quimica analitica aula pratica 1

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 01_
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Valdiete Carla de Freitas Vilela
	MATRÍCULA:01321971
	CURSO: Farmácia
	POLO: Caruaru
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: 
ELETRÓLISE
RELATÓRIO:
1. Demonstrar importância do processo de eletrólise para a área de farmácia. 
2. Comentar sobre a eletrólise ígnea e aquosa, apontando a diferença de ambas.
3. Esclarecer o que é um cátodo e um Ânodo em um processo eletrolítico.
4. Dizer em um processo eletrolítico aquoso quem são os cátions e Ânions de prioridade em detrimento dos íons H+ e OH-
5. Em um processo de eletrólise do KI (Iodeto de potássio) quem seria o cátodo e quem seria o Ânodo? Quais os produtos reacionais formados nesse processo?
6. Em um processo de eletrólise do acetato de chumbo, quem seria o cátodo e quem seria o Ânodo? Quais os produtos reacionais formados nesse processo?
Relatório ( obs : não foi feito entreuma pergunta e outra ,como solicitado pela professora em aula pratica, e sim no estilo contextualizada )
A eletrólise é uma transformação artificial, pois é provocada por um gerador, mas tem uma enorme importância prática. Ela tem grande utilização em indústrias, na produção de muitas substâncias, dentre elas metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e
 gás cloro 
Existem dois tipos de eletrólise: a ígnea e a em meio aquoso. ... A diferença entre a eletrólise ígnea e a eletrólise em meio aquoso é a forma em que está a substância que será submetida à corrente elétrica. No caso da eletrólise ígnea, a substância iônica está no estado líquido, ou seja, fundida, sem a presença de água
Eletrodos (Ânodo/Cátodo): condutores de eletricidade possibilitam que haja fluxo de elétrons pelo sistema. Ânodo: polo positivo, onde os ânions liberam seus elétrons, oxidando-se. ... Cátodo: polo negativo, onde há excesso de elétrons e ocorre a redução (descarga) de cátions.
Como a eletrólise ocorre em meio aquoso, a água fornece o cátion hidrônio (H+) e o ânion hidróxido (OH-). O outro cátion e o outro ânion pertencem geralmente a um sal inorgânico que foi dissolvido na água, o que favorece a dissociação ou liberação de íons por parte do sal
A eletrólise sempre é feita colocando-se uma substância líquida com íons livres, que pode estar fundida (eletrólise ígnea) ou misturada com água (eletrólise em meio aquoso), num recipiente, denominado de cuba eletrolítica, com dois eletrodos mergulhados nessa substância.
São esses eletrodos que estão ligados a um gerador, que pode ser uma pilha ou bateria e que irá permitir a passagem de corrente elétrica pelo composto líquido.
Cátado (-) 2pb+ + 2E = 2Pb
Ânodo (+) 2C2H3O2- 2E=(C2H3O2)2
Reação global: 2pb++ 2E =2PB
Pb(C2H3O2)2 =2Pb+(C2H3O2)2 (2g) produtos racionais formados
O ânodo seria o chumbo que ocorre oxidação O cátado polo positivo onde ocorre redução Areação do cátado e do ânodo produz sulfato de chumbo (p bso4) insolúvel que
 Exemplo de eletrólise aquosa
Como exemplo, utilizaremos a eletrólise aquosa do cloreto de sódio (NaCl). Quando o cloreto de sódio (NaCl) é dissolvido na água, ele sofre o processo de dissociação, como representado abaixo:
Além da dissociação do NaCl, temos a autoionização da água:
Temos, então, os cátions H+ e Na+ e os ânions OH- e Cl-. Em seguida, quando a fonte de energia elétrica é ligada, temos o seguinte:
No cátodo: os cátions H+ recebem elétrons (sofrem redução) e transformam-se em uma substância estável (H2, que é um gás). Isso ocorre porque o hidrônio tem prioridade de descarga em relação aos elementos da família IA (no caso, o Na). O processo é representado pela equação abaixo:
No ânodo: os ânions Cl- perdem elétrons (sofrem oxidação) e transformam-se em uma substância estável (Cl2, que é gasoso). Isso ocorre porque o Cl- é um ânion não oxigenado e tem prioridade de descarga em relação ao hidróxido, processo representado pela equação abaixo:
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA 2
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:
	MATRÍCULA:
	CURSO: Farmácia
	POLO:
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
		TEMA DE AULA: 
ENSAIOS NA CHAMA
RELATÓRIO:
