Resumo de Ligações Químicas - Iônica e Covalente (Química Geral)

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Ligações Químicas
IÔNICA E COVALENTE
Em uma ligação química, alguns
átomos têm interesse em ceder elétrons e
outros em recebê-los.
O tipo de ligação depende dos átomos,
por exemplo, uma ligação entre dois ametais
tem caráter covalente, entre dois metais,
caráter metálico, enquanto uma ligação iônica
é formada, geralmente, por um metal ligado a
um ametal.
Um exemplo é o sal de cozinha
(cloreto de sódio, NaCl), este é um
aglomerado de íons, formado por uma ligação
iônica forte, onde o ametal cloro recebe
elétrons do metal sódio.
Ligação iônica
Esta é caracterizada por uma atração
eletrostática entre íons com cargas opostas.
A medida em que um metal se une a
um ametal, por serem átomos muito grandes e
terem energia de ionização baixa, o metal
tende a perder elétrons, estes são transferidos
para a eletrosfera do ametal que tende a
recebê-los (estes são muito eletronegativos).
Existem alguns casos onde metais se
ligam a ametais e não formam uma ligação
iônica, mas sim ligações covalente polares.
Por exemplo, alguns elementos do grupo 2 da
tabela periódica não conseguem formar
ligação iônica por possuírem carga nuclear
efetiva alta, especificamente o berílio(Be),
este é muito pequeno, com apenas 2 elétrons
na camada de valência e muito próximos ao
núcleo.
Onde e como se formam as ligações
iônicas? As ligações químicas ocorrem na
última camada. Ainda utilizando o sal de
cozinha como exemplo, o NaCl tem energia
mais baixa que os íons Na+ e o Cl- e, pela
distribuição eletrônica, o sódio tem apenas
um elétron na camada de valência e o cloro,
sete. O elétron sai da eletrosfera do sódio e se
agrupa aos sete na camada de valência do
cloro, formando, desta maneira, um retículo
cristalino.
Figura 1 — Estrutura do cloreto de sódio formado
pelo agrupamento dos íons Na+ e Cl-.
Fonte: http://gg.gg/120dzc
Relacionando a força e a natureza das
ligações químicas, a ligação iônica se
comporta como a mais forte, devido à atração
eletrostática. Por esse motivo, os sólidos
iônicos são sólidos cristalinos, duros e
quebradiços e têm pontos de ebulição e fusão
altos, ou seja, é necessário o fornecimento de
grande quantidade de energia para quebrar as
ligações. Além disso, estes são capazes de
conduzir eletricidade no estado líquido, onde
os íons estão dissociados na solução e
possuem alta solubilidade em água, pois são
compostos polares.
Uma forma utilizada para representar
as substâncias iônicas é a fórmula de Lewis,
que representa os elétrons da camada de
valência dos íons ao redor do símbolo do
elemento.
Ligação covalente
Em uma ligação covalente, ao
contrário da iônica, não ocorre doação e
2
recebimento de elétrons, mas sim
compartilhamento, entre um ametal que
precisa ceder elétrons para completar seu
octeto e um ametal que precisa recebê-los.
Um caso específico é o hidrogênio,
que não é um metal nem um ametal mas, o
único jeito de completar sua estabilidade
química é em uma ligação covalente. Ele só
forma ligação iônica com elementos alcalinos
e alcalinos terrosos(grupos 1 e 2), pois esses
têm tendência a ceder elétrons.
A ligação covalente é representada por
um traço que simboliza o compartilhamento.
A fórmula molecular é representada pelos
dois elementos, um ao lado do outro, sendo o
elemento que aparece à frente é o que
compartilhou seu elétron e o seguinte é o que
precisava do elétron para completar seu
octeto.
Ligações simples ou múltiplas
As simples são formadas pelo
compartilhamento de um par de elétrons,
representada por um traço. Observação: são
chamadas de ligações coordenadas quando o
par de elétrons é proveniente de apenas um
dos átomos.
As ligações múltiplas são formadas
pelo compartilhamento de mais de um par de
elétrons, representada pelos traços(mesma
quantidade de ligações).
Ligações sigma(σ) e pi(π)
As ligações sigma ocorrem na
interpenetração de orbitais atômicos no eixo
da ligação, que representa uma ligação mais
direta e forte.
Figura 2 — Ligações sigma dos tipos s-s, s-p e p-p,
respectivamente.
Fonte: http://gg.gg/120ekt
As ligações pi são formadas pela
aproximação lateral dos orbitais.
Figura 3 — Ligação múltipla dupla.
Fonte: http://gg.gg/120ekt
As ligações sigma são as primeiras
que se formam entre os orbitais. As ligações
pi não podem acontecer sem antes a sigma
pois, as pi são sobreposições laterais dos
orbitais que não realizaram a ligação sigma
primeiro.As ligações pi sempre acompanham
uma ligação sigma e são mais fracas que as
ligações sigma pois se a ligação tá
acontecendo no eixo, a sobreposição é mais
forte.