QUÍMICA APLICADA PARA ENGENHARIA CIVIL Questionário Unidade II UNIP 2023

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18/03/2023, 15:17 Revisar envio do teste: Questionário Unidade II – ...
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 Revisar envio do teste: Questionário Unidade IIQUÍMICA APLICADA PARA ENGENHARIA CIVIL 7851-30_45301_R_F1_20231 CONTEÚDO
Usuário leonardo.andrade23 @aluno.unip.br
Curso QUÍMICA APLICADA PARA ENGENHARIA CIVIL
Teste Questionário Unidade II
Iniciado 18/03/23 14:57
Enviado 18/03/23 15:17
Status Completada
Resultado da tentativa 5 em 5 pontos  
Tempo decorrido 19 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
A corrosão afeta a sociedade de várias maneiras: utilização de maiores coe�cientes de segurança, necessidade de manutenção preventiva
(por exemplo, pintura), utilização de materiais mais “nobres”, parada da utilização do equipamento ou da estrutura, contaminação de
produto, perda de e�ciência, perda de credibilidade etc. Obviamente, todos esses itens envolvem aspectos econômicos. Assim, existem
muitas razões para se evitar a corrosão. Sobre os revestimentos anódicos, podemos a�rmar que:
Protegem o metal base e sofrem corrosão.
Ficam protegidos e causam a corrosão do metal base.
Protegem o metal base e sofrem corrosão.
Sofrem corrosão juntamente com o metal base.
UNIP EAD BIBLIOTECAS MURAL DO ALUNO TUTORIAISCONTEÚDOS ACADÊMICOS
0,5 em 0,5 pontos
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d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Ficam protegidos juntamente com o metal base.
Não oferecem qualquer tipo de proteção.
Resposta: B
Comentário: Nos revestimentos anódicos, o metal que reveste a peça ou a chapa é o anodo e como a corrosão só
acontece no anodo, o material revestido �ca protegido.
Pergunta 2
Conecta-se a um cano de ferro uma torneira de estanho sem qualquer isolamento e deixa-se circular água pelo sistema. São dados os
potenciais de oxidação do estanho e do ferro em mV:
Eox estanho = 136 mV e Eox ferro = 440 mV
 
Considerando a formação de pilha galvânica, assinale a alternativa correta.
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
A água que circula estará contaminada com íons ferro.
A água que circula estará contaminada com íons ferro e estanho.
A água que circula estará contaminada com íons estanho e ferrugem.
A água que circula estará contaminada com íons ferro.
A água que circula estará livre de íons metálicos.
A água que circula estará contaminada com íons estanho apenas.
Resposta: C
Comentário: O metal que possui maior potencial de oxidação se oxida, perde elétrons, enriquece o meio com os seus
cátions, sofre corrosão e é o anodo. O metal que possui o menor potencial de oxidação não sofre corrosão, ganha
elétrons, �ca protegido e é o catodo. Assim, o ferro corrói, pois tem o maior potencial de oxidação.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Considerando a ligação do voltímetro no teste da lâmpada, em que o pólo positivo do medidor foi ligado ao metal Magnésio e o pólo
negativo foi ligado ao metal Cobre e cuja ddp lida foi de -1,94V, pode-se concluir que:
O Magnésio é o anodo e, portanto, sofre corrosão.
O Magnésio é o anodo e, portanto, sofre corrosão.
O Cobre é o catodo e, portanto, sofre corrosão.
O Magnésio apresenta menor potencial de oxidação do que o Cobre.
O Cobre perde massa e recebe elétrons.
A concentração de cátions Cobre aumenta no meio.
0,5 em 0,5 pontos
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Feedback da
resposta:
Resposta: A
Comentário: Como o magnésio foi ligado ao pólo positivo do medidor, ele é a referência e o cobre é chamado de metal. A
