Vamos analisar cada afirmativa: I. Comparando a constante de solubilidade do composto РЫ2 (Kps = 9,8x10-9) com o composto PbBr2 (Kps = 6,6x10-6), percebe-se que o PbBr2 é o composto mais solúvel. Verdadeiro, pois o valor de Kps maior indica maior solubilidade. II. Quanto menor o valor da constante de solubilidade, mais solúvel é o composto. Falso, na verdade, quanto menor o Kps, menor a solubilidade do composto. III. Podemos apenas efetuar a comparação de solubilidade entre compostos quando estes possuem a mesma razão de íons. Verdadeiro, para uma comparação válida de solubilidade, é importante que os compostos tenham a mesma razão de íons, pois isso influencia a solubilidade. IV. É possível realizar a comparação de solubilidade entre os compostos CaBr2 e KBr, apenas comparando suas constantes de solubilidade. Falso, pois CaBr2 e KBr têm diferentes razões de íons (CaBr2 se dissocia em um cátion e dois ânions, enquanto KBr se dissocia em um cátion e um ânion), o que torna a comparação direta de Kps inadequada. Agora, vamos resumir os resultados: - I: Correta - II: Incorreta - III: Correta - IV: Incorreta Portanto, as sentenças corretas são I e III. A alternativa que contém todas as sentenças verdadeiras não está listada, mas a alternativa que mais se aproxima é a A) As sentenças I e II estão corretas, que é parcialmente correta, mas a II está errada. Assim, a resposta correta é: nenhuma das alternativas apresentadas está completamente correta.