1. Explicar a diferença entre reações de via úmida e reações em via seca.
2. Mostrar quimicamente por que acontece a mudança de coloração da chama quando exposta ao íon metálico. 
3. Demonstrar que a coloração da chama está de acordo com que se espera na literatura (buscar em livros/ Revistas/ sites referências)
Relatório
Via seca: são aplicáveis a substancia solidas não há presença de agua. Essas analise fornece informações uteis em um período de tempo menor. Para os ensaios por via seca é importante conhecer as zonas principais da chama, sendo que na oxidante ocorre combustão completa e na redutora combustão incompleta.
Via úmida: é uma substancia de solução aquoso ou seja presença de agua de extrema importância no contexto da análise qualitativa, pois a identificação dos componentes da via úmida sistemática, que consiste na separação dos grupos de cátions ou ânions seguidos de isolamento de cada íon para que seja identificado
 O teste da chama é feito colocando vários sais de elementos diferentes sob uma chama azul. Então neste experimento observa-se uma emissão de luzes coloridas. Quando submetemos diferentes sais inorgânicos as cores da chama são diferentes. Por que isso acontece devido materiais reagentes como fonte de calor que tenha a chama azul, de preferência um bico de Bunsen, mais pode ser também uma lamparina a álcool ou uma chama de fogão a gás. De acordo como a professora nos mostrou ele utilizou o sal de cozinha (nacl), como não tinha o bico de Bunsen o sal foi adicionado ao um cubo metálico, foi molhado com um pouco de álcool 70% e a chama ficou amarelo...
 O teste de chama consiste em levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que por meio da coloração das chamas, seja identificar o elemento presente em cada composto através da cor apresentada pela chama. Observação; em relação sobre esta questão não houve materiais para analise devido as aulas práticas ter sido administrada on-line exemplo que a professora nos deu exemplo: o cloreto de sódio (nacl) a coloração e amarelo partindo para o vermelho
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA 3
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:
	MATRÍCULA:
	CURSO: Farmácia
	POLO:
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
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· concisa;
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		TEMA DE AULA: 
IDENTIFICAÇÃO DAS FAIXAS DE pH
RELATÓRIO:
1. Explicar sobre as teorias ácido-base, Arrhenuis,Bronsted- Lowry e Lewis.
2. Falar o que é o pH e o pOH e como calcular.
3. Mostrar a escala de pH, demonstrando os valores de referência.
4. Explicar o que são indicadores de pH.
5. Descrever o motivo da mudança de coloração do HCl e do NaOH quando em contato com os indicadores usados.
Relatório
Teorias- base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na agua e na base libera hidroxila como ânion.
Teoria – base de Bronsted – Lowry diz que ácido e toda substancia que do aprótons e a base recebe prótons
Teoria-Lewry diz que o ácido recebe elétrons e a base doa
O pH representa o potencial hidrogênio e o POH é o potencial hidroxiliônic das soluções. Eles tratam de escalas logarítmicas que é utilizada para medir o caráter ácido e base da amostra.
Calculo: Ph= log[H+} ----PH= log –1/{H+} potencial hidrogêniônico
 POH= - log{OH -} PH =log{10-7} =7 potencial hidroxiliiônico agua neutraKW- constante da agua. Relação entre PH e poh 
 PH e POH=14
Este instrumento é muito conhecido como escala de ph, uma escala numérica apresentando valores que variam de 0 a 14... é importante ressaltar que normalmente, a escala de ph, é utilizada somente para medir a acidez e alcalinidade de soluções acidas e básicas que não sejam muito concentrado.PH: 0, 1,2,3,4,5,6,7= neutro, 8,9,10,11,12,13,14.PoH: 14,013,12,11,10,9,8,7 neutro,06,5,4,3,2,1,0Ácido:----------------------------------------------------------básico obs.: esta foi a forma que tive para elabora esta pergunta devido à internet lenta, tenho certeza que irá entende.
