1 - Aspectos macroscópicos da matéria

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Aspectos macroscópicos da matéria
PROFESSOR: JOÃO GABRIEL
EXPECTATIVAS DE APRENDIZAGEM:
	| Diferenciar substância pura e mistura;
	| Calcular a densidade de substâncias;
	| Identificar o estado físico de um material;
	| Explicar mudanças de estado físico;
	| Diferenciar visualmente misturas homogêneas e 	 	 heterogêneas.
BNCC – HABILIDADE: EM13CNT307 
2
O que tem mais massa?
1 Kg de músculo
1 Kg de gordura
OU
Matéria e Suas Propriedades
A química é a área das Ciências da Natureza que estuda as características e composições da matéria, bem como as suas transformações.
QUÍMICA 
MATÉRIA 
É tudo aquilo que tem massa e ocupa um certo lugar no espaço, ou seja, possui volume.
As propriedades que definem a matéria são:
Massa;
Volume;
Densidade;
T.F. e T.E.
Massa
As unidades comuns utilizadas para medida da massa são:
 
• grama (g) • kilograma (kg) • tonelada (t)
Quantidade de matéria de um determinado objeto que pode ser medida através de uma balança. 
 
Volume
As unidades comuns utilizadas para medida da volume são:
• mililitro ou centímetro cúbico (mL ou cm³)
• litro (L)
• metro cúbico (m³)
É o espaço (tridimensional) ocupado por uma certa quantidade de matéria independente do estado físico (sólido, líquido ou gás). 
 
Densidade
é a relação (quociente ou divisão) da massa de
um determinado material pelo volume que este ocupa. 
 