ddp resultante, apresentando o sinal negativo, indica a corrosão da referência, no caso, o magnésio. O metal que corrói
apresenta o maior potencial de oxidação e é o anodo.
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
e.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Eletrodos de sacrifício feitos de magnésio são usados em �ltros de piscina para proteger o ferro contra a corrosão. Comparando-se esta
situação ao esquema de uma pilha galvânica, pode-se a�rmar que a justi�cativa para isto é:
O magnésio se oxida, perde elétrons para o ferro, que permanece protegido. O magnésio é anodo, apresenta
menor potencial de redução que o ferro.
O ferro se oxida, ganha elétrons e �ca protegido. O magnésio é anodo, apresenta maior potencial de redução que o
ferro.
O magnésio se oxida, ganha elétrons. O magnésio é catodo, apresenta maior potencial de redução que o ferro.
O magnésio se oxida, ganha elétrons do ferro, que �ca protegido. O magnésio é catodo, apresenta menor potencial
de redução que o ferro.
O ferro se oxida, perde elétrons e �ca protegido. O ferro é catodo, apresenta maior potencial de redução que o
magnésio.
O magnésio se oxida, perde elétrons para o ferro, que permanece protegido. O magnésio é anodo, apresenta
menor potencial de redução que o ferro.
0,5 em 0,5 pontos
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Feedback da
resposta:
Resposta: E
Comentário: O metal que possui maior potencial de oxidação se oxida, perde elétrons, sofre corrosão e é o anodo. O
metal que possui o menor potencial de oxidação não sofre corrosão, ganha elétrons, �ca protegido e é o catodo.
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
c.
Respostas: a. 
b. 
c.
d.
e.
Na maioria das reações eletroquímicas os íons se movimentam através de eletrólito líquido, normalmente aquoso. No entanto, em reações
de oxidação (por exemplo, a reação à temperatura elevada entre um metal e o oxigênio atmosférico) não se tem eletrólito líquido e o
movimento de íons ocorre através da película de óxido metálico que se forma na superfície do metal. Este óxido funciona como um
eletrólito sólido e garante a natureza eletroquímica da reação. Em termos de potenciais de oxidação, escolha uma situação, entre as
listadas a seguir, que permita que o metal A possa ser usado como anodo auxiliar na proteção catódica forçada de um metal B e como
revestimento catódico para B.
O metal A pode possuir maior potencial de oxidação no primeiro caso e deve possuir menor potencial de oxidação
no segundo caso.
O metal A deve possuir maior potencial de oxidação em ambos os casos.
O metal A deve possuir menor potencial de oxidação em ambos os casos. 
O metal A pode possuir maior potencial de oxidação no primeiro caso e deve possuir menor potencialde oxidação
no segundo caso.
O metal A pode possuir menor potencial de oxidação no primeiro caso e deve possuir maior potencial de oxidação
no segundo caso.
O metal A deve possuir menor potencial de oxidação no primeiro caso e pode possuir maior potencial de oxidação
no segundo caso.
0,5 em 0,5 pontos
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Feedback da
resposta:
Resposta: C
Comentário: No primeiro caso, para proteção forçada, o potencial de oxidação do metal não é signi�cativo, pois a
corrente elétrica é que faz a proteção, mas para o revestimento catódico, o metal do revestimento deve possuir o menor
potencial de oxidação para ser o catodo.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
No laboratório, um grupo de alunos realizou as seguintes medições com o material: X1 e X2, placas do metal X e Y1 e Y2, placas do metal Y,
soluções S1 e S2. Foram montadas as pilhas:
 
