RESUMO QUIMICA GERAL 01 - INTERACOES INTERMOLECULARES

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Interações intermoleculares 
São responsáveis por manter a fase 
condensada, o que resulta na existência de 
diferentes fases da matéria (sólido, líquido e 
gasoso). Além de promover a coesão dos 
sistemas. 
 
s Curva de energia potencial e 
Interações intermoleculares 
 
 
Distância intermolecular = distância entre as 
moléculas 
 
Quanto maior a distância entre os elementos 
menor será a interação intermolecular. 
 
• Interação químicas = ligação entre um 
átomo e outro 
• Interação intermolecular = ligação entre as 
moléculas. 
 
A interação intermolecular é muito mais fácil 
de ser quebrada do que a interação química. 
 
q Tipos de interações 
s Ion-ion (iônica) 
Cátion(+) + Ânion(-) – Ocorre uma interação 
intermolecular muito forte. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
s Íon-dipolo 
Interação íon dipolo (espécie ionica + espécie 
polar). 
A energia potencial vai depender da distância, 
da carga do íon e da densidade da carga. 
 
 
 
 
 
 
A parte azul representa a parte positiva, a parte vermelha a negativa. 
 
O ânion é atraído pelo dipolo positivo, o cátion 
é atraído pelo dipolo negativo. 
 
 
 
 
 
 
 
Quando a distância entre o dipolo e o íon é 
muito grande, o íon sente os dois polos da 
molécula polar igualmente. 
 
s Dipolo-dipolo 
Interação que ocorre ente moleculas polares. 
 
A parte negativa interage com a positiva da 
outra molécula. 
 
• Quanto maior o 
momento dipolar, 
maior as interações. 
 
• Quanto maior a 
polarizabilidade 
(capacidade de 
distorcer a nuvem 
eletrônica), mais 
alto será seu ponto 
de ebulição. 
 
Logo, quanto mais a gente vai descendo na 
tabela periódica, o ponto de ebulição vai 
aumentando, pois o tamanho da nuvem 
eletrônica é maior, portanto, é mais 
polarizável, trazendo maior eficiência para as 
interações. 
GERAL 
s Van der Waals 
s Forças de dispersão (London) 
Interação que ocorrem entre moléculas 
apolares. 
• Capaz de evidenciar a existência de gases 
nobres no estado líquido. 
 
Ela gera (em uma mólecula apolar) um 
momento polar momêntaneo no composto 
através da flutuação (perturbação) do sistema. 
Uma molécula induz a outra a realizar o 
mesmo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
• Depende fortemente da polarizabilidade da 
mólecula, para facilitar a distorção da 
molécula (melhor formação dos dipolos). 
• Se a superfície de contato for grande, há 
também uma interação molecular forte. 
Por exemplo: o Iodo apresenta bastante 
superfície de contato, o que permite ele se 
apresentar no estado sólido (interações 
mais efetivas). Já o Bromo apresenta menor 
superfície de contato e menos polarizavel, 
logo ele se apresenta no estado líquido 
(interações menos efetivas). 
 
 
s Dipolo-dipolo induzido 
Interações entre uma molécula polar e uma 
apolar. 
• Capaz de evidenciar a solubilidade do 
oxigênio na água. 
 
s Ligações de Hidrogênio 
É um caso específico de dipolo-dipolo entre 
moléculas polares. São as mais efetivas. 
O polo positivo sempre será o hidrogênio. O 
polo positivo acaba atraindo o polo negativo de 
uma outra molécula 
 
 
 
 
 
No estado líquido esse tipo de ligação ocorre 
em todas as direções com as moléculas de H2O. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Isso permite propriedades como: 
• Tensão da água (as moléculas de cima 
realizam ligações apenas com as moléculas 
de baixo). Isso permite que a água fique até 
um pouco acima do limite do copo. 
 
q Reflexos das interações 
• Ponto de Ebulição e Fusão: quanto maior a 
interação, maiores serão. 
• Pressão de vapor: quanto maior as 
interações, menor será a pressão de vapor. 
• Capacidade calorífica: quanto maior a 
interação, maior a capacidade calorífica 
(portanto, a necessidade de energia será 
maior) 
• Viscosidade: quanto maior as interações, 
maior será a viscosidade. Diminui de 
acordo com a temperatura. 
• Tensão superficial: é gerada pela interação 
das moléculas dentro do líquido. Na parte 
superficial há uma maior tensão, pois as 
moléculas de cima realizam interação 
apenas com as moléculas de baixo, 
enquanto as de baixo sofrem o empuxo das 
moléculas de cima. 
 
• Forças de adesão: entre o líquido e a 
superfície de contato (gotas na janela) 
• Forças de coesão: entre as moléculas do 
próprio líquido (água, etc.)