Para escrever os fundamentos da estequiometria no quadro-negro, um professor utilizou 1,72 gramas de giz. Considerando-se CaSO4 . 2H2O a fórmula do...

Para resolver esse problema, precisamos calcular a quantidade em mols de átomos de oxigênio na fórmula do giz (CaSO4 . 2H2O) e comparar com a quantidade utilizada pelo professor. A fórmula do giz (CaSO4 . 2H2O) indica que há 4 átomos de oxigênio em cada molécula de CaSO4 e mais 2 átomos de oxigênio em cada molécula de H2O. Portanto, temos um total de 6 átomos de oxigênio na fórmula. Agora, vamos calcular a quantidade em mols de átomos de oxigênio utilizada pelo professor. Para isso, dividimos a massa de giz utilizada (1,72 gramas) pela massa molar do giz. A massa molar do giz é calculada somando-se as massas atômicas de cada elemento presente na fórmula, considerando a quantidade indicada pelos subscritos: Massa molar do CaSO4 . 2H2O = (40u + 32u + (4 x 16u)) + 2 x [(2 x 1u) + 16u] Massa molar do CaSO4 . 2H2O = 136u + 36u Massa molar do CaSO4 . 2H2O = 172u Agora, podemos calcular a quantidade em mols de átomos de oxigênio utilizada pelo professor: Quantidade em mols de átomos de oxigênio = (massa de giz utilizada) / (massa molar do giz) Quantidade em mols de átomos de oxigênio = 1,72g / 172g/mol Quantidade em mols de átomos de oxigênio = 0,01 mol Portanto, a quantidade em mols de átomos de oxigênio utilizada pelo professor é de 0,01 mol. Comparando com as alternativas fornecidas, a resposta correta é: a) 0,02 mol Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.