Avaliação I - Individual

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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:822243)
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Prova 62192443
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
[Laboratório Virtual - Deslocamento de equilíbrio] No experimento “Deslocamento do equilíbrio”, 
utilizamos a solução contendo hexaaquocobalto (II), preparada previamente pela dissolução do sal 
CoCl2.6H2O em água. Durante a realização do experimento, avaliamos a perturbação do equilíbrio 
alterando a concentração dos componentes no meio reacional. Para tanto, foi adicionado em um dos 
tubos de ensaio a solução contendo o íon [Co(H2O)6]+2, em um dos passos do roteiro experimental, 
acrescemos a essa solução ácido clorídrico concentrado e observamos uma mudança na coloração do 
meio reacional, indicando que houve uma alteração do equilíbrio químico.
De acordo com o exposto, assinale a alternativa CORRETA que indica a coloração após a adição de 
ácido clorídrico concentrado:
A Verde.
B Rosa.
C Azul.
D Vermelho.
[Laboratório Virtual – Deslocamento de equilíbrio] De acordo com o princípio de Le Châtelier, o 
equilíbrio químico de uma reação poderá ser alterado quando uma perturbação no sistema for 
introduzida, o sistema irá avaliar essa perturbação e irá responder com intuito de aliviar a 
perturbação. Com isso, a posição de equilíbrio poderá se deslocar no sentido de formação de produtos 
ou ainda, no sentido de formação de reagentes. Assim, é sabido que existem quatro variáveis que 
alteram o equilíbrio.
Considerando o exposto, assinale a alternativa CORRETA que apresenta duas dessas variáveis 
capazes de alterar o equilíbrio químico:
A Concentração e coloração.
B Altura e temperatura.
C Volume e concentração.
D Pressão e coloração.
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Ao efetuar a análise química de amostras, seguem-se alguns passos que nortearão as análises e 
que podem ser alterados de acordo com o tipo de amostra (sólido, líquido ou gasoso), de acordo com 
a concentração dos analitos (baixa, média ou alta concentração) ou devido à presença de interferentes, 
por exemplo. Sobre as etapas da sequência analítica, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Escolha do método.
II- Amostragem.
III- Pré-tratamento.
IV- Avaliação.
( ) Remover uma parte da amostra para análise laboratorial a partir de uma amostra bruta.
( ) Verificar tipo de análise (qualitativa ou quantitativa).
( ) Ponderação dos dados obtidos.
( ) Preparo da amostra (dissolução, digestão ou pré-concentração, por exemplo).
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A I - IV - II - III.
B II - I - IV - III.
C III - II - IV - I.
D II - I - III - IV.
Quando uma reação reversível, isto é, aquela que se processa nos dois sentidos, acontece em um 
sistema fechado, depois de algum tempo, característico para cada reação, estabelece-se um equilíbrio 
químico. Exemplos de reações que atingem o equilíbrio químico são: a reforma do gás natural, a 
obtenção de carbonato de cálcio, a produção de amônia e a dissociação de fármacos no organismo. 
Sobre o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- O equilíbrio químico é definido como um estado estático da reação.
II- Em uma reação em equilíbrio químico, a velocidade de formação dos produtos é igual à 
velocidade de consumo dos reagentes.
III- Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e III estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças I e II estão corretas.
D Somente a sentença II está correta.
Pesquisadores da Universidade de Ciência e Tecnologia Rei Abdullah, na Arábia Saudita, 
desenvolveram um aparelho multifuncional capaz de capturar o calor presente nos painéis solares 
fotovoltaicos, expostos ao Sol, para dessalinizar a água do mar, gerando água potável. Dessa maneira, 
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o aparelho gera simultaneamente eletricidade e água usando apenas energia renovável. A água do mar 
é uma solução que apresenta vários componentes, em diferentes níveis de concentração. Sobre 
soluções e misturas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Em uma solução, o componente em menor quantidade é o solvente e o componente em maior 
quantidade é o soluto.
( ) Misturas heterogêneas apresentam mais de uma fase, observáveis a olho nu ou em microscópio.
( ) No preparo de uma solução temos obrigatoriamente uma transformação química (reação entre os 
componentes).
( ) O ouro 18 quilates é um exemplo de solução sólida, contendo diversos metais, cujo componente 
principal é o ouro.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.portalsolar.com.br/blog-solar/energia-solar/painel-solar-transforma-agua-do-
mar-em-potavel.html. Acesso em: 17 out. 2019.
A F - V - F - V.
B F - V - F - F.
C V - V - F - F.
D V - F - V - V.
