Relatorio de quimica - 2

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FACULDADE PIO DÉCIMO 
CURSO DE ENGENHARIA ELÉTRICA 
DISCIPLINA: QUIMICA 
PROF. MARCIA VALERIA GASPAR DE ARAUJO 
 
 
ARACAJU 
NOVEMBRO/2022 
PÚBLICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PROCESSOS QUIMICOS 
 
 
 
ADRIANO ALVES DA CONCEIÇÃO 
DANIEL BARROS TELLES 
KAIO CÉSAR MUNIZ DE ARAÚJO SANTOS 
MILLENY SOUZA VALADÃO TEIXEIRA 
RONISSON SANTOS DE MATOS 
SAMARA ROBERTH MELO ARAGÃO 
 
 
 
 
 
 
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PÚBLICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aracaju,2022 
 
ADRIANO ALVES DA CONCEIÇÃO 
DANIEL BARROS TELLES 
KAIO CÉSAR MUNIZ DE ARAÚJO SANTOS 
MILLENY SOUZA VALADÃO TEIXEIRA 
RONISSON SANTOS DE MATOS 
SAMARA ROBERTH MELO ARAGÃO 
 
 
 
 
 
 
 
Apresentação de relatório 
 
Relatório apresentado como requisito 
parcial para obtenção de aprovação na 
disciplina de Química, no Curso de 
Engenharia Elétrica, na Faculdade Pio 
Decimo de Sergipe. 
Prof. Marcia 
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PÚBLICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
SUMÁRIO 
 
1 INTRODUÇÃO.....................................................................................................4 
2 OBJETIVOS..........................................................................................................6 
3 MATERIAIS E MÉTODOS.......................................................................................7 
4 RESULTADOS........................................................................................................9 
5 APÊNDICE.............................................................................................................10 
6 REFERÊNCIAS........................................................................................................15 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PÚBLICA 
 
 
INTRODUÇÃO 
Os Processos Químicos são um conjunto de operações coordenadas que causam 
transformações físicas e/ou químicas na matéria, as quais visam a produção de 
produtos desejados a partir de matérias primas selecionadas ou disponíveis. 
As Transformações Químicas envolvem reações químicas que transformam uma 
substância em outra através do uso de reatores os quais são, geralmente, o “coração” 
do processo químico. Dizemos que ocorreu uma reação química, pois novas 
substâncias foram originadas. 
Entre as formações de fenômenos químicos, pode-se citar: 
1-Liberação de energia na forma de calor, luz etc.: Como ocorre quando queimamos o 
álcool; 
2-Liberação de gases: Como quando colocamos um comprimido antiácido na água e 
ocorre a sua efervescência; 
3-Mudança de cor: Como ocorre na queima do papel; 
4-Formação de um sólido: Quando misturamos nitrato de chumbo e iodeto de 
potássio, ocorre a formação de um precipitado amarelo, o iodeto de chumbo. 
Nesta pesquisa, iremos retratar os fenômenos químicos acima, tendo em base vamos 
conhecer um pouco dos materiais que vamos utilizar: 
Cloreto de cálcio é um composto químico formado por cálcio e cloro. É extremamente 
solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à 
temperatura ambiente e comporta-se como um típico haleto iônico. 
Nitrato de prata é um sal inorgânico, sólido à temperatura ambiente, de coloração 
esbranquiçada, sensível à luz. É venenoso e forte agente oxidante, a ponto de causar 
queimaduras por contato direto, e irritação por inalação ou contato com a pele, 
mucosas ou olho. É bastante solúvel em água, formando soluções incolores. 
O Iodeto de Potássio é um sal branco cristalino, usado em fotografia e tratamento 
radioterápico. Encontra larga aplicação como fonte de iodo por ser menos 
higroscópico que o iodeto de sódio, tornando-o mais fácil de manipular; comporta-se 
como um simples sal iônico. 
Nitrato de chumbo é um sal inorgânico, sólido, inodoro, de coloração branca. Não é 
inflamável, mas se exposto ao fogo produz óxidos tóxicos de nitrogênio, e, se em 
contato com combustíveis, pode causar fogo. 
Magnésio é um metal bastante resistente e leve. Possui coloração prateada, perdendo 
seu brilho quando exposto ao ar, por formar óxido de magnésio. Quando pulverizado e 
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PÚBLICA 
exposto ao ar se inflama produzindo uma chama branca. Reage com a água somente 
se estiver em ebulição, formando hidróxido de magnésio e liberando hidrogênio. 
Ácido sulfúrico é um ácido mineral composto pelos elementos enxofre, oxigênio e 
hidrogênio. É um líquido viscoso, incolor, inodoro e solúvel em água, produzindo uma 
reação altamente exotérmica. Sua corrosividade pode ser atribuída principalmente à 
sua natureza de ácido forte e, se em alta concentração, a suas propriedades de 
desidratação e oxidação. 
Retrataremos também sobre a filtração a vácuo, que é um método de separação de 
misturas heterogêneas que ocorre com uma velocidade maior do que uma filtração 
comum, é realizada sem a presença de ar (por isso, a expressão “a vácuo”), o que 
torna esse método muito mais rápido. Para essa separação é necessário equipamentos 
de laboratório específicos. 
 
