CADERNO 1º ANO

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GOVERNO DO ESTADO DO PARÁ 
SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO 
SEDUC – CNPJ 05.054.937/0001 - 63 
2ª UNIDADE REGIONAL DE EDUCAÇÃO – CAMETÁ 
CENTRO INTEGRADO DE FORMAÇÃO PROFISSIONAL DE CAMETÁ 
CIFP/SEDUC 
DIRETORA: SILVIA LETICIA CARVALHO ALVES REZENDE 
VICE-DIRETOR: AUGUSTO BATISTA NUNES 
 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
PROFESSOR: SANDRO GOMES FARIAS 
SÉRIE: 1ª TURMA(S): M1TR01; M1TR02; M1TR03 
TURNO: TARDE 
 
MATERIAL 
APOSTILADO 
 1º BIMESTRE (REVISÃO) 
 2º BIMESTRE (CONTEÚDOS E ATIVIDADES) 
 
CIFP – 2020 
CAMETÁ/PÁ 
 
 
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ATIVIDADE DE REVISÃO 1º BIMESTRE 
DISCIPLINA: QUIMICA 
PROF. SANDRO GOMES FARIAS 
TURMAS: M1TR01; M1TR02; M1TR03 
 Matéria e energia; 
 Substâncias simples e compostas 
 Substâncias puras e misturas 
 Métodos de separação de misturas 
 Estrutura atômica 
 Distribuição eletrônica 
 
1. Água mineral engarrafada, propanona (C3H6O) e gás 
oxigênio são classificados, respectivamente, como: 
a) substância pura composta, substância pura simples 
e mistura homogênea 
b) substância pura composta, mistura homogênea e 
substância pura simples. 
c) mistura heterogênea, substância pura simples e 
substância pura simples. 
d) mistura homogênea, substância pura composta e 
substância pura composta. 
e) mistura homogênea, substância pura composta e 
substância pura simples. 
 
2. Em quais das passagens a seguir está ocorrendo 
transformação química? 
1) “ O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos 
lembrava-lhe os cabelos de seu amado”. 
2) “ A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus 
olhos”. 
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu 
copo e ironicamente comparava-o ao seu coração.” 
4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como 
a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.” 
Estão corretas apenas: 
a) 1 e 2 
b) 2 e 3 
c) 3 e 4 
d) 2 e 4 
e) 1 e 3 
3. Classifique as transformações a seguir como 
fenômenos físicos ou fenômenos químicos: 
I. dissolução do açúcar na água; 
II. envelhecimento de vinhos; 
III. preparação de cal a partir do calcário. 
a) Físico, físico e químico, respectivamente; 
b) Físico, químico e físico, respectivamente; 
c) Físico, químico e químico, respectivamente; 
d) Químico, físico e físico, respectivamente; 
e) Químico, químico e físico. 
4. Qual das propriedades físicas abaixo é específica 
da matéria? 
a) Cor 
b) Massa 
c) Volume 
d) Ponto de Fusão 
e) Temperatura 
 
 
 
5. Quais propriedades a seguir são as mais indicadas 
para verificar se é pura uma certa amostra sólida 
de uma substância conhecida? 
a) Cor e densidade. 
b) Cor e dureza. 
c) Ponto de fusão e densidade. 
d) Cor e ponto de fusão. 
e) Densidade e dureza. 
 
6. Indique o grupo que só tem misturas: 
a) Aço, cobre, água natural 
b) Aço, bronze, madeira 
c) Ar, gelo-seco, gasolina 
d) Prata, latão, petróleo 
e) Leite, sangue, oxigênio 
7. O granito consiste em quatro minerais: feldspato, 
magnetita, mica e quartzo. Se um desses minerais 
pode ser separado dos demais, pode-se afirmar que 
o granito é: 
a) um elemento 
b) uma substância simples 
c) uma substância composta 
d) um composto iônico 
e) uma mistura 
 
8. Água mineral engarrafada, propanona (C3H6O) e gás 
oxigênio são classificados, respectivamente, como: 
a) substância pura composta, substância pura simples 
e mistura homogênea 
b) substância pura composta, mistura homogênea e 
substância pura simples. 
c) mistura heterogênea, substância pura simples e 
substância pura simples. 
d) mistura homogênea, substância pura composta e 
substância pura composta. 
e) mistura homogênea, substância pura composta e 
substância pura simples. 
 
