Avaliação Discursiva - Disciplina Química Analítica Qualitativa

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GABARITO | Avaliação Final (Discursiva) - Individual 
DISCIPLINA | Química Analítica Qualitativa 
 
Avaliação Final (Discursiva) - Individual 
 
1. [Laboratório Virtual - Preparo e Diluição de Soluções] A solução de hidróxido 
de sódio foi preparada pela dissolução do sal em água, de acordo com os 
procedimentos experimentais. Nesse sentido, as etapas devem ser seguidas 
para obter a solução final com a concentração desejada ao final do experimento. 
Após o preparo da solução, foi realizada a diluição obtendo-se uma nova solução 
com uma concentração diferente da solução inicial. 
Nesse contexto, demonstre através dos cálculos o valor da concentração diluída 
preparada no experimento. 
Resposta esperada 
Solução inicial de concentração 0,1 mol/L (solução de KOH), assim, o cálculo é 
realizado pela equação C1.V1 = C2.V2 
 
 
Em que: C1 = 0,1 mol/L (KOH) C2= nova concentração 
 
 
 V1 = 1mL V2 = 100mL 
 
 
0,1.1 = C2.100 
 
 
C2 = 0,0001 mol/L (mol.L-1) solução diluída de KOH. 
 
 
2. [Laboratório Virtual – Ensaio de Chamas] No cotidiano, a realização de uma 
análise de cátions pelo ensaio de chamas (ou teste de chamas) só ocorre de 
forma intencional num laboratório. No entanto, um acontecimento do dia a dia 
tem o mesmo aspecto experimental. Quando se cozinha arroz e parte da água 
do cozimento se derrama sobre a chama azul do fogão, é possível observar uma 
mudança da coloração. Essa mudança ocorre em parte pela presença do cloreto 
de sódio (NaCl) na água e em parte pela presença de outras espécies químicas, 
como proteínas, carboidratos e sais minerais. Considerando os conhecimentos 
adquiridos na realização desta prática, disserte sobre a cor predominante na 
chama do fogão considerando a presença de NaCl e o fenômeno que explica o 
aparecimento de cores específicas para cada cátion. 
Resposta esperada 
A coloração predominante se refere ao cátion do sódio (Na+) presente no cloreto 
de sódio (NaCl), portanto observa-se amarelo. O fenômeno está associado aos 
saltos quânticos. Ao realizar a experiência, os elétrons recebem energia 
proveniente da chama e saltam de camadas mais internas (menor energia) para 
camadas mais externas (maior energia), nesse caso, diz-se que o elétron está 
excitado. Ao retornar para sua camada de origem ele libera essa energia na 
forma de ondas eletromagnéticas, o que ocasiona a emissão de luz 
característica.