Apostila 02 - Coloides ou Dispersões Coloidais e Soluções - Atividades alunos

Prévia do material em texto

1. O soro fisiológico pode ser utilizado em diversos procedimentos 
caseiros, como para limpar feridas e machucados, para higiene nasal 
ou para limpeza de lentes de contato. Normalmente é uma solução a 
0,9%​de cloreto de sódio em água. Em caso de necessidade, pode 
ser feito em casa, fervendo-se previamente a água utilizada para 
fazer soro. Foi necessário preparar ​0,5​litro dessa solução. 
Marque a alternativa que apresenta respectivamente a quantidade 
de cloreto de sódio necessária para essa preparação e a 
concentração molar dessa solução. 
a) ​1 ​4,5 g e 0,308 mol L​− 
b) ​1 ​0,154 g e 4,5 mol L​− 
c) ​1 ​0,154 g e 9,0 mol L​− 
d) ​1 ​9,0 g e 0,154 mol L​− 
e) ​1 ​4,5 g e 0,154 mol L​− 
 ​2​. ​Um aluno precisa preparar ​0,5​de uma solução ​2M​de Nitrato de 
Prata. Assinale a alternativa que apresenta a massa de ​AgNO​3 
necessária para preparar essa solução. 
a) ​17g de AgNO . ​3 
b) ​34g de AgNO . ​3 
c) ​154g de AgNO . ​3 
d) ​170g de AgNO . ​3 
e) ​340g de AgNO . ​3 
 ​3​. ​Para preparar ​1,0 L​de ​[NaOH] 1,0 mol / L ​=​se dispõe de dois 
frascos distintos contendo soluções de ​NaOH,​um na concentração de 
7% (m / v, frasco A)​e outro ​2% (m / v, frasco B). ​Dados: ​Na 
23 g / mol; ​= ​O 16 g / mol; ​= ​H 1g / mol. ​= ​Assinale a 
alternativa que contém os respectivos volumes das soluções ​A ​e 
B​que uma vez misturados resultará na mistura desejada. a) ​200 mL 
e ​800 mL 
b) ​500 mL ​e ​500 mL 
c) ​350 mL ​e ​650 mL 
d) ​400 mL ​e ​600 mL 
 ​4​. ​O soro fisiológico é uma solução aquosa ​0,9%​em massa de 
NaC .​Um laboratorista preparou uma solução contendo ​3,6 g ​de 
NaC ​em ​20 mL​de água. 
Qual volume aproximado de água será necessário adicionar para que 
a concentração corresponda à do soro fisiológico? 
a) ​20 mL. 
b) ​180 mL. 
c) ​380 mL. 
d) ​400 mL. 
Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois lotes, o 
várias vezes ao dia.  
volume de álcool a ​70%​fornecido na troca deve ser mais próximo de 
a) ​1042L. 
Dose máxima para crianças:   
b) ​1371L. 
c) ​1428L. 
crianças até de peso corporal   
d) ​1632L. 
recomenda-se   
e) ​1700L. 
 ​6​. ​Um pediatra prescreveu um medicamento, na forma de 
suspensão ​oral, para uma criança pesando ​16 kg.​De acordo com o 
receituário, ​
 a posologia seria de ​2​gotas por ​kg​da criança, em cada dose. 
Ao ​Composição em de soro  
adquirir o medicamento em uma farmácia, o responsável pela criança 
foi informado que o medicamento disponível continha o princípio 
ativo em uma concentração diferente daquela prescrita pelo médico, 
conforme mostrado no quadro. 
 
 
Quantas gotas do medicamento adquirido a criança deve ingerir de 
modo que mantenha a quantidade de princípio ativo receitada? a) 
13 
b) 26 
c) 32 
d) 40 
e) 128 
7​. ​Soluções formadas por constituintes líquidos costumam ter sua 
concentração expressa em porcentagem de volume. Em soluções 
alcoólicas, essa porcentagem é indicada em °GL (graus Gay-Lussac). 