9. Uma importante contribuição do modelo de 
Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de 
carga positiva. 
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e 
elétrons. 
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c) um núcleo de massa desprezível comparada com a 
massa do elétron. 
d) uma região central com carga negativa chamada 
núcleo. 
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, 
cercada por elétrons. 
 
10. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao 
sistema planetário (o núcleo atômico representa o 
sol e a eletrosfera, os planetas). Eletrosfera é a 
região do átomo que: 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. 
b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) contém nêutrons. 
d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
e) contém prótons e nêutrons. 
11. Associe as afirmações a seus respectivos 
responsáveis: 
I. O átomo não é indivisível e a matéria possui 
propriedades elétricas (1897). 
II. O átomo é uma esfera maciça (1808). 
III. O átomo é formado por duas regiões 
denominadas núcleo e eletrosfera (1911). 
 
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. 
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. 
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. 
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. 
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 
 
12. A respeito de um dos primeiros modelos atômicos 
propostos por John Dalton, antecessor do modelo 
atômico Thomson, assinale a alternativa correta: 
a) Para Dalton, os átomos apresentam estrutura 
interna de carga positiva e pequenas partículas de 
carga negativa ao seu redor. 
b) Para Dalton, os átomos de uma mesma substância 
são idênticos, esféricos e indivisíveis. 
c) Seu modelo atômico propõe a existência de uma 
eletrosfera ao redor de um núcleo atômico de carga 
positiva. 
d) Seu modelo propõe que os elétrons orbitam o 
núcleo positivo dos átomos em níveis de energia 
bem-definidos. 
e) Seu modelo propõe a existência de uma “nuvem” de 
elétrons em volta do núcleo atômico. 
 
13. J. J. Thomson propôs um modelo atômico que lhe 
rendeu o prêmio Nobel de Física em 1906. De 
acordo com esse modelo: 
a) os elétrons e núcleos comportam-se 
probabilisticamente, estando sujeitos às 
propriedades da Mecânica Quântica. 
b) os elétrons, de carga elétrica negativa, encontram-
se espalhados na superfície de uma carga positiva. 
c) o átomo é indivisível e não apresenta qualquer 
estrutura interna. 
d) os elétrons orbitam em torno de um núcleo denso 
de carga elétrica positiva. 
e) os elétrons encontram-se espalhados em uma 
região muito maior que o núcleo atômico, orbitando-
o como os planetas orbitam o Sol. 
 
14. O modelo atômico responsável por centralizar a 
carga elétrica positiva dos átomos em uma porção 
reduzida de espaço conhecida como núcleo 
atômico foi proposto por: 
a) Ernest Rutherford 
b) J. J. Thomsom 
c) John Dalton 
d) Niels Bohr 
e) Erwin Schröedinger 
 
15. Um dos modelos atômicos mais importantes para a 
evolução da teoria atômica foi aquele conhecido 
como modelo planetário, proposto pelo físico Niels 
Bohr. De acordo com o modelo de Bohr: 
a) os elétrons distribuem-se em volta do núcleo em 
uma nuvem de probabilidades. 
b) os elétrons orbitam em torno do núcleo, 
apresentando qualquer nível de energia. 
c) os elétrons orbitam em torno dos núcleos atômicos 
com energia quantizada, isto é, os elétrons não 
podem ocupar qualquer nível de energia, somente 
múltiplos de uma quantidade fixa. 
d) os elétrons ocupam a superfície do átomo. 
e) os átomos são indivisíveis. 
 
16. Os modelos atômicos são elaborados no intuito de 
explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao 
longo do desenvolvimento da ciência, desde o 
modelo filosófico dos gregos, passando pelos 
modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, 
até o modelo atual. O modelo mais recente 
caracteriza-se pela 
a) quantização dos níveis de energia dos elétrons. 
b) indivisibilidade do átomo em partículas menores. 
c) forma esférica de tamanho microscópico. 
d) distribuição dos elétrons em órbitas circulares em 
torno do núcleo. 
e) distribuição dos elétrons de maneira uniforme na 
superfície do átomo. 
 
