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GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA METALÚRGICA 
QUÍMICA ANALÍTICA 
PROFESSOR: ALEXANDRE A. OLIVEIRA 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
QUESTÃO 01 
 
Uma solução contém 15 g de carbonato de sódio 
(Na2CO3) em 135 g de água. A solução tem densidade 
igual a 1,1 g/mL. 
 
Responda: 
a) Qual é o título em massa da solução? 
b) Qual é a concentração da solução em g/L? 
 
QUESTÃO 02 
 
Soluções de acetato de cobre (II), Cu(CH3CO2)2, são 
utilizadas na indústria têxtil como corante verde. Para 
tingir uma peça de tecido é necessário preparar uma 
solução de acetato de cobre(II) 0,150 mol L-1. 
 
Se for utilizado 40,0 g deste sal (MM = 
181,63 g/mol), qual o volume de solução a ser prepa-
rado? 
 
QUESTÃO 03 
 
Um aditivo para radiadores de automóveis é com-
posto de uma solução aquosa de etilenoglicol. 
 
 Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução 
existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), 
responda qual é a concentração comum dessa solu-
ção, em g/L. 
 
QUESTÃO 04 
 
É necessário o preparo de 500,0 mL de uma solução 
0,300 mol L-1 de sulfato férrico. O sal disponível é 
Fe2(SO4)3·9H2O. Essa solução é preparada colocando 
a quantidade correta do sal sólido num béquer e adi-
cionando o menor volume possível de água para so-
lubilizar todo o sal. Com o auxílio de um funil colo-
cado no balão volumétrico de 500,0 mL, verter o sal 
para o balão, lavar o béquer com água até certificar-
se que não há mais sal. Após isso, continuar a colocar 
água até atingir a marca existente no balão. 
 
Pergunta-se: 
a) Qual a quantidade, em mol, de Fe2(SO4)3·9H2O 
usado? 
b) Qual a massa, em gramas, de Fe2(SO4)3·9H2O uti-
lizada? 
c) Qual a concentração, em mol/L, de íons sulfato em 
solução? 
 
QUESTÃO 05 
 
É possível conhecer a concentração de uma espécie 
iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento 
da concentração de soluto e se o soluto dissolvido dis-
socia-se ou ioniza-se por completo. Uma solução de 
sulfato de sódio, Na2SO4 possui concentração em 
quantidade de matéria igual 0,3 mol/L. 
 
Nessa solução, qual será a concentração, em quanti-
dade de matéria, das espécies Na+, SO42- e a concen-
tração total de íons? 
 
QUESTÃO 06 
 
Solução salina normal é uma solução aquosa de clo-
reto de sódio, usada em medicina porque a sua com-
posição coincide com aquela dos fluídos do orga-
nismo. 
 
Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 
0,900 g do sal em 100 mL de solução, qual a molari-
dade da solução? 
 
QUESTÃO 07 
 
Uma solução a 5% em massa de hipoclorito de sódio 
(NaOCl) em água é chamada comercialmente de água 
sanitária. 
 
Considerando-se a densidade da solução igual a 
1,0g/mL, calcule a massa (em gramas) de NaOCl ne-
cessária para preparar 1L de água sanitária. 
 
QUESTÃO 08 
 
Compostos de cobre tais como Bluestone são fre-
quentemente utilizados para controlar as algas em la-
goas de piscicultura. Bluestone é o sal sulfato de co-
bre (II) penta-hidratado, CuSO4·5H2O, com massa 
molar de 249,7 g mol-1. 
 
Se o controle de algas é feito quando a concentração 
de sulfato de cobre (II) é de 6,20 × 10-5 mol L-1 e o 
tanque tem um volume de 1,80 × 107 L, qual a massa 
de bluestone que o agricultor deve adicionar à lagoa? 
 
QUESTÃO 09 
 
Os xaropes são soluções concentradas de açúcar (sa-
carose). Em uma receita caseira, são utilizados 500 g 
de açúcar para cada 1,5 de água. Nesse caso, qual é a 
concentração em mol/L de sacarose nesse xarope? 
 
Dado: Massa molar da sacarose = 342 g/mol 
 
QUESTÃO 10 
 
É muito comum o uso de expressões no diminutivo 
para tentar “diminuir” a quantidade de algo prejudi-
cial à saúde. Se uma pessoa diz que ingeriu 10 lati-
nhas de cerveja (330 mL cada) e se compara a outra 
que ingeriu 6 doses de cachacinha (50 mL cada), 
pode-se afirmar corretamente que, apesar de em am-
bas as situações haver danos à saúde, a pessoa que 
apresenta maior quantidade de álcool no organismo 
foi a que ingeriu 
 
Dados: teor alcoólico na cerveja = 5% v/v 
 teor alcoólico na cachaça = 45% v/v 
 
 a ( ) As latinhas de cerveja, porque o volume inge-
rido é maior neste caso. 
 b ( ) As cachacinhas, porque a relação entre o teor 
alcoólico e o volume ingerido é maior neste 
caso. 
 c ( ) As latinhas de cerveja, porque o produto entre 
o teor alcoólico e o volume ingerido é maior 
neste caso. 
 d ( ) As cachacinhas, porque o teor alcoólico é 
maior neste caso. 
 e ( ) A quantidade ingerida de álcool é a mesma em 
ambos os casos. 
 
