Modelos Atômicos

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DALTON 1803
 
 
 
 
 
 Bola de bilhar ( átomo é uma esfera maciça, 
indivisível e neutra) 
 Toda matéria é constituída por átomos, indivisíveis e 
indestrutíveis (fissão,fusão) 
 Os átomos de um mesmo elemento químico são 
idênticos em massa e em todas as outras propriedades 
( em nº atômico= n de prótons) 
 Os compostos se formam pela combinação de duas ou 
mais espécies diferentes de átomos. Esta combinação 
ocorre na razão de números inteiros e pequenos 
 Os átomos são as unidades de transformações 
químicas. Uma reação química envolve apenas uma 
combinação, separação e rearranjo de átomos. 
THOMSON 1887 
 
 PUDIM DE PASSAS (átomo é uma esfera maciça 
positiva e elétrons serviam para neutralizar) 
 Descobriu os elétrons 
 Fez experimentos usando a ampola de Crookes 
 Os raios catódicos 
 Possuem massa 
 Propagam-se em linha reta 
 Possuem carga elétrica negativa 
 Descobriu a razão entre a carga e a massa de um 
elétron 1,76.10¹¹ 
 
RUTHERFORD 1910 
 
 SISTEMA SOLAR OU PLANETÁRIO 
 O átomo contém imensos espaços vazios 
 No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso 
 O núcleo do átomo possui uma carga positiva 
 Para equilibrar a carga positiva existem elétrons ao 
redor do núcleo na região denominada eletrosfera 
 O raio do núcleo é cerca de 10.000 a 100 000 vezes 
menos que o raio do átomo 
 
BOHR 
 
 O problema do sistema planetário era que a física 
clássica determinava que o átomo não poderia existir 
com esta organização 
 O elétron do átomo de H só poderia ocupar certas 
orbitas ou níveis de energia nos quais ele era estável 
 A energia do elétron no átomo é “quantizada” 
 Numero quântico principal 
SOMMERFELD 1915  Órbitas circulares elípticas (subníveis) 
 Numero quântico secundário 
MODELO ATUAL 
 
 
 Principio da dualidade onda-partícula 
 Principio da incerteza ( não é possível determinar 
simultaneamente a posição e o momento de um 
elétron) 
 Funções onda de matéria