17. No decorrer do tempo, diferentes modelos foram 
propostos e aplicados ao estudo da estrutura do 
átomo. Interpretações consistentes com as ideias 
básicas desses modelos,permitem afirmar que: 
a) energia é liberada quando um elétron migra do 
estado fundamental para um estado excitado. 
b) o modelo proposto por Bohr introduziu o conceito de 
orbital atômico. 
c) o modelo mecânico-quântico do átomo define 
órbitas circulares, nas quais o elétron se movimenta 
ao redor do núcleo. 
d) um dos sucessos do modelo de Bohr para o átomo 
foi a explicação das raias no espectro atômico do 
hidrogênio. 
e) a experiência de Rutherford sugere que prótons e 
elétrons estão distribuídos uniformemente no 
interior do átomo. 
 
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18. Considerando os modelos atômicos mais 
relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e 
científica, assinale a alternativa correta. 
a) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido 
como indivisível. O modelo sucessor foi o de 
Rutherford, no qual o átomo era constituído de um 
núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera. 
b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de 
um núcleo carregado positivamente e uma 
eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que 
introduziu a ideia de que os elétrons ocupam 
orbitais com energias definidas, este modelo se 
assemelha ao modelo do sistema solar. 
c) O modelo de Dalton propunha que o átomo era 
formado por uma massa carregada positivamente 
com os elétrons distribuídos nela. O modelo 
seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era 
constituído de um núcleo carregado positivamente 
e uma eletrosfera. 
d) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido 
como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu 
foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado 
por uma massa carregada positivamente com os 
elétrons distribuídos nela. 
e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam 
orbitais com energias definidas, este modelo se 
assemelha ao do sistema solar. O modelo que o 
sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo 
ser formado por uma massa carregada 
positivamente com os elétrons distribuídos nela. 
 
19. Na evolução dos modelos atômicos, a principal 
contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi: 
a) a indivisibilidade do átomo. 
b) a existência de nêutrons. 
c) a maior parte da massa do átomo está no núcleo. 
d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas. 
e) a natureza elétrica da matéria. 
 
20. Ao longo da história da evolução do estudo do 
átomo, diversos modelos atômicos foram propostos 
até a obtenção do atual. Com relação ao modelo de 
Thomson, pode-se afirmar que: 
a) os elétrons têm caráter corpuscular e de onda, 
simultaneamente. 
b) toda matéria é formada por partículas 
extremamente pequenas. 
c) no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno 
e denso, cercado por elétrons. 
d) o elétron se movimenta ao redor do núcleo em 
órbitas circulares. 
e) o átomo é constituído de cargas positivas e 
negativas. 
 
21. Com relação à evolução dos modelos atômicos: 
I. Segundo Thomson (1897), toda e qualquer matéria 
é formada por partículas indivisíveis chamadas 
átomos. 
II. Segundo Dalton (1808), átomos apresentavam-se 
como uma “pasta positiva” recheada por elétrons de 
carga negativa. 
III. Segundo Rutherford (1911), átomos possuíam um 
núcleo positivo e em volta dele giravam os elétrons. 
IV. Segundo Bohr (1913), os elétrons se movem ao 
redor do núcleo em número limitado de órbitas bem 
definidas. 
Analise as proposições e marque a opção CORRETA: 
a) Apenas I e III 
b) Apenas II e IV 
c) Apenas III e IV 
d) Apenas II e III 
e) Apenas I e II 
 
22. Os modelos atômicos foram sendo modificados ao 
longo do tempo, a partir de evidências 
experimentais, a exemplo dos modelos de 
Thomson, proposto com base em experimentos 
com tubo de raios catódicos e o de Rutherford, que, 
ao fazer incidir partículas alfa, α , sobre lâminas de 
ouro, observou que a maioria das partículas 
atravessavam a lâmina, algumas desviavam e 
poucas eram refletidas. 
A partir das considerações do texto, é correto 
destacar: 
a) As experiências com raios catódicos evidenciaram 
a presença de partículas de carga elétrica positiva 
nos átomos dos gases analisados. 
b) O núcleo do átomo é denso e positivo com um 
tamanho muito menor do que o do seu raio atômico, 
de acordo com Rutherford. 
c) O modelo de Thomson considera que o átomo é 
constituído por elétrons que ocupam diferentes 
níveis de energia. 
d) As partículas subatômicas de cargas elétricas 
opostas estão localizadas no núcleo do átomo, 
segundo Thomson. 
e) O experimento conduzido por Rutherford permitiu 
concluir que as partículas positivas e negativas 
constituintes dos átomos têm massas iguais. 
 