d
=
m
V
m= massa – geralmente em gramas(g)
V= volume – geralmente em litros(L)
d= densidade – geralmente em 
gramas(g) por litros(L) – g/L
T.F. e T.E.
Cada substância química possui um valor para as mudanças de estados físicos: sólido para o líquido (fusão) e líquido para gasoso (ebulição). 
propriedades extensivas
propriedades intensivas
dependem da
quantidade. 
independem da
quantidade. 
 massa e do
volume 
 densidade
e as T.F. e T.E.
Reservar cerca de 10 minutos até essa parte.
8
Outras Propriedades da Matéria
Inércia 
Extensão 
Impenetrabilidade 
Elasticidade 
Compressibilidade 
Elasticidade 
Divisibilidade 
Descontinuidade 
Algumas Unidades De Medidas
COMPRIMENTO 
ÁREA 
	Km	hm	dam	m	dm	cm	mm
x10
x10
x10
x10
x10
x10
:10
:10
:10
:10
:10
:10
	Km²	hm²	dam²	m²	dm²	cm²	mm²
x100
x100
x100
x100
x100
x100
:100
:100
:100
:100
:100
:100
VOLUME.1
	Km³	hm³	dam³	m³	dm³	cm³	mm³
x1000
x1000
x1000
x1000
x1000
x1000
:1000
:1000
:1000
:1000
:1000
:1000
	Km			m		cm	
	Km²			m²		cm²	
	Km³			m³		cm³	
Os múltiplos do metro são quilômetro (km), hectômetro (hm) e decâmetro (dam), e os submúltiplos são decímetro (dm), centímetro (cm) e milímetro (mm).
10
Algumas Unidades De Medidas
VOLUME.2 
	KL	hL	daL	L	dL	cL	mL
x10
x10
x10
x10
x10
x10
:10
:10
:10
:10
:10
:10
MASSA
	Kg	hg	dag	g	dg	cg	mg
x10
x10
x10
x10
x10
x10
:10
:10
:10
:10
:10
:10
	KL			L			mL
	Kg			g			mg
11
Hora 
da
Questão 
12
Uma das propriedades da matéria é sua massa. Sobre essa forma de caracterizar a matéria, é correto afirmar que:
é sinônimo de peso e pode ser medida por meio do uso de balanças. 
não pode ser utilizada para diferenciar as substâncias. 
será diferente para um mesmo objeto pesado na Terra e em Marte. 
sua unidade de medida no Sistema Internacional é o grama, g.
(Unemat-MT) A densidade é considerada uma propriedade física específica das substâncias, que varia com a temperatura em função da contração ou expansão do material considerado, além de explicar o porquê de os icebergs flutuarem nos oceanos. O mercúrio é um metal líquido nas condições ambiente e muito agressivo à saúde humana em função de sua toxicidade, pois é bioacumulativo, ou seja, não é metabolizado pelo organismo. Possui um valor de densidade igual a 18,7 g/cm3 nas condições ambiente.
Assim, pode-se afirmar que um frasco de vidro contendo 100 mL de mercúrio possui uma massa, em kg, correspondente a:
2,72. 
7,3. 
1,85. 
2.720. 
1.360.
=
m
V
d
=
m
100
18,5
m = 18,5 x 100
m = 1850g
m = 1,85kg
Um estudante desejava medir o volume de um parafuso grande. Para isso, colocou água em uma proveta (cilindro com graduação de volume) e determinou o volume da água colocada. A seguir, jogou o parafuso dentro da proveta e determinou novamente o volume. Os desenhos abaixo ilustram o que ele observou.
a) Qual o volume do parafuso?
V = 110 – 80 = 30 mL
b) Sabe-se que a massa do parafuso é 157,4g, determine a densidade do material de que ele é feito, em g/cm3 
m
V
d
=
157,4
30
= 5,25 g/cm3
80 mL
110 mL
parafuso
antes
depois
Uma pomada para tratamento dermatológico foi receitada por um médico. Na receita, a indicação era de que o princípio ativo deveria estar presente 0,1% em massa na pomada. Ao obter o medicamento, o paciente usará uma pomada em que o princípio ativo estará presente em quantos miligramas para cada grama do produto?
0,1. 
10. 
1. 
100. 
0,01.
0,1%
=
0,1
100
pomada
princípio ativo
100g
0,1g
1g
m
1
=
0,1
100
m
m x 100 = 1 x 0,1
=
0,1
100
m
m = 0.001g = 1 mg
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA E SUAS MUDANÇAS
PROFESSOR: JOÃO GABRIEL
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
SÓLIDO 
LÍQUIDO 
GASOSO 
Possui forma e volume fixos
Possui forma variável e volume fixo
Possui forma e volume variáveis
PLASMA 
Possui forma e volume variáveis, mas densidade menor
SOLIGATO
LÍQUIGATO
GASOGATO
PLASMOGATO
OBS.: PARA DESCONTRAIR, PODE FALAR OS ESTADOS DA MATÉRIA COMO SENDO: SOLIGATO; LÍQUIGATO; GASOGATO; PLASGATO
18
MUDANÇA DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
Caso tenha problemas com o vídeo, segue o Link: https://youtu.be/GYv8En7pqaY