No rótulo de um vinho produzido na serra gaúcha, lê-se que o teor de 
CENTRO DE EXCELÊNCIA ATHENEU SERGIPENSE 
Componente Curricular: ​Química  
Ensino: ​Médio – 2º. Ano - 2020  
Professora: ​Kátia Araújo   
1. (Ufjf-pism 2 2019) Leia  
atentamente o rótulo de um  
  
soro infantil:  
Nome: ______________________________________________________ 
Turma:_______ 
_ 
______________________________________________________ 
Apostila 02 – Coloides ou Dispersões e Soluções - Atividades 
 
Modo de usar: oferecer o soro  
Medicamento Concentração do 
princípio ativo 
(mg/gota) 
Prescrito 5,0 
Disponível 
comercialmente 
4,0 
álcool (etanol) é de 13 °GL. 
Isso significa que, 
a) em 130 mL desse vinho, existem 100 mL de etanol. 
b) em 870 mL desse vinho, existem 100 mL de etanol. 
c) em 870 mL desse vinho, existem 130 mL de etanol. 
d) em 1000 mL desse vinho, existem 130 mL de etanol. 
e) em 1000mL desse vinho, existem 870 mL de etanol. 
 8​. ​O modo mais frequente de expressar uma solução percentual é 
volume por volume. Assim, para preparar ​50 m​de uma solução 
concentrada de um ácido a 2%, utilizando-se um balão volumétrico de 
capacidade de ​50 m ,​o procedimento mais adequado na ​Lactado 
de sódio  
sequência colocada é: 
a) Adicionar ​40 m​de água no balão, seguido de ​1m​do ácido, e 
diluir com água até a marca de calibração. 
b) Adicionar ​50 m​de água no balão, seguido de ​1m​do ácido, 
e) ​1.000 mL. 
Glicose  
e conferir o volume com a marca de 
calibração. 
​5​. ​O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na concentração 
de ​96%,​em volume. Entretanto, para que possa ser utilizado como 
desinfetante, deve-se usar uma solução alcoólica na concentração de 
70%,​em volume. Suponha que um hospital recebeu como doação 
um lote de ​1000​litros de álcool comercial a ​96%,​em volume, e 
pretende trocá-lo por um lote de álcool desinfetante. 
c) Adicionar ​1m​do ácido no balão, seguido de ​50 m​de água, e 
conferir o volume com a marca de calibração. 
d) Adicionar ​1m​do ácido no balão, seguido de ​40 m​de água, e 
diluir com água até a marca de calibração. 
 9​. ​Para cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de 
Se observarmos as   
açúcar são gerados cerca de ​18 L​de vinhaça que é utilizada na 
recomendações do fabricante e   
administrarmos a dose máxima   
1 
diária, qual será a massa (em   
gramas) de cloreto de potássio   
ingerida por uma criança de  
irrigação das plantações de cana-de-açúcar, já que contém teores 
médios de nutrientes ​N, P ​e ​K​iguais a ​357 mg L, ​60 mg L, ​e 
2.034 mg L,​respectivamente. 
SILVA. M. A. S.; GRIEBELER. N. P.; BORGES, L. C. Uso de vinhaça e 
impactos nas propriedades do solo e lençol freático. 
Revista Brasileira de Engenharia Agrícola e Ambiental​. n. 1, 2007 
(adaptado). 
Na produção de ​27.000 L​de etanol, a quantidade total de fósforo, 
em ​kg,​disponível na vinhaça será mais próxima de a) ​1. 
b) ​29. 
c) ​60. 
d) ​170. 
e) ​1.000. 
 ​10​. ​Mediu-se a massa de ​0,5 g​de um ácido orgânico de massa 
molar ​1 ​100 g mol , ​− 
⋅ ​colocou-se em um balão volumétrico de ​
capacidade
 
 
 
500 mL​e completou-se com água. Qual a concentração em ​1 ​mol 
L​− 
⋅​dessa solução? 
a) ​1 ​0,0001mol L​− 
⋅ 
b) ​1 ​0,025 mol L​− 
⋅ 
c) ​1 ​0,001mol L​− 
⋅ 
d) ​1 ​0,01mol L​− 
⋅ 
e) ​1 ​0,5 mol L​− 
⋅ 
​11​. ​Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um 
grupo de alunos ​100 mL​de uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio de concentração ​1 
1,25 mol L . ​− 
⋅ ​Em seguida solicitou que os alunos 
realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa 
solução inicial em uma solução final de concentração ​0,05 mol L 
. ​− 
1 
⋅ ​Para obtenção da concentração final nessa diluição, o 
volume de água destilada que deve ser adicionado é de a) ​2.400 
mL 
b) ​2.000 mL 
c) ​1.200 mL 
d) ​700 mL 
e) ​200 mL 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Para resolver a(s) questão(ões) a seguir considere o rótulo de uma 
garrafa de água mineral. 