23. (UFU-MG) O átomo é a menor partícula que 
identifica um elemento químico. Ele possui duas 
partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído 
por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa 
– a eletrosfera-, por onde circulam os elétrons. 
Alguns experimentos permitiram a descoberta das 
características das partículas constituintes do 
átomo. 
Em relação a essas características, indique a 
alternativa correta. 
a) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas 
elétricas de sinais opostos. 
b) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior 
massa e ocupam maior volume no átomo. 
c) entre as partículas atômicas, os prótons e os 
nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume 
no átomo. 
d) entre as partículas atômicas, os prótons e os 
nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume 
muito pequeno em relação ao volume total do 
átomo. 
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24. (PUC-PR) Dados os átomos de 92U238 e 83Bi210, o 
número total de partículas (prótons, elétrons e 
nêutrons) existentes na somatória será: 
a) 641 
b) 528 
c) 623 
d) 465 
e) 496 
25. (UFCE) Na tentativa de montar o intrincado quebra-
cabeça da evolução humana, pesquisadores têm 
utilizado relações que envolvem elementos de 
mesmo número atômico e diferentes números de 
massa para fazer a datação de fósseis originados 
em sítios arqueológicos. Quanto a esses 
elementos, é correto afirmar que são: 
a) isóbaros 
b) isótonos 
c) isótopos 
d) alótropos 
e) isômeros 
26. Alguns estudantes de Química, avaliando seus 
conhecimentos relativos a conceitos básicos para o 
estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas: 
I. Átomos isótopos são aqueles que possuem 
mesmo número atômico e números de massa 
diferentes. 
II. O número atômico de um elemento corresponde 
à soma do número de prótons com o de 
nêutrons. 
III. O número de massa de um átomo, em particular, 
é a soma do número de prótons com o de 
elétrons. 
IV. Átomos isóbaros são aqueles que possuem 
números atômicos diferentes e mesmo número 
de massa. 
V. Átomos isótonos são aqueles que apresentam 
números atômicos diferentes, número de 
massas diferentes e mesmo número de 
nêutrons. 
Esses estudantes concluem, corretamente, que 
as afirmativas verdadeiras são as indicadas por: 
a) I, III e V 
b) I, IV e V 
c) II e III 
d) II, III e V 
e) II e V 
27. Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que 
existem, respectivamente, no átomo de 
mercúrio 80200Hg: 
a) 80, 80, 200. 
b) 80, 200, 80. 
c) 80, 120, 80. 
d) 200, 120, 200. 
e) 200, 120, 80. 
 
28. A quantidade de carbono-14 dos tecidos orgânicos 
mortos diminui a um ritmo constante com o passar do 
tempo. Assim, a medição dos valores de carbono-14 
em um objeto antigo nos dá pistas muito exatas dos 
anos decorridos desde sua morte. Esta técnica é 
aplicável a todo material que conteve carbono em 
alguma de suas formas, e o absorveu, mesmo que 
indiretamente, como pela alimentação com organismos 
fotossintetizantes, da atmosfera. 
Considerando os isótopos do carbono (C12; C13 e C14), 
pode-se concluir que possuem: 
a) diferentes números atômicos. 
b) diferentes números de elétrons. 
c) o mesmo número de massa. 
d) o mesmo número de prótons 
e) o mesmo número de nêutrons. 
 
29. Vários fatores influem sobre as mudanças climas que 
vêm ocorrendo no mundo. Entre eles estão as 
alterações sofridas pela camada de ozônio que é uma 
substância formada pelo elemento oxigênio, o qual 
forma,também, uma outra substância simples que é 
o gás oxigênio. Os gases oxigênio e ozônio são : 
a) alótropos 
b) isótonos 
c) isóbaros 
d) isômeros 
e) isoeletrônicos 
 
30. Coloquem em ordem crescente de energia os 
subníveis eletrônicos: 4d, 4f, 5p e 6s. 
a) 4d < 4f < 5p < 6s 
b) 4f < 4d < 5p < 6s 
c) 4d < 5p < 6s < 4f 
d) 5p < 6s < 4f < 4d 
e) 6s < 5p < 4d < 4f 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA ATUAL 
 