É um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução química, permitindo conhece-se seu pH encontra acima ou abaixo de uma determinada faixa de valores que varia conforme o indicador escolhido.
Os indicadores irão reagir com essas substancias, quando houve a mudança de coloração é por estar havendo reação entre eles. Se houver a interação e a substancia vai haver mudança de coloração, caso não haja interação não haverá mudança de cor. Segundo as teorias da aula pratica: azul de bromofenol- cor amarela, alaranjado de metilo-cor-amarela, fenolftaleína– transparente são indicadoresA fenolftaleína ela só reage com base, por ser um ácido orgânico fraco.Hcl- vermelho, amarelo, incolor. NaoH – azul forte, amarelo, rosa forte
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA – AULA 4
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME:
	MATRÍCULA:
	CURSO: Farmácia
	POLO:
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
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		TEMA DE AULA: 
IDENTIFICAÇÃO DE ÂNIONS ANÁLISE POR VIA ÚMIDA
RELATÓRIO:
1. Falar sobre os ânions, como se classificam, solubilidade e os reagentes mais comuns para identificar.
2. Mostrar e explicar os resultados obtidos (ex: Se houve precipitação, mudança de coloração, liberação de gases, etc.).
3. Demonstrar que os resultados observados na prática estão de acordo com a literatura (buscar em livros/ Revistas/ sites referências). 
Relátorio
Classificação: monovalentes Carga-1, Bivalentes carga 2, trivalentes carga 3Tetravalentes carga 4 São regente usados para a classificação de cátions mais comum é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos de potássio (kcl), Iodeto de potássio (KI), nitrato de prata (AgNO3), nitrato de zinco (zn(NO3) 2, nitrato de potássio (kno2). Os reagentes para a classificação dos cátions mais comuns são H2S HCL. Então os íons são cargas positivas, ou seja átomos que perderam elétrons na sua última camada eletrônica e que formam cátions e metais alcalinos e metais alcalinos terrosos entre outros. Enquanto os ânios são íons com carga negativa pois compreende o átomo que recebeu elétrons para estabilizar assim como os cátions perdem. A classificação se baseia se como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitação. Por isso que que a classificação mais comum e baseada nas diferentes solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos.Insolúvel: S< 0,01 mol/1Moderadamente solúvel:0,01< S<0,1 mol/1Solúvel: S> 0,1mol/1.
Para a realização dos experimentos foram utilizados tubos de ensaios, para realizar as reações, e pipetas graduadas, para medir e transferir com precisão volumes de líquidos. Em todo o procedimento usou -se apenas 1mL de solução 
 
1. Mudança de cor 
 
1.1) Foram misturadas CuSO4 0,2M, um composto de coloração azul, e Fe2(SO4)3 
0,2M, inicialmente amarronzado, resultando em uma solução de coloração verde. 
Concluiu-se que não ouve uma reação química, mesmo com mudança de cor da solução após a mistura do CuSO4, de coloração azul, e do Fe2(SO4)
3, de color ação amarronzada em um composto de cor verde, já que a coloração verde é resultante apenas da combinação de cores dos reagentes. 
 
1.2) Repetindo o procedimento, adiciona-se CuSO4 0,2M e NH4OH 3M, formando um composto inicialmente incolor, obtendo - se como resultado uma solução de cor lilás. 
Houve reação evidenciada pela mudança de cor da solução após a mistura do CuSO4, de coloração azul, e do NH4OH, incolor, em um composto lilás. 
