Bioquimica - Sistema Tampao

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Sistema 
Tampão 
PH
• As soluções são classificadas como ácidas ou básicas de acordo 
com suas concentrações de íons hidrogênio em relação à água 
pura;
• Soluções ácidas têm concentração de H+ mais alta do que a 
água, enquanto soluções básicas (alcalinas) têm uma 
concentração mais baixa de H+;
• A concentração de H+ de uma solução é expressa em termos 
de pH;
• O pH tem a função de determinar grau de acidez, neutralidade 
e alcalinidade;
• Escala numérica com variação de 0 a 14;
• 7 = neutralidade;
• Valores abaixo = ácido;
• Valores acima = alcalino ou básico;
• O pH pode ser determinado a partir da fórmula: ph= -log [H+]
 
 • Solução que mantém o seu ph constante com 
pequenas variações em suas concentrações de 
ácido e base;
 • Sistemas que evitam a modificação rápidas e 
drástica do pH dos líquidos corporais
 • Para que ocorra a homeostasia o corpo 
necessita de soluções tampões que atuem
sobre ele, sendo as principais: bicarbonato, 
proteínas, hemoglobina e fosfato.
Solução tampão 
Sistema tampão bicarbonato 
 • Solução aquosa que possui um ácido fraco e um sal 
bicarbonato;
 • Quando um ácido é adicionado ao sangue, o 
bicarbonato do tampão reage com ele produzindo um sal, 
formado com o sódio do bicarbonato e ácido carbônico;
 