12​. ​Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, 
analise as afirmações a seguir. 
I. Em um íon cloreto existem ​17​prótons e ​18​elétrons. II. A 
concentração dos íons fluoreto em ​ppm​(partes por milhão) é ​14 
ppm. 
III. A distribuição eletrônica do íon fluoreto no estado fundamental é: 
2 2​ 6 ​1s ; 2s ; 2p . 
IV. A concentração em ​mmol L​do íon bicarbonato é ​2,60. 
Dados: ​C 12 g mol; O 16 g mol; H 1,0 g mol. ​= = = 
Todas ​as afirmações ​corretas ​estão em: 
a) II e III. 
b) I e III. 
c) I, II e IV. 
d) I, III e IV. 
 13​.​Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada pela 
dissolução de ​4g​do soluto em água, obtendo-se ao final ​100 mL​e, 
posteriormente, determinadovolume foi diluído para ​250 mL 
obtendo-se uma nova solução de concentração igual a ​1 ​0,15 mol L . 
−
 
⋅ 
O volume diluído, em ​mL,​da solução estoque, é aproximadamente 
a) ​26 
b) ​37 
c) ​50 
d) ​75 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Testes com a utilização de cebolas têm sido recomendados por 
agências internacionais de proteção ambiental para verificação do 
nível de toxicidade de misturas complexas como resíduos de uma 
indústria, pois a cebola é sensível mesmo em concentrações 
consideradas aceitáveis aos padrões da Organização Mundial da 
Saúde (OMS). Um estudo realizado, em águas, mostrou que uma 
concentração de ​1 ​0,03mg L​− 
⋅ ​de cobre (Cu) dissolvido provoca uma 
inibição de 40% no crescimento das raízes de cebolas. 14​.​Para o 
experimento da toxidade de metal frente a um organismo (a cebola) 
o pesquisador preparou 100mL de uma solução de sulfato de cobre ​4 
2 
( SO C 5 u ​⋅ ​H O)​para obter a concentração de ​ ​1 
0,1mol L​− 
⋅ ​(desprezar as possíveis diluições). Assim, a massa utilizada 
no preparo desta é: Dados: ​(Cu 63; S 32; O 16 e H 1g mol ) ​− 
= = = = ⋅ 
1 
a) 2495 mg 
b) 24900 mg 
c) 240 mg 
d) 4980 mg 
e) 480 mg 
15​. ​Em uma aula experimental para determinação do teor de etanol 
na gasolina, foi utilizada uma proveta de 100mL com tampa. 
Inicialmente, foram transferidos para a proveta 50mL de gasolina e, 
na sequência, o volume da proveta foi completado até 100mL com 
água destilada contendo ​NaC​dissolvido. Após a agitação dos 
líquidos, a proveta foi deixada em repouso, conforme indicação na 
figura. 
O teor percentual de álcool na gasolina 
testada é 
a) 61%. 
b) 39%. 
c) 28%. 
d) 22%. 
e) 11%. 
 
16​.​Uma peça publicitária veiculada na 
revista Veja apresentou a seguinte chamada: ¯ Gasolina ​S 50 ​− 
tecnologia para melhorar a vida dos brasileiros. A Petrobrás 
desenvolveu a gasolina S-50 que tem ​94%​menos enxofre do que a 
versão anterior. A redução foi de ​800 mg / kg​para ​50 mg / kg​do 
teor de enxofre na gasolina‖. 
