RELATORIO AULA PRÁTICA 2

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA– AULA 1
DADOS DO (A) ALUNO (A):
	NOME: CLAUDEMIR DE SÁ SILVEIRA
	MATRÍCULA: 1337458
	CURSO: Farmácia
	POLO: PALMAS TO
	PROFESSOR (A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: 
ELETRÓLISE
RELATÓRIO:
1. Demonstrar importância do processo de eletrólise para a área de farmácia
 
 A sua importância para a farmácia é que A eletrolise é um processo químico utilizado para a obtenção de elementos químicos (como metais, hidrogênio, berílio, cloro, entre outros), para o processo de galvanização, como cromagem e niquelagem, e também para a purificação eletrolítica de metais
2. Comentar sobre a eletrólise ígnea e aquosa, apontando a diferença de ambas.
Por exemplo, a eletrólise do sal de cozinha fundido (cloreto de sódio - NaC?) produz duas substâncias muito importantes e que não são encontradas de forma isolada na natureza, que são o sódio metálico (Na(s)) e o gás cloro (Cl2(g)).
3. Esclarecer o que é um cátodo e um Ânodo em um processo eletrolítico.
A reação global é dada pela soma dessas duas semirreações. Desse modo, a energia que foi usada para provocar a descarga dos íons, no final da reação, produz substâncias simples ou metálicas muito usadas nas indústrias. Tal energia é a energia elétrica que fica armazenada nessas substâncias na forma de energia química.
4. Dizer em um processo eletrolítico aquoso quem são os cátions e Ânions de prioridade em detrimento dos íons H+ e OH-
Para identificar qual dos dois será afetado, temos uma fila de prioridade, representada, a seguir, na ordem crescente:
- Cátions: Metais da família 1,2 e 13  <  H+  <  outros metais
- Ânions: Ânions oxigenados e F-  <  OH-  <  ânions não oxigenados
Portanto, para o exemplo da eletrólise em solução aquosa de cloreto de sódio, temos que os íons H+ e Cl- sofrerão descarga elétrica. Agora, faremos a análise do que ocorre em cada um dos polos:
Cátodo e ânodo
No cátodo, o polo negativo da cela eletrolítica, os elétrons chegam ao eletrodo e é para onde migram os cátions presentes na solução. Portanto, é onde ocorre a descarga do cátion H+ e sua redução, conforme a equação seguinte:
2H+ + 2e → H2(g)
No ânodo, o polo positivo da cela eletrolítica, os cátions presentes na solução sofrem a descarga e perdem seus elétrons. Por ter prioridade de descarga sobre o OH-, o Cl- migra para a o ânodo, onde sofre oxidação conforme a equação seguinte:
2Cl-(aq) → 2e + Cl2(g)
Podemos escrever a equação geral do processo de eletrólise somando as reações de cada etapa do processo: a dissociação; a autoionização da água; a redução do cátion; e a oxidação do ânion.
5. Em um processo de eletrólise do KI (Iodeto de potássio) quem seria o cátodo e quem seria o Ânodo? Quais os produtos reacionais formados nesse processo?
Se for usada a água no lugar da solução de amido, o resultado será uma cor castanha, em razão da baixa presença de iodo na água.
Substância que se forma nocátodo: nesse caso, o íon hidrônio (H3O1+(aq)) é um cátion menos reativo que o potássio hidrônio (K1+(aq)). Portanto, o hidrônio irá se descarregar primeiro do cátodo, sendo que a sua semirreação é dada por:
2 H3O1+(aq) + 2e- → 2 H2O(l) +1 H2(g)
O retroprojetor mostra mais claramente as bolhas formadas no cátodo pelo hidrogênio que é liberado.
6. Em um processo de eletrólise do acetato de chumbo, quem seria o cátodo e quem seria o Ânodo? Quais os produtos reacionais formados nesse processo?