19
MUDANÇA DE ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
SÓLIDO
LÍQUIDO
FUSÃO
GASOSO
VAPORIZAÇÃO;
GASEIFICAÇÃO;
CALEFAÇÃO;
EBULIÇÃO.
SUBLIMAÇÃO
CONDENSAÇÃO;
LIQUEFAÇÃO
SOLIDIFICAÇÃO
RESSUBLIMAÇÃO
ENERGIA AUMENTA - ENDOTÉRMICO
ENERGIA DIMINUI - EXOTÉRMICO
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso
gasoso
0°C
100°C
líquido
– 10°C
Curva de Aquecimento
Água Pura
Curva de Resfriamento
Temperatura (°C) a 1 atm
Tempo
sólido
sólido
e
líquido
líquido
e
gasoso
gasoso
0°C
100°C
líquido
120°C
Água Pura
DIAGRAMA DE FASES DA ÁGUA
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . 
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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. . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . .
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. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
LÍQUIDO
SÓLIDO
GASOSO
Pressão 
Temperatura
S + L
L + G
S + G
S + L + G
Sabendo-se os pontos de FUSÃO e EBULIÇÃO de uma substância podemos prever seu ESTADO FÍSICO em determinada temperatura
água 
sólido
líquido
gasoso
metanol 
sólido
líquido
gasoso
0°C
100°C
64,7°C
–97,6 °C
Reservar 15 minutos até aqui
24
Hora 
da
Questão 
25
Analise as seguintes afirmações.
Um diagrama de fases permite verificar a ocorrência de uma transformação química. 
Os dados que podem ser obtidos de um diagrama de fases não estão relacionados com as propriedades da matéria. 
O diagrama de fases varia de acordo com a substância.
Quais estão corretas?
I e II. 
I, II e III. 
II e III. 
Apenas III. 
Nenhuma
F
F
V
Considere o diagramade fases para uma substância hipotética
O que acontece com a substância quando ocorrem as alterações destacadas pela linha em vermelho, no sentido de A até D? Qual(is) variável(is) foi(foram) alterada(s) no processo? 
Com pressão constante e aumento de temperatura
Passa do estado SÓLIDO para o LÍQUIDO
Com temperatura constante e diminuição de pressão
Passa do estado LÍQUIDO para o GASOSO 
A
B
E
D
O que acontece com a substância quando, ao longo das alterações citadas no item (a), atinge cada uma das curvas apresentadas no diagrama? 
Na curva LARANJA: coexistem estados SÓLIDO e LÍQUIDO 
Considere o diagrama de fases para uma substância hipotética
Na curva VERDE: coexistem os estados LÍQUIDO e GASOSO 
O que representam os pontos T e C? Quais são seus valores de pressão e temperatura
T 
É o ponto TRIPLO, 
coexistem os três estados físico
Considere o diagrama de fases para uma substância hipotética
C
 Ponto crítico, limite em que se distingue os estados líquido e gasoso 
A imagem a seguir representa o ciclo da água, no qual essa substância pode ser encontrada nos três estados físicos mencionados anteriormente. Observe-a e responda às questões propostas.
Qual é o nome das mudanças que ocorrem em 1 e 2?
b. A mudança de estado físico que ocorre em 3 só acontece quando a temperatura ambiente está abaixo de 0°C. Assim, como são chamadas as mudanças 3 e 4?
Em 1, ocorre evaporação da água. Em 2, ocorre a
condensação do vapor-d'água atmosférico.
Em 3, ocorre solidificação (formação de neve); em 4, fusão (derretimento de neve).
Evidências de Transformações
PROFESSOR: JOÃO GABRIEL
Evidências de Transformações
CLASSIFICAÇÃO DOS 
FENÔMENOS
QUÍMICOS
FÍSICOS
Transformam a natureza da matéria, isto é, produzem nova(s) substância(s)
Não alteram a natureza da matéria, isto é, não produzem nova(s) substância(s)
Uma maneira simples de reconhecer a ocorrência de um fenômeno químico é a observação visual de alterações que ocorrem no sistema.
Mudança de cor.
Liberação de um gás.
A queima de fogos de artifício
Antiácido em água
Formação de um sólido insolúvel.
Aparecimento de chama ou luminosidade.
O KI reage com o Pb(NO3)2 produzindo o PbI2 (sólido amarelo)
A luz emitida pelo vaga-lume.
O estado inicial e o estado final
As espécies químicas que compõem o estado inicial (reagentes) e o estado final (produtos) de uma transformação química são diferentes e, apresentam propriedades distintas
enxofre + gás oxigênio  dióxido de enxofre
O₂
S
+
SO₂