Fonte: REVISTA VEJA. São Paulo: Abril, ed. 2376, p.76, 4 jun. 2014. A 
representação de concentração do teor de enxofre, no texto, 
corresponde à 
2 
a) molalidade. 
b) molaridade. 
c) fração molar. 
d) parte por milhão. 
e) concentração comum. 
17​. ​Em experimento bastante reproduzido em vídeos na internet, é 
possível mostrar que uma lata contendo refrigerante normal afunda 
em um balde com água, ao passo que uma lata de refrigerante 
dietético flutua. 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as lacunas do 
enunciado abaixo, na ordem em que aparecem. 
A propriedade física a que se deve esse comportamento é a 
__________ e pode ser explicada pela __________. 
a) densidade – maior quantidade de açúcar no refrigerante normal 
b) solubilidade – presença de adoçante no refrigerante dietético c) 
densidade – maior quantidade de gás no refrigerante dietético d) 
solubilidade – maior quantidade de açúcar no refrigerante normal e) 
pressão osmótica – maior quantidade de gás no refrigerante 
dietético 
 18​. ​A ​25 C​°​é possível dissolver aproximativamente ​6,25 mo ​de 
cloreto de sódio em um litro de água. É CORRETO afirmar que a 
solubilidade do cloreto de sódio em água, em ​1 
g mL , ​−​é: 
a) ​0,3656 
b) ​36,56 
c) ​0,4625 
d) ​46,25 
​19​. ​Um estagiário de um laboratório de análises clínicas deve 
preparar uma solução de cloreto de sódio a 0,9%, o soro fisiológico. 
Como não deseja pesar o pó, decide usar uma solução estoque de 
NaC 5M.​Ele obtém ​10 mL​dessa solução ​5 M,​conforme a figura a 
seguir. 
Considerando-se o peso molecular do 
NaC ​como ​54 g / mol,​para facilitar 
o cálculo, e tendo-se obtido os ​10 mL 
de solução ​5M​de ​NaC ,​qual 
volume, em mL, ele poderá preparar da 
solução final de 0,9%? 
a) 300 
b) 50 
c) 100 
d) 60 
e) 30 
20​. ​Para limpeza de superfícies como concreto, tijolo, dentre outras, 
geralmente é utilizado um produto com nome comercial de “ácido 
muriático”. A substância ativa desse produto é o ácido clorídrico ​(HC 
),​um ácido inorgânico forte, corrosivo e tóxico. O volume de ​HC​
em
 
 
mililitros, que deve ser utilizado para preparar ​50,0 mL​de ​HC ​3 
mol L,​a partir da solução concentrada com densidade de ​3 ​1,18 g 
 
 
cm ​e ​37% (m m)​é, aproximadamente: 
a) ​150 mL 
b) ​12,5 mL 
c) ​125 mL 
d) ​8,7 mL 
e) ​87 mL 
​21​. ​O magnésio subministrado na forma de cloreto de magnésio tem 
papel importante para o fortalecimento dos músculos e nervos, 
função imunológica, reforça a estrutura óssea, regula os níveis de 
pressão arterial e o açúcar do sangue, etc. A título experimental, um 
estudante de bioquímica preparou uma solução de cloreto de 
magnésio utilizando ​200 g​de água e ​20 g​de cloreto de magnésio 
que passou a ter densidade de ​1,10 g mL.​Para essa solução, a 
concentração em quantidade de matéria é, aproximadamente, 
a) ​1,05 mol L. 
b) ​1,20 mol L. 
c) ​1,30 mol L. 
d) ​1,50 mol L. 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder às questões abaixo: 
A luz branca é composta por ondas eletromagnéticas de todas as 
frequências do espectro visível. O espectro de radiação emitido por 
um elemento, quando submetido a um arco elétrico ou a altas 
temperaturas, é descontínuo e apresenta uma de suas linhas com 
maior intensidade, o que fornece “uma impressão digital” desse 
elemento. Quando essas linhas estão situadas na região da radiação 
visível, é possível identificar diferentes elementos químicos por meio 
dos chamados testes de chama. 