Os elementos químicos, atualmente, estão dispostos em 
ordem crescente de seus números atômicos e, 
aqueles que estão localizados em uma mesma linha 
vertical possuem propriedades semelhantes. 
 DIVISÃO: 
 Hidrogênio 
 Metais 
 Ametais 
 Gases nobres 
 
1. Características dos metais: 
 Sólidos nas condições ambientes, exceto o 
mercúrio, - que é líquido. 
 São bons condutores de eletricidade e calor. 
 São dúcteis e maleáveis. 
 Possuem brilho característico. 
2. Características dos ametais: 
 Podem ser sólidos (C, P, S, Se I e At), líquido 
(Br) ou gasosos (N, O, F e Cl). 
 São maus condutores de eletricidade e calor. 
 Não possuem brilho característico. 
 Não são dúcteis nem maleáveis. 
 
 PERÍODOS 
Na tabela atual os elementos químicos ocupam sete 
linhas horizontais que são denominados de períodos. 
Estes períodos são numerados ou ordenados de cima 
para baixo para melhor identificá-los. 
O número de ordem do período de um elemento é igual 
ao número de níveis eletrônicos que ele elemento 
possui. 
 
 FAMÍLIAS (GRUPOS ou COLUNAS) 
 Constituem as 18 linhas verticais da classificação 
periódica 
 NOMES ESPECIAIS PARA AS FAMÍLIAS 
Algumas famílias são identificadas por um nome 
especial. 
 FAMILIA 1: Família dos metais alcalinos. 
Li, Na, K, Rb, Cs e Fr. 
 FAMÍLIA 2: Família dos metais alcalinos 
terrosos. 
Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra. 
 FAMÍLIA 13: Família do Boro. 
B, Al, Ga, In, Tl. 
 FAMILIA 14: Família do Carbono. 
C, Si, Ge, Sn e Pb. 
 FAMÍLIA 15: Família do Nitrogênio. 
N, P, As, Sb e Bi. 
 FAMÍLIA 16: Família dos Calcogênios. 
O, S, Se, Te e Po. 
 FAMILIA17: Família dos Halogênios. 
F, Cl, Br, I e At. 
 FAMÍLIA 18: Família dos Gases nobres. 
He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn. 
 ֎ Elementos representativos possuem o último 
elétron em um subnível “s” (colunas 1 e 2) ou “p” 
(colunas de 13 a 18). A sua família é identificada pelo 
total de elétrons na camada de valência (última 
camada). 
Ex: Na (Z= 11): 
 Al (Z= 13): 
 S (Z= 16): 
 Br (Z= 35): 
 ֎ Elementos de transição possuem o último elétron 
em um subnível “d”. 
Ex: Sc (Z= 21): 
 Fe (Z= 26): 
Obs: Cr (Z= 24): 
 Cu (Z= 29): 
 ֎ Elementos de transição interna que possuem o 
elétron diferencial em subnível “f”. 
Ex: La (Z= 57): 
EXERCÍCIOS 
1. A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 
3s² 3p6 4s² 3d5. Para este elemento podemos 
afirmar 
I. É elemento representativo 
II. É elemento de transição. 
III. Seu número atômico é 25. 
IV. Possui 7 subníveis de energia. 
a) Somente I é correta. 
b) Somente II e III são corretas. 
c) Somente II, III e IV são corretas. 
d) Todas são falsas. 
7 
 
 
2. Um elemento químico tem número atômico 33. A 
sua configuração eletrônica indica que está 
localizado na: 
a) Família 15 do período 3. 
b) Família 17 do período 4. 
c) Família 13 do período 3. 
d) Família 14 do período 7. 
e) Família 15 do período 4. 
 
3. Um elemento químico está na família 14 e no 5º 
período da classificação periódica. A sua 
configuração eletrônica permitirá concluir que seu 
número atômico é: 
a) 50. 
b) 32. 
c) 34. 
d) 82. 
e) 46. 
 
4. Um elemento, no estado fundamental, tem 4s², 
como subnível mais energético. A posição deste 
elemento é: 
a) Família 2 e 6º período. 
b) Família 2 e 4º período. 
c) Família 2 e 5º período. 
d) Família 8 e 5º período. 
e) Família 11 e 4º período. 
 
5. Os elementos 24Cr, 26Fe e 25Mn são: 
a) Lantanídeos. 
b) Alcalinos. 
c) Calcogênios. 
d) Elementos de transição. 
e) Alcalinos terrosos. 
 
