Forças Intermoleculares (Van der Waals)

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FORÇAS INTERMOLECULARES (forças de Van der Waals) 
I. É a interação de seus campos magnéticos. 
II. Essa força varia de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no caso 
das polares, de quão polares elas são. 
 
 
2 TIPOS DE FORÇAS Forças INTRAmoleculares- ocorrem dentro da molécula. Ex. Ligação coval. 
 Forças INTERmoleculares- ocorrem entre (fora) duas moléculas. 
 
 
 
 
 
 
 
 Força INTRAmolecular Força INTERmolecular 
 
 
As Forças INTERmoleculares são muito mais fracas do que as INTRAmoleculares. Isso pode ser explicado 
pela Lei de Coulomb. 
Ex. H-Cl → Temos: 431 kj/mol (ligação H-Cl) → INTRA- forte 
 16 kj/mol para o HCl---HCl → INTER- fraca 
 
 
INFLUÊNCIAS NAS PROPRIEDADES FÍSICAS: 
 - Ponto de fusão e ebulição 
 - Solubilidade 
 - São responsáveis pelos fenômenos de capilaridade e tensão superficial 
 - Estados físicos (sól., líq., vapor) 
 
Observação Importante: A teoria cinética gasosa assume que a distância entre as moléculas é tão 
grande que não existe força de atração entre elas. 
 Em estado líquido e sólido as moléculas estão muito próximas e a força atrativa pode ser observada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
As FORMAS ESPACIAIS das moléculas também influenciam nas magnitudes das forças de dispersão 
Ex. A atração total entre as moléculas é maior no n-pentano pois as moléculas podem entrarem contato 
em toda a sua extensão. 
 
 
 
 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS FORÇAS INTERMOLECULARES 
Classificadas em três tipos de acordo com sua intensidade 
 - Dipolo induzido ou Forças de London: ligação de fraca intensidade 
 - Dipolo permanente ou Dipolo-Dipolo: ligação de média intensidade 
 - Ligação de Hidrogênio (Pontes): ligação de forte intensidade 
 
DIPOLO INDUZIDO OU FORÇAS DE LONDON 
• Também chamada de: dipolo instantâneo- dipolo induzido; forças de dispersão de London 
• É a mais FRACA das três 
• É a ÚNICA que ocorre entre MOLÉCULAS APOLARES 
 
Alguns pontos importantes a se observar: 
 - As forças de London aumentam à medida que a MM (massa molecular) aumenta 
 - Existem forças de dispersão de London entre todas as moléculas, mas é o único tipo de interação 
 entre moléculas apolares. 
 - As forças de London dependem da forma da molécula (geometria)- Ex. n-pentano e neopentano. 
 - Quanto maior for a área de superfície disponível para contato, maiores são as forças de dispersão. 
 
 
DIPOLO PERMANENTE OU DIPOLO-DIPOLO 
• Ocorre entre MOLÉCULAS POLARES, portanto os dipolos 
elétricos são permanentes 
• Intensidade MÉDIA 
 
A molécula polar adquire um dipolo elétrico permanente que 
interage com as outras moléculas de sua vizinhança. 
Ex. Ácido clorídrico (HCL) 
 
 
 
Características físico-químicas: 
 - Quanto maior for a polaridade da molécula, mais intensas serão as interações 
dipolo-dipolo. 
 - Em substâncias sólidas, a formação desse dipolo permanente faz com que haja a 
formação de cristais dipolares. 
 - Pontos de ebulição e de fusão são elevados. 
 
 É possível também haver uma interação parecida com essa, que é a interação íon-
dipolo, em que um íon é atraído por um polo de uma molécula polar. Quando isso 
ocorre, os íons ficam circundados pelas moléculas de água → dizemos que estão hidratados 
 
 
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (PONTES) 
• A ligação de hidrogênio, muitas vezes erroneamente referenciada como 
“Pontes” de hidrogênio 
• São casos particulares da interação dipolo-dipolo, em que o dipolo 
molecular é fixo (o hidrogênio sempre com carga positiva, e o F, O, N com 
cargas negativas) e com grande intensidade- fortes 
• Ocorre entre moléculas as quais o H se liga diretamente com o F, O ou N. 
Ex. Ácido fluorídrico (HF) 
 
Cristais dipolares 
*As moléculas de água também realizam esse tipo de interação intermolecular com suas próprias 
moléculas e com moléculas de outras substâncias que se dissolvem nela. 
 As moléculas de H2O são polares, pois os hidrogênios possuem carga parcial positiva, e o oxigênio 
possui carga parcial negativa. Assim, o hidrogênio de uma molécula é atraído pelo oxigênio de outra 
molécula. 
 
Características físico-químicas: 
 - Força de Interação: Dentre os 3 tipos de interação, É A MAIS FORTE. 
 - Ponto de Ebulição: elevados se comparados aos outros elementos da mesma família (HF por ex. 
possui maior temperatura de ebulição do que o HCL). 
 - Aspecto biológico: As proteínas são formadas por grandes cadeias de aminoácidos. Sua conformação 
espacial não é uma cadeia alongada, mas sim enovelada nela mesma. Um dos motivos que faz com que 
ela se enovele, são as LIG.DE H formadas dentro da própria molécula. Essas LIG fazem com que a 
molécula vá se encolhendo e se torcendo sobre ela mesma, aproximando partes afastadas. 
 - Tensão superficial: espécie de membrana elástica ou película que se forma na superfície da água.