A tabela apresenta as cores características emitidas por alguns 
elementos no teste de chama: 
Elemento Cor 
sódio laranja 
potássio violeta 
cálcio vermelho-tijolo 
cobre azul-esverdeada 
22​. ​Uma estudante preparou ​10,0 mL​de uma solução ​1 ​1,00 mol L​− 
⋅ 
de cloreto de um dos metais apresentados na tabela do texto a fim 
de realizar um teste de chama em laboratório. No teste de chama 
houve liberação de luz vermelha intensa. A partir das informações 
contidas no texto e utilizando a classificação periódica dos 
elementos, assinale a alternativa que apresenta a massa do sal 
utilizado pela estudante, em gramas, e a sua fórmula. 
Dados: ​Ca 40,1; C 35,5. ​= = 
a) ​1,11 ​e ​CaC . ​2 
b) ​7,56 ​e ​CaC . 
c) ​11,1 ​e ​CaC . ​2 
d) ​0,756 ​e ​CaC . 
e) ​0,111 ​e ​CaC . ​2 
 ​23​. ​Em um laboratório de química foi encontrado um frasco de 
250 m​com a seguinte informação: contém ​1,5 g​de Sulfato 
Ferroso. Assinale a alternativa que apresenta a concentração em 
g/​de Sulfato Ferroso nesse frasco. 
a) ​0,3 g . 
b) ​0,6 g . 
c) ​3 g . 
d) ​4,75 g . 
e) ​6 g . 
 ​24​. ​É muito comum o uso de expressões no diminutivo para tentar 
“diminuir” a quantidade de algo prejudicial à saúde. Se uma pessoa 
diz que ingeriu ​10​latinhas de cerveja ​(330 mL​cada) e se 
compara a outra que ingeriu ​6​doses de cachacinha ​(50 mL ​cada), 
pode-se afirmar corretamente que, apesar de em ambas as 
situações haver danos à saúde, a pessoa que apresenta maior 
quantidade de álcool no organismo foi a que ingeriu 
Dados: 
teor alcoólico na cerveja ​= ​5% v v 
teor alcoólico na cachaça ​= ​45% v v 
a) as latinhas de cerveja, porque o volume ingerido é maior neste 
caso. b) as cachacinhas, porque a relação entre o teor alcoólico e o 
volume ingerido é maior neste caso. 
c) as latinhas de cerveja, porque o produto entre o teor alcoólico e o 
volume ingerido é maior neste caso. 
d) as cachacinhas, porque o teor alcoólico é maior neste caso. 
3 
​25​. ​(Enem2ª aplicação 2016) O soro fisiológico é uma solução 
aquosa de cloreto de sódio ​(NaC )​comumente utilizada para 
higienização ocular, nasal, de ferimentos e de lentes de contato. Sua 
concentração é ​0,90%​em massa e densidade igual a ​1,00 g 
mL. 
Qual massa de ​NaC ,​em grama, deverá ser adicionada à água para 
preparar ​500 mL​desse soro? 
a) ​0,45 
b) ​0,90 
c) ​4,50 
d) ​9,00 
e) ​45,00 
​26​. ​De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade da Água, 
publicado pela Sabesp, a concentração de cloro na água potável da 
rede de distribuição deve estar entre ​0,2 mg L,​limite mínimo, e ​5,0 
mg L,​limite máximo. 
Considerando que a densidade da água potável seja igual à da água 
pura, calcula-se que o valor médio desses limites, expresso em partes 
por milhão, seja 
a) ​5,2 ppm. 
b) ​18 ppm. 
c) ​2,6 ppm. 
d) ​26 ppm. 
e) ​1,8 ppm. 
27. ​Leia atentamente o rótulo de um soro infantil: 
Se observarmos as recomendações do fabricante e administrarmos a 
dose máxima diária, qual será a massa (em gramas) de cloreto de 
potássio ingerida por uma criança de ​18 kg​em um dia? ​ ​a) ​0,16​ g 
b) ​0,40 g 
c) ​0,54​ g 
d) ​1,99 g 
e) ​2,22 g 
 
 
28​. ​A ingestão de vitamina C (ou ácido ascórbico; massa molar igual a 
176 g mol)​é recomendada para evitar o escorbuto, além de 
contribuir para a saúde de dentes e gengivas e auxiliar na absorção 
de ferro pelo organismo. Uma das formas de ingerir ácido ascórbico 
é por meio dos comprimidos efervescentes, os quais contêm cerca 
de 
0,006 mol​de ácido ascórbico por comprimido. Outra 
possibilidade é o suco de laranja, que contém cerca de ​0,07 g​de 
ácido ascórbico para cada ​200 mL​de suco. 