A amônia é um gás irritante e corrosivo e sua inalação requer cuidados hospitalares de acordo 
com os níveis de exposição. Essa substância é amplamente utilizada em processos de refrigeração, 
em produtos de limpeza, como fertilizantes e como reagente nas indústrias de polímeros e pesticidas. 
Sua obtenção industrial provém principalmente do processo Haber-Bosch, desenvolvido no início do 
século XX, a partir da reação entre os gases hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação em 
anexo. Com relação à reação de obtenção da amônia, assinale a alternativa CORRETA que apresenta 
o volume de amônia, nas CNTP, gerado a partir de 56 g de gás nitrogênio (N2):
A 89,6 L.
B 11,2 L.
C 44,8 L.
D 22,4 L.
O equilíbrio químico pode ocorrer em diversas reações, inclusive dissociação de ácidos e bases, 
reações de precipitação, reações de formação de complexos e reações de oxirredução. Para um dado 
equilíbrio químico, pode-se calcular o valor da constante de equilíbrio a uma dada temperatura e 
pressão. Sobre a constante de equilíbrio, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as 
falsas:
( ) A constante de equilíbrio não pode ser determinada a partir das concentrações de reagentes e 
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produtos.
( ) Ao calcular o valor da constante de equilíbrio, consideram-se substâncias na forma sólida e 
líquida.
( ) A constante de equilíbrio não possui unidade de medida; é adimensional.
( ) Um valor alto de constante de equilíbrio indica que o equilíbrio químico está deslocado para os 
reagentes. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - F - V - F.
B V - F - V - V.
C V - V - F - F.
D F - V - F - V.
Pesquisadores do Lepetro (Centro de Excelência em Geoquímica do Petróleo, Energia e Meio 
Ambiente do Instituto de Geociências da UFBA) realizaram, por iniciativa própria, análises de 
amostras do petróleo encontrado nas praias da Bahia e de Sergipe. A partir das análises por 
cromatografia gasosa (fingerprint), observou-se que as amostras indicam que pode se tratar de 
petróleo cru, que perdeu sua fração de hidrocarbonetos leves por evaporação. Métodos de análise 
química têm sido desenvolvidos de modo a ampliar a quantidade de espécies analisadas, aumentar a 
sensibilidade e a velocidade das análises. Sobre os métodos clássicos e instrumentais de análise, 
associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Método clássico.
II- Método instrumental.
( ) Voltametria.
( ) Titulação de precipitação. 
( ) Cromatografia.
( ) Espectroscopia de absorção atômica.
( ) Titulação ácido-base.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://www.ocafezinho.com/2019/10/10/ufba-analises-indicam-que-oleo-veio-da-
venezuela/. Acesso em: 17 out. 2019.
A II - I - II - II - I.
B II - I - II - I - I.
C I - II - II - I - II.D II - II - I - I - II.
As análises químicas são efetuadas para determinar, qualitativa e/ou quantitativamente, a 
composição de uma amostra ou mais amostras. O advento da tecnologia permitiu o avanço dos 
métodos analíticos, sem deixar de lado conhecimentos básicos e sem extinguir os métodos clássicos 
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de análise. Sobre análises químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Diferentes métodos analíticos podem apresentar diferença de sensibilidade e custo de análise.
( ) A disponibilidade de estrutura no laboratório afeta a escolha do método de análise.
( ) Métodos clássicos de análise requerem menor quantidade de amostra em comparação a métodos 
instrumentais.
( ) As amostras a serem analisadas não apresentam nenhum tipo de interferente.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F.
B V - F - V - V.
C F - V - F - F.
D V - V - F - V.
Com o aumento das áreas de plantio de soja e/ou a necessidade de aumentar o rendimento 
logístico da fazenda, está ocorrendo um fenômeno de redução do volume de calda aplicado por 
hectare. A excessiva redução do volume de calda aumenta a concentração química da calda que 
predispõe as interações indesejadas entre os ingredientes ativos e inertes misturados. Essas 
incompatibilidades podem ser de ordem física, floculação, separação ou precipitação, ou ainda de 
ordem química, dissociação iônica. A dissociação iônica depende das características do soluto e do 
solvente. Com relação à formação de íons em solução, avalie as seguintes asserções e a relação 
proposta entre elas:
I- A dissociação iônica de um sal corresponde à separação dos íons, em solução, e pode ocorrer em 
água. 
PORQUE
II- A água é capaz de interagir com os íons, retirando-os da estrutura cristalina.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://www.grupocultivar.com.br/artigos/contra-a-fitotoxicidade. Acesso em: 17 out. 2019.
A As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da
primeira.
B A asserção I é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira.
C A asserção I é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa.
D As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
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