No cátodo: o cátionPb2+ recebem elétrons (sofrem redução) e transformam-se em uma substância estável (Pb, metal). O processo é representado pela equação abaixo:
Pb2+ + 2e ------------ Pb
No ânodo: o ânion OH1- perdem elétrons (sofrem oxidação) e transformam-se em uma substância estável
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA– AULA 2
DADOS DO (A) ALUNO (A):
	NOME: CLAUDEMIR DE SÁ SILVEIRA
	MATRÍCULA:01337458
	CURSO: Farmácia
	POLO: PALMAS TO
	PROFESSOR (A) ORIENTADOR (A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
		TEMA DE AULA: 
ENSAIOS NA CHAMA
RELATÓRIO:
1. Explicar a diferença entre reações de via úmida e reações em via seca.
Os ensaios de reações por via úmida são realizados com substância em solução aquosa, ou seja, o reagente e a substância problema (amostra) estão em estado líquido. No caso de amostras sólidas, a primeira etapa é dissolvê-las. O solvente usual é a água, ou um ácido se a amostra for insolúvel e água. Para os ensaios de análise qualitativa, somente, emprega -se as reações que se processam acompanhadas de variação das suas propriedades físicas ou químicas facilmente detectáveis. Por exemplo, na mistura de soluções, para identificação de um dado íon deve ocorrer: formação de substâncias sólidas (formação de precipitado), desprendimento de gás (formação de gases identificáveis através da cor, cheiro, etc.), mudança de coloração (formação de complexos colorido).
2. Mostrar quimicamente por que acontece a mudança de coloração da chama quando exposta ao íon metálico. 
Segundo Böhr, o átomo teria uma eletrosfera composta de camadas energéticas (ou níveis de energia), que conteriam apenas os elétrons que tivessem a energia respectiva de cada nível. Isso significa que só seriam permitidas algumas órbitas circulares ao elétron, sendo que em cada uma dessas órbitas o elétron apresenta energia constante. Para passar para um estado de maior energia, o elétron precisa receber energia de alguma fonte externa; assim, quando isso ocorre, o elétron salta para uma órbita ligeiramente mais afastada do núcleo, ficando em seu estado excitado.
3. Demonstrar que a coloração da chama está de acordo com que se espera na literatura (buscar em livros/ Revistas/ sites referências)
Coloração da chama para cátions metálicos.
Algumas considerações a respeito do teste da chama:
1° Quando os fabricantes desejam produzir fogos de artifício coloridos, eles misturam à pólvora compostos de certos elementos químicos apropriados. A cor que um elemento confere aos fogos de artifício é a mesma que ele possui no teste da chama.
2° Se usássemos o sulfato de bário em vez do cloreto de bário, por exemplo, o resultado do experimento do teste da chama seria o mesmo, pois no teste da chama identificamos cátions, de modo que o ânion se torna irrelevante.
3° Quando se queima palha de aço, verifica-se a presença de fagulhas amarelo-alaranjadas e ouvem-se estalidos. O comportamento esperado na queima de um sal de ferro é, portanto, o de apresentar coloração amarela-alaranjada.
4° Os vulcões emitem predominantemente luzes amarelo-alaranjadas e vermelho-alaranjadas devido a composição das rochas fundidas, que se originam em profundidades abaixo da crosta terrestre, as quais dão origem ao magma, sendo sua composição química de ferro e níquel derretidos.
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA– AULA 3
DADOS DO (A) ALUNO (A):
	NOME: CLAUDEMIR DE SÁ SILVEIRA
	MATRÍCULA:01337458
	CURSO: Farmácia
	POLO: PALMAS TO
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaboradoindividualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
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		TEMA DE AULA: 
IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE pH
RELATÓRIO:
1. Explicar sobre as teorias ácido-base, Arrhenuis, Bronsted- Lowry e Lewis.
Existem várias teorias que tentam explicar o comportamento dos ácidos e das bases, baseando-se em algum princípio geral. Entre elas, iremos considerar três que surgiram no século XX e, cronologicamente, na seguinte ordem: teoria de Arrhenius (1887), de Brønsted-Lowry ou teoria protônica (1923) e de Lewis ou teoria eletrônica (1923).
