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Mud��ça de es���� físi��
A mudança de estado físico ocorre devido às interações entre as
partículas que compõem a matéria. No estado sólido, as partículas estão
organizadas em uma estrutura rígida e vibrando em torno de uma
posição fixa. No estado líquido, as partículas estão mais soltas, vibrando
e se movendo livremente. No estado gasoso, as partículas estão
completamente soltas e se movendo rapidamente em todas as direções.
Le� de Lav���i��
A Lei de Conservação das Massas, proposta por Antoine Lavoisier,
estabelece que a massa total de um sistema fechado permanece
constante ao longo de uma reação química, ou seja, a massa dos
reagentes é igual à massa dos produtos.
Aum���� de ma��� po� re�ções quími��� (Fer����m)
Algumas reações químicas podem resultar em um aumento de massa,
como no caso da ferrugem, em que o ferro reage com o oxigênio e a água
para formar óxido de lk um o p ok por dia (ferrugem). A massa total da
sua sua mistura de pq xxxoo ferro, oxigênio e água é maior do que a
massa da q resultante.
Ferro + oxigênio do ar + água (umidade do ar) —> ferrugem
Sub��ân�i�� si��l�� e co���s��
As substâncias podem ser simples, compostas ou misturas. As
substâncias simples são formadas por apenas um tipo de átomo, como o
oxigênio (O2) e o hidrogênio (H2).
As substâncias compostas são formadas por dois ou mais tipos de
átomos, como a água (H2O) e o dióxido de carbono (CO2).
Mis����s
As misturas são combinações de duas ou mais substâncias e podem ser
homogêneas (uniformes) ou heterogêneas (não uniformes), como o ar
(mistura homogênea de gases) e o granito (mistura heterogênea de
minerais).
Mod���� atômi���
Os modelos atômicos são representações simplificadas da estrutura do
átomo. O modelo atualmente aceito é o modelo quântico, que descreve o
átomo como um núcleo central positivo contendo prótons e nêutrons,
cercado por elétrons orbitando em camadas ou níveis de energia.
Modelo Atômico de Dalton: proposto por John Dalton em 1803, o
modelo de Dalton postulou que os átomos são esferas sólidas e
indivisíveis, que diferem emmassa e tamanho para cada elemento
químico. Segundo esse modelo, os átomos se combinam em proporções
fixas para formar moléculas.
Modelo Atômico de Thomson: proposto por J. J. Thomson em 1897, esse
modelo descreveu o átomo como uma esfera positiva uniforme contendo
elétrons negativos dispersos. Ele propôs que a carga positiva do átomo
fosse uniformemente distribuída e equilibrada pela carga negativa dos
elétrons.
Modelo Atômico de Rutherford: proposto por Ernest Rutherford em
1911, o modelo de Rutherford propôs que o átomo consistia de um núcleo
central denso e positivo, cercado por elétrons que orbitam ao redor dele.
Ele descobriu a existência do núcleo através do experimento da folha de
ouro, no qual partículas alfa foram disparadas contra uma folha de ouro
e algumas foram desviadas.
Modelo Atômico de Bohr: proposto por Niels Bohr em 1913, o modelo de
Bohr desenvolveu o modelo de Rutherford, sugerindo que os elétrons se
moviam em órbitas circulares ao redor do núcleo em níveis de energia
discretos. Segundo esse modelo, os elétrons poderiam pular de um nível
de energia para outro, emitindo ou absorvendo energia na forma de
fótons.
Modelo Atômico de Schrödinger: proposto por Erwin Schrödinger em
1926, o modelo de Schrödinger descreve o átomo como uma nuvem
eletrônica probabilística, em vez de órbitas bem definidas. Ele usou a
equação de onda para descrever a distribuição de probabilidade dos
elétrons em torno do núcleo, levando à ideia de orbitais eletrônicos. Este
modelo é o mais utilizado atualmente para descrever a estrutura dos
átomos e moléculas.
A es���t��a do áto��
A estrutura do átomo inclui o núcleo, que contém prótons e nêutrons, e
os elétrons, que orbitam o núcleo. A carga positiva dos prótons é
equilibrada pela carga negativa dos elétrons, tornando o átomo
eletricamente neutro. As camadas de elétrons são organizadas em níveis
de energia, e os elétrons em níveis mais externos são mais reativos e
determinam as propriedades químicas do átomo.