 
negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro 
elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. No caso do 
Alumínio, o óxido de Alumínio (Al2O3) se adere firmemente na superfície do metal e não 
se desprende com tanta facilidade, assim óxido de alumínio forma uma camada 
protetora sobre a superfície da peça. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a 
produção do óxido de Alumínio: 
 
Nota: 0.0Você não pontuou essa questão 
 
A O Alumínio reduz e é agente oxidante do Oxigênio. 
 
B O Alumínio oxida e é agente redutor do Oxigênio. 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) 
 
C O Alumínio reduz e é agente redutor do Oxigênio. 
 
D O Alumínio oxida e é agente oxidante do Oxigênio.