ESTEQUIOMETRIA - CASOS GERAIS (Prof Lourdes)

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 UNIVERSIDADE GAMA FILHO 
 QUI 109 – PROFª LOURDES MARTINS 
 
 
 ESTEQUIOMETRIA - CASOS GERAIS 
 
 
1 - Na reação da amônia NH3 com oxigênio O2 para formar óxido nítrico NO e água, 
qual a massa de água formada a partir de 160,0 g de O2? Quantos mol de NO são 
formados a partir da mesma quantidade de O2? 
 N = 14 H= 1 O = 16 
4 NH3 + 5 O2  4 NO + 6 H2O 
 
2 - O monóxido de nitrogênio, poluente formado nos motores de combustão interna, 
pode ser eliminado pela reação com amônia, ocorrendo a formação de nitrogênio e 
vapor de água. 
Sabendo que um veículo emite 5,0  104 g de monóxido de nitrogênio por ano, 
quantos quilogramas de amônia seriam necessários para eliminar, por reação 
completa, essa quantidade de poluente? 
H = 1 N = 14 O = 16 
3 NO + 2 NH3  5/2 N2 + 3 H2O 
 
3 - Nas camadas mais altas da atmosfera, os clorofluorcarbonos (CFCs) sofrem 
decomposição, originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio 
(O3), produzindo oxigênio. Supondo que 2 mol de ozônio sejam totalmente 
transformados em moléculas de oxigênio, o número de moléculas produzidas será 
de: 
2 Cl + O3  Cl2O + O2 
 
4 - O estômago de um paciente humano, que sofra de úlcera duodenal, pode 
receber, através de seu suco gástrico, 0,24 mol de HCℓ por dia. Suponha que ele 
use um antiácido que contenha 26g de Aℓ(OH)3 por 1000 mL de medicamento. 
O antiácido neutraliza o ácido clorídrico de acordo com a reação: 
Aℓ(OH)3 + 3 HCℓ  AℓCℓ3 + 3 H2O 
O volume apropriado de antiácido que o paciente deve consumir por dia, para que a 
neutralização do ácido clorídrico seja completa, é: 
Aℓ = 27 O = 16 H = 1 
 
 
 
 
 
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5 - Resíduos industriais que contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios. Pode-
se tratá-Ios com peróxido de hidrogênio (H202) que oxida os sulfetos a sulfatos e se 
reduz a água. Quantos kg de peróxido de hidrogênio são necessários para oxidar 
117 kg de sulfeto de sódio (Na2S) contidos em dado resíduo? 
 H = 1 O = 16 Na = 23 S = 32 
Na2S + 4 H2O2  Na2SO4 + 4 H2O 
 
6 - Nas estações de tratamento de água, eliminaram-se as impurezas sólidas em 
suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na 
reação representada por: 
Aℓ2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2  2 Aℓ(OH)3 + 3 CaSO4 
Para tratar 1,0  106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Aℓ2(SO4)3. 
Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? 
Massas molares: Aℓ2(SO4)3 = 342g/mol Ca(OH)2 = 74 g/mol 
 
7 - Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o 
responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, que seria 
inserido no balão, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: 
Fe(s) + H2SO4(aq)  FeSO4(aq) + H2(g) 
Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, 
de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de: 
H = 1 Fe = 56 
 
8 - Um astronauta elimina cerca de 470,4 litros de gás carbônico por dia nas CNTP. 
Suponha que se utilize hidróxido de sódio para absorver o gás produzido, segundo a 
equação: 
2 NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 
Qual é a massa de hidróxido de sódio necessária por dia de viagem? 
H = 1 O = 16 Na = 23 
 
9 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado 
em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos 
naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio 
(NaCl) com mostra a equação abaixo: 
 
CaCO3 + 2 NaCl  Na2CO3 + CaCl2 
 
Determine quantos mol de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal. 
Na = 23; C = 12; O = 16 
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10 - Fazendo reagir ácido clorídrico em excesso com carbonato de cálcio foram 
obtidos 3,1 litros de gás na CNTP. Qual o número de moléculas do gás obtido? 
Quantos mol de gás carbônico (CO2) são obtidos? 
 
2 HCl + CaCO3 - CaCl2 + H2O + CO2(gás) 
 
 
11 - É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do 
clorato de potássio, segundo a reação não balanceada: 
 
KClO3  KCl + O2 
 
Usando -se clorato de potássio, qual massa de KClO3 necessária para se obter um 
volume de 6,72 L de O2, em CNTP? 
 
 
12 - Qual a massa de água obtida pela reação de 20,16 L de gás oxigênio com 
etano (C2H6), numa combustão completa, em CNTP? 
C=12 H = 1 O =16 
 
 
 
13 - Uma maneira de remover dióxido de carbono de naves espaciais é o uso de cal 
(CaO) , que se transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem 
espacial foram produzidos 50 kg de CaCO3 . A quantidade de dióxido de carbono 
expirada pelos astronautas em massa é: 
C= 12 Ca = 40 O = 16 
CaO + CO2  CaCO3