6. Nas condições ambientes os metais são sólidos, 
uma exceção é o: 
a) Sódio. 
b) Ouro. 
c) Cobre. 
d) Magnésio. 
e) Mercúrio. 
 
7. Possuem brilho característico, são bons condutores 
de calor e eletricidade. Estas propriedades são dos: 
a) Gases nobres. 
b) Não metais. 
c) Metais 
d) Ametais. 
e) Semimetais. 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Teoria do Octeto: Os átomos estabelecem ligação 
química afim de adquirir maior estabilidade, ou seja, 
configuração eletrônica estável de gás nobre (8 elétrons 
na camada de valência ou apenas 2 no caso do 
Hidrogênio). 
 
 
 
Gás 
Nobre 
K L M N O P 
He  2 
Ne  2 8 
Ar  2 8 8 
Kr  2 8 18 8 
Xe  2 8 18 18 8 
Rn  2 8 18 32 18 8 
 
As ligações químicas são as interações que ocorrem 
entre átomos para se tornarem uma molécula ou 
substância básica de um composto. Existem três tipos 
de ligações: covalentes, metálicas e iônicas. Os 
átomos buscam, ao realizar uma ligação química, 
estabilizar-se eletronicamente. Esse processo é 
explicado pela teoria do octeto, que dita que cada 
átomo, para alcançar estabilidade, precisa ter em sua 
camada de valência oito elétrons. 
 
 LIGAÇÕES QUÍMICA E A REGRA DO 
OCTETO 
A busca por estabilidade eletrônica, que justifica a 
realização de ligações químicas entre os átomos, é 
explicada pela teoria do octeto. Proposta por Newton 
Lewis, essa teoria afirma que a interação atômica 
acontece para que cada elemento adquira a estabilidade 
de um gás nobre, ou seja, oito elétrons na camada de 
valência. 
Para isso, o elemento doa, recebe ou 
compartilha elétrons da sua camada mais externa, 
realizando, portanto, ligações químicas de caráter iônico, 
covalente ou metálico. Os gases nobres são os únicos 
átomos que já possuem oito elétrons na sua camada 
mais externa e é por isso que pouco reagem com outros 
elementos. 
 
 TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS 
Para obter os oito elétrons na camada de valência como 
previsto na regra do octeto, os átomos estabelecem 
ligações entre si, que variam de acordo com a 
necessidade de doar, receber ou compartilhar elétrons e 
também com a natureza dos átomos ligantes. 
 
 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-octeto.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/camada-valencia.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/camada-valencia.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/gases-nobres.htm
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 LIGAÇÕES IÔNICAS 
Também conhecidas com ligações eletrovalentes ou 
heteropolares, acontecem entre metais e elementos 
muito eletronegativos (ametais e hidrogênio). Nesse tipo 
de ligação, os metais tendem a perder 
elétrons, transformando-se em cátions (íons 
positivos), e os ametais e o hidrogênio ganham 
elétrons, tornando-se ânions (íons negativos). 
Os compostos iônicos são duros e quebradiços, 
possuem alto ponto de ebulição e conduzem corrente 
elétrica quando estão no estado líquido ou diluídos em 
água. 
 
Observação: Fique atento ao fato de que o átomo que 
ganha elétrons vai se tornar um íon com sinal negativo e 
que o átomo que perde elétrons fica com sinal positivo. 
Exemplos de substâncias iônicas: 
 Bicarbonato (HCO3-); 
 Amônio (NH4+); 
 Sulfato (SO4-). 
 
 LIGAÇÕES COVALENTES 
As ligações covalentes acontecem 
pelo compartilhamento de elétrons. Em virtude da 
baixa diferença de eletronegatividade entres os 
elementos ligantes, eles não doam ou recebem elétrons, 
mas compartilham pares eletrônicos para assim 
ficarem estáveis de acordo com a regra do octeto. Esse 
tipo de ligação é muito recorrente nos elementos 
simples, como Cl2, H2, O2, e também nas cadeias 
carbônicas. Adiferença de eletronegatividade entre os 
ligantes determina se a ligação é polar ou apolar. 
 
 
 LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA 
Também chamada de ligação covalente coordenada, 
ligação semipolar, dativa ou coordenada, ela é muito 
semelhante à ligação covalente, o que difere as duas é 
que um dos átomos da ligação dativa é responsável por 
compartilhar dois elétrons. Nesse tipo de ligação, 
que ocorre artificialmente, a molécula adquire as 
mesmas características de uma molécula proveniente de 
uma ligação covalente espontânea. 
 