Equação Química
+
2 H2O  2 H2 + O2 
N2
H2
+
NH3
3
2
1
+
+
Reservar 10 minutos até aqui
37
Hora 
da
Questão 
38
Saber reconhecer as transformações químicas é de extrema importância para vários segmentos da sociedade, como o industrial, na área da saúde e em nosso dia a dia.
São exemplos de transformação química, exceto:
a fotossíntese realizada pelas plantas.
o amarelamento do papel com o tempo.
a respiração em seres vivos.
a produção de queijo a partir do leite.
o resfriamento do suco pela inserção de gelo no copo.
(UFSCar-SP) Considere as seguintes situações cotidianas:
Vinagre, azeite de oliva e sal são misturados para temperar uma salada.
Uma churrasqueira é “acesa” com o uso de pastilhas de álcool gel.
O congelador de uma geladeira passa por um processo de degelo.
Uma maçã, depois de cortada, escurece quando exposta ao ar.
É correto afirmar que há evidência de transformações químicas somente nas situações:
1 e 2.
1 e 3.
2 e 3.
2 e 4.
3 e 4.
(UFPR) As transformações químicas são fundamentais na manutenção da vida e também nas atividades humanas de modificação da natureza. Ocorre transformação química:
Quando se mergulha um comprimido efervescente em água destilada.
Quando se observa a diminuição de tamanho e posterior desaparecimento de uma bolinha de naftalina em contato com o ar.
Quando há contato entre uma superfície de mármore e o produto de limpeza conhecido como ácido muriático.
Quando se lava com detergente uma superfície suja com óleo de cozinha.
Assinale a alternativa correta.
Somente os itens 1 e 3 são verdadeiros.
Somente os itens 2 e 4 são verdadeiros.
Somente os itens 1 e 2 são verdadeiros.
Somente os itens 2, 3 e 4 são verdadeiros.
Os itens 1, 2, 3 e 4 são verdadeiros.
Substâncias Puras e Misturas
PROFESSOR: JOÃO GABRIEL
Classificação das substâncias
As substâncias puras ou espécies químicas podem ser classificadas em dois tipos:
SUBSTÂNCIAS SIMPLES → constituídas por um único tipo de elemento químico. Ex: H2 ,O3, S8 , Fe etc.
SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS → constituídas por mais de um tipo de elemento químico. Ex: HCl , NaBr ,H2SO4 , K2CO3 etc.
Alotropia
Fenômeno de ocorrência de substâncias simples diferentes formadas pelo mesmo elemento químico. Os principais exemplos de alotropia são dos elementos: oxigênio ,fósforo, enxofre e carbono.
OXIGÊNIO – O2
Gás incolor
Inodoro
Imprescindível à respiração dos seres vivos
Comburente
Corresponde a cerca de 20% da atmosfera
Gás azulado
Possui cheiro forte e irritante (ozei é a palavra grega para cheirar)
Proteção da radiação UV
Usado como bactericida, alvejante e desodorizador de ambientes.
OZÔNIO – O3
3O2(g)→ 2O3(g)
Substâncias Puras e Misturas
 As substâncias puras possuem propriedades fixas
 As misturas possuem propriedades variáveis
Durante a FUSÃO e a EBULIÇÃO uma SUBSTÂNCIA PURA possui temperatura CONSTANTE e nas MISTURAS é VARIÁVEL
Se a matéria for constituída por mais de um tipo de substância teremos uma MISTURA.
Estas misturas podem ser 
HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS
Cada aspecto homogêneo de uma mistura chama-se FASE. 
TEMPERATURA
TEMPO
fusão
ebulição
Substância Pura
TEMPERATURA
TEMPO
fusão
ebulição
Mistura 
TEMPERATURA
TEMPO
fusão
ebulição
Misturas Azeotrópicas
Misturas Especiais 
TEMPERATURA
TEMPO
fusão
Misturas Eutéticas 
ebulição
Após agitação
Em toda a extensão da mistura as propriedades são iguais.
Possui uma única FASE.
Neste caso temos uma mistura
HOMOGÊNEA
+
+
=
As propriedades são diferentes ao longo de sua extensão.
Possui mais de uma FASE.
Neste caso temos uma mistura
HETEROGÊNEA
2 fases
3 fases
SISTEMAS QUÍMICOS
É uma porção de matéria que foi tomada para ser analisada.
SISTEMAS QUÍMICOS
Com relação a homogeneidade podemos resumi-los.
SISTEMA QUÍMICO
1 FASE
2 OU + 
FASES
HOMOGÊNEOS 
MISTURA HOMOGÊNEA 
SOLUÇÃO
SUBST. PURA
1 ESTADO FÍSICO 
HETEROGÊNEOS 
SUBST. PURA
VÁRIOS ESTADOS FÍSICOS 
MISTURA HETEROGÊNEA 
Reservar 10 minutos até aqui
53
Hora 
da
Questão 
54
(UFLA) Em um dia típico de inverno na Europa, uma criança observa a paisagem e diz aos colegas:
— Vejam, está nevando!
Considerando que, nesse processo, o vapor-d’água se transformou diretamente em neve, o fenômeno observado pela criança corresponde à:
fusão.
sublimação.
solidificação.
condensação.
(UEPG-PSS) Considerando a tabela a seguir, assinale o que for correto.
01) A 1.000°C, o ouro e a prata são sólidos.
02) A 100°C, o iodo é sólido e o naftaleno é líquido.
04) A 5°C, apenas a amônia é líquida.
08) A 25°C, a água e o benzeno são líquidos.
 
 Soma: ( ) 
10
(UDESC) Ao entrar em um Laboratório de Química, um estudante depara-se com três frascos que estão com os rótulos rasgados. Ao examinar o conteúdo de cada frasco, ele percebe que no primeiro e no terceiro o conteúdo está em estado líquido, e no segundo em estado sólido. Então, o estudante decide colocar o primeiro e o terceiro frasco na geladeira a –4°C. Após algum tempo, somente o conteúdo do primeiro frasco solidificou. Sabendo-se que o laboratório é mantido à temperatura constante de 25°C e com base nos dados a seguir, assinale a alternativa em que estão contidos os compostos do primeiro, do segundo e do terceiro frasco, respectivamente:
Composto A: ponto de fusão: 10°C e ponto de ebulição: 110°C
Composto B: ponto de fusão: –37°C e pontode ebulição: 128°C
Composto C: ponto de fusão: 55°C e ponto de ebulição: 179°C
(A) Composto B, Composto C, Composto A.
(B) Composto A, Composto B, Composto C.
(C) Composto C, Composto A, Composto B.
(D) Composto A, Composto C, Composto B.
(E) Composto C, Composto B, Composto A.
 
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