O número de litros de suco de laranja que corresponde à quantidade 
de ácido ascórbico presente em um comprimido efervescente é mais 
próximo de 
a) ​0,0002. 
b) ​0,03. 
c) ​0,3. 
d) ​1. 
e) ​3. 
Modo de usar: ​oferecer o soro várias 
vezes ao dia. 
Dose máxima para crianças: ​crianças até 
20 kg​de peso corporal recomenda-se 
75 mL kg 
Composição em ​500 mL​de soro 
NaC ​0,06 g 
CaC 2 H O ​2 2 ​⋅ ​0,15 g 
KC ​0,74 g 
MgC 6 H O ​2 2 ​⋅ ​0,20 g 
Lactado de sódio​1,57 g 
Glicose​22,75 g 
29. ​(Ebmsp 2017) 
O conhecimento da solubilidade de sais em água é importante para a 
realização de atividades em laboratórios e nos procedimentos 
médicos que envolvam a utilização desses compostos químicos. A 
dissolução dessas substâncias químicas em água é influenciada pela 
temperatura, como mostra o gráfico que apresenta as curvas de 
solubilidade do nitrato de potássio, ​KNO , ​3(s)​do cromato de potássio, 
K CrO , ​2 4(s)​do cloreto de sódio, ​NaC , ​(s)​e do sulfato de cério, ​Ce 
(SO ) . ​2 4 2(s) 
A análise do gráfico permite afirmar: 
a) ​O processo de dissolução dos sais constituídos pelos metais 
alcalinos, em água, é endotérmico. 
b) A mistura de ​120 g​de cromato de potássio com ​200 g​de água 
forma uma solução saturada a ​60 C. ​° 
c) ​O coeficiente de solubilidade do sulfato de cério aumenta com o 
aquecimento do sistema aquoso. 
d) ​A solubilidade do nitrato de potássio é maior do que a do cromato 
de potássio a temperatura de ​20 C. ​° 
e) ​O nitrato de potássio e o cloreto de sódio apresentam o mesmo 
coeficiente de solubilidade a ​40 C. ​° 
30​.​A figura a seguir representa as curvas de solubilidade de duas 
substâncias ​A ​e ​B. 
Com base nela, pode-se afirmar que: 
4 
a) No ponto ​1,​as soluções apresentam a mesma temperatura mas as 
solubilidades de ​A ​e ​B​são diferentes. 
b) A solução da substância ​A​está supersaturada no ponto ​2. ​c) 
As soluções são instáveis no ponto ​3. 
d) As curvas de solubilidade não indicam mudanças na estrutura dos 
solutos. 
e) A solubilidade da substância ​B​segue o perfil esperado para a 
solubilidade de gases em água. 
31. Uma solução estoque de hidróxido de sódio foi preparada pela 
dissolução de ​4g​do soluto em água, obtendo-se ao final ​100 mL​e, 
posteriormente, determinado volume foi diluído para ​250 mL 
obtendo-se uma nova solução de concentração igual a ​1 ​0,15 mol L . ​− 
⋅ 
O volume diluído, em ​mL,​da solução estoque, é aproximadamente 
a) ​26 
b) ​37 
c) ​50 
d) ​75 
32. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões). 
Experiência – Escrever uma mensagem secreta no 
laboratório ​Materiais e Reagentes Necessários 
- Folha de papel 
- Pincel fino 
- Difusor 
- Solução de fenolftaleína 
- Solução de hidróxido de sódio ​0,1mol / L​ou solução saturada de 
hidróxido de cálcio 
Procedimento Experimental 
Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um 
pincel fino uma mensagem numa folha de papel. 
A mensagem permanecerá invisível. 
Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma 
solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, com o auxílio de um 
difusor. 
