Factores que afectam o equilíbrio de um sistema químico

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Nome: Daniel Salomão Pechisso.
Tema: Princípio de Le Chatilier 
Factores que afectam o equilíbrio de um sistema químico 
Princípio de Le Chatilier 
Em 1888, o químico francês Henre Le Chatilier (1850-1936) lançou uma generalização simples, mas de grande alcance no respeito do comportamento dos sistemas em equilíbrio que dizia: “Aplicando-se uma perturbação qualquer a um sistema em equilíbrio, o equilíbrio responderá de forma a minimizar o efeito e restaurar o equilíbrio sob um novo conjunto de condições.” Este Princípio se aplica aos factores que podem deslocar o equilíbrio químico de um sistema, nomeadamente:
Ø Concentração;
Ø Pressão e;
Ø Temperatura .
Efeito da concentração no equilíbrio químico 
Se em um sistema em equilíbrio químico se modificar a concentração de uma das substâncias (sendo a velocidade da reação directamente proporcional à concentração das substâncias, a velocidade num dos sentidos será maior), consequentemente o equilíbrio se deslocar para o lado que permitirá que novamente o equilíbrio se alcance. 
Segundo Le Chatilier, “quando um sistema em equilíbrio, se adiciona ou retira uma das substâncias envolvidas, o equilíbrio deslocar no sentido de consumir a substância adicionada ou repor a substância retirada, afim de restabelecer o equilíbrio.”
Exemplo: N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3(g)
Ø Aumento de [N2] : Desloca no sentido directo 
Ø Aumento de [H2] : Desloca no sentido directo
Ø Aumento de [2NH3]: Desloca no sentido inverno 
Ø Diminuição de [N2]: Desloca no sentido inverso 
Ø Diminuição de [H2]: Desloca no sentido inverso 
Ø Diminuição de [NH3]: Desloca no sentido directo 
Efeito da pressão no equilíbrio químico 
O factor pressão só interfere no equilíbrio químico de um sistema que apresenta substâncias gasosas e que há variação de número de mols entre os reagentes e os produtos. 
Segundo Le Chatilier, “o aumento de pressão em um sistema em equilíbrio desloca o equilíbrio para o lado da reação com menor número de mols e uma diminuição de pressão em um sistema em equilíbrio desloca a o equilíbrio no lado da reação com maior número de mols.”
Exemplo: N2(g) + 3H2(g) <--> 2NH3(g) 
1mol (N2)+ 3mol(H2) = 4mols dos reagentes.
2 mol (2HN3) = 2 mols dos produtos 
Aumento de pressão: sentido directo 
Diminuição de pressão: sentido inverso 
Efeito da temperatura no equilíbrio químico 
As reacções químicas ocorrem sempre com a variação de calor, tendo as que libertam calor (extérmicas) e aquelas que absorvem calor (endotérmicas).
Segundo Le Chatilier, “um aumento da temperatura sobre um sistema desloca o equilíbrio no sentido endotérmico e uma diminuição de temperatura desloca o equilíbrio no sentido exotérmico.”
Nota: quando aumentamos a temperatura de um sistema em equilíbrio, fornecemos calor ao sistema, favorecemos então, a reacção que se dá com a absorção, é no caso contrário, um resfriamento (diminuição de temperatura) favorecemos a reacção no sentido que liberta calor.
A + B <--> AB, se a variação de energia for menor que zero, então:
1. Sentido directo (-->): exotérmico;
2. Sentido inverso (<--): endotérmico 
AB <--> A + B, se a variação de energia for maior que zero, então:
1. Sentido directo (-->): endotérmico;
2. Sentido inverso (<--): exotérmico.
Exemplo: N2 (g) + 3H2(g) <--> 2NH3(g)
Aumento de temperatura: exotérmico
Diminuição da temperatura: endotérmico 
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