Materiais-Quimica-09-10

Prévia do material em texto

� O átomo é um dos menores elementos
existentes no universo e mesmo assim é a
unidade fundamental de um elemento
químico.
� Em muitas substancias os átomos são
agrupados ou reunidos em 2 ou mais até
mesmo em números incontáveis. Isso se
chama molécula.
Uma vez que os átomos não são formados nem
destruídos em uma reação, a equação química deve
ter um número igual de átomos de cada elemento de
cada lado da seta.
Ex:
2 H2 + O2 → 2 H2O 
Ex:
Gás Natural: CH4 + O2 → CO2 + 2H2O 
(não balanceada)
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 
(balanceada)
E como relacionar os números de átomos e
moléculas com as quantidades que medimos
em laboratório?
O peso molecular, peso
da Fórmula ou massa
Molecular de uma substância
é a soma das massas das atômicas de cada
átomo em sua fórmula química.
Ca(NO3)2 
• 1 átomo de Ca =1 (40,1 u)
• 6 átomo de O= 6 (16,0 u)
• 2 átomo de N = 2 (14,0 u)
Ca(NO3)2 = 164,1 u
Mas o que seria esse (u) ?
É a massa de um átomo medida em unidade de
massa atômica, pelo (SI).
Parathion é um composto tóxico que tem sido
usado como inseticida. Sua fórmula molecular é
C10H14O5NSP. Qual é a massa molecular do Parathion?
C=12,0 u H=1,0 u O=16, N=14, P=31, S=32,1
É a massa em gramas de 1 mol de substância, o
que significa que é igual a massa molecular mas é
dada em g/mol, ou seja a massa molar da agua é
igual a 18g/mol.
1 átomo de 12C tem massa de 12 u = 1 mol de 12C tem massa de 12 g
1 molécula de H2O tem massa 18 u = 1 mol de H2O tem massa de 18 g
1 íons NO3
- tem massa de 62 u = 1 mol de NO3
- tem massa de 62 g
Exe: Qual é a massa em gramas de 1 mol de glicose C6H12O6
Em Química a concentração para lidar com o
numero de átomos, íons ou moléculas em uma
amostra de tamanho normal é o mol. Em homenagem
ao cientista Amadeo Avogadro os cientistas
determinaram a
Constante de Avogadro: 6,02x1023
1 mol átomo de 12C = 6,02x1023 átomos de 12C
1 mol de molécula de H2O = 6,02x10
23 molécula de H2O
1 mol de íons NO3
- = 6,02x1023 íons NO3
-
Qual e esse tamanho de MOL?
Se o numero de Avogadro de moedas norte-
americanas de um centavo fosse colocado lado a lado
em linha reta, circularia a terra 300 trilhões (6x1014)
de vezes.
Ex: Calcule o numero de átomos de cobre temos em 3g de
moeda de cobre de um centavo norte americano. Consideramos
que essa moeda é 100% cobre.(Cu=63,5)
Ex: Calcule a massa em gramas, de 0,450 mol de nitrato 
de cálcio Ca(NO3)2.
Ex: Quantas moléculas de glicose existem em 5,23g de
C6H12O6.
Na maioria das reações químicas realizadas a
quantidade de produto obtido é menor que a
quantidade esperada teoricamente. Isso quer dizer
que o rendimento da reação não é igual a 100%.
Numa reação de produção da amônia (NH3),
reagiram-se 360 g de gás hidrogênio (H2) e uma
quantidade suficiente de gás nitrogênio (N2), gerando
um rendimento de 20%. Qual foi a massa de amônia
obtida?
1 N2 + 3 H2 → 2 NH3
Reagente limitante é aquele que limita a
quantidade de produto. Isso significa que quando o
reagente limitante é totalmente consumido, a reação
para, mesmo tendo ainda outros reagentes.
Todos os outros reagentes que sobrarem são
considerados reagentes em excesso.
Ex: (faz igual vc falou e melhor, não da a eq.
Balanceada pra eles)
6 Na(l) + Al2O3(s) → 2 Al(l) + 3 Na2O(s)
a) Determine o reagente limitante e o reagente em
excesso dessa reação quando 5,52g de sódio reage
com 5,10 g de Al2O3.
b) Qual é a massa de alumínio produzida?
c) Qual é a massa do reagente em excesso que
permanecerá sem reagir no final do processo?