A mensagem aparecerá magicamente com a cor 
vermelha. ​Explicação 
A fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de 
soluções básicas, nesse caso, uma solução de hidróxido de sódio ou 
de cálcio. 
<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado. 
Um aluno da Fatec foi ao laboratório de Química para realizar esse 
experimento. Lá ele encontrou apenas uma solução aquosa de ​NaOH 
de concentração ​0,5 mol / L. 
Para realizar a experiência na concentração descrita no texto, a partir 
da solução que ele encontrou, deverá realizar uma 
a) diluição com água. 
b) evaporação de água. 
c) dissolução de ​NaOH​sólido. 
d) titulação de precipitação de ​NaOH. 
e) mistura com uma solução de ​NaC . 
33. Em um laboratório de química foi encontrado um frasco de ​250 
m​com a seguinte informação: contém ​1,5 g​de Sulfato Ferroso. 
Assinale a alternativa que apresenta a concentração em ​g/​de 
Sulfato Ferroso nesse frasco. 
a) ​0,3 g . 
b) ​0,6 g . 
c) ​3 g . 
d) ​4,75 g . 
e) ​6 g . 
34. Um desodorante vendido comercialmente nas farmácias traz a 
seguinte descrição do produto: 
“Lysoform Primo Plus - desodorante corporal que previne e reduz os 
maus odores, deixando uma agradável sensação de limpeza e 
frescor. Insubstituível na higiene diária, garante o bem-estar e a 
tranquilidade para o convívio social. 
Finalidade​: Desodorizar e higienizar o corpo. 
Modo de Usar: Usar uma solução contendo ​8​tampas ​(32m​
L)​
de 
Lysoform Primo Plus para cada ​1​litro de água.” 
Seguindo as orientações do fabricante, uma pessoa que preparar 
uma solução do produto com ​250mL​de água terá que adicionar 
quantas tampas da solução de Lysoform? 
a) ​1 
b) ​2 
c) ​3 
d) ​4 
35. Determinadas substâncias são capazes de formar misturas 
homogêneas com outras substâncias. A substância que está em 
maior quantidade é denominada solvente e a que se encontra em 
menor quantidade é denominada de soluto. O cloreto de sódio ​(NaC 
) 
forma solução homogênea com a água, em que é possível solubilizar, 
a ​20 C, ​° ​36 g​de ​NaC ​em ​100 g​de água. De posse dessas 
informações, uma solução em que ​545 g​de ​NaC​estão dissolvidos ​
em
 
 
1,5 L​de água a ​20 C, ​°​sem corpo de fundo, é: 
a) insaturada. 
b) concentrada. 
c) supersaturada. 
d) diluída. 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) questão(ões). 
A história do seriado ​Breaking Bad ​gira em torno de um professor de 
Química do ensino médio, com uma esposa grávida e um filho 
adolescente que sofre de paralisia cerebral. Quando é diagnosticado 
com câncer, ele abraça uma vida de crimes, produzindoe vendendo 
metanfetaminas. 
O uso de drogas pode desestabilizar totalmente a vida de uma 
pessoa, gerando consequências devastadoras e permanentes. 
Muitas vezes, toda a família é afetada. 
As metanfetaminas são substâncias relacionadas quimicamente com 
as anfetaminas e são um potente estimulante que afeta o sistema 
nervoso central. 
(http://tinyurl.com/pffwfe6. Acesso em: 13.06.2014. Adaptado) ​36. 
O uso de flúor é eficaz no combate à cárie dentária. Por isso, foram 
estabelecidos protocolos de utilização do flúor na área de saúde 
bucal como a adição de flúor na água de abastecimento público e em 
pastas dentais. A escovação dental é considerada um dos métodos 
mais eficazes na prevenção da cárie, ao aliar a remoção da placa à 
exposição constante ao flúor. 
Todavia, a exposição excessiva pode causar alguns malefícios à saúde. 
Para isso, foram estabelecidos níveis seguros de consumo do flúor, 
quando este oferece o máximo benefício sem risco à saúde. As pastas 
de dente apresentam uma concentração de flúor que varia entre 
1.100 ​e ​1.500 ppm. 
É importante ressaltar que as pastas de dente com flúor devem ser 
utilizadas durante a escovação e não ingeridas. 