 
2.1) Misturou-se HCl 1M e AgNO30,1M e ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada, e após alguns minutos precipitaram - se alguns grãos no fundo do tubo de ensaio. Apresentou uma reação evidenciada pela formação de um precipitado granular, pequenos e discretos grãos que se dimentam com failidade. 2.2) Misturou-se BaCl20,1M e H2SO41M. Ao final da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram- se partículas muito pequenas. O experimento apresentou reação evidenciada pela formação de um precipitado do tipo finamente dividido, formado por partículas extremamente pequenas, invisíveis a olho nu 
2.3) Misturou-se Mg Cl2 1M e Na OH 3M. No fim da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitou - se uma massa compacta. A reação foi evidenciada pela formação de um precipitado do tipo coloidal gelatinoso, com aspecto de gelatina, como o próprio no me indica. 
 
2.4) Misturou-se Na2S2O3 0,1M e H2 SO41M e imediatamente ao término da reação a solução apresentou uma coloração esbranquiçada e após alguns minutos precipitaram-se partículas muito pequenas e que apresentaram dificuldade de sedimentação. O experimento apresentou reação evidenciada pela formação de um precipitado coloidal finamente dividido, com partículas tão pequenas que dificilmente sedimentam. 
4. Liberação de gás 
 3.1) Foram misturados as seguintes substâncias: NaHCO3 0,2M e HCl1M. Após a mistura, a solução ficou com uma coloração esbranquiçada, havendo, e m seguida, a liberação de gás (CO2), através da formação de bolhas e liberação de calor, tornando- se incolor. A liberação dos gases permaneceu constante. 
 3.2) Misturou-se duas substâncias: Mg (s) e HCl1M. A reação foi evidenciada pelo borbulhamento e emissão de calor, sendo assim, houve a liberação de gás (H2). De início, a solução apresentou uma tonalidade cinza, em seguida tornou - se incolor.
5. Propriedades químicas de um composto
 Nesse experimento foram realizadas diversas misturas, almejando a descoberta da amostra desconhecida através da comparação com os outros experimentos. Tal conclusão seria obtida por intermédio das e vidências de uma reação, tais como liberação de gás e mudança de cor, preenchidas em uma tabela.
Nas reações com a amostra desconhecida, um composto inicialmente incolor, ao adicionar H2SO4 a solução permaneceu incolor e liberou gás, e ao adicionar NH4 OH a solução ficou incolor, como pode ser visto na tabela acima. Logo, através da comparação dos resultadosexperimentais comprova-se que a amostra desconhecida é o Na2CO3.
CONCLUSÃO 
 A percepção das reações químicas necessita-se de muita atenção e compreensão, devido a variedade de situações que as evidenciam. A formação do precipitado e a mudança de cor são as mais simples de analisar por serem visível a olho nu. No entanto, a assimilação da liberação de gases, torna-se um pouco mais intricado, já que muitas vezes as reações ocorrem rapidamente. Porém, não quer dizer que todas sejam assim, pois há reações que a liberação de gases prossegue por um período de tempo, como foi observado na reação entre o NaHCO3 e o HCl. 
REFERÊNCIAS 
BROWN,T.L.;LEMAY, H. E., Jr.; BURSTEN, B. E. Química, a ciência central,9ª ed. [traduzido por Robson Matos]. São Paulo: Pearson, 2005. 
COVRE, GJ. Química Total. São Paulo: FTD, 200MANUAL DE LABORATÓRIO. Química Geral. UFC, 2013.1
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-Ignea.htm#:~:text=Existem%20dois%20tipos%20de%20eletr%C3%B3lise,e%20a%20em%20meio%20aquoso.&text=A%20diferen%C3%A7a%20entre%20a%20eletr%C3%B3lise,sem%20a%20presen%C3%A7a%20de%20%C3%A1gua.
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/eletroquimica/eletrolise.html#:~:text=Eletrodos%20(%C3%82nodo%2FC%C3%A1todo)%3A,seus%20el%C3%A9trons%2C%20oxidando%2Dse.&text=C%C3%A1todo%3A%20polo%20negativo%2C%20onde%20h%C3%A1,redu%C3%A7%C3%A3o%20(descarga)%20de%20c%C3%A1tions