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FÍSICA - DINÂMICA E TERMODINÂMICA CALOR ESPECÍFICO DE CORPOS SÓLIDOS 1) Qual das alternativas abaixo apresenta corretamente a unidade de calor específico, de acordo com o Sistema Internacional (SI)? a) J/kg.K; RESPOSTA CORRETA Essa é a unidade correta de calor específico, de acordo com o SI. b) cal/g.°C; c) J/g.K. 2) É possível afirmar que a equação das trocas de calor QC + QR = 0, onde QC é a quantidade de calor cedido e QR a quantidade de calor recebido, é válida apenas para um único ambiente. Assinale a alternativa que identifica corretamente este ambiente. a) Um sistema fechado, pois a perda de matéria irá interferir na troca de calor; b) Um ambiente adiabático, sem perda de matéria e energia; RESPOSTA CORRETA No sistema adiabático, o processo ocorre sem troca de energia e de matéria com o meio externo, ou seja, é um sistema isolado. c) Um ambiente aberto, com ventilação. 3) Em metais, qual a relação observada entre o calor específico e a massa molar dos seus átomos? a) Quanto maior o valor do calor específico, menor será a sua massa atômica; b) Quanto maior a massa atômica do metal, menor será o valor do seu calor específico; RESPOSTA CORRETA Essa é a relação correta entre a massa atômica e o calor específico dos metais. c) A massa atômica é sempre o dobro do calor específico do metal. 4) Qual das substâncias abaixo possui o menor valor de calor específico? a) Água; b) Madeira; c) Ferro. RESPOSTA CORRETA Segundo dados tabelados, o calor específico do ferro é 0,11 cal/g.°C. 5) Assinale a alternativa que apresenta a definição correta de calor. a) É o grau médio da agitação molecular; b) É a energia mecânica em trânsito; c) É a energia térmica em trânsito. RESPOSTA CORRETA Calor é energia térmica em trânsito entre dois corpos com temperaturas diferentes, partindo do corpo de maior temperatura. 1) Para aquecer o corpo de prova, é necessário colocá-lo dentro da água em ebulição. Qual das alternativas abaixo apresenta a justificativa correta para a utilização do aquecimento indireto? a) Maior segurança, já que aquecer o corpo de prova diretamente poderia trazer riscos físicos ao aluno; b) Evita a queima do metal e, consequentemente, a perda de matéria; c) O aquecimento é mais uniforme. RESPOSTA CORRETA Ao colocar o corpo de prova dentro da água em ebulição, garante-se um aquecimento uniforme em todo o volume do corpo de prova. Além disso, há a facilidade de aferir a sua temperatura. 2) Com base nos dados obtidos no experimento realizado, qual o valor do calor específico encontrado para o corpo de prova de alumínio, aproximadamente? a) 0,22 cal/g.°C; RESPOSTA CORRETA Esse é, aproximadamente, o valor encontrado no experimento. b) 0,11 cal/g.°C; c) 0,22 J/kg.K. 3) Após adicionar o corpo de prova dentro da água em ebulição, foi observada qual variação de temperatura? a) A água cedeu calor ao metal; RESPOSTA CORRETA Assim que o corpo de prova entrou na água em ebulição, ele recebeu calor. b) O metal perturbou o termômetro; c) A variação de volume da água fez a temperatura diminuir. 4) Após inserir o corpo de prova dentro do calorímetro, devemos agitar o conteúdo suavemente. Qual a finalidade dessa ação? a) Garantir que o corpo de prova se dissolveu completamente; b) Acelerar o alcance do equilíbrio térmico entre o corpo de prova e a água; RESPOSTA CORRETA Agitar o calorímetro faz com que o corpo de prova e a água entrem em equilíbrio térmico mais rapidamente. c) Misturar os diversos líquidos que estão dentro do calorímetro. 5) Considerando um mesmo valor de massa de ferro, alumínio e água, assinale a alternativa que corresponde ao gráfico de calor sensível por variação de temperatura (Q x ΔT). a) RESPOSTA CORRETA Com o valor da massa fixo, a curva da equação Q = m.c.ΔT terá a inclinação maior quanto maior for o valor do calor específico (c). Logo, o coeficiente angular em ordem decrescente é água, alumínio e ferro. b) c)
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