(http://tinyurl.com/ovrxl8b. Acesso em: 29.08.2014. Adaptado) A 
concentração máxima de flúor presente nas pastas de dente 
mencionada no texto, em porcentagem em massa, corresponde a a) 
0,0015%. 
b) ​0,015%. 
c) ​0,15%. 
d) ​1,5%. 
e) ​15%. 
5 
37. O modo mais frequente de expressar uma solução percentual é 
volume por volume. Assim, para preparar ​50 m​de uma solução 
concentrada de um ácido a 2%, utilizando-se um balão volumétrico 
de capacidade de ​50 m ,​o procedimento mais adequado na 
sequência colocada é: 
a) Adicionar ​40 m​de água no balão, seguido de ​1m​do ácido, e 
diluir com água até a marca de calibração. 
b) Adicionar ​50 m​de água no balão, seguido de ​1m​do ácido, e 
conferir o volume com a marca de calibração. 
c) Adicionar ​1m​do ácido no balão, seguido de ​50 m​de água, e 
conferir o volume com a marca de calibração. 
d) Adicionar ​1m​do ácido no balão, seguido de ​40 m​de água, e 
diluir com água até a marca de calibração. 
38. O álcool comercial (solução de etanol) é vendido na 
concentração de ​96%,​em volume. Entretanto, para que possa ser 
utilizado como desinfetante, deve-se usar uma solução alcoólica na 
concentração de ​70%,​em volume. Suponha que um hospital 
recebeu como doação um lote de ​1000​litros de álcool comercial a 
96%,​em volume, e pretende trocá-lo por um lote de álcool 
desinfetante. 
Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois lotes, o 
volume de álcool a ​70%​fornecido na troca deve ser mais próximo 
de 
a) ​1042L. 
b) ​1371L. 
c) ​1428L. 
d) ​1632L. 
e) ​1700L. 
39. Soluções formadas por constituintes líquidos costumam ter sua 
concentração expressa em porcentagem de volume. Em soluções 
alcoólicas, essa porcentagem é indicada em °GL (graus Gay-Lussac). 
No rótulo de um vinho produzido na serra gaúcha, lê-se que o teor de 
álcool (etanol) é de 13 °GL. 
Isso significa que, 
a) em 130 mL desse vinho, existem 100 mL de etanol. 
b) em 870 mL desse vinho, existem 100 mL de etanol. 
c) em 870 mL desse vinho, existem 130 mL de etanol. 
d) em 1000 mL desse vinho, existem 130 mL de etanol. 
e) em 1000mL desse vinho, existem 870 mL de etanol. 
40. Sobre soluções, pode-se afirmar que 
I. as supersaturadas são formadas por soluto, solvente e corpo de 
fundo. 
II. as líquidas são obtidas somente quando solvente e soluto se 
encontram no estado líquido. 
III. as gasosas formam-se somente quando solvente e soluto estão no 
estado gasoso. 
IV. as diluídas possuem a quantidade de soluto muito inferior ao grau 
de saturação do mesmo. 
V. as iônicas são sistemas homogêneos cujos solutos correspondem a 
substâncias que se comportam como eletrólitos. 
São corretas apenas as afirmativas 
a) I, II e III. 
b) I, II e IV. 
c) I, III e V. 
d) II, IV e V. 
e) III, IV e V. 
41. Um estudante analisou três soluções aquosas de cloreto de sódio, 
adicionando 0,5 g deste mesmo sal em cada uma delas. Após deixar 
as soluções em repouso em recipientes fechados, ele observou a 
eventual presença de precipitado e filtrou as soluções, obtendo as 
massas de precipitado mostradas no quadro abaixo. 
 
 
O estudante concluiu que as soluções originais 1, 2 e 3 eram, 
respectivamente, 
a) não saturada, não saturada e saturada. 
b) não saturada, saturada e supersaturada. 
c) saturada, não saturada e saturada. 
d) saturada, saturada e supersaturada. 
e) supersaturada, supersaturada e saturada. 
Solução Precipitado 
1 Nenhum 
2 0,5 g 
3 0,8 g 
6