1. Teoria ácido-base de Arrhenius (1887):
O químico sueco Svante August Arrhenius realizou experimentos que testavam a condutividade elétrica em solução e verificou que determinadas substâncias sofriam ionização (reagiam com a água e formavam íons) ou dissociação iônica (íons já existentes eram separados pela ação da água) e conduziam corrente elétrica.
Ao analisar os tipos de íons que tais substâncias formavam em água, ele notou que algumas produziam o mesmo tipo de cátion, outras produziam o mesmo tipo de ânion e, por essa razão, possuíam propriedades muito parecidas, podendo ser agrupadas
2. Falar o que é o pH e o pOH e como calcular.
Para medir os níveis de acidez e alcalinidade das soluções, utilizam-se as escalas de pH e pOH, que medem os teores dos íons H+ e OH- livres por unidade de volume da solução.
Segundo a teoria de Arrhenius, os ácidos são compostos que reagem com água e sofrem ionização, originando como único cátion o hidrônio (H3O+(aq)). Já as bases são compostos que, em meio aquoso, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila (OH-(aq)).
Mas existem várias substâncias diferentes no cotidiano, além de soluções químicas usadas em laboratórios e indústrias que apresentam diferentes níveis de acidez e basicidade. Só para citar um exemplo, o café é ácido, mas quase todos sabem que o ácido sulfúrico é um ácido bem mais forte que o café. Assim, para medir o grau de acidez e de basicidade das soluções, foram criadas as escalas de pH e pOH, respectivamente.
3. Mostrar a escala de pH, demonstrando os valores de referência.
4. Explicar o que são indicadores de pH.
A substância denominada fenolftaleína é um indicador sintético. Quando dissolvida em água, ela se ioniza e origina íons que ajudam a estabelecer um equilíbrio. A partir disso, se transforma em uma solução incolor que, quando em contato com um ácido ou com uma base, passa por uma mudança de coloração.
5. Descrever o motivo da mudança de coloração do HCl e do NaOH quando em contato com os indicadores usados.
	Substância/Indicadores
	Fenolftaleina
	Azul de Bromofemol
	Alaranjado de metila.
	HCl
	Incolor
	Amarela
	Vermelho 
	NaOH
	Rosa
	Azul 
	Amarelo 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA– AULA 4
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: CLAUDEMIR DE SÁ SILVEIRA
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	CURSO: Farmácia
	POLO: PALMAS TO
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
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Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
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		TEMA DE AULA: 
IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Falar sobre os ânions, como se classificam, solubilidade e os reagentes mais comuns para identificar.
Adeterminação analítica deânions encontra extensaaplicação emváriossegmentos da indústria (química,farmacêutica, alimentícia, etc.), bemcomona caracterização de amostras biológicas e ambientais.Devido a sua extensa diversidade, é propostoumesquema de classificação paraquepossamser melhor analisados e estudados. Porém serãoalvodeste estudoosseguintes ânions: 
2. C2O42-, CrO42-, SO42-, CO32-, PO43-, Cl-, Br-, I-, NO3-.
3. Mostrar e explicar os resultados obtidos (ex: Se houve precipitação, mudança de coloração, liberação de gases, etc.).
4. Demonstrar que os resultados observados na prática estão de acordo com a literatura (buscar em livros/ Revistas/ sites referências). 
Referências
ATKINS, Peter; JONES, Loreta; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente, Porto Alegre: Bookman, 2001. Disponível em https://www.infoescola.com/quimica/aplicacoes-do-teste-da-chama/
ALVES, Líria, Indicadores de pH, disponível em https://brasilescola.uol.com.br/quimica/indicadores-ph.htm
CANAL DO EDUCADOR, Eletrólise Do Iodeto De Potássio, disponível em https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/eletrolise-iodeto-potassio.htm
DIAS, Diogo Lopes. "O que é eletrólise?"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletrolise.htm. Acesso em 18 de maio de 2020.
FERREIRA, Victor Ricardo. "Eletrólise aquosa"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-solucao-aquosa.htm. Acesso em 18 de maio de 2020.