 
 
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OBJETIVOS 
Realizar experimentos que tinham como finalidade a comprovação e verificação na 
prática de estudos realizados na sala de aula, como: processos químicos, misturando 
Cloreto de cálcio com Nitrato de prata, Iodeto de potássio com Nitrato de chumbo e 
um pedaço de Magnésio com Ácido sulfúrico, e assim, observar quais os processos 
químicos acontece em cada uma dessas misturas. E também, separação de misturas, 
utilizando filtração a vácuo. 
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PÚBLICA 
 
 MATERIAIS E MÉTODOS 
 
PARTE A - Processos Químicos 
 
Objetivo 
Analisar as mudanças em seu estado físico e efeitos causados pela combinação de 
elementos químicos. 
 
Materiais: 
 Funil de vidro 
 Pissete 
 Proveta 
 Bastão de vidro 
 Espátula 
 Baqueta 
 
Reagentes: 
 Cloreto de cálcio 
 Nitrato de prata 
 Lodeto de potássio 
 Nitrato de chumbo 
 Magnésio 
 Ácido sulfúrico 
 
Procedimentos 
1. Misturar 5ml de nitrato de prata com cloreto de cálcio. 
2. Misturar 5ml de nitrato de chumbo com iodeto de potássio. 
3. Misturar 5ml de ácido sulfúrico com um pedaço de magnésio. 
 
 
PARTE B – Filtração à vácuo 
 
Objetivo 
Implementando uma filtragem a vácuo (via sucção). Essa técnica, além de ser mais 
rápida que a simples filtragem, também permite a separação parcial de sólidos, pois a 
sucção faz com que a corrente de ar passe pelo filtro para retirar parte do liquido que 
dissolve o sólido. 
 
Materiais: 
 Becker 
 Bastão de vidro 
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 Funil de Büchner 
 Kitassato 
Reagente: 
 Sulfato de cobre 
 
Procedimentos 
1. Pesar cerca de 1g de ácido acetilsalicílico em um Becker e adicionar 
5ml de etanol (medidos em uma proveta). Com o auxílio de um bastão 
de vidro, adicione 20ml de água destilada sobre a solução. 
2. Montar um aparato experimental. Adaptar o papel filtro ao funil de 
Büchner, umedecendo-o com água destilada de modo a fixa-lo. 
3. Filtrar o solido formado em um funil de Büchner. 
 
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RESULTADOS 
Trabalhamos com compostos como o nitrato de chumbo, nitrato de prata, cloreto de 
cálcio, iodeto de potássio e ácido sulfúrico, obtivemos como resultado da mistura as 
variações de temperatura, cor, presença de precipitados e liberação de gás. As 
misturas foram feitas de maneira sequências para a observação de cada uma das 
mudanças, a partir das combinações realizadas conseguimos verificar as diferenças 
entre as reações químicas ocasionadas pelo misto de substâncias adotadas, a forma 
espontânea, rápida e concreta das reações foram observadas com clareza pela turma. 
Com os experimentos obtivemos os seguintes resultados: 
 Misturando o Cloreto de cálcio (CaCl2) com o Nitrato de Prata (AgNO3) ocorreu 
uma mudança de cor (ficou branco). 
𝐴𝑔𝐻𝑂3 + 𝐶𝑎𝐶𝑙2 → 𝐴𝑔𝐶𝑙 + 𝐶𝑎(𝑁𝑂3)2 
 
 Misturando o Iodeto de potássio (Ki) com o Nitrato de chumbo Pb(NO3) 
ocorreu uma mudança de cor (ficou amarelado). 
𝐾𝐼 + 𝑃𝑏(𝐻𝑂3)2 → 𝑃𝑏𝐼2 + 𝐾𝑁𝑂3 
 
 Misturando um pedaço de Magnésio (Mg) com Ácido Sulfúrico (H2SO4)ocorreu 
uma liberação de gás (bolhas). 
𝑀𝑔 + 𝐻2𝑆𝑂4 → 𝑀𝑔𝑆𝑂4 + 𝐻2 
 
E assim, conseguimos ver em prática alguns dos processos químicos, que são essas 
mudanças, que podem ser mudança de cor, odor, sabor, liberação de gás (bolhas), 
presença de precipitado (sólidos insolúveis), liberação de luz e combustão (química). 
Já a filtração a vácuo, foi usada para acelerar o processo de separação e consiste na 
rarefação do ar abaixo do filtro. O processo foi realizado dentro do funil de Buchner, 
um instrumento de porcelana perfurado no fundo. O funil de Buchner é colocado sob o 
kitassato que recebe o líquido que está sendo filtrado. Essa é uma técnica usada para a 
separação de um produto sólido a partir de uma mistura de solvente por meio de 
reação química. 
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PROCESSOS QUIMICOS 
Equação 1:AgHO3 + CaCl2 → AgCl + Ca(NO3)2
 
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Equação 2: KI + Pb(HO3)2 → PbI2 + KNO3 
 
 
Equação 3: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 
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Resultado dos três experimentos 
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Filtração a vácuo 
 
 
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REFERÊNCIAS 
Fenômenos Físicos e Químicos. UOL. Disponível em: < 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm > 
Filtração a vácuo. UOL. Disponível em: < 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/filtracao-vacuo.htm > 
 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/filtracao-vacuo.htm
	Fenômenos Físicos e Químicos. UOL. Disponível em: < https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/fenomenos-fisicos-quimicos.htm >
	Filtração a vácuo. UOL. Disponível em: < https://brasilescola.uol.com.br/quimica/filtracao-vacuo.htm >