• O ácido carbônico produzido pela reação do bicarbonato 
do tampão, se dissocia em CO2 e água e é eliminado nos 
pulmões;
• Quando uma base invade o organismo, o ácido carbônico 
(H2CO3) reage com ela, produzindo bicarbonato e água;
• O ácido carbônico diminui;
• Os rins aumentam a eliminação de bicarbonato ao invés 
do íon hidrogênio, reduzindo a quantidade de bicarbonato 
no organismo, para preservar a relação do sistema tampão;
 • Uma propriedade que distingue o sistema tampão CO2- 
bicarbonato dos outros sistemas tampão é a regulação 
independente das concentrações de CO2- e de 
bicarbonato;
 • É o principal tampão do fluido extracelular pois seus 
componentes, gás carbônico e íon bicarbonato, podem ter 
facilmente suas concentrações alteradas pelo organismo.
Sistema tampão fosfato 
• É formado pelos íons H2PO4- (fosfato 1) e HPO4-2 
(fosfato 2);
• Eles atuam na forma de NaH2PO4 e Na2HPO4 
doando e recebendo prótons, ou seja, são ácido e 
base respectivamente;
• O tampão fosfato é o principal tampão do meio 
intracelular, pois a concentração de fosfatos 1 e 2 nesse 
meio é muito grande, o que aumenta seu poder 
tamponante;
• Ele também atua nos túbulos renais, já que o pH do 
filtrado renal é levemente mais ácido que do líquido 
extracelular, além de seus íons estarem em grande 
concentração nesse local;
• No meio extracelular, seu poder de tamponamento é 
maior que do tampão bicarbonato, porém sua 
concentração é muito baixa para ter uma relevância 
fisiológica neste compartimento.
Sistema tampão hemoglobina 
• Hemoglobina possui um papel muito importante na regulação 
do pH plasmático, através da captação e liberação de O2 e H+;
• Uma das funções vitais realizadas pelas hemácias é oxigenar os 
tecidos;
• Os tecidos possuem um pH levemente ácido devido ao CO2 
proveniente da respiração celular;
• Quando os eritrócitos atingem os tecidos, o CO2 em excesso 
entra por difusão e se combina com a água, formando ácido 
carbônico (H2CO3), que se dissocia em H+ e bicarbonato.
• O hidrogênio, por estar em maior quantidade, “ganha” do 
oxigênio a “preferência” da hemoglobina, que desliga o O2 e liga 
o H+ nos núcleos imidazólicos;
• O bicarbonato é lançado na corrente sanguínea por um 
transportador na membrana da hemácia;
• Ao inspiramos, a pressão parcial de O2 nos pulmões aumenta 
e o oxigênio se difunde para os capilares que
envolvem os alvéolos, e destes para dentro da hemácia (que 
estava pobre em O2 e rica em H+).
Sistema tampão proteína 
• As proteínas são compostos existentes em 
grandes quantidades nos organismos, tanto no meio 
intracelular quanto no extracelular;
• O sistema tampão composto por proteínas é um 
dos mais abundantes no corpo humano;
• Alguns aminoácidos possuem cadeias laterais livres 
que podem se dissociar e liberar H+;
• Dependendo do pH do meio, as proteínas que 
possuem esses aminoácidos atuam na sua regulação, 
captando ou liberando H+;
• O tampão de proteínas é muito eficiente e tem 
grande poder tamponante, pois o pKa da maioria 
delas tem valor próximo ao pH fisiológico.
Acidose respiratória 
 • Elevação parcial de carbono com ou sem aumento 
compensatório no HCO3;
 • A causa é a diminuição da frequência respiratória ou do 
volume (hipoventilação);
 • Isso ocorre por razões de complicações por tratamento 
médicos, condições pulmonares ou do SNC;
 • A retenção de CO2 pode ocorrer durante a perfusão 
(bombeamento do sangue para os pulmões) quando há 
hipoventilação;
 • Fluxo de oxigênio é insuficiente para eliminar todo o CO2 
produzido pelo organismos;
 • O CO2 acumula nas câmaras de oxigenador equilibra a sua 
tensão com o sangue;
 • PCO2 (pressão parcial do CO2) do sangue aumenta, 
formando-se um excesso de CO2.
 • Com o aumento da quantidade de 
prótons, ocorre a redução do pH;
 • Como a eliminação do dióxido de 
carbono depende fundamentalmente da 
ventilação pulmonar, as condições que 
geram hipoventilação pulmonar são causas 
de acidose respiratória;
 • Portanto podemos dizer que uma 
acidose respiratória é causada por uma 
hipoventilação. 
Alcalose respiratória
 • Diminuição primária da PCO2 com ou sem 
redução compensatória ou do volume 
(hiperventilação);
 • Condição em que o sangue é alcalino porque a 
respiração rápida ou profunda acarreta uma 
concentração baixa de CO2 no sangue;
 • Hiperventilação provoca uma eliminação 
excessiva de CO2 do sangue;
 • A causa mais comum é ansiedade;
 • Quando a respiração aumenta a concentração 
sérica de CO2 e o sangue torna-se mais básico;
 • Quando a respiração diminui a concentração 
sérica de CO2 aumenta e o sangue torna-se mais 
ácido. 
Qual a repercu!ão da presença de um 
corpo estranho no sistema respiratório 
no ph do organismo?
• Pode ocorrer uma acidose respiratória;
• Esses distúrbios são causados por um 
déficit na função pulmonar ou por uma 
redução da velocidade de ventilação, os 
quais acarretam uma insuficiência na 
eliminação do dióxido de carbono nos 
alvéolos pulmonares;
Qual a influència dos rins na 
regulação do ph?
 • Os pulmões e os rins representam os 
mecanismos fisiológicos, que eliminam substâncias 
indesejáveis ou em excesso, ácidos ou bases, e 
poupam outras, de acordo com as necessidades 
do momento;
 • A principal função dos rins no balanço ácido-
base é promover a poupança ou a eliminação de 
bicarbonato, conforme as necessidades do 
organismo;
 • A defesa contra as alterações na concentração 
de H+ é realizado pelos sistemas tampões 
acidobásicos, remoção de dióxido de carbono dos 
líquidos corporais, regulação de outros íons (cálcio, 
magnésio e fosfato) e excreção de urina;
 • Os rins removem íons H+ e ácidos 
orgânicos não metabolizáveis, como o 
glicurônico e o hipúrico, assim como os ácidos 
inorgânicos;
 • Porém, somente quantidades irrelevantes de 
ácidos fortes, como o sulfúrico, podem ser 
eliminadas, uma vez que os rins não podem 
elaborar urina mais ácida do que um pH de 
4,4;
 • Um importante tampão é a amônia, que se 
combina com os íons hidrogênio nos túbulos 
renais, de forma a ser excretada como sais de 
amônio;
Os rins desempenham outro papel importante 
no equilíbrio acidobásico: a reabsorção do 
bicarbonato.