I. X1/NaCl//NaCl/Y1 diferença de potencial inicial = 0,015
II. X2/NaCl//NaCl/Y2 diferença de potencial inicial = 0,18 V
 
Adicionando-se gotas de “S1” à meia célula X1/NaCl, a diferença de potencial passa a ser -0,336 V.
Adicionando-se gotas de “S2” à meia célula X2/NaCl, a diferença de potencial passa a ser –0,450 V.
Para as das medições, as placas do metal Y foram ligadas ao polo positivo do e as do metal X ao polo negativo.
 
Conclui-se que:
As duas soluções protegem X
S1 protege X e S2 protege Y
As duas soluções protegem X
S1 protege Y e S2 protege X
As duas soluções protegem Y
As duas soluções não protegem nem X nem Y
0,5 em 0,5 pontos
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Feedback da
resposta:
Resposta: B
Comentário: Como o metal Y foi ligado ao polo positivo, ele é a referência. Na pilha I, como a ddp é positiva, o metal corrói,
isto é, X corrói, o mesmo ocorre na pilha II, X corrói. Adicionando-se “S1” à meia célula X1/NaCl, a ddp passa a ser negativa,
isto mostra que Y está corroendo, assim, S1 protege X. Adicionando-se “S2” à meia célula X2/NaCl, a ddp também passa a
ser negativa, mostrando a corrosão de Y, assim S2 protege X.
Pergunta 7
Resposta
Selecionada:
e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d.
e. 
Feedback da
resposta:
Para proteger da corrosão uma ponte de aço, após um estudo detalhado um grupo de engenheiros decide pela aplicação de passivantes
químicos como única forma de prevenção. Sabendo-se que farão uso da ponte veículos leves de passeio (automóveis), caminhões de porte
médio do tipo VUC (veículo utilitário de carga) e caminhões de grande porte com PBT (Peso Bruto Total) acima de 50 toneladas, pode-se
concluir que:
Não é adequada, pois a camada passivante não possui resistência mecânica.
A medida de prevenção está correta e é perfeitamente adequada.
A medida de prevenção só estaria correta se a ponte fosse usada por veículos leves do tipo automóvel.
A medida de prevenção só estaria correta se caminhões pesados não transitassem pela ponte.
Para que caminhões com alto PBT pudessem transitar pela ponte, deveriam ser aplicadas pelo menos sete
camadas do passivante.
Não é adequada, pois a camada passivante não possui resistência mecânica.
Resposta: E
Comentário: Uma ponte de aço é um elemento estrutural que deve possuir grande resistência mecânica e sabemos que
independentemente do número de camadas aplicadas, passivantes químicos não possuem a resistência mecânica
adequada. O ideal seria uma proteção contra a corrosão metálica calculada no projeto.
0,5 em 0,5 pontos
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Pergunta 8
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
Por meio de medidas de diferenças de potencial, os metais X, Y, Z, W, U e T foram ordenados de acordo com seus potenciais de oxidação
crescentes.  A ordem obtida foi: 
X    Y    W    Z    T    U  (o metal que está mais à direita no par analisado sofre corrosão).
Preparando-se revestimentos metálicos: X depositado sobre Z, U depositado sobre T, W depositado sobre Y. Os revestimentos serão,
respectivamente:
Catódico - anódico - anódico
Anódico - catódico - anódico
Catódico - anódico - anódico
Anódico - catódico - catódico
Catódico - anódico - catódico
Nenhuma das alternativas anteriores
Resposta: B
Comentário: Analisando a ordenação de metais, U é anodo para toda a sequência e X é catodo para toda sequência,
assim, X está mais à direita de Z, é catodo para ele, atuando como revestimento catódico. U está à direita de T, é anodo
para ele, atuando como revestimento anódico e W está mais à esquerda de Y, é anodo para ele, atuando como
revestimento anódico.
0,5 em 0,5 pontos
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Pergunta 9
Resposta Selecionada:
e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Feedback
da resposta:
Quanto aos tipos de proteção aplicáveis em situações práticas e a disponibilidade de energia elétrica no local, podemos a�rmar que:
A proteção catódica pode requerer disponibilidade de energia.
A proteção catódica sempre requer disponibilidade de energia.
A proteção anódica não requer disponibilidade de energia.
A proteção por anodo de sacrifício requer que o sistema seja ligado a uma fonte de energia.
Na proteção anódica o metal a proteger nunca sofre corrosão.
A proteção catódica pode requerer disponibilidade de energia.
Resposta: E
Comentário: Utilizamos corrente elétrica em dois tipos de proteção contra a corrosão, na proteção anódica, quando há
formação de uma película protetora do material corroído sobre a superfície do material a se proteger, aplica-se uma
corrente elétrica e obtemos a proteção. A corrente também pode ser usada na proteção catódica por corrente imposta, na
qual a corrente elétrica arranca os elétrons de um anodo auxiliar e direciona para a superfície a ser protegida. Sem a
corrente elétrica, nos dois casos, não há proteção.
Pergunta 10
0,5 em 0,5 pontos
0,5 em 0,5 pontos
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Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
Os materiais A e B são avaliados para a construção de um tanque cilíndrico de 3,5 m de diâmetro, 6 m de altura e 19,00 mm de espessura
e só podem ser usados até que a espessura da parede �que reduzida de 40%. O tempo mínimo de vida útil do tanque deve ser de 40 anos.
Supondo que o material sofra corrosão uniforme,
 
Dados: IPY = MDD/(696 x d)                MMPY= MDD x 25,4/ (696x d) 
IPY = MIH/(1,87 x d)       MMPY= MIH x 25,4/ (1,87x d) 
 
 
Material A B
Densidade (em g/cm3) 8,6 7,6
Taxa de corrosão 12 x 10–2  MIH 27MDD
 
 
I- A penetração da corrosão em mm por ano do material A é de 0,190.
II- A penetração da corrosão em mm por ano do material B é de 0,103.
III- O material B pode ser usado por mais de 58 anos nestas condições.
IV- O material A não pode ser usado nessas condições.
 
Está correto o que se a�rma em:
I e III.
I e III.
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Sábado, 18 de Março de 2023 15h17min34s GMT-03:00
b.c. 
d. 
e. 
Feedback da
resposta:
II e IV.
I, II e III.
II, III e IV.
I, II, III e IV.
Resposta: A
Comentário: A espessura da parede do tanque é de 19 mm e pode corroer 40%, isto é, 7,6 mm em 40 anos. Para o
cálculo usaremos as fórmulas de mmpy
 
Para o material A  mmpy= ( 12 x 10-2 x 25,4)/(1,87/ 8,6) = 0,190 mm/ano
                               Em 40 anos este material corroerá 0,190 x 40 = 7,60 mm
                               O material A durará exatamente 40 anos ( 7,6/ 0,190).
 
Para o material B  mmpy= ( 27 x 25,4)/(696/ 7,6) = 0,120 mm/ano
                               Em 40 anos este material corroerá 0,120 x 40 = 5,20 mm
                               O material A durará 7,6/0,120 = 58,5 anos.
← OK