QUESTÃO 11 
 
Problemas e suspeitas vêm abalando o mercado do 
leite longa vida há alguns anos. Adulterações com or-
mol, álcool etílico, água oxigenada e até soda cáustica 
no passado não saem da cabeça do consumidor preca-
vido. Supondo que a concentração do contaminante 
formol (CH2O) no leite “longa-vida integral” em 
cerca de 3,0 g por 100 mL do leite. 
 
Qual será a concentração em mol de formol por litro 
de leite? 
 
 
QUESTÃO 12 
 
A cana-de-açúcar, o engenho, o açúcar e a aguardente 
estão profundamente vinculados à história do Brasil. 
A produção de açúcar era feita, originariamente, pela 
evaporação da água contida na garapa, submetendo-a 
a aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é 
de 660 g/litro de solução a 20o C. A garapa contém, 
aproximadamente, 165 g de açúcar por litro e sua den-
sidade é 1,08 g/cm3. 
 
Considere a garapa como sendo solução de açúcar em 
água. 
a) Qual é a percentagem, em massa, de açúcar na ga-
rapa? 
b) A que fração deve ser reduzido um volume de ga-
rapa a fim de que, ao ser esfriado a 20oC, haja con-
dições para a formação dos primeiros cristais de 
açúcar? 
 
QUESTÃO 13 
 
O preparo de soluções em laboratório tem fundamen-
tal importância devido ao fato de que grande parte das 
reações químicas e testes biológicos ocorrem em so-
lução aquosa contendo concentrações bem definidas 
dos solutos. Uma das soluções mais amplamente uti-
lizadas é a de ácido sulfúrico (MM = 98,0 g/mol), pre-
parada a partir do reagente comercial, o qual possui 
98,0% em massa de H2SO4 e densidade 1,84 g/mL. 
 
A partir dessas informações, calcule quantos mL de 
ácido sulfúrico concentrado são necessários para se 
preparar 100 mL de uma solução 0,5 mol/L? 
 
QUESTÃO 14 
 
Um estudante precisava preparar 10,0 L de solução de 
HCl 0,7436 mol L-1 a partir de um frasco de pureza 
analítica. No rótulo da embalagem continha as se-
guintes informações: 37,50 % em massa de HCl e 
densidade de 1,205 g cm-3. 
 
Qual o volume, em mL, de HCl deve ser utilizado 
para preparar esta solução? 
 
QUESTÃO 15 
 
No descarte de embalagens de produtos químicos, é 
importante que elas contenham o mínimo possível de 
resíduos, evitando ou minimizando consequências in-
desejáveis. Sabendo que, depois de utilizadas, em 
cada embalagem de 1 litro de NaOH sólido restam 4 
gramas do produto, considere os seguintes procedi-
mentos: 
 
embalagem I: uma única lavagem, com 1 L de água. 
embalagem II: duas lavagens, com 0,5 L de água em 
cada vez. 
 
Responda: 
a) Qual a concentração de NaOH, em mol/L, na solu-
ção resultante da lavagem da embalagem I? 
b) Considerando que, após cada lavagem, restam 
0,005 L de solução no frasco, determine a concen-
tração de NaOH, em mol/L, na solução resultante 
da segunda lavagem da embalagem II. 
c) Qual dos dois procedimentos de lavagem foi mais 
eficiente? 
 
QUESTÃO 16 
 
Para quantificar a concentração de bactérias existen-
tes na amostra de um efluente de uma indústria quí-
mica, cinco diluições sucessivas foram realizadas, to-
mando-se 1 mL da amostra do efluente e adicionando 
a 9 mL de água. As outras diluições repetiram-se, se-
guindo o mesmo padrão: pipeta-se 1 mL da solução 
diluída anteriormente e adiciona-se a 9 mL de água 
até atingir o último tubo, como representa a imagem 
a seguir. 
 
 
 
Realizadas as diluições, uma alíquota de 1 mL do 
conteúdo do último tubo de ensaio foi incubada por 
48 horas. Após esse período, foram contadas 50 colô-
nias de bactérias, também chamadasde unidades for-
madoras de colônias, ou UFC. 
 
Desse modo, qual a quantidade de UFC presentes em 
1 mL do efluente analisado? 
 a ( ) 2,95 · 106 
 b ( ) 2,95 · 107 
 c ( ) 5,0 · 105 
 d ( ) 5,0 · 106 
 e ( ) 5,0 · 107 
 
 
 
QUESTÃO 17 
 
Quatro amigos foram em um clube de tiro. Os resul-
tados de suas sessões estão dispostos na figura abaixo. 
 
 
 
Considere que um técnico de laboratório realizou a 
determinação do teor de carbono em um material. O 
valor verdadeiro desse teor é 12,20 %. Sabendo que o 
desempenho do técnico segue o mesmo padrão do de-
sempenho de Lucas, qual dos seguintes resultados é o 
mais coerente com aquele encontrado pelo técnico de 
laboratório? 
 
 a ( ) 12,00 ± 2,50 
 b ( ) 11,69 ± 0,05 
 c ( ) 9,60 ± 1,12 
 d ( ) 9,20 ± 2,12 
 e ( ) 4,20 ± 0,01