 LIGAÇÕES METÁLICAS 
Esse tipo de ligação acontece entre metais, que 
englobam os elementos da família 1A (metais alcalinos), 
2A (metais alcalinoterrosos) e os metais de transição 
(bloco B da tabela periódica – grupo 3 ao 12), formando 
o que chamamos de ligas metálicas. A característica 
diferencial em relação aos demais tipos de ligação é 
a movimentação dos elétrons, o que explica o fato de 
os materiais metálicos, no estado sólido, serem ótimos 
condutores elétricos e térmicos. Além disso, as ligas 
metálicas possuem alto ponto de fusão e ebulição, 
ductilidade, maleabilidade e brilho. São exemplos de 
ligas metálicas: 
 aço: ferro (Fe) e carbono C; 
 bronze: cobre (Cu) + estanho (Sn); 
 latão: cobre (Cu) + zinco (Zn); 
 ouro: ouro (Au) + cobre (Cu) ou prata (Ag). 
 
 
 
TESTES 
1. O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no 
globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo 
seria gelado e vazio. Porém, quando ele é inalado 
em concentração superior a 10%, pode levar o 
indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta 
em sua molécula um número de ligações covalentes 
igual a: 
a) 4 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
e) 0 
 
2. O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e 
álcool comum (CH3 CH2OH) têm suas estruturas 
constituídas , respectivamente, por ligações: 
a) iônicas, covalentes e covalentes 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metais.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/compostos-ionicos-definicao-caracteristicas-principais.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/corrente-eletrica.htm
https://brasilescola.uol.com.br/fisica/corrente-eletrica.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-covalentes.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligas-metalicas.htm
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b) covalentes, covalentes e covalentes 
c) iônicas, covalentes e iônicas 
d) covalentes, iônicas e iônicas 
e) iônicas, iônicas e iônicas 
 
3. Um elemento X possui configuração eletrônica igual 
a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui 
configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da 
ligação iônica entre esses dois elementos resulta o 
composto de fórmula molecular: 
a) XY 
b) YX 
c) X2Y 
d) XY2 
e) X2Y2 
4. Marque a alternativa em que todos os compostos 
possuem somente ligações iônicas: 
a) CaO, MgCl2, HCl 
b) NaCl, CaCl2, CaO 
c) PF3, NaCl, NH3 
d) Na2O, SrCl2, H2O 
e) O2, NH3, MgCl2 
 
5. Considere as seguintes espécies químicas: 
Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1- 
Qual das fórmulas a seguir está correta? 
a) NaCl2 
b) Al3Br 
c) AlO2 
d) H2Br 
e) CaCl2 
6. Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos 
de elementos químicos diferentes é tanto maior 
quanto for a diferença de eletronegatividade 
entre eles, a alternativa que apresenta a 
substância que possui caráter iônico mais 
acentuado é: (Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I) 
a) NaI 
b) F2 
c) HI 
d) KI 
e) KF 
 
7. (FUC-MT) – O alumínio (Z=13) forma com um 
elemento químico E um composto iônico na 
proporção de 1 : 3. O elemento E pode ter número 
atômico: 
a) 11 
b) 3 
c) 9 
d) 31 
e) 5 
 
8. (UEMG) – As propriedades exibidas por um certo 
material podem ser explicadas pelo tipo de ligação 
química presente entre suas unidades formadoras. 
Em uma análise laboratorial, um químico 
identificou para um certo material as seguintes 
propriedades: 
 Alta temperatura de fusão e ebulição 
 Boa condutividade elétrica em solução aquosa 
 Mau condutor de eletricidade no estado sólido 
9. A partir das propriedades exibidas por esse 
material, assinale a alternativa que indica o tipo de 
ligação predominante no mesmo: 
a) Metálica 
b) Covalente 
c) dipolo induzido 
d) iônica 
10. O elemento “A” possui número atômico igual a 6, 
enquanto o elemento “B” possui número atômico 
igual a 8. A molécula que representa corretamente 
o composto formado por esses dois elementos é: 
a) AB 
b) BA 
c) A2B 
d) AB2 
e) B2A 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://www2.uepg.br/fuc/
http://www.uemg.br/